精品解析：黑龙江省佳木斯市第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

佳一中2025-2026学年度第一学期高一期末考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 Ⅰ卷 客观题(共51分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、单选题(共17道小题，每题3分，共51分) 1. 三江汇聚，文化交融，佳木斯博物馆馆藏文物见证了华夏东极的文化脉络。下列文物属于金属材料的是 A．东珠腰带 B．金代铁马衔 C．赫哲族鱼皮画 D．满族刺绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．东珠腰带的主要构成是珍珠，不是金属材料，A不符合题意； B．金代铁马衔，铁属于金属，所以金代铁马衔属于金属材料，B符合题意； C．赫哲族鱼皮画，主要材料是鱼皮，不是金属材料，C不符合题意； D．满族刺绣，主要材料是丝线等，不是金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 符号是化学的语言，下列化学用语正确的是 A. 单线桥： B. HClO的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Cl元素的化合价从+5价降低至氯气中的0价，被还原，作氧化剂，HCl中的Cl元素的化合价从-1价升高至氯气中的0价，被氧化，作还原剂，转移电子数为，用单线桥表示电子转移方向和数目为，A正确； B．HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误 C．的核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，C错误； D．的氮原子达到8电子稳定结构，其电子式是，D错误； 故答案选A。 3. “漉珠磨雪湿霏霏，炼作琼浆起素衣”，豆腐的制作蕴含化学之美。用石磨磨得豆浆后煮沸，点入卤水并持续小火微煮形成豆花，最后压制成型。下列说法正确的是 A. 黄豆磨制后，所得的豆渣和豆浆用渗析的方法分离 B. 稀豆浆和卤水的本质区别在于能否产生丁达尔效应 C. 豆浆点卤聚沉得到豆花，说明豆浆不能稳定存在 D. 点卤所得的豆花，其分散质粒子直径大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆渣和豆浆的分离采用过滤操作，渗析主要用于分离胶体中的小分子杂质，此处不适用，A错误； B．稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，卤水是溶液，不能产生丁达尔效应，但本质区别在于分散质粒子直径（胶体为1-100 nm，溶液小于1 nm），而非丁达尔效应，B错误； C．豆浆作为胶体具有动力学稳定性，点卤聚沉是因加入电解质破坏胶体稳定性，并非豆浆本身不能稳定存在，C错误； D．豆花是豆浆点卤后胶体聚沉的产物，分散质粒子聚集变大，直径超过胶体范围（大于100 nm，即大于），D正确； 故答案选D。 4. “9.3阅兵”展示的新装备彰显我国新型金属材料的硬实力，下列说法正确的是 A. 检阅车扶手采用航空级铝合金材料，铝单质化学性质稳定，耐腐蚀 B. 单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度小、强度高等优势 C. 某新型战机发动机使用稀土元素提升材料性能，稀土元素就是镧系元素 D. 高压电气系统使用钨铜合金，该合金导电性差，但耐高温、抗烧损 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铝单质化学性质活泼，在空气中易形成氧化铝保护膜而耐腐蚀，但“化学性质稳定”的说法错误，因此A错误； B. 钛合金具有密度小（比钢轻）、强度高的特点，广泛应用于航空航天和军事装备，因此B正确； C. 稀土元素包括镧系元素（57-71号元素）以及钪和钇，不限于镧系元素，因此C错误； D. 钨铜合金结合了钨的高熔点和铜的良好导电性，常用于高压电气系统，导电性良好，选项说“导电性差”错误，因此D错误； 故选B。 5. 全球唯一钍(Th)基熔盐堆在甘肃建成运行，我国第四代核能技术获重要突破。已知可发生下列放射性变化：，下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 中子数和质子数的差为142 C. 位于第一周期第ⅡA族 D. X的最高价氧化物对应水化物为强碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是钍元素的同位素（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是指同种元素形成的不同单质，因此二者不互为同素异形体，A错误； B． 的质子数为90，中子数为232-90=142，中子数与质子数的差为142-90=52，B错误； C．的原子序数为88，对应元素为镭（Ra），位于元素周期表第七周期第ⅡA族，C错误； D．X为镭（Ra），属于碱土金属（第ⅡA族），其最高价氧化物对应水化物为，随着原子序数增加，碱性增强，为强碱，D正确； 故答案选D。 6. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融本身就会电离出和，这是受热后自发发生的电离，并非通电的条件才使其电离；通电只是让这些自由移动的离子定向移动，从而导电，A错误； B．和反应时，原子失去电子，原子得到电子，存在电子转移的过程，示意图也清晰展示了这一过程，B正确； C．合金内不同大小的原子层之间相对滑动变得困难，因此合金通常比纯金属硬度更大，该说明与示意图相符，C正确； D．多电子原子中，电子在能量不同的区域（电子层）内运动，示意图直观呈现了电子分层排布的特点，D正确； 故答案选A。 7. 可作为潜艇中的供氧剂，原理之一为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中阴阳离子个数之和为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的数目为 C. 0.1 mol/L的NaOH溶液中，的数目为 D. 每生成16 g ，上述反应转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol Na2O2由2 mol Na+和1 mol 构成，阴阳离子总数之和为3 mol，即3NA，A错误； B．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量，B错误； C．未指明溶液体积，无法确定OH-数目，C错误； D．生成16 g O2的物质的量为0.5 mol，根据反应，生成1 mol O2转移2 mol电子，故0.5 mol O2转移1 mol电子，数目为NA，D正确； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是 A. 钠与水反应后的溶液：、、、 B. 新制的氯水中：、、、 C. 印刷电路板腐蚀液：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应后的溶液呈碱性（含），与反应生成，与、形成和沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．新制氯水含、等，具有强氧化性和酸性，但、、、之间无沉淀、无氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．印刷电路板腐蚀液通常含（如溶液），与反应生成红色络合物，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铝粉产生的溶液可能呈酸性或碱性：若酸性，反应生成；若碱性，反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 9. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，X是地壳中含量最多的元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z的原子最外层电子数是K层电子数的2倍，下列说法错误的是 A. 最高正化合价： B. Z的单质常用于制作半导体材料 C. 简单离子半径： D. Y、M分别和X可组成多种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素即为氧；Y在短周期主族元素中原子半径最大即为钠；Z的原子最外层电子数是K层电子数的2倍，且原子序数介于Y和M之间，Z为硅；由于X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，因此M只能是磷，N则为氯，据此分析： 【详解】A．最高正化合价：N为氯（+7价），X为氧，无最高正价，M为磷（+5价），Z为硅（+4价），选项最高正化合价顺序不成立，A错误； B．Z为硅，单质硅是常用的半导体材料，B正确； C．简单离子半径：N（）具有3层电子，半径最大，X（）具有2层电子，Y（）具有2层电子，核电荷数更大半径更小，因此简单离子半径排序为>>，C正确； D．Y（钠）与X（氧）可组成等化合物，M（磷）与X（氧）可组成等化合物；D正确； 故选A。 10. 实验小组需配制0.1 mol/L 溶液400 mL用于定量分析，下列有关实验操作或分析正确的是 A. 需用托盘天平准确称量晶体14.30 g B. 将准确称量的药品直接转移至容量瓶中进行溶解 C. 定容时，若仰视刻度线会导致溶液的浓度偏低 D. 摇匀后若液面低于刻度线需要重新加水定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有400mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故溶液需称量Na2CO3·10H2O晶体的质量应为配制500mL溶液计算：所需Na2CO3为0.1mol/L×0.5L= 0.05mol，Na2CO3·10H2O的摩尔质量为286g/mol，质量应为0.05mol × 286g/mol = 14.3g，但托盘天平精确度为0.1g，应称量14.3g而非14.30g，A错误； B．溶解固体时，应先在烧杯中加适量水溶解，冷却到室温，再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据，导致浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁所致，溶液实际体积未变，若加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误； 故选C。 11. 通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一、下列工业制备原理的化学或离子方程式书写正确的是 选项 工业制备情境 化学或离子方程式 A 制备小苏打 B 制备漂白液 C 制备氯化氢 D 制备单质铝 (熔融) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了工业制备小苏打（NaHCO3）的反应原理（侯氏制碱法），A正确； B．此方程式表示氯气在加热条件下与碱反应生成氯酸盐，用于制备氯酸钠，漂白液需在常温下反应生成次氯酸钠，反应为，B错误； C．工业上制取盐酸的核心步骤包括氢气与氯气的燃烧反应生成氯化氢气体：，为防止爆炸一般不用光照条件，C错误； D．工业上制备铝是通过电解熔融氧化铝（Al2O3，加入冰晶石作熔剂）：，而非氯化铝，氯化铝熔融时不导电，不能直接电解， D错误； 故选A。 12. 下列实验方案、对应实验现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 B 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转 KCl中含有离子键 C 向的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液 沉淀溶解 碱性： D 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 粉末完全变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色表明溶液中含有钠元素，但溶质不一定为钠盐，如氢氧化钠溶液焰色也为黄色，但氢氧化钠不是盐，结论错误，A错误； B．KCl溶于水导电说明溶液中有离子，但无法直接证明固体含离子键，需用熔融导电实验进行证明，B错误； C．根据实验，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应。沉淀溶解说明Al(OH)3能与NaOH反应，这表明NaOH的碱性强于Al(OH)3。该实验现象与结论一致，且实验设计合理，C正确； D．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，D错误； 故选C。 13. 部分含K或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a一定既能和盐酸又能和NaOH溶液反应 B. 若b能与水反应生成，则b中含共价键 C. 存在c→d→e的转化 D. a和b可能组成铝热剂 【答案】D 【解析】 【分析】若a为K，则b为或者，c为，若a为Al，则e为，d为，以此分析下列选项。 【详解】A．a为K或者Al，若为K，则可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液中的水反应，若为Al，则可以与盐酸和NaOH溶液反应，故A正确； B．若b能与水反应生成，则b为，中存在共价键故，B正确； C．c为，e为，d为，则铝盐（如）与c（）反应生成d（），d（）受热分解得到e（），所以存在c→d→e的转化，故C正确； D．铝热剂是利用铝的强还原性，在高温下还原某些金属氧化物的混合物， K比Al还原性更强，Al与不能发生反应，所以不能组成铝热剂，故D错误； 故答案选D。 14. 某研究性学习小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素，下列说法正确的是 A. “灼烧”使用的实验仪器有三脚架、泥三角、蒸发皿和酒精灯等 B. 将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果 C. 使用活性炭去除溶液A中色素的过程属于化学变化 D. 向溶液B中加入酸性溶液，紫红色褪去说明B中含有 【答案】B 【解析】 【分析】去根菠菜灼烧得到菠菜灰，菠菜灰中加入浓盐酸，将菠菜灰中的铁元素转化为或、过滤得到溶液A，溶液A中加入活性炭吸附去除色素后过滤，得到溶液B，检验溶液B中是否含有或来确定菠菜中是否含有铁元素，据此分析。 【详解】A．灼烧时用到的主要仪器有：坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿，A项错误； B．由分析知，浓盐酸的作用为将菠菜灰中的铁元素溶解转化为或，后续通过检验溶液B中是否含有或来确定是否含有铁元素，浓硝酸具有酸性和强氧化性，能将菠菜灰中的铁元素转化为，后续如果检验溶液B中含有也能确定菠菜中含有铁元素，故将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果，B项正确； C．使用活性炭去除溶液A中色素的过程是活性炭吸附的过程，属于物理变化，不属于化学变化，C项错误； D．在溶解过程中加入了浓盐酸，所以溶液B中含有氯离子，氯离子也能使酸性溶液褪色，所以向溶液B中加入酸性溶液，紫红色褪去无法说明溶液B中含有； 答案选B。 15. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，在周期表中Y、Z相邻，只有W、Z位于同主族。下列说法正确的是 A. M中每个原子都达到8电子稳定结构 B. 简单氢化物的沸点： C. 简单阴离子还原性： D. 化合物中X为价 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，只有W、Z位于同主族，W、Z位于同一主族，W是O元素、Z是S元素；在周期表中Y、Z相邻，Y是Cl元素；X形成4个共价键，X是C元素；Q能形成1个共价键，半径最小，Q是H元素； 【详解】A．M中H原子没有都达到8电子稳定结构，故A错误； B．H2O分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点H2O>H2S，故B错误； C．同周期元素从左到右，非金属性增强，单质氧化性增强，简单阴离子还原性减弱，还原性S2->Cl-，故C正确； D．化合物CH2O中O显-2价、H显+1价，根据化合价代数和等于0，C元素化合价为0，故D错误； 选C。 16. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强，还原型的还原能力越弱。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 酸性介质 氧化型/还原型 碱性介质 1.776V 0.878V 0.695V xV 1.224V A. 氧化剂的氧化性可能会受到溶液酸碱性的影响 B. 推测 C. 酸性条件下不能氧化 D. 碱性条件下可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性可能会受到溶液酸碱性的影响，从表格数据可知，同一物质在不同介质中电极电势不同（如H2O2/H2O在酸性介质中为1.776 V，在碱性介质中为0.878 V），说明氧化能力受酸碱性影响，A正确； B．对比其他电对，如H2O2/H2O在酸性介质为1.776 V，碱性介质为0.878 V；MnO2/Mn2+在酸性介质为1.224 V，碱性介质为-0.05 V，碱性介质中电极电势普遍低于酸性介质，因此推测x小于酸性介质中的，B正确； C．酸性条件下1.224 V >=0.695 V，表明MnO2氧化能力强于H2O2的还原能力，MnO2可氧化H2O2生成O2，C错误； D．碱性条件下=0.878 V > =-0.05 V，表明氧化能力MnO2，反应能够进行，D正确； 故选C。 17. 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示： 反应容器 甲 乙 丙 合金的质量/g 0.78 1.17 4.68 与盐酸反应产生气体的体积/L 0.896 1.120 1.120 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.672 x y 下列说法错误的是 A. 合金中Mg、Al的物质的量之比为 B. C. 所用盐酸的物质的量浓度为2.0 mol/L D. 【答案】D 【解析】 【分析】镁和盐酸反应生成氢气：，和氢氧化钠不反应；铝和盐酸、氢氧化钠均反应生成氢气：、；乙、丙两容器中合金质量不同，但生成的氢气体积相同，可知丙容器中盐酸完全反应，可根据丙中氢气体积计算原溶液中n(HCl)，由H原子守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×=0.1mol，盐酸体积为50mL，故原盐酸浓度为2mol/L、氢氧化钠溶液浓度为2mol/L，50.0 mL氢氧化钠溶液中含0.1molNaOH； 【详解】A．根据甲中合金质量0.78 g与氢氧化钠反应生成气体0.672 L（标准状况），计算得n(H₂)=0.03 mol，由反应知n(Al)=0.02 mol；合金总质量0.78 g，n(Mg)==0.01 mol，故合金中Mg、Al的物质的量之比为，A正确； B．乙中合金质量1.17 g为甲中0.78 g的1.5倍，故n(Al)=0.02×1.5=0.03 mol；与氢氧化钠反应时，NaOH物质的量为0.10 mol，氢氧化钠过量，反应生成n(H2)==0.045 mol，体积0.045mol×22.4L/mol=1.008 L，故x=1.008，B正确； C．由分析，所用盐酸的物质的量浓度为2.0 mol/L，C正确； D．丙中合金质量4.68 g为甲中0.78 g的6倍，n(Al)=0.02×6=0.12 mol，与氢氧化钠反应时，NaOH物质的量0.10 mol不足，氢氧化钠完全反应生成n(H2)==0.15 mol，体积=0.15mol×22.4L/mol =3.36 L，D错误； 故选D。 Ⅱ卷 主观题(共49分) 18. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）所给元素中，属于主族金属元素的有___________(填编号)。 （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若要得到高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 B. 可通过⑦的单质和②的盐溶液反应，比较②和⑦金属性强弱 C. 由①③④⑦四种元素组成的化合物中含有共价键，属于离子化合物 D. ③④所组成的一种化合物溶于水后能导电，该化合物为电解质 （3）由上面周期表中元素所组成的常见无机物X、Y、Z、W满足下列转化关系： ①若X为强碱，Y的焰色为紫色，则X中化学键的类型为___________，X和Z反应的离子方程式为___________。 ②若W的单质能和水蒸气反应生成黑色晶体，则X的电子式为___________，向Z的溶液中加入NaOH溶液，实验现象为___________。 ③若X为单质，Y、Z均为气体，则Z的结构式为___________，用电子式表示W的形成过程___________。 （4）某小组设计如下实验比较③、⑤、⑥元素的非金属性强弱，则试剂A为___________。 【答案】（1）②⑦⑨ （2）AC （3） ①. 离子键，(极性)共价键 ②. ③. ④. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 ⑤. O=C=O ⑥. （4）HClO4 【解析】 【分析】结合元素周期表的结构，①~⑨号元素分别为：①为 H（氢），②为 Li（锂），③为 C（碳），④为 O（氧），⑤为 Si（硅），⑥为Cl（氯），⑦为K（钾），⑧为 Fe（铁），⑨为Ge（锗）。 【小问1详解】 主族金属元素是为：②（Li）、⑦（K）、⑨（Ge），故答案为：②⑦⑨； 【小问2详解】 A．阴影区域为过渡金属，这类元素及其化合物是常见的高效催化剂来源，A正确； B．比较②（Li）和⑦K（钾）的金属性，若将K投入Li的盐溶液，K会先与水反应，无法置换出Li，不能直接比较，B错误； C．由①（H）、③（C）、④（O）、⑦（K）组成的化合物如，既含与之间的离子键，又含内部的共价键，属于离子化合物，C正确； D．③（C）、④（O）组成的化合物如，溶于水导电是因与水反应生成，电离出离子使溶液导电，本身不是电解质，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 ① X为强碱，Y焰色为紫色（含K⁺），推知X为，含离子键和极性共价键；Y为，Z为。X与Z反应的离子方程式：，故答案为：离子键和极性共价键；； ②由题，W为Fe，与水蒸气反应生成黑色；X为，电子式为；Z为溶液，加入溶液的现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后生成红褐色沉淀（被氧化为），故答案为：；产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成； ③X为单质，Y、Z为气体，则X为C，W为，Y为，Z为，结构式为；的形成过程为：，故答案为：；； 【小问4详解】 实验通过最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性：Cl > C > Si。装置中试剂A为（高氯酸，Cl的最高价含氧酸），与碳酸盐反应生成，证明酸性；生成的通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，从而得出非金属性，故答案为：。 19. 醋酸亚铬为砖红色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚，在空气中极易被氧气氧化。佳一中某实验小组设计如下实验，利用无水制备醋酸亚铬。 Ⅰ．无水的制备 利用下图所示装置制备无水(夹持装置略去)。 已知：无水为紫色晶体，易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 （1）装有碱石灰的仪器名称为___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）上述装置的连接顺序为___________(填写装置的标号)。 （4）下列关于无水制备过程的分析正确的是___________(填字母)。 A. 实验时先点燃装置B酒精灯再打开装置A分液漏斗活塞以充分利用氯气 B. 实验中若发现甲管内的液面上升，需要及时关闭装置A分液漏斗的活塞 C. 装置C中试剂X为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去挥发出的氯化氢气体 D. 装置E可替换为： Ⅱ．醋酸亚铬的制备 以新制备的无水以及锌粒、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料，利用下图所示装置制备醋酸亚铬，制备过程中发生的化学反应之一为：。 已知：溶液为亮蓝色。 （5）装置乙中盛装的试剂为___________。 （6）制备过程中若观察到___________(填实验现象)，则进行___________的实验操作。 （7）洗涤产品时，为了尽量除去可溶性的杂质和水分，下列洗涤试剂正确使用的顺序是___________(填字母)。 a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚 【答案】（1）(球形)干燥管 （2） （3）ACDBE （4）BD （5）醋酸钠溶液 （6） ①. 甲中溶液变为亮蓝色 ②. 关闭 （7）bac 【解析】 【分析】高锰酸钾固体和浓盐酸在装置A中反应产生氯气，通过装置C除去氯气中挥发出的氯化氢，通过装置D中的浓硫酸干燥后进入装置B与铬粉在加热条件下反应生成，最后用装置E中的碱石灰除去未反应的氯气且防止外界的水蒸气进入B，使潮解变质；将制备的无水与过量的锌粉置于b中，浓盐酸置于a中，醋酸钠溶液置于乙中，先打开和，控制好滴速滴入盐酸，当甲中溶液变为亮蓝色后，关闭，甲中的溶液沿长导管进入乙中，与醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬，据此分析。 【小问1详解】 装有碱石灰的仪器名称为球形干燥管，故答案为（球形）干燥管。 【小问2详解】 装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由分析知，装置的连接顺序为ACDBE，故答案为ACDBE。 【小问4详解】 A．实验时若先加热B，铬会被装置内的氧化，应先通氯气排尽装置内的空气后再加热B，所以实验时打开装置A分液漏斗活塞再点燃装置B酒精灯，A错误； B．实验中若发现甲管内的液面上升，说明装置内压强过大，可能是装置堵塞或产生的氯气太多，需要及时关闭装置A分液漏斗的活塞，B正确； C．由分析知，装置C为除去氯气中混有的氯化氢，故装置C中X试剂为饱和氯化钠溶液，C错误； D．由分析知，装置E的作用为吸收未反应氯气和防止外界的水蒸气进入B，使潮解变质，浓硫酸可以防止外界的水蒸气进入B，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的氯气，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 由分析知，装置乙中盛装的试剂为醋酸钠溶液，故答案为醋酸钠溶液。 【小问6详解】 溶液为亮蓝色，当锌粉与完全反应生成时，利用锌与盐酸反应生成的氢气将甲中的溶液压入装置乙中，与醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬，故答案为甲中溶液变为亮蓝色；关闭。 【小问7详解】 根据题给信息知醋酸亚铬水合物微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，洗涤产品时，先用冷的蒸馏水洗去可溶性杂质，再用无水乙醇去除水分，最后用乙醚去除无水乙醇，试剂的使用顺序是b、a、c，故答案为bac。 20. 氧化铁红()广泛用于应用于建材、涂料、塑料等行业，利用硫酸烧渣制备高纯氧化铁红的工艺如下。 已知①硫酸烧渣的主要成分为，少量的、以及Al、Ca等金属元素。 ②难溶于酸，可与NaOH溶液反应。 ③受热易发生分解。 请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置是___________。 （2）可选择作为助剂促进的溶解，请写出第一步电离的电离方程式___________。 （3）若要检测酸浸液中是否含有，可选择的试剂为___________，实验现象为___________。 （4）写出“沉铁”步骤中发生的总反应离子方程式___________。 （5）沉铁母液的主要成分为草酸铵和硫酸铵，两者溶解度随温度变化的曲线如下： 若要得到纯净的硫酸铵，主要的实验操作为蒸发浓缩(此时已有极少量硫酸铵晶体析出)、___________。 （6）“沉铁”步骤中若反应温度过高会导致铁回收率下降，其原因是___________。 （7）“纯化”后滤液的主要成分为NaOH和___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3） ①. 铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液) ②. 产生蓝色沉淀(或溶液紫红色变浅(或褪色)) （4） （5）趁热过滤 （6）受热分解，受热分解，导致不能充分转化为 （7）Na[Al(OH)4] 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数是26，故位于第四周期。根据其在周期表中的具体位置(第8、9、10三列为第Ⅷ族)，可知铁位于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，其电离是分步进行的。题目要求写第一步电离，即第一个氢离子的电离，生成氢离子(H+)和草酸氢根离子()，答案为 【小问3详解】 利用Fe2+的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)检验，Fe2+能使紫色的还原为无色的Mn2+，从而观察到溶液紫红色变浅或紫色褪去的现象。 【小问4详解】 H2O2作为氧化剂，将酸浸液中的Fe2+氧化为Fe3+，提供OH-，用于调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。方程式为： 【小问5详解】 根据溶解度曲线，当温度高于约75℃时，硫酸铵的溶解度小于草酸铵。因此，将溶液蒸发浓缩至有晶体析出后，趁热过滤，可分离得到硫酸铵固体。 【小问6详解】 受热易发生分解，如果温度过高，氨水会分解导致溶液中OH-浓度下降。受热分解，导致不能充分转化为。 【小问7详解】 在“纯化”步骤中，向含有Al(OH)3杂质的Fe(OH)3中加入NaOH溶液，Al(OH)3被溶解进入溶液，因此，滤液中的溶质还有反应生成的Na[Al(OH)4]。 21. 相同的实验装置在不同的实验目的下所起到的作用会有所差异。 Ⅰ．含量的测定 某样品中混有杂质，设计实验测定的含量。 （1）为提高测定的准确性，应选用发生装置___________(选填“A”或“B”)，液体X为___________。 （2）量气装置C读数时，需要注意的问题是___________(填两点即可)。 （3）用分析天平准确称量0.2010 g该样品进行实验，测得产生气体的体积为44.8 mL(标准状况)，则的质量分数为___________(保留两位小数)。 Ⅱ．雷尼镍的制备与使用 镍(Ni)对氢气有强烈吸附作用，广泛用于催化氢化反应，将块状镍转化成多孔型雷尼镍后，催化活性显著提高。 已知：雷尼镍暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。 步骤ⅰ：雷尼镍的制备 步骤ⅱ：催化氢化反应的发生 催化氢化反应(为反应物)实验装置如下，其中装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。 （4）制备雷尼镍时操作X的最佳方法为___________(填字母)。 A．蒸发结晶 B．倾析 C．过滤 （5）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示，发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为___________(填字母)。 （6）下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。 A. 制备雷尼镍所用镍铝合金中铝的含量不会影响雷尼镍催化活性 B. 使用新制备的雷尼镍，不用通入氢气也能使催化氢化反应发生 C. 装置Ⅱ中导气管口应插入液面以下，以增大反应物的接触面积 D. 在催化氢化反应开始前，需要向装置Ⅱ中通入一段时间的氮气 【答案】（1） ①. A ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （2）恢复至室温再读数，a、b装置内液面相平，视线平视凹液面最低处等(两点即可) （3）79.10% （4）B （5）B （6）BD 【解析】 【分析】．碳酸钠中混有碳酸氢钠，设计实验测定的含量，为确保酸顺利滴下与碳酸钠和碳酸氢钠反应，应该选择具有恒压滴液功能的装置A，碳酸钠和碳酸氢钠均会与酸反应生成二氧化碳，利用产生的二氧化碳总体积和固体混合物的总质量，计算碳酸钠的质量。 【小问1详解】 装置A有恒压滴液功能，可以方便液体顺利滴下，促进反应充分进行，故选择A。利用量气管测量气体体积，须确保二氧化碳气体不溶解、不反应，所以液体X为饱和碳酸氢钠溶液。 【小问2详解】 量气装置C读数时，为保证测量准确，需要注意：①恢复到室温后再读数，因为气体体积受温度影响较大，若未恢复到室温，气体体积不准确；②调节量气管高度，使左右液面相平，这样才能保证量气管内气体的压强与外界大气压相等，从而准确测量气体体积；③读数时视线与凹液面最低处相平，否则会产生读数误差（三选二作答）。 【小问3详解】 ，根据碳原子守恒，，设混合物中碳酸钠为，碳酸氢钠为，根据题意列式：，解得：，，则，的质量分数为。 【小问4详解】 雷尼镍暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。 A．蒸发结晶会使雷尼镍暴露在空气中，A不符合； B．倾析能较好地保持雷尼镍表面湿润，B符合； C．过滤过程中雷尼镍可能会接触空气，C不符合； 故选B。 【小问5详解】 向集气管中充入氢气时，氢气从左侧进入，向下进入集气管；当由集气管向装置Ⅱ供气时，气体应由下方的集气管向右进入装置Ⅱ，此时孔路位置需调节为B。 【小问6详解】 A．制备雷尼镍所用镍铝合金中铝的含量会影响雷尼镍的结构等，从而影响雷尼镍催化活性，A错误； B．新制雷尼镍对氢气具有强吸附性，使用新制雷尼镍，不用通入氢气也能使催化氢化反应发生，B正确； C．装置Ⅱ中导气管口应在液面以上，若插入液面以下，不利于氢气进入反应体系，C错误； D．雷尼镍暴露在空气中可以自燃，在催化氢化反应开始前，需要向装置Ⅱ中通入一段时间的氮气，排尽装置内空气，防止雷尼镍自燃，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2025-2026学年度第一学期高一期末考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 Ⅰ卷 客观题(共51分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、单选题(共17道小题，每题3分，共51分) 1. 三江汇聚，文化交融，佳木斯博物馆馆藏文物见证了华夏东极的文化脉络。下列文物属于金属材料的是 A．东珠腰带 B．金代铁马衔 C．赫哲族鱼皮画 D．满族刺绣 A. A B. B C. C D. D 2. 符号是化学的语言，下列化学用语正确的是 A. 单线桥： B. HClO的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3. “漉珠磨雪湿霏霏，炼作琼浆起素衣”，豆腐的制作蕴含化学之美。用石磨磨得豆浆后煮沸，点入卤水并持续小火微煮形成豆花，最后压制成型。下列说法正确的是 A. 黄豆磨制后，所得的豆渣和豆浆用渗析的方法分离 B. 稀豆浆和卤水的本质区别在于能否产生丁达尔效应 C. 豆浆点卤聚沉得到豆花，说明豆浆不能稳定存在 D. 点卤所得的豆花，其分散质粒子直径大于 4. “9.3阅兵”展示的新装备彰显我国新型金属材料的硬实力，下列说法正确的是 A. 检阅车扶手采用航空级铝合金材料，铝单质化学性质稳定，耐腐蚀 B. 单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度小、强度高等优势 C. 某新型战机发动机使用稀土元素提升材料性能，稀土元素就是镧系元素 D. 高压电气系统使用钨铜合金，该合金导电性差，但耐高温、抗烧损 5. 全球唯一钍(Th)基熔盐堆在甘肃建成运行，我国第四代核能技术获重要突破。已知可发生下列放射性变化：，下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 中子数和质子数的差为142 C. 位于第一周期第ⅡA族 D. X的最高价氧化物对应水化物为强碱 6. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A. A B. B C. C D. D 7. 可作为潜艇中的供氧剂，原理之一为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中阴阳离子个数之和为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的数目为 C. 0.1 mol/L的NaOH溶液中，的数目为 D. 每生成16 g ，上述反应转移电子的数目为 8. 常温下，下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是 A. 钠与水反应后的溶液：、、、 B. 新制的氯水中：、、、 C. 印刷电路板腐蚀液：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液：、、、 9. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，X是地壳中含量最多的元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z的原子最外层电子数是K层电子数的2倍，下列说法错误的是 A. 最高正化合价： B. Z的单质常用于制作半导体材料 C. 简单离子半径： D. Y、M分别和X可组成多种化合物 10. 实验小组需配制0.1 mol/L 溶液400 mL用于定量分析，下列有关实验操作或分析正确的是 A. 需用托盘天平准确称量晶体14.30 g B. 将准确称量的药品直接转移至容量瓶中进行溶解 C. 定容时，若仰视刻度线会导致溶液的浓度偏低 D. 摇匀后若液面低于刻度线需要重新加水定容 11. 通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一、下列工业制备原理的化学或离子方程式书写正确的是 选项 工业制备情境 化学或离子方程式 A 制备小苏打 B 制备漂白液 C 制备氯化氢 D 制备单质铝 (熔融) A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案、对应实验现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 B 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转 KCl中含有离子键 C 向的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液 沉淀溶解 碱性： D 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 粉末完全变质 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含K或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a一定既能和盐酸又能和NaOH溶液反应 B. 若b能与水反应生成，则b中含共价键 C. 存在c→d→e的转化 D. a和b可能组成铝热剂 14. 某研究性学习小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素，下列说法正确的是 A. “灼烧”使用的实验仪器有三脚架、泥三角、蒸发皿和酒精灯等 B. 将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果 C. 使用活性炭去除溶液A中色素的过程属于化学变化 D. 向溶液B中加入酸性溶液，紫红色褪去说明B中含有 15. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，在周期表中Y、Z相邻，只有W、Z位于同主族。下列说法正确的是 A. M中每个原子都达到8电子稳定结构 B. 简单氢化物的沸点： C. 简单阴离子还原性： D. 化合物中X为价 16. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强，还原型的还原能力越弱。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 酸性介质 氧化型/还原型 碱性介质 1.776V 0.878V 0.695V xV 1.224V A. 氧化剂的氧化性可能会受到溶液酸碱性的影响 B. 推测 C. 酸性条件下不能氧化 D. 碱性条件下可发生反应： 17. 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示： 反应容器 甲 乙 丙 合金的质量/g 0.78 1.17 4.68 与盐酸反应产生气体的体积/L 0.896 1.120 1.120 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.672 x y 下列说法错误的是 A. 合金中Mg、Al的物质的量之比为 B. C. 所用盐酸的物质的量浓度为2.0 mol/L D. Ⅱ卷 主观题(共49分) 18. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）所给元素中，属于主族金属元素的有___________(填编号)。 （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若要得到高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 B. 可通过⑦的单质和②的盐溶液反应，比较②和⑦金属性强弱 C. 由①③④⑦四种元素组成的化合物中含有共价键，属于离子化合物 D. ③④所组成的一种化合物溶于水后能导电，该化合物为电解质 （3）由上面周期表中元素所组成的常见无机物X、Y、Z、W满足下列转化关系： ①若X为强碱，Y的焰色为紫色，则X中化学键的类型为___________，X和Z反应的离子方程式为___________。 ②若W的单质能和水蒸气反应生成黑色晶体，则X的电子式为___________，向Z的溶液中加入NaOH溶液，实验现象为___________。 ③若X为单质，Y、Z均为气体，则Z的结构式为___________，用电子式表示W的形成过程___________。 （4）某小组设计如下实验比较③、⑤、⑥元素的非金属性强弱，则试剂A为___________。 19. 醋酸亚铬为砖红色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚，在空气中极易被氧气氧化。佳一中某实验小组设计如下实验，利用无水制备醋酸亚铬。 Ⅰ．无水的制备 利用下图所示装置制备无水(夹持装置略去)。 已知：无水为紫色晶体，易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 （1）装有碱石灰的仪器名称为___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）上述装置的连接顺序为___________(填写装置的标号)。 （4）下列关于无水制备过程的分析正确的是___________(填字母)。 A. 实验时先点燃装置B酒精灯再打开装置A分液漏斗活塞以充分利用氯气 B. 实验中若发现甲管内的液面上升，需要及时关闭装置A分液漏斗的活塞 C. 装置C中试剂X为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去挥发出的氯化氢气体 D. 装置E可替换为： Ⅱ．醋酸亚铬的制备 以新制备的无水以及锌粒、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料，利用下图所示装置制备醋酸亚铬，制备过程中发生的化学反应之一为：。 已知：溶液为亮蓝色。 （5）装置乙中盛装的试剂为___________。 （6）制备过程中若观察到___________(填实验现象)，则进行___________的实验操作。 （7）洗涤产品时，为了尽量除去可溶性的杂质和水分，下列洗涤试剂正确使用的顺序是___________(填字母)。 a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚 20. 氧化铁红()广泛用于应用于建材、涂料、塑料等行业，利用硫酸烧渣制备高纯氧化铁红的工艺如下。 已知①硫酸烧渣的主要成分为，少量的、以及Al、Ca等金属元素。 ②难溶于酸，可与NaOH溶液反应。 ③受热易发生分解。 请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置是___________。 （2）可选择作为助剂促进的溶解，请写出第一步电离的电离方程式___________。 （3）若要检测酸浸液中是否含有，可选择的试剂为___________，实验现象为___________。 （4）写出“沉铁”步骤中发生的总反应离子方程式___________。 （5）沉铁母液的主要成分为草酸铵和硫酸铵，两者溶解度随温度变化的曲线如下： 若要得到纯净的硫酸铵，主要的实验操作为蒸发浓缩(此时已有极少量硫酸铵晶体析出)、___________。 （6）“沉铁”步骤中若反应温度过高会导致铁回收率下降，其原因是___________。 （7）“纯化”后滤液的主要成分为NaOH和___________。 21. 相同的实验装置在不同的实验目的下所起到的作用会有所差异。 Ⅰ．含量的测定 某样品中混有杂质，设计实验测定的含量。 （1）为提高测定的准确性，应选用发生装置___________(选填“A”或“B”)，液体X为___________。 （2）量气装置C读数时，需要注意的问题是___________(填两点即可)。 （3）用分析天平准确称量0.2010 g该样品进行实验，测得产生气体的体积为44.8 mL(标准状况)，则的质量分数为___________(保留两位小数)。 Ⅱ．雷尼镍的制备与使用 镍(Ni)对氢气有强烈吸附作用，广泛用于催化氢化反应，将块状镍转化成多孔型雷尼镍后，催化活性显著提高。 已知：雷尼镍暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。 步骤ⅰ：雷尼镍的制备 步骤ⅱ：催化氢化反应的发生 催化氢化反应(为反应物)实验装置如下，其中装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。 （4）制备雷尼镍时操作X的最佳方法为___________(填字母)。 A．蒸发结晶 B．倾析 C．过滤 （5）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示，发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为___________(填字母)。 （6）下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。 A. 制备雷尼镍所用镍铝合金中铝的含量不会影响雷尼镍催化活性 B. 使用新制备的雷尼镍，不用通入氢气也能使催化氢化反应发生 C. 装置Ⅱ中导气管口应插入液面以下，以增大反应物的接触面积 D. 在催化氢化反应开始前，需要向装置Ⅱ中通入一段时间的氮气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $