高二化学上学期期末模拟卷01（14+4题型）（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能 C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法 【答案】A 【解析】A．石墨烯是无机非金属材料，A正确； B．钙钛矿电池通过光电反应将太阳能转化为电能，B错误； C．铜的还原性弱，不能在弱酸性条件下生成。生成铜绿的过程发生吸氧腐蚀，C错误； D．牺牲阳极的阴极保护法是利用还原性更强的金属作阳极，保护作为阴极的金属。铁镀铜不符合牺牲阳极保护法的定义，而是镀层保护法，D错误； 故答案选A。 2．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．在铜牌表面镀银 C．制作简单氢氧燃料电池 D．验证铁的析氢腐蚀 【答案】B 【解析】A．测定化学反应速率需准确测量气体体积变化，装置中使用长颈漏斗，若其下端未插入液面以下，生成的会从漏斗逸出，导致气体收集不准确，A错误； B．铜牌镀银时，待镀金属（铜牌）作阴极（接电源负极），镀层金属（银片）作阳极（接电源正极），电镀液为溶液，装置中电极连接正确，能实现铜牌表面镀银，B正确； C．氢氧燃料电池需通入和作为燃料和氧化剂，装置中仅为石墨电极和溶液，先断开K2、接通K1时发生电解，阴极产生的是氢气和氢氧化钠溶液，阳极产生氯气，再断开K1、接通K2时发生原电池反应，负极氢气被氧化，正极氯气被还原，无法构成氢氧燃料电池，C错误； D．铁的析氢腐蚀发生在酸性环境，食盐水为中性环境，铁钉在此发生吸氧腐蚀（消耗），而非析氢腐蚀，D错误； 故答案选B。 3．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】C 【解析】A．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确； B．基态铬原子电子数是24，价层电子排布为半充满稳定结构，故其简化电子排布式为，B正确； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．当时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确； 故选C。 4．草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是 A．25℃，溶液 B．25℃，溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．能与溶液反应，产生气泡 【答案】A 【解析】A．25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，说明部分电离，为弱电解质，故A正确； B．25℃，溶液说明该溶液呈酸性，不能判断为弱电解质，故B错误； C．用溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故C错误； D．草酸的酸性比碳酸的强，能与溶液反应产生气泡，不能说明为弱电解质，故D错误； 故选：A。 5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=+akJ/mol(a>0) B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 【答案】D 【解析】A项，由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= -akJ/mol(a>0)，故A错误；B项，反应Ⅰ有C-H、O-H极性键的断裂，无极性键的形成，同时存在H-H非极性键的形成，无非极性键的断裂，故B错误；C项，选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误；D项，由图可知，反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，故D正确；故选D。 6．下列说法错误的是 A．、，则 B．反应任何温度下都不能自发进行 C．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．一定温度下对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时增大 【答案】D 【解析】A．C完全生成燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量更多，ΔH更小，因此ΔH1＜ΔH2，A不符合题意； B．根据ΔG=ΔH－TΔS，可知在任何温度下，ΔG恒大于0，因此任意温度下都不能自发进行，B不符合题意； C．分子需要有足够的能量才能发生有效碰撞，这种分子叫做活化分子，因此能发生有效碰撞的分子一定是活化分子‌，C不符合题意； D．该反应的平衡常数K=c(O2)，温度不变，平衡常数不变。因此缩小体积，平衡常数不变，则c(O2)不变，D符合题意； 答案选D。 7．下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 【答案】B 【解析】A．溶液中存在以下平衡状态：，滴加几滴稀盐酸后，溶液中增大，平衡逆向移动，使减小，A错误； B．饱和小苏打溶液中，根据Na和C元素守恒，有以下关系：，故，B正确； C．根据电荷守恒，与混合溶液中：，溶液呈现酸性时，，故，C错误； D． 升高温度，水电离程度增大，则时，水的，的纯碱溶液中，，，D错误； 故选B。 8．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 【答案】A 【解析】A．通过降温使平衡向生成N2O4的方向移动，说明正反应放热（ΔH<0），基元反应的ΔH=Ea正−Ea逆<0，因此Ea正<Ea逆，实验现象可间接比较正、逆反应活化能的大小，故选A；B．加热促进水解，但温度升高会增大水的离子积，导致pH可能降低，无法直接证明水解吸热，故不选B；C．常温下，向溶液中滴入2滴溶液，生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化钠有剩余，再滴入2滴溶液，剩余氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法说明的Ksp更小，故不选C；D．加热观察颜色变化仅反映平衡移动方向，无法探究温度对速率的影响，故不选D；故选A。 9．溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原 C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】A．由(橙色)(黄色)分析可得，向溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确； B．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，B正确； C．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，在碱性环境中不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以酸性溶液氧化性比碱性溶液氧化性强，C正确； D．若向④中加入70%溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D错误； 故选D． 10．从电解精炼铜的阳极泥(主要含、、和)中综合回收利用的某种工艺流程如图： 已知：ⅰ．单质难溶于水；微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 ⅱ．焙砂中碲以形式存在，溶液中主要以、、等形式存在。 ⅲ．粗铜中主要杂质有、、、。 下列说法错误的是 A．电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极连接 B．电解精炼粗铜时，阳极溶解铜的质量等于阴极析出铜的质量 C．操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业上也可以通过电解溶液①获得单质碲，则阴极的电极反应式为 【答案】B 【分析】电解精炼铜的阳极泥(主要含、、和)，加入浓硫酸，250~430 ℃焙烧，得到的烟气中含有，烟气中加入H2O得到溶液，和反应生成；得到的焙砂中含有、，加入氢氧化钠溶液、过滤，得到溶液，加入硫酸得到，先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将通入到溶液中得到Te单质，据此解题。 【解析】A．电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极连接，A正确；      B．电解精炼铜，阳极除了铜溶解外，比铜活泼的金属也溶解，而阴极只有铜析出，所以阳极质量的减轻量不等于阴极质量的增加量，B错误； C．Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤方法分离，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；    D．工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时电极均为石墨，阴极发生还原反应，在阴极得到电子被还原生成Te，电极反应式为：，D正确；故选B。 11．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞W C．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W 【答案】A 【分析】首先确定元素：X 最外层电子数1、原子半径最小，为H；Y 最外层电子数1、原子半径最大，为Na；Z 最外层电子数4，为C；W 最外层电子数5，为N；R 最外层电子数6，为S；据此作答。 【解析】A．NH3中N的价层电子对数为，为sp3杂化，有1对孤电子对，H2S中S的价层电子对数为，为sp3杂化，有2对孤电子对，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，故键角W > R，A正确； B．Z为C，W为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻主族的第一电离能，所以第一电离能N>C，B错误； C．简单离子半径S2->Na+>H+，即R>Y>X，C错误； D．非金属性N>C>H，即W>Z>X，D错误； 故选A。 12．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【解析】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误；B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确；C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误；D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误；故选B。 13．某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）    A．该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M点和P点对应的Ksp相等 C．N点无BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点 【答案】B 【解析】A. 曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，N点在曲线的上方，Ba2＋和SO42－的乘积大于Ksp，N的乘积为4×10﹣10，大于Ksp，则Ksp不是8×10﹣10，A项错误； B．曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，M和P都在曲线上，因此对应的Ksp相等，B正确； C．N点在曲线的上方，Ba2＋和SO42－的乘积大于Ksp，为过饱和溶液，有沉淀生成，C项错误； D．加入Na2SO4溶液中SO42－的浓度会增加，但是Q和P的SO42－的浓度相同，D项错误； 本题答案选B。 14．用酸性 溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示： 已知每个电子的带电量为 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．X为KNO3 B．工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室 C．正极的电极反应式： D．该装置每吸收2.24 L NO，储电器储存的电量为 【答案】C 【分析】该装置为原电池，中Mn元素从+7价降低为+2价，则电极M为正极，电极反应式为 ，N电极为负极，电极反应式为，据此解答。 【解析】A．由分析知，右边负极区，电极反应式为，质子交换膜只允许H+通过，由电极反应式知，当转移3mol电子时，生成4mol氢离子，其中3mol氢离子通过质子交换膜进入正极区，剩下1mol氢离子，则X应为HNO3，A错误； B．原电池中阳离子移向正极，左室为正极区（被还原），H+应从右室（负极区）通过质子交换膜进入左室，B错误； C．正极在酸性条件下被还原为Mn2+，Mn元素从+7价降为+2价，得5e-，结合H+生成H2O，电极反应式为，C正确； D．2．24 L NO未指明标准状况，无法计算其物质的量及转移电子数，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）a、b、c、d四种元素的电负性从大到小的顺序是 (填元素符号)。 （2）g元素基态原子的核外电子排布式为 。 （3）e的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因是 。 （4）上表所列某主族元素的各级电离能数据如下图所示，则该元素是 (填元素符号)，它位于周期表的 区。 （5）m、n两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 m n 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，从核外电子排布角度解释其原因为 。 【答案】（ 每空2分） （1） （2）或 （3）电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量 （4） p （5）的价电子排布为，的价电子排布为，的半充满结构更稳定，失去电子更困难 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Mg，f为Al，g为K，m为Mn，n为Fe，r为Ge； 【解析】（1）同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，C、N、O的电负性都大于H，故四种元素的电负性从大到小的顺序是； （2）g元素为K，原子序数为19，基态原子的核外电子排布式为或； （3）Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量； （4）由图中的各级电离能数据，可见其在第四电离能出现跃迁，说明最外层有3个电子，在所列的元素中是Al元素，位于周期表的p区； （5）气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，是因为的价电子排布为，的价电子排布为，的半充满结构更稳定，失去电子更困难。 16．（15分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： 回答下列问题： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是 ； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为 。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为 （填标号）；应调节溶液的pH (填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 。 A．氨水   B．CuO   C．KOH （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】  Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为： 。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ，反应的离子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 。 【答案】（除标明外， 每空2分） （1）增大接触面积，提高反应速率（1分） （2）CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4（2分） （3）B 3.2~4.7 增大HCl浓度，防止CuCl2发生水解（1分） （4）①用湿润的品红试纸接近试管口，观察到褪色，品红试红色在烘箱中烘干又观察到恢复红色（2分） ②沉淀溶解，得无色溶液（1分） CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O（2分） 溶液变为深蓝色（1分） 【解析】由题给流程可知，向粉碎得到的废渣粉末中加入氯化钠、通入氧气焙烧，将铜元素转化为氯化铜、硫元素转化为硫酸钠，向焙烧渣中加入盐酸溶解，向溶解得到的溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化铜调节溶液pH在3.2—4.7的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液经蒸发结晶、趁热过滤得到氯化钠和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到二水氯化铜，二水氯化铜在氯化氢氛围中进行加热脱水制得无水氯化铜。 （1）废渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率； （2）由分析可知，焙烧时发生的主要反应为硫化铜与氯化钠、氧气高温条件下反应生成氯化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4； （3）由分析可知，为不引入杂质，加入氧化铜调节溶液pH在3.2—4.7的范围内的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不转化为氢氧化铜沉淀；由分析可知，操作5为二水氯化铜在氯化氢氛围中进行加热脱水制得无水氯化铜，氯化铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和盐酸，在氯化氢氛围中进行加热是因为增大氯化氢浓度，能抑制氯化铜的水解，避免所得氯化铜中混有杂质； （4）①二氧化硫漂白品红溶液的过程为可逆过程，则实验验证无色气体是二氧化硫的方法为用湿润的品红试纸接近试管口，视察到品红试纸的红色褪去，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到品红试纸的红色恢复，说明无色气体是二氧化硫； ②由题意可知，氯化亚铜能与氨水反应生成无色的氯化二氨合亚铜和水，反应的离子方程式为CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O，氯化二氨合亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化为深蓝色的氯化四氨合铜，则验证白色沉淀为氯化亚铜的方法为取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间，溶液变为深蓝色。 17．（16分）四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为 。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是 。装置C中倒置漏斗的作用是 。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是 。 A．                         B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小         D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数 (写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为 。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 【答案】（每空2分） （1）反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃 （2） （3）通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 防止倒吸 （4）AB （5）滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 86.4% 【分析】本题考查物质制备的实验方案设计，侧重考查分析判断、实验及计算能力，明确物质性质及发生反应、弱电解质的电离平衡及影响因素、化学方程式的计算、实验技能是解本题关键。 【解析】（1）普通玻璃仪器中含有，会与发生反应，化学方程式为，所以不能使用普通玻璃仪器； （2）根据化学反应前后元素守恒，遇水水解生成，另一种物质为，化学方程式为； （3）装置B中浓硫酸除干燥外，还可通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢；反应过程中可能会有气体溶解导致压强变化，倒置漏斗增大了气体与液体的接触面积，使液体不易倒吸入前面的装置，所以装置C中倒置漏斗的作用是防止倒吸。 （4）①A．根据溶液中的电荷守恒原理，在溶液中，阳离子有，阴离子有和，所以，A正确； B．是弱酸，部分电离，，同时，来自和 的电离，所以，且最大，浓度最小，即，B正确； C．加水稀释，平衡正向移动，的电离程度增大，但溶液体积增大的程度大于物质的量增大的程度，减小，溶液增大，C错误； D．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，D错误； ②的电离方程式为，电离常数，已知，由可知，，（因为相对于0.1很小，可忽略），将，，，代入可得； （5）①酸性溶液本身有颜色，在滴定时，被氧化，被还原，在滴定过程中，将还原，溶液无色，当反应完全后，再滴入，其过量，溶液就会呈现本身的浅紫色，当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ②离子反应方程式为：，已知，根据离子反应方程式中与的物质的量之比，可算出，再根据，算出，最后计算样品纯度。 18．（15分）氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 （1）乙醇水蒸气重整制氢。 主反应为。 该反应正反应、逆反应的活化能大小关系为：(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)；高温下能自发进行的原因是 。 （2）甲烷与二氧化碳反应可制取氢气和一氧化碳，涉及到下列反应：。某温度下发生该反应，若起始时2 L恒容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，5 min达到平衡时的压强为反应前的1.6倍。则该温度下，反应达平衡，用H2表示0~5 min内该反应的平均反应速率为 ，CH4的转化率为 。 （3）用氢气与二氧化碳可以合成原料甲醇。反应为：，一定温度下，向某容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡。关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是_______。 A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态 C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D．改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率 （4）若在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol CO2和1.4 mol H2，在催化剂的作用下，发生的反应如下： ① ②，10 min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=)为50%，则反应①的平衡常数K= 。 （5）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 (填化学式)。 ②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。 【答案】（除标明外， 每空2分） （1）＞（1分） 该反应的S＞0 （2）0.12mol/(L·min) 60% （3）BC （4）0.025 （5）HD 提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度 【解析】（1）①主反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.35kJmol-1，反应为吸热反应，结合反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能知，Ea(正)＞Ea(逆)，高温下能自发进行说明ΔH-TΔS＜0，而该反应的ΔH＞0，从焓变角度看，反应不倾向于自发，那么该反应高温下能自发进行的原因是S＞0。 （2）某温度下发生该反应，若起始时2 L恒容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，5 min达到平衡时的压强为反应前的1.6倍，根据三段式分析：，恒温恒容密闭容器中压强之比等于气体的总物质的量之比，则有：，解得x=0.6，该温度下，反应达平衡，用H2表示0~5 min内该反应的平均反应速率为===0.12mol/(L·min)，CH4的转化率为=60%。 （3）A．化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，结合化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，当时反应达到化学平衡，故当时，反应未达到平衡状态，A错误； B．由题干方程式可知，该反应前后气体的系数之和不相等，即恒温恒容下，反应过程中混合气体的压强一直在改变，则当混合气体的压强恒定时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，各反应物的浓度和生成物的浓度保持不变，即正、逆反应速率不变，仍然相等，则平衡不移动，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，故改加高效催化剂，不可以提高CO2的平衡转化率，D错误； 故答案为BC； （4）若在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol CO2和1.4 mol H2，在催化剂的作用下，10 min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=)为50%，则有三段式分析：，，即平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为：0.8 mol/L、1.0 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则反应①的平衡常数K===0.025，故答案为：0.025； （5）①H、D是氢元素的同位素，由HCOOH分解生成CO2和H2可推出HCOOD催化释氢生成CO2和HD，故答案为HD； ②HCOOK是强碱弱酸盐，其水解反应为，溶液呈碱性，生成的能吸收产物，促进反应进行，从而提高氢气的释放速率，提高释放出氢气的纯度。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C A D D B A D B A B B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（ 每空2分） （1） （2）或 （3）电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量 （4） p （5）的价电子排布为，的价电子排布为，的半充满结构更稳定，失去电子更困难 16．（15分）（除标明外， 每空2分） （1）增大接触面积，提高反应速率（1分） （2）CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4（2分） （3）B 3.2~4.7 增大HCl浓度，防止CuCl2发生水解（1分） （4）①用湿润的品红试纸接近试管口，观察到褪色，品红试红色在烘箱中烘干又观察到恢复红色（2分） ②沉淀溶解，得无色溶液（1分） CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O（2分） 溶液变为深蓝色（1分） 17．（16分）（每空2分） （1）反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃 （2） （3）通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 防止倒吸 （4）AB （5）滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 86.4% 18．（15分）（除标明外， 每空2分） （1）＞（1分） 该反应的S＞0 （2）0.12mol/(L·min) 60% （3）BC （4）0.025 （5）HD 提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能 C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法 2．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．在铜牌表面镀银 C．制作简单氢氧燃料电池 D．验证铁的析氢腐蚀 3．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 4．草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是 A．25℃，溶液 B．25℃，溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．能与溶液反应，产生气泡 5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=+akJ/mol(a>0) B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 6．下列说法错误的是 A．、，则 B．反应任何温度下都不能自发进行 C．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．一定温度下对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时增大 7．下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 8．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 9．溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原 C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 10．从电解精炼铜的阳极泥(主要含、、和)中综合回收利用的某种工艺流程如图： 已知：ⅰ．单质难溶于水；微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 ⅱ．焙砂中碲以形式存在，溶液中主要以、、等形式存在。 ⅲ．粗铜中主要杂质有、、、。 下列说法错误的是 A．电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极连接 B．电解精炼粗铜时，阳极溶解铜的质量等于阴极析出铜的质量 C．操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业上也可以通过电解溶液①获得单质碲，则阴极的电极反应式为 11．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞W C．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W 12．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 13．某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）    A．该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M点和P点对应的Ksp相等 C．N点无BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点 14．用酸性 溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示： 已知每个电子的带电量为 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．X为KNO3 B．工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室 C．正极的电极反应式： D．该装置每吸收2.24 L NO，储电器储存的电量为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）a、b、c、d四种元素的电负性从大到小的顺序是 (填元素符号)。 （2）g元素基态原子的核外电子排布式为 。 （3）e的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因是 。 （4）上表所列某主族元素的各级电离能数据如下图所示，则该元素是 (填元素符号)，它位于周期表的 区。 （5）m、n两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 m n 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，从核外电子排布角度解释其原因为 。 16．（15分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： 回答下列问题： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是 ； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为 。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为 （填标号）；应调节溶液的pH (填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 。 A．氨水   B．CuO   C．KOH （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】  Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为： 。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ，反应的离子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 。 17．（16分）四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为 。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是 。装置C中倒置漏斗的作用是 。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是 。 A．                         B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小         D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数 (写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为 。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 18．（15分）氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 （1）乙醇水蒸气重整制氢。 主反应为。 该反应正反应、逆反应的活化能大小关系为：(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)；高温下能自发进行的原因是 。 （2）甲烷与二氧化碳反应可制取氢气和一氧化碳，涉及到下列反应：。某温度下发生该反应，若起始时2 L恒容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，5 min达到平衡时的压强为反应前的1.6倍。则该温度下，反应达平衡，用H2表示0~5 min内该反应的平均反应速率为 ，CH4的转化率为 。 （3）用氢气与二氧化碳可以合成原料甲醇。反应为：，一定温度下，向某容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡。关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是_______。 A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态 C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D．改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率 （4）若在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol CO2和1.4 mol H2，在催化剂的作用下，发生的反应如下： ① ②，10 min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=)为50%，则反应①的平衡常数K= 。 （5）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 (填化学式)。 ②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能 C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法 2．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．在铜牌表面镀银 C．制作简单氢氧燃料电池 D．验证铁的析氢腐蚀 3．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 4．草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是 A．25℃，溶液 B．25℃，溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．能与溶液反应，产生气泡 5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=+akJ/mol(a>0) B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 6．下列说法错误的是 A．、，则 B．反应任何温度下都不能自发进行 C．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．一定温度下对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时增大 7．下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 8．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 9．溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原 C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 10．从电解精炼铜的阳极泥(主要含、、和)中综合回收利用的某种工艺流程如图： 已知：ⅰ．单质难溶于水；微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 ⅱ．焙砂中碲以形式存在，溶液中主要以、、等形式存在。 ⅲ．粗铜中主要杂质有、、、。 下列说法错误的是 A．电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极连接 B．电解精炼粗铜时，阳极溶解铜的质量等于阴极析出铜的质量 C．操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业上也可以通过电解溶液①获得单质碲，则阴极的电极反应式为 11．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞W C．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W 12．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 13．某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）    A．该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M点和P点对应的Ksp相等 C．N点无BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点 14．用酸性 溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示： 已知每个电子的带电量为 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．X为KNO3 B．工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室 C．正极的电极反应式： D．该装置每吸收2.24 L NO，储电器储存的电量为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）a、b、c、d四种元素的电负性从大到小的顺序是 (填元素符号)。 （2）g元素基态原子的核外电子排布式为 。 （3）e的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因是 。 （4）上表所列某主族元素的各级电离能数据如下图所示，则该元素是 (填元素符号)，它位于周期表的 区。 （5）m、n两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 m n 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，从核外电子排布角度解释其原因为 。 16．（15分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： 回答下列问题： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是 ； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为 。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为 （填标号）；应调节溶液的pH (填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 。 A．氨水   B．CuO   C．KOH （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】  Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为： 。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ，反应的离子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 。 17．（16分）四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为 。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是 。装置C中倒置漏斗的作用是 。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是 。 A．                         B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小         D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数 (写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为 。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 18．（15分）氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 （1）乙醇水蒸气重整制氢。 主反应为。 该反应正反应、逆反应的活化能大小关系为：(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)；高温下能自发进行的原因是 。 （2）甲烷与二氧化碳反应可制取氢气和一氧化碳，涉及到下列反应：。某温度下发生该反应，若起始时2 L恒容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，5 min达到平衡时的压强为反应前的1.6倍。则该温度下，反应达平衡，用H2表示0~5 min内该反应的平均反应速率为 ，CH4的转化率为 。 （3）用氢气与二氧化碳可以合成原料甲醇。反应为：，一定温度下，向某容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡。关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是_______。 A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态 C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D．改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率 （4）若在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol CO2和1.4 mol H2，在催化剂的作用下，发生的反应如下： ① ②，10 min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=)为50%，则反应①的平衡常数K= 。 （5）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 (填化学式)。 ②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $