寒假作业07 盐类的水解与沉淀溶解平衡（巩固培优）高二化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业07 盐类的水解与沉淀溶解平衡 一、盐类的水解 1．误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度_________。 2．误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3 溶液显_________性。 3．误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 4．盐类的水解破坏了水的电离平衡，_________水的电离。 5．盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程_________。 6．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 7．(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。 8．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越_________。 9．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 10.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为_________或_________。 11.涉及易挥发性酸弱碱盐(CuCl2、AlCl3、FeCl3等)溶液蒸干、灼烧问题时,不能忽略盐类的水解问题,特别是在一些计算题中。 二、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡不是电离平衡。如BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)是溶解平衡，因为BaSO4是强电解质，不存在电离平衡。 2．Ksp 大，其溶解度_________大。Ksp 还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp 大小才可用于比较其溶解度大小。 3．Ksp 只受_________影响，温度不变则Ksp_________，如Mg(OH)2 在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而Ksp[Mg(OH)2]不变。 4．既可以实现Ksp 大的向Ksp 小的转化，也可以实现Ksp 小的转化为Ksp 大的。实际上当两种难溶电解质的Ksp 相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp 小的向Ksp 大的转化。 5．AgCl===Ag＋＋Cl－表示的是AgCl的电离方程式，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表达式。 6．沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。 7．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡_________影响。 8．难溶电解质不一定是_________电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。 9．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 10.AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释沉淀溶解平衡正移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液，加水稀释，平衡正移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。 11.对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。 12.Ksp只与难溶电解质的_________和_________有关，与沉淀的量无关。 13.溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并_________改变溶度积。 14.沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 15.Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。 16.相同类型的难溶电解质的Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgCl>AgBr>AgI。 17.溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp差别不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。 18.溶解平衡一般是_________热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列溶液因水解呈酸性的是 A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C．Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D．NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 3．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热 4．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是 A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④ 5．常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 6．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 7．俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用的阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是 A．元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼 B．加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和 C．遇生成和，则与生成和 D．和的俗称与水解有关 8．在时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是 A． B． C． D． 9．（25-26高二上·广东江门·月考）下列说法正确的是 A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B．为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 10．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 11．（24-25高二上·安徽黄山·期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 C．碳酸钠俗称“纯碱”，是泡沫灭火器的原料之一 D．工业上电解熔融的来制备金属铝 12．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 13．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是 A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4F固体，c(Mg2＋)减小 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 C．25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀 D．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4F溶液中的Ksp小 14．草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．c点溶液中： C．由b点可知： D．向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小 15．为了贮存运输方便，工业上采用“醇析法”，将转化为过碳酸钠晶体，该晶体具有和的双重性质，制备过程如下图。 已知：异丙醇沸点为82.5℃。 （1）过碳酸钠溶于水，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释原因 。 （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_______。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （3）制备过碳酸钠反应温度控制在0~5℃时进行的原因是 ，加入异丙醇的作用是 。 16．利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2+的部分流程如下： 溶度积(均为18~25℃数据) Ksp(FeS) Ksp(PbS) 约为10-18 约为10-28 （1）结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2+的原因 。 （2）可使（1）中平衡发生移动所需最小c(Pb2+)= mol·L-1。(只写计算结果) （3）处理1 L含Pb2+浓度为3.07 mg·L-1的该废水至合格(Pb2+浓度小于1 mg·L-1)最少所需FeS的质量是 mg。 17．在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B．溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D．NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 18．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 19．已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（    ） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3~4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 20．（24-25高二上·广东佛山·期末）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 21．不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（     ）    A．T1>T2 B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 22．常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 23．水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 （3）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c()。 （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （5）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （6）已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 24．粗金中含金、银、锑、铅等成分，一种湿法提炼金及回收银、锑的工艺如流程所示： 已知：①； ②； （1）“酸溶”中，将粗金粉碎的目的是 ，金属元素转化为、、、等，其中金属元素化合价为+2的微粒是 。 （2）“水解”中，水解生成SbOCl的离子方程式为 。 （3）“还原”中，N2H4氧化为。是二元弱碱，其水溶液中存在、及，若加入1mol 产生0.4mol Ag，则反应后溶液中 mol （4）“沉铅”中，从沉淀溶解平衡的角度分析加入硫酸的作用是 ，若将“沉铅”中的完全转化为，则此时溶液中的不得低于 。 （5）用锌还原得到金的离子方程式为 ；还原后所得的沉淀进行洗涤，检验沉淀洗涤完全的试剂是 。 25．实验测得0.10 溶液的pH随温度变化如图： 下列说法正确的是 A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于Q点 D．Q点、M点溶液中均有： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业07 盐类的水解与沉淀溶解平衡 一、盐类的水解 1．误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 2．误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3 溶液显酸性。 3．误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 4．盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。 5．盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。 6．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 7．(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。 8．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。 9．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 10.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 11.涉及易挥发性酸弱碱盐(CuCl2、AlCl3、FeCl3等)溶液蒸干、灼烧问题时,不能忽略盐类的水解问题,特别是在一些计算题中。 二、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡不是电离平衡。如BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)是溶解平衡，因为BaSO4是强电解质，不存在电离平衡。 2．Ksp 大，其溶解度不一定大。Ksp 还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp 大小才可用于比较其溶解度大小。 3．Ksp 只受温度影响，温度不变则Ksp 不变，如Mg(OH)2 在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而Ksp[Mg(OH)2]不变。 4．既可以实现Ksp 大的向Ksp 小的转化，也可以实现Ksp 小的转化为Ksp 大的。实际上当两种难溶电解质的Ksp 相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp 小的向Ksp 大的转化。 5．AgCl===Ag＋＋Cl－表示的是AgCl的电离方程式，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表达式。 6．沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。 7．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 8．难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。 9．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 10.AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释沉淀溶解平衡正移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液，加水稀释，平衡正移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。 11.对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。 12.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 13.溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。 14.沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 15.Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。 16.相同类型的难溶电解质的Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgCl>AgBr>AgI。 17.溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp差别不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。 18.溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列溶液因水解呈酸性的是 A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 【答案】D 【解析】A．硫酸是强酸，在水中完全离解为，溶液酸性来源于的离解，与水解无关，A不符合题意； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全离解为、，酸性来源于的离解，而非水解，B不符合题意； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成和，方程式为：，溶液呈碱性，C不符合题意； D．氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解生成，使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C．Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D．NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 【答案】B 【解析】 A．在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，但水解程度很小，不会生成Fe(OH)3沉淀，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A错误； B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故B正确； C．CO水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中CO的水解离子方程式为：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C错误； D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子书写错误，故D错误； 答案选B。 3．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热 【答案】B 【解析】A.稀释能促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故A错误； B. 加入稀硫酸，抑制铜离子的水解，可以避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，故B正确； C. 加入氢氧化钠溶液，会促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故C错误； D. 加热能促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故D错误； 故选B。 4．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是 A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④ 【答案】B 【解析】②含有两个，所以它们大于其它物质；①醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④铵根离子正常水解；③NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；故物质的量浓度相同的这几种溶液浓度大小顺序是②>③>④>①，故B正确； 故选B。 5．常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 【答案】B 【解析】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像；B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像；C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像；D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像；答案选B。 6．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【答案】A 【解析】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确； B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误； C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误； D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 7．俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用的阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是 A．元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼 B．加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和 C．遇生成和，则与生成和 D．和的俗称与水解有关 【答案】D 【解析】A．N2常用作保护气，是因为氮氮三键键能大，N元素性质活泼，N元素的性质不能通过其单质体现，故A错误；B．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，而NH4I固体加热分解生成HI和NH3，HI不稳定分解生成碘和氢气，不能进行类推，故B错误；C．PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，则NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，故C错误；D．Na2S和Na2CO3的俗称分别是臭碱和纯碱，二者均为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确；故选D。 8．在时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】物质的量浓度均为 的、、三种溶液中都存在 的水解平衡：， 溶液中、会发生双水解，促进了 的水解； 溶液中，因发生反应：，增大，抑制了 的水解；对 的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，的水解程度越大，溶液中 越小，所以c>a>b，故选D。 9．（25-26高二上·广东江门·月考）下列说法正确的是 A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B．为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 【答案】B 【解析】A．配制溶液时，为抑制水解应加酸，但用稀盐酸会引入杂质离子，故应使用稀硫酸，A错误； B．Fe3+水解生成H+，加盐酸可增大H+浓度抑制水解，正确保存FeCl3溶液，B正确； C．加热促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，但无法彻底除去Fe3+，C错误； D．AlCl3蒸干灼烧得Al2O3，Al2(SO4)3蒸干灼烧仍为Al2(SO4)3，成分不同，D错误； 故选B。 10．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 【答案】D 【解析】A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 11．（24-25高二上·安徽黄山·期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 C．碳酸钠俗称“纯碱”，是泡沫灭火器的原料之一 D．工业上电解熔融的来制备金属铝 【答案】A 【解析】A．含氟牙膏中的氟离子与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化原理，A正确；B．硫酸铜的消毒作用主要源于铜离子的杀菌能力，而非水解生成的胶状物质吸附细菌，B错误；C．泡沫灭火器的原料是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，而非碳酸钠，C错误；D．工业上电解熔融的氧化铝（Al2O3）制备铝，而非AlCl3（AlCl3熔融不导电），D错误；故答案为A。 12．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【答案】A 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【解析】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误； C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误； D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 13．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是 A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4F固体，c(Mg2＋)减小 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 C．25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀 D．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4F溶液中的Ksp小 【答案】C 【解析】A. 25℃时，因为Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，所以在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4F固体，对Mg(OH)2的溶解度不产生影响，c(Mg2＋)不变，A错误； B. 25℃时，因为Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，所以饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大，B错误； C. 25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，因为Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，所以先生成Mg(OH)2沉淀，C正确； D. 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]只受温度的影响，不受其它电解质的影响，所以Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp与在20mL 0.01 mol•L-1NH4F溶液中的Ksp相等，D错误。 故选C。 14．草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．c点溶液中： C．由b点可知： D．向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小 【答案】C 【解析】A．由图可知，b点时，则a点溶液中：，A错误； B．c点为主沉淀溶解平衡的曲线上，c点溶液中Ca2+浓度小于对应曲线上钙离子浓度，则：，B错误； C．由b点对应的c(Ca2+)=c(=1×10-5，可知：，C正确； D．向草酸钙悬浊液中加少量水，草酸钙继续溶解，KSP不变，再次平衡后不变，D错误； 答案选C。 15．为了贮存运输方便，工业上采用“醇析法”，将转化为过碳酸钠晶体，该晶体具有和的双重性质，制备过程如下图。 已知：异丙醇沸点为82.5℃。 （1）过碳酸钠溶于水，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释原因 。 （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_______。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （3）制备过碳酸钠反应温度控制在0~5℃时进行的原因是 ，加入异丙醇的作用是 。 【答案】（1）碱性 （2）A （3）减缓H2O2的分解速率，提高反应效率 可以降低溶液的极性，促进过碳酸钠晶体的析出，同时异丙醇的沸点较低，便于后续的分离和纯化过程 【分析】将碳酸钠、双氧水在稳定剂作用下混合搅拌生成，加入异丙醇析出晶体。 【解析】（1）过碳酸钠溶于水后，Na2CO3会水解生成OH-离子，使溶液呈碱性。离子方程式为： ； （2）FeCl3 溶液中的Fe3+离子会催化 H2O2的分解，导致过碳酸钠较快失效。 NaOH溶液、 NaCl溶液和NaHCO3溶液对过碳酸钠的稳定性影响较小，故选A； （3）低温(0~5°C)可以减缓H2O2的分解速率，确保反应过程中H2O2的有效利用；异丙醇的加入可以降低溶液的极性，促进过碳酸钠晶体的析出，同时异丙醇的沸点较低(82.5°C)，便于后续的分离和纯化过程。 16．利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2+的部分流程如下： 溶度积(均为18~25℃数据) Ksp(FeS) Ksp(PbS) 约为10-18 约为10-28 （1）结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2+的原因 。 （2）可使（1）中平衡发生移动所需最小c(Pb2+)= mol·L-1。(只写计算结果) （3）处理1 L含Pb2+浓度为3.07 mg·L-1的该废水至合格(Pb2+浓度小于1 mg·L-1)最少所需FeS的质量是 mg。 【答案】（1）FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入Pb2+时发生反应：Pb2++S2-=PbS↓，使平衡正向移动，FeS转化为PbS （2）10-19 （3）0.88 【解析】（1）有FeS固体的溶液中，FeS和Fe2+和S2-存在溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，PbS的Ksp比FeS的Ksp小，废水中的Pb2+结合溶液中的S2-，使S2-浓度降低，FeS的溶解平衡正向移动，FeS转化为PbS，答案：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入Pb2+时发生反应：Pb2++S2-=PbS↓，使平衡正向移动，FeS转化为PbS； （2）有FeS固体的溶液中c(S2-)==10-9mol/L，S2-和Pb2+结合成PbS沉淀，所需c(Pb2+)最小浓度为==10-19mol/L，答案：10-19； （3）将Pb2+浓度由3.07mg/L降低为1mg/L，需反应掉2.07mg/L的Pb2+，1L溶液中需反应掉2.07mg Pb2+，2.07mg Pb2+的物质的量为0.01mmol，根据反应方程式：Pb2++FeS=Fe2++PbS，需要FeS的物质的量为0.01mmol，质量为0.01mmol×88g/mol=0.88mg，答案：0.88。 17．在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B．溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D．NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 【答案】D 【解析】A．的pKa为6.4，不能有效维持pH=3的溶液，A错误；B．根据电荷守恒：，若溶液呈酸性（H+浓度高），则，导致，B错误；C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合时，CH3COO-来自CH3COONa完全解离和CH3COOH部分解离，故，C错误；D．NH4HC2O4中，和的初始浓度相等，物料守恒为，D正确；故答案选D。 18．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【解析】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。 19．已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（    ） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3~4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 【答案】B 【解析】 A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始生成Fe(OH)3时pH最小，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确； B. 根据A项分析可知，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误； C. 向该溶液中加入适量双氧水，Fe2+被氧化为Fe3＋，调节pH到3~4后过滤，Fe3＋被完全除去，所以能获得纯净的CuSO4溶液，故C正确； D. 在pH=5的溶液中c(OH－)=1×10-9mol/L，Fe3＋被完全沉淀时，c(Fe3＋)≤1×10-5mol/L，c(OH－)≥(=(<1×10-9mol/L，所以在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在，故D正确。 答案选C。 20．（24-25高二上·广东佛山·期末）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 【答案】C 【分析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。 【解析】A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确； B.由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，选项B正确； C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误； D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确； 故答案选C。 21．不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（     ）    A．T1>T2 B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 【答案】D 【解析】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，故错误； B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误； C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO42－)<Ksp，T2时没有沉淀生成，故错误； D、Ksp只受温度的影响，a点和b点都在T1，因此Ksp不变，故正确。 22．常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 【答案】C 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HB溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuCl2溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，据此解答。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，A正确；B．当pH=4.0时，，此时，则，同理可知，，当Mg2+刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液pH=11，B正确；C．由曲线Ⅱ与横轴的交点可算出，C错误；D．a点的两条曲线的纵坐标相等，，即，则，而，则，pH=11.8，D正确。故答案为C。 23．水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 （3）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c()。 （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （5）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （6）已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 【答案】（1） （2）Ⅰ NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小 （3）小于 （4）a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) （5）c(H2FeO4)>c()>c() （6）4.16 【解析】（1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是NH4Al(SO4)2电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+； （2）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子水解都使溶液呈酸性，即溶液pH7，升高温度水解程度增大，pH减小，因此符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ； （3）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子都水解，铝离子水解对铵根离子水解起到抑制作用；NH4HSO4能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，铵根离子水解受到氢离子的抑制，氢离子对铵根离子水解的抑制程度大于NH4Al(SO4)2中铝离子对铵根离子水解的抑制程度，所以NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于同浓度的NH4HSO4溶液中的c()。 （4）a点，加入100mL同浓度的NaOH溶液，此时NH4HSO4中的H+恰好被中和，溶液中有0.05mol/L的，促进水的电离；b点，溶液中的部分被OH-转化为NH3·H2O，NH3·H2O抑制水的电离，促进水的电离，溶液呈中性，水的电离被促进和抑制的程度相等；c点加入了150mLNaOH溶液，溶液中含有等量的NH3·H2O和，溶液呈碱性，水的电离受到抑制；d点加入了200mLNaOH溶液，溶液中的溶质为硫酸钠和NH3·H2O，水的电离被抑制的程度更大，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点。b点加入的NaOH溶液体积大于100mL，所以NaOH的物质的量比NH4HSO4大，氢离子完全被中和，铵根离子反应掉一部分，所以c(Na+)>c(SO)>c(NH)，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，剩余的c(NH)>c(OH-)，所以溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 （5） pH=2.4时，由图中可以读出Fe主要以H2FeO4的形式存在，且溶液中的主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c()>c()。 （6）pH=4时，溶液中c(H+)=10-4mol/L，则此时溶液中=4.16。 24．粗金中含金、银、锑、铅等成分，一种湿法提炼金及回收银、锑的工艺如流程所示： 已知：①； ②； （1）“酸溶”中，将粗金粉碎的目的是 ，金属元素转化为、、、等，其中金属元素化合价为+2的微粒是 。 （2）“水解”中，水解生成SbOCl的离子方程式为 。 （3）“还原”中，N2H4氧化为。是二元弱碱，其水溶液中存在、及，若加入1mol 产生0.4mol Ag，则反应后溶液中 mol （4）“沉铅”中，从沉淀溶解平衡的角度分析加入硫酸的作用是 ，若将“沉铅”中的完全转化为，则此时溶液中的不得低于 。 （5）用锌还原得到金的离子方程式为 ；还原后所得的沉淀进行洗涤，检验沉淀洗涤完全的试剂是 。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （2）+Cl-+H2O=SbOCl+2H+ （3）0.9 （4）在溶液中存在平衡： 、，加入H2SO4后，Pb2+与形成更难溶的PbSO4使Pb2+减小，促进平衡正向移动，使中的Pb2+转化为沉淀 （5）3Zn+2=2Au+3Zn2++8Cl- 稀HNO3、AgNO3溶液 【分析】粗金中含金、银、锑、铅等成分，用盐酸和氧化剂酸溶，然后加入去离子水水解得到AgCl、SbOCl混合固体和含有和的滤液，用氨水溶解AgCl，过滤后得到SbOCl固体和溶液，加入N2H4将还原为Ag，向含有和的滤液加入硫酸沉铅过滤得到PbSO4固体，滤液中的经还原后可以得到Au。 【解析】（1）“酸溶”中，将粗金粉碎的目的是：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应。金属元素转化为、、、等，其中金属元素化合价为+2的微粒是。 （2）“水解”中，水解生成SbOCl和H+，离子方程式为：+Cl-+H2O=SbOCl+2H+。 （3）“还原”中，N2H4将还原为Ag，N2H4被氧化为N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：N2H4+4=4Ag+N2+4+4NH3，若加入1mol 产生0.4mol Ag，则有0.1mol N2H4参与反应，是二元弱碱，和水反应能够生成和，根据物料守恒可知1mol-0.1mol=0.9mol。 （4）由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： 、，加入H2SO4后，Pb2+与形成更难溶的PbSO4使Pb2+减小，促进平衡正向移动，使中的Pb2+转化为沉淀；若将“沉铅”中的Pb2+完全转化为PbSO4，此时c(Pb2+)=10-5mol/L，c()=，溶液中的不得低于。 （5）用锌还原得到Au和ZnCl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Zn+2=2Au+3Zn2++8Cl-，还原后所得的沉淀上附着有Zn2+、Cl-，进行洗涤，检验洗涤液中是否含有Cl-即可检验沉淀是否洗涤完全，试剂是：稀HNO3、AgNO3溶液。 25．实验测得0.10 溶液的pH随温度变化如图： 下列说法正确的是 A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于Q点 D．Q点、M点溶液中均有： 【答案】C 【解析】A．升高温度，HCO水解使pH增大，水电离使pH减小，OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水电离对氢离子浓度影响大于HCO水解，故A错误； B．O点和P点温度不同，Kw不相同，虽然pH相同，但c(OH-)不相等，故B错误； C．温度升高后，碳酸氢钠可能部分分解，将N点溶液恢复到25℃，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢根，pH可能大于Q点，故C正确； D．Q点、M点溶液中均有电荷守恒：，故D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $