河北正定中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

河北正定中学高二上学期期末考试 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27Si-28C1-35.5Fe-56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.原子结构决定元素性质及其在周期表中的位置。下列有关说法或化学用语正确的是 2s 2p A.基态碳原子的价层电子轨道表示式： B.S区全部是金属元素 C.基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D.M能层不包含p能级 2.下列有关物质的熔点高低顺序正确的是 A.HF<HCI<HBr B.金刚石<碳化硅<晶体硅 C.I2>SiO2 D.H2O>H2S,SO2<SeO2 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ,其中各原子的最外层均处于8e或2e稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电 子数相等的分子，W,Z常温常压下为液体。下列说法正确的是 A.YW,分子中的键角为120° B.W,Z的稳定性大于W, C.物质甲的1个分子中存在6个σ键 D.Y元素的氧化物对应的水化物为强 高二化学第1页，共8页 4.是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.133.5gA1C13中的A1+数目为1Na B.28gSi中含Si-Si键数目为2Wa C.18g冰中含有W个氢键 D.2moN0与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N 5.KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为anm,晶胞中K、I、O分 别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图，下列叙述错误的是 ● OK A.基态I原子的价电子排布式为5s25p5 B.IO3中I原子的杂化类型为p C.与K原子紧邻的I原子有12个 D.KIO,晶体中K原子与O原子间的最短距离为V2 anm 6.利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是 选项 课本知识 类比迁移 A CH4分子中碳为p3杂化 乙烷分子中碳均为即杂化 B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 C NH分子间存在氢键 PH分子间也存在氢键 D 电负性：O>N 第一电离能：O>N A.A B.B C.C D.D 7.下列说法正确的是 A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比HS的强，是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCI、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C0)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 高二化学第2页，共8页 8.在密闭容器中进行反应：X(g)十3Y(g)三2Z(g),有关下列图像的说法错误的是 M 的 v逆 V'正 a A,依据图a可判断逆反应△H>0 B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D.图d中由平衡时混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应的△H<0 9.下列有关实验能够达到相应实验目的的是 110 温度计 2mL 0.Imol I 2mL 0.2mol L H(C04容收 H()容改 使纸板 隔热层 4mL0.01mol/L 4mL 0.01mol/L KMnO:酸性溶液 KMnO,酸性容液 甲 丙 A,图甲中补充玻璃搅拌器即可用于中和热的测定 B.图乙可用于测定HO2溶液的分解速率 C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D.图丁实验记录的读数为12.20mL l0.利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠NazFeO4,其在浓碱中 稳定存在)的装置如图所示。己知固体电解质是掺杂了YzO3的ZO2晶体，在高温下能传导O2。 下列说法正确的是 NaOH溶液 离子交换膜 Pm电极a固体电解质 电极b 电极c 电极d 高二化学第3页，共8页 A.电极b的电极反应为H2-2e=2H B.电极d材料是铁电极，电极反应为Fe-2e+2OH=Fe(OD2 C.理论上，固体电解质中每迁移0.3molo2,可以制得16.6gNa2Fe04 D.为提高Na2FeO4的产率，应使用阳离子交换膜 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 cH-10molL的溶液中：Ap、H、CSO2 A.在eor B.由水电离的cH)=1013mol/L溶液中：Ca2+、K+、CI、HCO3 C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D.pH=11的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3、SO42 12.下列判断正确的是 c(CH,COO) A.室温下向10LpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变 c(CH,COOH)·c(OH） B.室温下KHC)<K(CH COOH),说明CH:COOH的电离度一定比HCN的大 C.25C时，pH均为4的盐酸和NHI溶液中Kw不相等 D.两种难溶电解质做比较时，$p越小的电解质，其溶解度一定越小 13.下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①共价晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于共价晶体③干冰晶体升华 时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合 物⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金 属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A.①③⑦ B.只有⑥ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥ 14.下列说法正确的是 A.有气体参与的可逆反应，平衡后增大压强，正逆反应速率均增大，平衡一定发生移动 B.常温，反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2 Na2SO4(s)能自发进行，则该反应的△H<0 C.若H(aq)+OH(aq)=H2O①△H=-57.3KJ/mol,则含2 mnolNaOH的溶液与浓疏酸完全反应， 放出的热量为114.6永kJ D.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 高二化学第4页，共8页 15.甲醇在Pd(Ⅱ)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 能 过渡态2 量 过渡态3过渡态4 过渡态1 ② ③ ② ① CHOH*CH20*+2H* CHO*+3H* CHOH* C0*+4H* 反应进程 A.该反应的决速步为CH2O*+2H=CH0*+3H B.Pd(Ⅱ)为固体催化剂，可以提高甲醇的平衡转化率 C.CH3O*+H'=CH2O*+2H*AH<0 D.升高温度对反应①的速率影响最大 二、解答题 16.甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用C0或C02来生产甲醇。甲醇制 备的相关信息如下表： 平衡常数数值 化学反应 平衡常数 500℃ 800℃ D 2H,(g)+CO(g)CH,OH(g) Ki 2.5 0.15 ②H,(g)+C0,(g)H,O(g)+C0(g) K2 1.0 2.50 3H,(g)+CO,(g)CH,OH(g)+H,O(g) K 2.5 0.375 (1)反应②是 反应（选填“吸热”、“放热）。 (2)据上表信息推导出K1、K2与K之间的关系，K3= (用K1、K2表示)。500C时测 得反应③在某时刻，H2(g)、C02(g、CHOH(g)、H20(g)的浓度molL)分别为0.8、0.1、0.3、 0.15,此时V正 V道（选填>”、“<”、“=”）0 (3)若某温度下只发生反应①从开始到平衡C0和CHOH浓度变化如图一所示，则用H2浓度 变化表示此段时间内该反应的平均速率vH2)= 。若该温度下反应①中H2的平衡转 化率()与体系总压强P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数(A) KB)选填>”、“<”、=”)。 高二化学第5页，共8页 个c(mol/L) a 1.00 CH,OH 0.75 0.80 B 0.50 0.75 A 0.25 co 0 0 3 10 t(min) 0.10 0.50 P(MPa) 图一 图二 (4)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：C(s)+H,O(g)、三CO(g)+H,(g),可判断该反应已经 达到平衡状态的是 。 (用相应字母表示) A.K不变 B.每断裂H20中2nolO-H,同时断裂Hz中1molH-H C.混合气体的密度不变 D.HO(g)浓度等于CO(g)浓度 E.体系气体的物质的量不变 F.H2O的消耗速率等于C0的生成速率 17.某含锰废料中主要含MnC03及少量的FeC03、SiO2、Cu2(OD2C03,以此为原料制备MnO2 的流程如下： NaCIO,盐酸 盐酸（过量）MnO, 试剂X MnS 氧化2 含锰废料一 酸浸 氧化1 调p→除铜 MnO, 电解 滤渣1 滤渣2 CuS I氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OHD3 Cu(OH2 开始沉淀时pH 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时pH 9.8 8.3 3.7 6.7 IⅡ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Kp(CuS)=6.0×1036。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸时，Cu2(OHD2C03反应的化学方程式为 (3)氧化1”的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)调pH除铁时，pH的调节范围为 (5)“除铜时，当溶液中cMn+)=1.2 mol L1,溶液中c(Cu2= mol-L。 高二化学第6页，共8页 (6)氧化2”制备MnO2时，理论上消耗的nMm2:n(ClO3)= (C1O3→C)；“电解 制备MnO2的阳极电极反应式为 18.如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ⑤：① 6⑦1 ⑨0 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是 (填编号)：④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半 径最小的是 (填离子符号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为 (3)③和①为同一主族的元素，其氧化物化学式相似，但结构和性质有很大的不同。 (填 氧化物化学式)中原子间形成σ键和π键，另一种氧化物原子间不形成上述π键。从原子半径大小 的角度分析原因： (4)写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 0 (5)上述11种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (6)下列各组微粒的空间结构相同的是 (填序号)。 ①NH,和H,O②NH和H,O+③NH,和H,O*④O,和sO,⑤CO2和BCl, (T)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NH的强，原因是 19.蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用， 常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AIMg)2(Si,O)(OH)znH2O。 (1)基态Si原子的核外电子排布式为 (2)O、Mg、A1、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为 3)SiC4是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑(H3C-N N 等物质反应。 ①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SCl4液流，液体流 (填“会”或“不会)发生偏转； SiCl4中硅原子的杂化方式为 ②一个N一甲基咪唑分子中含有 个σ键。 高二化学第7页，共8页 (4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 其中。表示氧原子，中心○表示硅原子，其俯视图为 ①SiO2晶胞中Si原子排列如图1所示。推测SiO2晶胞中含有 个0原子。 图1 图2 ②蒙脱石散中的“(SixO)”是一种大片层状向空间无限延展的多硅酸根，其可能结构如图2所 示，则x:y= 高二化学第8页，共8页河北正定中学高二上学期期末考试 ■ 化学答题卡 班级 姓名 贴条形码区 考号 [0][0][0][0][0][0][0][0][0] 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、推考证号填写清楚，并认真核准条形码上 [1][1][1][1][1][1][1][1][1] 的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。 [2][2][2][2][2][2][2][2][2] 2.客观题及主观选择题题号必须使用2B铅笔填涂：主观恶必须使用0.5毫米 L3]C3]L3]C3]3]L3]L3]L3]C3] 的黑色签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答恶区域内作答，超出答题区域书写的答案无 [47[4][4][4][4][4][4][4[4] 效：在草稿纸、试题卷上答题无效. L5]C57L5]C5]57L5]L5]C5][5] 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损，禁用涂改液，涂改胶条。 [6][6][6][6]6][6]L6]L6][6] 选择题填涂说明： E7][7][71E7][7][7]E7]L7]L7] 正确填涂：■ 错误填涂：C☑]X] [81L8][8]L8]L8][8][8]L8]L8] L9]D9][9]L9]L9][9]L9][9]C9] 选择题（每题3分，共45分。） A D 6 © D☑ 11 A D 2 A 8□c D□ 7 A B D 12 A 回 回 A D 8 A D 13 因 © 4 A© 回9 8 © D 14 A 回 @ 回 10 A c D 15 A ✉ 二、 非选择题：本题共4小题， 共55分。 16.(13分) (1) (2分) (2)① (2分)： ② (2分) (3)① (2分)；② (2分) (4) (3分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 化学答题卡第1页（共2页） (5) (2分) (6)① (2分)②」 (2分) 18.(16分) (1)① (1分)；② (1分) (2) (1分) (3)① (2分)；② (2分)： (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) (7) (2分) 19.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) ① (2分)： (1分) ② (1分) (4) ① (2分)：② (2分) 化学答题卡第2页（共2页）