精品解析：江苏省无锡市惠山区2024-2025学年九年级数学期末末综合化学试卷2

初三化学期末综合卷(二) (总分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分) 1. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 【答案】A 【解析】 【详解】A. 燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意； B. 提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意； C. 加强植树造林，改善空气质量，不符合题意； D. 垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。 2. 下列物质由分子构成的是（　　） A. 金刚石 B. 铁 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意。故选D。 3. 下列物质中属于纯净物的是 A. 天然气 B. 水银 C. 碘酒 D. 空气 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成。 【详解】A、天然气主要成分甲烷但含其他气体，属于混合物； B、水银是汞的单质，属于纯净物； C、碘酒是碘和酒精的混合物，属于混合物； D、空气由多种气体混合，属于混合物。 故选B。 4. 某微粒的原子核和核外电子如图所示： ，该微粒是 A. 分子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】根据示图可知，该微粒的核电荷数为12，核外电子数为10，核电荷数大于核外电子数，属于阳离子。 故选：D。 5. 下列说法正确的是 A. 煤是可再生能源 B. 长期饮用蒸馏水有益健康 C. 食物腐烂包含物质的缓慢氧化 D. 乙醇做燃料不会污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；，属于不可再生能源，不符合题意； B、蒸馏水中缺乏矿物质，长期饮用不利于健康，不符合题意； C、食物腐烂过程中包含物质与氧气发生的缓慢的不易察觉的氧化反应，即缓慢氧化过，符合题意； D、乙醇含碳，燃烧可能产生一氧化碳、碳粒等污染物，会污染环境，不符合题意。 故选C。 6. 下列有关操作错误的是（　　） A. 读 B. 闻 C. 拿 D. 滴 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意； B、闻药品气味时，不能直接凑到试剂瓶口去闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔，图中操作正确，不符合题意； C、不能直接用手去拿正在加热的蒸发皿，应用坩埚钳，防止烫伤，图中操作错误，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 7. 下列有关化学史的叙述中错误的是 A. 道尔顿在实验中发现质量守恒定律 B. 张青莲精确测定了铟的相对原子质量 C. 拉瓦锡发现空气是由氮气和氧气组成 D. 门捷列夫制得了第一张元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿创立了原子论，但质量守恒定律是由拉瓦锡通过实验发现，故错误； B、张青莲精确测定铟的相对原子质量，故正确； C、拉瓦锡发现空气由氮气和氧气组成，故正确； D、门捷列夫制得第一张元素周期表，故正确； 故选A。 8. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色 C. 双氧水中加入硫酸铜溶液产生较多气泡 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以是白烟，错误。 B、碳还原氧化铜，氧化铜是黑色固体，被碳还原生成铜，铜是红色固体，所以现象应该是固体由黑色变成红色，错误。 C、硫酸铜溶液可以作为双氧水分解的催化剂，能加快双氧水分解的速率，所以双氧水中加入硫酸铜溶液会产生较多气泡，正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，这是实验结论，而不是实验现象。实验现象应该描述看到的、感受到的直观情况，如剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体等，错误。 故选C。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. H2O2→H2 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，可以一步转化，正确； B、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步转化为氢气，错误； C、碳酸加热分解生成二氧化碳和水，不能一步转化为一氧化碳，错误； D、一氧化碳还原氧化铜需要加热条件，题干未注明加热，不能一步实现，错误。 故选A。 10. 宜兴红茶既得源远流长之美名，更具弥香沁脾之美誉。下列叙述错误的是 A. 制作红茶需经发酵，发酵过程发生了化学变化 B. 泡茶过程中闻到茶特有的香气，说明分子在不断地运动 C. 红茶富含维生素、钙、钾、咖啡碱等，这里的钙、钾指的是元素 D. 红茶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．发酵过程发生了缓慢氧化，属于化学变化，故选项A说法正确； B．在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，是因为茶中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到茶特有的香气，故选项B说法正确； C．物质是由元素组成的，红茶富含维生素、钙、钾、咖啡碱等，所以这里的钙、钾指的是元素，故选项C说法正确； D．红茶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为(14×2):(16×3)=7:12，故选项D说法不正确。 故选D。 11. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类会改变 B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 【答案】C 【解析】 【分析】由微观图可知反应化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O 【详解】A.化学反应前后原子的种类和个数都不会改变，故错误； B.甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误； C.由化学方程式可知反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故正确； D.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×1）：（1×2）（16×1）=6：1：8，故错误；故选C。 12. 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管(碳单质)所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是 A. “超级黑”是一种新型的单质 B. “超级黑”中碳元素的化合价为0价 C. 在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜 D. “超级黑”、金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，是由碳元素一种元素组成的，一种新型的单质，故A正确； B、“超级黑”是碳元素形成的一种单质，碳元素的化合价为0，故B正确； C、“超级黑”是碳单质，具有还原性，在一定条件下能还原氧化铜，故C正确； D、C60是由C60分子构成的，故D错误。 故选D。 13. 现象蕴含着本质。对下列实验现象的解释，正确的是 序号 实验现象 解释 A 电解水时观察到正、负极产生的气体积比小于1：2 氧气密度比氢气大 B 石油气被压缩贮存于钢瓶中 分子间有间隔 C 氢气验纯时未听到声音 氢气的纯度很高 D 红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多 未冷却即打开止水夹 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，故电解水时观察到正、负极产生的气体积比小于1：2，错误； B、石油气被压缩贮存于钢瓶中是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，正确； C、氢气验纯时若没有听到声音，可能气体很纯，也可能氢气浓度很低，错误； D、若实验结束后，进入瓶中的水偏多，那么导致该实验结果的可能原因是燃烧匙伸入集气瓶中时太慢，导致集气瓶中部分气体逸出，红磷燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致集气瓶中部分气体逸出。未冷却即打开止水夹集气瓶内气体膨胀，会导致进入瓶中的水偏少，错误； 故选B。 14. 镁等活泼金属能在二氧化碳中剧烈燃烧，钠能与水剧烈反应甚至发生爆炸，它们都不与煤油反应，有的可以保存在煤油中。据此推测，若镁、钠等活泼金属着火，可以用作灭火剂的是 A. 水 B. 细沙 C. 煤油 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】根据镁等活泼金属可以在二氧化碳中剧烈燃烧，金属钠遇水可能会发生爆炸，煤油有可燃性。所以镁、钠等活泼金属着火，可以用作灭火剂的是细沙。 故选B。 【点睛】注意排除信息“它们都不与煤油反应，有的还可以保存在煤抽中”的干扰，要考虑到煤油是会燃烧的。 15. 将下列课本中的实验作了一定的改动后，不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 证明二氧化碳能与水反应 D. 证明生石灰和水反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，需要在密闭的装置中才能用于验证质量守恒定律，A装置是密闭的，故A可达到实验目的； B、用燃烧法测定空气中氧气的含量时，燃烧后的生成物中不能有气体，若有气体生成，会影响测量结果，木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳气体，故B不能达到实验目的； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红，实验中干燥的石蕊小花不变红，而滴有紫色石蕊的蒸馏水变红，说明二氧化碳与水反应，故C可达到实验目的； D、生石灰与水反应放热，集气瓶中的空气受热膨胀，可观察到U型管红墨水左低右高，故D可达到实验目的。 故选B。 16. 某同学梳理了以下知识：①金刚石、石墨物理性质差异大，是因为原子的排列方式不同；②点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟有可燃性；③质子数相同的粒子一定是同种元素；④原子都是由质子、中子、电子构成；⑤在煤炉上放一壶水可以防止煤气中毒；⑥太阳能、风能和天然气都是可再生能源；⑦吹灭蜡烛利用的灭火原理是隔绝氧气；⑧由同种元素组成的物质一定是单质。其中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石和石墨原子排列不同导致物理性质差异，正确； ②白烟为石蜡固体颗粒，具有可燃性，正确； ③粒子不一定是原子（如分子或离子），质子数相同不一定同种元素，例如水分子和氖原子都是10个质子，错误； ④氢原子无中子，错误； ⑤一氧化碳不难溶于水，不与水反应，故水不能防止CO中毒，错误； ⑥天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，错误； ⑦吹灭蜡烛利用的灭火原理是降温至着火点以下，非隔绝氧气，错误； ⑧同种元素可能形成不同单质或混合物（非纯净物）如氧气和臭氧的混合物，错误。 正确陈述为①和②，共2个。 故选B。 17. 中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水汽整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 宇航员呼吸属于缓慢氧化 B. CO2清除系统内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4：1 C. O2再生系统中电解水的质量与CO2清除系统中生成水的质量相等 D. 循环系统中没有被利用的物质是CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A、宇航员呼吸是与氧气发生的反应，进行得很慢，甚至不易被察觉，属于缓慢氧化，故A选项不符合题意； B、在CO2清除系统中CO2和H2在一定条件下反应生成H2O和CH4，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，由化学方程式可知，消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4：1，故B选项不符合题意； C、O2再生系统中水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，O2再生系统中产生的氢气进入CO2清除系统中发生的反应为，根据两个反应的化学计量关系，O2再生系统中电解水的质量与CO2清除系统中生成水的质量不相等，故C选项符合题意； D、由流程图可知，循环系统中没有被利用的物质是CH4，故D选项不符合题意。 故选C。 18. 将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ） A. 272g B. 224g C. 112g D. 128g 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%。 乙醇中碳元素的质量为； 所以反应生成的气体的质量为。 水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为。 所以生成的水的质量为 。 根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为。 故选B。 19. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是 A. t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧 B. t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量 C. t2~t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗 D. t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，选项A错误； B、t2时刻装置温度达到最高，说明红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等，选项B正确； C、 t2～t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是压强降低的主要原因，选项C错误； D、t3时刻瓶内压强开始升高，因此t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水开始进入三颈瓶中，在t4时刻瓶内压强恢复与外界压强相同，选项D错误； 故选：B。 20. 取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4•nH2O)在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与温度系图，A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，图中各点对应的固体均是纯净物。下列说法不正确的是 A. B→C过程中发生的反应是FeC2O4FeCO3+CO↑ B. D点对应固体的化学式为Fe2O3 C. n=2 D. C→D过程中铁元素的质量分数逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、假设B→C过程中发生的反应是，设反应生成的碳酸亚铁的质量为x，则有：，可得x=2.32g，则该选项说法正确； B、根据题意可知，草酸亚铁晶体受热先受热去结晶水生成草酸亚铁，草酸亚铁受热分解生成碳酸亚铁和一氧化碳，碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，所以D点对应的固体应是氧化亚铁，化学式为FeO，故该选项说法错误； C、A→B的过程是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，所以晶体中结晶水的质量为3.60-2.88=0.72g，将晶体中水看做是一个整体，可得：，计算可得n=2，故该选项说法正确； D、反应前后铁元素的质量不变，但固体的总质量在变小，所以铁元素的质量分数在增大，故该选项说法正确； 故选择B。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21. “笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。 (1)笔之所贵在于毫。羊毛常用于制笔毫，制作时需用石灰水脱去羊毛中的油脂，石灰水中氢氧化钙的化学式为________________。 (2)《天工开物》记载：将猪油等放入油灯点燃，在油灯上方用铁盖收集“油烟”，用于制墨。该“油烟”的主要成分为_______________(填字母)。 A 木炭 B 活性炭 C 炭黑 D 焦炭 (3)制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的___________(填字母)。 A 蒸馏 B 过滤 C 吸附 D 沉淀 (4)清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是_______________。 【答案】 ①. Ca(OH)2 ②. C ③. B ④. 硬度小 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰水中氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； （2）墨汁中有炭黑，主要成分是碳，常温下碳的化学性质很稳定，故选C； （3）捞纸是将纸与纸浆分离，利用的是过滤的原理，故选B； （4）硬度越小的物质，越容易在上面划出划痕，用硬物大力擦拭砚台，会导致砚台产生划痕，说明制作砚台的材料硬度小，故填：硬度小。 22. “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。 （1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是_______。 （2）“气调保鲜”中会使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质产生的原因：________。 （3）冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。该过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是_______(填“富氮空气”或“富氧空气”)。 【答案】（1）易升华吸热 （2）H2O+CO2=H2CO3 （3） ①. 物理变化 ②. 富氮空气 【解析】 【分析】（1）根据干冰升华吸热考虑；（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸考虑；（3）根据氮气化学性质稳定，可以用来保存食物考虑。 【小问1详解】 干冰升华吸热，使周围温度降低可以控制温度。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3 【小问3详解】 如图所示的膜分离技术只是把空气中氮气和氧气分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化。食物容易氧化变质，氮气化学性质稳定，可以用来保存食物，所以通入冰箱保鲜室内的气体是“富氮空气”。 23. 水是生命之源，水及其溶液在生活和生产中有若重要作用。 （1）今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如下图所示： ①水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径______(填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。 ②若没有砂滤器，则对后续净水造成的影响是______。 （2）实验室采用蒸馏法将天然水净化，并用于实验。 ①请再列举一种工业生产中利用该原理分离混合物的例子：______。 ②铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于平板显示和计算机芯片等领域。硫酸铈[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得，已知Ce(SO4)2与H2O2反应的速率与温度的关系如图所示。当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是______。 （3）“海绵城市”是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用，从而实现“自然积存、自然渗透、自然净化”三大功能。 ①“海绵城市”地面材料要具有______结构(填“坚硬致密”或“疏松多孔”)，起到吸水、蓄水等作用。 ②雨水进入自来水厂后常利用活性炭______性除去水中异味和色素。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 使净水速度变慢，净水效率降低 （2） ①. 分离液态空气##分馏石油 ②. 温度升高，过氧化氢分解速率加快，使反应物浓度降低，反应速度减慢 （3） ①. 疏松多孔 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 ①水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的粒径； ②若没有砂滤器，炭滤器会堵塞，则对后续净水造成的影响是使净水速度变慢，净水效率降低； 【小问2详解】 ①实验室采用蒸馏法将天然水净化，工业生产中利用该原理分离混合物的例子：分离液态空气或分馏石油； ②温度升高，过氧化氢分解，浓度变小，反应速率变慢，当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是随温度升高，过氧化氢分解加快，使反应物浓度降低，反应速度减慢； 【小问3详解】 ①“海绵城市”的地面材料要具有疏松多孔的结构，起到吸水、蓄水等作用； ②活性炭具有吸附性，可以吸附水中异味和色素。 24. 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________，装置B和C都能用作制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是___________。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。 （3）探究二氧化碳溶于水的情况 【提出问题】在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】①取100 mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是___________。 ②取2支医用注射器分别抽取10 mL空气和10 mL①中制得的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为20 mL。 ③在相同条件下，另取2支医用注射器分别抽取10 mL现制的二氧化碳气体和10 mL①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为13 mL。 【得出结论】由以上数据可知，在该条件下，空气难溶于水，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解___________体积的二氧化碳。 （4）【反思质疑】为了更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图2，装置气密性良好(图中a处连接气体压力传感器)，烧瓶内收集满CO2，注射器内装有20 mL液体。迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，瓶内压强变化曲线如图3所示。 ①BC段压强上升的原因是：___________。 ②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 控制反应的开始与停止 ③. 3 ④. m （3） ①. 除去溶解在水中的气体，减少对实验的影响 ②. 0.7 （4） ①. 迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，烧瓶内的二氧化碳气体被迅速压缩，导致气压迅速增大 ②. 1体积水只能溶解0.7体积二氧化碳，加入的水使未溶解的二氧化碳气体被压缩，导致反应后容器内的压强略大于反应前的压强 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为水槽。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 装置C中，可将固体放在塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置的优点为：控制反应的开始与停止； 反应停止时，固液分离，则液面应位于3处； 二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从m端进入。 【小问3详解】 蒸馏水与烧瓶内的空气接触，会溶解少量的二氧化碳和氧气，为了防止对后续实验的影响，在实验前必须除去。 分析实验②和实验③中，比较混合前气体的体积和与混合后气液总体积，可以发现，实验③中10mL蒸馏水溶解了7mL二氧化碳气体，据此可以计算1体积水最多能溶解 0.7体积的二氧化碳。 【小问4详解】 ①迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，烧瓶内气体被压缩，则压强增大。 ②D点压强（反应后）大于B点压强（反应前），1体积蒸馏水，只溶解了0.7体积二氧化碳，而加入的水也占据一定的体积，因此使得反应后容器内的压强略大于反应前的压强。 25. 某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4·2H2O)。其主要物质的转化关系如图1： （1）吸收塔中，发生的化学反应方程式为___________。 （2）氧化罐中，发生反应的基本反应类型为___________。 （3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎目的是___________。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为___________。 （4）化学链燃烧是一种新型燃烧技术。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，如图2所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为___________。 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是___________。 a．能量损耗少、利用率高 b．较安全，减少爆炸风险 c．消耗等质量燃料，参加反应氧气较少 d．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3 （2）化合反应 （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应 ②. CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O （4） ①. CaS+2O2CaSO4 ②. c 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中，二氧化硫和水发生反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3。 【小问2详解】 氧化罐中发生的反应是亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，所以基本反应类型为化合反应。 【小问3详解】 反应釜中，石灰石加入前将其粉碎，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率，所以目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。反应釜中石灰石中的碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 ①高温下，空气反应器中是硫化钙和氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为CaS+2O2CaSO4。 ②a、硫酸钙作载氧体，将燃料与空气分开，避免了氮气等无效成分的加热，能量损耗少、利用率高，故该选项不符合题意； b、氧气和没有和CO直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故该选项不符合题意； c、根据质量守恒定律可知，消耗等质量CO生成的二氧化碳的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故该选项符合题意； d、反应剩下的气体主要是二氧化碳，避免了与氮气混合，可分离和回收较纯净的二氧化碳，故该选项不符合题意。 故选c。 26. 世界经济的高速发展以及全球化石燃料的大量使用，导致日益严重的温室效应。我国向国际社会郑重承诺，2030年实现碳达峰，2060年达成碳中和。二氧化碳捕集、封存和利用技术是一项新兴的、具有大规模二氧化碳减排潜力的技术，有望实现化石燃料的低碳利用。该技术主要是将大型工厂等排放源排放的二氧化碳捕集、储藏、埋存或利用。 化学吸收捕集法采用碱性溶液吸收二氧化碳。如利用碳酸钾溶液吸收低浓度的二氧化碳，将其转化为碳酸氢钾(KHCO3)，碳酸氢钾受热分解生成高浓度的二氧化碳储存利用，使碳酸钾再生循环使用。 捕集得到的二氧化碳可加以利用。在特定的催化剂和一定的条件下，二氧化碳能与许多物质发生反应，生成重要的化工原料产品。常见有如下几种重要的应用： ①生产尿素。二氧化碳和氨气(NH3)在高压和200℃时反应合成尿素【CO(NH2)2】。 ②侯氏制碱。生产碳酸钠(Na2CO3)(又称之为侯氏制碱法)：将氨气(NH3)、二氧化碳通入氯化钠溶液中，反应得到碳酸氢钠悬浮固体，经分离得到碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠加热煅烧，得到碳酸钠、二氧化碳和水，转化流程图如图所示。 ③合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【(C6H10O5)n】的人工合成过程。该合成过程与绿色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。 （1）碳酸钾溶液吸收二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）合成尿素的化学方程式为___________。 （3）上述侯氏制碱的流程中循环利用的物质是___________。 （4）下列叙述正确的是___________。 a、从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素 b、碳中和和碳达峰的“碳”是指碳元素 c、从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 【答案】（1） （2） （3）二氧化碳##CO2 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 根据材料可知，碳酸钾溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，根据反应前后元素种类不变，则反应物中应还有水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据材料可知，二氧化碳和氨气(NH3)在高压和200℃时反应合成尿素，且根据反应前后原子的种类和个数不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，氨气中氮、氢原子个数比为1:3，但尿素中碳、氧原子个数比为1:1，氮、氢原子个数比为1:2，故生成物还有水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据流程可知，煅烧炉中的二氧化碳能重新进入沉淀池中，则二氧化碳可循环利用。 【小问4详解】 a、淀粉中含有氢元素，但二氧化碳中不含氢元素，根据反应前后元素种类不变，则二氧化碳合成淀粉还需要氢元素，该选项叙述正确； b、碳中和和碳达峰的“碳”是指二氧化碳，该选项叙述不正确； c、淀粉为常见的糖类，将二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机，该选项叙述正确。 故选ac。 27. CO2/甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。 Ⅰ、CO2催化加氢 CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH （1）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：___________。该反应前后碳元素的化合价___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 Ⅱ、甲酸分解释氢 （2）甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为___________。 Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究 已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 ②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解： （3）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；___________(填化学式)。 （4）将甲酸催化分解所得气体通过装有足量饱和澄清石灰水的洗气瓶。相同条件下，在饱和澄清石灰水吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。 ①气体通过澄清石灰水后体积减小的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. H2O ②. 降低 （2）1：1 （3）H2、CO2、CO （4） ①. ②. H2和CO2 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，反应前的钾原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、3、1、3，反应后的钾原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、1、1、2，化学反应前后原子种类、数目不变，空格中应存在2个氢原子和1个氧原子，空格中应填写H2O。 反应前KHCO3中钾元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳元素化合价为+4价，反应后HCOOK中碳元素化合价为+2价，则反应前后碳元素化合价降低。 【小问2详解】 甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，化学方程式为，则H2和CO2的分子个数比为1：1。 【小问3详解】 如果甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，气体产物是H2和CO2；如果按 分解，气体产物为CO；气体产物的成分在常温下除H2和CO2；CO之外，还可能是H2、CO2、CO。 【小问4详解】 ①气体通过澄清石灰水后体积减小二氧化碳与氢氧化钙发生了反应生成碳酸钙和水，方程式为。 ②将甲酸催化分解所得气体通过装有足量饱和澄清石灰水的洗气瓶，石灰水只能吸收二氧化碳不能吸收一氧化碳和氢气，由图像可知，气体体积减少，说明有二氧化碳，减少体积即为二氧化碳的体积，则二氧化碳体积为120mL-60mL=60mL，故有甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2的反应发生，由方程式可知，H2和CO2的分子个数比为1：1，由题干信息：相同条件下，气体的体积比等于分子个数比可知，二氧化碳被吸收后气体剩余60mL，说明剩余气体全部是氢气。故甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为H2和CO2。 28. 在学习完实验室制氧气后，某班同学分组进一步探究。 Ⅰ.第一组开始“寻找新的催化剂”研究性实验： 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1 g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A中产生气泡，木条复燃， B中产生气泡，木条未复燃 ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 ③将步骤②中剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量质量。 ④分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1 g氧化铁粉末，向D试管中加入1 g二氧化锰粉末，观察现象。 D试管中产生气泡的速率更快 （1）步骤①中，B试管有气泡，但带火星的木条未复燃的原因是___________。 （2）步骤②的实验目的是___________。 （3）步骤③实验后称得滤渣的质量为___________g。 （4）步骤④中D试管随着反应的发生产生氧气速率越来越快的原因是过氧化氢溶液分解时会___________(填“放出”或“吸收”)热量；写出D试管中发生反应的方程式___________。 【实验结论】 （5）步骤___________(填序号)证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （6）根据步骤④的现象，你可以得到的结论是：___________。 结构：如图1所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。 Ⅱ.第二组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生使用的化学氧消防自救呼吸器。 资料：①呼吸器原理：人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋，然后人呼吸气囊袋里的氧气。 ②呼吸器中生氧药品：超氧化物(用表示)可与人呼出气中的、反应生成，反应化学表达式为：，。 （7）自救呼吸器使用时，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 （8）一定质量的超氧化钾()和超氧化钠()的生氧性能如图2所示。人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1 L/min，选取作为生氧药品。选取的优点是___________。 （9）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________(填字母)。 A. 生氧药品的质量 B. 外界有毒有害气体浓度 C. 外界氧气浓度 D. 生氧药品的种类 【答案】（1）氧气量少，不足以使木条复燃 （2）证明氧化铁化学性质不变 （3）1 （4） ①. 放出 ②. （5）①②③ （6）氧化铁的催化效果不如二氧化锰 （7）A打开，B闭合 （8）能在较长时间内保持生氧速度不低于 （9）AD 【解析】 【小问1详解】 由于过氧化氢溶液分解氧气速率减慢，因此试管内氧气浓度不够造成木条不复燃，故应填写：氧气量少，不足以使木条复燃； 【小问2详解】 根据氧化铁若为催化剂，则其化学性质不变，因此反复加入过氧化氢溶液时均能加快制氧速率，该步骤的实验目的是证明氧化铁化学性质不变。故应填写：证明氧化铁化学性质不变； 【小问3详解】 催化剂反应前后质量不变，因此反应后的氧化铁质量仍为1g。故应填写：1g； 【小问4详解】 根据温度越高分子运动速度越快，因此过氧化氢溶液分解时会放出热量；D试管中加入二氧化锰粉末，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，其化学反应表达式为。故应填写：放出；； 【小问5详解】 根据实验可知需证明氧化铁在反应中能改变过氧化氢溶液的分解速率且自身的质量和化学性质不变，故证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂的实验是①②③。故应填写：①②③； 【小问6详解】 根据步骤④由控制变量法可知加入二氧化锰使过氧化氢溶液分解氧气的速率更快，得到的结论是氧化铁的催化效果不如二氧化锰。故应填写：氧化铁的催化效果不如二氧化锰； 【小问7详解】 如图所示，根据呼吸器结构和气体流动方向，正常呼气时，气体应从气囊袋经单向阀A进入生氧装置，再经单向阀B进入呼吸软管，所以呼气时单向阀A打开，单向阀B闭合。故应填写：A打开，B闭合； 【小问8详解】 由图2可知，超氧化钾（）的生氧速度虽然起始比超氧化钠（）慢，但人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，能在较长时间内保持生氧速度不低于，也就是生氧时间长。故应填写：能在较长时间内保持生氧速度不低于； 【小问9详解】 A、生氧药品的质量越多生氧时间越长，有效防护时间也越长，符合题意； B、外界有毒有害气体浓度与是否生氧无关，不符合题意； C、外界氧气浓度与装置内生氧无关，不符合题意； D、生氧药品的种类不同生氧的效果也不同，符合题意。 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学期末综合卷(二) (总分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分) 1. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 2. 下列物质由分子构成的是（　　） A. 金刚石 B. 铁 C. 氯化钠 D. 氧气 3. 下列物质中属于纯净物的是 A. 天然气 B. 水银 C. 碘酒 D. 空气 4. 某微粒的原子核和核外电子如图所示： ，该微粒是 A 分子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子 5. 下列说法正确的是 A. 煤是可再生能源 B. 长期饮用蒸馏水有益健康 C. 食物腐烂包含物质的缓慢氧化 D. 乙醇做燃料不会污染环境 6. 下列有关操作错误的是（　　） A. 读 B. 闻 C. 拿 D. 滴 7. 下列有关化学史的叙述中错误的是 A. 道尔顿在实验中发现质量守恒定律 B. 张青莲精确测定了铟的相对原子质量 C. 拉瓦锡发现空气是由氮气和氧气组成 D. 门捷列夫制得了第一张元素周期表 8. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色 C. 双氧水中加入硫酸铜溶液产生较多气泡 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. H2O2→H2 C. D. 10. 宜兴红茶既得源远流长之美名，更具弥香沁脾之美誉。下列叙述错误的是 A. 制作红茶需经发酵，发酵过程发生了化学变化 B. 泡茶过程中闻到茶特有的香气，说明分子在不断地运动 C. 红茶富含维生素、钙、钾、咖啡碱等，这里的钙、钾指的是元素 D. 红茶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为2：3 11. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类会改变 B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 12. 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管(碳单质)所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是 A. “超级黑”是一种新型单质 B. “超级黑”中碳元素的化合价为0价 C. 在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜 D. “超级黑”、金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 13. 现象蕴含着本质。对下列实验现象的解释，正确的是 序号 实验现象 解释 A 电解水时观察到正、负极产生的气体积比小于1：2 氧气密度比氢气大 B 石油气被压缩贮存于钢瓶中 分子间有间隔 C 氢气验纯时未听到声音 氢气的纯度很高 D 红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多 未冷却即打开止水夹 A. A B. B C. C D. D 14. 镁等活泼金属能在二氧化碳中剧烈燃烧，钠能与水剧烈反应甚至发生爆炸，它们都不与煤油反应，有的可以保存在煤油中。据此推测，若镁、钠等活泼金属着火，可以用作灭火剂的是 A. 水 B. 细沙 C. 煤油 D. 二氧化碳 15. 将下列课本中的实验作了一定的改动后，不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 证明二氧化碳能与水反应 D. 证明生石灰和水反应放热 16. 某同学梳理了以下知识：①金刚石、石墨物理性质差异大，是因为原子的排列方式不同；②点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟有可燃性；③质子数相同的粒子一定是同种元素；④原子都是由质子、中子、电子构成；⑤在煤炉上放一壶水可以防止煤气中毒；⑥太阳能、风能和天然气都是可再生能源；⑦吹灭蜡烛利用的灭火原理是隔绝氧气；⑧由同种元素组成的物质一定是单质。其中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 17. 中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水汽整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 宇航员呼吸属于缓慢氧化 B. CO2清除系统内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4：1 C. O2再生系统中电解水的质量与CO2清除系统中生成水的质量相等 D. 循环系统中没有被利用的物质是CH4 18. 将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ） A. 272g B. 224g C. 112g D. 128g 19. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是 A. t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧 B. t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量 C. t2~t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗 D. t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内 20. 取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4•nH2O)在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与温度系图，A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，图中各点对应的固体均是纯净物。下列说法不正确的是 A. B→C过程中发生的反应是FeC2O4FeCO3+CO↑ B. D点对应固体的化学式为Fe2O3 C. n=2 D. C→D过程中铁元素的质量分数逐渐增大 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21. “笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。 (1)笔之所贵在于毫。羊毛常用于制笔毫，制作时需用石灰水脱去羊毛中的油脂，石灰水中氢氧化钙的化学式为________________。 (2)《天工开物》记载：将猪油等放入油灯点燃，在油灯上方用铁盖收集“油烟”，用于制墨。该“油烟”的主要成分为_______________(填字母)。 A 木炭 B 活性炭 C 炭黑 D 焦炭 (3)制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的___________(填字母)。 A 蒸馏 B 过滤 C 吸附 D 沉淀 (4)清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是_______________。 22. “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。 （1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是_______。 （2）“气调保鲜”中会使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质产生的原因：________。 （3）冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。该过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是_______(填“富氮空气”或“富氧空气”)。 23. 水是生命之源，水及其溶液在生活和生产中有若重要作用。 （1）今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如下图所示： ①水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径______(填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。 ②若没有砂滤器，则对后续净水造成的影响是______。 （2）实验室采用蒸馏法将天然水净化，并用于实验 ①请再列举一种工业生产中利用该原理分离混合物的例子：______。 ②铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于平板显示和计算机芯片等领域。硫酸铈[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得，已知Ce(SO4)2与H2O2反应的速率与温度的关系如图所示。当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是______。 （3）“海绵城市”是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用，从而实现“自然积存、自然渗透、自然净化”三大功能。 ①“海绵城市”地面材料要具有______结构(填“坚硬致密”或“疏松多孔”)，起到吸水、蓄水等作用。 ②雨水进入自来水厂后常利用活性炭的______性除去水中异味和色素。 24. 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________，装置B和C都能用作制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是___________。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。 （3）探究二氧化碳溶于水的情况 【提出问题】在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】①取100 mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是___________。 ②取2支医用注射器分别抽取10 mL空气和10 mL①中制得的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为20 mL。 ③在相同条件下，另取2支医用注射器分别抽取10 mL现制的二氧化碳气体和10 mL①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为13 mL。 【得出结论】由以上数据可知，在该条件下，空气难溶于水，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解___________体积的二氧化碳。 （4）【反思质疑】为了更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图2，装置气密性良好(图中a处连接气体压力传感器)，烧瓶内收集满CO2，注射器内装有20 mL液体。迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，瓶内压强变化曲线如图3所示。 ①BC段压强上升原因是：___________。 ②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是___________。 25. 某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4·2H2O)。其主要物质的转化关系如图1： （1）吸收塔中，发生的化学反应方程式为___________。 （2）氧化罐中，发生反应的基本反应类型为___________。 （3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是___________。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为___________。 （4）化学链燃烧是一种新型燃烧技术。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，如图2所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为___________。 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是___________。 a．能量损耗少、利用率高 b．较安全，减少爆炸风险 c．消耗等质量燃料，参加反应氧气较少 d．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 26. 世界经济的高速发展以及全球化石燃料的大量使用，导致日益严重的温室效应。我国向国际社会郑重承诺，2030年实现碳达峰，2060年达成碳中和。二氧化碳捕集、封存和利用技术是一项新兴的、具有大规模二氧化碳减排潜力的技术，有望实现化石燃料的低碳利用。该技术主要是将大型工厂等排放源排放的二氧化碳捕集、储藏、埋存或利用。 化学吸收捕集法采用碱性溶液吸收二氧化碳。如利用碳酸钾溶液吸收低浓度的二氧化碳，将其转化为碳酸氢钾(KHCO3)，碳酸氢钾受热分解生成高浓度的二氧化碳储存利用，使碳酸钾再生循环使用。 捕集得到的二氧化碳可加以利用。在特定的催化剂和一定的条件下，二氧化碳能与许多物质发生反应，生成重要的化工原料产品。常见有如下几种重要的应用： ①生产尿素。二氧化碳和氨气(NH3)在高压和200℃时反应合成尿素【CO(NH2)2】。 ②侯氏制碱。生产碳酸钠(Na2CO3)(又称之为侯氏制碱法)：将氨气(NH3)、二氧化碳通入氯化钠溶液中，反应得到碳酸氢钠悬浮固体，经分离得到碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠加热煅烧，得到碳酸钠、二氧化碳和水，转化流程图如图所示。 ③合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【(C6H10O5)n】的人工合成过程。该合成过程与绿色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。 （1）碳酸钾溶液吸收二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）合成尿素的化学方程式为___________。 （3）上述侯氏制碱的流程中循环利用的物质是___________。 （4）下列叙述正确的是___________。 a、从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素 b、碳中和和碳达峰的“碳”是指碳元素 c、从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 27. CO2/甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。 Ⅰ、CO2催化加氢 CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH （1）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：___________。该反应前后碳元素的化合价___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 Ⅱ、甲酸分解释氢 （2）甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为___________。 Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究 已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 ②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解： （3）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；___________(填化学式)。 （4）将甲酸催化分解所得气体通过装有足量饱和澄清石灰水的洗气瓶。相同条件下，在饱和澄清石灰水吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。 ①气体通过澄清石灰水后体积减小的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为___________(填化学式)。 28. 在学习完实验室制氧气后，某班同学分组进一步探究。 Ⅰ.第一组开始“寻找新的催化剂”研究性实验： 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1 g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A中产生气泡，木条复燃， B中产生气泡，木条未复燃 ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 ③将步骤②中剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量质量。 ④分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1 g氧化铁粉末，向D试管中加入1 g二氧化锰粉末，观察现象 D试管中产生气泡的速率更快 （1）步骤①中，B试管有气泡，但带火星的木条未复燃的原因是___________。 （2）步骤②的实验目的是___________。 （3）步骤③实验后称得滤渣的质量为___________g。 （4）步骤④中D试管随着反应的发生产生氧气速率越来越快的原因是过氧化氢溶液分解时会___________(填“放出”或“吸收”)热量；写出D试管中发生反应的方程式___________。 【实验结论】 （5）步骤___________(填序号)证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （6）根据步骤④的现象，你可以得到的结论是：___________。 结构：如图1所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。 Ⅱ.第二组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生使用的化学氧消防自救呼吸器。 资料：①呼吸器原理：人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋，然后人呼吸气囊袋里的氧气。 ②呼吸器中生氧药品：超氧化物(用表示)可与人呼出气中的、反应生成，反应化学表达式为：，。 （7）自救呼吸器使用时，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 （8）一定质量的超氧化钾()和超氧化钠()的生氧性能如图2所示。人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1 L/min，选取作为生氧药品。选取的优点是___________。 （9）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________(填字母)。 A. 生氧药品的质量 B. 外界有毒有害气体浓度 C. 外界氧气浓度 D. 生氧药品的种类 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $