精品解析：北京市清华大学附属中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

北京市清华大学附属中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题 年级___________ 班___________ 姓名___________ 考号___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 选择题 本部分共25小题，每题只有1个选项符合题意(每题2分，共50分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．电池充电 C．燃料燃烧 D．银锌纽扣电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，并非电能转化为化学能，A不符合题意； B．电池充电过程中，外接电源提供电能，使电池内部发生可逆的氧化还原反应，将电能转化为化学能储存于电池中，B符合题意； C．燃料燃烧是燃料的化学能转化为热能、光能等，并非电能转化为化学能，C不符合题意； D．银锌纽扣电池工作时，是将电池内部的化学能转化为电能，并非电能转化为化学能，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 2-甲基丁烷的键线式： B. 乙烯的结构简式： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】A 【解析】 【详解】A． 为2-甲基丁烷的键线式，故A正确； B．乙烯的结构简式中，双键不能省略，应为，故B错误； C．顺-2-丁烯中，两个甲基应都在上方或者都在下方，是反-2-丁烯的结构简式，故C错误； D．图示空间填充模型中，中心原子的半径大于周围原子的半径。甲烷分子中，碳原子半径大于氢原子半径；四氯化碳分子中，碳原子半径小于氯原子半径。因此该模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，故D错误； 故答案选A。 3. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 配制溶液时加入少量盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡用作钡餐，是因为其难溶于水和胃酸（盐酸），不会被人体吸收，该性质与盐类水解无关，A符合题意； B．明矾溶于水后，发生水解：；生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B不符合题意； C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，与发生双水解反应：，生成的二氧化碳泡沫可用于灭火，C不符合题意； D．溶液中易发生水解：；加入少量盐酸，可增大浓度，抑制的水解，防止溶液变浑浊，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于乙烯的结构和性质的说法不正确的是 A. 乙烯分子中存在极性键 B. 乙烯分子中所有原子在同一平面上 C. 乙烯、聚乙烯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是发生了加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳氢键（C-H）为极性键，碳碳双键（C=C）为非极性键，因此分子中存在极性键，A正确； B．乙烯为平面结构，碳原子采用sp²杂化，所有原子（2个C和4个H）均在同一平面上，B正确； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色；但聚乙烯中无双键（为饱和链状结构），不能被酸性高锰酸钾氧化，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选C。 5. 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入氧气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该反应ΔH<0为放热反应，根据ΔH = Σ(反应物键能) - Σ(产物键能) < 0，反应物的键能之和应小于产物的键能之和，A错误； B. 升高温度能加快反应速率，但因反应放热，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，B正确； C. 通入氧气增加反应物浓度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率提高；化学平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，C正确； D. 增大压强平衡正向移动（气体分子数减少），反应速率和SO2平衡转化率均提高；但高压设备会增加生产成本，D正确； 故答案选A。 6. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶次 C. 滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．在使用滴定管前检查活塞是否漏水是基本操作，确保滴定过程无泄漏，保证实验准确性，A正确； B．锥形瓶不应润洗，润洗会导致待测液残留，使锥形瓶内待测NaOH的物质的量偏大，导致消耗HCl溶液的体积偏大，最终使测定结果偏高，B错误； C．滴定过程中注视锥形瓶内溶液颜色变化是为了及时准确地判断滴定终点（如指示剂变色），C正确； D．俯视酸式滴定管读数会使读数偏小，导致记录的HCl体积偏小，根据公式 ，计算结果偏低，D正确； 故答案为：B。 7. 将溶液与溶液混合，发生反应达到平衡：，下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 加入固体，平衡逆向移动 C. 加入KCl溶液，平衡不移动 D. 该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入苯，振荡，苯可萃取，降低浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，A正确； B．加入固体，增加浓度，平衡逆向移动，B正确； C．加入KCl溶液，相当于稀释体系，降低各离子浓度，由于反应物总系数和大于产物总系数和，平衡逆向移动，C错误； D．平衡常数表达式为，与选项一致，D正确； 故选C。 8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该有机物属于酯； B. 该有机物不存在顺反异构体 C. 1 mol该有机物与溴的溶液反应时，最多可消耗2 mol Br2 D. 能发生的反应类型：氧化反应、加聚反应、取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸橙花酯属于不饱和酯，A正确； B．乙酸橙花酯结构中有一个双键-C()=CH-，构成该双键的每个碳原子上所连接的两个基团都不同，因此存在顺反异构体，B错误； C．乙酸橙花酯分子含有2个碳碳双键，1 mol该有机物与溴的溶液发生加成反应，最多可消耗2 mol Br2，C正确； D．乙酸橙花酯含有酯基和碳碳双键，碳碳双键可以发生氧化反应、加聚反应和加成反应等，酯基可以发生取代(酯的水解)反应，D正确； 故选B。 9. 不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液 B. 溶液稀释100倍， C. 常温下，溶液的pH7 D. 溶液可使紫色石蕊变红 【答案】D 【解析】 【详解】A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH > 1，说明乙酸不完全电离，是弱酸，能证明，A不符合题意； B. pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH < 3，说明稀释时电离度增大但[H+]未按比例减小，证明乙酸是弱酸，B不符合题意； C. 1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7，说明CH3COO-水解，溶液呈碱性，证明乙酸是弱酸，C不符合题意； D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只说明溶液呈酸性，不能区分强弱酸，不能证明乙酸是弱酸，D符合题意； 答案选D。 10. 物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 A. (NH4)2SO4 B. (NH4)2CO3 C. (NH4)2SO3 D. (NH4)2Fe(SO4)2 【答案】D 【解析】 【分析】根据的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱；铵根离子的水解程度较小，则浓度相同时，化学式中铵根离子数目越多，则溶液中铵根离子浓度越大，据此进行解答。 【详解】物质的量浓度相同的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，若不考虑其他因素影响，铵根离子浓度相同， A. (NH4)2SO4溶液中的水解不受硫酸根离子的影响； B. (NH4)2CO3溶液中碳酸根离子的水解对的水解起促进作用，导致水解程度增大，浓度减小；  C. (NH4)2SO3溶液中亚硫酸根离子的水解对的水解起促进作用，导致水解程度增大，浓度减小；  D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中的亚铁离子的水解对的水解起抑制作用，导致水解程度减小，浓度增大； 则浓度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2， 答案选D。 11. 钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该法为外加电流法 B. 钢闸门为负极 C. 连接的锌板不需要更换 D. 锌板发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极被腐蚀，钢闸门作正极被保护，为牺牲阳极法，A错误； B．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极被腐蚀，钢闸门作正极被保护，B错误； C．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极被腐蚀，连接的锌板需要更换，C错误； D．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极失去电子生成Zn2+，电极方程式为：，D正确； 故选D。 12. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（ ） ①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1＜1×10-7mol/L，水的电离被抑制； ①氯化氢水溶液是强酸溶液对水的电离起到抑制作用，故①正确； ②氯化铵水溶液 中的铵根离子水解显酸性，促进水的电离，故②错误； ③硝酸钠水溶液是中性溶液对水的电离无影响，故③错误； ④氢氧化钠水溶液数强碱溶液，对水的电离起到抑制作用，故④正确； 只有①④正确，故答案为A。 【点睛】考查影响水的电离平衡的因素分析，Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L；常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，说明水的电离被抑制；酸碱对水的电离抑制作用，水解的盐促进水的电离。 13. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 加热溶液除去油污： B. 电解精炼铜的阴极反应： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热溶液促进水解产生，增强碱性以除去油污，离子方程式正确表示水解平衡，A正确； B．电解精炼铜时阴极发生还原反应，得电子生成Cu单质，B正确； C．用溶液处理水垢中的时，为固体，不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液与反应生成，方程式正确表示物质间的转化，D正确； 故选C。 14. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使转化为 C. 能促进水解 D. 能促进水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．和溶液中均含有、、、、 、、等微粒，种类相同，A正确； B． NaOH与发生中和反应生成和 ，因此可用NaOH溶液使转化为，B正确； C．中的水解产生，会与或水解产生的反应，从而促进和的水解平衡向右移动，C正确； D．中的与中的直接反应生成沉淀，并非促进水解；对，与电离出的反应生成沉淀，使的电离平衡右移，溶液中减小，从而抑制其水解，D错误； 故答案为：D。 15. 有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A. 1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT) D. 乙酸能与溶液反应放出气体，而乙醇不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-戊醇含有羟基官能团，能与金属钠反应放出氢气，戊烷不含羟基，不能反应，这一差异仅由官能团不同引起，未涉及原子团间相互影响，因此不能说明观点，A符合题意； B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化褪色，甲烷不能，是由于苯环影响甲基，使其易被氧化，说明原子团相互影响，B不符合题意； C．甲苯比苯更容易发生硝化反应生成三硝基甲苯，而苯硝化生成硝基苯，是由于甲基影响苯环，使其更易发生多取代，说明相互影响，C不符合题意； D．乙酸能与反应放出气体，乙醇不能，是由于羧基中羰基与羟基相互影响使其酸性增强，说明相互影响，D不符合题意； 故答案为：A。 16. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据多种一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C. 利用反应热数据判断反应速率的大小 D. 利用某可逆反应不同温度时的平衡常数数据，可推测该反应是否为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在相同温度下，比较浓度商Q与平衡常数K的大小可以确定反应进行的方向：若Q < K，反应正向进行；若Q > K，反应逆向进行；若Q = K，反应达到平衡，A正确； B．一元弱酸的Ka值越大，酸性越强，同温度同浓度稀溶液中越大，pH越小。因此，根据Ka可以推断pH大小，B正确； C．反应热数据（ΔH）反映反应的热效应，属于热力学范畴，与反应速率（动力学性质）无关；反应速率取决于活化能等因素，C错误； D．平衡常数K随温度的变化可以判断反应的热效应：若温度升高K减小，则为放热反应；若温度升高K增大，则为吸热反应，D正确； 故选C。 17. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 C. 压缩注射器中的和的混合气体，气体颜色加深 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入MnO2是双氧水分解的催化剂，加速H2O2分解，催化剂不能使平衡移动，故不选A； B．氯水中存在Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO平衡，HClO分解使平衡右移，Cl2减少导致颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故选B； C．压缩混合气体，体积减小使NO2浓度增大导致颜色加深，但平衡2NO2 ⇌ N2O4向生成N2O4方向移动，颜色变浅，但最终仍比原来深，故不选C； D．锌片与稀反应过程中，加入CuSO4固体，锌置换出铜，构成原电池，加速反应，与平衡移动无关，故不选D； 答案选B。 18. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH3CH3（CH2=CH2） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 溴苯（Br2） 水 蒸馏 C CH≡CH（H2S） 硫酸铜溶液 洗气 D 苯（甲苯） 酸性高锰酸钾溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH2=CH2被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，CH3CH3中引入新杂质二氧化碳，故A错误； B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B错误； C、H2S与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且与硫酸铜溶液不反应，故C正确； D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高锰酸钾溶液.将甲苯氧化为苯甲酸后，故不能用分液法分离，故D错误。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。 19. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 装置或操作 选项 C D 目的 实验室制乙烯 实验室合成溴苯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应：；生成的乙烯中混有乙醇蒸气，先通过水除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液，A符合题意； B．酒精和水互溶，无法通过分液漏斗分离；分离互溶且沸点不同的液体应采用蒸馏法，B不符合题意； C．实验室制乙烯的反应为：；该反应需严格控制温度在170℃，温度计应插入反应液中测量温度；图中温度计置于液面上方，C不符合题意； D．实验室合成溴苯的反应为：+Br2+HBr，不能用溴水，D不符合题意； 故选A。 20. 已知：时 化学式 HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 相同浓度的各溶液pH关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和均先增大后减小 C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b D. 向NaCN溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数，酸性强弱顺序为CH3COOH（Ka=1.7×10−5）>HCN（Ka=6.2×10−10）>（K2=5.6×10−11），对应共轭碱的水解程度为（Kh=Kw/K2≈1.79×10−4）＞CN−（Kh≈1.61×10−5）＞CH3COO−（Kh≈5.88×10−10），因此相同浓度下pH关系应为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A错误； B．冰醋酸（纯CH3COOH）中离子浓度极低，导电性弱；逐滴加水稀释，电离度增大，离子浓度先增大后减小，导致溶液的导电性和c(H+)均先增大后减小，B正确； C．当a=b时，混合得到NaCN溶液，CN−水解使c(Na+)＞c(CN−)成立；当a＞b时，计算表明c(Na+)＞c(CN−)也可能成立，因此c(Na+)＞c(CN−)不能推出a一定小于b，C错误； D．酸性强弱顺序为H2CO3（K1=4.2×10−7）＞HCN（Ka=6.2×10−10）＞（K2=5.6×10−11），向NaCN溶液中通入少量CO2应生成HCN和，而非，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 21. 1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是可逆反应。加成反应分两步：第一步生成碳正离子()；第二步碳正离子进行1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定，故A错误； B．1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小，故B错误； C．1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是放热反应，从0℃升至40℃，平衡逆向移动，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C正确； D．从0℃升至40℃，反应速率都加快，故D错误； 选C。 22. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为。 下列说法中不正确的是 A. 用碳纳米管作电极材料，是因为其优异的导电性 B. 充电时，含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极 C. 放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面 D. 放电时，电池的正极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，锌膜作为负极发生氧化反应：；膜作为正极发生还原反应：。充电时，原电池的负极（锌膜端）连接电源负极作阴极，发生还原反应；原电池的正极（膜端）连接电源正极作阳极，发生氧化反应。碳纳米管因优异的导电性作为电极骨架，电子通过外电路迁移，离子通过固态电解质传导，共同完成电池的充放电循环，据此分析。 【详解】A．碳纳米管具有优异的导电性，可作为电极材料传导电子，A不符合题意； B．放电时锌膜为负极，充电时原负极需连接电源负极作阴极，发生还原反应；故含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极，B不符合题意； C．放电时电子由负极（锌膜表面）经外电路流向正极（膜表面），有机高聚物为固态电解质，仅能传导离子，不能传导电子，C符合题意； D．放电时正极上得电子生成，结合总反应和电荷守恒，正极反应为：，D不符合题意； 故选C。 23. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. 点c溶液中：水的电离程度最大 D. 曲线上任何一点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此作答。 【详解】A．a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈c(CH3COO-)，则，A正确； B．b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确； C．酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D．根据物料守恒，曲线上任何一点溶液中都满足，但只有=1，即时，，D错误； 故答案选D。 24. 循环冷却水含有、苯酚等，用电化学方法可以去除循环冷却水中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 电解时，溶液中的等阳离子会向着钛基电极方向迁移 B. 钛基电极上的反应为 C. 该装置工作一段时间后，碳钢电极表面会沉积，可降低原循环冷却水硬度 D. 每处理1 mol苯酚，需消耗 【答案】C 【解析】 【分析】钛基电极为阳极，发生失电子的氧化反应，从图中可以看出水失电子变成氢离子和·OH，苯酚被·OH氧化生成和，碳钢电极为阴极。电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 【详解】A．等阳离子应向阴极(碳钢)移动，而非向着钛基电极方向迁移，A错误； B．钛基电极为阳极，发生氧化反应。选项给出的是还原反应，且电子得失符号错误，正确的为：，B错误； C．碳钢电极（阴极）上得电子生成和，使电极附近浓度升高。与生成沉淀，与生成，再与生成沉淀，从而降低循环水硬度，C正确； D．苯酚完全氧化为和的反应为，每处理1 mol苯酚，需消耗28 mol，而非30 mol，D错误； 故答案选C。 25. )溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析正确的是 A. 某温度下，测溶液a的，证明发生了水解 B. 将溶液a稀释，颜色变浅，主要是因为抑制了水解导致的 C. 加入浓与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 D. 向b中加入后，黄色完全褪去，说明能抑制水解 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶液中含有，而对应的酸是强酸，为强酸弱碱盐，水解：，使溶液，A正确； B．将溶液a稀释时，颜色变浅主要是因为溶液中的浓度降低，而非抑制水解。稀释会促进水解（越稀越水解），但水解产生的浓度也会降低，最终导致颜色变浅，B错误； C．加入浓HCl时，会与结合生成黄色的，使颜色加深；而会抑制的水解，使浓度增大。但与结合会使浓度减小，因此和对浓度的影响是相反的，对颜色变化的影响（加深）是一致的，C错误； D．向溶液b中加入，与生成沉淀，使平衡逆向移动，黄色的消失，溶液颜色褪去。此时溶液中主要存在（），而题目中说明浓度较小时几乎无色，说明抑制了的水解，否则会因水解产生而显黄色，D正确； 故答案选AD。 II卷 非选择题 本部分共5题，共50分 26. 含碳物质的转化，有利于可持续发展，有重要的研究价值。回答下列问题： （1）利用工业废气中的可以制取甲醇 ①对于该反应，下列措施中有利于提高平衡转化率的是___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．提高原料气中的比例 D．使用高效催化剂 ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行该反应，下列不能说明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C． D．容器内混合气体的密度不再变化 （2），一定条件下往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。 ②b点___________(填“>”、“<”、“=”)。 （3）在密闭容器中通入和，在一定条件下发生重整反应生成合成气：。同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 CO i 1 2 0 0 p 吸收热量：123.5 kJ ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为___________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量___________247 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. B ②. CD （2） ①. 反应I ②. > （3） ①. 1mol ②. ③. = 【解析】 【小问1详解】 ①A．正反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低，A不符合题意； B．正反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，转化率提高，B符合题意； C．提高原料气中比例，平衡正向移动，但自身转化率会降低，C不符合题意； D．使用高效催化剂，只加快反应速率，不改变平衡，转化率不变，D不符合题意； 故答案选B。 ②A．气体总质量不变，物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明平衡，A不符合题意； B．气体物质的量变化，压强不变说明达到平衡，B不符合题意； C．速率比不等于化学计量数比，应为，不能说明平衡，C符合题意； D．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，D符合题意； 故答案选CD； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ在相同温度下转化率最高，说明其催化剂活性最高，故答案为：反应Ⅰ； ②b点反应未达到平衡，且温度低于平衡温度，此时反应仍在正向进行，因此，故答案为：>； 【小问3详解】 ① 反应吸收热量，对应反应的物质的量为，根据化学计量关系，生成的物质的量为；容器ⅱ投入量是容器ⅰ的2倍，若平衡等效，吸收热量应为，但该反应是气体分子数增大的反应，容器ⅱ相当于加压，平衡逆向移动，实际吸收热量小于247 kJ，故答案为：；<； ②容器i的容积变为原来的一半，与容器ii的情况构成等效平衡，因此的平衡转化率相等，故答案为：=。 27. 由芳香烃A(分子式为)制备香料甲和医药中间体乙，合成路线如下： （1）香料甲分子中含氧官能团名称是___________。 （2）写出下列化学方程式(注明反应条件) 反应③___________。 反应⑦___________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．①、④的反应类型依次是取代反应、加成反应 b．反应⑥和⑧是为了增大反应⑦中位于甲基邻位的产物比例 c．已知极易被氧化，从E到医药中间体乙需经过一系列反应，应先将苯上的甲基经酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基 （4）H是化合物G的同系物，相对分子质量比化合物G大，的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中等效氢的个数之比为1：2：2：3的结构简式为___________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. ②. （3）abc （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】芳香烃A的分子式为，含有苯环，且含有一个甲基，故A为甲苯，结构简式为，反应①A与氯气在光照条件下发生取代反应，甲基上的H被Cl原子取代，则B为，反应②B在NaOH溶液加热下发生水解反应生成C为，反应③为苯甲醇催化氧化成苯甲醛，反应④为苯甲醛和HCCl3发生加成反应生成，反应⑤为与乙酸发生酯化反应得到香料甲，反应⑥甲苯和浓硫酸在加热下发生取代反应生成D为，反应⑦为硝基取代甲苯邻位的H原子，反应⑧在酸性条件下发生水解反应得到化合物E，最终得到医药中间体乙，据此分析； 【小问1详解】 由图可知，香料甲分子中含氧官能团名称是酯基； 【小问2详解】 由分析可知，反应③为苯甲醇催化氧化成苯甲醛，化学方程式为；反应⑦为硝基取代甲苯邻位的H原子，化学方程式为； 【小问3详解】 a．由分析可知，①、④的反应类型依次是取代反应、加成反应，a正确； b．硝基取代甲苯苯环上的H，可能取代的位置为邻位、对位和间位，反应⑥通过磺酸基保护对位，使反应⑦的硝化主要发生在甲基的邻位，增大了反应⑦中位于甲基邻位的产物比例，b正确； c．极易被氧化，先将苯上的甲基经酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，避免后续过程中氨基被氧化，c正确； 故选abc。 【小问4详解】 化合物G为苯甲醛，相对分子质量为106，则H的相对分子质量为120，且H是苯甲醛的同系物，则含有醛基，则H的结构简式可能为、、、，共4种；其中等效氢的个数之比为1：2：2：3的结构简式为。 28. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）合成尿素的主要反应如下： i．(氨基甲酸铵) ⅱ． ⅲ．(缩二脲)(副反应，程度较小) ①和合成尿素的热化学方程式为___________。 ②其他条件不变，增大氨气的用量，可以提高尿素的平衡产率，结合反应，解释尿素平衡产率提高的原因___________。 （2）最近我国科学家利用电化学原理处理废水中的尿素，原理如图所示，其中两极电极材料分别为和Pd电极，均为惰性电极。 ①电极为___________(填“正”或“负”)极。 ②每消耗，有___________会发生迁移，可降解___________mol尿素。 ③电池工作过程中，如不向左室补充KOH溶液，该区域溶液pH将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是___________。 ②若初始样品质量为，步骤i中加入浓硫酸的浓度及体积分别为和，步骤ii中加入浓NaOH溶液的浓度和体积分别为和，步骤iii中加入的硫酸溶液的浓度和消耗的体积分别为和，步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为和，样品含氮量(以产品中氮元素的质量分数计)计算式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 提高氨气用量有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应iii逆向移动，抑制副反应iii的发生，从而提高尿素产率 （2） ①. 负 ②. 2 ③. ④. 降低 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律i+ⅱ得和合成尿素的热化学方程式为 。 ②其他条件不变，增大氨气的用量，有利于反应i、ii正向移动，促进氨基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应iii逆向移动，抑制副反应iii的发生，从而提高尿素产率。 【小问2详解】 ①电极中N元素化合价由-3升高为0，失电子发生氧化反应生成氮气，电极为负极。 ②H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，每消耗转移2mol电子，有2会发生迁移，1mol转移6mol电子，所以可降解mol尿素。 ③电池工作过程中，分解反应式为，左室左室消耗氢氧根离子,不向左室补充KOH溶液，该区域溶液pH将降低。 【小问3详解】 ①消化液中加入浓氢氧化钠放出氨气，可知消化液中的含氮粒子是。 ②过程iii、iv中氨气和氢氧化钠共消耗硫酸的物质的量为mol，则氨气消耗硫酸的物质的量为(mol-)mol，根据的化学计量关系，n(NH3)= 2(mol-)mol，根据N元素守恒，样品含氮量(以产品中氮元素的质量分数计)计算式为。 29. 已知亚砷酸()为三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。 I．常温下，用NaOH溶液滴定时，①～④四种含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，其中a、b、c、d四点的横坐标分别为9.3、12.1、12.8和13.5。 （1）该温度下，的___________。 （2）当pH由a点调至11时主要发生的离子反应方程式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。(填字母) A. b点的溶液组成为和 B. c点的溶液中， C. 由的过程中，电离程度增大，减小 D. d点的溶液中， II．三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。一种从酸性高浓度含砷废水(砷主要以形式存在)中回收砷的工艺流程如下： 已知：①； ②。 （4）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换___________(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：___________。 （5）向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________。 （6）用“还原”的化学反应方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3）ACD （4） ①. 否 ②. 由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷 （5） （6） 【解析】 【分析】含砷废水加入硫化亚铁沉砷得到As2S3和FeS，同时得到滤液Ⅰ，氧化、吸附后排放达标；As2S3和FeS加入氢氧化钠浸取得到滤渣和滤液Ⅱ，滤液Ⅱ氧化脱硫后得到Na3AsO4和S，酸化得到H3AsO3，最后用SO2还原H3AsO4得到As2S3； 【小问1详解】 由图可知，亚砷酸和亚砷酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为9.3，由电离常数公式可知，H3AsO3的一级电离常数Ka1(H3AsO3)= = c(H+)=10-9.3，故答案为：10-9.3； 【小问2详解】 从图中可以看出，a点(pH=9.3)时，主要含砷微粒为H3AsO3和，当pH调至11时，进一步H3AsO3与OH-反应，生成，因此主要发生的离子反应为； 【小问3详解】 A．b点（pH=12.1）时，图中主要含砷微粒为和，对应的溶质就是和，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中阳离子为Na+、H+，阴离子为、、、OH-，则：， B错误； C．时pH升高，即OH-浓度增大，会促进的电离（），电离程度增大，同时，虽然促进了电离，但加入的OH-会消耗，所以减小，C正确； D．d点（pH=13.5）时，与的物质的量分数相等，即；pH=13.5时，与H3AsO3的物质的量分数已经非常小，Ka1(H3AsO3)==10-9.3，则，即，因此：，D正确； 答案选ACD； 【小问4详解】 “沉砷”过程中FeS不可以用过量的Na2S替换，原因是：As2S3会和S2-反应生成：，加入过量Na2S，溶液中增大，平衡正向移动不利于“沉砷”； 【小问5详解】 滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，和O2发生氧化还原反应生成硫单质和Na3AsO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问6详解】 用“还原”生成As2O3、硫酸和水，反应的化学反应方程式是。 30. 某小组欲探究溶液与溶液的反应能否发生且是否存在限度，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 i 将溶液与溶液(调)混合 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加 ii 取i中上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：i．为白色固体，； ii．。 （1）取实验i中灰黑色沉淀，充分洗涤后，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含___________。 （2）实验ii证实有产生，滴入KSCN后溶液先变红的原因是___________。 （3）稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合化学用语和文字解释现象：___________。 （4）综合实验i和ii现象可得，实验i中发生反应的离子方程式为___________。 （5）但是，其他同学对产生的原因提出如下质疑： 质疑a：空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生； 质疑b：酸性溶液中的具有氧化性，可产生； 下述实验iii可证实质疑在此实验条件下不成立。 实验iii：将2 mL___________溶液与溶液(调)混合，数小时后，未观察到明显现象。 （6）进一步小组同学采用电化学装置从平衡移动角度再次验证(4)结论成立。装置如图。其中甲溶液是___________，乙溶液是___________，补全操作及现象：组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向甲溶液中___________。 【答案】（1）Ag （2）Fe3+与SCN−的反应速率较Ag+与SCN−的快 （3）产生白色沉淀的反应为，该反应限度（K）更大，使SCN−浓度降低，Fe(SCN)3分解(或者反应的；即该反应K很大，Fe(SCN)3向AgSCN转化)； （4） （5） ①. ②. 0.04 mol/L的NaNO3 （6） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 加入较浓溶液，指针偏转 【解析】 【分析】等浓度等体积的AgNO3与FeSO4溶液混合，观察到灰黑色沉淀和黄色溶液，证明Ag+与Fe2+发生了氧化还原反应，生成了银单质和Fe3+；随后取反应后的上层清液滴加KSCN溶液，溶液先因Fe3+与SCN-络合变红，又因Ag+与SCN-生成更难溶的AgSCN白色沉淀使红色消失，且该现象可重复出现，这一结果证实了反应后溶液中仍同时存在Fe3+和Ag+，说明AgNO3与FeSO4可以发生氧化还原反应且反应存在限度，据此作答。 【小问1详解】 依据分析，取实验i中灰黑色沉淀，充分洗涤后，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，方程式为；说明灰黑色沉淀为Ag； 【小问2详解】 滴入KSCN后溶液先变红的原因是Fe3+先与SCN-发生络合反应，产生Fe(SCN)3变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀；即Fe3+与SCN−的反应速率较Ag+与SCN−的快； 【小问3详解】 依据分析，产生白色沉淀的反应为，该反应限度（K）更大，使SCN−浓度降低，Fe(SCN)3分解(或者反应的；即该反应K很大，Fe(SCN)3向AgSCN转化)； 【小问4详解】 综合分析可知实验i中发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 质疑a认为氧气可以氧化二价铁，离子方程式为； 为证实质疑a、b在此实验条件下不成立，可以做对比实验，将2 mL0.04 mol/L的NaNO3溶液（对比质疑b）与2 mL 0.04 mol⋅L−1 FeSO4溶液(调pH=3)混合，数小时后（对比质疑a），未观察到明显现象；则答案为0.04 mol/L的NaNO3； 【小问6详解】 本实验探究的是AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应能否发生且是否存在限度，反应原理为；结合电化学装置图可知，甲溶液是FeSO4溶液，乙溶液是AgNO3溶液；组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，反应达到了平衡，此时若向甲溶液中加入较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转（或向乙溶液中加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转），说明上述反应能发生且存在限度；答案为较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市清华大学附属中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题 年级___________ 班___________ 姓名___________ 考号___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 选择题 本部分共25小题，每题只有1个选项符合题意(每题2分，共50分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．电池充电 C．燃料燃烧 D．银锌纽扣电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 2-甲基丁烷的键线式： B. 乙烯的结构简式： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 配制溶液时加入少量盐酸 4. 下列关于乙烯的结构和性质的说法不正确的是 A. 乙烯分子中存在极性键 B. 乙烯分子中所有原子在同一平面上 C. 乙烯、聚乙烯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是发生了加成反应 5. 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入氧气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 6. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶次 C. 滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 7. 将溶液与溶液混合，发生反应达到平衡：，下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 加入固体，平衡逆向移动 C. 加入KCl溶液，平衡不移动 D. 该反应的平衡常数 8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该有机物属于酯； B. 该有机物不存在顺反异构体 C. 1 mol该有机物与溴的溶液反应时，最多可消耗2 mol Br2 D. 能发生的反应类型：氧化反应、加聚反应、取代反应、加成反应 9. 不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液 B. 溶液稀释100倍， C. 常温下，溶液的pH7 D. 溶液可使紫色石蕊变红 10. 物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 A. (NH4)2SO4 B. (NH4)2CO3 C. (NH4)2SO3 D. (NH4)2Fe(SO4)2 11. 钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该法为外加电流法 B. 钢闸门为负极 C. 连接的锌板不需要更换 D. 锌板发生反应： 12. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（ ） ①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 13. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 加热溶液除去油污： B. 电解精炼铜的阴极反应： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝： 14. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使转化为 C. 能促进水解 D. 能促进水解 15. 有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A. 1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT) D. 乙酸能与溶液反应放出气体，而乙醇不能 16. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据多种一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C. 利用反应热数据判断反应速率的大小 D. 利用某可逆反应不同温度时的平衡常数数据，可推测该反应是否为放热反应 17. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 C. 压缩注射器中的和的混合气体，气体颜色加深 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 18. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH3CH3（CH2=CH2） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 溴苯（Br2） 水 蒸馏 C CH≡CH（H2S） 硫酸铜溶液 洗气 D 苯（甲苯） 酸性高锰酸钾溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 装置或操作 选项 C D 目的 实验室制乙烯 实验室合成溴苯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 20. 已知：时 化学式 HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 相同浓度的各溶液pH关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和均先增大后减小 C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b D. 向NaCN溶液中通入少量： 21. 1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是可逆反应。加成反应分两步：第一步生成碳正离子()；第二步碳正离子进行1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 22. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为。 下列说法中不正确的是 A. 用碳纳米管作电极材料，是因为其优异的导电性 B. 充电时，含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极 C. 放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面 D. 放电时，电池的正极反应为 23. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. 点c溶液中：水的电离程度最大 D. 曲线上任何一点溶液中： 24. 循环冷却水含有、苯酚等，用电化学方法可以去除循环冷却水中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 电解时，溶液中的等阳离子会向着钛基电极方向迁移 B. 钛基电极上的反应为 C. 该装置工作一段时间后，碳钢电极表面会沉积，可降低原循环冷却水硬度 D. 每处理1 mol苯酚，需消耗 25. )溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析正确的是 A. 某温度下，测溶液a的，证明发生了水解 B. 将溶液a稀释，颜色变浅，主要是因为抑制了水解导致的 C. 加入浓与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 D. 向b中加入后，黄色完全褪去，说明能抑制水解 II卷 非选择题 本部分共5题，共50分 26. 含碳物质的转化，有利于可持续发展，有重要的研究价值。回答下列问题： （1）利用工业废气中的可以制取甲醇 ①对于该反应，下列措施中有利于提高平衡转化率的是___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．提高原料气中的比例 D．使用高效催化剂 ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行该反应，下列不能说明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C． D．容器内混合气体的密度不再变化 （2），一定条件下往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。 ②b点___________(填“>”、“<”、“=”)。 （3）在密闭容器中通入和，在一定条件下发生重整反应生成合成气：。同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 CO i 1 2 0 0 p 吸收热量：123.5 kJ ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为___________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量___________247 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率___________(填“>”“<”或“=”)。 27. 由芳香烃A(分子式为)制备香料甲和医药中间体乙，合成路线如下： （1）香料甲分子中含氧官能团名称是___________。 （2）写出下列化学方程式(注明反应条件) 反应③___________。 反应⑦___________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．①、④的反应类型依次是取代反应、加成反应 b．反应⑥和⑧是为了增大反应⑦中位于甲基邻位的产物比例 c．已知极易被氧化，从E到医药中间体乙需经过一系列反应，应先将苯上的甲基经酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基 （4）H是化合物G的同系物，相对分子质量比化合物G大，的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中等效氢的个数之比为1：2：2：3的结构简式为___________。 28. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）合成尿素的主要反应如下： i．(氨基甲酸铵) ⅱ． ⅲ．(缩二脲)(副反应，程度较小) ①和合成尿素的热化学方程式为___________。 ②其他条件不变，增大氨气的用量，可以提高尿素的平衡产率，结合反应，解释尿素平衡产率提高的原因___________。 （2）最近我国科学家利用电化学原理处理废水中的尿素，原理如图所示，其中两极电极材料分别为和Pd电极，均为惰性电极。 ①电极为___________(填“正”或“负”)极。 ②每消耗，有___________会发生迁移，可降解___________mol尿素。 ③电池工作过程中，如不向左室补充KOH溶液，该区域溶液pH将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是___________。 ②若初始样品质量为，步骤i中加入浓硫酸的浓度及体积分别为和，步骤ii中加入浓NaOH溶液的浓度和体积分别为和，步骤iii中加入的硫酸溶液的浓度和消耗的体积分别为和，步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为和，样品含氮量(以产品中氮元素的质量分数计)计算式为___________。 29. 已知亚砷酸()为三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。 I．常温下，用NaOH溶液滴定时，①～④四种含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，其中a、b、c、d四点的横坐标分别为9.3、12.1、12.8和13.5。 （1）该温度下，的___________。 （2）当pH由a点调至11时主要发生的离子反应方程式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。(填字母) A. b点的溶液组成为和 B. c点的溶液中， C. 由的过程中，电离程度增大，减小 D. d点的溶液中， II．三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。一种从酸性高浓度含砷废水(砷主要以形式存在)中回收砷的工艺流程如下： 已知：①； ②。 （4）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换___________(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：___________。 （5）向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________。 （6）用“还原”的化学反应方程式是___________。 30. 某小组欲探究溶液与溶液的反应能否发生且是否存在限度，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 i 将溶液与溶液(调)混合 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加 ii 取i中上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：i．为白色固体，； ii．。 （1）取实验i中灰黑色沉淀，充分洗涤后，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含___________。 （2）实验ii证实有产生，滴入KSCN后溶液先变红的原因是___________。 （3）稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合化学用语和文字解释现象：___________。 （4）综合实验i和ii现象可得，实验i中发生反应的离子方程式为___________。 （5）但是，其他同学对产生的原因提出如下质疑： 质疑a：空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生； 质疑b：酸性溶液中的具有氧化性，可产生； 下述实验iii可证实质疑在此实验条件下不成立。 实验iii：将2 mL___________溶液与溶液(调)混合，数小时后，未观察到明显现象。 （6）进一步小组同学采用电化学装置从平衡移动角度再次验证(4)结论成立。装置如图。其中甲溶液是___________，乙溶液是___________，补全操作及现象：组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向甲溶液中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $