6.2.2 影响化学反应速率的因素 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第二节 化学反应的速率 第 二 章 化学反应与能量 第2课时 影响化学反应速率的因素 1 学习目标 1.理解影响化学反应速率的因素及规律。 2.学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 说一说：你希望下述反应速率“快”还是“慢”？ 金属腐蚀 合成氨工业 食物变质 不利的化学反应----慢 有利的化学反应---快 炼钢 那么有哪些因素能够影响化学反应速率呢？ 3 一、影响化学反应速率的因素 （1）内因 内因：不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着物质自身的性质是决定化学反应速率的主要因素。（反应物的化学性质越活泼，ν 越快） 知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 ； 镁和冷水反应 ； 剧烈 缓慢 食物直接暴露在常温空气中易变质，用冰箱保存延长其保质期 影响速率的因素为___________ 蜂窝煤比普通煤块燃烧效率更高 影响速率的因素为________________ 温度 反应的接触面积 （2）影响化学反应速率的外界因素 使用酵母来加速面团的发酵 影响速率的因素为___________ 腌制咸鸭蛋，泥土中的盐分越高，咸蛋成熟得越快影响速率的因素为___________ 催化剂 浓度 一、影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质（决定性因素） 外因：外界条件 浓度、温度、催化剂、接触面积、压强 规律：反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢 那么这些因素如何影响化学反应速率？我们一起来探究一下吧。 实验 操作   实验 现象 实验 结论 冷水中，产生气泡速率慢。热水中，产生气泡速率较快。 当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 1.探究温度对化学反应速率的影响 注意： 结论1：温度越高，反应速率越快。 a、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 b、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 c、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著。 2.设计实验：探究浓度对化学反应速率的影响 实验室提供以下仪器和药品：5% H2O2溶液，1 mol/L FeCl3，0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、试管、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管。 实验设计思路： 1.选择化学反应 2.确定待研究的影响因素 3.设计改变因素的操作 4.确定观测反应快慢的指标（定性宏观角度） 方法引导——控制变量法 对于多因素的问题，常常采用只改变其中某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，把多因素问题变成单因素问题。 2.探究浓度对化学反应速率的影响 实验 操作 实验 现象 实验 结论 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小。 加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快 在两支大小相同的试管中均加入同等量大理石小碎块，然后分别滴入5滴0.1 mol/L 盐酸溶液和5滴1 mol/L 盐酸溶液，观察现象并进行对比。  注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度视为常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 思考：铁粉、铁丝与1 mol/L的硫酸反应谁快谁慢？为什么？ 状态 实验现象 铁粉 铁丝 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 3.固体的接触面积对化学反应速率影响的探究 结论：其他条件相同，增大固体的接触面积，加快反应速率。 4.探究催化剂对化学反应速率的影响 实验 操作   实验 现象 实验 结论 催化剂(正)能加快化学反应速率 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 不同的催化剂具有不同的催化效果。 如对H2O2的催化效果：MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋ 4、对于有气体参加的反应，改变压强（改变容器的容积），反应速率如何变化？ 思考与讨论 c（B）＝ n（B） V 结论： 其他条件相同，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物浓度，增大反应速率。 其他条件相同，减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物浓度，减小反应速率。 压强增大，气体浓度增大 讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入He气后，对速率如何影响？ N2 H2 He 总压强增大 N2、H2浓度不变 速率不变 恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变 讨论2：向一个容积可变的容器中充入He气后，分析速率变化情况？ N2 H2 He 活塞 容器体积增大 N2、H2浓度减小 速率减小 恒压时，充入不反应气体，容器体积增加，各反应物浓度减小，反应速率减慢。 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 情况：对于有气体参与的化学反应 ② 恒温恒容： a、充入反应气体 →浓度↑ →V↑ b、充入“无关气体” →P增大但浓度不变 →V不变 ③ 恒温恒压： a、充入“无关气体” →气体体积↑ → 浓度↓→ V↓ b、充入反应气体 →气体体积↑,气体物质的量增大 →浓度不变 → V↓  恒温：缩小容器体积→P↑，C↑→V↑ 内因 反应物本身的性质 外因 温度 浓度 催化剂 压强 其他 课堂小结 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快 温度越高，化学反应速率越快 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率 催化剂可以改变化学反应速率 有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快 ①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒）反应速率加快 ②形成原电池，通常能加快反应速率 ③超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率 1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是:(　　) D H2O的作用： 使溶液总体积恒定，Na2S2O3溶液浓度不变。 当堂检测 2.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是:(　　) A Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 实验 反应 温度 /℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 $