精品解析：辽宁省阜新市太平区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025—2026学年度上学期期末学业质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Ti：48 第一部分 选择题 （本部分共包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 石灰石 B. 石灰水 C. 铁矿石 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），还含有其他杂质，属于混合物，该选项错误。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有水和氢氧化钙，属于混合物，该选项错误。 C、铁矿石中含有铁的氧化物和其他杂质，属于混合物，该选项错误。 D、金刚石是由碳元素组成的单质，只含一种物质，属于纯净物，该选项正确。 故选D。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个铝离子的是（ ） A. 2Al B. 2Al2+ C. 2Al3+ D. 2Al+3 【答案】C 【解析】 【详解】A、2Al表示两个铝原子，故A不符合题意；. B、Al2+所带电荷数错误，故B不符合题意， C、离子符号应先写出元素符号，然后在元素符号的右上角先写出电荷数再写出电性，铝离子符号为Al3+，表示两个铝离子应在符号前加数字，即2Al3+，故C符合题意； D、离子符号右上角的电荷应先写数字再写正负号，即2Al3+，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列操作正确的是 A. 过滤 B. 滴加液体 C. 点燃酒精灯 D. 振荡液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体溅到漏斗以外，图中所示操作错误； B、滴加液体时，胶头滴管应悬空垂直滴加，图中所示操作正确； C、绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，防止失火，图中所示操作错误； D、振荡液体时应该左右振荡，不能上下振荡，图中所示操作错误。 故选：B。 4. 善存片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、镁”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【详解】善存片富含维生素及钾和镁等，钾和镁不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”、”镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故D。 【点睛】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 5. 空气成分中含量最高的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，含量最高的气体是氮气。 故选：A。 6. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A. Ag2S B. Ag2SO4 C. SO2 D. SO3 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。 故选A。 7. 每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是 A. 出租车、公交车使用新能源汽车 B. 推广使用一次性碗筷，树立健康意识 C. 生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、出租车、公交车使用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能够减少化石燃料的使用，降低污染物的排放，有利于保护地球的环境，故选项做法正确； B、使用一次性碗筷，树立健康意识会造成树木的大量砍伐，没有保护大自然的树木资源，故选项做法错误； C、生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费，有利于环境的保护，故选项做法正确； D、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了大自然的水资源，故选项做法正确； 故选：B。 8. 关于铁、铝、铜的说法正确的是 A. 都是银白色的金属 B. 都能与稀硫酸反应 C. 都能与氧气反应 D. 都能被磁铁吸引 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如铜为红色，故选项错误； B、铁、铝能跟稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，故选项错误； C、铁、铝、铜都能与氧气生成金属氧化物，故选项正确； D、铝、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，故选项错误。 故选：C。 9. 神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g C. 钛原子有4个电子层，最外层电子数x=2 D. 钛合金的强度低，耐热性差，抗腐蚀能力差 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数约为48-22=26，该选项说法错误； B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项说法错误； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则钛原子有4个电子层，原子中质子数=核外电子数，，，该选项说法正确； D、神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，说明钛合金的强度高，耐热性好，抗腐蚀能力高，该选项说法错误。 故选：C。 10. 银杏果中含有的银杏酸（化学式为C12H34O3）有抗病毒的功效。下列说法正确的是 A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸充分燃烧会生成空气污染物 C. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为72:17 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，说法错误； B、依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变，银杏酸充分燃烧生成二氧化碳和水，不会生成空气污染物，说法错误； C、分子是由原子构成，1个银杏酸分子由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，说法错误； D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=，说法正确； 答案：D。 第二部分 非选择题 （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制取 （1）确定原理：实验室用_________（写药品名称）制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________。 （2）装置选择：加热高锰酸钾制氧气，发生装置选择图1中A装置的依据是_________。 （3）气体收集：利用装置C收集二氧化碳，是利用二氧化碳比空气密度_________的性质。 （4）性质验证：利用实验D说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，现象是_________。 Ⅱ.水的两种变化（如上图2） （5）实验1中，两支玻璃管内产生的气体都可以用_________检验，打开活塞a得到的气体是_________，该实验证明水是由_________组成的。 （6）对比实验1和实验2中水的变化，从微观角度写出两个变化的最本质区别：_________。 Ⅲ.气体性质的检验 （7）如图中三个实验结束后，试管中石蕊溶液呈红色的是___________（填数字序号）。 （8）如图所示实验，想要验证二氧化碳与水反应，还需要补充一个实验是____________。 【答案】（1） ①. 大理石（或石灰石）、稀盐酸 ②. （2）反应物固体且需要加热 （3）大 （4）澄清石灰水变浑浊 （5） ①. 燃着的木条 ②. 氢气##H2 ③. 氢元素和氧元素 （6）实验1分子种类改变，实验2分子种类不变 （7）② （8）将干燥的石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶，观察纸花是否变色 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 A装置为 “固体加热型” 发生装置，适用于反应物为固体且需要加热的反应。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，因此可用向上排空气法（装置C）收集。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此检验产物。 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，两者都可用燃着的木条检验：氧气使木条燃烧更旺，氢气被点燃产生淡蓝色火焰； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。活塞a所连接的试管内气体体积较大，说明是氢气； 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。 【小问6详解】 实验1（电解水）是化学变化，分子种类改变；实验2（水的沸腾）是物理变化，分子种类不变，仅分子间间隔改变。 【小问7详解】 ①中石蕊溶液遇蒸馏水不变色；②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红；③中碳酸受热分解，溶液由红变紫，因此只有②中溶液呈红色。 【小问8详解】 为验证二氧化碳与水反应，需设置对照实验，证明是碳酸使石蕊变红，而非二氧化碳单独作用，具体方案为：将干燥的石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶，观察纸花是否变色。 12. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属材料对生产生活、社会发展有着十分重要作用。 （1）《天工开物》记载了铁的有关知识：“或用木炭，……扇炉风箱，……土化成铁……”；“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。 ①“土化成铁”中的“土”指的是铁矿石，请写出一种铁矿石的名称：_____。 ②“生铁”熔点比“熟铁”_____(填“高”或“低”)；炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的_____。 ③请解释“烧铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”这一变化的原理：_____(用化学方程式表示)。 （2）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如图： ①赤铜(Cu2O)中铜元素的化合价为_____。 ②反应II中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。你的方案及预期现象是_____。 ②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_____(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 （4）钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”。用钛粉生产储氢材料TiH2的反应为：Ti+H2TiH2。若制得2kgTiH2，理论上在标准状况下需要_____L氢气。(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g•L-1；计算结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. 赤铁矿、磁铁矿 ②. 低 ③. 延展性 ④. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. +1 ②. 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ ③. 置换反应 （3） ①. 已打磨的罐体金属片和纯铝片相互刻画，纯铝片上出现划痕，罐体金属片上没有划痕。 ②. 大于 （4）888.9 【解析】 【小问1详解】 ①常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3 ）、磁铁矿（主要成分Fe3O4 ）、菱铁矿（主要成分FeCO3 ）等，答案可填赤铁矿（合理即可）。 ②生铁是含碳量较高的铁合金（含碳量在 2%−4.3% ），熟铁含碳量较低（含碳量在 0.02%−2% ）。合金的熔点一般比其成分纯金属的熔点低，所以生铁的熔点比熟铁低。炼出的铁可锻打成薄片，这是利用了铁的延展性。 ③胆矾水即硫酸铜溶液，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①在化合物中，氧元素通常显−2价。设赤铜(Cu2O)中铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+(−2)=0，解得x=+1。 ②赤铜(Cu2O)与木炭在1100∘C−1300∘C的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为： 。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问3详解】 ①将已打磨罐体金属片和纯铝片相互刻画。因为铝合金硬度大于纯铝，所以现象是纯铝片上出现划痕，罐体金属片上没有划痕。 ②因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。 【小问4详解】 解：设若制得2kgTiH2，理论上需要氢气质量为x V(H2)= 故理论上在标准状况下需要888.9L氢气。 13. 阅读下列材料，回答相关问题。 纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的物理性质有______（写出一条）。 （2）生产中制得大量臭氧时，发生反应的化学方程式为______，降温液化分离臭氧和氧气的混合物，说明臭氧的沸点比氧气的______。 （3）臭氧处理饮用水时，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到______的现象。 （4）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示______。 在此过程中，下列不会发生变化的是______（填序号）。 A.元素种类 B.分子种类 C.原子质量 D.分子数目 （5）臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是______。 （6）下列关于臭氧说法中，错误的是______。 A. 臭氧的漂白作用比氯气强的多 B. 臭氧用于医疗消毒可杀灭一切微生物且无二次污染，高效环保 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害，不是空气污染物 D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味） （2） ①. ②. 高 （3） ①. 化学 ②. 木条复燃 （4） ①. ②. AC （5）分子构成不同（或分子不同） （6）C 【解析】 【小问1详解】 不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；臭氧的物理性质有：天蓝色的气体、有难闻的鱼腥气味； 【小问2详解】 氧气在放电条件下反应生成臭氧，化学方程式为；降温液化分离臭氧和氧气的混合物，得到液态的臭氧和气态的氧气，说明臭氧的沸点比氧气高； 【小问3详解】 臭氧处理饮用水时，利用了臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，该过程中发生了化学反应，属于臭氧的化学性质；根据题中信息：臭氧有极强的氧化性，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到木条复燃的现象； 【小问4详解】 氧气由氧分子构成，一个氧分子中有两个氧原子，且原子是化学变化中最小的微粒，即反应前后原子的种类、个数不变，则空白处应补充三个氧分子，图示为： 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，故选AC； 【小问5详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，氧气是由氧分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，两物质分子构成不同，所以化学性质不同； 【小问6详解】 A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，臭氧的漂白作用比氯气强，故A正确； B、根据题中信息：与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保，故B正确； C、臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，故C错误； D、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故D正确； 故选：C。 14. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】化学反应需要一定的条件 （1）实验探究：为探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是____________。 ②如图1，根据____________现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为____________。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。 （2）小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。 步骤1：向试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象 步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。 ①步骤2中发生反应的化学方程式为___________，步骤1中带火星木条不复燃，步骤3复燃。 ②实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率___________。 （3）小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例：___________。 【答案】（1） ①. 可燃物的温度达到着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 ③. 环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气 （2） ①. ②. 加快 （3） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 65 ④. 催化剂只改变反应速率，不能改变生成物的质量 （4）把食物放入冰箱或铁质菜刀涂油、喷漆、烤蓝 【解析】 【小问1详解】 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水的温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，得出燃烧的条件之一是可燃物的温度达到着火点。 ②铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③图2在密闭装置中进行，防止生成五氧化二磷污染空气，故填：环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气。 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②加入二氧化锰后，带火星木条复燃，说明产生氧气速率加快，所以实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。 【小问3详解】 ①分析图像，曲线 a（猪肝块作催化剂）压强变化比曲线 b（土豆块作催化剂）快，则相同时间内，猪肝块作催化剂时过氧化氢分解产生氧气更多、反应速率更快，所以催化效率更高的是猪肝块。 ②曲线a、b中，压强先升后降，反应放热使温度升高、压强增大，后温度降低压强减小，所以过氧化氢分解的反应是放热反应。加土豆块催化时，曲线b中压强最大值时是完全反应的时间，约是65s，后温度降低压强下降。 ③ 曲线 a、b 最终达到相同的压强，最终产生氧气的量相同，说明催化剂只改变反应速率，不能改变生成物的质量。 【小问4详解】 生活中抑制化学反应实例：食品冷藏保鲜，降低温度，抑制食品氧化、微生物反应；或 “在金属表面涂漆防锈，抑制金属锈蚀反应” 等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末学业质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Ti：48 第一部分 选择题 （本部分共包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 石灰石 B. 石灰水 C. 铁矿石 D. 金刚石 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个铝离子的是（ ） A. 2Al B. 2Al2+ C. 2Al3+ D. 2Al+3 3. 下列操作正确的是 A. 过滤 B. 滴加液体 C. 点燃酒精灯 D. 振荡液体 4. 善存片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素 5. 空气成分中含量最高的气体是 A 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 6. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A. Ag2S B. Ag2SO4 C. SO2 D. SO3 7. 每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是 A. 出租车、公交车使用新能源汽车 B. 推广使用一次性碗筷，树立健康意识 C. 生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费 D. 工业废水处理达标后排放 8. 关于铁、铝、铜的说法正确的是 A. 都是银白色的金属 B. 都能与稀硫酸反应 C. 都能与氧气反应 D. 都能被磁铁吸引 9. 神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g C. 钛原子有4个电子层，最外层电子数x=2 D. 钛合金强度低，耐热性差，抗腐蚀能力差 10. 银杏果中含有银杏酸（化学式为C12H34O3）有抗病毒的功效。下列说法正确的是 A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸充分燃烧会生成空气污染物 C. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为72:17 第二部分 非选择题 （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制取 （1）确定原理：实验室用_________（写药品名称）制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________。 （2）装置选择：加热高锰酸钾制氧气，发生装置选择图1中A装置的依据是_________。 （3）气体收集：利用装置C收集二氧化碳，是利用二氧化碳比空气密度_________的性质。 （4）性质验证：利用实验D说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，现象是_________。 Ⅱ.水的两种变化（如上图2） （5）实验1中，两支玻璃管内产生的气体都可以用_________检验，打开活塞a得到的气体是_________，该实验证明水是由_________组成的。 （6）对比实验1和实验2中水的变化，从微观角度写出两个变化的最本质区别：_________。 Ⅲ.气体性质的检验 （7）如图中三个实验结束后，试管中石蕊溶液呈红色的是___________（填数字序号）。 （8）如图所示实验，想要验证二氧化碳与水反应，还需要补充一个实验____________。 12. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属材料对生产生活、社会发展有着十分重要作用。 （1）《天工开物》记载了铁的有关知识：“或用木炭，……扇炉风箱，……土化成铁……”；“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。 ①“土化成铁”中的“土”指的是铁矿石，请写出一种铁矿石的名称：_____。 ②“生铁”的熔点比“熟铁”_____(填“高”或“低”)；炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的_____。 ③请解释“烧铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”这一变化的原理：_____(用化学方程式表示)。 （2）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如图： ①赤铜(Cu2O)中铜元素的化合价为_____。 ②反应II中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。你的方案及预期现象是_____。 ②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_____(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 （4）钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”。用钛粉生产储氢材料TiH2的反应为：Ti+H2TiH2。若制得2kgTiH2，理论上在标准状况下需要_____L氢气。(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g•L-1；计算结果保留小数点后一位)。 13. 阅读下列材料，回答相关问题。 纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的物理性质有______（写出一条）。 （2）生产中制得大量臭氧时，发生反应化学方程式为______，降温液化分离臭氧和氧气的混合物，说明臭氧的沸点比氧气的______。 （3）臭氧处理饮用水时，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到______的现象。 （4）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示______。 在此过程中，下列不会发生变化的是______（填序号）。 A.元素种类 B.分子种类 C.原子质量 D.分子数目 （5）臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是______。 （6）下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A. 臭氧的漂白作用比氯气强的多 B. 臭氧用于医疗消毒可杀灭一切微生物且无二次污染，高效环保 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害，不是空气污染物 D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 14. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】化学反应需要一定的条件 （1）实验探究：为探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是____________。 ②如图1，根据____________现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为____________。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。 （2）小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。 步骤1：向试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象 步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。 ①步骤2中发生反应的化学方程式为___________，步骤1中带火星木条不复燃，步骤3复燃。 ②实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率___________。 （3）小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $