精品解析：陕西省榆林市第六中学共同体2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

榆林市第六中学共同体学校2025~2026学年度第一学期期末检测 九年级化学(人教版) 考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。 题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分辨物质是学习化学基本要求。下列物质中，属于化合物的是 A. 澄清石灰水 B. 氯化钾 C. 白铜 D. 碳 2. 下列诗词中，包含的变化与其他变化有本质区别的是（　　） A. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 3. 性质决定用途，用途反映性质。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 A. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 B. 镁有金属光泽——用于生产烟花 C. 氮气化学性质稳定——用于制造霓虹灯 D. 石墨有润滑性——制作电池电极 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作及对应示意图中正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 量取液体 D. 称量固体试剂 5. 下列化学用语中数字“2”的有关说法，正确的是 ①2H ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑥ D. 表示分子个数的是①② 6. 开采出的天然气中含硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，对天然气进行脱硫处理的化学反应微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 7. 木块在溶液中排开液体的情况如图所示（实验过程中忽略液体体积变化及水分的蒸发）。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 实验过程中溶液的密度保持不变 D. 35℃时所得溶液溶质质量分数最小 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A B 实验设计 实验目的 测定空气中氧气含量 探究铁生锈是否有氧气参与 C D 实验设计 实验目的 验证氢氧化钠溶解在水中放热 ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定温度 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 图①表示碳酸钙粉末和稀盐酸在反应前后烧杯内物质的质量变化 B. 图②表示恒温下，往一定量的不饱和溶液中加入固体 C. 图③表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 图④表示向一定量的中加入过量的溶液 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中国的二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 （1）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、___________、天然气。 （2）科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）发展“低碳”经济，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是___________(填序号)。 ①发展公共交通事业，提倡绿色出行 ②退耕还林，大力植树造林 ③能源结构向多元清洁和”低碳”方向转型 11. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 （2）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）航天飞船返回舱制动时利用联氨和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为，则的化学式为___________。 （4）空间站内多余被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”的作用类似实验室中的___________操作。 12. 图1是部分元素周期表，图2是三种微观粒子的结构示意图。请根据题意回答下列问题： （1）图1中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是___________。 （2）图2中③原子易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子。 （3）图2中①和②形成化合物的化学式为___________。 13. 人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。 （1）铝箔具有优良的抗腐蚀性，其原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。在酒精灯火焰上加热铝箔时，熔化的铝并不滴落，由此可知氧化铝的熔点___________(填“高于”或“低于”)铝的熔点。 （2）工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 滤渣中一定含有、和 B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液中一定不含 D. 滤液中一定不含，可能含有和 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点表示的含义是______。 （2）t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是______。 （3）t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是______g. （4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填字序号)。 A. 丙溶液的溶质质量分数不变 B. 溶剂的质量关系是丙>乙>甲. C. 溶液的质量关系是丙>乙>甲 D. 溶解度大小甲=乙>丙 15. 分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“”或“”表示物质间能单向或双向转化，且省略部分反应物、生成物及反应条件，图中部分反应需在溶液中进行)A~F中有三种物质是单质，A为黑色固体，且A、B、C含有相同元素铜，E为年产量最高的金属粉末，F为常见气体。 （1）写出化学式：C___________，F___________ （2）B转化为C的化学方程式为___________。 （3）过量的生成现象为___________。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室制取二氧化碳的原理为___________(用化学方程式表示)；收集应选用E装置，但该收集装置有一个明显的错误，请写出改正方案：___________。 （3）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出装置B的一个突出优点：___________。 （4）通过查阅资料得知：①氨气()是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择反应的发生装置和收集装置组合为___________(填字母)。 17. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【进行猜想】 （1）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：； 猜想二：___________； 猜想三：。 【收集证据】 （2）为了验证哪种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面有红色固体生成 R___________Cu 乙 将粗细相同打磨好的丝、铁丝、铜丝、分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率___________(填“快”或“慢”)铜丝表面___________ 丙 将粗细相同打磨好的丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 ___________ 写出铁丝与稀盐酸反应化学方程式___________。 【交流反思】三位同学交流讨论后，认为猜想一正确。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为_____g。 （2）计算该样品中高锰酸钾质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市第六中学共同体学校2025~2026学年度第一学期期末检测 九年级化学(人教版) 考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。 题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质中，属于化合物的是 A. 澄清石灰水 B. 氯化钾 C. 白铜 D. 碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故不符合题意； B.氯化钾由钾和氯元素组成，是化合物，故符合题意； C.白铜是铜和镍的合金，属于混合物，故不符合题意； D.碳由碳元素组成，是单质，故不符合题意。 故选B。 2. 下列诗词中，包含的变化与其他变化有本质区别的是（　　） A. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 【答案】B 【解析】 【详解】A、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化； B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化； D、千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 3. 性质决定用途，用途反映性质。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 A. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 B. 镁有金属光泽——用于生产烟花 C. 氮气化学性质稳定——用于制造霓虹灯 D. 石墨有润滑性——制作电池电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、锡铅合金熔点低，易于熔化后连接金属，对应正确，符合题意； B、镁用于烟花主要因其燃烧时发出强光，而非金属光泽，对应错误，不符合题意； C、霓虹灯通常填充稀有气体（如氖）以发光，氮气化学性质稳定但不用于霓虹灯，对应错误，不符合题意； D、石墨制作电池电极利用其导电性，而非润滑性，对应错误，不符合题意； 故选A。 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作及对应示意图中正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 量取液体 D. 称量固体试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方，该选项不符合题意。 B、加热液体时，液体的体积不超过试管体积的，该选项不符合题意。 C、量取5mL时，应该选用量程接近10mL的量筒，减少误差，该选项不符合题意。 D、用天平称量固体时，左盘放药品，右盘放砝码，该选项符合题意。 故选D。 5. 下列化学用语中数字“2”的有关说法，正确的是 ①2H ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑥ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【分析】分析各数字“2”的含义：①表示2个氢原子（原子个数）；②表示2个氨分子（分子个数）；③表示一个分子中含2个氧原子；④表示一个氯化镁微粒中含2个氯离子和一个镁离子；⑤表示1个离子带2个单位负电荷（离子电荷数）；⑥表示一个分子中含2个氢原子（分子中原子个数）。 【详解】A、⑤表示1个离子所带电荷数而非离子个数，④表示一个氯化镁微粒中含2个氯离子，该选项不符合题意； B、④表示一个氯化镁微粒中含2个氯离子，不是离子所带电荷数，⑤表示1个离子所带电荷数而非离子个数，该选项不符合题意； C、③和⑥均正确表示1个分子中原子个数，该选项符合题意； D、①表示原子个数而非分子个数，②表示的是分子的个数，该选项不符合题意； 故选C。 6. 开采出的天然气中含硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，对天然气进行脱硫处理的化学反应微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故正确； B、由微观示意图可知，该反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的硫化氢和氧气的分子个数比为2:1，故错误； C、硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，硫单质中硫元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故S、O元素化合价发生了改变，故正确； D、天然气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，硫化氢有剧毒，故进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，故正确。 故选B。 7. 木块在溶液中排开液体的情况如图所示（实验过程中忽略液体体积变化及水分的蒸发）。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 实验过程中溶液的密度保持不变 D. 35℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图中信息可知，温度升高，硝酸钠在水中的溶解质量增大，故硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，A正确； B、15℃和25℃时有硝酸钠未溶解，溶液均为饱和溶液，35℃时硝酸钠完全溶解，此溶液可能饱和也可能不饱和，故实验过程中溶液不一定均为饱和溶液，B正确； C、实验过程中忽略液体体积变化及水分的蒸发，但硝酸钠溶解增多，溶液的质量增大，故溶液的密度增大，C错误； D、35℃时硝酸钠的溶解度最大，溶液中溶质的质量最大，但是溶剂的质量不变，故35℃时所得溶液溶质质量分数最大，D错误。 故选A。 8. 下列实验设计不能达到实验目的是 A B 实验设计 实验目的 测定空气中氧气含量 探究铁生锈是否有氧气参与 C D 实验设计 实验目的 验证氢氧化钠溶解在水中放热 ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧消耗氧气，且生成物质不为气体，可观察反应后进入集气瓶中水的体积，判断空气中氧气的体积分数，该实验能达到相应实验目的，故选项不符合题意； B、左边试管中的铁钉生锈消耗试管内的氧气，会导致试管内压强减小，所以会将红墨水吸入导管中，也就是能看到导管内红墨水液面上升，则说明铁生锈有氧气参与，该实验能达到相应实验目的，故选项不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，使集气瓶内温度升高、压强增大，会将瓶内气体压入气球，气球膨胀，通过观察气球的变化可证明溶于水放热，该实验能达到相应实验目的，故选项不符合题意； D、①处的白磷与空气中的氧气接触，会发生燃烧，③处的白磷在水中，没有与氧气接触，所以不会燃烧，①与③对比说明的是物质燃烧需要与氧气接触，该实验不能达到相应实验目的，故选项符合题意； 故选：D。 9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 图①表示碳酸钙粉末和稀盐酸在反应前后烧杯内物质的质量变化 B. 图②表示恒温下，往一定量的不饱和溶液中加入固体 C. 图③表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 图④表示向一定量的中加入过量的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会逸出烧杯，所以烧杯内物质的质量会随着反应进行而减小，反应结束后质量不再变化。但图①中烧杯内物质质量随反应时间保持不变，与实际情况不符。故选项A不符合题意； B、恒温下，往一定量的不饱和溶液中加入固体，溶质会不断溶解，溶质质量分数逐渐增大。当溶液达到饱和状态后，继续加入固体，固体不再溶解，溶质质量分数保持不变。不过，不饱和溶液本身就有一定溶质质量分数，所以图像起点不应从原点开始，而图②中起点为原点，与实际不符，故选项B不符合题意； C、铁与锌的化学反应方程式分别为、，可知，生成等质量的氢气（如2份质量），需要消耗56份质量的铁和65份质量的锌，消耗等量的金属，铁产生的氢气更多，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，金属过量，稀硫酸完全反应，最终产生氢气的质量相等，与图③相符，故选项C符合题意； D、向一定量的中加入过量的溶液，是催化剂，能加快的分解，其化学方程式为。反应中，分解生成水，且过氧化氢溶液中含有水，所以容器中水的质量会随着溶液的加入不断增加，但图④中图像斜率发生变化，与实际（水的质量应随溶液加入持续、均匀增加）不符，故选项D不符合题意。 故选C 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中国的二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 （1）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、___________、天然气。 （2）科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）发展“低碳”经济，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是___________(填序号)。 ①发展公共交通事业，提倡绿色出行 ②退耕还林，大力植树造林 ③能源结构向多元清洁和”低碳”方向转型 【答案】（1）石油 （2） （3）①②③ 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包含煤、石油、天然气，这是常见的化石燃料分类，所以此处应填石油。 【小问2详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①发展公共交通事业，提倡绿色出行，能够减少私家车的使用，从而降低汽车尾气中二氧化碳等污染物的排放，有利于实现“碳中和”，故①符合题意； ②退耕还林，大力植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，增加对二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，故②符合题意； ③能源结构向多元清洁和“低碳”方向转型，能减少传统高碳能源的使用，降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故③符合题意。 故填：①②③。 11. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 （2）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）航天飞船返回舱制动时利用联氨和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为，则的化学式为___________。 （4）空间站内多余被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”的作用类似实验室中的___________操作。 【答案】（1）+2##+2价 （2）非金属 （3） （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 在NiFe2O4中，已知铁元素化合价为+3，氧元素的化合价通常为-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得：x+2×（+3）+4×（- 2）=0，解得x=+2，即在NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2价。 【小问2详解】 硅元素的名称中带有“石”字旁，根据元素分类的相关知识，带“石”字旁的元素属于非金属元素，所以硅属于非金属元素。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应N2H4+2H2O2=N2+4X中，反应前有2个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后已知有2个氮原子，所以4个X分子中应含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为H2O。 【小问4详解】 “分子筛”能将空间站内多余CO2分离出来，这与实验室中过滤操作将不溶性固体与液体分离的功能相似，都是将混合物中的不同成分进行分离，所以“分子筛”的作用类似实验室中的过滤操作。 12. 图1是部分元素周期表，图2是三种微观粒子的结构示意图。请根据题意回答下列问题： （1）图1中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是___________。 （2）图2中③原子易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子。 （3）图2中①和②形成化合物的化学式为___________。 【答案】（1）Mg （2）得到 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表，原子序数等于核电荷数，原子序数12的元素为镁元素，元素符号为Mg。 【小问2详解】 图2中③原子最外层电子数为7，易得到电子。 【小问3详解】 根据元素周期表，原子序数等于核电荷数，图2中①原子序数17的元素为氯元素，最外层为7个电子，易得到1个电子，化合价为-1，图2中②原子序数13的元素为铝元素，最外层为3个电子，易失去3个电子，化合价为+3，根据化合价代数和为0，则图2中①和②形成化合物的化学式为：AlCl3。 13. 人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。 （1）铝箔具有优良的抗腐蚀性，其原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。在酒精灯火焰上加热铝箔时，熔化的铝并不滴落，由此可知氧化铝的熔点___________(填“高于”或“低于”)铝的熔点。 （2）工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 滤渣中一定含有、和 B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液中一定不含 D. 滤液中一定不含，可能含有和 【答案】（1）高于 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 铝箔加热时熔化的铝不滴落，是因为铝表面的氧化铝薄膜包裹住了液态铝。若氧化铝熔点低于铝，加热时薄膜会先熔化破裂，导致铝滴落。但实验中铝未滴落，说明氧化铝薄膜未破裂，其熔点高于铝的熔点。 【小问2详解】 工业冶炼生铁原理是用一氧化碳与赤铁矿（主要成分 ）反应，生成铁和二氧化碳， 化学方程式为：； 【小问3详解】 将一定量的锌粉投入含 和的混合溶液，锌先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，都生成硝酸锌，硝酸银溶液、硝酸锌溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的。题干中强调：充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 A、滤渣一定含 和 ，可能刚好与硝酸铜完全反应，也可能过量。说法错误，不符合题意； B、滤渣若含 ，加盐酸会产生气泡，如果锌刚好与硝酸铜完全反应，无剩余，加盐酸则不会产生气泡。说法错误，不符合题意； C、因滤液无色，说明硝酸铜已经完全反应，则说明硝酸银已经先完全反应，溶液中一定不含。说法正确，符合题意； D、滤液无色说明硝酸铜已完全反应，故不含 ；根据金属和盐溶液反应的规律，锌先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，所以溶液中不可能含 ，只含。说法错误，不符合题意； 故选 C 。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点表示的含义是______。 （2）t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是______。 （3）t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是______g. （4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填字序号)。 A. 丙溶液的溶质质量分数不变 B. 溶剂的质量关系是丙>乙>甲. C. 溶液的质量关系是丙>乙>甲 D. 溶解度大小甲=乙>丙 【答案】（1）t1℃时，乙、丙的溶解度相等 （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）25 （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，乙、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，乙、丙的溶解度相等； 【小问2详解】 t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是：增加溶质、恒温蒸发溶剂； 【小问3详解】 t3℃时，甲的溶解度为80g，该温度下，90g甲的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：90g-40g=50g，降温至t1℃，t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多溶解30g甲，则50g水最多溶解15g甲，则析出晶体的质量为：40g-15g=25g； 【小问4详解】 A、降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意； B、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂的质量关系是丙>乙>甲，符合题意； C、t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃。降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故所得溶液的质量：丙＞乙＞甲，符合题意； D、由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，符合题意。 故选ABCD。 15. 分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“”或“”表示物质间能单向或双向转化，且省略部分反应物、生成物及反应条件，图中部分反应需在溶液中进行)A~F中有三种物质是单质，A为黑色固体，且A、B、C含有相同元素铜，E为年产量最高的金属粉末，F为常见气体。 （1）写出化学式：C___________，F___________。 （2）B转化为C的化学方程式为___________。 （3）过量的生成现象为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）固体部分溶解，有气泡冒出，溶液变为浅绿色 【解析】 【分析】E是年产量最高的金属粉末，则E为金属铁；铁能转化成B，B与A能形成双向转化，且A、B、C含有相同元素铜，A为黑色固体，则A为氧化铜，B为铜；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与还原性物质碳、一氧化碳或氢气反应产生铜；F能与铁形成双向转化，且能与氧化铜反应，则F为氢气，氢气能还原氧化铜，能与氧化铁反应生成铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D分别能与铜和铁发生反应且D不为单质，（A—F中只有三种单质，铁、铜、氢气均为单质），所以D为硝酸银，铁和铜都排在银前，可以置换出硝酸银中的银；硝酸银能转化成C，且C能与铜形成双向转化，则C为硝酸铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 根据分析，可知C为Cu(NO3)2，F为H2。 【小问2详解】 根据分析，可知B转化为C是铜转化为硝酸铜，铜能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【小问3详解】 根据分析，可知E为铁，F为氢气，铁能与酸反应生成氢气，现象为：固体部分溶解，有气泡冒出，溶液变为浅绿色。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室制取二氧化碳的原理为___________(用化学方程式表示)；收集应选用E装置，但该收集装置有一个明显的错误，请写出改正方案：___________。 （3）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出装置B的一个突出优点：___________。 （4）通过查阅资料得知：①氨气()是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择反应的发生装置和收集装置组合为___________(填字母)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 将集气瓶中的导管延长伸到瓶底且不触及瓶底 （3）能随时控制反应的发生和停止 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称集气瓶。 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为，收集应选用E装置，要将集气瓶中的导管延长伸到瓶底且不触及瓶底。 【小问3详解】 B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带小孔的隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带小孔的隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，收集装置可选择D向下排空气法，故应选择反应的发生装置和收集装置组合为AD。 17. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【进行猜想】 （1）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：； 猜想二：___________； 猜想三：。 【收集证据】 （2）为了验证哪种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面有红色固体生成 R___________Cu 乙 将粗细相同打磨好的丝、铁丝、铜丝、分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率___________(填“快”或“慢”)铜丝表面___________ 丙 将粗细相同打磨好的丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 ___________ 写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式___________。 【交流反思】三位同学交流讨论后，认为猜想一正确。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 快 ③. 没有气泡产生 ④. R>Fe ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，铁的活动性比铜强，故金属R与铁和铜的金属活动性顺序可能是：R>Fe>Cu、Fe>Cu>R、Fe>R>Cu，由猜想一和猜想三可知猜想二是：Fe>R>Cu； 故填：。 【小问2详解】 甲同学将R丝插入硫酸铜溶液中，R丝表面有红色固体生成，说明R能置换出，即； 乙同学将丝、铁丝、铜丝、分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中，实验结论为，则现象为R丝表面产生气泡速率比铁丝快，铜丝不与稀盐酸反应，其表面无气泡； 丙同学将R丝、铁丝分别在空气中燃烧，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧,说明； 铁丝与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，其反应化学方程式为。 故填：；快；没有气泡产生；；。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为_____g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量。 【答案】（1）3.2 （2）31.6g 解：设混合物中高锰酸钾的质量是x。 答：该样品中高锰酸钾的质量为31.6g。 【解析】 小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为40g-36.8g=3.2g，故填：3.2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $