第5单元 实验质量守恒定律的验证（讲练册）-【练客中考】2026年甘肃中考化学提优方案

第四单元自然界的水 课前易错诊断 1.①2H,02 Mm0,2H,0+0,↑ ②2H,+0,点燃2H,0(合理即可) ③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④H,0+Ca0=Ca(0H)2 ⑤H20+C02=H2C0, 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)V(9)×(10)×(11)× (12)V(13)V 教材知识精讲 ①过滤②活性炭③沸点④含有较多 ⑤不含或含较少⑥无色、无臭⑦难⑧淡蓝 ⑨2H,+0,点燃2H,0①治炼金属①Za+H,S0, 一ZnS0,+H2↑②声音很小B发出尖锐爆鸣 声④元素符号⑤数字⑥He⑦FeB02 四水这种物质①水由氢元素和氧元素组成①一 个水分子②一个水分子由2个氢原子和1个氧原 子构成（或一个水分子由3个原子构成）⑧2：6：1 ②④46②5(2×12)：(6×1)：(1×16)=12：3：8 2×12 ②2x12+6X1+1×16×10%≈52.2% 2×12 ⑦46g×(2x12+6x1+1×16×100%）=24g 8P,0,四+1列-2①+1®+1图+2 ④+3⑤+26+2、+3⑦+28+18+2 40-14①-1②-243-2④+1450460 ④⑦同种（或一种）4⑧两（或2）④9H00H ①酸根离子②碳3两种或两种以上 重点实验攻关 ①2H,0通电2H,↑+0，↑②增强导电性③Na*、 S0子④Na*、OH-⑤气泡⑥1：2⑦淡蓝 ⑧木条燃烧得更旺⑨大⑩分子分为原子，原子又 重新组合成新的分子 甘肃3年真题精选 1.(1)I.③①④②pH试纸（或pH计）Ⅱ.煮沸 (3)吸附 2.(1)明矾(2)引流(3)活性炭（或木炭） (4)煮沸 3.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能 (2)2:1(3)水分子间间隔变大 4.A5.B6.(1)+1(2)Si02(3)+3 甘肃化学 7.(1)减(2)2C0+2N0催化剂2C0,+N2 (3)酸雨(4)N0, 8.C9.B10.C11.D 课后巩固提升 1.B2.D3.C4.D5.A6.A7.D 8.(1)煮沸(2)B(3)④②③① 9.(1)漏斗(2)吸附(3)NaC1(4)正c (5)降温至可燃物的着火点以下 微专题1化学用语 讲 1.B2.B3.D4.C 练 5.(1)NH4(2)Fe203(3)0 册 6.(1)He(2)2S0}(3)P20,(4)C2H,0H 7.(1)S-(2)+4(3)C,H,N,+40,点燃2C0,+ 4H,0+N2(4)1:21 8.(1)金属137.3(2)Mg(3)失BaC03+2HC1 —BaCL2+H,0+C02↑ 第五单元化学反应的定量关系 课前易错诊断 (1)×(2)V(3)V(4)×(5)V (6)V(7)X(8)× 教材知识精讲 ①质量总和②质量总和③质量守恒定律 ④种类⑤质量⑥种类⑦总质量⑧分子 ⑨数目⑩化学式①质量守恒定律②化合 3分解④置换⑤复分解 重点实验攻关 ①2Cu+0,△2Cu0 ②Fe+CuSO,=FeSO4+Cu ③Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑ ④2Mg+0,点燃2ME0⑤蓝6浅绿⑦不平衡 ⑧耀眼的白光⑨使铜粉与氧气反应更充分⑩缓 冲气压①起密封②气球胀大时受浮力作用会对 称量造成影响③去除杂质，便于观察实验现象 ④镊子⑤生成的C0,逸散到空气中 例(1)B(2)①白烟起密封没有②红磷燃 烧生成五氧化二磷，增加了氧元素的质量4P+50, 点燃2P,0,8(3)逸散到空气中的白烟的质量大 于消耗的氧气的质量（合理即可）> 甘肃3年真题精选 1.D2.D3.D 4.(2)H20 5.(1)不可再生(2)分子之间间隔变小 参考答案 5 (3)机械能(4)1：2 6.(DN,(2)4A1+30,点燃2AL,0 (3)NaC1O,NH,CI=NH,CIO+NaCl 7.解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl—NaCl+H,0+C02↑ 84 36.5 50g×7.3% 84 36.550g×7.39%x=8.4g 讲 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为8.4g×100%: 14.0g 练 册 60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 8.解：由题目可知生成二氧化碳的质量为200g+25g -216.2g=8.8g0 设混合物中CaCO,的质量为x,设反应后生成CaCL2的 质量为y。 CaCO,+2HCl= CaCl,+H,0+C0,↑ 100 111 44 y 8.8g 100 448.8g x=20g 111y 44=8.8g y=22.2g (1)混合物中CaC0,的质量分数为20gx1009%=809% 25g (2)所得溶液中溶质的质量为22.2g+(25g-20g)= 27.2g 所得溶液中溶质的质量分数为27.2：×100%~ 216.2g 12.6% 答：(1)混合物中CaC0,的质量分数为80%： (2)所得溶液中溶质的质量分数约为12.6%。 9.(1)4.66 (2)解：设该120g营养液中硫酸镁的质量为x。 Mgs0,+BaCL2—MgCL2+BaS04↓ 120 233 4.66g 120x 2334.66g x=2.4g 该营养液中硫酸镁的质量分数为，48×100%=2.0% 答：该营养液中硫酸镁的质量分数为2.0%。 课后巩固提升 1.C2.C3.C4.B 5.B【解析】反应前后，甲、乙质量减小，为反应物， 丁质量增大，为生成物，则该反应是甲和乙在一定 6 甘肃化学 条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合 反应，A不正确；反应前后丙的质量不变，则丙可能 是该反应的催化剂，也可能是杂质，B正确；反应后 丁的质量增加了8g-1g=7g,则生成丁的质量为 7g,C不正确；参加反应的甲、乙质量比为5g2g= 5:2,D不正确。 6.(2)2NaOH CuS0,=Cu(OH)2+Na2SO (3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后物质的质量 总和相等 【问题与思考】(1)减小(2)在密闭容器中进行 7.(1)反应过程中消耗瓶内氧气，当打开容器盖后，空 气进入，总体质量增加(2)Sn+0,△Sn0, (3)BD(4)D 8.(1)①分子②2c0+0,点燃2C0,(2)3 (3)调大(4)1000 9.(1)82.4(2)丙 (3)解：设恰好完全反应时，溶液中硫酸铜的质量分 数是x。 恰好完全反应时，反应的氧化铜质量是2.4g,生成 的硫酸铜溶液质量是2.4g+45.6g=48g Cu H2SO=CuSO +H,O 80 160 2.4g 48g×x 80-2.4gx=10% 16048g×x 答：恰好完全反应时，硫酸铜溶液的质量分数是 10%。 微专题2质量守恒定律的应用 例1B 1.B2.B 例2氢元素 3.D4.C 5.C【解析】装置乙中氧化铜可以和一氧化碳反应 生成二氧化碳，保证含碳物质全部转化为二氧化 碳，A正确；实验结束，应先停止加热，并继续通氧 气使装置内的生成物全部进人后面的装置内被吸 收，B正确；装置戊防止空气中的二氧化碳、水蒸气 等气体进入装置，若缺少装置戊会使装置丁偏重， 从而测出的碳元素质量偏大，导致氧元素含量偏 小，C错误；根据质量守恒定律，生成的水中氢元素 质量等于木糖醇中氢元素质量，生成的二氧化碳中 碳元素质量等于木糖醇中碳元素质量，实验中干燥 剂吸收的水质量为1.08g,则木糖醇中氢元素的质 1×2 量为1.08g×(1×2+16××100%)=0.128,氢 参考答案原则：以客观事实为基础，遵守① 书写 步骤：写→配→标→查（一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态是否标 化学 注，标注是否恰当；四查反应条件是否标明) 依据：质量守恒定律 式 利用化学 以“计算3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量”为例： 方程式的 设：根据题意设未知数（不带单位） 解：设生成氧化镁的质量为x。 简单计算 写：正确书写反应的化学方程式 2Mg+0,点誉2Mg0 步骤 找：找出相关物质的化学计量数和相对 48 80 分子质量的乘积、已知量、未知量 3g 列：列出比例式，求解（结果要带单位） 80x 48=3g x=5g 答：简明地写出答案（不能漏） 答：生成氧化镁的质量为5g。 ② 反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如C+0,点燃 C02(多变-) Mn02 B 反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。如2H202二2H,0+02↑ 基本反应类型 (一变多) 反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如Z+ H,S0,一ZnS04+H2↑（单换单） ⑤ 反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。如HCl+NaOH一 NaCl+H,0(双交换，价不变) 重点实验攻关 实验质量守恒定律的验证 ©AA道A© 1.实验要点 I.铜与氧气反应前后 Ⅱ.铁与硫酸铜反应前 Ⅲ.盐酸与碳酸钠反应 V.镁条燃烧前后质量 实验 质量的测定 后质量的测定 前后质量的测定 的测定 盐酸 碳酸钠 硫酸铜 粉末 实验 溶液 装置 铜粉 铁丝 日0 ① ③ 实验 ② ④ (用化 原理 学方程式表示，后同) 铁丝表面产生了红色 烧杯中产生了大量气 镁条燃烧，发出⑧ 现象 红色粉末逐渐变黑，小 固体，溶液由⑤ 泡，反应后再次称量，天 ,放出热量，生成白 及 气球先胀大后变瘪，天 色变为⑥ 平⑦ (填 色固体，反应后再次称 分析 平示数保持不变 色， 天平示数保持不变 “平衡”或“不平衡”) 量，天平示数可能改变 反应前后质量可能不相 实验 不能用来验证质量守 能用来验证质量守恒定律 等，不能用来验证质量 结论 恒定律 守恒定律 第五单元化学反应的定量关系 33 2.实验反思 实验时将铜粉平铺于锥形瓶底部的目的是⑨ 实验I b.气球的作用：一是⑩ 二是① 作用； c.冷却至室温再称量的原因是② a.称量前铁丝要用砂纸打磨干净，原因是B 实验Ⅱ b.将锥形瓶倾斜，用④ 将铁丝放入锥形瓶中； ℃.硫酸铜溶液浓度不宜达大，否则实验现象不明显 实验Ⅲ 天平不平衡是因为⑤ ,造成天平左端质量减少，指针向右偏转 实验V 天平可能不平衡的原因：没有称量反应物氧气的质量；生成的氧化镁以白烟的形式散失较多 3.实验改进（针对实验Ⅲ） 试剂的 装置不变，可将试剂换成没有气体参加或生成的物质。 NaCl 溶液 AgNO, 改进 如氯化钠溶液和硝酸银溶液（如图1） 超溶液 图1 实验视频 试剂不变，可将装置改为密闭容器（如图2），反应在密 盐 装置的 闭的容器中进行，且注射器可平衡压强，不会对实验造 碳酸钠启 改进 成影响 粉末y 质量守恒定律 图2 的验证 例质量守恒是化学观念的核心内容之一，是定量分析的依据。回答下列问题： (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 (填字母)。 A.蔗糖和水 B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C.稀硫酸和氯化钠溶液 (2)在充满氧气的密闭容器中点燃红磷（图1），固体质量随时间的变化关系如图2： 固体的质量g 14.2 气球 玻璃管 6.2 镁条 I\ 细沙 红磷 0 t,t2时间/s 图1 图2 图3 ①红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生 放出大量热；实验中气球的作用除 了平衡装置内外压强外，还有 作用；实验时若红磷少量，对实验结果 (填 “有”或“没有”)影响。 ②从图像分析，固体质量在t1~t2时间段发生变化的原因是 发生反应的化学方程式为 参加反应的氧气质量为 go (3)进行图3实验时，镁条完全燃烧后，称量陶土网上留下的固体质量，发现比反应前的镁条还轻，联 系实验现象，请分析主要原因是 如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，理论上生成物的质量 (填“>”“=”或“<”)参加反应的镁条的质量。 34甘肃化学讲练册 甘肃3年真题精选 命题点1)质量守恒定律的理解（省卷2025.6c) 4.[2025省卷12(2)题1分]2025年4月24日， 1.(真题组合)关于质量守恒定律下列说法正确 神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国 的是 ( ) 航天史上第六次“太空会师”。 A.1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧 (2)动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动 化碳（省卷2025.6C) 机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反 B.化学反应前后分子的种类不变 应可表示为C2HN2+2N204一2C02↑+ C.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量 3N2↑+4X。则X的化学式为 不发生变化的一定是化学变化 5.(2024兰州12题4分)四冲程汽油机的工作 D.某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会 冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成， 生成二氧化碳和水（兰州2020.18D) 燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变 命题点2质量守恒定律的应用（省卷、兰州卷 化示意图如下： 进气门排气门 火花塞 均近3年连续考查) 2.(2025省卷8题2分)2025年中国人工智能技 术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛 关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅， 吸气 压缩 做功 冲程 冲程 冲程 冲程 如图为工业制取高纯硅(S)的某一步反应的 ●碳原子0氧原子 氢原子 微观示意图。下列说法不正确的是 (1)天然气属于 (填“可再生”或 Si “不可再生”)能源。 一定条件 ● CI (2)从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体 乙 丙 发生的变化 A.该反应类型为置换反应 (3)做功冲程中化学能转变为 B.化学反应中分子可以再分 (4)上述化学反应中，参加反应的“篱”和“” C.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：2 分子个数比为 D.生成物丙与丁的质量比为28：73 命题点③]化学方程式及其计算（省卷、兰州 3.(2024省卷9题2分)密闭容器中有甲、乙、 卷均近3年连续考查)》 丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反 考向1 化学方程式书写 应，测得反应前后有关数据如下： 6.[2022兰州14(1)题3分]2022年4月16日 物质 甲 乙 丙 丁 神舟十三号载人飞船圆满完成光荣使命。 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 载人飞船所用的燃料是铝粉和高氯酸铵的混 A.表中待测数值是20 合物，铝粉燃烧产生的热量能引发高氯酸铵 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 发生如下反应：2NH,C10,高温X个+20，↑+ D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2 CL2↑+4H20↑。 第五单元化学反应的定量关系 35 (1)X的化学式为 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量 (2)铝粉燃烧的化学方程式为 分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)高氯酸钠(NaClO4)与氯化铵的饱和溶液 反应能生成高氯酸铵沉淀和一种盐，该反应 的化学方程式为 考向2化学方程式计算 7.(2025兰州17题5分)为测定某抗酸药（含碳 酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g 该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水， 也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀 盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。 (写出计算过程，结果精确到0.1%)》 4pH 9.（2023兰州17题5分)“智慧农场”配制的番 茄无土栽培营养液中含有硝酸钙、硫酸镁和 05070稀盐酸的质量1g 硝酸铵等。兴趣小组为测定该营养液中硫酸 镁的含量，进行了如下实验（假设营养液中其 他物质均不与氯化钡反应)。 加入40g BaCl,溶液 睡 恰好完 过滤安 滤液155.34g 120g 全反应 P 营养液 不溶性物质 请计算： (1)生成沉淀的质量 go (2)该营养液中硫酸镁的质量分数（结果精确 到0.1%)。 8.(2023省卷18题6分)取CaCL2和CaC03的混 合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶 质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后 称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算： (1)混合物中CaC03的质量分数。 36甘肃化学讲练册 课后巩固提升 (建议用时：30分钟) 1.(2025泸州)K02是一种供氧剂。供氧原理为 量分数 4K02+2C02—2K2C03+302,下列有关说 C.加热过程中，气球先变大后变小，固体全部 法正确的是 由黑色变为红色 A.产生的盐称为碳氧化钾 D.反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于 B.氧元素的化合价不变 生成的氧化铜的质量 C.反应后气体分子数增加 5.（2025定西安定区城区三校联考二模)在密闭 D.反应后固体质量增大 容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条 2.(2025大庆)古代文献体现先贤智慧，下列古代 件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各 生产生活涉及的化学方程式正确的是（) 物质质量变化如图所示，下列说法正确的是 A.“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”： ( 2Fe +3CuSO-3Cu +Fe2(SO)3 A.该反应类型为分解 质量/g B.“煤饼烧石（主要成分是CaC03)成灰（含 反应 Ca0)”:CaC03=Ca0+C02↑ B.丙可能是催化剂 C.“有火井…取井火（主要成分是CH4)煮 C.生成丁的质量为8g 公 t2 时间/s 之”：CH+20,点燃c0,+2H,0 D.参加反应的甲、乙质量比为3：2 D.“水银…加热还复为丹（含HgO)”:Hg+ 6.(2025山西)探究“化学反应前后物质的质量 关系”。 0,△Hg0 硫酸铜 氢氧化钠 碳酸钠粉末 3.（2025临夏州一诊)在《哪吒2·魔童闹海》 溶液 溶液 盐 里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记 载炼丹时是将红色的氧化汞(Hg0)粉末放入 丹炉中加热，发生反应的化学方程式为2Hg0 图 图2 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头 △2Hg+0,↑。由化学方程式可以获取的 滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反 信息中，错误的是 ( 应结束后，再称量。 A.氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学 B.每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原 方程式为 子和1个氧分子 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象 C.该反应有气体放出，不遵守质量守恒定律 是 ,天平指针不偏转。 D.该反应前后原子的种类没有改变 (4)实验结论： 0 4.学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量 【问题与思考】 守恒定律。如图1，某变量y随时间的变化趋 (1)如图2所示进行实验，反应结束后再称 势如图2所示，下列说法正确的是() 量，烧杯中物质的质量变化是 0 气球 (2)比较上述两个实验，利用图2化学反应设 电子秤 计实验时，应注意的问题是 0 铜粉 7.(2025兰州一诊)阅读下列质量守恒定律发现 时间 图1 图2 的科学史话，回答问题。 A.图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 材料1：17世纪波义耳将金属汞放入密闭 B.图2中y可以表示固态物质中铜元素的质 容器煅烧，开盖冷却后称量，发现物质总质量 第五单元化学反应的定量关系 37 增加，与质量守恒定律失之交臂。 3H2↑+2NH↑，其中a= 材料2：18世纪罗蒙诺索夫把锡(Sn)放 (3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现 入密闭容器加热生成二氧化锡(SnO2),加热 黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 前后容器及物质总质量不变，反复实验其结 (填“调小”或“调大”)灶具的进 果相同，他认为化学变化中质量不变，此发现 风口。 未引起科学界重视。 (4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化 材料3：18世纪拉瓦锡在前人研究和定量 硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程 研究的基础上，借助天平，将氧化汞加热分 中会发生化学反应：2CaC03+2S02+02= 解，证明化学反应中参加反应的物质与反应 2CaS04+2C02,生成的硫酸钙可用于生产建 产物间质量保持恒定，为人们从定量角度研 筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳 究化学变化提供了依据。 酸钙的质量为 材料4：20世纪廊道尔特及曼莱做精确度 9.某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的 很高的实验，容器和反应物质量约1000g,反 红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的 应前后质量差小于0.0001g,变化小于千万分 组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁 之一，在误差范围内，科学界一致承认该 四个小组，分别取9.6g该混合物（假设只含 定律。 Cu和CuO)置于烧杯中，分别加人相同浓度的 (1)波义耳与质量守恒定律失之交臂的可能 稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如 原因是 下表： (2)罗蒙诺索夫的实验中反应的化学方程式 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 为 加入稀硫 (3)下列属于拉瓦锡贡献的有 15.2 30.4 45.6 60.8 酸的质量/g (填序号，下同)。 A.发现元素周期律 B.研究空气成分 烧杯中剩余固 8.8 m 体的质量/g 7.2 7.2 C.研发多种催化剂 D.探索水的组成 (4)质量守恒定律是在 的实验后 回答下列问题： 才被科学界一致承认的。 (1)表中m= ,此混合物中氧化铜的质 A.波义耳 B.罗蒙诺索夫 量为 go C.拉瓦锡 D.廊道尔特和曼莱 (2) 组同学所做实验中，反应物恰好完 8.(2025天津)从多角度认识化学反应，发展科 全反应。 学思维。 (3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质 (1)物质变化：结合以下反应的示意图回答 量分数。（写出计算过程） 问题。 碳原子 O● +O点燃 ○氧原子 ①微观分析，反应前后发生变化的是 (填“分子”或“原子”)。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化 学方程式为 (2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某 种发动机利用了N2H4分解释放出热量和气体， 反应的化学方程式为aN,H,催化剂2N,↑+ 38 甘肃化学讲练册