精品解析：江苏常州市北郊初级中学2026-2027学年九年级上学期化学期中质量调研试卷

北郊初级中学2026-2027学年第一学期 九年级化学期中质量调研试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ1卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为90分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar（N）=14 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列科学家中在某些元素相对原子质量的精确测定上做出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A.张青莲：长期主持多种元素相对原子质量的精确测定工作，其测定结果被国际原子量委员会采纳为国际通用标准，完全匹配题干描述的贡献； B.徐光宪：核心研究方向为稀土化学，建立了我国自主的稀土萃取分离理论体系，与相对原子质量测定无关； C.闵恩泽：是我国石油炼制催化领域的奠基人，主要贡献为研发炼油相关催化材料，不符合题意； D.徐寿：是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译引进西方近代化学知识、规范化学元素中文命名，不符合题意。 2. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 【答案】D 【解析】 【详解】A.将竹子加工为笔杆、羊毛整理为笔毫，仅改变材料外形，无新物质生成，属于物理变化； B.将石材开料、打磨成砚台，仅改变石材形状，无新物质生成，属于物理变化； C.将纸浆压成薄片、晾干得到纸张，仅通过物理塑形、蒸发水分完成加工，无新物质生成，属于物理变化； D.杂木烧炭过程中，木材经高温不完全燃烧生成炭黑等新物质，符合化学变化的特征。 3. 物质的性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——作燃料 B. 活性炭有吸附性——除去水中色素 C. 石墨有导电性——作润滑剂 D. 金刚石有特殊光学性质——切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能作燃料，对应关系错误。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可以除去水中的色素和异味，对应关系正确。 C.石墨作润滑剂是利用了石墨质软、有滑腻感的性质，和导电性无关，对应关系错误。 D.金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石硬度大的物理性质，和特殊光学性质无关，对应关系错误。 4. 下列物质中由离子构成的是 A. 水 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A.水是氢、氧元素组成的共价化合物，由水分子构成，不符合要求。 B.氨气（）是氮、氢元素组成的共价化合物，由氨分子构成，不符合要求。 C.氯化钠（）由和构成，属于离子构成的物质，符合要求。 D.金刚石是碳元素组成的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求。 5. 下列仪器名称书写正确的是 A. 铁夹台 B. 蒸发皿 C. 长劲漏斗 D. 坩锅钳 【答案】B 【解析】 【详解】A.正确名称应为“铁架台”，“铁夹台”是错误写法，不符合题意。 B.蒸发皿的名称书写完全正确，这是用于蒸发浓缩溶液的常见化学仪器，符合题意。 C.正确名称应为“长颈漏斗”，“长劲漏斗”的“劲”是错别字，不符合题意。 D.正确名称应为“坩埚钳”，“坩锅钳”的“锅”是错别字，不符合题意。 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 牛奶 B. 澄清石灰水 C. 液氮 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.牛奶含有水、蛋白质、油脂等多种成分，属于混合物； B.澄清石灰水是的水溶液，含和两种物质，属于混合物； C.液氮是液态的，仅由单一物质组成，属于纯净物； D.洁净的空气仅指不含明显污染物，仍包含、、等多种气体，属于混合物。 7. 为了身体健康，人们会适量摄入碘元素以预防疾病，补充碘元素可预防的疾病是 A. 贫血症 B. 骨质疏松 C. 龋齿 D. 甲状腺疾病 【答案】D 【解析】 【详解】A.贫血症是人体缺乏铁元素引发的，表述错误。 B.骨质疏松是人体缺乏钙元素引发的，表述错误。 C.龋齿是人体缺乏氟元素容易引发的，表述错误。 D.碘是人体甲状腺激素的重要组成成分，适量摄入碘元素可以预防甲状腺肿大等甲状腺疾病，表述正确。 8. 下列关于酒精灯的使用中，操作正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 熄灭酒精灯 D. 存放酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗，灯帽正放在桌面上，图中符合规范，正确； B.点燃酒精灯需用火柴引燃，灯帽应正放在桌面上，图中灯帽未正放，错误； C.熄灭酒精灯不能用嘴吹，易将火焰压入灯壶内引发灯内酒精燃烧、爆炸，正确操作是用灯帽盖灭，错误； D.存放酒精灯时必须盖好灯帽，否则酒精易挥发，灯芯留存水分会导致后续难以点燃，图中未盖灯帽存放，错误。 9. 我国“墨子号”量子科学实验卫星上的光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中CaSiO3中，硅元素的化合价为 A. +2价 B. +4价 C. +6价 D. -2价 【答案】B 【解析】 【详解】 解题依据为化合物中正负化合价代数和为零。已知中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为，代入列等式：计算得，即硅元素为+4价。 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铁—Fe2O3 B. 3个氧分子—3O C. 2个氢原子—H2 D. 镁离子—Mg+2 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化铁中铁元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，其化学式为，书写正确。 B.表示多个分子时，需在对应物质的化学式前加系数，氧分子的符号为，因此3个氧分子应写为；仅表示3个氧原子，书写错误。 C.表示多个原子时，需在对应元素符号前加系数，因此2个氢原子应写为；可表示氢气或1个氢分子，书写错误。 D.离子符号的书写规则为电荷数在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，镁离子带2个单位正电荷，正确写法为，题中写法错误。 11. 熄灭蜡烛有多种方法，以下熄灭蜡烛的方法中属于隔绝氧气的是 A. 用嘴吹灭 B. 用沙土盖灭 C. 用水浇灭 D. 用剪刀剪去烛芯 【答案】B 【解析】 【详解】A.用嘴吹灭时，流动的空气不仅不会隔绝氧气，反而会为燃烧补充氧气，其灭火原理是空气流动带走大量热量，使蜡烛温度降到其着火点以下，不符合要求。 B.沙土覆盖在火焰表面，阻断蜡烛与氧气的接触，属于隔绝氧气的灭火方式，符合题意。 C.用水浇灭主要依靠水蒸发吸收大量热量，使蜡烛温度降到其着火点以下，核心原理不是隔绝氧气，不符合要求。 D.剪去烛芯是移除正在燃烧的可燃物，属于清除可燃物的灭火方式，不属于隔绝氧气的灭火方式，不符合要求。 12. 下列实验现象描述错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C. 碱式碳酸铜加热后，固体变绿 D. 镁条中加入盐酸，产生大量气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成白色固体小颗粒，现象为产生大量白烟，描述正确。 B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，描述正确。 C.碱式碳酸铜本身为绿色固体，受热会分解生成黑色的，实验现象为绿色固体逐渐变为黑色，并非“固体变绿”，描述错误。 D.镁条与盐酸反应生成氢气，可观察到产生大量气泡，描述正确。 13. 我国成功制备出了超高纯铟，该成果为半导体芯片、航空航天器件及高端靶材提供了基础材料支撑。铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟的原子序数是49 C. 铟原子的核外电子数为49 D. 铟的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A.铟的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.单元格左上角数字为49，即铟的原子序数是49，说法正确。 C.原子中满足等量关系：，因此铟原子的核外电子数为49，说法正确。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位，因此说法错误。 14. 高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2 已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2 两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，因此选D。 15. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 相同的反应物在不同的条件下生成物可能不同 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒属于同种元素 D. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】 A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，与分子构成不同，因此化学性质不同，表述正确。 B.相同反应物在不同反应条件下生成物可能不同，例如碳在氧气充足时燃烧生成，氧气不足时生成，表述正确。 C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如1个分子和1个氖原子的质子数均为10，但二者不属于同种元素，表述错误。 D.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，表述正确。 16. 当归是重要的中药材之一，其富含的紫花前胡醇（C14H14O4）能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法正确的是 A. 紫花前胡醇是氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 碳、氢元素的质量比为1：1 D. 紫花前胡醇由碳、氢、氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。紫花前胡醇由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，A错误。 B.计算各元素总相对质量：碳元素为，氢元素为，氧元素为。化合物中元素质量分数为（元素总相对质量/化合物相对分子质量）×100%，相对分子质量为定值时，元素总相对质量越小，对应质量分数越小，因此氢元素质量分数最小，B正确。 C.碳、氢元素的质量比为，1:1是碳、氢的原子个数比，并非元素质量比，C错误。 D.紫花前胡醇是由紫花前胡醇分子构成的，其分子由碳、氢、氧原子构成，不能直接表述为物质由原子构成，D错误。 17. 根据目前所学，下列物质间的一步转化（箭头左侧物质通过一步反应生成箭头右侧物质）能实现的是 A. Fe→Fe2O3 B. H2O2→H2 C. H2O→C D. C6H12O6→C 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁在潮湿空气中与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，铁锈的主要成分为，该转化可以实现，正确； B.在二氧化锰催化下分解生成和，无一步反应可直接生成；若要得到，需先将分解为，再电解才能得到，无法一步实现转化，错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，仅含H、O元素，不含碳元素，无法反应生成由碳元素组成的C单质，错误； D.（葡萄糖）在酶的作用下缓慢氧化生成和、发酵生成酒精和，未涉及葡萄糖反应生成碳单质的转化，错误。 18. 以下化学反应是很多工业过程中的重要步骤，利用该反应可以清除工业废气中的有害成分，防止空气污染，以下说法正确的是 A. 反应中各元素的化合价均不变 B. 参与反应的甲和生成的丁的分子个数比为2：1 C. 该反应的生成物都是化合物 D. 催化剂在反应前后质量和性质不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲是（一氧化碳）、乙是（一氧化氮），丙是（二氧化碳）、丁是（氮气），其反应的化学方程式为。 【详解】A.该反应是氧化还原反应，反应物中为价、为价，生成物中为价、为0价，碳、氮元素化合价发生了改变，说法错误。 B.根据化学方程式为，参与反应的甲（）和生成的丁（）的分子个数比为，说法正确。 C.生成物中丁是，属于由同种元素组成的单质，不是化合物，说法错误。 D.催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项表述不准确，说法错误。 19. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 图中 B. 乙一定是单质 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量为，解得x=14，A 错误。 B、乙的质量增加，是生成物；甲和丁的质量减少，是反应物，该反应可表示为，属于化合反应，乙一定是化合物，B 错误。 C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C 错误。 D、参加反应的甲的质量为，参加反应的丁的质量为，二者质量比为，D 正确。 故选D。 20. 为探究不同电压、不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学分别利用5%和10%的氢氧化钠溶液在6V、9V和12V三种电压下进行电解水实验，实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示，下列对该实验的分析正确的是 A. a管与b管中产生的气体质量比为2：1 B. 点燃b管中的气体可证明水中含有氧元素 C. 电解水实验可说明水中含有氢分子和氧分子 D. 12V，10% NaOH溶液条件下，电解水速率最快 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律，a管气体体积更大，为氢气，b管为氧气，二者体积比为，质量比为，选项混淆了体积比与质量比，错误。 B.b管产生的是氧气，氧气无可燃性，无法被点燃，错误。 C. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。水分子中不含有氢分子和氧分子，只能说水分子由氢原子和氧原子构成。错误。 D.观察折线图，纵坐标是“产生 20mL 氢气所需的时间”，时间越短说明反应速率越快。在电压为 12V 时，10% NaOH 溶液对应的点最低（时间为 382s），说明在相同条件下，所需时间最短，因此电解水速率最快。正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题共4小题，共20分） 21. 中天钢铁是常州知名钢铁企业，厂区内配套制氧、水处理等工段。现有物质： ①氧气 ②氩气 ③明矾 ④氢气，请选择合适物质，用序号填空。 （1）钢材切割工段，利用______支持燃烧，产生高温火焰切割钢板； （2）企业探索绿色冶金，______是无污染的理想燃料； （3）制氧装置同步分离得到______，该气体可填充灯管制成霓虹灯； （4）生产原水预处理时，加入______，吸附水中悬浮杂质，加速沉降。 【答案】（1）① （2）④ （3）② （4）③ 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，可支持燃料燃烧产生高温火焰，满足钢材切割的温度要求，因此选①。 【小问2详解】 氢气燃烧的产物只有水，无污染物排放，是理想的清洁无污染燃料，因此选④。 【小问3详解】 氩气是空气的固有组成成分，可在制氧的空气分离工序中同步得到；氩气属于稀有气体，通电时可发出有色光，能用于制作霓虹灯，因此选②。 【小问4详解】 明矾是常用的净水絮凝剂，溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，因此选③。 22. 请用“>”，“<”或“=”填空 （1）地壳中元素含量：Al______Fe （2）质量：质子______电子 （3）氢元素质量分数：C2H6O______C2H6 （4）溶解性：氢气______氧气 【答案】（1） > （2） > （3） < （4） < 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量从高到低排序为氧>硅>铝>铁，因此铝的含量高于铁。 【小问2详解】 电子质量仅约为质子质量的1/1836，质量极小，因此质子质量大于电子。 【小问3详解】 两种物质的氢原子个数相同，的相对分子质量为，的相对分子质量为；氢元素质量分数为氢元素总质量与物质总相对分子质量的比值，总氢质量相同时，总相对分子质量越大，氢元素质量分数越小，因此的氢元素质量分数更低。 【小问4详解】 常温下氢气难溶于水，氧气不易溶于水，相同条件下氧气在水中的溶解能力更强，因此氢气的溶解性弱于氧气。 23. 国庆节期间，某校化学兴趣小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 Ⅰ．制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。 （1）“磨浆”属于____________（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中______操作的原理相似。 Ⅱ．识豆腐： （2）豆腐能补钙，这里的“钙”指的是______。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择______作凝固剂。 （3）水质的影响：选择合适的水质对于保证豆腐的产量和质量同样重要。 自来水厂净水的过程中常用氯气消毒，其中消毒原理是氯气（Cl2）与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），次氯酸具有杀菌消毒的作用，请写出该反应的化学方程式__________________。 Ⅲ．品豆腐： （4）小组同学用自制豆腐做饭，过程中闻到豆腐的香味，从微观角度解释原因：____________。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 过滤 （2） ①. 元素 ②. 石膏 （3） （4） 分子在不断运动，带有香味的分子扩散至空气中被人感知 【解析】 【小问1详解】 磨浆仅改变大豆的颗粒大小，无新物质生成，因此属于物理变化；过筛的作用是分离豆渣（固体）和豆浆（液体），与实验室过滤操作的固液分离原理一致。 【小问2详解】 物质的宏观组成用元素描述，豆腐中“补钙”的“钙”指钙元素，与具体存在形态无关；根据柱状图，石膏作凝固剂时，豆腐中大豆异黄酮含量高于盐卤组，因此选择石膏。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物，结合化学反应前后原子种类、数目守恒配平，即可得到对应反应的化学方程式。 【小问4详解】 闻到香味是扩散现象，从微观角度解释为：构成香味物质的分子在永不停息地做无规则运动，扩散到鼻腔中产生嗅觉。 24. 甲醇是一种重要的化工原料，其分子的微观模型示意图（图1）及图例（图2）如下图所示，试计算： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 （2）1.28g甲醇中氧元素的质量为______。 （3）多少克甲醇和9.2克乙醇（C2H5OH）含有相同质量的碳元素？（请写出计算过程） 【答案】（1）3 : 1 : 4 （2）0.64g （3）设甲醇的质量为 x。 乙醇（）中碳元素的质量 = 甲醇（）中碳元素的质量分数 = 。 根据题意有：。解得： 答：12.8克甲醇和9.2克乙醇含有相同质量的碳元素。 【解析】 【小问1详解】 元素质量比 = (相对原子质量 × 原子个数) 之比。，化简得最简整数比为 3 : 1 : 4。 【小问2详解】 甲醇（）的相对分子质量 = 12+1×4+16=32。 氧元素的质量分数 = ，则1.28g 甲醇中氧元素的质量 = 1.28 g×50%=0.64 g。 【小问3详解】 见答案。 三、实验探究题（本题共4小题，共40分） 25. 同学们围绕“氧气的制备、性质与应用”展开项目式学习。 任务一；研究氧气的制取与性质 （1）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______（填字母序号）。 A. 试剂容易获得，能生成所要制取的气体 B. 所要制取气体的颜色 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 （2）兴趣小组的同学们用以下实验装置，进行氧气的实验室制备。 ①写出C装置中标有序号的仪器名称：a______；b______。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用______（填字母）作为发生装置，该装置中的一个错误是______，该反应的化学方程式为__________________。 ③实验室若用过氧化氢溶液制取一瓶较为干燥的氧气，可选择的收集装置为______（填字母），用该装置验证氧气已满的方法是__________________。 任务二：知识的拓展延伸 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填字母序号，在A-F中选），如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从______（填“a”或“b”）端管口通入。 任务三：生活中的应用 “制氧机”在生产生活中有重要的应用。化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 活动1：选择制氧试剂 【查阅资料】已知过碳酸钠和过氧化氢均能做供氧剂，用9.1mL 5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如图3所示。 【讨论分析】 （4）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是__________________。 活动2：探究试剂用量、温度、加水量对产氧速率的影响 【实验探究】 实验1：探究试剂用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水量/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 X 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （5）通过对比实验组合______（填序号）可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响。 （6）由①③可以得到的结论是____________。⑤中X应为______。 （7）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是______（填字母序号） A. 17g，26℃ B. 20g，41℃ C. 10g，26℃ 【答案】（1）B （2） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 ③. A ④. 试管口未放一团棉花 ⑤. ⑥. D ⑦. 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满 （3） ①. C ②. b （4）相同时间内过碳酸钠产生的氧气体积更大，速率更快 （5）①② （6） ①. 其他条件相同时，温度越高，平均产氧速率越快 ②. 2.5  （7）A 【解析】 【小问1详解】 实验室制取气体时，需要考虑试剂易得、操作安全简便、反应条件易控速率适中，气体的颜色不影响制取过程，不需要考虑。 【小问2详解】 ①略。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A；高锰酸钾受热时粉末易随气流进入导管，需要在试管口放一团棉花，图中装置缺少该棉花。 化学方程式略。 ③氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥，选用装置D； 氧气具有助燃性，利用装置D验证氧气已满的方法是将带火星木条放在瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 【小问3详解】 制取乙炔需要严格控制加水速度，C装置的分液漏斗可以逐滴控制液体滴加速度，避免反应过于剧烈，故最适合制取乙炔气体的发生装置是C；G装置是排水法收集乙炔，为方便将水排出，气体从短管b通入，水从长管a排出。 【小问4详解】 从图像可知，相同反应时间下过碳酸钠生成的氧气体积更大，产生氧气的速率更快，更适配制氧机的使用需求。 【小问5详解】 探究过碳酸钠用量对产氧速率的影响，需要控制其他变量完全一致，仅改变过碳酸钠质量，实验①②符合该对照要求。 【小问6详解】 实验①③只有温度不同，其余条件完全一致，根据实验数据可知，在其他条件相同时，温度越高，平均产氧速率越快； 实验2是探究加水量的影响，需要控制MnO2质量相同，因此X为2.5。 【小问7详解】 从①②平均产氧速率可知，其他条件相同，过碳酸钠质量越大，平均产氧速率越快。则如果温度26℃，根据①②，平均产氧率6.50mL/s 需要过碳酸钠质量在10g~20g之间，A符合要求，C不符合要求。其他条件相同，温度越高，平均产氧速率越快，则根据②如果过碳酸钠质量为20g，温度低于26℃，平均产氧速率才会是6.50mL/s。 26. 火折子（图1）是中国古代的一种引火工具，通常以草纸卷紧，掺入松香、硫磺等物质，装入竹筒内密封保存。平时火折子内部保持阴燃状态（仅剩火星），用时拔开竹筒帽，对着燃芯轻轻一吹，即可复燃。 【查阅资料】①火折子传统燃芯配方：硫磺、松香、硝酸钾的质量比为32：4：5。 ②硫磺（S）为易燃物，着火点为248~260℃。 ③松香：透明固体物质，受热时会逐渐软化、变黏。 【提出问题1】为什么能“吹气生火”？ 【分析问题】 （1）硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾（KNO2）与氧气，反应的化学方程式为__________________，该反应的基本反应类型是______。 （2）使用时打开竹筒帽，对着燃芯轻轻一吹，就能使它复燃的原因__________________。 【提出问题2】火折子是如何保存火种的？ 【进行实验】小组同学利用氧气浓度传感器测定了密闭容器中点燃燃芯直至熄灭，装置内氧气浓度的变化如图2。 【分析问题】 （3）结合资料信息，分析AB段上升的原因__________________。保存火折子应控制O2浓度在C点以上，你对燃烧条件的新认识是__________________。 （4）观察火折子外壳（图1），通过旋转竹筒帽使小孔a和小孔b______（填“重合”或“不重合”），会使燃芯持续保持阴燃状态。 （5）影响化学反应速率因素很多。下列事例中，通过相同影响因素调控反应速率的是______（填字母）。 A. 食品包装袋中充入氮气，防止食品变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 食品在冰箱中保存不易变质 D. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）吹气补充了氧气，使可燃物与氧气充分接触满足燃烧条件，发生复燃 （3） ①. 硝酸钾受热分解产生氧气    ②. 燃烧不仅需要氧气，且需要一定浓度的氧气 （4）重合 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，反应物为硝酸钾，反应条件为加热，生成物为亚硝酸钾和氧气，根据质量守恒定律配平即可得到该化学方程式;该反应一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问2详解】 密封竹筒内氧气含量低，仅能维持阴燃（仅剩火星），吹气过程带入外界充足的氧气，满足燃烧条件，因此可以复燃。 【小问3详解】 燃芯配方含硝酸钾，硝酸钾受热分解释放氧气，因此消耗氧气后AB段氧气浓度上升；题意说明氧气浓度低于一定值就无法维持燃烧，因此得到对燃烧的新认识：燃烧需要氧气达到一定浓度，不是只要有氧气就能燃烧。 【小问4详解】 阴燃需要少量氧气维持，只有两个小孔重合时，才有少量空气进入竹筒，刚好维持阴燃状态。 【小问5详解】 A.隔绝氧气； B.粉碎煤块，增大接触面积； C.低温降低反应速率； D.汽油喷成雾状，增大可燃物与氧气接触面积； BD都是通过增大反应物接触面积调控速率。 27. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证字航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： （1）写出反应①的化学方程式__________________。 （2）以上循环系统中，补充氧气的化学反应有______（填数字序号）；系统中能循环利用的物质有______（写一种即可）。 （3）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是______（填字母）。 A. 该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C. 人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 【答案】（1） （2） ①. ①③ ②. 水（或氧气） （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 反应①为电解水过程，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式见答案； 【小问2详解】 反应①电解水生成氧气、反应③超氧化物与二氧化碳反应生成氧气，二者均可为空间站补充氧气； 流程中水既是电解反应①的反应物，又是宇航员代谢②、反应④的生成物，反应②中氧气作为原料，而反应③中氧气作为生成物，所以此循环系统中循环利用的物质有水、氧气； 【小问3详解】 A.该循环系统可通过内部反应持续生成氧气，无需携带大量氧气进入太空，能减轻火箭和飞船的载重，正确； B.电解水生成的氢气会进入反应④，与二氧化碳在催化剂作用下转化为甲烷和水，实现了氢气的转化利用，正确； C.宇航员代谢产生的水包含呼出的气态水蒸气和排出的液态代谢水，系统设计需要考虑水的冷凝收集与净化，实现水资源循环，正确。 28. 质量守恒定律的建立，是化学从定性观察走向定量研究的重要里程碑。 （1）用下列实验装置来验证质量守恒定律（电子天平未画出），能达到目的的是______（填字母）。 A. 干冰升华 B. C. D. （2）化学小组针对质量守恒定律设计了2个实验。 实验一：红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体质量变化如图所示。 ①红磷燃烧的化学方程式是__________________。 ②实验中气球的作用是____________。 ③t1-t2时间内，参加反应的氧气的质量是______。 实验二：某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，装置Ⅱ、装置Ⅲ中试剂足量）实验数据如表。 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 ④由该实验数据计算，生成二氧化碳的质量是______，生成水的质量是______。 ⑤蜡烛中碳、氢元素的原子个数之比为______。 ⑥根据实验数据可以判断，蜡烛中______（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 缓冲瓶内压强，防止红磷燃烧放热使装置内压强过大冲开瓶塞，同时防止瓶内物质逸出，保证装置密闭 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 一定不 【解析】 【小问1详解】 验证质量守恒定律的前提是：必须发生化学反应，且如果反应有气体参与/生成，装置需要密闭。 A.干冰升华是物理变化，无法验证质量守恒定律，不能达到目的。 B.过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置敞口，氧气逸出，总质量减小，不能达到目的。 C.镁条在空气中燃烧，会有部分生成的氧化镁白烟逸散到空气中，且该装置敞口，无法称量全部生成物质量，不能达到目的。 D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参与或逸出，敞口体系也可准确称量反应前后总质量，能验证质量守恒定律，能达到目的。 【小问2详解】 ①红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为。 ②红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀压强骤增，气球可以缓冲压强避免瓶塞被冲开，同时形成密闭环境防止体系内物质逸出，保证称量准确。 ③根据质量守恒，反应后固体增加的质量就是参与反应的氧气质量为。 ④浓硫酸只吸收蜡烛燃烧生成的水，因此生成水的质量为装置Ⅱ反应前后的质量差：；装置Ⅲ吸收生成的二氧化碳，生成二氧化碳的质量为装置Ⅲ反应前后的质量差为。 ⑤二氧化碳中碳元素质量为，水中氢元素质量为，碳、氢原子个数比为。 ⑥参加反应的蜡烛质量为，其中碳元素和氢元素总质量为，和参加反应的蜡烛质量相等，因此蜡烛中一定不含有氧元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北郊初级中学2026-2027学年第一学期 九年级化学期中质量调研试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ1卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为90分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar（N）=14 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列科学家中在某些元素相对原子质量的精确测定上做出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 徐寿 2. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 3. 物质的性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——作燃料 B. 活性炭有吸附性——除去水中色素 C. 石墨有导电性——作润滑剂 D. 金刚石有特殊光学性质——切割玻璃 4. 下列物质中由离子构成的是 A. 水 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 金刚石 5. 下列仪器名称书写正确的是 A. 铁夹台 B. 蒸发皿 C. 长劲漏斗 D. 坩锅钳 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 牛奶 B. 澄清石灰水 C. 液氮 D. 洁净的空气 7. 为了身体健康，人们会适量摄入碘元素以预防疾病，补充碘元素可预防的疾病是 A. 贫血症 B. 骨质疏松 C. 龋齿 D. 甲状腺疾病 8. 下列关于酒精灯的使用中，操作正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 熄灭酒精灯 D. 存放酒精灯 9. 我国“墨子号”量子科学实验卫星上的光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中CaSiO3中，硅元素的化合价为 A. +2价 B. +4价 C. +6价 D. -2价 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铁—Fe2O3 B. 3个氧分子—3O C. 2个氢原子—H2 D. 镁离子—Mg+2 11. 熄灭蜡烛有多种方法，以下熄灭蜡烛的方法中属于隔绝氧气的是 A. 用嘴吹灭 B. 用沙土盖灭 C. 用水浇灭 D. 用剪刀剪去烛芯 12. 下列实验现象描述错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C. 碱式碳酸铜加热后，固体变绿 D. 镁条中加入盐酸，产生大量气泡 13. 我国成功制备出了超高纯铟，该成果为半导体芯片、航空航天器件及高端靶材提供了基础材料支撑。铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟的原子序数是49 C. 铟原子的核外电子数为49 D. 铟的相对原子质量为 14. 高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A. B. C. NaOH D. 15. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 相同的反应物在不同的条件下生成物可能不同 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒属于同种元素 D. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 16. 当归是重要的中药材之一，其富含的紫花前胡醇（C14H14O4）能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法正确的是 A. 紫花前胡醇是氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 碳、氢元素的质量比为1：1 D. 紫花前胡醇由碳、氢、氧原子构成 17. 根据目前所学，下列物质间的一步转化（箭头左侧物质通过一步反应生成箭头右侧物质）能实现的是 A. Fe→Fe2O3 B. H2O2→H2 C. H2O→C D. C6H12O6→C 18. 以下化学反应是很多工业过程中的重要步骤，利用该反应可以清除工业废气中的有害成分，防止空气污染，以下说法正确的是 A. 反应中各元素的化合价均不变 B. 参与反应的甲和生成的丁的分子个数比为2：1 C. 该反应的生成物都是化合物 D. 催化剂在反应前后质量和性质不变 19. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 图中 B. 乙一定是单质 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、丁的质量比为 20. 为探究不同电压、不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学分别利用5%和10%的氢氧化钠溶液在6V、9V和12V三种电压下进行电解水实验，实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示，下列对该实验的分析正确的是 A. a管与b管中产生的气体质量比为2：1 B. 点燃b管中的气体可证明水中含有氧元素 C. 电解水实验可说明水中含有氢分子和氧分子 D. 12V，10% NaOH溶液条件下，电解水速率最快 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题共4小题，共20分） 21. 中天钢铁是常州知名钢铁企业，厂区内配套制氧、水处理等工段。现有物质： ①氧气 ②氩气 ③明矾 ④氢气，请选择合适物质，用序号填空。 （1）钢材切割工段，利用______支持燃烧，产生高温火焰切割钢板； （2）企业探索绿色冶金，______是无污染的理想燃料； （3）制氧装置同步分离得到______，该气体可填充灯管制成霓虹灯； （4）生产原水预处理时，加入______，吸附水中悬浮杂质，加速沉降。 22. 请用“>”，“<”或“=”填空 （1）地壳中元素含量：Al______Fe （2）质量：质子______电子 （3）氢元素质量分数：C2H6O______C2H6 （4）溶解性：氢气______氧气 23. 国庆节期间，某校化学兴趣小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 Ⅰ．制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。 （1）“磨浆”属于____________（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中______操作的原理相似。 Ⅱ．识豆腐： （2）豆腐能补钙，这里的“钙”指的是______。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择______作凝固剂。 （3）水质的影响：选择合适的水质对于保证豆腐的产量和质量同样重要。 自来水厂净水的过程中常用氯气消毒，其中消毒原理是氯气（Cl2）与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），次氯酸具有杀菌消毒的作用，请写出该反应的化学方程式__________________。 Ⅲ．品豆腐： （4）小组同学用自制豆腐做饭，过程中闻到豆腐的香味，从微观角度解释原因：____________。 24. 甲醇是一种重要的化工原料，其分子的微观模型示意图（图1）及图例（图2）如下图所示，试计算： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 （2）1.28g甲醇中氧元素的质量为______。 （3）多少克甲醇和9.2克乙醇（C2H5OH）含有相同质量的碳元素？（请写出计算过程） 三、实验探究题（本题共4小题，共40分） 25. 同学们围绕“氧气的制备、性质与应用”展开项目式学习。 任务一；研究氧气的制取与性质 （1）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______（填字母序号）。 A. 试剂容易获得，能生成所要制取的气体 B. 所要制取气体的颜色 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 （2）兴趣小组的同学们用以下实验装置，进行氧气的实验室制备。 ①写出C装置中标有序号的仪器名称：a______；b______。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用______（填字母）作为发生装置，该装置中的一个错误是______，该反应的化学方程式为__________________。 ③实验室若用过氧化氢溶液制取一瓶较为干燥的氧气，可选择的收集装置为______（填字母），用该装置验证氧气已满的方法是__________________。 任务二：知识的拓展延伸 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填字母序号，在A-F中选），如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从______（填“a”或“b”）端管口通入。 任务三：生活中的应用 “制氧机”在生产生活中有重要的应用。化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 活动1：选择制氧试剂 【查阅资料】已知过碳酸钠和过氧化氢均能做供氧剂，用9.1mL 5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如图3所示。 【讨论分析】 （4）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是__________________。 活动2：探究试剂用量、温度、加水量对产氧速率的影响 【实验探究】 实验1：探究试剂用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水量/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 X 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （5）通过对比实验组合______（填序号）可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响。 （6）由①③可以得到的结论是____________。⑤中X应为______。 （7）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是______（填字母序号） A. 17g，26℃ B. 20g，41℃ C. 10g，26℃ 26. 火折子（图1）是中国古代的一种引火工具，通常以草纸卷紧，掺入松香、硫磺等物质，装入竹筒内密封保存。平时火折子内部保持阴燃状态（仅剩火星），用时拔开竹筒帽，对着燃芯轻轻一吹，即可复燃。 【查阅资料】①火折子传统燃芯配方：硫磺、松香、硝酸钾的质量比为32：4：5。 ②硫磺（S）为易燃物，着火点为248~260℃。 ③松香：透明固体物质，受热时会逐渐软化、变黏。 【提出问题1】为什么能“吹气生火”？ 【分析问题】 （1）硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾（KNO2）与氧气，反应的化学方程式为__________________，该反应的基本反应类型是______。 （2）使用时打开竹筒帽，对着燃芯轻轻一吹，就能使它复燃的原因__________________。 【提出问题2】火折子是如何保存火种的？ 【进行实验】小组同学利用氧气浓度传感器测定了密闭容器中点燃燃芯直至熄灭，装置内氧气浓度的变化如图2。 【分析问题】 （3）结合资料信息，分析AB段上升的原因__________________。保存火折子应控制O2浓度在C点以上，你对燃烧条件的新认识是__________________。 （4）观察火折子外壳（图1），通过旋转竹筒帽使小孔a和小孔b______（填“重合”或“不重合”），会使燃芯持续保持阴燃状态。 （5）影响化学反应速率因素很多。下列事例中，通过相同影响因素调控反应速率的是______（填字母）。 A. 食品包装袋中充入氮气，防止食品变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 食品在冰箱中保存不易变质 D. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 27. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证字航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： （1）写出反应①的化学方程式__________________。 （2）以上循环系统中，补充氧气的化学反应有______（填数字序号）；系统中能循环利用的物质有______（写一种即可）。 （3）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是______（填字母）。 A. 该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C. 人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 28. 质量守恒定律的建立，是化学从定性观察走向定量研究的重要里程碑。 （1）用下列实验装置来验证质量守恒定律（电子天平未画出），能达到目的的是______（填字母）。 A. 干冰升华 B. C. D. （2）化学小组针对质量守恒定律设计了2个实验。 实验一：红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体质量变化如图所示。 ①红磷燃烧的化学方程式是__________________。 ②实验中气球的作用是____________。 ③t1-t2时间内，参加反应的氧气的质量是______。 实验二：某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，装置Ⅱ、装置Ⅲ中试剂足量）实验数据如表。 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 ④由该实验数据计算，生成二氧化碳的质量是______，生成水的质量是______。 ⑤蜡烛中碳、氢元素的原子个数之比为______。 ⑥根据实验数据可以判断，蜡烛中______（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $