湖北省十堰市郧阳中学2025-2026学年高二上学期10月期中考试化学试卷

化学答案 1.B[解析]中子数为7的碳原子，质子数为6，质量数为6+7=13，该粒子表示为6C,A错误； 中 模仿C0的电子式，二疏化碳的电子式为.SC:S ,B正确；1个S原子得到2个电子形成 ,01>1中 S?,故$2的结构示意图为 @7,c错误 。是硫脲分子的球棍模型，D错误。中9日 )产大量的同年2@里 2【答案】A 【详解】A.H180与D,0的摩尔质量均为20g/mol,2.0gH180与D20的物质的量为0.1mol, 文每个H10与D20分子中均含有10个中子，故0.1mo1该混合物中所含中子数为N,故 A正确： B.pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mo/L,该溶液中氢离子浓度为$ 1x101moL,氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为 1×10-13molM×1L=1×101mol,即水电离的0H离子数目为1×10-13Na,故B错误； C.标况下22.4L气体的物质的量为1mol,氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气 完全反应转移4mol电子，则电路中通过的电子数目为4WA,故C错误：司读平中①.d D.标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有 1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子， 即0.25Na个，故A错误；故选D。 【家 3.【答案】B 大【详解】A:与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性，也可以是碱性，在酸性条件下，不能存 02 在NO,离子，A1与硝酸反应不能生成氢气，A不符合题意；单个-带干SDM A苡.(O)Y<(0X<sN.￥子 B:室温下，由水电离出的cOH)=10mol·L的溶液可以是酸性也可以是碱性，Kt Ba2”CNO,在酸性或减性条件下均能共存，B符合题意！M六OY2 C.pH-的溶液是酸性溶液，H、MO,和CH:CH2OH发生氧化还原反应不能大量共存， C不符合题意； D.Fe*与SCN发生络合反应不能大量共存，e+与HCO发生双水解反应不能大量共存， D不符合题意；答案选B。 4.【答案】B 所的m的设不)中卧过高平织到它且凤思「符)C2 C【详解】As的水解应生成HS和OH,而非6O和S2,A错误：术 B.硫代硫酸根与H反应生成S、S0和H0,原子，电荷均守恒，B正确： 0C.醋酸为弱酸，不能拆为H,应保留CHCO0H分子形式，C错误： 电为 D.工业制取漂白粉用石灰乳与氯气反应，石灰乳为浊液，不能拆成离子，正确的离子方程 女式为Ca(O2+C12-Ca2+C+CI0+H0,D错误；，故选B。 =入(， 高二化学试卷（共8页）第1页 5.【解析】选B。A项，加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中 cH)c(OH)不变，所以c(OH)增大，错误；B项，溶液中的cH)=0.1moL1×0.1%-1.0×104 c(NH3-H2O molL,则pH=4,正确；C项，加水稀释弱碱溶液，其电离平衡正向移动，的值减小，错 误；D项，pH=9说明c(OH)=l0moL由NaA起始浓度列三段式，可以求得水解常数Kh=10, 心则电离常数Ka日A)=1×I0,错误。 6.【答条】C 园可酒卧f米型，边贝T变降}，通 【详解】A.醋酸的浓度减小10倍，溶液的pH只减小了0.5个单位，而不是1个单位，说 明在醋酸中存在电离平衡，降低浓度，电离平衡正向移动，使其电离程度增大，H)减小 的倍数小于溶液稀释倍数，因此可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； B.C+HO一H+C+HCIO,饱和食盐水的高氯离子浓度使Cl2与水反应的化学平衡逆向 移动，抑制氯气的溶解，从而有效收集氯气，能用平衡移动原理解释，故B正确；园南 C.浓硝酸和铝片常温下钝化，加热后发生反应生成红棕色的NO2,与化学平衡移动无关， 因此不能用平衡移动原理解释，C符合题意： D.存在2NO2三N,O4△H<0,正反应放热，冷水中颜色变浅，热水中颜色变深，可以 用平衡移动原理解释，故D正确：宁中：(00H)00I96O=0H0门0 7.【答案】D 魔中a:迹效合司C图，题敏骨户 【详解】A.反应3C(s)+CaOS)-CaC2S)+C0(g)生成气体，△S>0。常温下不能自发(AG>0), 说明AH-T△S>0,因此△H0,A错误； B.溶液中的复分解反应才有较强酸制取较弱算。漂白粉溶液中通入SO2气体，发生的反应 是氧化还原反应生成硫酸钙，不是复分解反应，B错误； 合， C.CHC0ONH4促进水电离和NaCI对水的电离不影响，C错误；旅园：增， D.弱酸中和需额外吸热，总放热减少，△2比△H1大(AH1更小)，D错误；故选D。 8.【答案】C 【分析】A装置未形成闭合回路，所以铜片表面不会产生气泡，A错误；NaHCO3晶体与盐 酸反应是吸热反应，不是放热反应，B错误；锌锰干电池中MO;在正极发生还原反应C 选项正确；金属活动性：M>N,D选项错误。 ·,口暴香 9.【答案】C A【家】 H【分析】由图可知，在b极Ci20,子被还原生成Cr+,CHCO0H在a极被氧化生成C02,则 a极为负极，电极反应式为：CH,C00H+2H20-8e=2C02+8H,b极为正极，电极反应式为： Cr2072*14H+6e=2Cr3+7H20,据此回答。 :贸 【详解】A电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误： B.该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，B错误： C处理1oC0r时转移6mole，据得失电子守恒可知，负极上生成学15molc02, 在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L:mo=33.6L,C正确：同感同己鼠贵同 .a D.a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：CHC00H+2H0-8=2C02+8Ht, D错误；故选C。 A殺娇：前面（划 高化学试卷8（共8页）第2页 10D[解析]与CHC00CH互为同分异构体，而且属于酯类物质的有机物是： HCOOCHCH-CH,HCO0CH(CH.CHCH.COOC1H,共有3种；由反应历程可知酯化反应的 机理是“酸脱羟基醇脱氢，因此用同位素标记的C,H,8OH与CH,C00H反应得到 CHC0180CH+H0,180出现在酯中，水中无180，B错误；酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水 剂，作催化剂改变了反应历程，作吸水剂使酯化反应平衡正向移动，能提高反应物转化率，C错 0 0 小，高民然升酒A【行】 误；由反应过程图可知存在 -C 过程，D正确；7中势弃的国 11.【答案】D 。【详解】A.对于可逆反应2XS+Y(g)一2Z(g△h<0,正反应为放热反应，升高温度， 平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，观察图O,升温后v(逆)>（正）， 符合平衡移动原理，A正确： B.在氢氧化钙浴液中通入二氧化碳，首先发生反应Ca(OH2+C02一CaC0+H0,溶 液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱，继续通入二氧化碳，发生反应 CaCO,+C02+H,0-Ca(HC0,CaHC02在溶液中完全电高，溶液中离子浓度又逐渐增大， 导电性增强，图②符合这一变化过程，B正确： C.Na,CO,溶液中存在水解平衡C0}+H,0口HC0;+OH,加水稀释时，水解平衡正 向移动，但溶液体积增大的倍数大于水解产生HC0物质的量增大的倍数，所以溶液中 HC0减小，图③符合这一变化，C正确；， D.锌与盐酸的反应是放热反应，反应开始时，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小的 影响，反应速率逐渐增大，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，浓度对反应速率的影响 逐渐占主导地位，反应速率逐渐减小，七，时刻反应速率最大，但此时反应还在继续放热， 溶液温度还会继续升高，并不是溶液温度最高的时刻，D错误：兰不，9！ 故答案选D。 兴都冠数M5金：而西 12.【答案】A 【详解】A.甲基橙的变色范围是pH3.1时变红3.14.4时呈橙色，PH含4.4时变黄，pH 大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A 错误： -0s0d*日O13 B,加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确：【时】 C.将疏酸酸化的HzO2溶液滴入FQNO2溶液中，溶液颜色由浅绿变为棕黄色，说明Fe2 被氧化为Fe+,由于NO3在酸性环境中具有强氧化性，该现象不能证明是HO2氧化的Fe2*, 不能说明氧化性：H202>Fe+;故C正确； D.相同的铝片分别与同温同体积，且c(H)=1molL1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产 生气泡较快，：氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是C对该反应起到促进作用， 故D正确；故选A。 门数对：者静国 高二化学试卷8（共8页）第3页 泰容华卧学日民限单二高对区兽中谓限 13.【答案】B 【分析】2S02+(g+0(g)→2S0(g)正反应气体系数和减小，恒容容器中气体压强减小，恒 压容器中气体压强不变，所以容器①中压强小于容器②。容器①达到平衡放热0.1kJ,根据 2S02+(g)+02(g)=2S03(g)△H=-akJ/mol2可知，反应生成0.2mo1S03。 【详解】A.容器①中压强小于容器②，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以容 器②中：t<10;b>0.1a,故A正确： B.②中：10min时反应达到平衡状态，容器②的压强大于容器①，容器②平衡正向移动， 生成S03的物质的量大于0.2mol,消耗02的物质的量大于0.1mol,从开始至10mim内的平 均反应速率v(O2>0.01molL-lmin1,故B错误； C.①中反应达到平衡状态生成0.2mo1S03,则消耗0.2molS02、0.1mol102:反应达到平衡时， 商 0.2mol 10 平衡常数K , 故C正确；中群桥厚= 2mol-0.2mol mol-0.1mol 729 离区中斯片理屋0m0i .iom0xfor0x 0.3mol K, D.①中：平衡后再加入0.1mol02和0.1mo1S03,Q 2mol-0.2mol 1mol-0.1mol+0.1moi 36 中】灵记调 山外房 IL 001 所以反应向逆反应方向移动，故D正确；选B。 过方导A站 个C.00 14.【答案】C 【详解】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大 于碳，W与Y同主族，且根据价键可推知W为S、Y为O、X为N,则原子序数大于S的 M为C1,Z离子带一个单位正电荷，为Na。,产麽海审不也风i下衡O以 A.原子半径：ZNa)>XN)>Y(O),选项A错误； B.NH3、H20均存在氢键，根据常温常压下的状态可知沸点：YH2O)>XQNH)。简单氢化 物的沸点：YHO)>XNH)>MHC),选项B错误； C.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性： M心W,选项C正确； D.WY2为SO2,溶于水生成亚硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，但不褪色，选项C 错误；答案选C。 15.D[解析]依据质量守恒定律，在滴加过程中n(R)不变，即nHR)+nHR)+nR2+n(R) 为定值，但由于NaOH溶液的不断加入，溶液体积不断增大，所以cHR)十c(HR+c(HR2)+c(R) 不断减小，A错误；随着NaOH溶液的加入，当NaOH溶液过量时，过量的碱会抑制水的电离，使 水的电离程度逐渐=减小B错误25℃时，在pH=12.36 野心于肉每正千离的农)谢正代诉了，么风层。英不甲修自贴业工 时，cR片cR2,K®H10236,25℃时，R2的水解平衡常数为 高二化学试卷8（共8页）第4页 购的从随身以服动装通破例的组细动场时品线 0月月 画R)0型cRa0E):的型是g1o12x101236 C(HR2) W Kh2= C(HR2)-c(H) ,则2== KW上104 =10~5.56,C错误；在加入NaOH 溶液前，中强酸HR溶液中含量最多的微粒是HR(HO除外)，所以pH-4.66前，虚线为HR), 实线为HR);随着NaOH溶液的不断加入，dHR)不断减小，dHR)不断增大；达到第二个交 叉点时，实线表示6R,虚线表示HR2PH为12.36时，上升的虚线表示R)。在溶液 c(H)-c(H2R) c(H)-c(HR2) 修 pH-2.12c(H3R)=c(H2R),Kal= c(H3R) =c(斤10-2.12，K= c(H2R) ,溶液pH=4.66时 c的2R)L c)R2)边五心身居帕》常座 c(H;R) cHR)=c(R2)KK2的户 c(H2R) =c2H斤(104.662=109,32,1所以 10033 K2102 =1072pH=7.2时溶液中cHR)片cR2),则在pH=7.15时，c(HR>c(R2),D正确；。 16.【除标注以外，其余都是2分】(1)饱和食盐水（有错别字0分）(1分) loa八 (2)D.Bi(OH)3+3NaOH+CI2=NaBiO3+2NaCl+3H2O 220x,3 ,②.氯气与水反应生成酸，会使铭酸钠分解 (3)O.5NaBiO3+2Mn2*+14H*-2MnO4+5Bi>++5Nat+7H2O ②.当滴入最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由浅紫红色突变为无色且半分钟内不恢 复无“颜色变化0分，无“半分钟扣一分)®.28cY% ④.偏大 【分析】用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，其中混有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食 盐水进行除杂；然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下氧化Bi(OD制取NaBiO3;最后 装置丁尾气处理，隔绝空气，据此分析作答。 【小问1详解】生成氯气中有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，则乙中试 剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水。 【小问2详解】丙中发生反应为碱性环境下氯气将Bi(OD,氧化为NaBiO:,氯元素化合价 由0变为-1、Bi元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒可知，化学方程式为： Bi(OH3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaC+3H2O:NaBiO.3在酸中会逐渐分解，氯气和水会生成 盐酸和和次氯酸，当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进 行的操作是关闭K3和K1,以防止NaBiO3分解，故答案为： Bi(Om+3NaOH+Cl2=NaBi03+2NaC+3HO:氯气与水反应生成酸，会使铋酸钠分解。 【小问3详解】 ①.NaBiO3不溶于冷水，不能拆成离子。5 NaBiO3+2Mn2+14H=2MnO4+5B*+5Nat+7H20 高二化学试卷日（共8页）第5页 ②高锰酸钾溶液为紫红色，滴定中被还原为无色的锰离子，则滴定终点的现象为：当滴入 最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由紫红色突变为无色且半分钟内不恢复，故答案为： 当滴入最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由紫红色突变为无色且半分钟内不恢复。 ③由题干可知，MnSO,和NaBi03反应Bi元素化合价由+5变为+3，滴定中草酸和高锰酸根 离子反应，碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒可知，存在关系： NBiO,:2e:H2C,04,则产品中NaBi0的质量分数 线地灯，尚月地两合04日 0:4:010Ar+H00 cmol.L×Vx10Lx280gmol 100%28cY%, 故答案为： 28cV %。 wg 【代上空®W风丝签】.8剧 ④酸式滴定管未用待装液润洗，会导致HC204标准溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，故 答案为：偏大。HOH) (台I)是蝶围 ose 17.(1)<(1分) a,a(答对-项且正确，给1分，共2分，见错0分) (2)c(OH )>c(CI )=c(Ba2)>c(NH)>c(H) 03002:0 (3)10 )cH+e09=（g0b+(20y-0i0.Q (4)5×10-2 (1分) 2.33 0 (食)子大 (5)①.1014 @.2NaOH+H:PO3-Na2HPO3+2H2O 【小问4详解于该温度下，水的离子积常数为1012,0.02mo1L1的Ba(OH2溶液中 ( c(OHr)=0.04moL,NaHS04溶液的浓度为0.02molL,cH)=0.02moL',当二者等体积混 合后，溶液中的40H2001moL则cH10”molL,故该溶 2 液的pH=10,0d达-h=么变欲由血灵.(gH+e)0M一(g0:H(C0s+(@)0iM 【小问5详解】 H 8)(0+(2)03(204武货署太笔 设被老轮的B4为xu,则转代B明*w业 装题 威袋常衡平的远，宽影高氏，民可图遇由( 千大 始灵 即丽0美平小k=济5立灵 BasOg +o Ballo)s0ip 发劈变第0001长X代虚营调平呗，1X以保六X=0-0川以窗灵门0001 平衡 以义火9嘉X丑心被靴4a 0 motk 酿，联国 【小问6详解】 由分析可知，曲线1代表1g (HPO 与pH的关系，曲线Ⅱ代表g (HPO5 与DH的关系， (H,PO3） c(H,PO3) 高二化学试卷8（共）8页)第6页 B点时，g c(H,PO) c(H,PO） c(H,PO,) c(HPO) =10,pH=2.4,cH102.4molL,折率源 Ki(间，PO,)=cH,POxc 日到50片0之4：千出国 c(H,PO,) =10x1024=1014,4变+合。为，为习千 6 HPO3有两步电离， 说明是二元酸，足量NaO1溶液和亚磷酸反应的化学方程式是： 2NaOH+H3PO;=Na2HPO3+2H2O: I6mg03S10l∠7<lo1 =00 18.【除备注外，每空2分】 (1)裂解(1分) x装。每(2)①②声甲卡音条酒 (3)搬基(1分) CH;CHCH大：泰 (4) Br (5)2CHsCH:CH2OH+O:->2CH;CH2CHO+2HO(6)b ()>(1)回 (7)CH3CH2COOCH2CH3 爱120<iM<r5n=<(日0为( 01( 19.(1)NiO(s)+2FeO(s)+H2O(g)-NiFe2Oa(s)+H2(g)AH=(b-a)kJ-mol-I 0>C( 2)大于(1分) 10 58.8% +0Ha=t01:7+10n1@ 0D(2 3)加(1分) 催化剂对主反应选择性高（或催化剂血抑制CO,生成，减少了副产物） (4)①减办 二 ②0.800=百l9mC0.0六中分的0e om b0.0=HO [解析]()由盖斯定律可知，反应+反应Ⅱ得到总反应，则反应Ⅱ为 NiOs)+2FeO(S)+HO(g)一NiFc2OS)+H(g),反应的焓变△H=△-△H=(b-a)kJmoli,反应的 热化学方程式为NiO(s)+2FeO(S)tH2O(g)一NiFe204(StH(g)△H=-(b-ad)kJmo'。 (2)由题图可知，升高温度，反应的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热 反应，反应Ⅱ的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则α大于 b;1000℃时，反应I和反应的1gK,分别为3和1，则平衡常数K,分别为1000和10，由方程式 可知，第I步反应平衡时氢气的平衡分压是一氧化碳的2倍，由第I步反应平衡时甲烷的平衡分 【(ù可小 p(COp(H2)4p(Co) 压为40kP可得KAC0-0西-100解得-氧化碳和氢气的平衡分压分别为10kPa ,0网H 高二化学试卷8（共8页）第7页 0a20kPa3 和20kPa,则氢气的体积分数为0020*×10058.8%。 (3)油题图可知，相同条件下，催化剂条件下二氧化碳的体积分数小于催化剂，说明催化剂如 对主反应的选择性高，能减少副反应的发生，抑制二氧化碳的生成，所以F-T合成应选择催化 剂血。 (40该反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，逆反 应速率常数减小的幅度小于正反应速率常数减小的幅度，则正、逆反应速率常数的差值减小。 ②设在TK、101kPa下，设起始二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol,由题意可建立如下三 段式 ,GC0,(g)+(g)C0(g)+H,0(g).a力中H40 起/mol 1 1 0 0 变/mol 末/mol 0,505仕小05时05食晤醇)【代显凑会美，领】 0.5 0.5 0.5 0.5 4 正P(c0 KEx05x0.5 生E0iaa=OH0a-G图.0( ,解得逆0.8，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则 Oei92OnMASHIaMS+OigsM2D (E) (COP(Ho) 反c两=K0:8。安突出新内着章高米所标烟章备华是人衡栏国 公-作代华天：徐”小变自顺天圆 是，房团出”并洋皆小其，户度，端以园牌高府热※用【过食 是0,0置不处甘细咨数香的涂A体司种·米蛋国 答过代然，空图四月 中三沙，货冰法食勇甲典科城的出处到百中巴安和尘【河联」4心】 太益时：比安营站，京益年#家皮明 小全台章示原0阳4话星HO阳第)产度9渔不计闭可少处中【冷洋问小】 状1荐学3》四顶面中会茶，？梦：合式日，-氏变g由 点主会共n产源.摆个顶会中通中0图M:01)公01○010) 四吃血，你会店中丙德牌秘呀向生固中阿场衣保房箱 k享路，0M的送峰入长显2 湖食组醇灯会通尘边员木已”避：O且OS+01:业门-H0-I0日 【彩E可心】 OH++相20MB加M02,千欢不水，容下O的① 高二化学试卷8（共8页）第8页那阳中学2024级高二上学期十月 化学试题 命题教师：吴爱华 审题教师：陈鑫伟 李小燕 考试时间：2025年10月29日 试卷满分：100分 已知相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Bi-209Ba-137S-32 一.选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.硫脲的分子式为CSONH22,其结构与尿素类似。下列有关说法正确的是( A.中子数为7的碳原子C B.二硫化碳的电子式为 S:C::S CS2的结构示意图： D疏脲分子的空间填充模型： 2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.2.0gH2180与D20的混合物中所含中子数为Na B.室温下，LpH=13的NaQH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2Na D.标准状况下，5.6LC02与足量Na202反应转移的电子数为0.5Na 3.一定能在指定环境中大量共存的是 A小苏打溶子水所得的溶液：K+、SOA1+、Na+ B.室温下，由水电离出的c(OH)=10-13mol/L的溶液中：K+、Ba+、C、NO3i C.在pH=1的溶液中：MnO4、S04、Na、CH3CH2OH D.有较多Fe的溶液中：Na*、NH4、SC:HCO3i 4.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHS的水解反应：HS+HU=HO+S- B.向Na2S203溶液中滴入稀H2S04溶液：2H+S2O32=S+S02↑+H20 C.‘用食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht=Ca2+C02+H20 D.工业制取漂白粉：C12+2OH=C+CIO+H20 高二化学试卷（共8页）第页 5.常温下，下列说法中正确的是( A.加水稀释0.01molL1的CH3C0OH溶液，溶液中c(OH)减小 B.0.1molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pf=4 C,氨水加水稀释后，溶液中，O的值增犬 c(NHA) D.0.1molL1的NaA溶液pfH=9,/则KaHA)=1×109 6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 Ci, c(CH,COOH)/mol-L 0.0010 0.0100 0.100 镩 A. B. = pH 3.88 3.38 2.88 里 排饱和食盐水收集氯气 待不再变 C.浓HNO, 化后加热 冰水 铝片 产生红棕 热水 色气体 NO,和N2O,混合气体 7.下列说法正确的是( A.反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B.向漂白粉溶液中通)、SO2气体，若出现白色沉淀，就可以证明酸性：H2SO3>HCIO C.常温下，pH均为7的CH3COONH4溶液和NaCI溶液，水的电离程度相同 D.H(aq)+OH(aq)=H2O①)△Hi,CH3C0OH(aq)+OH(aq)=H2O①)+CH3CO0(aq)△H, 则△H<△H 8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是、 金属M 金属N 反应物 H2 稀碗酸 生成物 稀硫酸 图1 图2 图3 图4 A.图1：装置中铜表面出现气泡 B.图2：NaHC03晶体与盐酸反应能量变化 C.图3：锌锰干电池中MnO2发生还原反应D.图4：装置可验证金属活动性：M<N 高二化学试卷（共8页)第2页 9 Romanenko利用微生物电池将Cr2O,2催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.电池工作过程中，电子由a极经溶液流向b极 B.升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C.每处理1 molCr2072，理论上可生成C02(标准状况 下)33.6L CH,COOH H'TH D.a极的电极反应式为：CH3C00H+2H2O+8e=2CO2+8H 10.某些醇和羧酸发生酯化反应的过程如图所示，下列说法正确的是() OH OH HOC,H, 质子 OH H+ --0诅转换 2-H,0 OH OH H.C2O+H H,C,0 OC,Hs OC.Hs 0 0 A与0CL互为同分异构体而且与0C,H属于同类物质的有机物有4种 B.用同位素标记的C2H18OH与CH3COOH反应，18O同时出现在酯和水中 C酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率 D由图可知，碳原子成键方式存在 8.t.8 变化过程 11.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是4) c(HcO)/mol-L) v/(mol-L.s1) （逆） 个导电性① (正) y(正) N(逆) 0 升温 新加入物质的量 水的体积 时间s ① @ ③ ④ A.图①表示温度对可逆反应2X(s)+Y(g)→2Z(g)△H<0的影响 B.图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③可表示Na2CO3溶液中加水稀释，溶液中c(HC03)的变化曲线 D.图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t,时刻溶液的温度最高 高二化学试卷（共8页）第3页 12.下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是( 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mo-L1的NaHC03溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO,溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 溶液颜色由浅绿 无法证明氧化性： C 将硫酸酸化的HO2溶液滴入FeNO2溶液中 变为棕黄色 H202>Fe3+ 相同的铝片分别与同温同体积，且 铝与盐酸反应产 可能是C对该反应起到 D cH)=lmol-L-1的盐酸、硫酸反应 生气泡较快 促进作用 A.A B.B c.c D.D 13.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应： 2S02+(g)+02(g)=2S03(g) △=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表： 起始物质的量/mol 反应 容器 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化 条件 S02 Q2 S03 ① 恒容 2 1 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 2 1 t 放热bk 下列叙述错误的是( A.②中：t10;b>0.1a B.②中：从开始至10min内的平均反应速率v(O2)=0.01moL1minJ C.①中：反应达到平衡时，平衡常数K=10 729 D.①中：平衡后再加入0.1molO2和0.1moIS0,反应向逆反应方向移动 14.一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、 Y、乙、、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与 Y同主族。下列说法正确的是() A.原子半径：Z>Y>X B.简单氢化物的沸点：>M>8 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W D将Wt2通入紫色石蕊试液中，现象是：溶液先变红后褪色 高二化学试卷（共8页)第4页 15.己知H3R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3R溶液中逐滴加入NaOH溶液0保持 温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。 下列说法正确的是，) 61.0 A.过程中cH3R)+c(HR)+CHR2)+cR3)保持不变 0.7 B随着NaOH溶液的加入，c(R3逐渐增大，水的电离程 0.6 12.36 0.5 0.4 度逐渐增大 0.3 0.2 0.1 、4.66 C.25℃时，HR2的水解平衡常数为Ka,则k3-10-526 123456789i0i2求pH D.pH=7.15时，cHR）>c(HR2) 二.填空题（共四个题，共55分） 16.(13分)铋酸钠NaBiO3)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。 实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化Bi(OH3制取NaBO3的装置如图所示（加热和夹持仪 器略)。已知B(OD3是白色固体，难溶于水。回答下列问题： 浓盐酸 NaOH 溶液 KMnO NaOH(aq)+Bi(OH)3 丙 (1)乙装置盛放的试剂为 (2)丙中发生反应的化学方程式为 当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭K3和K,原因是 (3)室温下，取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应（铋 酸钠被还原为B3+),再用cmol·L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4,(发生反应： H2C204+MnO4-→CO2+Mn2+H2O,未配平)，滴定达终点时消耗标准溶液VmL。 ①请写出NaBiO3与稀硫酸和MnSO4稀溶液反应的离子方程式： ②滴定终点的现象为 ③产品中NaBiO3的质量分数为 (用含w、c、V的代数式表示)。 ④若滴定时酸式滴定管未用待装液润洗，则导致滴定结果 (填偏大，偏小或不变)。 高二化学试卷（共8页)第5页 17.(14分)I.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HCIO H2C03 NH3.H2O 电离常数 6.8×104 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 Kb=1.7×105 (1)0.1mol/L的NaC1O溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(C1O) c(HCO3) (填>，<，=”)可使上述两种溶液pH相等的方法是 (填代号) a.向NaCIO溶液中加适量的水 b.向NaCIo溶液中加适量的NaOH c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d.向NaHCO3溶液中加适量的NaOH (2)25C时，将等体积、等物质的量浓度的N4CI溶液和BarO2溶液混合，反应后 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 (3)某温度下，pH=6的溶液呈中性。该温度下，将0.02moL1的Ba(OH田2溶液与等物质 的量浓度的NaHSO.4溶液等体积混合，所得混合液的pH= Ⅱ.(4)己知：Ksp(BaS(04)=1.20×10-10,Ksp(BaC03)=2.40×109。现欲用沉淀转化法将BaS04 转化为BaC03,则BaSO4(s)+CO32(aq)=BaC03(s)+S042(aqy的平衡常数为 如用1L0.210moL1Na2C03溶液处理（假设处理过程中溶液体积不变），BaS04被转化 的质量为 g Ⅲ.(5)常温下，用0.l0molL1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH与离子浓度 的关系如下图所示： PH 5.5 2.4 rO)或lIgH,P03 g c(HPO) c(H,PO) ①Ka1(HPO3）= ②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是 高二化学试卷（共8页)第6页 18.(14分)石油被誉为工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的 产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的 流程如下： 石油 CsHis HBi CHCH2CH2 石 NaOH A C3HsO Cu/A CH3CH2CHO ① H20 心 ③1 D 油 0.4 C3HoO2 ② 浓疏酸Δ E CsH10O2 H 已知：R-B0→R-OH(R代表烃基)。回答下列问题： (I)操作i、ⅱ、i是工业上常用的石油炼制方法，其中ⅱ称为 (2)反应①-→⑤中属于加成反应的有」 (填序号)。 (3)E中所含官能团的名称为 (④)反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式 (⑤)反应③的化学方程式为 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a.CH4与CH(CH2)6CH3互为同系物 bC不存在同分异构体 c.F中所有原子可以共平面 d.鉴别E和G的试剂可以是酸性MnO4溶液或者NaHCO3溶液 (T)H的结构简式为 ,与H互为同分异构体且同时含有-CHO和-OH两种官能团 的有机物有 种。 高二化学试卷（共8页)第7页 19.(14分)氢能是一种理想的绿色能源，利用太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢，其原理合成示 意图如图一。回答下列问题： 太阳光 CH4→ NiFeO4 →C0、H2 第I步 7008009001000110012007i℃ HO 高能金属氧化物NiO、FeOH, ↓ 第Ⅱ步 NiFe.Oa 图一 图二 (I)第I步：NiFe2O4(s)+CH4(g)二NiO(s)t2FeO(s)+CC(g)+2(g)△H=a kJmol1。总反应可表 示为CH(g)+HO(g)一CO(g)+3(g)r△H2=bkJ-mol-。写出第Ⅱ步反应的热化学方程 式 0 (2)第缸、Ⅱ步反应的lgK,-T图像如图二。 由图像可知a (填“大乎”或“小于)0.1000℃时，第Ⅱ步反应的压强平衡常数 Kp= ,测得该温度下第I步反应平衡时CH4的平衡分压p(CH4)=4.0kPa,则平 衡混合气体中H2的体积分数为 (保留一位小数)。 (3)第步反应产生的C0和H2的混合气体可用于合成碳氢化合物。合成过程中易发生副反应 C0+H20(g)一C02+H2,如图三为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内 CO2的体积分数，据此应选择的催化剂是 (填“T”或T),选择的依据 是 60 50 催化剂I:Fe03·Si02 40 ★ 30 品 10 催化剂Ⅱ：Fe0g·Si02-(CH) ★一 20406080100120 时间h (4)对于反应C02(g)+H2(g)二C0(g)+H20(g)△H=+41.1 kJ-mol1, 反应速率v=v正-V逆=k王p(CO2)p(H2)-k地p(CO)p(HO),其中k正、k速分别为正、逆反应速 率常数p为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。 ①降低温度，k正k逆 (填“增大“减少”或“不变)。 ②在TK、101kPa下，按照m(C0:n1:1投料，C02转化率为50%时，等用气体分压 逆 表示的平衡常数Kp= 高二化学试卷（共8页）第8页