精品解析：河北省张家口市桥西区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

期末学情诊断测试 九年级化学试卷 考生注意: 1．本试卷共6页，总分100分，考试时间为90分钟。 2．请务必在答题纸上作答，写在试卷上的答案无效。考试结束，只收答题纸。 3．答卷前，请在答题纸上将姓名、班级、考场、座位号、准考证号填写清楚。 4．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 5．主观题答案须用黑色字迹钢笔、签字笔书写。 6．必须在答题纸上题号所对应的答题区域内作答，超出答题区域的书写，无效。 7．保持卷面清洁、完整。禁止对答题纸恶意折损，涂画，否则不能通过扫描机器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 活性炭用作口罩过滤层 B. 天然气用作燃料 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭用作口罩过滤层，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； D、铜用于制造导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 2. 能源的利用和发展关乎社会的发展。下列说法正确的是 A. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 煤、石油、天然气属于可再生能源 D. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料充分燃烧，能节约资源，减少一氧化碳等污染，故A说法正确； B、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会放出热量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，也会放出热量，故B说法不正确； C、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故C说法不正确； D、化石燃料是不可再生能源，加大化石燃料的开发，不利于能源的保护，且会加重环境污染，故D说法不正确。 故选：A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取数据 C. 滴加试剂 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，应用酒精灯的外焰加热，且试管与桌面应呈45°角，图中操作错误，不符合题意； B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作火箭发射燃料 B. 氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气 C. 目前计入空气质量评价的污染物有：、可吸入颗粒物 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故A说法错误； B、氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，可用作保护气，故B说法正确； C、目前计入空气质量评价的污染物有： SO2、CO、NO2、O3 、可吸入颗粒物，故C说法正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D说法正确； 故选：A。 5. 课堂上同学们梳理了有关水的知识，下列说法正确的是 A. 过滤能除去水中的可溶性杂质 B. 软水中一定不含钙、镁化合物 C. 水可以溶解任何物质，所有溶液的溶剂都是水 D. 电解水得到氢气和氧气的体积比约为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤能除去水中的不溶性杂质，A选项错误； B、软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，B选项错误； C、水不可以溶解某些物质，例如玻璃、钢铁等；并非所有溶液的溶剂都是水，例如碘酒的溶剂是酒精，C选项错误； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，D选项正确。 故选：D。 6. 材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是 A. 钻机的钻头——金刚石 B. 三星堆出土的大面具——青铜 C. 手术刀——不锈钢 D. 金饰品——黄金 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是一种固态非金属单质，不属于金属材料，符合题意； B、青铜是一种铜合金，属于金属材料，不符合题意； C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不符合题意； D、黄金是一种金属单质，属于金属材料，不符合题意。 故选：A。 7. 向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A. X是水，Y是氧化钙 B. X是水，Y是氢氧化钠 C. X是水，Y是硝酸铵 D. X是水，Y是氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意； D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。 8. 西汉海昏侯墓出土的青铜膗鱼灯造型优美，设计精妙，如图所示。下列有关青铜雁鱼灯的说法不正确的是 A. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 B. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 D. 青铜雁鱼灯不仅提高油的燃烧效率，还能保护环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、灯油不充分燃烧会产生烟尘，则产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，该选项说法正确； B、转动灯罩，能隔绝氧气，进而使灯火熄灭，该选项说法正确； C、一氧化碳难溶于水，则水不能吸收一氧化碳，该选项说法不正确； D、由图可知，青铜雁鱼灯能将烟气混合物回收利用，则不仅提高油的燃烧效率，还能保护环境，该选项说法正确； 故选C。 9. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途．下列有关溶液的叙述中正确的是 A. 均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B. 某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C. 固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D. 某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯水是均一、稳定、无色、透明的液体，是纯净物，不是溶液。A错。 B、同一温度下，某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数。如温度不同则不确定。B错。 C、固体的溶解度与物质种类、温度有关，与溶剂质量无关。C错。 D、某物质的溶液降温析出晶体后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数一定变小。D正确。 综上所述：选择D。 10. 下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 氧气和臭氧物理性质不同 物质分子所含原子种类不同 B 水银温度计可以指示体温 温度升高，分子间间隔变大 C 向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸 氯化钠离子是不断运动的 D 一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒 两种分子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气和臭氧分子的组成及排列方式不同，故物理性质不同，不符合题意； B、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，故水银温度计可以指示体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意； C、向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸，是因为钠离子和氯离子是不断运动的，钠离子和氯离子扩散到了水中，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，故一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒，符合题意。 故选D。 11. 下列描述与事实不符合的是 A. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量 B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氢气，该气体无色无味，且反应放热，描述符合事实，不符合题意； B、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，描述符合事实，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，描述符合事实，不符合题意； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成的是有刺激性气味的二氧化硫气体，不是无色无味的气体，描述与事实不符，符合题意。 故选：D。 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：金刚石、石墨都由碳元素组成，因此由石墨转变成金刚石一定是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属由原子构成，但原子构成的物质不都是金属，如稀有气体等，A选项错误； B、单质是同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物是单质，B选项正确； C、化学变化有能量改变，但能量改变的不一定是化学变化，像物质溶解、三态变化等也有能量改变，却是物理变化，C选项错误； D、金刚石和石墨虽都由碳元素组成，但结构不同，是不同物质，石墨变成金刚石有新物质生成，是化学变化，D选项错误。 故选：B。 13. 下列有关物质的分类正确的是 A. 空气、石油、干冰都是混合物 B. 氮气、水银、金刚石都是单质 C. 生铁、黄铜、铁矿石都是合金 D. 太阳能、风能、核能都是可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、 空气、石油石油多种物质组成的混合物；干冰是固态二氧化碳（CO₂），属于纯净物，而非混合物；选项分类不正确； B、 氮气（N₂）、水银（Hg，液态金属）、金刚石（C）均由单一元素组成，均为单质，选项分类正确； C、生铁是铁、碳合金，黄铜是铜、锌合金，铁矿石是含铁的天然矿物（如Fe₂O₃），属于混合物而非合金， 选项分类不正确； D、 太阳能、风能是可再生能源，核能依赖铀等不可再生资源，属于不可再生能源，选项分类不正确； 故选B。 14. 下列灭火方法及其原理分析错误的是 火灾 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 迅速盖上锅盖 隔绝氧气 B 森林火灾 砍去部分树木形成隔离带 移走可燃物 C 电源短路引起的火灾 用水浇灭 降温 D 实验室酒精灯中酒精洒出着火 用湿布盖灭 降温同时隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火时，盖上锅盖能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，该选项分析正确； B、森林着火时，砍去部分树木，移走了可燃物，从而达到灭火的目的，该选项分析正确； C、电源短路引起的火灾，不能立刻用水浇灭，会发生触电的事故，该选项分析不正确； D、酒精着火时，用湿布盖灭，降温的同时还能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，该选项分析正确。 故选C。 15. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2H ②Al3+ ③ ④ A. ①表示2个氢原子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁原子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为78.96g 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，故A符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故C不符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故D不符合题意。 故选A。 16. 维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12 B. 维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C的相对分子质量为176 D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意； B、由化学式可知，每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，符合题意； C、维生素C的相对分子质量为：，不符合题意； D、维生素C中氢元素的质量分数为：，不符合题意。 故选B。 17. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷(CH4)在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲醇中氢元素的质量最大 B. 该反应为分解反应 C. 反应物的分子个数比为1：1 D. 生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲烷制甲醇的微观反应示意图可得，该反应的化学方程式。 【详解】A、甲醇中碳、氢、氧元素质量比=12：(1×4)：16=3：1：4，即甲醇中氢元素的质量最小，故说法不正确； B、根据可知，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应，不是分解反应，故说法不正确； C、根据可知，该反应中反应物的分子个数比为2：1，故说法不正确； D、根据甲醇的化学式可知，甲醇中碳、氢、氧元素质量比=12：(1×4)：16=3：1：4，故说法正确。 故选D。 18. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Zn B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，故A正确； B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确； C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误； D、反应前后，氧元素均在化合物中，几种化合物中氧元素的化合价为-2价，所以反应前后氧元素的化合价均未发生改变，故D正确。 故选C。 19. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 反应中乙和丁的质量比为5:3 D. 乙不可能是单质 【答案】D 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后甲质量减小，甲是反应物，参加反应的质量为20g-12g=8g，反应后丁质量减小，丁是反应物，参加反应的丁质量为：20g-18g=2g，丙质量不变，可能是催化剂，反应后乙质量增大，乙是生成物，根据质量守恒定律生成乙的质量为：2g+8g=10g，该反应是：甲+丁=乙。 【详解】A、由分析可知，该反应是：甲+丁=乙，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是化合反应，此选项说法错误； B、丙物质在反应前后质量不变，丙物质可能不参加该反应，也可能为反应的催化剂，此选项说法错误； C、由分析可知，反应中乙和丁的质量比为：10g：2g=5：1，此选项说法错误； D、甲和丁反应生成乙，乙一定是化合物，此选项说法正确。 故选D。 20. 有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是 A. 6.2g B. 4.4g C. 10.8g D. 2.6g 【答案】B 【解析】 【详解】已知A与D的相对分子质量分别是16和18，设生成D的质量为x，则 x=3.6g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成C质量是 故选B。 21. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中含有少量的 将混合气体点燃 B 从含有少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾 先加水溶解后在蒸发结晶 C 回收用溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、烘干 D 分离铁粉和铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 CO₂中混有少量CO时，点燃法不可行。因CO浓度过低难以点燃，且CO₂不支持燃烧，无法有效去除CO，选项不能达到实验目的； B、 硝酸钾（溶解度随温度变化大）中混有少量氯化钠，应通过降温结晶提纯硝酸钾，选项不能达到实验目的； C、 H₂O₂分解后，MnO₂作为催化剂以难溶性固体形式存在。通过过滤分离固体与液体，洗涤后烘干即可回收MnO₂，选项能达到实验目的； D、 铁粉与稀硫酸反应生成可溶物，铜不反应。此方法只能得到铜粉，但铁粉被消耗，无法实现“分离”目的，项不能达到实验目的； 故选C。 22. 某化学小组进行木炭还原氧化铜的实验并检验气体产物。下列说法正确的是 A. 试管a中红色固体逐渐变黑 B. 试管中的试剂是澄清石灰水 C. 试管口略向下倾斜的目的是防止液体倒吸使试管炸裂 D. 反应结束，熄灭酒精喷灯后应立即将试管中的固体倒出 【答案】B 【解析】 【详解】A、a在高温条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，可观察到黑色固体逐渐变红，A错误； B、a在高温条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因为反应会生成二氧化碳气体，检验二氧化碳气体通常使用澄清石灰水，试管中的试剂是澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，B正确； C、试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，而不是防止液体倒吸，C错误； D、反应结束，熄灭酒精喷灯后，试管内的温度仍然很高，若立即将试管中的固体倒出，会使生成的铜在高温下又被空气中的氧气氧化，D错误； 故选：B。 23. 对如图所示实验的分析正确的是 A. 甲：旋紧瓶盖振荡发现软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应 B. 乙：将喷洒石蕊溶液纸花放入收集有的集气瓶中，纸花变红，说明呈酸性 C. 丙：实验中观察到浓氨水变红，说明分子在不断运动 D. 丁：将20℃的饱和溶液浸入80℃的热水中，溶液变浑浊，说明的溶解度随着温度的升高而减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、 瓶子变瘪只能说明 CO₂ 溶解于水导致瓶内压强减小，并不能由此得出“CO₂ 与水发生化学反应”的结论，也可能是二氧化碳溶于水，选项分析不正确； B、喷洒石蕊试液的纸花放入CO2中，纸花变红，由于酸性物质能使石蕊变红，说明CO2能与水作用生成酸性物质，选项分析不正确； C、 “浓氨水变红”与实际情况不符，实验中观察到酚酞溶液变红，选项分析不正确； D、 将20℃的Ca(OH)2饱和溶液浸入80°C的热水中，溶液变浑浊，说明有溶质析出，推知溶解度减小，说明Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，选项分析正确； 故选D。 24. 将一定量的锌粉加入含、、的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A. 滤液中一定有，可能有 B. 滤液质量一定变大 C. 滤渣中只有Ag、Cu D. 滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入含、、的溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。说明滤渣中不含锌，则锌已经完全反应，即锌与将硝酸银完全反应后，与硝酸铜恰好完全反应。 【详解】A、由分析可知，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，且硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意； B、由分析可知，锌与硝酸银、硝酸铜发生了反应，锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，则滤液质量不一定变大，不符合题意； C、由分析可知，锌与硝酸镁不反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，且锌完全反应，则滤渣中只含Ag、Cu，符合题意； D、由C的分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu，一定不含Mg，不符合题意。 故选C。 25. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 图一：加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 图二：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 图三：向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图四：等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着反应的进行，固体的质量不断减小，则固体中二氧化锰的质量分数不断增大，至完全反应不再发生改变，故A图像错误； B、 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故B图像错误； C、 向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，则锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则酸足量，等质量的锌粉、铁粉，铁产生的氢气多，故C图像正确； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，则等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应，大理石产生的二氧化碳较少，故D图像错误； 故选：C。 二、填空及简答题（每空1分，共23分） 26. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。请用化学符号表示下列微粒。 （1）两个氢离子_______。 （2）氧化铁中铁元素的化合价_______。 （3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个氢离子表示为：2H+； 【小问2详解】 氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则铝元素形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 27. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《汉书》记载:“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于_______________能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （2）“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是___________。 （3）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”。请从燃烧条件分析其取火原理：______________。 （4）《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是__________________________。 （5）古籍、图书档案、贵重设备和精密仪器失火，为使灭火时不留痕迹，应选用__________灭火器。 【答案】（1）不可再生 （2）分子在不断运动 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧 （5）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 石油是古代生物遗骸经漫长地质作用形成的化石燃料，形成周期长达数百万年，人类消耗速度远大于其自然再生速度，因此属于不可再生能源； 【小问2详解】 “暗香已远”的原因是：分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散； 【小问3详解】 燃烧需同时满足三个条件：①可燃物（木头）；②与氧气接触（空气中含氧气）；③温度达到着火点。"木与木相摩"时，摩擦产生热量，可使温度达到可燃物的着火点，使其燃烧； 【小问4详解】 工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧； 【小问5详解】 古籍、图书档案、贵重设备和精密仪器失火，应选用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书等。 28. 中国科技“极目楚天，共襄星汉！”中国航天人不断刷新航天领域的新高度。 （1）北斗指路：“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空。”运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金，合金相比组成它的纯金属的优点是_____（写一条）。 （2）天问始航：天问一号探测器在火星上首次留下中国人的印迹，迈出了我国星际探测征程的重要一步。天问一号探测器的太阳能电池板使用的材料是硅，工业上利用石英砂（主要成分为SiO2制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为______，该反应属于基本反应类型中的______。 （3）祝融探火：“祝融号”火星车上使用了我国自主研发的砷化镓(GaAs)太阳能电池，该电池将______转化为电能。 （4）嫦娥揽月：2024年6月4日，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样和起飞。带回的没有接触过大气的原始月壤可被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是_____。 【答案】（1）硬度大（合理即可） （2） ①. CO ②. 置换反应 （3）太阳能 （4）氮气的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 合金相比组成它的纯金属，其优点是硬度大、熔点低、抗腐蚀等； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、2个C，反应后有1个Si，则2X中含有2个C和2个O，X的化学式为CO； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 小问3详解】 太阳能电池是将太阳能转化为电能； 【小问4详解】 带回的没有接触过大气的原始月壤可被保存于充氮密封手套箱中，这说明通常条件下，氮气的化学性质不活泼，可防止原始月壤发生反应。 29. 如图1是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_______（选填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为_______g。 （3）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_______（选填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （4）将时三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）丙>乙>甲 （2） ①. 甲 ②. 50 （3）降温 （4）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； 【小问2详解】 时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，a中固体部分溶解，b中固体完全溶解，说明该温度下，b中固体溶解度大，时，溶解度：乙大于甲，则烧杯a中溶解的物质是甲； t2℃时，甲的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下，40g水中最多可溶解甲的质量为：，则所得溶液的质量为：10g+40g=50g； 【小问3详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度随温度的升高而减小，故当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； 【小问4详解】 将时三种物质的饱和溶液降温至，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时乙的溶解度大于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。 30. 我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是______。 （2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉’二氧化碳的流程，如图所示。 ⅰ．图中固体和液体分离的操作方法是______，反应1属于______反应（填基本反应类型）。 ⅱ．请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理____________； ⅲ．反应器中溶液采用喷雾形式的目的是____________。 【答案】（1）二氧化碳## （2） ①. 过滤 ②. 分解 ③. ④. 增大与二氧化碳接触面积，提高二氧化碳的吸收率 【解析】 【小问1详解】 碳达峰‌：指二氧化碳排放量在某一个时点达到历史最高值，之后逐步回落。这是碳排放由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。 ‌碳中和‌：指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等技术，抵消一定时间内直接或间接产生的温室气体排放，实现二氧化碳“净零排放”。“双碳”目标是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”就是指二氧化碳这种物质，因为这两个目标都是围绕二氧化碳的排放、吸收等相关情况而言的； 【小问2详解】 i、在图中要将固体和液体分离开来，这种操作就是过滤，它是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法； 反应1是碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； ii、“捕捉”二氧化碳是利用氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； iii、把反应器中的溶液采用喷雾形式，这样可以使溶液分散成小液滴，从而增大与二氧化碳的接触面积，让反应进行得更充分，提高二氧化碳的吸收率。 三、实验探究题（每空1分，共22分） 31. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是量取液体的实验。用50 mL量筒量取液体时，该同学的读数_______（选填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 （2）乙是探究金属活动性顺序的实验。试管①中无明显现象，试管②中有明显现象，得出金属活动性由强到弱的顺序是铝、铜、银，则X，Y分别是_______（填化学式）。 （3）丙是探究催化剂对化学反应速率影响的实验。试管①中带有火星的木条不复燃的原因是_______。对比试管②③可得出“催化剂种类不同，溶液分解速率不同”的结论，则试剂M为_______。 【答案】（1）大于 （2）Cu、 （3） ①. 溶液常温下分解缓慢，短时间内放出的氧气很少 ②. 溶液 【解析】 【小问1详解】 甲图中用50 mL量筒量取液体时，俯视读数，读取数值大于实际数值，即该同学的读数大于实际体积； 【小问2详解】 乙是探究金属活动性顺序的实验。试管①中无明显现象，说明铜与硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼；试管②中有明显现象，通过该实验可得出金属活动性由强到弱的顺序是铝、铜、银，则通过试管②可得出铜比银活泼，则X可以是Cu、Y可以是AgNO3溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，故填：Cu、AgNO3； 【小问3详解】 试管①中未加催化剂，带有火星的木条不复燃的原因是：溶液常温下分解缓慢，短时间内放出的氧气很少； 对比试管②③可得出“催化剂种类不同，溶液分解速率不同”的结论，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则试剂M为：溶液。 32. 下图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题。 （1）A实验中白磷_______（填“需要”或“不需要”）足量； （2）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是____________； （3）甲同学用B装置探究质量守恒定律，实验步骤如下:如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。烧杯内反应的实验现象为________； （4）①乙同学用C装置研究质量守恒定律，实验步骤如下:将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针_______，（选填“偏左”“偏右”或“不偏转”）该反应_______（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 ②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______________。 【答案】（1）不需要 （2）缓冲气压，防止锥形瓶内气压过大导致橡皮塞弹出 （3）铁钉表面出现红色固体，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 （4） ①. 偏右 ②. 符合 ③. 密闭容器中进行 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律的验证实验中，需要保证化学反应发生即可，不需要白磷足量，只要能观察到反应前后天平平衡即可，故填：不需要； 【小问2详解】 白磷燃烧时放热，装置内气体受热膨胀，气球会先膨胀，待温度降低后又缩小，从而缓冲气压，防止锥形瓶内气压过大导致橡皮塞弹出； 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体附着在铁钉表面，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故烧杯内反应的实验现象为：铁钉表面出现红色固体，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色； 【小问4详解】 ①盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置C为敞口装置，气体逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平指针偏右；但该反应仍然符合质量守恒定律，因为参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，只是逸散的气体未被称量； ②若反应中有气体参加或生成，为了保证所有物质都被称量，装置必须密闭，防止气体逸出或进入，从而准确验证质量守恒定律，故填：在密闭容器中进行。 33. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）写出B中标号b仪器的名称：_______。 （2）实验室用B来制取氢气时，实验原理是______________（用化学方程式表示），选择C作为发生装置的优点是______________。 （3）A装置可以用来实验室制氧气，F装置可测量生成的体积，该装置中植物油的作用是_______。下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是_______（填字母）。 A.量筒读数时俯视读数 B.清洗后的量筒未干燥即使用 C.胶塞和导管连接处漏气 （4）天然气是一种常见的化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味、密度比空气小且难溶于水的气体，若要用E装置收集一瓶甲烷，气体应从导管_______（填“c”或“d”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 控制反应的发生与停止 （3） ①. 防止氧气溶于水 ②. C （4）d 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器b的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来制取氢气，反应的化学方程式为：； 装置 C 中，关闭活塞，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以优点是能控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，若测定氧气生成的体积可以选用F装置，氧气从装置左侧的短管进入装置，瓶中的水从长导管排出，瓶中的植物油能够防止氧气与水接触，防止氧气溶于水； A、量筒读数时俯视读数，会使读数偏大，导致测量的氧气体积偏大； B、清洗后的量筒未干燥即使用，则量筒内有水残留，导致测量的氧气体积偏大； C、胶塞和导管连接处漏气，会使部分氧气泄漏，量筒内收集水的量偏少，导致测量的氧气体积偏小； 故选C； 【小问4详解】 甲烷密度比空气小，可用向下排空气法收集，用 E 装置收集甲烷时应 “短进长出”，即从 d 管通入。 34. 燃烧通常指的是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，有同学提出：只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行探究。 【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。 【提出问题】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧？ 【进行实验一】 如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。 【得出结论】 （1）二氧化碳_______（“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。 （2）点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的，其目的是__________。 【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？ 【猜想与假设】 （3）已知黑色颗粒是一种非金属单质，请推测可能是_______（用化学式填写）。 【进行实验二】 如图所示，将实验一中所得黑色固体颗粒放在硬质玻璃管中，缓缓通入一会儿氧气，点燃酒精灯。一段时间后观察到现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊。 【得出结论】实验二证明：黑色颗粒猜想是正确的。 【提出问题3】钠与二氧化碳反应生成的白色固体是什么？ 【猜想与假设】某同学对白色固体的成分做出猜想：（I）碳酸钠；（II）氢氧化钠。 （4）他认为猜想_______一定是错误的，理由是______________。经过进一步探究，另一种猜想正确，请写出二氧化碳与钠反应的化学方程式______________。 【答案】（1）能 （2）排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应 （3）C （4） ①. II ②. 化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素（合理即可） ③. 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，钠在二氧化碳中剧烈燃烧，说明二氧化碳能支持某些物质燃烧； 【小问2详解】 点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入二氧化碳，其目的是排出装置中的空气，避免空气中的成分对实验产生干扰，故填排出装置中的空气，避免空气中的成分对实验产生干扰； 【小问3详解】 由于反应物中含有碳元素，所以生成物中黑色非金属单质是碳，化学式为：C； 【小问4详解】 钠在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色固体，钠中含有钠元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，即反应物中不含氢元素，由质量守恒定律可知，不可能生成氢氧化钠，故猜想Ⅱ一定是错误的； 二氧化碳与钠反应生成碳和碳酸钠，反应的化学方程式为：。 四、计算题（共5分） 35. 为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应且不溶于水)加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。请回答： （1）时间为t秒时对应溶液中的溶质是______。 （2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）CaCl2##氯化钙 （2）设该洁厕灵中氯化氢的质量为x。 x=7.3g 该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为： 答：该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示，时间为t秒后烧杯内物质的总质量不再发生变化，说明时间为t秒时恰好完全反应，因为杂质不与稀盐酸反应且不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，所以恰好完全反应后对应溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。 【小问2详解】 因为反应过程中生成的二氧化碳逸出，所以根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量=反应前烧杯内物质的总质量﹣反应后烧杯内物质的总质量=112g﹣107.6g。再根据二氧化碳的质量就可计算出该洁厕灵中氯化氢的质量，进而计算出洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末学情诊断测试 九年级化学试卷 考生注意: 1．本试卷共6页，总分100分，考试时间为90分钟。 2．请务必在答题纸上作答，写在试卷上的答案无效。考试结束，只收答题纸。 3．答卷前，请在答题纸上将姓名、班级、考场、座位号、准考证号填写清楚。 4．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 5．主观题答案须用黑色字迹钢笔、签字笔书写。 6．必须在答题纸上题号所对应的答题区域内作答，超出答题区域的书写，无效。 7．保持卷面清洁、完整。禁止对答题纸恶意折损，涂画，否则不能通过扫描机器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 活性炭用作口罩过滤层 B. 天然气用作燃料 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线 2. 能源的利用和发展关乎社会的发展。下列说法正确的是 A. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 煤、石油、天然气属于可再生能源 D. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 3. 下列实验操作正确是 A. 加热液体 B. 读取数据 C. 滴加试剂 D. 蒸发结晶 4. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作火箭发射燃料 B. 氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气 C. 目前计入空气质量评价的污染物有：、可吸入颗粒物 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 5. 课堂上同学们梳理了有关水的知识，下列说法正确的是 A. 过滤能除去水中的可溶性杂质 B. 软水中一定不含钙、镁化合物 C. 水可以溶解任何物质，所有溶液的溶剂都是水 D. 电解水得到氢气和氧气的体积比约为2:1 6. 材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是 A. 钻机的钻头——金刚石 B. 三星堆出土的大面具——青铜 C. 手术刀——不锈钢 D. 金饰品——黄金 7. 向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A. X是水，Y是氧化钙 B. X是水，Y是氢氧化钠 C. X是水，Y是硝酸铵 D. X是水，Y是氯化钠 8. 西汉海昏侯墓出土的青铜膗鱼灯造型优美，设计精妙，如图所示。下列有关青铜雁鱼灯的说法不正确的是 A. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 B. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 D. 青铜雁鱼灯不仅提高油的燃烧效率，还能保护环境 9. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途．下列有关溶液的叙述中正确的是 A. 均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B. 某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C. 固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D. 某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小 10. 下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 氧气和臭氧物理性质不同 物质分子所含原子种类不同 B 水银温度计可以指示体温 温度升高，分子间间隔变大 C 向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸 氯化钠离子是不断运动的 D 一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒 两种分子不同 A. A B. B C. C D. D 11. 下列描述与事实不符合的是 A. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量 B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：金刚石、石墨都由碳元素组成，因此由石墨转变成金刚石一定是物理变化 13. 下列有关物质的分类正确的是 A. 空气、石油、干冰都是混合物 B. 氮气、水银、金刚石都是单质 C. 生铁、黄铜、铁矿石都是合金 D. 太阳能、风能、核能都是可再生能源 14. 下列灭火方法及其原理分析错误的是 火灾 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 迅速盖上锅盖 隔绝氧气 B 森林火灾 砍去部分树木形成隔离带 移走可燃物 C 电源短路引起的火灾 用水浇灭 降温 D 实验室酒精灯中酒精洒出着火 用湿布盖灭 降温同时隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2H ②Al3+ ③ ④ A. ①表示2个氢原子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁原子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为78.96g 16. 维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12 B. 维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C的相对分子质量为176 D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5% 17. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷(CH4)在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲醇中氢元素的质量最大 B. 该反应为分解反应 C. 反应物的分子个数比为1：1 D. 生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 18. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Zn B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变 19. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 反应中乙和丁质量比为5:3 D. 乙不可能是单质 20. 有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是 A. 6.2g B. 4.4g C. 10.8g D. 2.6g 21. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中含有少量的 将混合气体点燃 B 从含有少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾 先加水溶解后在蒸发结晶 C 回收用溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、烘干 D 分离铁粉和铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 22. 某化学小组进行木炭还原氧化铜的实验并检验气体产物。下列说法正确的是 A. 试管a中红色固体逐渐变黑 B. 试管中的试剂是澄清石灰水 C. 试管口略向下倾斜的目的是防止液体倒吸使试管炸裂 D. 反应结束，熄灭酒精喷灯后应立即将试管中的固体倒出 23. 对如图所示实验的分析正确的是 A. 甲：旋紧瓶盖振荡发现软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应 B. 乙：将喷洒石蕊溶液的纸花放入收集有的集气瓶中，纸花变红，说明呈酸性 C. 丙：实验中观察到浓氨水变红，说明分子在不断运动 D. 丁：将20℃的饱和溶液浸入80℃的热水中，溶液变浑浊，说明的溶解度随着温度的升高而减小 24. 将一定量的锌粉加入含、、的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A. 滤液中一定有，可能有 B. 滤液质量一定变大 C. 滤渣中只有Ag、Cu D. 滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg 25. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 图一：加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 图二：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 图三：向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图四：等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 二、填空及简答题（每空1分，共23分） 26. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。请用化学符号表示下列微粒。 （1）两个氢离子_______。 （2）氧化铁中铁元素的化合价_______。 （3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物_______。 27. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《汉书》记载:“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于_______________能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （2）“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是___________。 （3）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”。请从燃烧条件分析其取火原理：______________。 （4）《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是__________________________。 （5）古籍、图书档案、贵重设备和精密仪器失火，为使灭火时不留痕迹，应选用__________灭火器。 28. 中国科技“极目楚天，共襄星汉！”中国航天人不断刷新航天领域的新高度。 （1）北斗指路：“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空。”运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金，合金相比组成它的纯金属的优点是_____（写一条）。 （2）天问始航：天问一号探测器在火星上首次留下中国人的印迹，迈出了我国星际探测征程的重要一步。天问一号探测器的太阳能电池板使用的材料是硅，工业上利用石英砂（主要成分为SiO2制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为______，该反应属于基本反应类型中的______。 （3）祝融探火：“祝融号”火星车上使用了我国自主研发的砷化镓(GaAs)太阳能电池，该电池将______转化为电能。 （4）嫦娥揽月：2024年6月4日，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样和起飞。带回的没有接触过大气的原始月壤可被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是_____。 29. 如图1是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_______（选填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为_______g。 （3）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_______（选填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （4）将时三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 30. 我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是______。 （2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉’二氧化碳的流程，如图所示。 ⅰ．图中固体和液体分离的操作方法是______，反应1属于______反应（填基本反应类型）。 ⅱ．请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理____________； ⅲ．反应器中溶液采用喷雾形式目的是____________。 三、实验探究题（每空1分，共22分） 31. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是量取液体的实验。用50 mL量筒量取液体时，该同学的读数_______（选填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 （2）乙是探究金属活动性顺序的实验。试管①中无明显现象，试管②中有明显现象，得出金属活动性由强到弱的顺序是铝、铜、银，则X，Y分别是_______（填化学式）。 （3）丙是探究催化剂对化学反应速率影响的实验。试管①中带有火星的木条不复燃的原因是_______。对比试管②③可得出“催化剂种类不同，溶液分解速率不同”的结论，则试剂M为_______。 32 下图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题。 （1）A实验中白磷_______（填“需要”或“不需要”）足量； （2）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是____________； （3）甲同学用B装置探究质量守恒定律，实验步骤如下:如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。烧杯内反应的实验现象为________； （4）①乙同学用C装置研究质量守恒定律，实验步骤如下:将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针_______，（选填“偏左”“偏右”或“不偏转”）该反应_______（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 ②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______________。 33. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）写出B中标号b仪器的名称：_______。 （2）实验室用B来制取氢气时，实验原理是______________（用化学方程式表示），选择C作为发生装置的优点是______________。 （3）A装置可以用来实验室制氧气，F装置可测量生成的体积，该装置中植物油的作用是_______。下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是_______（填字母）。 A.量筒读数时俯视读数 B.清洗后的量筒未干燥即使用 C.胶塞和导管连接处漏气 （4）天然气是一种常见的化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味、密度比空气小且难溶于水的气体，若要用E装置收集一瓶甲烷，气体应从导管_______（填“c”或“d”）端通入。 34. 燃烧通常指的是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，有同学提出：只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行探究。 【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。 【提出问题】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧？ 【进行实验一】 如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。 【得出结论】 （1）二氧化碳_______（“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。 （2）点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的，其目的是__________。 【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？ 【猜想与假设】 （3）已知黑色颗粒是一种非金属单质，请推测可能是_______（用化学式填写）。 【进行实验二】 如图所示，将实验一中所得黑色固体颗粒放在硬质玻璃管中，缓缓通入一会儿氧气，点燃酒精灯。一段时间后观察到现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊。 【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。 【提出问题3】钠与二氧化碳反应生成白色固体是什么？ 【猜想与假设】某同学对白色固体的成分做出猜想：（I）碳酸钠；（II）氢氧化钠。 （4）他认为猜想_______一定是错误的，理由是______________。经过进一步探究，另一种猜想正确，请写出二氧化碳与钠反应的化学方程式______________。 四、计算题（共5分） 35. 为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应且不溶于水)加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。请回答： （1）时间为t秒时对应溶液中的溶质是______。 （2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $