精品解析：吉林省梅河口市第五中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题

高三化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A. 脑机接口材料石墨烯——新型无机非金属材料 B. 托卡马克核聚变实验装置中的玻璃钢——复合材料 C. 手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D. 空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料 2. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 C. 与能反应生成S，则与NO能一定条件下反应生成 D. 的溶解度小于，则的溶解度也小于 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成个水分子时释放890kJ热量 B. 在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成，被还原的分子数为 C. 等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 D. 标准状况下，溶于水溶液中的微粒数之和 4. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 聚丙烯的链节： 5. 下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 乙醛溶液中： C. 溶液中： D. 稀硫酸溶液中：、 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水壶水垢： B. 用NaOH 溶液吸收少量SO2： C. 向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D. MnO2与浓盐酸反应： 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，中氧原子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 反应①每断裂键，得到还原产物的数目为 D. 反应②若有3molS作氧化剂，转移电子数目为 8. 室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料 10. 屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 可发生水解反应 11. 大连化物所开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并构建了首例氢负离子二次电池。该电池以储氢材料NaAlH4 (该电极放电时仅有Al元素变价)和CeH2分别作为两极活性物质，复合氢化物作为电解质材料，在室温下可实现快速传导氢负离子。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流方向为a极→灯泡→b极 B. 放电时a极反应：CeH2-e-+H-=CeH3 C. 放电时转移1mol e-，理论上b极生成27g铝 D. 充电时b接电源负极，发生氧化反应 12. 某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B. 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ C. “沉锰、氧化”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：6 D. 灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料 13. 常温常压下利用铜基催化剂，可实现二氧化碳选择性加氢制甲醇；该反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别代表过渡态)，下列说法正确的是 A. 过渡态中TS2最稳定 B. 使用高效催化剂可降低反应的 C. 决速步骤为 D. 升高温度可提高CO2的平衡转化率 14. 在恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入2mol SO2(g)和1mol O2(g)发生反应： ；反应过程中两容器一个保持恒压，一个保持恒容，且两容器初始体积相同。测得反应体系中SO2的转化率随时间变化的关系如图所示。设Kx为用物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是 A. 容器压强：p(m)＜p(n) B. 0~20min容器Ⅰ中平均反应速率 C. 正反应速率： D. 该温度下容器Ⅱ中的平衡常数 15. H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态，常温下向某草酸溶液中滴加酸或碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示物质的量分数随溶液pH的变化 B. 溶液中： C. 的平衡常数为 D. pH=3时，上述体系中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用锌灰(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示(溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全)。 金属离子 开始沉淀时的 7.5 5.5 1.7 7.6 6.5 沉淀完全时的 9.0 8 3.1 92 9 回答下列问题。 （1）某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，请说明原因：_______。“氧化”步骤中反应的离子方程式为_______。水相中的主要溶质为_______。 （2）“除铁”步骤中选用试剂a最好是_______(填字母)。 a．氧化铁 b．氧化锌 c．氧化铅 d．氧化镉 （3）“除铁”后的溶液不能通过调的方法除去，若加入会生成、沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的_______。 （4）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是_______。有机物(HR)萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是_______(用化学平衡移动原理解释)。 （5）“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：_______。 17. 二氯异氰尿酸钠的化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸()与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠。回答下列问题。 （1）氧化性：_______(填“>”“<”或“=”)。氰尿酸是一种弱酸，根据其结构简式可知氰尿酸最多可以消耗_______。 （2）下列药品均有消毒作用，其中消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同是_______。 A. 臭氧 B. 二氧化硫 C. 高锰酸钾 D. 福尔马林 （3）制取二氯异氰尿酸钠的实验装置如下图 装置A中盛放的仪器名称为_______；装置B的作用为_______。装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样，溶于水配成溶液，然后取出置于碘量瓶中，加入碘化钾，再加入稀硫酸，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约，用约水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取蒸馏水、碘化钾、稀硫酸混合，用硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液(已知：、)。 ①配制1L二氯异氰尿酸钠溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______。 ②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为_______(用含、的代数式表示)。 18. “84”消毒液是日常生活和医疗卫生中常用的一种物质，某学校实验小组成员在实验室中探究“84”消毒液的制备，装置(部分夹持装置略)如图所示： 回答下列问题： （1）装置A是发生器，则装置A中反应的离子方程式是_______，该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置D中吸收反应的离子方程式为_______。 （4）与溶液反应，生成物的量、反应混合液的温度随时间的变化曲线如图所示，装置C采用冰水浴的目的是_______；为保证产物的纯度，装置A中滴加盐酸的速率应_______(填“较快”或“较慢”)；温度高于后，生成物_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知：饱和溶液的。用数字化实验的pH传感器测得某市售“84”消毒液的，则该“84”消毒液中的溶质_______(填“含有”或“不含”)；“84”消毒液的pH不能用pH试纸检测，原因是_______。 19. Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 回答下列问题： （1）A→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。 （2）D与溶液发生水解反应的化学方程式为___________。 （3）K中含氧官能团的名称为___________。 （4）下列说法正确的是___________。(填标号) a．中碳原子均采用杂化 b．K能与溶液反应 c．的过程中还生成另一种产物 （5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A. 脑机接口材料石墨烯——新型无机非金属材料 B. 托卡马克核聚变实验装置中的玻璃钢——复合材料 C. 手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D. 空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的二维结构，属于新型无机非金属材料，A正确； B．玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和树脂（有机高分子）复合而成，符合复合材料定义，B正确； C．聚乳酸（PLA）是乳酸聚合高分子材料，属于有机高分子材料，C正确； D．砷化镓是Ⅲ-Ⅴ族化合物半导体，属于无机非金属材料，而非金属材料（金属材料指金属单质或合金），D错误； 故答案选D。 2. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 C. 与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成 D. 的溶解度小于，则的溶解度也小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF中的氢键数比水中的氢键数少，水的沸点更高，A项错误； B．聚乙炔含有碳碳双键，而聚乙烯不含，故聚乙炔能使溴水褪色而聚乙烯不能，B项错误； C．与NO能在一定条件下反应生成，C项正确； D．的溶解度大于，D项错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成个水分子时释放890kJ热量 B. 在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成，被还原的分子数为 C. 等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 D. 标准状况下，溶于水溶液中的微粒数之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可得出：，则甲烷完全燃烧生成个水分子，即生成1 mol水时放热为445kJ，A错误； B．吸氧腐蚀中，中含有2 mol 三价铁，铁转化为三价铁总失电子6 mol，O2被还原需得6 mol电子，氧元素由0价降低为-2价，故需1.5 mol O2，即被还原的分子数为1.5NA，B正确； C．等体积等浓度的NaCl和KCl溶液中，未已知NaCl和KCl的物质的量，则无法确定阴、阳离子数目之和，C错误； D．标准状况下，的物质的量为，溶于水后，以NH3、的形式存在，则的微粒数之和小于0.5NA，D错误； 故答案选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 聚丙烯的链节： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3的价层电子对数为，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．CaF2是离子化合物，电子式表示的形成过程：，B错误； C．基态Fe原子价层电子排布为3d64s2，根据洪特规则，价层电子轨道表示式：，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚而成，链节应为，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 乙醛溶液中： C. 溶液中： D. 稀硫酸溶液中：、 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+水解呈酸性，[Fe(CN)6]3-为稳定配离子，Fe3+与K+、Ca2+、、[Fe(CN)6]3-无反应，能共存，A符合题意； B．乙醛在酸性条件下可被氧化，发生氧化还原反应，不能共存，B不合题意； C．Na[Al(OH)4]溶液呈强碱性，与[Al(OH)4]-反应生成NH3和Al(OH)3，Al3+与[Al(OH)4]-发生双水解反应，不能共存，C不合题意； D．稀硫酸中H+与S2-反应生成H2S气体，S2-不能存在，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水壶水垢： B. 用NaOH 溶液吸收少量SO2： C. 向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D. MnO2与浓盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确应为：，A错误； B．NaOH过量时应生成而非，正确应为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应而非简单中和，正确应为：，C错误； D．电荷和原子均守恒，且符合浓盐酸与MnO2加热反应的实际情况，D正确； 故选D。 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，中氧原子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 反应①每断裂键，得到还原产物的数目为 D. 反应②若有3molS作氧化剂，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0℃、101 kPa时，为固体，11.2 L不为0.5 mol，氧原子总数不为。A错误； B．题目中未给溶液体积，仅根据浓度无法判断数目。B错误； C．反应①化学方程式为，断裂0.6 molS-H键，反应0.3 mol，得到产物S 0.45 mol，其中被还原的还原产物S为0.15 mol，数目为。C正确； D．反应②化学方程式为：，S作为氧化剂被还原成S2-，若有3 molS作氧化剂，则转移6 mol电子，转移电子数目为6。D错误； 故答案选C。 8. 室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下被氧化剂氧化， 溶液褪色，说明具有还原性，A正确； B．溶液中和都能发生水解呈酸性，因此溶液的可能是水解导致，也可能是水解导致，B错误； C．加入溶液使溶液被稀释，浓度降低，同时该反应的平衡会向逆反应方向移动，二者均导致溶液颜色变浅，故该实验不能严谨地证明该反应为可逆反应，C错误； D．往加有淀粉的溶液中滴加HI溶液，使得溶液中在作用下氧化性增强，同样可以氧化生成，使溶液颜色变蓝，因而无法比较和的氧化性，D错误； 故答案选A。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，则其内层有2个电子，最外层有5个电子，W为N元素，N元素的最高化合价为+5，N与X的最高化合价之和为8，X的最高化合价为+3，X为Al元素，N和Z为同主族元素，Z为P元素，由W(N)、X(Al)、Z(P)的原子序数分别为7、13、15可知，Y的原子序数为14，故Y为Si元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，从上往下原子半径依次增大，则原子半径Al>P>N，A错误； B．同主族元素，从上往下非金属性依次减弱，则非金属性N>P，元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：NH3>PH3，B错误； C．X为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，C错误； D．W为N元素，Y为Si元素，二者可形成氮化硅（），属于含有共价键的新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 10. 屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构图可知青蒿素的分子式为，A正确； B．青蒿素分子中含有手性碳原子，如与过氧键（）相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．青蒿素分子中含有多个饱和的环状结构（如六元环），所有碳原子不可能处于同一平面，C错误； D．青蒿素含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应，D正确； 故答案选C。 11. 大连化物所开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并构建了首例氢负离子二次电池。该电池以储氢材料NaAlH4 (该电极放电时仅有Al元素变价)和CeH2分别作为两极活性物质，复合氢化物作为电解质材料，在室温下可实现快速传导氢负离子。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流方向为a极→灯泡→b极 B. 放电时a极反应：CeH2-e-+H-=CeH3 C. 放电时转移1mol e-，理论上b极生成27g铝 D. 充电时b接电源负极，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中阴离子向负极移动，内电路移向a极，说明a是负极，b是正极； 【详解】A．放电时，电流由正极→外电路→负极，则电流方向为b极→灯泡→a极，A错误； B．a为负极，放电时失去电子发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．放电时b极在反应中转移3mol 生成27g铝，故电路中转移1mol ，b极生成9g铝，C错误； D．放电时b为正极，充电时b接电源正极做阳极，发生氧化反应，D错误； 故答案选B。 12. 某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B. 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ C. “沉锰、氧化”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：6 D. 灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料 【答案】C 【解析】 【分析】某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)，钢渣先加入硫酸酸浸，各物质转化为硫酸盐，过滤得到滤渣为SiO2和微溶的CaSO4，再加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，加入试剂X调节pH，使铁离子生成氢氧化铁沉淀，所以X可以是MnO、MnCO3等，滤液加入氨水沉锰，加入氧气氧化得到Mn3O4，经系列操作得到目标产物，据此解答。 【详解】A．钢渣中不溶于稀硫酸，CaO与反应生成微溶的，“滤渣1”的主要成分是和，A正确； B．加入的目的是将氧化成，便于形成而除去，B正确； C．“沉锰、氧化”时，反应的离子反应为  ，价锰转化为、价锰，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，C错误； D．“滤渣2”的成分是，灼烧产物可用作红色颜料，D正确； 故选C。 13. 常温常压下利用铜基催化剂，可实现二氧化碳选择性加氢制甲醇；该反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别代表过渡态)，下列说法正确的是 A. 过渡态中TS2最稳定 B. 使用高效催化剂可降低反应的 C. 决速步骤为 D. 升高温度可提高CO2的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态TS2的能量最高，最不稳定，A错误； B．高效催化剂可降低活化能，但不能降低反应的焓变，即不能降低反应的，B错误； C．活化能最大的历程决定总反应速率，该反应的决速步骤为，C正确； D．由图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率下降，D错误； 故答案选C。 14. 在恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入2mol SO2(g)和1mol O2(g)发生反应： ；反应过程中两容器一个保持恒压，一个保持恒容，且两容器初始体积相同。测得反应体系中SO2的转化率随时间变化的关系如图所示。设Kx为用物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是 A. 容器压强：p(m)＜p(n) B. 0~20min容器Ⅰ中的平均反应速率 C. 正反应速率： D. 该温度下容器Ⅱ中的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．在相同时间内容器Ⅰ中的转化率大于容器Ⅱ，说明容器Ⅱ内气体压强小于容器Ⅰ，容器Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容，A错误； B．容器Ⅰ恒压，20min时反应到达m点，的转化率为80%，反应的，剩余，根据差量可知反应后气体的总物质的量为2.2mol，则m点，初始时，，则，B正确； C．q点到m点，平衡继续正向进行，正反应速率逐渐减小，故速率：，C错误； D．容器Ⅱ中平衡时，，则平衡时、、，气体总物质的量为，则、、，，D错误； 故选B。 15. H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态，常温下向某草酸溶液中滴加酸或碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示物质的量分数随溶液pH的变化 B. 溶液中： C. 的平衡常数为 D. pH=3时，上述体系中 【答案】B 【解析】 【分析】随着碱的加入，溶液的pH不断增大，草酸的浓度开始减小，草酸氢根的浓度先增大后减小，pH达到一定值后，草酸根离子的浓度开始增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、和物质的量分数随pH的变化，据此回答。 【详解】A．由分析可知，图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、和物质的量分数随pH的变化，A正确； B．a点，则，c点，，的水解常数，故的水解小于电离，则，B错误； C．反应的平衡常数，C正确； D．由图可知当溶液时，溶液中，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用锌灰(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备高纯工艺流程如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示(溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全)。 金属离子 开始沉淀时的 7.5 5.5 1.7 7.6 6.5 沉淀完全时的 9.0 8 31 9.2 9 回答下列问题。 （1）某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，请说明原因：_______。“氧化”步骤中反应的离子方程式为_______。水相中的主要溶质为_______。 （2）“除铁”步骤中选用的试剂a最好是_______(填字母)。 a．氧化铁 b．氧化锌 c．氧化铅 d．氧化镉 （3）“除铁”后的溶液不能通过调的方法除去，若加入会生成、沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的_______。 （4）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是_______。有机物(HR)萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是_______(用化学平衡移动原理解释)。 （5）“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 不能，会将HCl氧化生成，污染环境 ②. ③. 、 （2）b （3）0.01 （4） ①. 分液漏斗和烧杯 ②. 加入盐酸，增大，平衡正向移动，产生更多的进入水层 （5） 【解析】 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质，加稀硫酸溶解，PbSO4不溶，过滤，滤渣1为PbSO4、，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁为硫酸铁和二氧化锰，调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，然后通过萃取和反萃取，是锌分离出来为硫酸锌溶液，加入碳酸氢钠生成xZnCO3∙yZn(OH)2，再煅烧得到ZnO。 【小问1详解】 ①如果用HCl代替，会将HCl氧化生成，污染环境；“氧化”步骤中与发生氧化还原反应生成和，结合电子守恒和原子守恒可以写出反应的离子方程式为：除铁后溶液中主要还有、、，萃取后“水相”中主要含有、。 【小问2详解】 该流程主要是提取锌，为了不引入新的杂质，因此选用氧化锌调节pH是最合适的试剂，答案选b； 【小问3详解】 溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全，根据表格中的数据可以计算出、。生成、共同沉淀时，则溶液中的； 【小问4详解】 萃取实验中用到的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。根据题干信息反萃取的反应原理为，结合平衡移动原理可知，向有机相中加入盐酸能进行反萃取。因为加入盐酸，增大，平衡正向移动，产生更多的进入水层； 【小问5详解】 加入时溶液中生成、沉淀存在竞争。生成是水解溶液显碱性造成的，相互促进的水解反应方程式，利用Zn(5个)原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式 17. 二氯异氰尿酸钠的化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸()与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠。回答下列问题。 （1）氧化性：_______(填“>”“<”或“=”)。氰尿酸一种弱酸，根据其结构简式可知氰尿酸最多可以消耗_______。 （2）下列药品均有消毒作用，其中消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同的是_______。 A. 臭氧 B. 二氧化硫 C. 高锰酸钾 D. 福尔马林 （3）制取二氯异氰尿酸钠的实验装置如下图 装置A中盛放的仪器名称为_______；装置B的作用为_______。装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样，溶于水配成溶液，然后取出置于碘量瓶中，加入碘化钾，再加入稀硫酸，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约，用约水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取蒸馏水、碘化钾、稀硫酸混合，用硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液(已知：、)。 ①配制1L二氯异氰尿酸钠溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______。 ②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. > ②. 3 （2）AC （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 除掉中的 ③. （4） ①. 1000mL容量瓶、胶头滴管 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室可以用氰尿酸()与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠，反应中次氯酸钠是氧化剂，二氯异氰尿酸钠是氧化产物，所以氧化性：。氰尿酸是一种弱酸，由其结构简式中有3个羟基可知1mol氰尿酸最多可以消耗3mol NaOH。 【小问2详解】 二氯异氰尿酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，给出的四种物质中只有臭氧和高锰酸钾具有强氧化性，消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同。 【小问3详解】 装置A中盛放的仪器名称为蒸馏烧瓶，装置A中K2Cr2O7与浓盐酸反应生成Cl2，生成的中混有HCl杂质，因此装置B中的试剂是饱和食盐水，作用是除掉中的。装置C中Cl2与NaOH生成次氯酸钠，氰尿酸与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠，装置D为尾气吸收装置。利用元素化合价升降相等和原子守恒、电荷守恒可以写出与浓盐酸反应的离子方程式：。 【小问4详解】 ①配制溶液还需用1000mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管； ②二氯异氰尿酸钠与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，用硫代硫酸钠标准溶液滴定所得溶液，消耗 V1mL 硫代硫酸钠溶液。碘化钾在空气中可能被氧化，同时取 100 mL 蒸馏水、碘化钾 3 g 、稀硫酸 20 mL 混合，用 0.01 mol / L 硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗 V2mL ；则说明待测液需消耗硫代硫酸钠标准溶液体积为：（V1-V2）mL；根据给出的反应方程式可找出关系式：，所以二氯异氰尿酸钠试样的纯度为=。 18. “84”消毒液是日常生活和医疗卫生中常用的一种物质，某学校实验小组成员在实验室中探究“84”消毒液的制备，装置(部分夹持装置略)如图所示： 回答下列问题： （1）装置A是发生器，则装置A中反应的离子方程式是_______，该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置D中吸收反应的离子方程式为_______。 （4）与溶液反应，生成物的量、反应混合液的温度随时间的变化曲线如图所示，装置C采用冰水浴的目的是_______；为保证产物的纯度，装置A中滴加盐酸的速率应_______(填“较快”或“较慢”)；温度高于后，生成物_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知：饱和溶液的。用数字化实验的pH传感器测得某市售“84”消毒液的，则该“84”消毒液中的溶质_______(填“含有”或“不含”)；“84”消毒液的pH不能用pH试纸检测，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）除去中的杂质 （3） （4） ①. 减少杂质生成 ②. 较慢 ③. ＞ （5） ①. 含有 ②. 次氯酸盐具有强氧化性，能使变色后的pH试纸褪色 【解析】 【分析】利用A装置制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，先用装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，装置C中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置D吸收尾气氯气防止污染； 【小问1详解】 装置A中发生浓盐酸与制备的反应，则该反应的离子方程式为，其中锰元素的化合价降低，被还原，为氧化剂。 【小问2详解】 装置B中饱和食盐水能除去挥发出来的HCl，防止其进入装置C中干扰反应。 小问3详解】 装置D中溶液的作用是吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：。 【小问4详解】 由与溶液反应生成物的量、反应混合液的温度随时间的变化曲线图可知，温度升高，逐渐有杂质生成，故装置C采用冰水浴的目的是减少杂质生成。图中随着时间推移，温度升高的原因是反应过快，可以通过装置A中的浓盐酸缓缓滴下(不能太快)，从而使反应产生的热量及时散发。溶液中与的两个反应：、，后者的物质的量高于，故温度高于后，。 【小问5详解】 已知：饱和溶液的，而用数字化实验的pH传感器测得市售“84”消毒液的，结合“84”消毒液的制备原理可知，该“84”消毒液中的溶质除含有、外，还含有；“84”消毒液的pH不能用pH试纸检测，原因是次氯酸盐具有强氧化性，能使变色后的pH试纸褪色，无法观察其pH数值。 19. Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 回答下列问题： （1）A→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。 （2）D与溶液发生水解反应的化学方程式为___________。 （3）K中含氧官能团的名称为___________。 （4）下列说法正确的是___________。(填标号) a．中碳原子均采用杂化 b．K能与溶液反应 c．的过程中还生成另一种产物 （5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2） （3）醚键、羧基 （4）bc （5）(或其他合理答案) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与B反应产生D，由D结构式与A结构式对比可知，该反应的反应类型为取代反应，故B的结构式为；D中含有酯基，在碱性条件下水解、酸化后得到的产物为E，对比分子式可知其结构式为；E发生反应生成G，G和J发生反应生成K，K经两步反应生成L，L与Q反应产生Z，通过对比反应物与生成物及Q的分子式可知，Q的结构式为。 【小问1详解】 由上述分析可知，A→D的反应类型为取代反应，B的结构简式为； 【小问2详解】 D中含有酯基，在碱性条件下水解为钠盐和乙醇，即反应方程式为； 【小问3详解】 由图像可知，有机物K中的含氧官能团为醚键、羧基； 【小问4详解】 a．中苯环和醛基上的碳原子采用杂化，甲基中的碳原子采用杂化，a错误； b．K中含有羧基，故能与溶液反应，b正确； c．的过程为取代反应，由题干信息及分子式可知还生成另一种产物，c正确； 故选bc； 【小问5详解】 由题干信息可知，该有机物含有6不饱和度，一个苯环占有4度，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯基，若含有甲酸酯基则不饱和度不足，故分析含有两个醛基，占用两个不饱和度，核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为说明该有机物结构高度对称，分析可知苯环上的官能团处于对位结构，另剩余2个碳原子分别连接在苯环与醛基之间，故该有机物结构式为； 【小问6详解】 根据已知信息ii，存在平衡：，由题干所给已知信息i可知，反应物W中含有羧基、氨基，另由后续合成物质可知，W结构中含有苯环、甲氧基，结合W分子式可知其结构式为；结合上述合成路线可知，L与Q合成Z，可推断Q的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $