寒假作业06 盐类的水解-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业06 盐类的水解 考点一 盐的水解 1.概念 在盐溶液中盐电离出来的阴离子、阳离子跟水电离产生的 或 结合生成 电解质的反应。 2.实质 盐电离→破坏了 的电离平衡→水的电离程度 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性。 3.特点 （1）水解反应是可逆反应 （2）水解反应是酸碱中和反应的逆反应 （3）水解反应程度很微弱 4.盐类水解反应离子方程式的书写 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 （1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 （2）盐类水解是可逆反应，除发生强烈的相互促进水解的离子外，一般离子方程式中不写“ =”号，而写“”号。 ①一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ②一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH+4＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ③多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例： 。 5.水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 （1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 （2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 （3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 （4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 考点二 盐类水解的应用 1．影响盐类水解的主要因素 （1）内因：盐水解的程度大小主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。 （2） 外界条件 温度 升高温度能够 水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解 以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－)填写下表 条件改变 c（CH3COO-） c（CH3COOH） c(H＋) 水解程度 加水 升温 加醋酸钠(s) 通HCl(g) 加NaOH(s) 加醋酸 2.盐类水解的应用 （1）判断盐溶液的酸碱性和pH的大小 相同物质的量浓度的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，它们的pH越来 。 （2）配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将FeCl3固体、SnCl2固体溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。 （3）加热蒸干溶液制备无水盐 ①若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到 , 若灼烧Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到。 ②水解生成难挥发性酸的盐溶液蒸干，一般得到原物质。如将Al2(SO4)3溶液蒸干得到 固体。 （4）判断离子是否大量共存 在水溶液中水解相互促进的离子： ①若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4+和CH3COO－等。 ②若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与HCO