安徽省华师联盟2025-2026学年高三上学期1月质量检测 化学试题

2026届高三第一学期1月质量检测·化学 参考答案 题号 1 2 3 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D D A A B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】镀锌铁丝即使表面破损了，但由于锌比铁活泼，从而形成牺牲阳极法的电化学保护，保护铁不被腐蚀，故比普通 钢材更耐腐蚀，A正确；沥青是混合物，没有固定的熔、沸点，B错误；普通混凝土是由水泥、沙子和石子组成，其主要成分 是硅酸盐，C正确；氯丁橡胶是一种合成橡胶，属于有机高分子化合物，D正确。 2.【答案】C 【解析】乙醇具有还原性，过氧化钠具有不稳定性，容易通过化学变化产生氧气，而氧气与挥发出的酒精混合在柜子里相 当于小炸弹，存在安全隐患，故两者不能存放于同一药品柜中，A错误；稀硝酸可以将F2+氧化为Fe+,短时间保存硫 酸亚铁溶液时，应向试剂瓶中加入铁屑和稀硫酸，B错误；NCO,固体为稳定固体，且N2CO,会腐蚀玻璃，所以碳酸钠 固体保存在广口塑料瓶中，C正确；F水解生成HF,氢氟酸能腐蚀玻璃，氟化铵溶液应保存在细口塑料瓶中，D错误。 3.【答案】A 【解析】蚊虫分泌的蚁酸（甲酸）显酸性，肥皂水显碱性，肥皂水能中和蚁酸，减轻痛痒，A正确：漂白粉中含有次氧酸钙， 次氯酸钙水解生成的次氯酸具有强氧化性，可以消毒，消毒与次氯酸钙溶液呈碱性无关，B错误；电动机械腿中的电池将 化学能转化为电能，然后电能转化为机械能，C错误；F2O3是红棕色粉末，青釉瓷呈青色与FeO3无关，D错误。 4.【答案D 【解析】滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可以使附着在内壁上未反应的溶液参与反应，从而减小误差，A正确；通 过注射器收集一段时间内产生氢气的体积，可以计算锌和稀硫酸反应生成氢气的速率，B正确；乙醇可降低硫酸四氨合 铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，产生微小的晶核，可析出深蓝色的晶体[Cu(NH),]SO,·HO,C正确；给固体 加热制备气体，试管口应略向下倾斜，D错误。 5.【答案】C 【解析】由化学式和结构图可知，球1表示硼原子，球2表示碳原子，A错误；[C(NH2)3]+为平面结构，由于共振效应，正 电荷离域分散在整个离子上，导致氮原子上的电子云密度降低，使得氮原子的碱性大大减弱，且阳离子本身对H+有静 电排斥作用，故该物质中氮原子结合H+能力弱于NH,B错误；由图可知，[C(NH2)3]十与[B(OCH)]或CI之间存 在离子键，不同非金属原子之间的化学键为共价键，[B(OCH,):]中B与O之间存在配位键(B提供空轨道，O提供孤 电子对)，[C(NH2)3]中的氢原子与[B(OCH):]中氧原子之间可形成氢键，则该晶体中存在的作用力有离子键、共 价键，配位键和氢键，C正确；[B(OCH)]中的一OCH与盐酸反应时可结合H+生成甲醇，即该物质与盐酸反应，有 甲醇生成，D错误。 6.【答案】D 【解析】NH时、OH,HO的中心原子均为sp杂化，A正确；基态V原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,则基态V+ 的核外电子排布式为[A]3d,B正确：每个[B(OH),](四羟基合硼酸根离子)含有4个B一O键和4个O一H键，全部 为o键，则1ol[B(OH):]-中含有o键数为8NA,C正确：元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C,D错误。 7.【答案】B 【解析】铜作阳极，电解硝酸铜溶液，阳极Cu溶解，阴极上析出Cu,总反应不涉及H2O分解生成O2,B错误。 8.【答案】A 【解析】FeO与盐酸反应生成FeC2,“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Fe2+、TiOCr、Mg+,Ca+,A错误；“滤液” 加热水解发生反应的离子方程式为TOCI++3H,0△TiO,·2H,0y十2H+十C1,B正确：加入的双氧水和氨水都 会因温度过高而分解，故“溶钛”过程反应温度不能太高，C正确；向最后一次洗涤液中加入稀硝酸酸化的AgNO溶液， 若无白色沉淀产生，则富钛渣已洗涤干净，D正确。 9.【答案】A 【解析】根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Al。元素的电负性：O>C>Al>Na,A正确；：CO2分子的空间结 构为直线形，是含有极性键的非极性分子，B错误；简单离子半径：O>Na>A1+,C错误；最高价氧化物对应的水化 物的碱性：NaOH>AI(OH)3,D错误。 10.【答案】C 【解析】Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应：2A1+2NaOH+6H2O一2Na[Al(OH),]十3H2,Al失去电子，铝极不 断溶解，Al为负极，Mg不与NOH溶液反应，Mg为正极，镁极表面产生气泡，与第一电离能大小无关，A错误：碳酸钠 高三化学试题参考答案第1页（共4页） 溶液呈碱性主要是由CO水解引起的，B错误；等物质的量浓度的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH,前者的pH大， 说明ClO的水解程度更大，对应的HClO的酸性更弱，说明酸性：CH:COOH>HClO,C正确；向0.1mol·LK,S 溶液中滴入少量等物质的量浓度的ZnSO,溶液，产生ZnS白色沉淀，此时溶液中还有剩余的K2S,再滴入少量等物质 的量浓度的CuSO,溶液，剩余的S-与Cu+直接结合产生CuS黑色沉淀，不能说明溶度积大的ZnS沉淀转化为溶度 积小的CuS沉淀，D错误。 11.【答案】B 【解析】反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则题图中曲线表 示CO的选择性，曲线c表示CHOH的选择性，曲线b表示CO2的平衡转化率，A正确；300℃时，CO2的平衡转化率 为30%，C0的选择性为70%，CHOH的选择性为30%，结合化学计量数可知，此时n(C0)=1mol×30%×70%= 0.21mol,n(CHOH)=1mol×30%×30%=0.09mol,n(H2)=1mol-0.09mol×3-0.21mol=0.52mol,n(CO2) =1mol-1mol×30%=0.7mol,n(HzO)=0.09mol十0.21mol=0.3mol,反应Ⅱ反应前后气体的化学计量数之和不 变，故可以用物质的量代替浓度计算化学平衡常数，则反应Ⅱ的浓度平衡常数K。=K,=”CCO）:n(O) n(H2)·n(CO2) 0.21molX0.3mol≈0.173，B错误：催化剂只影响反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高CH,OH的平衡产率， 0.52 molX0.7mol C正确；升高温度，反应I的化学平衡逆向移动，反应Ⅱ的化学平衡正向移动，280~360℃，随着温度的升高，CO2的平 衡转化率增大，容器内发生的主要反应为反应Ⅱ，D正确。 12.【答案】D 【解析】根据晶胞结构可知：K+位于晶胞体心，K+周围距离相等且最近的离子有位于棱心的F,立方晶胞中12条棱上 各有1个F,则K+的配位数为12，A错误：Mg2+位于晶胞顶角，最近的F有6个，形成正八面体，每个Mg2+位于距 其最近且等距离的F-构成的正八面体体心中，而不是正四面体体心中，B错误：若Mg+位于晶胞体心，则K+位于晶 胞顶角，F位于晶胞面心，C错误：1个晶胞中，含有K数日是1，含有Mg数日是8X合=1，含有F数日是12×是 三3，品体的化学式为KMgE,若晶胞参数为apm,则晶体的密度为。兴×10g·cm,Di正确。一 13.【答案】C 【解析】根据图示，电解池A中流入的是HI溶液，流出的是H,和2，反应方程式为2H十2I电解H◆十1，电解池B 中流入的是Fe+,HO,流出的是H时、Fe+、O,反应方程式为4Fe++2H,0电解0，◆十4H十4Fe+。光催化反应 池中总反应为2Fe+十1光照2Fc+十2I,A错误：标准状况下，1.12LH,的物质的量为0.05mol,根据关系式2e~ H2~2Fe2+可知，电解池B中生成0.l0 mol Fe2+,B错误：光催化反应生成I厂的平均反应速率=光催化反应生成Fe+ 的平均反应速率=cmol·min',电解池A中消耗I厂的平均反应速率=光催化反应池中生成I厂的平均反应速率= QXa molL1-QX mol11=cmol·min,所以Q-。二6L·min,C正确：本装置中至少涉及光能，电能化 学能、热能四种形式的能量转化，D错误。 14.【答案】D 由环定烷中HA的浓度[c起(AD]与水相苯取率aLa=1一.]的关系可知：0,1a十兰 0.1,则曲线①为c环2荒(HA)随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率α的变化关系，水溶液中的c(HA)会随着pH 的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的c(HA)随pH的变化曲线，而A来源于HA的电 离。由图可知，pH=2时，c(HA)=0,c(A-)=0,因此曲线⑤为水溶液中的c(A)随pH的变化关系，故曲线③为 水溶液中的c(HA)随pH的变化曲线，A错误；pH极低时，水相中H2A几乎不电离，根据物料守恒：c环已烷(HA)十 c (H.A)=0.1 molL0%(HA)=0.02 mol .Lcme (H.A)=0.08 mol.L-,K=c (HA) C环已烷(H2A) =0.02=0.25,B错误：曲线③和曲线④相交，该交点的pH=4,交点处c(H:A)=c(HA),即HA的K,(HA)= 0.08 c(H)=10pH=104;曲线④和曲线⑤相交，该交点的pH=7,交点处c(HA)=c(A),即H2A的K,(HA)= )=10=107。由K三4CA025可知，c*H,A0=0.25Xc起(H,A0,又因为H,A的K(H,AD 0,可得K(HAD长65X入=10，因为交点N的c(HA)=ce(A),所以c(H)=0.25X 10‘mol·L1=2.5×105mol·L1,故交点N的pH=5-lg2.5=5-0.4=4.6,和题给已知的交点N的pH相同， 即pH仅与HA的电离常数K,(HA)有关，若加水体积为2VmL,对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持 104 不变，C错误：NHA的水溶液中，既存在HA的电离，又存在HA的水解，水解常数K=KA=0一一 10<K,(HA)=10?,即HA的电离程度大于HA的水解程度，故c(A)>c(H2A),D正确。 高三化学试题参考答案第2页（共4页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)坩埚(1分) (2)[Cu(NH3),]2+(1分)Bi,S+6O2+6NH3·H2O-Bi2O3十3(NH,)2SO,十3H2O(2分) (3)FeCL2(1分)作还原剂，将铅元素从十4价还原为十2价，便于后续沉铅；将Fe+还原为Fe+,提高氯氧化铋产品 的纯度(2分) (4)3≤pH<8(2分) (5)B++CI-+CO号一BiOCI￥+CO2↑(2分) (6)8(1分) 耳。2分) 【解析】(2)“加压浸取”过程中，CuS发生反应的离子方程式为2Cu2S十16NH·HO十5O2一4[Cu(NH),]+十 2SO十4OH十14H2O,“浸出液”中含有铜元素的离子为[Cu(NH3):]2+。 (4)已知Fe2+开始沉淀(c=0.1mol·L1)的pH=7.0,则pOH=7.0,Kp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH)=0.1X (10-)2=1×10-15。滤液3中Fe+的浓度为0.056g·L1,即c(Fe+)=0.001mol·L1,则为防止Fe+沉淀， 2e0iD=√Tml1X10molL,则c(H>1x10molL+,pH<8 c(OH)<√c(Fe+) 知pH≥3时，BiCL极易水解为BiOCI沉淀。常温下“调节pH”步骤中pH的范围为3≤pH<8。 (6)以体心的B+作中心，离它最近且等距离的F有8个。将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知， 晶胞体内的8个F位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为(0,0,1)，既与Q在同一条棱 上又与M在同一条棱上的F(处于品胞的一个顶角的原子分数坐标为10,0)，则粒子S的原子分数坐标为（宁，宁，是）” 粒子T的原子分数坐标为(1，号号)，所以粒子S,T之间的距离为√(1-)+（合-于）+（分-号）厂apm 年m 16.【答案】(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)NCL十3H,0-NH↑+3HC1O(2分。可将”=”写成”△”) (2)KMnO,[或KClO3或Ca(CO)2等](1分)b→c>f→g→h→i→e→d(2分) (3)HC1(1分) (4)黄色油状液体不再增加(1分)受热均匀，便于控制温度(1分) (5)防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中，导致NCL3水解(2分) (6)2cVV(2分)偏低1分) 20 【解析】(2)从装置A中出来的氧气进入装置B中，装置B用于制备NCL,待反应至黄色油状液体不再增加时，用止水 夹夹住a处的橡胶管，在70~95℃水浴加热条件下将NCL蒸出，装置D、E分别为冷凝、收集装置。装置C为盛有碱 石灰的干燥管，用于吸收未反应的C2,防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶中导致C1? 水解，则装置的连接顺序为A→BD→E→C,接口的连接顺序为a→bc→f→g→h→i→e→d。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为3Cl+NHCI一NCl+4HCI: (6)根据关系式2NC~2NH,~H,S0,和H,S0,(过量)~2N:OH可知，过量的H,S0,的物质的量为号c,V,× 103mol,与NH发生反应的H,S0,的物质的量为(aV,×10-V×103)mol,20.00mL残留的反应液中 NCl,的物质的量为(2cV,×108一c2V2×10-3)mol,则蒸馏烧瓶内的溶液中残留的NC的物质的量浓度为 2aVX10二V,X10mol.L=2 VV:mol·L。若配制NaOH标准溶液时，未将NaOH固体放在小 20.00×10-3 20 烧杯中进行称量，则会使NaOH固体潮解，配制的NaOH标准溶液的浓度偏低，消耗的NaOH标准溶液的体积V2偏 大，(2c1V×10-3-c2V2×103)偏小，则测定残留的NC1的物质的量浓度会偏低。 17.【答案】(15分) (1)+41(2分) (2)①升温后，以反应ⅱ为主，反应川是吸热反应，升高温度，平衡正向移动(2分) @2分 (3)600(2分)M(2分) (4)>(2分) (5)CO2+2e+2H+=HCOOH(2分)基本不变(1分) 高三化学试题参考答案第3页（共4页） 【解析】1)据图分析，有热化学方程式：①H,(g)+0(g)一H,O(g)△H=-242k·mol1,②C0(g)+0(g) =CO2(g)△H=-283kJ·mo1,则根据盖斯定律，①式-②式，得到热化学方程式CO(g)+H2(g)一CO(g)+ H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1-(-283k·mol-↓)=+41kJ·mol1。 (2)①CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是：升温后以反应ⅱ为主，该反应为吸热反应， 升温使平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。 ②根据n(CO2):n(H2)=4:13,假设起始加入的n(CO2)=4mol、n(H2)=13mol,250℃时，CO2的平衡转化率为 25%,即消耗1 mol CO2,体系中CO和CHOH在含碳产物中的物质的量百分数均为50%。即各为0.5mol。则有： 反应i: CO2 (g)+3H2 (g)-CH:OH(g)+H2O(g) n(转化)/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 反应ⅱ： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g) n(转化)/mol 0.5 0.5 0.50.5 平衡时CO2的物质的量为3mol,H2的物质的量为11mol,CHOH的物质的量为0.5mol,HzO的物质的量为1mol, CO的物质的量为0.5mol,混合气体的总物质的量为16mol。250℃时反应i的压强平衡常数K。= (CH,OH)·p(H,O) 40×号×40X言 8 p(CO2)·p3(H2) 4.0x×(1.0×) (MPa)=399s(MPa)-。 16 (3)将催化剂N对应曲线的两端点坐标代入关系式Rnk=-号+C,得到一2.4=-4,0×104E,十C和一0.6= T -1.0X10E十C,解得E.=600·ol。由关系式Rnk=-号+C可知，相同温度下，Rnk越大，E就越小。 活化能E,越小，催化效果越好，由图可知，催化效果更好的是催化剂M。 (4)当反应达到平衡时，0=k·(C0)·p(H)-·p(CH)·p(H,O)=0,则=pCH)·p(H,O) k达p(CO2)·p(H2) K。T℃时，kL=1.5k逆，即T℃时该反应的平衡常数K,=1.5;T,℃时，k=0.6k边，即T,℃时该反应的平衡常数 K。=0.6。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则T:>T。 (5)充电（即电解）时，阳极反应式为2H2O-4e一4H十O2个，阴极反应式为CO2+2e+2H+一HCOOH(或2CO2 十4e十4H一2 HCOOH),由两个电极反应式可知，充电（即电解）时电解质溶液中H+的物质的量基本不变。 18.【答案】(15分) (1)消耗产物HSO,使TiOSO,水解平衡正向移动，有利于产生TiO2·xHO沉淀；防止Fe+被氧化(2分。答出一 点，给1分) (2)①Fe2++2NH·H2O-Fe(OH)2￥+2NH时(1分) ②4Fe(OH)2+O2=4 FeOOH+2H2O(1分) ③12Fe2++3O2十2HO一4 FeOOH↓+8Fe+,c(H+)不变，消耗的Fe+多，生成的Fe3+少(2分) (3)FeSO,转化为FeOOH的同时生成HzSO,,H2SO,与铁屑继续反应生成FeSO,,循环反应至铁屑完全消耗(2分) (4)BDE(2分。只有三种仪器全部选出才能得分) (5)滴入最后半滴NOH标准溶液，锥形瓶中溶液颜色从无色刚好变为浅粉红色，且半分钟内不变色(2分)95%(2分) (6)偏小(1分) 【解析】(2)③t后，pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍在降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe+)增加 量，说明部分Fe2+被氧化成了FeOOH,即共发生两个反应：4Fe2+十4H+十O2一4Fe3+十2H2O、4Fe2+十O2十6H2O一 4 FeOOH+8H+,则总离子方程式为12Fe+十3O2十2HO一4 FeOOH↓十8Fe3+,c(H+)不变，消耗的Fe2+多，生成 的Fe+少。 (3)根据铁黄制备原理可知反应后有稀硫酸生成，而稀硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁继续与氧气、水反应生 成铁黄和稀硫酸，直至铁屑消耗完毕。 (5)铁黄与稀硫酸反应的化学方程式为2 FeOOH十3H,SO,一Fe2(SO,)3十4HO,反应结束后加入NaC,O,溶液，Fe+转 化为[Fe(CO,)]3,过量的稀硫酸用NaOH标准溶液滴定。根据关系式2 FeOOH~3HSO,和HSO,(过量)~2NaOH ×(2×0.100-号×4×0.020)×89 可知，铁黄样品的纯度为 3 2 10 ×100%≈95%。 (6)若滴定后仰视读数，会使中和滴定消耗氢氧化钠溶液的体积的读数偏大，导致所测样品纯度偏小。 高三化学试题参考答案第4页（共4页）机密★启用前 2026届高三第一学期1月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Mg24A127S32K39Fe56 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.2025年9月28日，横竖都是世界第一的贵州花江峡谷大桥正式通车运营。下列说法错 误的是 A.桥的斜拉索用的是镀锌铁丝，比普通钢材更耐腐蚀 B.桥面铺有高品质沥青，沥青具有固定的熔、沸点 C.桥塔由混凝土构建而成，普通混凝土的主要成分是硅酸盐 D.桥面上使用的氯丁橡胶(ECH2一C一CH一CH2)防水条属于有机高分子化合物 CI 2.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.过氧化钠、乙醇可以存放于同一药品柜中 B.实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，应向试剂瓶中加入铁屑和少量稀硝酸 C.Na2CO3固体保存在广口塑料瓶中 D.氟化铵溶液保存在细口玻璃瓶中 3.下列生活小常识能用对应化学原理解释的是 选项 生活小常识 化学原理 A 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可减轻痛痒 酸碱中和反应 B 用漂白粉溶液消毒 次氯酸钙溶液呈碱性 穿上电动机械腿，助力行走 电动机械腿中的电池将太阳能转化为电能 D 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器 青釉瓷呈青色是因为瓷体中含有FezO3 高三化学试题 第1页（共8页） 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 目，标准液 稀硫酸 8mL95%乙醇 NHCI和 洗 七志 Ca(OH) 蒸馏水 4 mL 0.1 mol.L- 锌初 [Cu(NH,),]SO,溶液 样品溶液 A.滴定终点前用蒸馏水B.测定锌与稀硫酸 C.倒人乙醇，再用玻璃 冲洗锥形瓶内壁，减小 反应生成氢气的 棒摩擦烧杯内壁，可 D.实验室制取氨气 误差 速率 析出深蓝色的晶体 5.化学式为[C(NH2)3][B(OCH3)]Cl的化合· 物的部分晶体结构如图所示，其中 [C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是 A.图中球1表示碳原子，球2表示硼原子 B.该物质中氮原子结合H+能力强于NH C.晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 D.该物质与盐酸反应，不可能有甲醇生成 6.碱式碳酸氧钒铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3),(OH),·10H2O]是制备多种含钒产品的原 料，碱性硼化钒(VB2)一空气电池放电时生成VO和[B(OH)4]。下列说法错误的是 A.NH、OH、H2O的中心原子杂化方式相同 B.基态V+的核外电子排布式为[Ar]3d C.1mol[B(OH)4]-中含有。键数为8NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) D.元素的第一电离能由大到小的顺序是O>N>C 7.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,出现白色浑浊： 〉-0+C02+H,0→》 -OH+HCO B.铜作阳极，电解硝酸铜溶液：2Cu+十2H,0电解2Cu十4H十0， C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： A13++2SO2+2Ba2+40H-2BaSO,+Al(OH)] D.将稀硫酸加入KCrO溶液中，溶液由黄色变为橙色：2CrO十2H、一CrO十HO 8.以钛铁矿（主要成分为FeO·TiO2,还含有MgO、CaO、SiO2等杂质）为原料合成锂离子 电池的电极材料钛酸锂(LiTO12)的工艺流程如图所示，富钛渣中的钛元素主要以 TiO2·2H2O形式存在。下列说法错误的是 盐酸 H,O2氨水 钛铁矿→溶灵一过滤滤液①D加热 ②过滤 富钛渣→溶钛 花餐转-®-To,LICO LTAC0。 过氧钛 A.“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Fe3+、TiOCI、Mg2+、Ca B.“滤液”加热水解发生反应的离子方程式为 TiOC1++3H,0△TiO2·2H0y+2H++C C.“溶钛”过程反应温度不能太高 D.向最后一次洗涤液中加人稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则富钛渣 已洗涤干净 高三化学试题第2页（共8页） 9.一种等离子体材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知 基态W原子的s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍；X只和W同周期，基 态X原子核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子；Y和Z的核电荷数之和是 W的4倍，Z的氯化物分子Z2C1。中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法 正确的是 A.元素的电负性：X>W>Z>Y B.WX2分子的空间结构为V形，是含有极性键的极性分子 C.简单离子半径：Y>Z>X D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z 10.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 镁和铝在NaOH溶液中构成原电池，铝极不断溶解，镁极表面 A 产生气泡 镁的第一电离能大于铝 向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，有白色沉淀 碳酸钠溶液呈碱性主要是 B 生成，溶液红色变浅 由HCO水解引起的 常温下，用pH计测定等物质的量浓度的次氯酸钠溶液和醋酸 酸性：CH COOH>HCIO 钠溶液的pH,前者的pH大 向0.1mol·L1K2S溶液中滴人少量等物质的量浓度的 D ZnSO4溶液，再滴入少量等物质的量浓度的CuSO4溶液，先产 K(ZnS)>K (CuS) 生白色沉淀，后产生黑色沉淀 11.向2L的密闭容器中加入1molH2和1 mol CO2,发生如下两个反应： 反应I:3H2(g)+CO2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·molJ 反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+HO(g)△H2=+41.7kJ·mol-1 不同温度下CO的平衡转化率、CO的选择性和CHOH的1o0 90 选择性如图所示[C0的选择性=”C0×100%]。 80 n消耗(CO2) 70 60 下列说法错误的是 50 40 A.曲线a表示CO的选择性 30 20- B.300℃时，反应Ⅱ的浓度平衡常数K≈1.73 10- C.选择适宜的催化剂，不能提高CHOH的平衡产率 200240280 320360 D.280一360℃，随着温度的升高，容器内发生的主要反 温度/℃ 应为反应Ⅱ 12.氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其立方晶胞结构如图所示。NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 ●Mg A.K+的配位数为8 B.每个Mg2+位于距其最近且等距离的F构成的正四面体体 K 心中 C.若Mg2+位于晶胞体心，则F位于晶胞棱心 D.若品胞参数为apm,则品体的密度为×10g·m 高三化学试题第3页（共8页） 13.如图所示的循环系统可实现光分解水制氢。已知循环系统稳定工作时，电解池A中流 入和流出的H1浓度分别为amol·L1和bmol·L1,光催化反应生成Fe3+的平均反 应速率为cmol·min1,循环系统中溶液的流量为Q(单位时间内流过的溶液体积)。 下列说法正确的是 光电池 光照 A.光催化反应池中总反应为2Fe3+十2I2Fe++I2 H+Fe2+ H,个 B.若电解池A中生成1.12LH2(标准状况)，则电解 池B中生成0.20 mol Fe+ 电解池A 电解池B H,0 c.Q-a二L,min H+ Fe 光催化反应池 H'+I2+Fe2 D.本装置中仅涉及光能、电能、化学能三种形式的能 量转化 14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)一H2A(aq),平衡常数为K。 25℃时，向VmL0.1mol·L1H2A的环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用 NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液的pH,测得水溶液中c(H2A)、c(HA)、c(A2-)、环己 烷中H2A的浓度[c环己烷(H2A)]和水相萃取率a[a=1一 C环己烷(H2A) .1mol·]随pH的变化关 系如图所示。 0.10 100 0.08 ⑤ 80 0.06 60 交点N 40 甜 2> 0.02 20 0.00 6 10 pH 已知：H2A在环己烷中不电离，忽略体积变化；交点N的pH=4.6,1g2.5=0.4。 下列说法正确的是 A.曲线①代表水相萃取率的变化关系 B.平衡常数Kd=0.35 C.若加水体积为2VmL,则交点N的pH增大 D.NaHA的水溶液中，c(A2-)>c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯氧化铋(BiOCI)是一种具有多种用途的化合物。用铋精矿(Bi2S,含有FS2、 Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOC1的工艺流程如图所示。 氧气 一系列 浸出液→ CuSo 操作 操作I→CSO,5H,0 溶液 加 铋 压 ①稀盐酸 滤 ②盐酸羟胺 Na,CO. 滤渣1 产滤液3 稀硫酸 →浸出渣· 充分搅拌 。滤液2 调节pH 氨水 过滤 过滤 →滤液1-→ 充分搅拌 BiOCI 过滤 PbSO 高三化学试题 第4页（共8页） 已知： ①Fe3+开始沉淀(c=0.1mol·L1)的pH为1.9，沉淀完全(c=1×10-5mol·L1)时 的pH为3.2。 ②Fe2+开始沉淀(c=0.1mol·L1)的pH为7.0，沉淀完全(c=1×10-5mol·L1)时 的pH为9.0。 ③pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCI沉淀。 回答下列问题： (1)实验室升温熔化粗铋时，是将粗铋放在 (填仪器名称)中，用酒精喷灯加热 完成。 (2)“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3,FeS2转化为Fe2O3,Cu2S溶解进入浸出液 中，硫元素全部转化为SO。“浸出液”中含有铜元素的离子为 (写化学 式)，Bi2S3转化为Bi2O3的化学方程式为 (3)“浸出渣”中加入稀盐酸和盐酸羟胺(NH2OH·HCl),Fe2O3转化为化合物 (写化学式)，盐酸羟胺在流程中的作用是 (4)滤液3中Fe+的浓度为0.056g·L1,常温下“调节pH”步骤中pH的范围为 (5)流程中生成BOCI的离子方程式为 (6)如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为 apm。晶体中与Bi3+最近且等距离的F有 个，晶胞中粒子S、T之间的距离为 pm。 NO o ●Bi OH apm- MO 16.(14分)三氯化氮(NCL3,N为一3价，C1为+1价)是一种黄色油状液体，在水中的溶解 度很小，在热水中易水解，熔点为一40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，在弱酸性溶 液中稳定，遇碱则迅速反应，可用于漂白和杀菌。实验室用C2和NH,CI溶液反应制取 并提纯NC13,所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）。 温度计 盐酸 NHCI 溶液 dc 碱石灰 B C 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ,NCl3能够漂白和杀菌的原因 是 (用化学方程式表示)。 (2)装置A中发生的反应在常温下进行，则药品X可为 (填化学式)。根据气 流方向，各仪器的连接顺序为a→ (用各接口小写字母表示，某些接 高三化学试题 第5页（共8页） 口需的橡胶管或橡胶塞已省略)。 (3)向蒸馏烧瓶内的NH4CI溶液中通入过量C2,生成NCl3和 (填化学式)。 (4)当B中蒸馏烧瓶内 时，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制装置B中水 浴加热的温度范围为70~95℃，将产品NCl3蒸出。水浴加热的优点是 (5)装置C的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时也能 (6)待NHCl反应完全，为测定蒸馏烧瓶中残留的NCl的物质的量浓度，进行如下操作： i.取B装置蒸馏烧瓶中残留的反应液20.O0mL,加人过量饱和Na2SO3溶液充分 反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热，将产生的NH3全部蒸出。 i.用V1mLc1mol·L1的稀硫酸充分吸收产生的NH3,得到溶液W,并加人几滴 指示剂。 im.用c2mol·L1的NaOH标准溶液滴定溶液W至滴定终点，消耗V2 mL NaOH 标准溶液。滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)SO4和Na2SO4,则蒸馏烧瓶内 的溶液中残留的NCl3的物质的量浓度为 mol·L1。若配制NaOH标 准溶液时，未将NaOH固体放在小烧杯中进行称量，则测定残留的NCl3的物质 的量浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)CO2综合利用是实现“双碳战略”的关键。回答下列问题： I.甲醇(CHOH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、 高分子等化工生产领域。利用CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，该过程涉及如 下反应： 反应i:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.3kJ·mol1 反应i:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 (1)有关物质能量变化如图1所示，稳定单质的焓(H)值为0，则△H2= kJ·mol-1。 -394 CO,(g) H2O(1) -286 H,O(g) -242 -111 C0g)50,(g 0C(s)+0,(g)H,(g)+0,(g) 物质 图1 (2)在4.0MPa恒压下，将n(CO2)：n(H2)=4：13的混合气体在催化剂作用下进行反 应。体系中气体平均组成比例(CO和CHOH在含碳产物中的物质的量百分数)及 CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 80 40 20 (250,25 150200250300350400 温度/℃ 图2 ①CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 ②250℃时反应1的压强平衡常数K,= (MPa)-2(用最简分数表示)。 高三化学试题第6页（共8页） (3)对于反应i,在一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为RIn= E十C T (R、C为常数，k为速率常数，Ea为活化能，T为温度)。合成甲醇的速率常数在不同 催化剂(M、N)作用下与温度的关系如图3所示。在催化剂N的作用下，该反应的活 化能E每为 kJ·mol-1。催化效果更好的是催化剂（填“M”或“N”)。 -0.2丁 -0.4 -0.6十 ￥-0.8 -1.0 -1.2 -1.41 -1.6 -1.8 -2.0 -2.2 -2.4 -2.6 1.01.52.02.53.03.54.0 宁10K 图3 Ⅱ.在一定条件下CO2可合成乙烯(C2H),发生的主要反应为： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H<0 (4)该反应的净反应速率方程为o=k正·(CO2)·(H2)一k逆·p(C2H)·p(HO) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。温度为T1℃时，k正=1.5k逆；温度为T2℃时， k正=0.6k道，则T2 T1(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ.在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化为多种有机物，其原理如图4所示。 电源 C02 →CH,CHO HCOOH →C2H4 稀硫酸质子交换膜 稀硫酸 图4 (5)充电时生成HCOOH的电极反应式为 。电解 时电解质溶液中H+的物质的量 (填“基本不变”“明显变大”或“明显变小”)。 18.(15分)铁黄(FOOH)是一种重要的化工产品，可代替可溶性铁盐用于制备高铁酸钾。 铁黄的制备流程为：制备少量铁黄晶种→制备高品质铁黄。 I.由钛白粉废渣（主要成分为FSO4·H2O,少量TiOSO4和不溶物）制备铁黄晶种的 过程如下： 钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 定量氨水、空气 铁黄晶种 废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 已知：TiOSO4+(x+1)H2O==TiO2·xH2O￥+H2SO (1)由“钛白粉废渣”转化为“精制FSO溶液”时应加入过量的铁粉，目的是 高三化学试题第7页（共8页） (2)制备晶种 向一定浓度的FSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水 至pH=6.0时，开始通人空气，记录pH变化（如图所示）。 PHA 6.0 4.0 2.8 0.0 资料：本实验中，不同pH下+3价铁元素的存在状态如下表所示： pH <1.5 1.52.8 2.86.0 存在状态 Fe+ Fe3+、FeOOH FeOOH ①产生白色沉淀的离子方程式为 ②0~t1时段，白色沉淀被氧化的化学方程式为 ③t后，pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍在降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降 低量大于c(Fe3+)增加量。结合总离子方程式说明原因： Ⅱ.制备铁黄晶体(85℃水浴) 含有少量铁黄加人除锈后的铁屑，滴加少量F:S0,溶液，边搅拌边领人空气，铁黄晶体 品种的悬浊液 反应48小时 已知：4FeS0,+O,+6H,085℃4Fe00HY+4H,S0,。 (3)实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 Ⅲ.产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 HSO,标准溶液 NazC2O溶液 Na(OH标准溶 10g铁黄 溶液a 溶液b →滴定 加热溶解 酚酞 资料：Fe3++3C,O?一[Fe(CO)3]3,[Fe(C,O4)3]3不与稀碱液反应。 (4)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的H2SO4标准溶液所需的仪器为 (填标号)。 (5)加入2mol·L1H2SO4标准溶液100mL,最终消耗4mol·L1NaOH标准溶液 20.00mL。滴定终点的现象为 ,铁黄样品的纯度为 (保留2位有效数字)。 (6)若中和滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高三化学试题第8页（共8页）