题型5 流程图题（兰州版）-【练客中考】2026年甘肃中考化学提优方案

题型五 流程图题 洲 题型突破 一、解题思路 第1步：审题干。①明确流程的目的；②明确原料和产品。 第2步：审流程。①明确流程中从原料到产品依次发生了什么反应，操 作进行到什么程度；②明确反应物、生成物、主产品及副产品、 可循环利用的物质。各环节如下： 【思考】除去哪些 【思考】目的是什 【思考】产品是液 物质？所用的方法 么？设备、原理、 ! 体还是固体？如何 和试剂是什么？ 条件是什么？ 分离和提纯？ 原料预处理 辅助原料 如 原料 (除杂、净化) 核心化学反应产品分离提纯 产品 副产品循环使用 目的是节约成本，保护环境 n 逊 第3步：审设问。结合流程信息，规范作答。①反应原理（化学方程 式)；②实验操作（名称、作用）；③可循环利用的物质的判断； ④工艺流程评价、改进（资源、环境方面）。 二、知识储备 长 1.原料的预处理 (1)固体原料被粉碎、液体喷淋或呈雾状喷洒的目的是 (2)搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 (3)水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。 (4)酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铁）、难溶性碱或碳酸盐等。 2.核心分析 城 (1)物质成分分析 ①未知产物推断：根据流程中的反应物和已知的生成物的组成，利用 元素守恒分析未知产物。 例(2025省卷)： Na,CO,溶液 NaOH溶液 操作a 石灰浆 固体A 此反应的化学方程式为 则固体A是 0 ②判断所加试剂成分，根据生成物和部分反应物，利用元素守恒推断 其他反应物。 例(2022兰州)： FeSO,溶液 适量试剂YFe(OHD,沉淀 NaS0,溶液 根据质量守恒定律，可推断出试剂Y是 (2)化学方程式的书写及基本反应类型的判断 根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、生成物，根据所学 知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式，根据“多变一（化合反 应)，一变多（分解反应），单换单（置换反应），双交换、价不变（复分 解反应)”的特点判断反应的类型。 3.可循环利用的物质判断(2024兰州) (1)流程中箭头由某一步的产物指向前面某一步流程（即箭头返回 左侧)，则表示为可循环利用的物质。 (2)后面某个设备或流程的生成物，是前面另一个设备或流程的反应 物，则该物质为可循环利用的物质。 三、典例分析 (2025兰州)碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟花。从孔雀石中提纯该物 质的流程如图所示。 孔雀石过量稀硫酸！ 足量 滤渣Na,C0C0 溶液 洗涤 Cu,(OH),CO. 粉碎机心 酸浸 过滤池 Na,S0,溶液 烘干池 (1)原料 沉淀池 预处理 （4)物质分离 国的：使孔雀 反应物：Cu(OH),CO,、H,SO操作：烘干（蒸发）→除水 石变成粉末状， 生成物：CuSO,CO2、HO i产物：Cu,(OH),CO !增大反应物的 控制条件：根据物质性 接触面，加快 {反应速率 元素守恒 质确宝→【资料链接】② (2)化学方程式Cu,(OH),C0,+2H,S0,=2CuS0,+C02↑+3H0 【资料链接】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]能与稀 硫酸反应，生成硫酸铜和常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶 于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 (2)“酸浸”过程中的化学方程式为 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuS04+2Na2C03+X一Cu,(0H)2C03↓+ 2Na2S04+C02↑，其中X为 (填化学式)。 (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 分类训练 类型1物质回收提纯类（兰州卷3年2考；兰州一诊2024.14） 1.(2025烟台)某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量 Fe、Cu、Fe,O3)回收金属镍(Ni),设计流程如下图所示（部分产物略 去)。回答下列问题： 过量 NaOH稀溶液 稀H,S0。 H,0,溶液（调节pH) 适量铁粉 賽维险园一端液 转化 除铁→滤液→置换→镍 ↓（含Ni2、Fe2+(Fe24→fe3) 滤渣等离子) Fe(OH): 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeS0,+H2S04+H,02 =Fe2(S04)3+2H20; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成 Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 兰州化学题型五流程图题 (1)“酸浸”过程中Nⅱ与稀硫酸反应的化学方程式是 ,此反应的基本反应类型是 酸浸后，滤渣的成分是 (2)“除铁”过程中，生成F(OH)3沉淀，该反应的化学方程式 是 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍 2.(2024兰州)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原 材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提 取镁的部分流程如下图所示。 盐酸厂 氯气 石灰乳 稀盐酸 苦 氢氧 卤 氯化镁电解福一镁 ·固体 反应池 化镁 中和池 一系列 操作 滤液 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共 有 种。 (4)该流程中循环使用的物质是 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ (答一点)。 3.某机械厂加工车间的废铁屑（主要成分是铁，同时含有少量铁锈和油 污及少量不参与反应的难溶性杂质)。某工厂利用废铁屑和废硫酸 生产化工原料硫酸亚铁，其生产流程如图所示。 水 废硫酸 废铁屑 d) 豆- →FeS0 碱洗器水洗器反应器过滤器结晶池 【查阅资料】①Fe2(S04)3+Fe=3FeS04。 ②FeSO,的溶解度随温度升高而增大。 (1)废铁屑需经过碱洗才能进入水洗器，碱洗的目的是 (2)水洗器中将水从顶端喷淋注人而不是直接倒入的原因是 (3)反应器中发生的置换反应的化学方程式为 (4)结晶池中所得固体需要洗涤、干燥后再得到产品，为了得到更多 的产品在洗涤时需使用冷水洗涤的原因是 (5)该流程具有的意义是 4.(2025广东佛山顺德区二模)我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中 的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 02、H,S0 过程Ⅱ Fe2(SO): FeSO 乳清蛋白海绵 过程工 王水 吸附 高温 【零部件+硫脲】 Au的 Au、CS(NH,), 解吸 化合物 Au S0, Au其他金属离子 过程Ⅲ 图1 图2 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） (1)“酸浸”前需粉碎零部件的目的是 (2)乳清蛋白海绵具有 的结构，能吸附金离子。 (3)Au*在高温下“解吸”，通过 (填“得”或“失”)电子变 成Au粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如图2） (4)硫脲CS(NH2)2中硫元素和氢元素的质量比 ,碳、氨 元素的化合价分别为+4价和-3价，则硫元素的化合价为 (5)“过程Ⅱ”发生的化学方程式 “过程I”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳pH和温度分别 为 1.523 金 100 90 80 pH 取率 70 口温度 1% 60 50L0 2030405060温度/℃ 图3 (6)回收淘汰手机中黄金的重要意义 (写一条)。 类型2物质制备类（兰州卷2023.14；兰州一诊3年2考） 5.（2025安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸 出液（主要含ZnSO4、CuS04和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化 锌，主要流程示意图如下： 锌粉 NaOH溶液 ZnSO. 洗涤 锌浸出液 溶液 纳米氧化锌 滤液 反应器1过滤器反应器2 干燥器 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加人的酸是 (填“稀 盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 除铜反应的化学方程式为 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率 不变，镉的去除率上升的原因是 100r ----t 98●1 幽 一除铜率 -·-除镉率 。 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量/倍 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名 称)、洗涤、干燥得到产品。 6.[文化典籍·《天工开物》](2024山西)我国是世界上锌冶炼最早的 国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记 载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内…然 后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红 …冷定毁罐取出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。 (已知：Zn的治炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信 息，分析思考，解决问题： 炉甘石、煤 锌蒸气、C0 粗 锌 原料器高温炉 炉渣 冷凝器 产品 (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 (2)高温炉内，碳酸锌(ZC03)在高温条件下与煤的主要成分发生反 应生成Zn和C0,反应的化学方程式为 0 该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (3)冷凝器中发生的变化属于 (4)我国古代治锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因 是 7.(2025武汉改编)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为 卤片。某卤片的主要成分为MgCl2,还含少量MgSO4、NaCl和FeCL3, 以该卤片为原料生产MgCL2·6H,0的工艺流程示意图如下所示。 10%氢氧化钠溶液氯化钡溶液 卤片 滤渣 一系列 沉 操作 →MgCl,·6H,O pH=6.5 硫 粉碎机 反应器 反应器 过滤器 已知：①MgCl2·6H,0 6-1n℃MgCL,·4H, 135-180℃，Mgd42·2H,0。 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀 完全。 (1)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5,该溶液呈 性。 (2)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式 为 (3)“滤渣”的成分为 兰州化学题型五流程图题 (4)@新方向[开放性设问]为制备MgCl2·6H,0,“一系列操作”中 宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。 8.(2025山东改编)我国的铜矿产资源比较丰富，黄铜矿的主要成分为 CuFeS2,其冶炼过程大致如下： 冰铜沙子 泡铜 黄铜矿浮选剂 精矿 沙子 空气 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 我 (1)为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反 应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 (2)沸腾炉中，发生反应2 CuFeS,+0,商温2FeS+Cu,S+X,X的化学 牛 式为 (3)反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu,S和FS熔融生成 的“冰铜”沉于下层。Cu,S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化 合价为 (4)转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过 程如下： 0 Cu,S Cu S0, 4Cu,0 S02 判断生成的气体能否直接排放并说明原因 ;Cu20→Cu的化学方程式 为 9.(2025河北)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组 同学以某工厂废渣（主要成分为CaC03,含少量Fe,03和MgC03)为原 料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 粉碎的 过量 石灰水 步骤② →滤渣 废渣 步骤 产 品 步骤① 溶液 →滤液Ih步骤 CaCO, ④ ③ 高温 气体 过量Na,CO 滤液Π 图 过量稀 溶液 盐酸 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是」 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)@新考法[试剂替换]以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中 的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高” “不变”或“降低”)。第一部分仿真模拟卷 2026年兰州市初中学业水平考试化学仿真模拟卷（二） 2026年兰州市九年级诊断考试化学必刷卷 1.C2.D3.A4.B5.C6.D7.A8.C9.B10.D 11.(1)强度高（或弹性好或耐磨或耐腐蚀，合理即可）（2)鲤鱼 1.B2.A3.D4.A5.B6.C7.D8.B9.C10.C (3)4A1+302 11.(1)合成材料(2)H0(3)维生素N 详解详析 =2A1203 12.(1)分子(2)二氧化碳(3)15：16(4)①②④ 12.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 13.(1)玻璃纤维(2)碳原子排列方式不同（3)石墨烯的用量 13.(1)+4(2)a1.1(3)提高制氢效率（合理 在1~2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率 即可)(4)CD 增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡 14.(1)作为生产合成气的原料(2)Fe203+3H2 胶复合材料热导率整体趋于减小趋势（合理即可）(4)AB 高温2Fe+3H,0(3)混合物(4)C02H,0 扫码获取 14.(1)Co0+H,S0. =CoS0.+H20(2)过滤(3)酸溶 15.(1)长颈漏斗(2)AD(3)CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+ (4)节约金属资源，保护环境（合理即可） H,0可随时添加液体试剂(4)①C02②水蒸气液化 15.（1)锥形瓶(2)D（3)2H202 16.话动-：Ca0+H20一Ca(0H)2[或Na2C03+Ca(0H)2 m0:2H,0+0,1 (4)①H20+C02一H2C0,②水草经光合作用，将二氧化 =CaCO3↓+2NaOH] 碳转化为氧气（合理即可）③补充光照（或加装增氧泵，合理 【进行实验】Na,CO溶液（合理即可）【讨论与交流】加入的稀 即可) 盐酸的量太少，稀盐酸优先与氢氧化钠反应，无法确定是否含 16.任务一：【实验探究】无色酚酞滤渣部分溶解 有碳酸钠（合理即可）b 【分析反思】BaS0,+2HCl一BaCl2+H20+S02↑亚硫酸 活动二：(1)>（2)先增加后保持不变 钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 活动三：加人适量稀硫酸中和废液后，再将处理后的废液倒人 【实验优化】产生白色沉淀，且溶液红色不褪去 指定的容器中（合理即可） 任务二：1 17.解：设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。 任务三：2环保性高、成本适中、纸张白度稳定性高 2NaOH 十 CuS04= Cu(OH)2↓+Na2S04 17.(1)氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2S0.) 80 160 (2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7,此 20g×20%50g×x 时氢氧化钠和硫酸溶液恰好完全反应。 8020g×20% 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 160=50g×x x=16.0% H,SO+2NaOH =Na2S04+2H20 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16.0% 98 80 60g×x20g×10% 2026年兰州市初中学业水平考试化学仿真模拟卷（一） 9 60g×x 80-20g×10% x≈4.1% 1.C2.B3.B4.A5.D6.C7.D8.D9.B10.D 11.（1)磷肥（2)糖类（3)分子构成不同 答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1%。 (4)常温下，碳单质的化学性质不活泼 2026年兰州市初中学业水平考试化学仿真模拟卷（三） 12.(1)潮汐能（或风能等）(2)氧气（或02） (3)> 1.B2.C3.A4.D5.D6.D7.A8.C9.B10.D (4)水和二氧化碳（或H20和C02) 11.(1)C02(2)吸附(3)光照（合理即可）(4)可燃物 13.(1)0.3(2)环保酵素制作过程会产生气体，装太满容器会破 裂（合理即可）(3)玻璃棒（4)AB 12.(1) 99 (2)6+N,高温2，N(3)1个氨分子由 14.(1)增大反应物之间的接触面，使反应更快、更充分 (2)H2S04(3)c(4)Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 1个氨原子和3个氢原子构成（合理即可） 13.(1)煤（2)引起气候变暖，甚至引起生物灭绝（合理即可） 15.(1)试管(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑防止试 (3)冰蠕虫(4)能量来源不同，化能合成作用的能量来源于 管内粉末状物质进入导管将带火星的木条放在集气瓶瓶 化学物质中的化学能，光合作用的能量来源于太阳能 口，若木条复燃，说明氧气已收集满(3)m 14.(1)Ca(N03)2+K2C03= =CaC0,↓+2KNO,KNO3、NaCl (4)①二氧化碳全部反应完毕，加入稀盐酸与剩余的氢氧化钠 (2)冷却结晶（或冷却热浓硝水）(3)提高硝酸钾的利用率 反应未生成气体，所以压强不变②Na、Cl 减少资源浪费（合理即可） 16.任务一：过滤 15.（1)锥形瓶 (2)AD(3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 任务二：(1)①产生气泡②溶液不变色(2)2Na0H+H,S0. 进气口 Na2S04+2H20氯化钙溶液（或氯化钡溶液，合理即 (4) 浓 (5)②硫燃烧发出蓝紫色火焰③不燃烧 可)(3)2Na0H+C0,—Na,C03+H20 岳酸 任务三：改良方法 改良原理 也不支持燃烧④吸收二氧化硫，防止污染空气 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 16.（1)红2Ca02+2H20 =2Ca(0H)2+02↑(2)Ca(0H), 淡水浇灌排盐碱 义限制盐分的上移 与空气中的二氧化碳气体反应生成了碳酸钙（3)吸收0，中 混用南方酸性土 ·降低盐分的浓度 的水蒸气(4)50%（5)①一开始发生的是碳酸钙和盐酸 17.(1)+4 的反应，约750s时，碳酸钙完全反应，750s后，过氧化钙和盐 (2)解：由质量守恒定律可知：反应生成的C02的质量为 酸反应生成氧气（合理即可）②过氧化钙与水反应生成了氢 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g0 氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性③CaC0, 设该10.0g发酵粉样品中NaHC03的质量为x。 17.(1)刚开始排出的是装置内的空气 2NaHC03+H2S04—Na2S04+2H,0+2C02↑ (2)解：反应生成C02的质量为35.0g-30.6g=4.4g。设该 168 88 实验中参加反应的氧化铜的质量为x。 4.4g C+20u0商温20u+C0,↑ 168 88=4.4g x=8.4g 160 44 4.4g 则该发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为8,4g×100% 160 10g 44=4.4g x=16g =84% 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。 答：发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为84%。 (3)碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳 兰州化学 2026年兰州市初中学业水平考试化学仿真模拟卷（四） ⑦碳酸钙8CaC0g 2.(1)H20(2)H2(3)Fe(4)CH4(5)H2(6)0(7)H 1.B2.B3.D4.C5.C6.A7.A8.C9.D10.C (8)Ca(9)C 11.(1)分子在不断地运动(2)隔离可燃物(3)贫血（或骨质疏 3.(1)①02②C02③C0(2)①HClH,s04②Ca(0H)2 松，合理即可)（4)灼烧，闻气味 ③NaHC0,[或AI(OH),等]④CaC0,⑤NaHC0, 12.(1)0(2)CH,+0,催化剂CH,0+H0(3)C,H。 ⑥Na,C03 13.(1)C+0,点燃c0,(2)光合(3)改变(4)AC 跟踪训练 1.B2.D3.C4.C5.D6.D7.B8.A9.C10.C 14.(1)增大反应物接触面，加快反应速率，使反应更充分 (2)FeS04Fe,03+3H2S0,=Fe2(S04)3+3H,0(3)1.5 题型三化学实验 (4)Fe2+、Fe3+ 1.①引流，防止液体冲破滤纸或外溅②搅拌，防止因局部温度 15.(1)酒精灯(2)分解反应在水面下用玻璃片盖住瓶口，把 过高造成液滴飞溅③搅拌，加快物质溶解 集气瓶移出水槽，正放在实验台上 2.①红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气②验证燃烧需要温度达到可燃 (3)2HCl+CaC0,=CaCl2+H20+C02↑调大 物的着火点 （4)碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从小孔喷出，使 3.(1)①排尽集气瓶中的空气，便于观察气体是否收集满②防 船上物质的总质量减少，小船变轻 止溅落的高温物质使集气瓶炸裂③作为溶剂(2)①物理 16.(1)b、c(2)Na0H、Na2S04ACD(3)减弱 ②混合物③氢元素和氧元素组成的（合理即可） (4)C02+Ba(0H)2=BaC03↓+H20 ④NaOH+HCl=H,O+NaCl (5)稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由 4.(2)防止水槽中的水倒吸人试管，使试管炸裂(5)形成密封 移动的离子减少，电导率下降；当氢氧化钡反应完全后，加入 装置，平衡气压(6)软塑料瓶变瘪 的稀硫酸解离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离 5.温度达到着火点与氧气（或空气）接触 子增加，电导率升高 6.D7.C8.D (6)减小 9.(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(2)与氧气（或 17.(1)156.7 空气)接触(3)水和氧气（或空气）(4)指示反应的发生 （2)解：第四次稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，共生成二氧化 10.(1)调节装置内的压强（合理即可）不 碳的质量为100g+80g-175.6g=4.4g0 (2)2H202= 设恰好完全反应时消耗Na2C0,的质量是x。 0,2H,0+0,↑(3)酒精和水混合是物理变 化，质量守恒定律只适用于化学反应 Na,CO,+2HCl=2NaCl +H,O+C, 11.C12.C13.B14.A15.C16.C17.B 106 44 x 4.4g 题型四材料阅读题 106 x=10.6g 1.C 44 =4.4g 2.(1)Fe0（2)不断运动(3)熟石灰（或消石灰） 答：恰好完全反应时消耗Na,C03的质量是10.6g。 Ca(0H)2+2HCl一CaCl2+2H,0(4)干燥 (3)4.4G0,质量g 3.(4)稳定(2)+3Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(3)H,0 3.3 4.(1)C02+H20=H2C03(2)Na2C03(或MgC03) 22 1 (3)(海洋)碱度(4)A 020406080100 5.(1)吸附性（2)聚氯乙烯(3)放出燃烧不一定需要氧气 Na,C0,溶液的质量/g (4)耐高温（合理即可） 第二部分重难题型培优 6.(1)+3(2)C(3)取两种液体试剂少许于两支试管中，分别 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的则原溶液是氯化钠溶液， 题型一化学思想方法的应用 无明显现象发生的则原溶液是硝酸钠溶液(4)浸泡、漂洗 1.B2.A3.A4.D5.C6.B7.D8.B9.A10.B 7.（1)置换反应(2)凸透镜（合理即可）(3)7 11.C12.A (4)Fe,0,+Hs00-60℃2Fe0+H,0 题型二物质的转化与推断 (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 知识储备 8.(1)有机物(2)C,H20。+60,鹰6C0,+6H,0(3)44 知识储备1常见的三角转化关系 (4)BC(5)适量运动（或戒烟酒或保持积极的心态和良好的 1.①2H202= m0:2H,0+0,↑ ②0，+2H,点燃2H,0(合理即 睡眠习惯等，合理即可) 9.(1)牛奶(2)混合物(3)70茶多酚被氧化（或温度降低， 可)③2H,0通电2H,↑+0，↑ 溶解的茶多酚发生分解等，合理即可) 2.0C+0,点燃c0,(合理即可)②2C+0,点燃2C0 题型五流程图题 ③c0,+c高温2C0④2C0+0,点燃2C0,(合理即可) 题型突破 3.①Cac0,商温ca0+C0,↑ 二、1.(1)增大反应物间的接触面，使反应（或溶解）更快、更充分 2.(1)①Ca(OH)2+Na,C0,=CaC03↓+2Na0HCaC03 ②Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H,0(合理即可) ②NaOH ③Ca0+H,0=Ca(0H)2 三、(1)增大反应物的接触面，加快反应速率 4.①CuS04+Fe=FeS0,+Cu(合理即可) (2)Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS04+C02↑+3H20 ②Cu0+H,S0,—Cus0,+H,0③2Cu+0,△2Cu0 (3)H20(4)温度低于220℃ 分类训练 ④Cu0+H,△Cu+H,0(合理即可) 1.（1)Ni+H2S04=NiS04+H2↑置换反应Cu(或铜) 知识储备2推断题题眼 (2)Fe2(S04)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na,S04 1.①C02②氧化钙③Ca0④熟石灰⑤Ca(0H) (3)Fe +NiSO FeSO +Ni ⑥氢氧化钠⑦NaOH⑧碳酸钠⑨Na2CO,①小苏打 2.(1)混合物(2)2HC1+Mg(0H)2—MgCl2+2H20 ①C,H,OH②CH4BFe,0,④HCl⑤氯化钠⑥NaCl (3)3(或三)(4)氯气（或Cl2)(5)密度小（合理即可） 参考答案 3.(1)除去废铁屑表面的油污(2)增大水与废铁屑的接触面， 10.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红(4)稀盐酸 使清洗更充分(3)Fe+H,S04=FeS04+H2↑(4)硫酸 （5)10(6)放热反应（7)d(8)在b→c的变化过程中：注 亚铁的溶解度随温度升高而增大，冷水洗涤可减少其溶解损失 入NaOH溶液，气体所占体积减小，且CO,与NaOH溶液反应 (5)实现废物利用，减少环境污染，生产化工原料（合理即可） 放热，温度升高，故压强增大；CO,与NaOH溶液反应，C0,分子 4.（1)增大反应物的接触面，使反应更充分(2)疏松多孔 数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的 (3)得(4)8：1-2(5)4FeS0,+02+2H2S0,= 压强相同（合理即可） 2Fe2(S04)3+2H20pH=340℃(6)减少金属污染对生 11.（1)硫酸+碳酸氢铵（2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条件 态环境的危害（合理即可） 下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧 5.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面更大，反应更充分Zn+CuS0 化碳更多(3)205.4(4)硫酸 (5)可以控制气体的产生 =Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉 速率（合理即可）(6)用作氮肥 反应(4)过滤 12.(1)产生异味（或颜色改变等）(2)C(3)HCl+Na0H一 6.(1)增大反应物间的接触面，加快化学反应的速率 NaCl+H20(4)挥发性、能与氢氧化钠反应(5)酸 (2)2C+ZC0,高温Za+3C0↑+2(3)物理变化(4)锌 (6)B=C(或相等)(7)新物质 的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可） 题型七计算题 7.(1)酸(2)BaCl2+MgS0,=BaS04↓+MgCl2(3)硫酸 1.（1)产物为水，无污染 钡、氢氧化铁[或BaS04、Fe(OH)3](4)温度较高时，MgCl2· (2)解：设理论上需要NaBH4的质量为x。 6H0易分解；蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 NaBH +2H,O=NaBO,+4H, 8.(1)将矿石粉碎(2)S02(3)+1(4)否，S02直接排入空 38 8 气会形成酸雨，污染环境2Cu,0+Cu,s高温6Cu+s0,↑ 12t 9.(1)Ca0(2)增大反应物之间的接触面，使反应更充分 3 8=12t x=57t (3)引流(4)Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H(或 答：理论上需要NaBH4的质量为57t。 CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl)(5)降低 2.(1)20% 题型六实验探究题 (2)解：如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量是0.25g× 能力点突破 .40 100×100%)×2=0.2g 例【任务一】石油硬水 【任务二】A中产生白色沉淀NaOH和Na,CO,稀盐酸（合理即 答：如果按用量服用，每天摄人钙元素的质量是为0.2g。 可)2NaOH+C02一Na,C03+H,0氢氧化钠溶液 3.(1)16.4 【任务三】随手关灯（或多乘坐公共交通工具出行或双面使用纸张 (2)解：由题可知，第1次实验参加反应的Fe的质量为50g- 等，合理即可) 38.8g=11.2go 分类训练 设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 1.(1)Ca(OH)2(2)洗去固体表面残留的氢氧化钠溶液并减少 Fe+H,SO,=FfeS04+H2↑ 5698 氢氧化钙溶解损耗（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对 氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）(4)CaCL2溶液与NaOH 11.2gx 反应会生成微溶的Ca(OH)2,不能直接说明原溶液中含有 56_11.2g x=19.6g Na2C0(合理即可)(5)步骤③：取①中白色固体，加入稀盐 981 酸。若步骤③无明显现象，猜想一成立；若步骤③产生气泡，猜 该稀硫酸中溶质的质量分数为9.6×100%=19.6% 100g 想二成立（合理即可） 2.(1)不能Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 （3)这生铁中含碳量为品×10%=3%，含碳量在2%一 (2)吸收二氧化碳(3)玻璃管中黑色固体变红，U形管中白色 6.69%之间，故这批生铁合格 固体变蓝(4)吸收空气中的水分 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； 3.(1)CaCL2、HCl(2)红(3)I.有气泡产生 (3)这批生铁合格。 Ⅱ.Na,C0,+CaCL,=CaC0,↓+2NaClⅢ.NaCl、Na2C0, 4.(1)179.28.8 (4)盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净 (2)解：设参加反应的K2C03的质量为x。 的氯化钙(5)C K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ 4.(1)酸(2)菠菜含有的草酸与豆腐中的钙盐会反应生成草酸 138 44 钙，使人患结石(3)C0(或一氧化碳)(4)ad 8.8g (5)CaC,0,△Ca0+C0,↑+C0↑(6)①5：6②偏小 138 x=27.6g 5.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡空气中的H20和C0, 44=8.8g 进人C(4)ZmC0,△Za0+C0,↑不变(5)装置内有 侧该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为。6吕×100%≈98.6% C0,残留（合理即可） 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 6.(1)pH试纸（或酸度计）>(2)稀盐酸（或稀硫酸）产生 (3)< 白色沉淀 Na,C03+CaCl2—CaC0,↓+2NaCl复分解 5.(1)90 (3)碱性C (2)解：设30g稀盐酸中氯化氢的质量分数为x。 7.任务一：降低任务二：(1)CaCl2CuS04(2)CaCl2+Na2C0g CaCO,+2HCI=CaCl2 +H2O+CO21 一CaCO,↓+2 NaCl AgCl任务三：氯化钠减少融雪剂使 100 73 用（合理即可） 9g 30g×x 8.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20 100 9g (2)碱(3)作对照实验（或空白实验） 73=30g×x x=21.9% (4)常温下，NaHC0,溶液不稳定，能分解产生C02(5)小于 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为21.9%。 (6)NaCl、CO2(合理即可) (3)12 9.(1)除去铁片表面的杂质 6.(1)NaCl、Na0H (2)Fe+2AgN03—=Fe(N03)2+2Ag强 (2)解：由图可知，加入100g、200g氢氧化钠溶液时生成氢氧 【实验预测】浅绿色【进行实验】产生白色沉淀稀盐酸（或 化铁沉淀的质量分别是10.7g、32.1g。则说明100g氢氧化钠 稀硫酸)铁、银（或Fe、Ag) 溶液与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为32.1g 兰州化学 10.7g=21.4g。 CaCO3 +2HCI=CaCl +H,O+CO2 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 73 44 FeCl +3NaOH-Fe(OH)3+3NaCl 0.88g 120 107 73 100g×x21.4g 44-0.88g x=1.46g 120100g×x x=24% 10721.4g 则稀盐酸的溶质质量分数为1治×10%=14.6% 答：所用Na0H溶液溶质的质量分数为24%。 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 7.(1)4.4 (3)7.4 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y。 12.解：根据图Ⅱ可知，装置C增加的质量最大为3.3g,即碳酸钙 CaCO +2HCI=CaCl,+H2O+CO, 完全反应时产生二氧化碳的质量为3.3g。 100 111 44 设水垢中碳酸钙的质量为x。 4.4g CaC03+2HCl一CaCl2+H20+C02↑ 100 111 100 44 44=4.4g x=10g 444.4gy=11.1g 3.3g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 100 20g-10g+11.18×100%=21.1% 44=3.3g x=7.5g 20g+84.4g-4.4g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。 则水垢中碳酸钙的质量分数为7：5×100%=75.0% 10g 8.(1)0.2g 答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75.0%。 (2)解：设25g“金粉”中锌的质量为x。 新课标全国新趋势跨学科实践活动 Zn+H,S04=ZnS04+H2↑ 65 2 1.C 0.2g 2.(1)呼吸（2)氧气分子之间有间隔(3)它们都可以与C0, 65 20.2g x=6.5g 发生反应（或它们都是碱）(4)2KMn0,△KMn0,+Mn0, +02↑(5)除去氧气中混有的H,02（或便于观察产生氧气的 则该“金粉”中铜的质量分数为25号，二6.5B×100%=74% 25g 快慢或降低氧气的温度)(6)制氧室内气体增多，压强增大， (3)设所用稀硫酸中溶质的质量为y。 使过氧化氢溶液与二氧化锰分离(7)氢氧化钙是否有效（从 试剂是否有效或设备是否完好的角度回答) Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 98 3.(1)活性炭（合理即可）(2)①使大颗粒物沉降下来，提高净 2 水效率混合物②不合理；过滤时需考虑过滤材质的孔径大 y 0.2g 小，碎石子、粗砂和细砂都是为了除去水中的难溶性杂质，应先 98 -0.2gy=9.8g 用碎石子除去较大颗粒的难溶性杂质，再依次用粗砂、细砂除 去较小颗粒的难溶性杂质（合理即可） 侧所用稀硫酸中溶质的质量分数为08×100%=9.8% 4.(1)①②④⑥(2)CaC03+2HC1= =CaCl2+H20+C02↑ 答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%； 碳不完全燃烧会生成一氧化碳，使二氧化碳中混有一氧化碳 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 (合理即可)可以控制反应的发生和停止瓶内液体被压入 9.(1)8.8 去底塑料瓶中，固液分离，反应停止(3)cb隔离水和二氧 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 化碳，防止二氧化碳溶于水且与水反应(4)增大氢氧化钙溶 NaHCO,HCl =NaCl+H20+C02↑ 液与二氧化碳的接触面，使反应更快、更充分Ca(0H)2+C0, 84 58.5 44 一CaC0,↓+H,0(5)CaC0,高温Ca0+C0,↑、Ca0+ y 8.8g H20=Ca(0H)2 84 448.8g x=16.8g 5.(1)①低②将煤制成蜂窝煤（或磨成煤粉，合理即可）③使 温度达到燃料的着火点④要得到同样的热量，需要消耗的天 58.5y 448.8gy=11.7g 然气更少，产生的二氧化碳更少（合理即可） (2)①2②碳原子和氢原子（或原子）14：15③热值大、对 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 环境污染小（合理即可） 11.7g+17.5g-16.8g ×100%=10% 17.5g+100g-8.8g+15.3g 6.(1)BAC(2)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑ 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 (3)钾(4)放热(5)KOHK,C0,[或Ca(0H)2]稀盐酸 10.(1)0.3g (或碳酸钾等，与上一空对应) (2)解：加入50g稀硫酸产生H2的质量为20g+50g-69.8g 7.(1)矿产（或能源）(2)调味（合理即可）(3)蒸馏 =0.2g。 (4)>水分子(5)氯化钠溶解度受温度变化影响小 设50g稀硫酸中溶质质量为x。 (6)完全除去MgCL2(7)旅游业BD Fe+H2S0a=FeS0a+H2↑ 8.(1)HCl(或H2S04)红溶液变浑浊Na2C03+Ca(OH)2 98 2 =CaC03↓+2Na0H复分解(2)【任务一】酸 0.2g 【任务三】Ca(0H)26.0~7.0【反思交流】B 9 9.(1) (oǐo 2=0.2g x=9.8g 旧易拉罐废旧电池果核鱼骨碎陶瓷碗碟 所用稀流酸中溶质质量分数为0×100%=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 (3)硫酸和硫酸亚铁（或H,S0,和FeS0,) 其他垃圾 可回收物有害垃圾厨余垃圾 11.(1)0.88 (2)①引流②Mg+H2S04=MgS04+H2↑、2Al+3H,S0 (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g- A12(S04)3+3H2↑③置换反应(3)制导线（合理即可） 50g=10g: 具有光泽（合理即可） 设10g稀盐酸中HC1的质量为x。 参考答案