第5单元 化学反应的定量关系（讲练册）-【练客中考】2026年甘肃中考化学提优方案

第五单元 化学反应的定量关系 课前易错诊断 易错辨析（判断下列说法是否正确，正确的在括 (5)置换反应中一定有元素的化合价改变。 号内画“√”，错误的在括号内画“X”。) ( (1)化学反应前后分子的总个数一定相等。 (6)置换反应一定有单质生成，有单质生成的反 应不一定是置换反应。 () (2)化学反应前后原子种类不变，因此元素种类 (7)3 g NaCl溶于10g水中得到13 g NaCl溶 也不变。 ( 液，遵守质量守恒定律。 （) (3)纸张燃烧后质量减少，但仍遵守质量守恒定 (8)某纯净物在氧气中完全燃烧后的产物只有 律。 ( 二氧化碳和水，则该纯净物中一定只含碳、氢两 (4)分解反应一定有单质生成。 种元素。 ( ) 教材知识精讲 内容：参加化学反应的各物质的① 等于反应后生成的各物质的② 「a.质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学反应都遵守③ 注意b.概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内 事项c.无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也要考虑在内 (d.质量守恒定律适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等 实质：分子分为 原子 重新结合新分子聚失 新物质 原子的④ 不变 恒 原子的数目不变 确定化学反应中化学计量数、确定化学反 微观 原子的⑤ 不变 应中某物质的化学式 及 六个“不变” 元素的⑥ 不变→推断物质的元素组成 用 宏观 元素的质量不变→求反应前后某元素质量 解 反应前后物质的⑦ 不变→确定反应中某一物质的质量 应 微观：⑧ 的种类一定改变 两个“一定改变” 宏观：物质的种类一定改变 个“可能改变”：分子⑨ 可能改变 质量守恒定律的验证（详见重，点实验攻关） 化 概念：用⑩ 来表示化学反应的式子 “质”的方面：表示反应物、生成物和反应条件 式 意义 宏观：表示各物质的质量比 “量”的方面 微观：表示各物质的粒子个数比 32 甘肃化学讲练册 原则：以客观事实为基础，遵守① 书写 步骤：写→配→标→查（一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态是否标 化学 注，标注是否恰当；四查反应条件是否标明) 依据：质量守恒定律 式 利用化学 以“计算3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量”为例： 方程式的 设：根据题意设未知数（不带单位） 解：设生成氧化镁的质量为x。 简单计算 写：正确书写反应的化学方程式 2Mg+0,点誉2Mg0 步骤 找：找出相关物质的化学计量数和相对 48 80 分子质量的乘积、已知量、未知量 3g 列：列出比例式，求解（结果要带单位） 80x 48=3g x=5g 答：简明地写出答案（不能漏） 答：生成氧化镁的质量为5g。 ② 反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如C+0,点燃 C02(多变-) Mn02 B 反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。如2H202二2H,0+02↑ 基本反应类型 (一变多) 反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如Z+ H,S0,一ZnS04+H2↑（单换单） ⑤ 反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。如HCl+NaOH一 NaCl+H,0(双交换，价不变) 重点实验攻关 实验质量守恒定律的验证 ©AA道A© 1.实验要点 I.铜与氧气反应前后 Ⅱ.铁与硫酸铜反应前 Ⅲ.盐酸与碳酸钠反应 V.镁条燃烧前后质量 实验 质量的测定 后质量的测定 前后质量的测定 的测定 盐酸 碳酸钠 硫酸铜 粉末 实验 溶液 装置 铜粉 铁丝 日0 ① ③ 实验 ② ④ (用化 原理 学方程式表示，后同) 铁丝表面产生了红色 烧杯中产生了大量气 镁条燃烧，发出⑧ 现象 红色粉末逐渐变黑，小 固体，溶液由⑤ 泡，反应后再次称量，天 ,放出热量，生成白 及 气球先胀大后变瘪，天 色变为⑥ 平⑦ (填 色固体，反应后再次称 分析 平示数保持不变 色， 天平示数保持不变 “平衡”或“不平衡”) 量，天平示数可能改变 反应前后质量可能不相 实验 不能用来验证质量守 能用来验证质量守恒定律 等，不能用来验证质量 结论 恒定律 守恒定律 第五单元化学反应的定量关系 33第四单元自然界的水 课前易错诊断 1.①2H,02 Mm0,2H,0+0,↑ ②2H,+0,点燃2H,0(合理即可) ③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④H,0+Ca0=Ca(0H)2 ⑤H20+C02=H2C0, 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)V(9)×(10)×(11)× (12)V(13)V 教材知识精讲 ①过滤②活性炭③沸点④含有较多 ⑤不含或含较少⑥无色、无臭⑦难⑧淡蓝 ⑨2H,+0,点燃2H,0①治炼金属①Za+H,S0, 一ZnS0,+H2↑②声音很小B发出尖锐爆鸣 声④元素符号⑤数字⑥He⑦FeB02 四水这种物质①水由氢元素和氧元素组成①一 个水分子②一个水分子由2个氢原子和1个氧原 子构成（或一个水分子由3个原子构成）⑧2：6：1 ②④46②5(2×12)：(6×1)：(1×16)=12：3：8 2×12 ②2x12+6X1+1×16×10%≈52.2% 2×12 ⑦46g×(2x12+6x1+1×16×100%）=24g 8P,0,四+1列-2①+1®+1图+2 ④+3⑤+26+2、+3⑦+28+18+2 40-14①-1②-243-2④+1450460 ④⑦同种（或一种）4⑧两（或2）④9H00H ①酸根离子②碳3两种或两种以上 重点实验攻关 ①2H,0通电2H,↑+0，↑②增强导电性③Na*、 S0子④Na*、OH-⑤气泡⑥1：2⑦淡蓝 ⑧木条燃烧得更旺⑨大⑩分子分为原子，原子又 重新组合成新的分子 甘肃3年真题精选 1.(1)I.③①④②pH试纸（或pH计）Ⅱ.煮沸 (3)吸附 2.(1)明矾(2)引流(3)活性炭（或木炭） (4)煮沸 3.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能 (2)2:1(3)水分子间间隔变大 4.A5.B6.(1)+1(2)Si02(3)+3 甘肃化学 7.(1)减(2)2C0+2N0催化剂2C0,+N2 (3)酸雨(4)N0, 8.C9.B10.C11.D 课后巩固提升 1.B2.D3.C4.D5.A6.A7.D 8.(1)煮沸(2)B(3)④②③① 9.(1)漏斗(2)吸附(3)NaC1(4)正c (5)降温至可燃物的着火点以下 微专题1化学用语 讲 1.B2.B3.D4.C 练 5.(1)NH4(2)Fe203(3)0 册 6.(1)He(2)2S0}(3)P20,(4)C2H,0H 7.(1)S-(2)+4(3)C,H,N,+40,点燃2C0,+ 4H,0+N2(4)1:21 8.(1)金属137.3(2)Mg(3)失BaC03+2HC1 —BaCL2+H,0+C02↑ 第五单元化学反应的定量关系 课前易错诊断 (1)×(2)V(3)V(4)×(5)V (6)V(7)X(8)× 教材知识精讲 ①质量总和②质量总和③质量守恒定律 ④种类⑤质量⑥种类⑦总质量⑧分子 ⑨数目⑩化学式①质量守恒定律②化合 3分解④置换⑤复分解 重点实验攻关 ①2Cu+0,△2Cu0 ②Fe+CuSO,=FeSO4+Cu ③Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑ ④2Mg+0,点燃2ME0⑤蓝6浅绿⑦不平衡 ⑧耀眼的白光⑨使铜粉与氧气反应更充分⑩缓 冲气压①起密封②气球胀大时受浮力作用会对 称量造成影响③去除杂质，便于观察实验现象 ④镊子⑤生成的C0,逸散到空气中 例(1)B(2)①白烟起密封没有②红磷燃 烧生成五氧化二磷，增加了氧元素的质量4P+50, 点燃2P,0,8(3)逸散到空气中的白烟的质量大 于消耗的氧气的质量（合理即可）> 甘肃3年真题精选 1.D2.D3.D 4.(2)H20 5.(1)不可再生(2)分子之间间隔变小 参考答案 5 (3)机械能(4)1：2 6.(DN,(2)4A1+30,点燃2AL,0 (3)NaC1O,NH,CI=NH,CIO+NaCl 7.解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl—NaCl+H,0+C02↑ 84 36.5 50g×7.3% 84 36.550g×7.39%x=8.4g 讲 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为8.4g×100%: 14.0g 练 册 60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 8.解：由题目可知生成二氧化碳的质量为200g+25g -216.2g=8.8g0 设混合物中CaCO,的质量为x,设反应后生成CaCL2的 质量为y。 CaCO,+2HCl= CaCl,+H,0+C0,↑ 100 111 44 y 8.8g 100 448.8g x=20g 111y 44=8.8g y=22.2g (1)混合物中CaC0,的质量分数为20gx1009%=809% 25g (2)所得溶液中溶质的质量为22.2g+(25g-20g)= 27.2g 所得溶液中溶质的质量分数为27.2：×100%~ 216.2g 12.6% 答：(1)混合物中CaC0,的质量分数为80%： (2)所得溶液中溶质的质量分数约为12.6%。 9.(1)4.66 (2)解：设该120g营养液中硫酸镁的质量为x。 Mgs0,+BaCL2—MgCL2+BaS04↓ 120 233 4.66g 120x 2334.66g x=2.4g 该营养液中硫酸镁的质量分数为，48×100%=2.0% 答：该营养液中硫酸镁的质量分数为2.0%。 课后巩固提升 1.C2.C3.C4.B 5.B【解析】反应前后，甲、乙质量减小，为反应物， 丁质量增大，为生成物，则该反应是甲和乙在一定 6 甘肃化学 条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合 反应，A不正确；反应前后丙的质量不变，则丙可能 是该反应的催化剂，也可能是杂质，B正确；反应后 丁的质量增加了8g-1g=7g,则生成丁的质量为 7g,C不正确；参加反应的甲、乙质量比为5g2g= 5:2,D不正确。 6.(2)2NaOH CuS0,=Cu(OH)2+Na2SO (3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后物质的质量 总和相等 【问题与思考】(1)减小(2)在密闭容器中进行 7.(1)反应过程中消耗瓶内氧气，当打开容器盖后，空 气进入，总体质量增加(2)Sn+0,△Sn0, (3)BD(4)D 8.(1)①分子②2c0+0,点燃2C0,(2)3 (3)调大(4)1000 9.(1)82.4(2)丙 (3)解：设恰好完全反应时，溶液中硫酸铜的质量分 数是x。 恰好完全反应时，反应的氧化铜质量是2.4g,生成 的硫酸铜溶液质量是2.4g+45.6g=48g Cu H2SO=CuSO +H,O 80 160 2.4g 48g×x 80-2.4gx=10% 16048g×x 答：恰好完全反应时，硫酸铜溶液的质量分数是 10%。 微专题2质量守恒定律的应用 例1B 1.B2.B 例2氢元素 3.D4.C 5.C【解析】装置乙中氧化铜可以和一氧化碳反应 生成二氧化碳，保证含碳物质全部转化为二氧化 碳，A正确；实验结束，应先停止加热，并继续通氧 气使装置内的生成物全部进人后面的装置内被吸 收，B正确；装置戊防止空气中的二氧化碳、水蒸气 等气体进入装置，若缺少装置戊会使装置丁偏重， 从而测出的碳元素质量偏大，导致氧元素含量偏 小，C错误；根据质量守恒定律，生成的水中氢元素 质量等于木糖醇中氢元素质量，生成的二氧化碳中 碳元素质量等于木糖醇中碳元素质量，实验中干燥 剂吸收的水质量为1.08g,则木糖醇中氢元素的质 1×2 量为1.08g×(1×2+16××100%)=0.128,氢 参考答案