江苏省镇江市科技新城实验学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟独立练习化学试卷

镇江科技新城实验学校2025学年第一学期期末模拟课堂练习 Ar: H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 K-39 制卷：吴长顺 姓名 2026.1.20 50分 用时：35分钟 得分 1.下列现象主要是由化学变化引起的是 A.干冰降雨 B.苹果榨汁 C.海水晒盐 D.食物变质 2.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用酒精消毒 B.用铜丝作导线 C.用液氮作医疗冷冻剂 D.用金刚石切割玻璃 3.化学反应2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，可用于自来水杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A.K B.H2O C.KOH D.H2 4.下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 红色固体 铜粉、红磷、氧化铁 B 反应容器 试管、量筒、广口瓶 C 无色溶液 白酒、雪碧、汽水 D 可燃气体 氢气、CO、天然气 5.下图是实验室制备、收集H2以及验纯的实验操作，其中不正确的是 A．装药品 B．产生气体 C．收集气体 D．验纯气体 镊子 锌粒 H2 锌粒 6.下列实验方法正确的是 A.用天平称取6.52g稀盐酸 B.用水区分NaOH和NH4NO3固体 C.用活性炭使硬水软化为软水 D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 7.下列排序正确的是Si Ca Al 由高到低 A.地壳中元素含量: B. 硫元素的质量分数：水 冰 水蒸气 由大到小 D.分子间的空隙: Al Fe Cu 由先到后 C.利用金属的年代: B．锰元素质量分数： MnO MnO2 Mn2O3 由大到小 D．分子间的空隙： 由大到小 氧气 液态氧 固态氧 A．地壳中元素含量： Si Ca Al 由高到低 C．利用金属的年代： 由先到后 Al Fe Cu B．锰元素质量分数： MnO MnO2 Mn2O3 由大到小 D．分子间的空隙： 由大到小 氧气 液态氧 固态氧 A．地壳中元素含量： Si Ca Al 由高到低 C．利用金属的年代： 由先到后 Al Fe Cu 8.下列指定反应的化学方程式不正确的是点燃 A.木炭不完全燃烧:2C+O2 2CO B.铁溶于稀盐酸:Fe+2HCl ====2FeCl2+H2↑ C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D.用石灰水除去SO2: 2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2 9.有强刺激性臭味的二氧化氯(ClO2)可灭杀新型冠状病毒，ClO2遇水发生反应的符号表达式为： 4ClO2＋2H2O=4HClO＋3O2＋2Cl2。下列说法不正确的是 A．闻到气味说明微观粒子在不断运动 B．反应中氯元素的化合价有2种 C．Cl2可用于自来水杀菌消毒 D．ClO2应密封干燥保存 10. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是He2 D. 氦气在充电灯管中发粉红光是物理变化 11.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子个数增加 B. 转化②中乙与O2分子个数比为1：2 C. 甲和乙在O2中完全燃烧产物相同 D. 氢元素质量分数：甲<丙 12．用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）。下列说法不正确的是 A．实验时，装置①发生分解反应 B．装置②中发生置换反应 C．该反应的化学式表达式：Fe+H2OFe3O4+H2 D．装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氦气密度小于空气密度 13.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和双氧水 取样,分别加少量MnO2观察现象 C 除去KCl固体中混有的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除出NaCl中混有的NH4HCO3 加热至质量不再改变为止 14.右下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是干冰 CO2 CH4O（甲醇） P2O5 X ② 红磷 ④ H2O ① ③ H2 A.转化①会形成白雾 B.转化②属于置换反应且有大量白烟 C.转化③中参加反应的CO2与H2的质量比为22:3 D.转化④的能量变化是光能变成化学能 15.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A. 甲为NaCl B. 等质量的NaCl、Na2SO4溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 C. T1℃应介于40℃～50℃ D. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲不变、乙变小 16.兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一:将硬铝片(铝合金)和铝片相互刻划，铝片表面出现划痕。 实验二:将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种黑色固体。 实验三:将锌粒放入过量稀盐酸中，持续产生气体，最终固体全部消失。 实验四:将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色。 下列说法不正确的是 A.实验一说明硬铝的硬度比铝大 B. 实验二产生黑色固体的反应为:3Fe+2O2 Fe3O4点燃 C.实验三所得溶液中溶质为ZnCl2 D. 实验四说明铜的活动性比银强 17. 已知：2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O，将30.00gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为23.80g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成6.20gCO2 B．加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C．剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100:69 D．将23.80g剩余固体溶于适量盐酸后，蒸发结晶，得22.35gKCl；如果不加热直接加稀盐酸让固体全部溶解，则消耗该稀盐酸的质量与原方法是相等的 18. 请结合如图回答问题。资料：常用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体杂质，这样使CO2质量变大 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置_____（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置B相对于C的优点是 。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 26.（6分）铜是常用的金属。 一、某废铜屑中混有铁粉，常用下列方法除去。 （1）物理方法是 。 （2）化学方法 ①加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，该反应的化学方程式为 。 ②加入足量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 方法②比方法①更合理，理由是 二、长期存放的废铜屑，会产生灰绿色固体。 【猜想】灰绿色固体为：①CuCO3 ②Cu(OH)2 ③xCuCO3·yCu(OH)2 同学们一致否定猜想②，理由是Cu(OH)2固体呈 色 查阅资料：浓硫酸只能吸收H2O，碱石灰能吸收CO2和H2O。 【实验1】称取灰绿色固体34.6g，加入过量稀盐酸，出现气泡，将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中， 产生20.0g固体，则猜想①不成立，理由是据此可以求出需要CuCO3的质量为 g小于34.6g； 猜想③成立。 【实验2】另取一定量灰绿色固体，充分加热，生成CuO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置。 浓硫酸 气体 碱石灰 实验测得：加热后剩余固体质量为24.0g，浓H2SO4增重1.8g。则x︰y＝ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $