真题重组卷（北京专用，人教版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（北京专用） 化 学 （满分100分，考试用时90分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每个2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A．熟石灰——氧化物 B．75%医用酒精——混合物 C．生理盐水——盐 D．纯碱——碱 【答案】B 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故A错误；     B．75%医用酒精是酒精和水的混合物，故B正确； C．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；     D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 选B。 2．（25-26高一上·北京海淀·期中）当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是 A．稀硫酸 B．溶液 C．胶体 D．氯水 【答案】C 【详解】A．稀硫酸属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不选； B．溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不选； C．胶体是液溶胶，具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，出现一条明亮的通路，故C选； D．氯水属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不选； 故选C。 3．（25-26高一上·北京西城·期中）下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．稀硫酸 C． D． 【答案】C 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是化合物，其水溶液和熔融状态都能够导电属于电解质，C正确； D．乙醇是有机物，水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为，，A错误； B．高锰酸钾电离方程式为，B错误； C．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，书写正确，C正确； D．Ba(OH)2电离为Ba2+和OH-，电离方程式为，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·北京海淀·期中）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 6．（25-26高一上·北京西城·期中）同温同压下，相同体积的和具有相同的 A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数 【答案】C 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则等体积的氧气和臭氧密度不同，A错误； B．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，质量不同，B错误； C．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，分子数相同，C正确； D．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，但是氧气是双原子分子，臭氧是三原子分子，原子数不同，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一上·北京西城·期中）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，属于一类反应，A不符合题意； B．表示可溶性银盐与可溶性氯化物的反应，属于一类反应，B不符合题意； C．表示铁与可溶性铜盐，属于一类反应，C不符合题意； D．中，为固体，水为液态，反应物和产物的形式唯一，仅对应过氧化钠与水反应这一特定反应，D符合题意； 故选D。 8．（25-26高一上·北京海淀·期中）世界卫生组织(WHO)将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，此过程表现的性质 A．氧化性 B．酸性 C．碱性 D．还原性 【答案】A 【详解】二氧化氯作为消毒剂时，通过强氧化性破坏微生物结构，Cl的化合价从+4降至-1，表现氧化性，故答案选A。 9．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 【答案】A 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 10．（25-26高一上·北京·期中）下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A．H2SO4SO2 B． C．HCl→Cl2 D． 【答案】A 【详解】A．H2SO4→SO2中的硫元素化合价+6价降低到+4价，需要加入还原剂实现转化，故A符合题意； B．中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．HCl→Cl2中的氯元素化合价-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现转化，故C不符合题意； D．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选A。 11．（25-26高一上·北京东城·期中）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．节日烟花是各种金属化合物呈现的艳丽色彩 B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 【答案】D 【详解】A．用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色，是利用了金属的焰色反应，属于物理变化，不符合题意，故A错误； B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，利用利用盐类水解原理，元素的化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，不符合题意，故B错误； C．盐酸除去铁锈时，发生反应Fe2O3•xH2O+6HCl＝2FeCl3+（3+x）H2O，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故C错误； D．NaClO具有强氧化性，杀灭细菌时使蛋白质变性，发生氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 12．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．次氯酸见光分解： B．钠放置在空气中表面变暗： C．向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D．钠与水反应： 【答案】B 【详解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，方程式正确，A不符合题意； B．钠常温下在空气中生成Na2O而非Na2O2，正确方程式为：，B符合题意； C．CO2与漂白粉反应生成CaCO3沉淀和HClO，方程式正确，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式电荷守恒且书写规范，D不符合题意； 故答案选B。 13．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列说法中，正确的是 A．中一定含有2 mol N B．溶液中含的物质的量为 C．在标准状况下，和所含分子个数比为 D．在标准状况下的体积约为 【答案】C 【详解】A．未指明标准状况，无法确定22.4 L N2的物质的量，因此无法确定含2 mol N，A错误； B．未说明溶液体积，仅浓度无法计算Na+的物质的量，B错误； C．标准状况下，气体体积比等于分子个数比，20 mL NH3与60 mL O2的分子数比为1:3，C正确； D．标准状况下H2O为液态，体积远小于22.4 L，D错误； 故选C。 14．（25-26高一上·北京东城·期中）下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、均为强碱性溶液中的稳定离子，彼此间不反应，与也无反应，能大量共存，A符合题意； B．在碱性条件下会与反应生成和水，无法共存，B不符合题意； C．与结合生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．与结合生成沉淀，不能共存，D不符合题意； 故答案选A。 15．（25-26高一上·北京西城·期中）关于下图所示过程的说法不正确的是 A．甲比乙中的溶解度大 B．甲中 C．乙中 D．甲比乙的导电能力强 【答案】A 【详解】A．溶解度是物质在一定温度下的固有性质，甲、乙处于相同温度，KCl的溶解度相等，A错误； B．甲中的物质的量为，B正确； C．混合后总物质的量为，体积为，则，C正确； D．溶液导电能力与溶液中自由移动离子的总浓度有关。甲中离子总浓度为。乙中离子总浓度为。因为甲中离子总浓度大于乙，所以甲比乙的导电能力强，D正确； 故答案选A。 16．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体 B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体 C．盐酸溶液中加入少量CaO固体 D．碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体 【答案】A 【详解】A．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，弱电解质变强电解质，溶液导电能力增强，A正确； B．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶性电解质硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误； C．盐酸与氧化钙发生离子反应：，，溶液中2个氢离子变为钙离子，同时生成水，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，C错误； D．碳酸铵与氢氧化钙发生离子反应：，生成难溶性电解质和弱电解质，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误； 答案选A。 17．（25-26高一上·北京西城·期中）除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．除Na2SO4溶液中的NaOH，加适量硫酸调至中性，故A错误； B．锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除ZnSO4溶液中的CuSO4，加稍过量锌粉，过滤，故B正确； C．K2CO3和盐酸反应生成KCl、二氧化碳、水，加适量盐酸调至中性，可除KCl溶液中的K2CO3，故C正确； D．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加稍过量稀硫酸，过滤，可除去Cu中的Fe，故D正确； 选A。 18．（25-26高一上·北京朝阳·期中）亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A．亚磷酸属于三元酸 B．属于酸式盐 C．1 mol亚磷酸含有的原子数目为 D．亚磷酸受热分解时，每生成，同时生成22.4 L气体 【答案】C 【详解】A．亚磷酸与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明一个亚磷酸分子只能电离出两个H+，属于二元酸，A错误； B．Na2HPO3中无酸式根离子不能电离出H+，属于正盐，B错误； C．1 mol H3PO3含3 mol H、1 mol P、3 mol O，共7 mol原子，即总原子数为7NA，C正确； D．亚磷酸受热分解时生成3 mol H3PO4时，生成1mol PH3气体，但未说明标准状况，即22.4 L气体不成立，D错误； 故答案选C。 19．（25-26高一上·北京西城·期中）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A B C D 氯水pH随t变化 Cl-浓度随t变化 O2体积分数随t变化 HClO浓度随t变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，后来次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH减小，图象合理，故A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，Cl－的浓度增大，图象合理，故B不符合题意； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气的体积不断增大，体积分数不断增大，图象合理，故C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，HClO的浓度不断减小，图象不合理，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 20．（25-26高一上·北京西城·期中）为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为 C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 【答案】C 【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确； B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确； C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误； D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共4题，共60分。 21．（25-26高一上·北京西城·期中）某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 (1)设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：_______ ②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：_______ ③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：_______ (2)某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25mLBa(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2的电离方程式为_______。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是_______(填序号)。 A．Ba(OH)2和H2SO4    B．NaOH和H2SO4    C．Ba(OH)2和HNO3 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是_______(填序号)。 A．向NaOH溶液中通入少量Cl2 B．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体 D．向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 【答案】(1) Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl (2) Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH- BC BD 【详解】（1）①连线M为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O。 ②少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O。 ③A可以为BaCl2，硫酸能转化为硫酸盐，硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡，B可以为Na2SO4，利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl。 （2）①Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH-。 ②氢氧化钡与盐酸的反应实质为H++OH-=H2O； A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质为Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意； B．NaOH溶液和H2SO4溶液反应的实质为H++OH-=H2O，B符合题意； C．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的实质为H++OH-=H2O，C符合题意； 故选BC。 ③A．由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中离子浓度几乎不变，溶液导电率几乎不变，A不符合题意； B．MgSO4与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和K2SO4，溶液中离子浓度下降，导电率下降，但溶液中还有K+、，故导电率不会降为0，当恰好反应后，再加KOH，溶液中离子浓度又增大，故导电率增强，B符合题意； C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体，两者不反应，离子浓度增大，电导率增大，C不符合题意； D．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度下降，电导率下降，但溶液中还有H+、，故电导率不会降为0，当恰好反应后，再加盐酸，溶液中离子浓度又增大，故电导率增强，D符合题意； 故选BD。 22．（25-26高一上·北京·期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。 (1)阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl和。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________ ②与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为___________， ③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律___________： ___+____=____+_____。(填物质类别) (2)实验室要配制制备“84”消毒液用的NaCl溶液。 ①实验需要称量的NaCl的质量为___________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 ②下列实验操作步骤的顺序为___________(填字母序号)。 A转移 B溶解 C定容 D洗涤 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。 a．使用粗盐配制溶液 b．定容时，仰视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】(1) NaOH NaClO、NaCl 酸＋盐=(新)酸＋(新)盐 (2) 29.25 500mL容量瓶 BADC abcd 【详解】（1）①在上述物质中，NaOH属于碱；NaClO、NaCl属于盐； ②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为； ③“84”消毒液中的次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，方程式为，该反应属于酸+盐=(新)酸+(新)盐； （2）容量瓶在使用前需要检漏，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、装瓶，根据大而近的原则选取容量瓶，根据，分析误差，据此分析； ①依据题意，应该选择500 mL容量瓶，则； 还必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有500 mL容量瓶； ②配制一定物质的量浓度的溶液时，实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，则答案为BADC； ③a．使用粗盐配制溶液，氯化钠的质量（物质的量）偏小，浓度偏低，a符合题意； b．定容时，仰视容量瓶刻度，则加入的蒸馏水偏多，浓度偏低，b符合题意； c．未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，浓度偏低，c符合题意； d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，则加入的蒸馏水偏多，浓度偏低，d符合题意； 答案为abcd。 23．（25-26高一上·北京海淀·期中）化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验： 【资料】遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(试管中溶液均为，均滴入5滴氯水) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (1)实验②中的离子方程式：___________。 (2)证明氯水中含有Cl-的是实验___________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________、___________。 (3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。 (4)实验⑤中产生大量氧气，生成一个氧气分子，失去___________个电子 (5)久置的氯水会失去漂白性，反应的方程式为___________。 【答案】(1) (2) ④ (3) (4)2 (5) 【分析】氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，因此氯水兼有氯气、盐酸和次氯酸的性质，存在Cl2分子、H+、Cl-和HClO分子。实验①和实验②检验存在Cl2分子，即①水溶液为浅黄绿色，②将KI氧化为I2；实验③检验存在H+和HClO分子，HClO具有漂白性，则紫色石蕊溶液先变红、后褪色；实验④检验存在Cl-，则使硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀；实验⑤证明氯水具有氧化性，即氧化H2O2为O2；据此分析解答。 【详解】（1）实验②Cl2将KI氧化为I2，离子方程式为。 （2）实验④检验存在Cl-，涉及的反应有Cl2+H2OH++Cl-+HClO、Ag++Cl-=AgCl↓。 （3）实验③检验存在H+和HClO分子，H+使紫色石蕊溶液变红，HClO使紫色石蕊溶液褪色。 （4）H2O2中O的化合价由-1升高至0，1个氧原子失去1个电子，则生成1个氧气分子失去2个电子。 （5）HClO在光照条件下易分解，失去漂白性，化学方程式为。 24．（25-26高一上·北京海淀·期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：___________。 (2)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应___________。反应的实验现象为___________。 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：___________。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。若缺少D装置，可能产生的影响是___________(用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是___________，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为___________。 (3)某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。 ②如下图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．装置Ⅰ的气球体积较大   b．装置Ⅱ的气球体积较大   c．两装置的气球体积一样大 ④称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论___________，同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________。 a．溶液温度下降        b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色        d．滴入酚酞后呈红色 (4)实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 ①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为___________，样品中的质量分数为___________。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：___________。 【答案】(1) (2) 钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 除去中的HCl 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应 或 (3) a 同温度下，比易溶于水 b、d (4) 0.2 mol 83.2% 不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差 【分析】碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，通过C装置中饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，通过D装置中浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳进入E装置和钠进行实验探究； 【详解】（1）金属钠要隔绝空气，密封保存，是因为钠和氧气常温下生成氧化钠； （2）①钠的燃烧和氧气反应生成过氧化钠，反应，反应的实验现象为钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体； ②过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：。 ③盐酸具有挥发性，使得二氧化碳中含HCl杂质，C中所盛试剂为饱和溶液，作用是除去中的HCl。若缺少D装置，可能产生的影响是钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，。钠会和水、氧气反应，B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是排除装置内的空气，防止钠与氧气反应；碳酸钠和氧化钠均为白色固体，结合实验现象和质量守恒，二氧化碳和钠单质加热会生成碳单质和碳酸钠或氧化钠，故装置E中反应生成碳单质的化学方程式为或； （3）①碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，故A为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 ②和等浓度稀盐酸反应，碳酸氢钠反应更剧烈，碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳：； ③等质量的碳酸氢钠、碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，则碳酸氢钠生成二氧化碳更多，故装置Ⅰ的气球体积较大，故选a； ④固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论同温度下，比易溶于水；碳酸钠溶于水放热，得到溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故盛放的烧杯中出现的现象是b．溶液温度升高、d．滴入酚酞后呈红色；故选bd； （4）①碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水：，取样品，加热至恒重，得到标准状况下为0.1mol，则该样品中含0.2mol，样品中的质量分数为。 ②不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差。 13 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（北京专用） 化 学 （满分100分，考试用时90分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每个2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A．熟石灰——氧化物 B．75%医用酒精——混合物 C．生理盐水——盐 D．纯碱——碱 2．（25-26高一上·北京海淀·期中）当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是 A．稀硫酸 B．溶液 C．胶体 D．氯水 3．（25-26高一上·北京西城·期中）下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．稀硫酸 C． D． 4．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·北京海淀·期中）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·北京西城·期中）同温同压下，相同体积的和具有相同的 A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数 7．（25-26高一上·北京西城·期中）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·北京海淀·期中）世界卫生组织(WHO)将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，此过程表现的性质 A．氧化性 B．酸性 C．碱性 D．还原性 9．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 10．（25-26高一上·北京·期中）下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A．H2SO4SO2 B． C．HCl→Cl2 D． 11．（25-26高一上·北京东城·期中）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．节日烟花是各种金属化合物呈现的艳丽色彩 B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 12．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．次氯酸见光分解： B．钠放置在空气中表面变暗： C．向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D．钠与水反应： 13．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列说法中，正确的是 A．中一定含有2 mol N B．溶液中含的物质的量为 C．在标准状况下，和所含分子个数比为 D．在标准状况下的体积约为 14．（25-26高一上·北京东城·期中）下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．（25-26高一上·北京西城·期中）关于下图所示过程的说法不正确的是 A．甲比乙中的溶解度大 B．甲中 C．乙中 D．甲比乙的导电能力强 16．（25-26高一上·北京海淀·期中）下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体 B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体 C．盐酸溶液中加入少量CaO固体 D．碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体 17．（25-26高一上·北京西城·期中）除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高一上·北京朝阳·期中）亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A．亚磷酸属于三元酸 B．属于酸式盐 C．1 mol亚磷酸含有的原子数目为 D．亚磷酸受热分解时，每生成，同时生成22.4 L气体 19．（25-26高一上·北京西城·期中）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A B C D 氯水pH随t变化 Cl-浓度随t变化 O2体积分数随t变化 HClO浓度随t变化 A．A B．B C．C D．D 20．（25-26高一上·北京西城·期中）为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为 C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共4题，共60分。 21．（25-26高一上·北京西城·期中）某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 (1)设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：_______ ②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：_______ ③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：_______ (2)某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25mLBa(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2的电离方程式为_______。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是_______(填序号)。 A．Ba(OH)2和H2SO4    B．NaOH和H2SO4    C．Ba(OH)2和HNO3 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是_______(填序号)。 A．向NaOH溶液中通入少量Cl2 B．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体 D．向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 22．（25-26高一上·北京·期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。 (1)阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl和。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________ ②与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为___________， ③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律___________： ___+____=____+_____。(填物质类别) (2)实验室要配制制备“84”消毒液用的NaCl溶液。 ①实验需要称量的NaCl的质量为___________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 ②下列实验操作步骤的顺序为___________(填字母序号)。 A转移 B溶解 C定容 D洗涤 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。 a．使用粗盐配制溶液 b．定容时，仰视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 23．（25-26高一上·北京海淀·期中）化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验： 【资料】遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(试管中溶液均为，均滴入5滴氯水) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (1)实验②中的离子方程式：___________。 (2)证明氯水中含有Cl-的是实验___________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________、___________。 (3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。 (4)实验⑤中产生大量氧气，生成一个氧气分子，失去___________个电子 (5)久置的氯水会失去漂白性，反应的方程式为___________。 24．（25-26高一上·北京海淀·期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：___________。 (2)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应___________。反应的实验现象为___________。 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：___________。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。若缺少D装置，可能产生的影响是___________(用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是___________，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为___________。 (3)某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。 ②如下图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．装置Ⅰ的气球体积较大   b．装置Ⅱ的气球体积较大   c．两装置的气球体积一样大 ④称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论___________，同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________。 a．溶液温度下降        b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色        d．滴入酚酞后呈红色 (4)实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 ①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为___________，样品中的质量分数为___________。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：___________。 13 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（北京专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每个2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C A C D A A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C A A A A C D C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 21．（12分，每空2分） (1) Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl (2) Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH- BC BD 22．（8分，每空1分） (1) NaOH NaClO、NaCl 酸＋盐=(新)酸＋(新)盐 (2) 29.25 500mL容量瓶 BADC abcd 23．（16分，每空2分） (1) (2) ④ (3) (4)2 (5) 24．（24分，除标注外，每空2分） (1)（1分） (2) （1分） 钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （1分） （1分） 除去中的HCl （1分） （1分） 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应（1分） 或（1分） (3) a 同温度下，比易溶于水 b、d (4) 0.2 mol 83.2% 不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $