精品解析：黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一学年期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Ba:137 一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分共50分。每题只有一个正确选项） 1. 化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是 A. 用于制作高温结构陶瓷和轴承的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 C. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 D. 储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅具备高强度、耐高温特性，属于新型无机非金属材料，A正确； B．碳纳米材料（如碳纳米管）由碳原子构成，属于无机非金属材料，B错误； C．钢是用量最大的合金材料，加入稀土元素可提升钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等，C正确； D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于解决氢能储存和运输的难题，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 生铁 C. 液氯 D. 水玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误； B项、生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，故B错误； C项、液氯是液态的氯气，属于纯净物，故C正确； D项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误； 故选C。 【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. B. NaCl溶液中的水合离子： C. 熔融的电离： D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl为离子化合物，用电子式表示其离子键的形成过程为：，A错误； B．在NaCl中离子半径：，且在中O原子带负电荷，H原子带正电荷，因此在NaCl溶液中，会被水分子的氢原子端包围，会被水分子的氧原子端包围，得到NaCl溶液中的水合离子为：，B错误； C．虽然为强酸的酸式酸根离子，但在熔融状态下不能发生进一步的电离，则熔融的电离方程式为：，C正确； D．同位素是指同一元素的不同原子，和均为化合物，不满足同位素的定义，D错误； 故答案为：C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与CO的混合气体中，原子总数为 B. 与足量水反应，转移的电子数为 C. 含2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为 D. 溶液中的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，两者均为双原子分子，原子总数为2 mol，即 2，A正确； B．Cl2与水的反应为歧化反应，理论上1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且Cl2溶解度有限，实际转移电子数小于，B错误； C．反应方程式为，理论上2 mol H2SO4生成1 mol SO2，但随着反应进行，硫酸浓度降低，反应停止，生成的SO2分子数少于，C错误； D．溶质Na2SO4提供4 mol氧原子，但溶剂水中也含有大量氧原子，总氧原子数远大于4，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 ①是酸性氧化物 ②氨的催化氧化属于人工固氮 ③食盐中因加入，易被氧化，最好密封保存 ④溶液配制通常需加入铁粉防止其被氧化 ⑤氢氟酸可腐蚀玻璃故其为强酸 ⑥碱金属Li应放置在煤油中保存，防止其变质 A. ④⑥ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①能与溶液反应生成和：，属于酸性氧化物，①正确； ②人工固氮是利用化学反应通过工业生产方式将单质氮气转化为氮元素化合物的过程，氨气不是单质，所以氨的催化氧化不属于氮的固定，②错误 ③因具有还原性，如果食盐中添加的是，则易被氧化，最好密封保存，③正确； ④易被氧化，在配制溶液时通常需加入铁粉利用其还原性来防止被氧化，④正确； ⑤氢氟酸腐蚀玻璃是因与二氧化硅能发生反应，但其在溶液中只能部分电离，为弱酸，且酸性强度与腐蚀性无直接关联，⑤错误； ⑥碱金属锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，不能放置在煤油中保存，应密封在固体石蜡中保存，⑥错误； A．④正确、⑥错误，A不符合题意； B．②错误、③正确，B不符合题意； C．①正确、④正确，C符合题意； D．③正确、⑤错误，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 下列过程涉及的主要变化为物理变化的是 A. 红磷与白磷的相互转化 B. 焰色试验 C. “84”消毒液杀菌消毒 D. 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．红磷与白磷的相互转化涉及同素异形体之间的结构变化，生成新物质，属于化学变化，故A错误； B．焰色试验是金属元素在火焰中受热激发，电子跃迁后释放特定波长的光，无新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．“84”消毒液杀菌消毒的原理是通过次氯酸钠的强氧化性破坏蛋白质结构，生成新物质，属于化学变化，故C错误； D．制备氢氧化铁胶体原理是水解生成胶体，生成新物质，属于化学变化，故D错误； 故答案选B。 7. 常温下，在给定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中： B. 透明溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 在无色透明的强酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，需非氧化性酸（如），在酸性条件下具有氧化性，会阻止铝产生氢气；若为碱性，会与形成沉淀，此时不共存的原因非氧化还原反应， A不符合题意； B．透明溶液中，均为稳定离子，虽有一定氧化性，但无还原性离子存在，不发生氧化还原反应，可大量共存，B不符合题意； C．pH=1的溶液为强酸性，与反应生成和，属于复分解反应，非氧化还原反应，不能大量共存但不是因氧化还原反应，C不符合题意； D．在无色透明的强酸性溶液中有强氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应不能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 中存在离子键和非极性共价键 B. 是共价化合物 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D. 中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，只含离子键，不含非极性共价键，A错误； B．H2SO4由非金属元素通过共价键结合，是共价化合物，B正确； C．NaOH溶于水时电离成Na+和OH-，破坏了离子键，C正确； D．PCl3中Cl原子最外层7个电子，与P形成1个共价键后， 最外层电子数为7+1=8；P原子最外层5个电子，与3个Cl各形成1个共价键后，最外层电子数为5+3=8，D正确； 故答案选A。 9. 下列装置能达到相应目的的是 A.实验室制 B.验证氧化性 C.制取并收集氨气 D.分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，而不是用稀盐酸，故A错误； B．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，二氧化硫在该反应中得电子体现氧化性，故B正确； C．氨气能和氯化钙反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，故C错误； D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，故D错误； 故选B。 10. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 11. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业上制备粗硅： B. 向溶液中加入过量 C. 向NaClO溶液中通入少量 D. 将通入到NaCl溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 工业上制备粗硅的正确方程式应为，选项中的产物错误，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，先发生反应，过量的与进一步反应，总反应为， B错误； C．向NaClO溶液中通入少量，有强氧化性，会将氧化为，自身还原为，过量同时生成，故正确，C正确； D．通入NaCl溶液会优先与水反应：，而非直接置换， D错误； 故答案选C。 12. 在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图，下列说法中不正确的是 A. 该过程实现了在一定条件下将二氧化碳转化为氧气和炭黑 B. 若FeO和的混合物恰好溶于的硝酸中并释放（标况），则 C. 在空气中加热FeO，FeO能迅速转化为 D. 转化过程中起到催化剂的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据转化图可知，在催化剂作用下，，可实现将二氧化碳转化为氧气和炭黑，A正确； B．将FeO和的混合物恰好溶于的硝酸中并释放（标况）时，设混合物中FeO的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，根据发生的反应得到转化关系分别为：、，列方程组，解得，最后得到混合物中，B错误； C．FeO是一种黑色粉末，其中铁元素为+2价，具有还原性，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成，C正确； D．根据转化图可知，该转化的总反应为：，则过程中起到催化剂的作用，D正确； 故答案为：B。 13. 一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，X最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A. W和Y形成的多种二元化合物中有离子化合物 B. 与Y处于同一周期的所有元素，Y拥有最高的正价 C. 还原性： D. 与足量的水反应可转移 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，则Z是O元素；X最高正价与最低负价的绝对值相等，X是C元素，则Y是N元素；核电荷数之和为22，则W是H元素。以此答题。 【详解】A．由分析可知，W是H元素，Y是N元素，W和Y形成的多种二元化合物中有离子化合物，比如是离子化合物，A正确； B．由分析可知Y是N元素，为第二周期的元素，与N于同一周期的所有元素，O一般无正价，F无正价，则N的最高价+5价是第二周期的最高正价，B正确； C．由分析可知，Y为N元素，Z是O元素，W是H元素，其非金属性由强到弱为O>N>H，则其阴离子的还原性由强到弱为，C错误； D．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，为，与水反应的化学方程式为，该反应中部分→，N元素化合价由+4价升高到+5价，部分→NO，N元素化合价由+4价降低到+2价，该反应中转移电子个数为2个，则3 mol参与反应转移2 mol电子，D正确； 故答案选C。 14. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A. 将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B. 利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C. E的浓溶液可以干燥物质B D. 若A为气体单质上图转化关系依然成立 【答案】D 【解析】 【分析】物质A是一种淡黄色的固体，能与反应，则A为硫单质；B的相对分子质量为34，可由硫和反应得到，B为；硫与反应生成，C为；与反应生成，D为；E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与E反应生成，则E为，据此分析解答。 【详解】A．通入的溶液中，不会有白色沉淀产生，因为弱酸不能制强酸，A错误； B．使酸性高锰酸钾褪色是因为还原性，不是漂白性，B错误； C．浓硫酸不能干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生反应，C错误； D．若A为气体单质（如），与生成，与生成NO，NO与生成， Cu与反应生成NO，转化关系依然成立，D正确； 故答案选D。 15. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能由硫酸根离子、碳酸根离子、Ag+等引起，无法确定含，A错误； B．铁粉可能将Fe3+还原为Fe2+，导致KSCN溶液不变红，无法证明产物无+3价铁，B错误； C．Mg(OH)2不溶于NaOH而Al(OH)3溶解，说明Mg(OH)2碱性更强，故镁金属性强于铝，C正确； D．应先通NH3（使得溶液显碱性利于吸收更多的CO2）再通CO2才能析出NaHCO3晶体，顺序错误导致实验无效，D错误； 故选C。 16. 某无色废水可能存在中的几种，且各种离子浓度相等。（已知：和可反应。）取100mL该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是 A. 一定存在的阴离子： B. 对该废水进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 白色沉淀的质量最大值是7.8 g D. 向废水中加入足量溶液，产生白色沉淀23.3 g 【答案】B 【解析】 【分析】无色废水排除的存在，向该废水中加入溶液，产生刺激性气味气体为氨气，且氨气的物质的量为，则该废水中有0.1 mol的；另有白色沉淀产生，且该白色沉淀可全部溶解于溶液，说明该废水中有金属阳离子，无，已知和可反应，故废水中无，且会与和反应，故废水中也无；由题可知，各种离子浓度相等，故的物质的量为0.1 mol，由于溶液中正负电荷数需相同，故废水中还需有阴离子各0.1 mol，由于没有其他阴离子可存在，故废水中没有。 【详解】A．由分析可知，该废水中一定有0.1 mol 和0.1 mol ，一定没有，由于溶液中阴离子所带的负电荷数需与阳离子所带的正电荷数相等，则一定有阴离子各0.1 mol ，A正确； B．由分析可知，该废水中无，故对该废水进行焰色试验，火焰不呈紫色，B错误； C．白色沉淀为，当沉淀质量最大时，的物质的量为0.1 mol，质量为，C正确； D．由分析可知，该废水中有0.1 mol，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀为，质量为，D正确； 故答案选B。 17. 如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为1：2 D. 反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 【答案】D 【解析】 【分析】设氨气的物质的量为1 mol，由阿伏加德罗定律可知，氢气和氧气混合气体的物质的量为1 mol；点燃引爆混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则右室中气体的物质的量为：1 mol×= mol；氢气和氧气120℃时发生的反应为：2H2+O22H2O(g)，由方程式可知，反应消耗氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，氢气与氧气完全反应生成水蒸气的物质的量为 mol。 【详解】A．由分析可知，反应前，氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，含有原子的物质的量为：( mol+ mol ) ×2=2 mol，1 mol氨气含有原子的物质的量为：1 mol ×4=4 mol，所以隔板左右两侧气体的原子总数不相等，A错误； B．由方程式可知，氢气燃烧的反应是气体体积减小的反应，所以右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，隔板移动情况是因为氢气、氧气混合气体点燃引爆时会大量放热，使得温度升高，压强增大，使得隔板先向左弹；恢复原温度后，气体的物质的量减小，导致压强减小，使得最后停留在容器右侧处，B错误； C．由分析可知，反应前，氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，由阿伏加德罗定律可知，氢气、氧气的物质的量之比为： mol： mol=2：1，C错误； D．由分析可知，反应后，隔板右侧水蒸气的物质的量为 mol，质量为： mol×18 g/mol=12 g，隔板左侧气体质量为：1 mol×17 g/mol=17 g，所以隔板左侧气体质量大于右侧气体质量，D正确； 故选D。 18. Al、Fe、Cu是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A. 分析反应①和反应②可知：过量Fe在中燃烧生成 B. 检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C. 等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应，生成的分子数之比为1:1 D. 完成探究实验反应⑥，实验需要标注的图标有： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，产物均为，要得到的反应②可以在溶液中进行，A错误； B．乳酸亚铁中的乳酸基团中含有羟基，具有还原性，也可以使酸性溶液褪色而干扰的检验，故不可用酸性溶液检验反应③后的溶液中是否含有，B错误； C．根据方程式：、，等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量金属Al进行反应后生成的分子数之比为1:3，C错误； D．反应⑥的反应为：，题目所给图标分别为：护目镜、明火、热烫、排风、洗手；在实验过程中需要加热要防止液体飞溅，要带护目镜，使用酒精灯明火加热要防热烫，二氧化硫有毒需要排风，离开实验室前要清洗双手，所给图标都需要使用，D正确； 故答案为：D。 19. 一种以黄铁矿（主要成分是，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A. 粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，使反应更充分 B. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 C. 标准状况下中含有的原子总数为 D. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时FeS2与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。 【详解】A．粉碎固体原料能增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，让反应进行得更充分，A正确； B．FeS2与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，B正确； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，C错误； D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，D正确； 故答案选C。 20. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用溶液处理超标的电镀废水，测得溶液中生成的与随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A. NaOCN中C元素为+4价 B. 曲线Ⅱ表示溶液中产生的物质的量变化 C. 0-200mL过程中只发生反应： D. 该电镀废水中的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】加入NaClO 溶液，第一步：NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl，第二步：NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，则先增加后减少，一段时间后开始增加； 【详解】A．HOCN中N元素的化合价与NH3中N元素的化合价相同，则N为-3价，而H为+1价，O为-2价，则NaOCN中C元素化合价为+4价，A正确； B．由上述分析可知，曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化，B正确； C．加入200 mL NaClO溶液时，刚好将NaCN消耗完全，反应方程式为，则离子反应为，C正确；  D．由反应可知，n(CN-)=n(NaClO)=1 mol/L×0.2 L=0.2 mol，质量为0.2 mol×26 g/mol=5.2 g，在1 m3电镀废水中CN-的含量为5.2 mg·L-1，D错误； 故答案选D。 二、综合题 21. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”（图），回答下列问题： （1）b、k的化学式分别为________、________b属于________（填“电解质”或“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”，下同）k属于________。 （2）下列有关叙述中正确的是________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2:1，则参加反应的b标况下的体积为________，该反应的n（氧化产物）:n（还原产物）=________。 （4）下列关于配制溶液过程中操作正确的是________（填标号）。 （5）气体具有强氧化性，转化为不同还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 既不是电解质也不是非电解质 ④. 非电解质 （2）AC （3） ①. ②. 3:7 （4）CD （5） 【解析】 【分析】根据氯元素“价类二维图”可知：a为价氢化物，则a为HCl；b为单质，则b为；c为+1价含氧酸，则c为HClO；d为+4价氧化物，则d为；e为价盐，则e为氯化物；f为+5价含氧酸，则f为；g为+1含氧酸盐，则g为次氯酸盐；h为+5价含氧酸盐，则h为氯酸盐；k为+7价氧化物，则k为；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，b的化学式为：；k的化学式为：；属于单质，既不是电解质也不是非电解质；属于非金属氧化物，自身不能电离出离子，属于非电解质。 【小问2详解】 A．通入溶液中，与水反应生成HCl和HClO：，其中的HCl能与发生反应产生，则反应的方程式为：，A正确； B．制备时作催化剂；而制备时作氧化剂，在二者的制备中作用不相同，B错误； C．d为，具有氧化性，在消毒时自身被还原为氯离子，可用作新型的自来水消毒剂，C正确； D．自身不具有漂白性，是与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故答案为：AC。 【小问3详解】 将通入溶液中，恰好完全反应，生成物中含NaClO和且其物质的量之比为2∶1，设生成的物质的量为x mol，则NaClO物质的量为2x mol，则生成NaCl物质的量为，根据钠原子守恒、得失电子守恒可得，解得，根据氯守恒可计算在标准状况下的体积为：；该反应的方程式为：，NaClO和为氧化产物，NaCl为还原产物，则该反应的n（氧化产物）:n（还原产物）=3:7。 【小问4详解】 用氢氧化钠配制溶液时，氢氧化钠固体应该放在小烧杯中进行称量，则A错误；然后将NaOH固体在称量的烧杯中直接溶解，不能用量筒来溶解固体，则B错误；将溶解的NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中，则C正确；洗涤2-3次再转移后加入蒸馏水至离刻度线以下1-2厘米处，则D正确；最后用胶头滴管定容，定容时眼睛视线应与刻度线和凹液面相平，则E错误； 综上所述，正确的操作为：CD。 【小问5详解】 根据图像可知，在时被还原为，所以该反应的离子方程式是：。 22. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A~G7种元素在周期表中的位置：请回答下列问题： （1）画出G的原子结构示意图________，写出化合物的电子式________。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中________（填字母，从A~G中选择）元素的性质最相似。119号元素对应的单质与反应的化学反应方程式为_______。（用R表示119号元素） （3）A元素的相对原子质量约为6.9且A在自然界中有两种同位素，质量数分别为6、7。则质量数为6的A原子的丰度（一般指物质的量分数）约是________。 （4）已知W与E同族、与G同周期，推测W不可能具有的性质是________（填字母）。 A.在化合物中最高正化合价为+6 B.单质可以与气体反应并置换出单质S C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 E．W的简单离子半径大于G的简单离子半径 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. B ②. （3）10% （4）BD 【解析】 【分析】根据元素周期表可得，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，据此回答问题； 【小问1详解】 G为Br，根据核外电子排布画出原子结构示意图；为，其电子式为；故答案为：；； 【小问2详解】 119号元素应为IA族元素，与表中同属IA族且相隔更近的B元素性质最相似；可参考其余IA族元素与水反应的化学方程式写出119号元素与水反应的化学方程式；故答案为：B；； 【小问3详解】 相对原子质量的是元素原子各个同位素质量数与丰度乘积之和。此题可设质量数为6的A原子丰度为x，则6x+7（1-x）=6.9，解得x=0.1，即质量数为6的A原子的丰度约为10%； 【小问4详解】 据推测W是第四周期第VI主族的元素，与S性质相似。 A．W与S性质相似，则其在化合物中最高正化合价为+6。A正确； B．W与S位于同一主族，但W在S下面，W氧化性比S弱，W不能氧化气体置换出S。B错误； C．W在S下方，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸（硫的最高价氧化物对应的水化物）弱。C正确； D．W单质比S更不活泼，S无法和氢气在常温下化合，则W单质更不能和氢气在常温下化合。D错误； E．W的简单离子含两个负电荷，比带一个负电荷的离子半径大。E正确； 故答案为：BD。 23. 硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。已知：在空气中易潮解。回答下列问题： （1）制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是________（填标号）。 a．：浓盐酸、二氧化锰 b．：70%浓硫酸、亚硫酸钠 c．：稀盐酸、大理石 （2）粗锌中杂质FeS与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）B装置中反应的化学方程式_______；E装置中盛放的试剂最好是_______（填标号）。 A.无水 B.无水 C. （4）甲同学探究所得样品中是否含有少量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 经分析甲同学的结论不合理，请结合离子方程式解释不合理原因为_______。 【答案】（1）c （2） （3） ①. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②. B （4）酸性条件下，与发生氧化还原反应，无二氧化硫气体生成(合理即可) 【解析】 【分析】装置A为制备H2的发生装置，涉及反应为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑、FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑，即制得的H2中含有杂质H2S，通过装置B中的CuSO4溶液来除去H2S：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，由于Li2S易潮解，故H2需经过C装置中的浓硫酸来干燥，D为制备Li2S的发生装置，E装置的主要目的为防止空气中的水蒸气进入装置D中，引起Li2S潮解，最后进行尾气处理即可； 【小问1详解】 A装置是气体发生装置，属于固液不加热制气装置，且固体是块状不溶于水。 a．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，a项不符合题意； b．亚硫酸钠为粉末状易溶于水的固体，不能在有孔塑料板上放置，b项不符合题意； c．大理石为块状不溶于水的固体，且反应不需要加热，可以使用该装置制取CO2气体，c项符合题意； 故选c。 【小问2详解】 杂质FeS与稀硫酸反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 通过装置B中的CuSO4溶液来除去H2S：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；E装置中盛有无水氯化钙，吸收反应生成的水并防止空气中的水蒸气进入D装置，无水硫酸铜主要用于水蒸气的检验，干燥能力差，而氧化铁不与水反应，故B项符合题意。； 【小问4详解】 酸性条件下发生反应：，故即使样品中有，通入品红溶液的气体也可能没有二氧化硫，故该结论不合理，原因为酸性条件下，与发生氧化还原反应，无二氧化硫气体生成(合理即可)。 24. 废旧电池中的黑色粉末炭包中含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。流程中额外所加试剂均为足量。 回答下列问题： （1）废液1中含有的金属阳离子主要有________。 （2）“灼烧”的对象是“酸浸”后的固体，“灼烧”的目的是_______；若在实验室中进行，需使用下列仪器中的________（写仪器名称）。 （3）“溶解”的主要反应是被还原为，离子反应方程式为：_______；“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 （4）“沉锰”过程的化学反应方程式为_______。焙烧产生的气体是________。（写出其结构式） 【答案】（1）、 （2） ①. 除去碳粉 ②. 坩埚 （3） ①. ②. 部分能被催化分解 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】从废旧电池中回收、精制的工艺流程为：将含有碳粉、Fe、Cu和等物质的炭包加入稀硝酸溶解，其中Fe、Cu溶解，C、不溶；过滤得到含、的废液1以及含C、的滤渣；将滤渣通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗；在粗中加入和稀进行溶解，将+4价锰还原为+2价锰，同时生成，即气体X为；往得到的溶液中加入溶液进行沉锰，生成沉淀；过滤后再将得到的沉淀在空气中焙烧，转化为纯和气体，故气体Y为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，废液1中含有的金属阳离子主要为：、。 【小问2详解】 “酸浸”后的混合物固体中主要含C和，则“灼烧”的目的是：将混合物中的碳粉燃烧生成二氧化碳逸出而除去碳粉，剩下粗固体；在实验室中进行高温灼烧需要使用的仪器是：坩埚。 【小问3详解】 “溶解”过程中被还原为，则离子反应方程式为：；反应中能催化的分解而导致的实际消耗量比理论值高。 【小问4详解】 在溶液中加入溶液进行沉锰，生成沉淀，则沉锰的化学方程式为：；最后将沉淀在空气中焙烧转化为，反应的方程式为：，得到焙烧产生的气体为，其结构式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一学年期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Ba:137 一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分共50分。每题只有一个正确选项） 1. 化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是 A. 用于制作高温结构陶瓷和轴承的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 C. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 D. 储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 生铁 C. 液氯 D. 水玻璃 3. 下列化学用语表述正确的是 A. B. NaCl溶液中的水合离子： C. 熔融的电离： D. 和互为同位素 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与CO的混合气体中，原子总数为 B. 与足量水反应，转移的电子数为 C. 含2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为 D. 溶液中的氧原子数为 5. 下列说法正确的是 ①是酸性氧化物 ②氨的催化氧化属于人工固氮 ③食盐中因加入，易被氧化，最好密封保存 ④溶液配制通常需加入铁粉防止其被氧化 ⑤氢氟酸可腐蚀玻璃故其为强酸 ⑥碱金属Li应放置在煤油中保存，防止其变质 A. ④⑥ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤ 6. 下列过程涉及的主要变化为物理变化的是 A. 红磷与白磷的相互转化 B. 焰色试验 C. “84”消毒液杀菌消毒 D. 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 7. 常温下，在给定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中： B. 透明溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 在无色透明的强酸性溶液中： 8. 下列说法不正确的是 A. 中存在离子键和非极性共价键 B. 是共价化合物 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D. 中所有原子均满足8电子稳定结构 9. 下列装置能达到相应目的的是 A.实验室制 B.验证氧化性 C.制取并收集氨气 D.分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 10. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 11. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业上制备粗硅： B. 向溶液中加入过量 C. 向NaClO溶液中通入少量 D. 将通入到NaCl溶液中： 12. 在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图，下列说法中不正确的是 A. 该过程实现了在一定条件下将二氧化碳转化为氧气和炭黑 B. 若FeO和的混合物恰好溶于的硝酸中并释放（标况），则 C. 在空气中加热FeO，FeO能迅速转化为 D. 转化过程中起到催化剂的作用 13. 一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，X最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A. W和Y形成的多种二元化合物中有离子化合物 B. 与Y处于同一周期的所有元素，Y拥有最高的正价 C. 还原性： D. 与足量的水反应可转移 14. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A. 将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B. 利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C. E的浓溶液可以干燥物质B D. 若A为气体单质上图转化关系依然成立 15. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 A. A B. B C. C D. D 16. 某无色废水可能存在中的几种，且各种离子浓度相等。（已知：和可反应。）取100mL该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是 A. 一定存在的阴离子： B. 对该废水进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 白色沉淀的质量最大值是7.8 g D. 向废水中加入足量溶液，产生白色沉淀23.3 g 17. 如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为1：2 D. 反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 18. Al、Fe、Cu是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A. 分析反应①和反应②可知：过量Fe在中燃烧生成 B. 检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C. 等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应，生成的分子数之比为1:1 D. 完成探究实验反应⑥，实验需要标注的图标有： 19. 一种以黄铁矿（主要成分是，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A. 粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，使反应更充分 B. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 C. 标准状况下中含有的原子总数为 D. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾 20. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用溶液处理超标的电镀废水，测得溶液中生成的与随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A. NaOCN中C元素为+4价 B. 曲线Ⅱ表示溶液中产生的物质的量变化 C. 0-200mL过程中只发生反应： D. 该电镀废水中的浓度为 二、综合题 21. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”（图），回答下列问题： （1）b、k的化学式分别为________、________b属于________（填“电解质”或“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”，下同）k属于________。 （2）下列有关叙述中正确的是________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2:1，则参加反应的b标况下的体积为________，该反应的n（氧化产物）:n（还原产物）=________。 （4）下列关于配制溶液过程中操作正确的是________（填标号）。 （5）气体具有强氧化性，转化为不同还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式_______。 22. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A~G7种元素在周期表中的位置：请回答下列问题： （1）画出G的原子结构示意图________，写出化合物的电子式________。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中________（填字母，从A~G中选择）元素的性质最相似。119号元素对应的单质与反应的化学反应方程式为_______。（用R表示119号元素） （3）A元素的相对原子质量约为6.9且A在自然界中有两种同位素，质量数分别为6、7。则质量数为6的A原子的丰度（一般指物质的量分数）约是________。 （4）已知W与E同族、与G同周期，推测W不可能具有的性质是________（填字母）。 A.在化合物中最高正化合价为+6 B.单质可以与气体反应并置换出单质S C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 E．W的简单离子半径大于G的简单离子半径 23. 硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。已知：在空气中易潮解。回答下列问题： （1）制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是________（填标号）。 a．：浓盐酸、二氧化锰 b．：70%浓硫酸、亚硫酸钠 c．：稀盐酸、大理石 （2）粗锌中杂质FeS与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）B装置中反应的化学方程式_______；E装置中盛放的试剂最好是_______（填标号）。 A.无水 B.无水 C. （4）甲同学探究所得样品中是否含有少量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 经分析甲同学的结论不合理，请结合离子方程式解释不合理原因为_______。 24. 废旧电池中的黑色粉末炭包中含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。流程中额外所加试剂均为足量。 回答下列问题： （1）废液1中含有的金属阳离子主要有________。 （2）“灼烧”的对象是“酸浸”后的固体，“灼烧”的目的是_______；若在实验室中进行，需使用下列仪器中的________（写仪器名称）。 （3）“溶解”的主要反应是被还原为，离子反应方程式为：_______；“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 （4）“沉锰”过程的化学反应方程式为_______。焙烧产生的气体是________。（写出其结构式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $