精品解析：辽宁省沈阳市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

2026年沈阳市高中三年级教学质量监测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 4.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是 A. 隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物 B. LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 空警-500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质 D. 战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性 【答案】A 【解析】 【详解】A． 碳纤维主要成分为碳元素，属于无机非金属材料；铁基复合材料含金属铁，二者均不属于有机高分子化合物（如塑料、橡胶等），A错误； B． 激光的产生源于原子核外电子从高能级跃迁至低能级时释放的光子能量，与题干描述一致， B正确； C． 航空燃油（如航空煤油、航空汽油）主要成分为碳氢化合物（烃类），故 C正确； D． 铝合金通过合金化改性，具备高强度、高韧性、高精度及长寿命等特性，符合航空材料要求，故 D正确； 故答案选A。 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 【答案】B 【解析】 【详解】A． ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用作自来水消毒剂，A解释正确； B． SiO2用于制作光导纤维是因为其高透明度和优异的光学性能（如全反射），而非半导体性能，SiO2是绝缘体，不具有半导体特性，B解释错误； C． SO2在红酒中能抑制氧化和微生物生长，起到抗氧化和杀菌的作用，C解释正确； D．钠钾合金在室温下呈液态（熔点低），且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D解释正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语或图示表达中正确的是 A. H2O2的电子式： B. 12C、14C互为同素异形体 C. 基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 空间结构：三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，正确的为，A错误； B．是质子数相同而质量数不同的核素，属于同位素，B错误； C．基态Br原子核外电子数等于核内质子数为35，简化电子排布式为，C正确； D．中心原子N有3条键，孤电子对为，故空间构型为平面三角形，D错误； 故选C。 4. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误； B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确； C．6.72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 5. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl应拆分为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为，故A错误； B．Na2S2O3与稀H2SO4反应可生成硫沉淀和SO2气体，现象“浑浊”正确，离子方程式，符合反应事实，故B正确； C．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，现象应为“有沉淀生成”，而非“无明显现象”，正确离子方程式为：，故C错误； D．FeCl3与H2S可发生氧化还原反应生成硫沉淀和，现象正确，但FeS在酸性条件下()会溶解，正确离子方程式应为，故D错误； 故答案为B。 6. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A项正确； B．③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B项错误； C．①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C项错误； D．⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D项错误； 故答案选A。 7. 铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是 A. 合成气可作为制备甲醇的原料 B. 氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂 C. 还原室中的反应为 D 若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成气为CO和H2，制备甲醇的方程式为，A正确； B．氢化室中的反应为，CH4中C由-4价升到+2价，作还原剂；CH4中H由+1价降到0价，作氧化剂，故CH4既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由图可知，还原室中的反应为，C正确； D．氢化室中的反应为，还原室中的反应为，若FeO/Fe3O4实现循环，说明生成的FeO和消耗的FeO相等，故合成气中，D错误； 故选D。 8. 某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点：X<Y D. 第一电离能：Y>X>Z 【答案】A 【解析】 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等且由图中Y形成一根单键和带一个负电荷，对应元素是O；观察题目图，X连4根化学键达到稳定状态，Z只连1根化学键达到稳定状态，再结合Z、X、Y、Q核电荷数依次增大，据此推断Z为H元素，X为C元素，则右图为苯酚氧负离子；基态Q离子的d轨道处于半充满状态，则其价电子排布式可能是，推测为铁元素。据此分析做题； 【详解】A．配离子中Q为中心离子（Fe3+）提供空轨道，L配体为苯酚根，其中提供孤电子对的是带一个单位负电荷的O，A正确； B．Q为Fe元素，铁元素无特征焰色，焰色为绿色的是铜元素，B错误； C．C元素可以形成很多种氢化物，有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽，O元素常见氢化物有常温下呈液态的H2O和H2O2，C错误； D．Z为H，X为C，Y为O，第一电离能：O（1314 kJ/mol）＞H（1312 kJ/mol，接近但H略低）＞C（1086 kJ/mol），正确顺序应为Y＞Z＞X，D错误； 故答案选A。 9. 某锂离子电池放电时总反应为，下列说法中错误的是 A. 离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质 B. 交换膜为阳离子交换膜 C. 充电时，阳极LiCoO2中钴元素化合价降低 D. 放电时，每转移1 mol电子，负极质量减少7 g 【答案】C 【解析】 【分析】结合电池总反应，放电时为原电池，则电极发生氧化反应： ，作负极；电极发生还原反应：，作正极；充电时为电解池，原电池负极作电解池的阴极，原电池正极作电解池的阳极。 【详解】A．离子液体中存在自由移动的离子，具有良好的导电性，可作为该电池的电解质，A正确； B．放电时，Li+需从负极向正极移动，因此交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．充电时为电解池，原电池正极作电解池的阳极，阳极式为，LiCoO2中钴元素化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．放电时，每转移1 mol电子，就有1molLi+从负极脱嵌进入电解质溶液，因此负极减少的质量为7g，D正确； 故答案选C。 10. 下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业盐酸呈亮黄色是由于存在，加入硝酸银后，与其反应生成白色AgCl沉淀，同时被破坏释放，溶液变为黄色，A正确； B．在CCl4中呈紫红色，加入KI水溶液后，与形成棕黄色的进入水层（上层），CCl4层中减少呈浅紫红色（下层），B正确； C．酸性重铬酸钾溶液呈橙色（主要含），加入FeSO4后，还原重铬酸根离子为绿色的，但解释中错误地使用了（铬酸根，黄色）而非，正确方程式应为，C错误； D．铜与浓硝酸反应后的绿色溶液可能因NO2溶解或络合物形成，加水后NO2与水反应，溶液稀释使蓝色显现，D正确； 故选C。 11. 一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 【答案】D 【解析】 【分析】一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、Co元素进入滤液，故Cu元素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钴说明X酸中含有，X酸为稀硫酸；滤液中的经氧气“氧压水解”转化为；得到的滤液含有硫酸钴。 【详解】A．根据分析可知滤渣为单质铜，A正确； B．“氧压水解”是被氧气氧化为，反应方程式：，B正确； C．根据分析，X为稀硫酸，C正确； D．获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错误； 故选D。 12. 普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B. 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C. 表示Fe3+ D. 普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 【答案】C 【解析】 【分析】普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价在此过程中降低，那么小灰球表示，小黑球表示，以此分析解答。 【详解】A．由普鲁士黄晶胞示意图可知，距离一个(小灰球)最近的(白球)有6个，故阳离子的配位数为6，A项正确； B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程，转化中铁元素的价态：→、→，铁元素的化合价降低，是得电子的过程，B项正确； C．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价降低，那么小灰球表示，小黑球表示，C项错误； D．根据均摊法，图中的普鲁士蓝晶胞中，处于棱上、面上、内部，共个，(小灰球)处于棱上和体心，共个，(小黑球)处于顶点和面心，共个，处于内部，有4个，故普鲁士蓝的化学式为，D项正确； 故答案选C。 13. 一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是 A. 放电时，嵌入b极 B. 该电池可淡化海水 C. 充电时，a极反应为 D. 充电时，电路中转移1 mol电子，b极增重35.5 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据可充电海水氯离子电池装置，放电时a极增重，则a极由，氯离子移向a极参与电极反应，a极为负极，电极反应为；b极为正极，电极反应为。 【详解】A．放电时a极增重，故嵌入a极，A错误； B．该装置在工作时，嵌入a极，不参与正极反应，不会嵌入b极，海水中的不会消耗，不能淡化海水，B错误； C．根据放电时的信息可知，a电极充电时由，极反应方程式为，C错误； D．根据放电时b极的物质转化可知充电时，b极由Ag转化为AgCl使电极质量增重，极反应方程式为，故每转移1 mol电子，b极增重1 mol氯元素，质量为35.5 g，D正确； 故选D。 14. CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 A. t1时刻一定达到平衡状态 B. 该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C. 若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大 D. 0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意，起始加入20mol CO（g）在4L容器中，压强为200kPa，反应到t1时刻压强为300kPa，则t1时刻气体总物质的量为30mol，设此时转化的CO为xmol，列三段式：，则(20-x)+x+x=30，则x=10，此时CO、CO2、SO2的物质的量均为10mol，分压均为×300kPa =100kPa；t2时刻将容器体积缩小为2L，总压强变成600 kPa，3种气体的物质的量均为10mol，总物质的量30mol，则CO、CO2、SO2的分压均为200kPa；到t3时刻达平衡，总压为560kPa，，n3=28，则此时气体总物质的量28mol，平衡向左移动，设生成的CO为ymol，列三段式：，此时(10+y)+(10-y)+(10-y)=28，则y=2mol，CO、CO2、SO2的物质的量分别为12mol、8mol、8mol，分压分别为×560kPa =240kPa、×560kPa =160kPa、×560kPa =160kPa。 【详解】A．根据t3时刻是平衡状态，可计算反应的KP===kPa，t1时刻反应Qp===100kPa＜Kp，故t1时刻反应未达到平衡状态，A错误； B．t3时刻达到平衡，容器体积为2L，根据分析可知，此时CO、CO2、SO2的物质的量分别为12mol、8mol、8mol，则c(CO)=6mol/L，c(CO2)=4mol/L，c(SO2)=4mol/L，此时浓度平衡常数K===mol/L，B错误； C．CaSO4(s)为固体，加入固体不影响反应速率，C错误； D．结合分析可知，0→t1 min内， SO2的压强从0 kPa变成100kPa，平均反应速率为v(SO2)===，D正确； 故答案为：D。 15. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A. ③代表c(H2A)的变化关系 B. 25℃，NaHA水溶液呈碱性 C. 当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随的变化关系，故③为随的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的为4，交点处，即的，④、⑤交点的为7，即。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表的变化关系，A正确； B．的水解常数，因为，所以水溶液呈酸性，B错误； C．当时，，则；，则。根据物料守恒，当极低时，水相几乎不电离，近似可看作，时，（时），，则，所以，C正确； D．温度不变，不变，，，，点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点的横坐标无影响，即交点的保持不变，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下： 已知：， 回答下列问题： （1）写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式_______。 （2）滤渣1主要成分为Ag、_______、_______(填化学式)。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为_______。 （4）“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是_______。 A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收 B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出 C．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序 （5）“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a． FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知_______(填“a”或“b”)符合光谱分析结果。 （6）写出“还原”步骤化学反应方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. PbSO4 ②. S （3） （4）C （5）b （6） 【解析】 【分析】银铜精矿含有Ag、CuS及Pb、Fe、As、S等杂质元素，酸浸1时，Ag不与混酸反应，留在滤渣中，Pb元素与结合生成PbSO4沉淀，CuS反应生成的单质S不溶于酸，留在滤渣中，因此滤渣 1 主要成分为Ag、PbSO4、S；滤渣 1焙烧脱硫生成SO2；沉淀转化是将PbSO4转化为PbCO3，然后进行酸浸2，Ag发生反应：，PbCO3溶于酸，滤渣3为AgCl，进行还原得到Ag，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸1”CuS与混酸（HNO3、H2SO4）稀溶液反应，CuS中S2-被氧化S，被还原为NO，Cu2+进入溶液，离子方程式为； 【小问2详解】 由上述分析可知，滤渣 1 主要成分为Ag、PbSO4、S； 【小问3详解】 沉淀转化反应为：，平衡常数表达式：； 【小问4详解】 A．焙烧脱硫生成SO2，属于酸性污染气体，可用碱溶液吸收，A正确； B．单质硫颗粒覆盖银矿物表面，会阻碍银矿与后续试剂接触，影响浸出率，B正确； C．沉淀转化是将PbSO4转化为PbCO3，PbCO3易溶于酸浸 2 的酸，若调换顺序，酸浸 2 先溶解PbSO4的程度低，无法有效分离Pb，且影响银浸取，C错误； 故答案选C； 【小问5详解】 若为FeAsO4沉淀，无-OH官能团，若为氢氧化铁胶体吸附含As粒子，含有-OH官能团，红外光谱会出现-OH的特征吸收峰，结合红外光谱图的特征峰，可判断b符合光谱分析结果； 【小问6详解】 还原步骤是AgCl与N2H4、NH3发生反应，化学方程式为。 17. 实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246 g/mol)过程及纯度测定如下。 已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。 回答下列问题： I．一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示： （1） 的结构简式为_______，中S的杂化方式为_______。 （2）已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理_______。 （3）加入乙醇的作用是_______。 （4）实验中采用减压过滤优点是_______。 （5）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______的方法回收乙醇。 II．一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定 （6）称取0.7 g样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL，再定容至25 mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137现测得的吸光度与Cu2+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 杂化 （2） （3）使晶体析出 （4）通过形成压力差，促使液体快速通过滤纸，从而大大加快过滤的速度，且能得到较干燥的晶体，减少在空气中与水和二氧化碳的反应； （5）蒸馏 （6） 【解析】 【小问1详解】 中铜离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子形成配位键，的结构简式为，中S有4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，故S的杂化方式为杂化； 【小问2详解】 浅蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色络合离子，离子方程式为： ； 【小问3详解】 在乙醇中溶解度比在水中的小，加入乙醇可降低其溶解度，使晶体析出； 【小问4详解】 实验中采用减压过滤的优点是通过形成压力差，促使液体快速通过滤纸，从而大大加快过滤的速度，且能得到较干燥的晶体，减少在空气中与水和二氧化碳的反应； 【小问5详解】 从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再利用乙醇和水沸点不同，采用蒸馏的方法回收乙醇； 【小问6详解】 由图可知，当平均吸光度A=0.137时，对应铜离子的浓度，此为定容后25 mL溶液中的铜离子浓度，0.7 g样品中含有铜离子的物质的量为：，则晶体的纯度为：。 18. 马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题： I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示 i． ii． iii． （1）反应ii的_______0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。 （2）在330 K至350 K下SA平衡产率很高的原因为_______。 II．富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 （3）190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc=_______。 （4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13 mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)=_______mol/L。 （5）已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA)_______Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. < ②. a （2）反应i和iii的K值大，而反应ii的K值相对较小 （3） ①. < ②. 30 （4）2 （5）> 【解析】 【小问1详解】 图中反应ii的平衡常数随温度升高而减小，即温度升高反应ii平衡逆移，故正向为放热反应，； 反应i、iii的温度随K值变化与反应ii一致，故反应i、ii、iii均为放热反应，由反应i、ii、iii可知反应i=反应ii+反应iii，则，由图可知，则是最大的，对应曲线a。 【小问2详解】 SA是在反应i和反应iii中，根据其平衡常数值可知两反应的K值很大，即反应限度大，而反应ii的平衡常数很小，故在330 K至350 K下SA平衡产率很高。 【小问3详解】 反应①是MA转化为FA，反应②是MA转化为M，根据反应时间与含量图可知，单位时间生成FA的速率更快，速率越快活化能越小，故反应①的活化能小于反应②的活化能； 6.5 h后反应达到平衡，由图可知，平衡时FA的x为0.6，M的x为0.38，则MA的x为。反应①为MA ⇌ FA，其浓度平衡常数。 【小问4详解】 k1/k2 = vFA/vM = 4.5，当c(M) = 2 mol/L有c(FA) = 9 mol/L。由于物料守恒，有c(M) + c(FA) + c(MA) = c0(MA) = 13 mol/L，故c(MA) = 2 mol/L； 【小问5详解】 已知能形成分子内氢键，MA的两羧基比较近，这种因素使MA第一个质子更易电离，而富马酸(FA)的反式结构无法形成这种分子内氢键，故。 19. 沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。 回答下列问题 （1）G中的官能团名称为_______、_______。 （2）H→I的反应类型为_______。 （3）H中含有_______个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）写出E的同分异构体中含有一个呋喃环()，核磁共振显现出3组峰，峰面积比为6∶1∶1的结构简式_______、_______。 （6）已知C→D为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)_______、_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2）消去反应 （3）5 （4）++HCl （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物A中的碳碳双键转化为碳碳单键，同时醇羟基上的H被取代为TMS；化合物B中的碳碳双键与反应将B中的碳碳双键转化为碳碳单键生成化合物C；化合物C中酮羰基的邻位碳上的H原子与另一个酮羰基先加成后消去形成化合物D；根据化合物D的分子式()可知，D生成E为还原反应，结合化合物F的结构可知，D中的酮羰基转化为醇羟基，故E的结构简式为；E中的醇羟基与发生取代反应生成化合物F。 【小问1详解】 G中的官能团有碳碳双键、羧基。 【小问2详解】 H→I的反应中H中的碳碘键发生消去反应生成碳碳双键。 【小问3详解】 H中含有5个手性碳，用“*”表示：。 【小问4详解】 E→F的反应中E中断裂O-H键、中断裂C-Cl键，发生取代反应，化学方程式为++HCl。 【小问5详解】 E(，，不饱和度为3)的同分异构体中含有一个呋喃环(，不饱和度为3)，核磁共振显现出3组峰，峰面积比为6∶1∶1，根据H原子个数可知H的实际比为12：2：2，故有4个相同的甲基，上连接的取代基对称分布，符合要求的结构简式有、。 【小问6详解】 C→D为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，故D中的六元环中的碳碳双键需断裂让一侧形成酮羰基即可逆反应合成C，化合物J断裂碳碳双键形成酮羰基，故M为，M在哌啶、乙酸条件下要形成两个六元环。中2号酮羰基邻—CH3中C—H键断裂，与1号酮羰基发生先加成、后消去的反应生成N，则化合物N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年沈阳市高中三年级教学质量监测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 4.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是 A. 隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物 B. LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 空警-500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质 D. 战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 3. 下列化学用语或图示表达中正确的是 A. H2O2的电子式： B. 12C、14C互为同素异形体 C. 基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 空间结构：三角锥形 4. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 5. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 7. 铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是 A. 合成气可作为制备甲醇的原料 B. 氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂 C. 还原室中的反应为 D. 若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中 8. 某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点：X<Y D. 第一电离能：Y>X>Z 9. 某锂离子电池放电时总反应为，下列说法中错误的是 A. 离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质 B. 交换膜为阳离子交换膜 C. 充电时，阳极LiCoO2中钴元素化合价降低 D. 放电时，每转移1 mol电子，负极质量减少7 g 10. 下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 11. 一种铁钴铜湿法分离工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 12. 普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B. 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C. 表示Fe3+ D. 普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 13. 一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是 A. 放电时，嵌入b极 B. 该电池可淡化海水 C. 充电时，a极反应为 D. 充电时，电路中转移1 mol电子，b极增重35.5 g 14. CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 A. t1时刻一定达到平衡状态 B. 该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C. 若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大 D. 0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为 15. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A. ③代表c(H2A)的变化关系 B. 25℃，NaHA水溶液呈碱性 C. 当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下： 已知：， 回答下列问题： （1）写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式_______。 （2）滤渣1主要成分为Ag、_______、_______(填化学式)。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为_______。 （4）“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是_______。 A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收 B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出 C．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序 （5）“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a． FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知_______(填“a”或“b”)符合光谱分析结果。 （6）写出“还原”步骤化学反应方程式_______。 17. 实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246 g/mol)过程及纯度测定如下。 已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。 回答下列问题： I．一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示： （1） 的结构简式为_______，中S的杂化方式为_______。 （2）已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理_______。 （3）加入乙醇的作用是_______。 （4）实验中采用减压过滤的优点是_______。 （5）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______的方法回收乙醇。 II．一水硫酸四氨合铜晶体纯度测定 （6）称取0.7 g样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL，再定容至25 mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137现测得的吸光度与Cu2+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_______(保留两位有效数字)。 18. 马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题： I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示 i． ii． iii． （1）反应ii的_______0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。 （2）在330 K至350 K下SA平衡产率很高的原因为_______。 II．富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 （3）190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc=_______。 （4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13 mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)=_______mol/L。 （5）已知MA和FA均二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA)_______Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。 19. 沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示 回答下列问题 （1）G中的官能团名称为_______、_______。 （2）H→I的反应类型为_______。 （3）H中含有_______个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）写出E的同分异构体中含有一个呋喃环()，核磁共振显现出3组峰，峰面积比为6∶1∶1的结构简式_______、_______。 （6）已知C→D为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $