精品解析：河北省沧州市任丘市第五中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

大单元·素养测评卷(五) 说明：1.考试范围：第一单元～第九单元。 2.考试时间60分钟，满分60分。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Zn65 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 晓诚从商店挑选的下列厨房调味品，分别取少量放入足量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 白砂糖 B. 香油 C. 豆瓣酱 D. 小麦粉 2. 用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开。以下分析错误的是 A. 镍钛合金属于混合物 B. 过程中有新物质生成 C. 形状恢复与温度有关 D. 该卫星天线方便携带 3. 下列事实解释不合理的是 A. “真金不怕火炼”——金的硬度大 B. 煤粉比煤块燃烧得更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 酒精要密封保存——分子总在不断运动 4. 下列实验的基本操作中，正确的是 A. 读液体体积 B. 加热液体 C. 加固体试剂 D. 点燃酒精灯 5. 实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A. 加入硫酸钠15g B. 倒出5％的硫酸钠溶液150g C. 蒸发掉水150g D. 加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 6. 下列有关资源、能源的叙述正确的是 A. 地壳中含量最多的元素是硅 B. 石油经加热炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等 C. 人们正在利用和开发其他能源有太阳能、风能、地热能、干冰等 D. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种 7. 如图，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法错误是 A. 铜粉加热后由红色变为黑色 B. 反应前后电子天平的示数不变 C. 该实验中铜粉质量会影响实验的结论 D. 加热铜粉的过程中气球先变大后变小 8. 生活中处处都有化学的影子，化学不仅是实验室里的瓶瓶罐罐，更是我们日常饮食、清洁、健康甚至环境变化的核心。下列有关说法正确的是 A. 炒菜加入加铁酱油调味，铁指是铁单质 B. 汽油能清除衣服上的油污，汽油能溶解油污 C. 倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳的溶解度随气压降低而增大 D. 在炭火盆旁放一盆水，可防止CO中毒 9. 下列矿石冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是 A. 金红石(TiO2) B. 黄铁矿(FeS2) C. 赤铜矿(Cu2O) D. 铝土矿(Al2O3) 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 目的 实验方案 A 鉴别黄金和假黄金(铜锌合金) 灼烧，观察颜色 B 除去中的 加入足量水，充分混合后过滤 C 鉴别和 点燃，观察火焰的颜色 D 除去中少量 通过灼热的碳层 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 《天工开物·锡》详细记载了炼锡过程：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”回答下列问题： （1）“鼓鞲”指鼓入足量空气，能使木炭________。 （2）炼锡的方法是以二氧化锡(SnO2)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 （3）“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点________(填“升高”“不变”或“降低”)。 （4）锡熔化后流入铁盘，说明铁的熔点比锡_________(填“高”或“低”)。 12. 下图为碳元素的价-类二维图，请根据该图回答下列问题。 （1）A是天然气的主要成分，化学式为________。 （2）B点对应的物质有多种，但它们的物理性质差异很大，原因是________。 （3）C易与人体中的________结合，会导致人体因为缺氧而窒息。 （4）若E是碳酸，则D转化为E化学方程式为________。 13. 下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答： （1）KNO3属于________(填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。 （2）NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是________。 （3）10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的________(填"a""b"或“c”)点表示。 （4）20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，________(填“KNO3”或“NaCl”)饱和溶液析出的晶体较多。 （5）10℃时，50g水中加入15gNaCl，搅拌，得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 14. 学校化学兴趣小组利用实验室含有的废液，回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，回答有关问题： （1）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒，玻璃棒的作用是________。 （2）固体物质A的含有的物质有________。 （3）步骤①中加入过量铁粉的目的是________。 （4）产生气体X的化学方程式为________。 15. 根据下图，回答问题。 （1）利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术，如图1所示，水分子可以透过淡化膜(其他离子不能透过)。淡化膜________(填“能”或“不能”)用滤纸替代，右侧的海水的浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)；得到的淡水属于________(填“软水”或“硬水”)。 （2）如图2所示，加入的试剂A为氢氧化钠，观察到试管中溶液变浑浊，解释其原因：________；加入的试剂A换成氧化钙，也能得到相同的现象，解析其原因是________(用化学方程式表示)。 16. 下图是配制80g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图。 （1）需称量氯化钠的质量是________g。 （2）配制溶液的正确操作顺序是________(填序号)。 （3）称量时发现指针向左偏，此时应进行的操作是________。 （4）图③中玻璃棒的作用是________。 （5）把配制好的上述溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 17. 铬(Cr)是不锈钢的关键成分，随着高端制造、新能源和环保技术的进步，将决定铬产业的可持续性。同学们对铬(Cr)与常见金属铝、铜的活动性强弱进行探究。 【猜想与假设】 （1）猜想①：Cr>Al>Cu；猜想②：Al>Cu>Cr；猜想③：________。 【查阅资料】 1.铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【进行实验】 （2） 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验方案 实验现象 无明显变化 ________ ________ 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 【交流与讨论】 （3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________。 （4）实验四发生反应的化学方程式为________。 （5）依据上述实验可知猜想________(填“①”“②”或“③”)正确。 【拓展与延伸】 （6）老师指出，上述实验方案中，实验________(填“一”“二”“三”或“四”)没有必要做。 18. 某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示实验。 （1）过滤后剩余的滤渣为________。 （2）计算所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元·素养测评卷(五) 说明：1.考试范围：第一单元～第九单元。 2.考试时间60分钟，满分60分。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Zn65 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 晓诚从商店挑选的下列厨房调味品，分别取少量放入足量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 白砂糖 B. 香油 C. 豆瓣酱 D. 小麦粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、白砂糖易溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，该选项符合题意； B、香油不溶于水，加入水中会形成乳浊液，该选项不符合题意； C、豆瓣酱不溶于水，加入水中会形成悬浊液，该选项不符合题意； D、小麦粉不溶于水，加入水中会形成悬浊液，该选项不符合题意。 故选A。 2. 用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开。以下分析错误的是 A. 镍钛合金属于混合物 B. 过程中有新物质生成 C. 形状恢复与温度有关 D. 该卫星天线方便携带 【答案】B 【解析】 【详解】A、镍钛合金属于合金，由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开，说明形状恢复与温度有关，不符合题意； D、用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下能被折叠，占用空间小，方便携带，不符合题意。 故选B。 3. 下列事实解释不合理的是 A. “真金不怕火炼”——金的硬度大 B. 煤粉比煤块燃烧得更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 酒精要密封保存——分子总是在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”指的是金的化学性质稳定，高温下不易反应，而非硬度大，该选项解释不合理； B、煤粉燃烧更旺是因为增大了接触面积，促进反应，该选项解释合理； C、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则空气干燥，能减少铁制品锈蚀条件，该选项解释合理； D、酒精密封保存是因为分子在不断运动，该选项解释合理。 故选A。 4. 下列实验的基本操作中，正确的是 A 读液体体积 B. 加热液体 C. 加固体试剂 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； C、加入固体试剂时，试管应横放，该选项操作不正确； D、酒精灯可用火柴点燃，该选项操作正确。 故选D。 5. 实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A. 加入硫酸钠15g B. 倒出5％的硫酸钠溶液150g C. 蒸发掉水150g D. 加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 【答案】C 【解析】 【详解】A、原溶液溶质质量为300g×5%=15g，目标质量分数为10%。若加入15g硫酸钠，溶质质量为30g，溶液质量为315g，质量分数，该选项错误； B、倒出150g溶液，质量分数仍为5%，该选项错误； C、蒸发150g水，溶质质量为15g，溶液质量为150g，质量分数为= 10%，该选项正确； D、加入100g15%溶液，溶质质量为30g，溶液质量为400g，质量分数= 7.5%，该选项错误； 故选：C。 6. 下列有关资源、能源的叙述正确的是 A. 地壳中含量最多的元素是硅 B. 石油经加热炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等 C. 人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、干冰等 D. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中含量最多的元素是氧，其次为硅，该选项叙述不正确； B、煤焦油是煤干馏产物，石油炼制得到汽油、柴油等，该选项叙述不正确； C、干冰是固体二氧化碳，不是能源，该选项叙述不正确； D、海水中已检测到80多种化学元素，如钠、镁、氯等，该选项叙述正确。 故选D。 7. 如图，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法错误的是 A. 铜粉加热后由红色变黑色 B. 反应前后电子天平的示数不变 C. 该实验中铜粉质量会影响实验的结论 D. 加热铜粉的过程中气球先变大后变小 【答案】C 【解析】 【详解】A 、铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，铜粉加热后由红色变为黑色，故选项说法正确； B 、在这个实验中，铜在密闭的容器中反应，参加化学反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，反应前后电子天平的示数不变，故选项说法正确； C 、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中铜粉的质量不会影响实验的结论，故选项说法错误； D 、加热时，容器内温度升高，气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，容器内压强减小，气球变小，故选项说法正确； 故选：C。 8. 生活中处处都有化学的影子，化学不仅是实验室里的瓶瓶罐罐，更是我们日常饮食、清洁、健康甚至环境变化的核心。下列有关说法正确的是 A. 炒菜加入加铁酱油调味，铁指的是铁单质 B. 汽油能清除衣服上的油污，汽油能溶解油污 C. 倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳的溶解度随气压降低而增大 D. 在炭火盆旁放一盆水，可防止CO中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质都是由元素组成的，加铁酱油中的铁是铁元素，并非铁单质，该选项说法不正确； B、汽油能溶解油污，则能除去油污，该选项说法正确； C、二氧化碳溶解度随气压降低而减小，气泡产生是因溶解度减小，该选项说法不正确； D、一氧化碳难溶于水，放水无法有效防止中毒，该选项说法不正确。 故选B。 9. 下列矿石冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是 A. 金红石(TiO2) B. 黄铁矿(FeS2) C. 赤铜矿(Cu2O) D. 铝土矿(Al2O3) 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫、氮氧化合物等排放到空气中会形成酸雨。 【详解】A、金红石(TiO2)中不含硫、氮元素，根据反应前后元素种类不变，则冶炼过程中不会形成二氧化硫和氮氧化合物，则不会形成酸雨，该选项不符合题意； B、黄铁矿(FeS2)中含有硫元素，冶炼过程中会形成二氧化硫，则会形成酸雨，该选项符合题意； C、赤铜矿(Cu2O)中不含硫、氮元素，根据反应前后元素种类不变，则冶炼过程中不会形成二氧化硫和氮氧化合物，则不会形成酸雨，该选项不符合题意； D、铝土矿(Al2O3)中不含硫、氮元素，根据反应前后元素种类不变，则冶炼过程中不会形成二氧化硫和氮氧化合物，则不会形成酸雨，该选项不符合题意。 故选B。 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 目的 实验方案 A 鉴别黄金和假黄金(铜锌合金) 灼烧，观察颜色 B 除去中的 加入足量水，充分混合后过滤 C 鉴别和 点燃，观察火焰的颜色 D 除去中少量 通过灼热的碳层 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色；假黄金（铜锌合金）中的铜和锌灼烧会氧化，如铜生成黑色氧化铜，可鉴别，该选项正确； B、不溶于水，而与水反应生成，但过滤后得到，并非，不能达到目的，该选项错误； C、CO和燃烧火焰均为蓝色，观察颜色难以鉴别，该选项错误； D、通过灼热碳层，与碳反应生成，但也会与碳反应生成CO，引入新杂质，不能纯化，该选项错误； 故选：A。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 《天工开物·锡》详细记载了炼锡过程：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”回答下列问题： （1）“鼓鞲”指鼓入足量空气，能使木炭________。 （2）炼锡的方法是以二氧化锡(SnO2)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 （3）“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点________(填“升高”“不变”或“降低”)。 （4）锡熔化后流入铁盘，说明铁的熔点比锡_________(填“高”或“低”)。 【答案】（1） 充分燃烧 （2） （3） 降低 （4） 高 【解析】 【小问1详解】 鼓入足量空气可提供充足的氧气，使木炭充分燃烧。 小问2详解】 二氧化锡(SnO2)和木炭粉在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体中含有碳元素，为一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 向锡中加入铅可形成合金（如焊锡），合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，则使锡更易熔化流出。 【小问4详解】 锡熔化后流入铁盘，说明铁盘未熔化，则表明铁的熔点高于锡的熔点。 12. 下图为碳元素的价-类二维图，请根据该图回答下列问题。 （1）A是天然气的主要成分，化学式为________。 （2）B点对应的物质有多种，但它们的物理性质差异很大，原因是________。 （3）C易与人体中的________结合，会导致人体因为缺氧而窒息。 （4）若E是碳酸，则D转化为E的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）碳原子的排列方式不同 （3）血红蛋白 （4） 【解析】 【小问1详解】 A点对应物质是天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为； 【小问2详解】 B点对应的碳元素化合价为零，单质中元素化合价为零，由碳元素组成的单质有多种，如金刚石、石墨等，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 C点对应的是含有碳元素的氧化物，氧元素显-2价，C中碳元素显+2价，则C是，易与人体中的血红蛋白结合，会导致人体因为缺氧而窒息； 【小问4详解】 D中碳元素显+4价，则D是；若E是碳酸，则二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； 13. 下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答： （1）KNO3属于________(填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。 （2）NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是________。 （3）10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的________(填"a""b"或“c”)点表示。 （4）20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，________(填“KNO3”或“NaCl”)饱和溶液析出的晶体较多。 （5）10℃时，50g水中加入15gNaCl，搅拌，得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）易溶 （2）蒸发结晶 （3）b （4）NaCl （5）不饱和 【解析】 【小问1详解】 20℃时，KNO3的溶解度约为31.6g，大于10g，因此KNO3属于易溶物质； 【小问2详解】 NaCl和KNO3的溶解度都随温度的升高而增大，且NaCl溶解度受温度影响小，KNO3溶解度受温度影响大，因此NaCl中混有少量的KNO3，采用蒸发结晶的方法提纯NaCl； 【小问3详解】 10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，120.9gKNO3的饱和溶液中含有100g水，20.9g硝酸钾；升温至30℃，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，此时的溶液可用图上的b点表示； 【小问4详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，则NaCl饱和溶液析出的晶体较多； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，10℃时NaCl的溶解度约为35.7g，则50g水最多溶解NaCl的质量= 35.7g÷2 = 17.85g，则10℃时，50g水中加入15gNaCl，搅拌，得到的是不饱和溶液。 14. 学校化学兴趣小组利用实验室含有的废液，回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，回答有关问题： （1）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒，玻璃棒的作用是________。 （2）固体物质A的含有的物质有________。 （3）步骤①中加入过量铁粉的目的是________。 （4）产生气体X的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2）铁、铜 （3）将硫酸铜中的铜全部置换出来 （4） 【解析】 【小问1详解】 通过操作a可以将不溶性固体A从溶液中分离，所以操作a的名称为过滤，在过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：漏斗； 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。故填：引流； 【小问2详解】 步骤①中加入过量铁粉，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因为铁粉过量，所以固体A中含有剩余的铁、生成的铜。故填：铁、铜（或、）； 【小问3详解】 为了回收金属铜，加入过量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来。 【小问4详解】 固体A中有铁和铜，向其中加入适量的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体X是氢气，化学方程式为：。 15. 根据下图，回答问题。 （1）利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术，如图1所示，水分子可以透过淡化膜(其他离子不能透过)。淡化膜________(填“能”或“不能”)用滤纸替代，右侧的海水的浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)；得到的淡水属于________(填“软水”或“硬水”)。 （2）如图2所示，加入的试剂A为氢氧化钠，观察到试管中溶液变浑浊，解释其原因：________；加入的试剂A换成氧化钙，也能得到相同的现象，解析其原因是________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 增大 ③. 软水 （2） ①. 氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯中的水温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故有氢氧化钙析出 ②. 【解析】 【小问1详解】 水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过），而水和离子均能透过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故填：不能； 右侧的海水中的水分子透过淡化膜，其他离子不能透过，还留在右侧，导致右侧的海水浓度增大。故填：增大； 因为在用膜隔离技术进行海水淡化中，其他离子不能透过淡化膜，所以得到的淡水中不含可溶性的钙、镁离子，得到的淡水属于软水。 【小问2详解】 氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯中水的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊； 加入的试剂A换成氧化钙，氧化钙与水反应放热，使烧杯中水的温度升高，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 16. 下图是配制80g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图。 （1）需称量氯化钠的质量是________g。 （2）配制溶液的正确操作顺序是________(填序号)。 （3）称量时发现指针向左偏，此时应进行的操作是________。 （4）图③中玻璃棒的作用是________。 （5）把配制好的上述溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 【答案】（1）9.6 （2）②⑤①④③ （3）取下少量氯化钠 （4）搅拌、加速溶解 （5）细口瓶 【解析】 【小问1详解】 配制80g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为80g×12%=9.6g。 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，故顺序为：②⑤①④③。 【小问3详解】 用天平称量固体的过程中，先放砝码、移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量时发现指针向左偏，说明添加的药品偏多，此时应取下少量氯化钠。 【小问4详解】 图③为溶解过程，其中玻璃棒的作用为：搅拌、加速溶解。 【小问5详解】 液体保存在细口瓶中，则应将配制好的上述溶液装入细口瓶中。 17. 铬(Cr)是不锈钢的关键成分，随着高端制造、新能源和环保技术的进步，将决定铬产业的可持续性。同学们对铬(Cr)与常见金属铝、铜的活动性强弱进行探究。 【猜想与假设】 （1）猜想①：Cr>Al>Cu；猜想②：Al>Cu>Cr；猜想③：________。 【查阅资料】 1.铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【进行实验】 （2） 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验方案 实验现象 无明显变化 ________ ________ 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 【交流与讨论】 （3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________。 （4）实验四发生反应的化学方程式为________。 （5）依据上述实验可知猜想________(填“①”“②”或“③”)正确。 【拓展与延伸】 （6）老师指出，上述实验方案中，实验________(填“一”“二”“三”或“四”)没有必要做。 【答案】（1）Al>Cr>Cu （2） ①. 有气泡产生，且溶液由无色变为蓝色 ②. 无明显现象 （3）除去金属表面的氧化膜 （4） （5）③ （6）四 【解析】 【小问1详解】 由于铝比铜活泼，结合其他猜想，则金属活动性顺序还可能为：Al>Cr>Cu。 【小问2详解】 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，则实验二的现象为：有气泡产生，且溶液由无色变为蓝色； 在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和稀硫酸反应，则实验三的现象为无明显现象。 【小问3详解】 实验前用砂纸打磨金属片，能除去金属表面的氧化膜。 【小问4详解】 实验四中，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 实验①中无明显现象，说明铝比铬活泼，但铬能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则说明铬比铜活泼，故说明金属活动性顺序：Al>Cr>Cu，猜想③正确。 【小问6详解】 结合前面分析可知，实验一、二、三就能证明三者的金属活动性顺序，实验四中，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，该实验没有必要做。 18. 某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示实验。 （1）过滤后剩余的滤渣为________。 （2）计算所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）铜##Cu （2）根据质量守恒，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g，设100g稀硫酸中溶质的质量为x，则 解得x=9.8g 则所用的稀硫酸中溶质的质量分数是 答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。 【解析】 【小问1详解】 锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但铜不和硫酸反应，则过滤后剩余的滤渣为铜。 小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $