河北省唐山市迁安市第四高级中学（迁安市第一中学西校区）2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

迁安市第四高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级1月月考 化 学 ★预祝同学们学习生活愉快★ 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.本试卷共18题，8页，考试时间75分钟。 4.本文档为格式优化修订版，考试中若有通知更正的题目已做修改。 5.可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题3分。共42分。在每个小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1.化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是() A.用NH₄Cl溶液可以洗去钢铁表面 铁锈 B.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2.下列说法错误的是() A.铁制品镀银，铁制品连接电源负极 B.铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C.氯碱工业中，NaOH 溶液在阴极区得到 D.保持恒温，压缩容器容积使压强增大，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数也增大 3.甲烷催化重整反应为 。下列说法正确的是() A.平衡时升高温度，UE增大，U温减小 B.使用催化剂可降低反应的焓变 C. 该反应的 ΔS>0 D.反应平衡常数 4. NO催化O₃生成O₂的过程由以下三步基元反应构成： 第1步： 第2步：NO₂(g)=NO(g)+O(g) ΔH₂兑 第3步：O(g)+O(g)=2O₂(g) ΔH₃ 下列说法正确的是() A.第2步是总反应的决速步 B.三步基元反应都是放热反应 C.该过程共有两种中间产物 D.总反应 的焓变为 5.下列实验操作或装置能达到实验目的的是() A.构建铜锌原电池 B.测定溶液pH C.制无水.AlCl₃ D.中和滴定 A. A B. B C. C D. D 6.下面的问题中，与盐类水解有关的是 () ①为保存FeCl₃溶液，在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在 NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有③④ D.全部 7.一定温度下将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是() 溶液 (溶液 溶液 ④10 mL 蒸馏水 溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>① 8. 已知下列反应的平衡常数: ①H₂(g)+S(s)H₂S(g)K₁; ②S(s)+O₂(g)⇌SO₂(g)K₂。则反应 的平衡常数是() 9.下列叙述与图对应的是() A.对于达到平衡状态的反应： )E=2NH₃(g), 图①表示在 时刻充入了一定量的NH₃，平衡逆向移动 B.由图②可知， 满足反应： C.图③表示的反应方程式为B+3C=2A D. 若 , 对于反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g) ΔH<0,图④y 轴可以表示Y的百分含量 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 的溶液： B.中性溶液中： C.水电离出的 的溶液： D. pH = 12 的溶液中: 11.下列有关热化学方程式的叙述中正确的是() A.中和热的离子方程式为： △H=-57.3kJ·mol⁻ ² B. 已知C(石墨, s)=C (金刚石, s) 则金刚石比石墨稳定 学科网（北京）股份有限公司 C. 已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹,则H₂的燃烧热为 D.已知 则 12.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为 已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的ΔH为() 化学键 Cl— Cl 0=0 0—H H— Cl 247 497 463 431 13.室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是() 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向 溶液中加 溶液，振荡，加入 1mLCCl₄充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红 Fe³⁺和I⁻的反应存在限度 B 向 溶液滴加少量 NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量( 溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Ⅰ ₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为( 的 和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者 水解程度：( A. A B. B C. C D. D>- 学科网（北京）股份有限公司 14.25℃时, 在 溶液中逐滴加入 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是() A. 在A 点: B. 在B点: C. 在C 点: D. 在 A、B、C点: 第II卷(非选择题 共58分) 二.非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.回答下列问题： (1)尿素(CO(NH₂)₂)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。 ①基态N原子电子占据 个能层，其最高能层有 个原子轨道； ②C、N、0元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； ③氢化物CH₄、NH₃、H₂O 的热稳定性由大到小顺序 。 (2)黄铜矿(CuFeS₂)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。 基态核外子排布式为 基态 Cu原子外围电子排布式为 。 (3)元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素·Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是 (填化学式)。 (4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 学科网（北京）股份有限公司 (5)NH₃·BH₃分子中, 与N原子相连的H呈正电性(H⁸⁺), 与B原子相连的H负电性(H⁸⁻)。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是 。7 1 16..滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (1) 实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L 的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 、 ②要完成本实验该同学用托盘天平应称出 NaOH 的质量为 g。 (2) 取 25.00 mL待测液于 250 mL锥形瓶中, 加入2~3滴指示剂, 用0.1000 moI/LNaOH 标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗， b.取醋酸 酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II.某实验小组为了分析补血剂 中铁元素的质量分数，用 标准溶液在酸性 学科网（北京）股份有限公司 条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式： (3)滴定至终点时的现象是 。 (4)该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL 试样溶液，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定, 达到滴定终点时, 消耗标准溶液20.00 mL, 则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 17. (16分) 回答下列问题。 (1)某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二 ①实验一：探究 对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响?说明原因 。 (2)在容积为2L的密闭容器中, 进行如下反应: A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 试回答下列问题： 时，0~5min内，以A表示的平均反应速率为 。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。 a. c(A)=c(C) c.容器中压强不变 d.混合气体中c(A)不变 ③利用图中数据计算： 时A物质的平衡转化率为 ，800℃ 时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 时，某时刻测得体系中各物质的量为：n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 18.绿色化学又称环境友好化学，在化工生产中发挥着重要作用，它鼓励对废弃物进行回收再利用，实现资源的循环利用。某工厂尝试利用质子交换膜燃料电池处理工厂所产生的废气和废水，装置如图所示。 已知：废气中 以 计。 (1)a电极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，A池中总反应的离子方程式为 。 (2)c电极为 极，电极反应方程式为 。 (3)e为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，若导线中转移2 mol 电子时，则该装置可以处理废气中 的质量为 g。 (4)当浓缩室得到 盐酸时，N室溶液的质量减轻 g。 学科网（北京）股份有限公司 $《第四高级中学2025-2026学年度高二化学1月月考化学试卷》参考答案 题号 2 5 5 6 8 10 答案 A D C A D B D B D 题号 11 12 13 14 答案 D B D 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1) 2(1分) 4(1分) N>O>C H2O>NH:>CH4 (2) 1s22s22p63s23p63d5或Ar]3d5 3d104s1 (3)HC1O4(1分)(4)A(1分)(5)N>H>B 16.（每空2分，共14分). (1) ①.250mL容量瓶 ②.1.0 (2) (①.酚酞 ②.0.1200moL1 ③.a (3)·当滴入最后半滴KMO4标准溶液，溶液油黄色变为浅红色，且半分钟内不褪 色 (4)18.7% 18.(每空2分，共16分) (1)° 反应物浓度 否，两反应容器温度不同 (2) 0.06mol.L.min- cd 50%(或0.5) 0.3 吸热 向逆反应 方向进行 18.(每空2分，共14分) (1) 氧化 4WQ+O2+2H,0=4H+4NO (2) 阳 2H20-4e=4H+02个 (3) 阳离子 92 (4)52