精品解析：江苏省常州市2024-2025学年九年级下学期3月新课结束考化学试题

化学学科九年级新课结束调研 注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答案填写在答题纸上，填写在本试卷上无效。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2.可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 烧碱：能燃烧 B. 食盐：用作调味剂 C. 水银：是液态的银 D. 干冰：是干净的冰 3. 下列实验现象的描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生红褐色沉淀 C. 向土豆片表面滴加碘水：表面呈现蓝色 D. 打开装有浓硫酸的试剂瓶：瓶口冒白雾 4. 菏泽正在争创全国文明城市，下列做法与之不相符的是 A. 对生活垃圾进行分类回收处理 B. 节日庆典大量燃放烟花爆竹 C. 城市公交车使用新能源 D. 洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 6. 我国著名药学家，其团队创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得诺贝尔奖的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 7. 下图Y行管可以完成一系列微型实验(玻璃导管处需要密封时省略)。下列有关说法错误的是 A. 甲中盛有浓盐酸，乙中放有湿润的石蕊试纸，试纸会变红色(玻璃导管密封) B. 甲中盛有稀硫酸，乙中放有块状石灰石，倾斜后，燃着的木条在导管口会立即熄灭 C. 甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，Y行管外壁烫手 D. 甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色 8. 下列关于化石燃料的说法正确的是 A. 化石燃料都属于可再生能源 B. 煤完全燃烧时不会产生污染 C. 石油为原料能制造合成纤维 D. 天然气主要成分为一氧化碳 9. 下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是 A. 有害垃圾 B. 当心火灾 C. 物品回收 D. 当心爆炸 10. 科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成、等物质。下列说法不正确的是 A. 该技术可以减少“白色污染” B. 该塑料灼烧时能闻到盐酸味 C. 该塑料的降解参与“碳循环” D. 生物降解塑料也需合理使用 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 鉴别棉线与羊毛：取样灼烧闻气味 B. 除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃 C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样滴加无色酚酞，观察有无变红 D. 分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶 12. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CuFe B. PP2O5 C. CO2O2 D. NaOH溶液NaCl溶液 14. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 15. 使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程 C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13 D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2 16. 概念辨析是学习化学的重要方法。下列说法中正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸溶液 B. 有机物的组成上都含碳元素，含碳元素的化合物都属于有机物 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应 D. 化合物中含有两种或多种元素，含有两种或多种元素的纯净物是化合物 17. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 18. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 19. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 20. 已知 CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法中正确的个数有 ①净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2 ②净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O ③沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成 ④由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3 A. 1个 B. 2个 C. 3 个 D. 4 个 第II卷（非选择题共60分） 二、（本题包括4小题，共28分。） 21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 ①氧气②维生素③消石灰④氢气⑤小苏打⑥蛋白质⑦石灰石 （1）急救危重病人的是__________； （2）常用作发酵馒头的是__________： （3）属于清洁能源的是__________； （4）鱼、虾肉中富含的是__________； （5）改良酸性土壤的是__________； （6）工业炼铁所需矿石是__________。 22. 酸甜苦辣中，包含着许多的化学知识。 （1）酸：白醋能使紫色石蕊溶液变红的原因是白醋中含有大量的__________（填写微观粒子符号）。 （2）甜：白糖中含有蔗糖（）在人体代谢中_____（填“能”或“不能”）提供能量。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与__________（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒中含有辣椒素，由于其显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味。 23. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取，先向_____（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用装置收集，气体应从导管__________（填“a”或“b”）端通入。 （2）连接装置和，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____，还可能观察到的现象为__________。装置D可用来证实植物的__________作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生。 （3）用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是__________。 （4）实验中用含杂质（不参加反应）质量分数为的大理石与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为，理论上能生成的体积是多少?写出计算过程。 24. 氢气被视为未来理想的能源。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。 全球制氢原料占比 （1）由图可知：目前氢气的主要来源是__________（填“天然气和煤”“醇类”或“水”）。 （2）天然气、煤和__________通常被人们称为化石能源。 （3）电解水制氢消耗大量电能，发生反应的化学方程式为__________。 （4）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢重要方法之一，生产过程中涉及的反应如下： a. b. ①生产过程中通过调控反应条件，使中生成的在中全部转化，目的是__________（写一条即可）。 ②催化重整体系中还需要投入一定量的用来吸收水蒸气和__________以提高的体积分数。 ③不同的使用与的百分含量的关系如下图所示，根据图中信息可以得出有关使用效果的结论是_________。 三、（本题包括4小题，共32分。） 25. 某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题： 【设计实验一】小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。 （1）反应结束时溶液颜色是__________，_____（填“能”或“不能”）用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生。 （2）反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_____反应（填基本反应类型）。 【设计实验二】小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图1、2所示： （3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是__________。 （4）NaOH溶液与稀盐酸反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。 交流与评价】 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____（填字母）。 A. 用食醋去除皮蛋中残留的碱 B. 用和反应来加热食物 C. 用来处理石油产品中残余的硫酸 26. “侯氏联合制碱法”联合工业生产纯碱和一种氨肥，工艺流程图如图所示。 （一）精盐的获得 （1）食盐是海水通过淡化处理后被获取。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。从微观角度看，这个过程中发生改变的是_______。 （二）纯碱的获得 （2）写出合成氨厂制氨气的化学反应方程式：__________。 （3）在步骤III反应过程中，温度不能过高的原因是_____。 （4）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是_____（填化学式）。 （三）和的性质探究。 【探究一】和性质差异的探究。 （5）用溶解度的差异鉴别和：小方同学分别取两种固体粉末加入、水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，可能是__________（填字母）。 A. 0.5 B. 0.96 C. 2 D. 10 溶解度 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 【探究二】测定某和混合物中的质量分数。 利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 物质的质量 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 127.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【实验步骤】 ①检查装置的气密性；②连接装置；③称取样品10g，加到装置B中；④缓缓通入一段时间空气，称量装置B、D的质量（含药品）；⑤充分加热；⑥停止加热继续通入空气至装置冷却；⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。 【数据分析】 （6）选择装置__________（填“B”或“D”）数据进行计算和混合中的质量分数，计算结果为__________。 27. 用含铜废料（含有、）制备的一种方法如图所示。 （1）酸化：该步骤操作后所得溶液中含有的阳离子是__________。 （2）置换：写出该步骤中生成红色固体的反应方程式__________。 （3）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是__________。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是__________。 ③转化过程生成溶液，该过程反应化学方程式为_____。 ④从转化所得的溶液中获得颗粒的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。 结合下图分析，降温结晶时需要控制的条件是降温至略__________（填“高于”或“低于”）26.4℃。 28. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘。 ②燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量/ 17 22 44~46 45~50 （1）酸雨会造成严重的环境污染，写出硝酸型酸雨破坏大理石建筑物的化学方程式__________。 （2）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气优点有__________（写一点）。 任务二：了解如何合理使用燃料 控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。 【信息检索】小新同学去图书馆收集有关信息，找到燃料充分燃烧的方式有增大氧气的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。 【小组讨论】 （3）小明认为煤的不充分燃烧会生成，在煤炉上放一盆水就能防止中毒。小刚不同意他的观点，小刚的理由是_____。 （4）将煤块制成多孔的蜂窝煤的目的是_____，从而使燃烧更充分。 （5）家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，为充分利用燃料，此时应采取的措施为__________（填“调大”或“调小”）进风口。 任务三：研究新能源 （6）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按如图规划发展。 ①利用制得的氢气属于__________（填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。 ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为两者都具有__________（填特征）的结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学学科九年级新课结束调研 注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答案填写在答题纸上，填写在本试卷上无效。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2.可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 烧碱：能燃烧 B. 食盐：用作调味剂 C. 水银：是液态的银 D. 干冰：是干净的冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意； B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意； C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验现象的描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生红褐色沉淀 C. 向土豆片表面滴加碘水：表面呈现蓝色 D. 打开装有浓硫酸的试剂瓶：瓶口冒白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变成黑色，说法错误，不符合题意； B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，说法错误，不符合题意； C、土豆片中含有淀粉，淀粉遇碘会变蓝，因此，向土豆片表面滴加碘水后，表面会呈现蓝色，说法正确，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，在瓶口处无明显变化，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 菏泽正在争创全国文明城市，下列做法与之不相符的是 A. 对生活垃圾进行分类回收处理 B. 节日庆典大量燃放烟花爆竹 C. 城市公交车使用新能源 D. 洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘 【答案】B 【解析】 【详解】A、对生活垃圾进行分类回收处理，有利于保护环境，故选项A不符合题意； B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘，污染环境，故选项B符合题意； C、城市公交车使用新能源，可以减少污染物的排放，故选项C不符合题意； D、用洒水车喷水除尘，可减少可吸入颗粒物的含量，故D不符合题意； 故选：B。 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故选项说法正确； B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，在一定条件下二者可以相互转化，故选项说法正确； C、Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故选项说法错误； D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，可减少“白色污染”，故选项说法正确。 故选C。 6. 我国著名药学家，其团队创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得诺贝尔奖的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐光宪主要从事稀土理论研究，稀土串级萃取理论等方面有突出贡献，不符合题意； B、张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； C、侯德榜发明了 “侯氏制碱法”，对制碱工业作出了重大贡献，不符合题意； D、 屠呦呦她的团队发现并创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为全球抗疟事业作出了巨大贡献，因此获得诺贝尔奖，符合题意。 故选D。 7. 下图Y行管可以完成一系列微型实验(玻璃导管处需要密封时省略)。下列有关说法错误的是 A. 甲中盛有浓盐酸，乙中放有湿润的石蕊试纸，试纸会变红色(玻璃导管密封) B. 甲中盛有稀硫酸，乙中放有块状石灰石，倾斜后，燃着的木条在导管口会立即熄灭 C. 甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，Y行管外壁烫手 D. 甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且浓盐酸具有挥发性，甲中盛有浓盐酸，乙中放有湿润的石蕊试纸，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇试纸上的水形成盐酸，从而使试纸变成红色，选项正确； B、块状石灰石和稀硫酸反应较慢，产生的硫酸钙会阻止反应进行，导气管燃着的木条不一定会立即熄灭，可以将块状换成粉状，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，Y行管外壁烫手，选项正确； D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，形成的硫酸铜溶液呈蓝色，所以甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色，选项正确； 故选B。 8. 下列关于化石燃料的说法正确的是 A. 化石燃料都属于可再生能源 B. 煤完全燃烧时不会产生污染 C. 石油为原料能制造合成纤维 D. 天然气主要成分为一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油和天然气，化石燃料在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； B、煤中含有硫元素、氮元素，完全燃烧时生成的二氧化硫、二氧化氮等溶于水会形成酸雨，对环境造成污染，说法错误，不符合题意； C、以石油为原料能制造合成纤维，说法正确，符合题意。 D、天然气主要成分是甲烷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是 A. 有害垃圾 B. 当心火灾 C. 物品回收 D. 当心爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】矿泉水瓶材质是塑料，塑料属于可回收垃圾，一般标识在矿泉水瓶上的标志是物品回收； 故选：C。 10. 科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成、等物质。下列说法不正确的是 A. 该技术可以减少“白色污染” B. 该塑料灼烧时能闻到盐酸味 C. 该塑料的降解参与“碳循环” D. 生物降解塑料也需合理使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于生物降解塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，所以该技术可以减少“白色污染”，故选项说法正确； B、生物降解塑料是由淀粉和改性材料制成，其降解产物主要是二氧化碳和水，而不是盐酸。因此，灼烧时不可能闻到盐酸味，故选项说法不正确； C、由于生物降解塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，所以该塑料的降解参与“碳循环”，故选项说法正确； D、由于生物降解塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，如果生物降解塑料不合理使用，会加剧温室效应，所以生物降解塑料也需合理使用，故选项说法正确。 故选B。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 鉴别棉线与羊毛：取样灼烧闻气味 B. 除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃 C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样滴加无色酚酞，观察有无变红 D. 分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味。所以鉴别棉线与羊毛，取样灼烧闻气味，能达到实验目的，正确； B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法在密闭容器中点燃一氧化碳，不能达到除去一氧化碳的目的，错误； C、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红。所以取样滴加无色酚酞，观察到溶液变红，不能确定氢氧化钠溶液是否变质，错误； D、氯酸钾制取氧气后的混合物是氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。分离它们应采用溶解、过滤，得到二氧化锰固体，对滤液蒸发结晶得到氯化钾固体。而题中说分离获得二氧化锰，只需进行溶解、过滤、洗涤、干燥即可，不需要蒸发结晶，错误。 故选A。 12. 在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CuFe B. PP2O5 C. CO2O2 D. NaOH溶液NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据金属活动性铁＞铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化，符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化，不符合题意； C、植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化，不符合题意。 故选：A。 14. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误； B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确； C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2⋅2H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误； D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。 故选B。 15. 使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程 C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13 D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化过程①和②中氢元素的化合价都是由0价变为+1价，氢元素的化合价发生了变化，选项说法正确，不符合题意； B、从CO2到C4H10的转化是光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，选项说法正确，不符合题意， C、过程③中，发生反应的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的C4H10和O2的分子个数比为2∶13，选项说法正确，不符合题意； D、过程①发生的化学反应方程式为①，过程②发生的化学方程式为②，①×4+②得，由化学方程式可知，每176份质量的CO2完全转化为C4H10，需消耗26份质量的H2，故每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2，选项说法错误，符合题意； 故选D。 16. 概念辨析是学习化学的重要方法。下列说法中正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸溶液 B. 有机物的组成上都含碳元素，含碳元素的化合物都属于有机物 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应 D. 化合物中含有两种或多种元素，含有两种或多种元素的纯净物是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸溶液，如硫酸氢钠等盐溶液也能使紫色石蕊试液变红，说法错误，不符合题意； B、有机物的组成上都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定属于有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等物质不属于有机物，说法错误，不符合题意； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； D、化合物中含有两种或多种元素，则含有两种或多种元素的纯净物是化合物，说法正确，符合题意。 故选：D。 17. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误； 故选B。 18. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 19. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 20. 已知 CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法中正确的个数有 ①净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2 ②净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O ③沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成 ④由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3 A. 1个 B. 2个 C. 3 个 D. 4 个 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳可以提供更多的氢氧化钙与二氧化碳接触反应，故正确； ②净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，原方程式没有配平，故错误； ③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于碳酸钙的生成，故错误； ④沉淀池中的反应原理为：硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，说明溶解性：，故正确。 正确的是①④，答案为：B 第II卷（非选择题共60分） 二、（本题包括4小题，共28分。） 21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 ①氧气②维生素③消石灰④氢气⑤小苏打⑥蛋白质⑦石灰石 （1）急救危重病人的是__________； （2）常用作发酵馒头的是__________： （3）属于清洁能源的是__________； （4）鱼、虾肉中富含的是__________； （5）改良酸性土壤的是__________； （6）工业炼铁所需矿石是__________。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）④ （4）⑥ （5）③ （6）⑦ 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：①； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，常用作发酵馒头，故填：⑤； 【小问3详解】 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，属于清洁能源，故填：④； 【小问4详解】 鱼、虾肉中富含蛋白质，故填：⑥； 【小问5详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤，故填：③； 【小问6详解】 工业炼铁所需矿石是石灰石，其作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，故填：⑦。 22. 酸甜苦辣中，包含着许多的化学知识。 （1）酸：白醋能使紫色石蕊溶液变红的原因是白醋中含有大量的__________（填写微观粒子符号）。 （2）甜：白糖中含有蔗糖（）在人体代谢中_____（填“能”或“不能”）提供能量。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与__________（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒中含有辣椒素，由于其显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味。 【答案】（1） （2）能 （3）溶剂 （4）碱 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸变红，则白醋能使紫色石蕊溶液变红的原因是白醋中含有大量的氢离子，其离子符号为； 【小问2详解】 蔗糖属于糖类，在人体代谢中能提供能量； 【小问3详解】 鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； 【小问4详解】 辣椒中含有辣椒素，由于其显碱性，因此食用辣椒后，用柠檬水（显酸性）漱口可缓解辣味，这是因为酸碱中和反应可以降低辣椒素的碱性，从而减轻其对口腔的刺激。 23. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取，先向_____（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用装置收集，气体应从导管__________（填“a”或“b”）端通入。 （2）连接装置和，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____，还可能观察到的现象为__________。装置D可用来证实植物的__________作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生。 （3）用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是__________。 （4）实验中用含杂质（不参加反应）质量分数为的大理石与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为，理论上能生成的体积是多少?写出计算过程。 【答案】（1） ① 锥形瓶 ②. b （2） ①. ②. 溶液由红色变成无色 ③. 光合 （3）能溶于水 （4）解：设生成的二氧化碳质量为x， x=0.88g 该实验条件下CO2的密度为2g/L，则二氧化碳的体积为 答：理论上能生成的体积是0.44L。 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸； 二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入； 【小问2详解】 澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为； 当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色； 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，装置D中，通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，试管内有气泡产生，可用来证实植物的光合作用； 【小问3详解】 如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小； 【小问4详解】 见答案。 24. 氢气被视为未来理想的能源。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。 全球制氢原料占比 （1）由图可知：目前氢气的主要来源是__________（填“天然气和煤”“醇类”或“水”）。 （2）天然气、煤和__________通常被人们称为化石能源。 （3）电解水制氢消耗大量电能，发生反应的化学方程式为__________。 （4）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的反应如下： a. b. ①生产过程中通过调控反应条件，使中生成的在中全部转化，目的是__________（写一条即可）。 ②催化重整体系中还需要投入一定量的用来吸收水蒸气和__________以提高的体积分数。 ③不同的使用与的百分含量的关系如下图所示，根据图中信息可以得出有关使用效果的结论是_________。 【答案】（1）天然气和煤 （2）石油 （3） （4） ①. 除去CO，提高H2纯度 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 使用的CaO的颗粒越小，氢气的百分含量越高 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，天然气和煤占比最大，所以制取氢气的最主要源料是天然气和煤； 【小问2详解】 天然气、煤和石油通常被人们称为化石能源； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①通过调控反应条件，使a中生成的CO在b中全部转化，目的是除去CO，提高H2纯度； ②催化重整体系中投入一定量的CaO，CaO能与水反应生成氢氧化钙，还能与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以用来吸收水蒸气和二氧化碳以提高H2的体积分数； ③根据图中信息可以得出有关使用效果的结论是使用的CaO的颗粒越小，氢气的百分含量越高。 三、（本题包括4小题，共32分。） 25. 某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题： 【设计实验一】小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。 （1）反应结束时溶液颜色是__________，_____（填“能”或“不能”）用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生。 （2）反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_____反应（填基本反应类型）。 【设计实验二】小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图1、2所示： （3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是__________。 （4）NaOH溶液与稀盐酸反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。 【交流与评价】 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____（填字母）。 A. 用食醋去除皮蛋中残留的碱 B. 用和反应来加热食物 C. 用来处理石油产品中残余的硫酸 【答案】（1） ①. 无色 ②. 能 （2） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 复分解反应 （3）氯化钠、氯化氢##NaCl、HCl （4）放热 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；向滴有酚酞的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，最终溶液显酸性，所以反应结束时溶液颜色是无色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，所以能用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生，因为随着稀盐酸的加入，溶液颜色会由蓝色逐渐变为紫色，最后变为红色； 【小问2详解】 NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 图 1 中c点时溶液pH<7，说明溶液显酸性，即稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl； 【小问4详解】 由图 2 可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明NaOH溶液与稀盐酸反应是 放热反应； 【小问5详解】 A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，食醋中的醋酸与碱发生中和反应，与中和反应原理有关，符合题意； B、用CaO和H2O反应来加热食物，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应是化合反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关，不符合题意； C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，与中和反应原理有关，符合题意。 故选AC。 26. “侯氏联合制碱法”联合工业生产纯碱和一种氨肥，工艺流程图如图所示 （一）精盐的获得 （1）食盐是海水通过淡化处理后被获取。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。从微观角度看，这个过程中发生改变的是_______。 （二）纯碱的获得 （2）写出合成氨厂制氨气的化学反应方程式：__________。 （3）在步骤III反应过程中，温度不能过高的原因是_____。 （4）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是_____（填化学式）。 （三）和的性质探究。 【探究一】和性质差异的探究。 （5）用溶解度的差异鉴别和：小方同学分别取两种固体粉末加入、水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，可能是__________（填字母）。 A. 0.5 B. 0.96 C. 2 D. 10 溶解度 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 【探究二】测定某和混合物中的质量分数。 利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 物质的质量 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 127.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【实验步骤】 ①检查装置的气密性；②连接装置；③称取样品10g，加到装置B中；④缓缓通入一段时间空气，称量装置B、D的质量（含药品）；⑤充分加热；⑥停止加热继续通入空气至装置冷却；⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。 【数据分析】 （6）选择装置__________（填“B”或“D”）数据进行计算和混合中的质量分数，计算结果为__________。 【答案】（1）水分子间的间隔 （2） （3）防止影响氨气、二氧化碳的吸收率，防止碳酸氢钠分解 （4）、 （5）C （6） ①. B ②. 84% 【解析】 【小问1详解】 蒸馏过程中，海水变为水蒸气，由液态变为气态，水分子间的间隔变大，水蒸气液化成水，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故从微观角度看，蒸馏过程中发生改变的是水分子间的间隔； 【小问2详解】 由流程图可知，合成氨厂制氨气的原理为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为； 【小问3详解】 由流程图可知，步骤III中氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，气体的溶解度随温度的升高而减小，碳酸氢钠受热会分解，故在实验过程中，其温度不能过高的原因是：防止影响氨气、二氧化碳的吸收率，防止碳酸氢钠分解； 【小问4详解】 由流程图可知，氯化钠、二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，则上述化工流程中可以循环使用的物质是氯化钠和二氧化碳，其化学式分别为、； 【小问5详解】 分析溶解度表格可知，20℃时，碳酸钠的溶解度是21.5g，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故20℃时10g水中最多溶解碳酸钠2.15g，溶解碳酸氢钠0.96g，若想通过溶解度区分两种物质，所用药品量应在0.96g至2.15g之间，即分别取两种固体粉末加入、水中充分溶解，有固体剩余的是碳酸氢钠，没有固体剩余的是碳酸钠，故选：C； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，水进入C装置被浓硫酸吸收，二氧化碳进入D装置被氢氧化钠溶液吸收，由于空气中的二氧化碳会进入D装置中，导致二氧化碳的测量结果偏大，从而导致实验结果偏大，故应选择B装置的数据进行计算； 由数据表格可知，B装置反应前后质量减少，减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x， 则和混合中的质量分数为。 27. 用含铜废料（含有、）制备的一种方法如图所示。 （1）酸化：该步骤操作后所得溶液中含有的阳离子是__________。 （2）置换：写出该步骤中生成红色固体的反应方程式__________。 （3）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是__________。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是__________。 ③转化过程生成溶液，该过程反应的化学方程式为_____。 ④从转化所得的溶液中获得颗粒的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。 结合下图分析，降温结晶时需要控制的条件是降温至略__________（填“高于”或“低于”）26.4℃。 【答案】（1）Cu2+、H+ （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 防止H2O2和HNO3分解，提高原料利用率 ③. ④. 高于 【解析】 【小问1详解】 铜在空气中灼烧生成氧化铜，CuS灼烧生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则酸化后溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸，其中的阳离子有铜离子和氢离子。 【小问2详解】 置换反应中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则该步骤中生成红色固体的反应方程式为。 【小问3详解】 ①由图可知，仪器M为分液漏斗。 ②H2O2、HNO3在加热的条件下容易分解，转化过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是防止H2O2和HNO3分解，提高原料利用率。 ③由流程可知，转化过程中，铜和过氧化氢、硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为：。 ④由图可知，当温度低于26.4℃时，析出的晶体含有Cu(NO3)2⋅6H2O，则应将温度高于26.4℃。 28. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘。 ②燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量/ 17 22 44~46 45~50 （1）酸雨会造成严重的环境污染，写出硝酸型酸雨破坏大理石建筑物的化学方程式__________。 （2）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点有__________（写一点）。 任务二：了解如何合理使用燃料 控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。 【信息检索】小新同学去图书馆收集有关信息，找到燃料充分燃烧的方式有增大氧气的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。 【小组讨论】 （3）小明认为煤的不充分燃烧会生成，在煤炉上放一盆水就能防止中毒。小刚不同意他的观点，小刚的理由是_____。 （4）将煤块制成多孔的蜂窝煤的目的是_____，从而使燃烧更充分。 （5）家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，为充分利用燃料，此时应采取的措施为__________（填“调大”或“调小”）进风口。 任务三：研究新能源 （6）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按如图规划发展。 ①利用制得的氢气属于__________（填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。 ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为两者都具有__________（填特征）的结构。 【答案】（1） （2）天然气热值高，产生的有害物质更少，更环保 （3）一氧化碳难溶于水 （4）增大煤与氧气的接触面积 （5）调大 （6） ①. 灰氢 ②. 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由题干信息可知，煤直接燃烧时产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘，而天然气燃烧相对更清洁，且天然气完全燃烧时放出的热量更高，故家用燃料从煤变迁到天然气的优点有：天然气热值高，产生的有害物质更少，更环保； 【小问3详解】 煤的不充分燃烧会生成，在煤炉上放一盆水不能防止中毒，理由是一氧化碳难溶于水； 【小问4详解】 将煤块制成多孔的蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分； 【小问5详解】 家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，说明燃气燃烧不充分，为充分利用燃料，此时应采取的措施为调大进风口，以增加空气的进入量，使燃气充分燃烧； 【小问6详解】 ①，该反应利用的是煤炭气化制得的氢气，属于灰氢； ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为两者都具有疏松多孔的结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$