精品解析：重庆市广益中学2025-2026学年九年级上学期第三次定时训练化学试题

重庆市广益中学校初2023级2025-2026学年度上期 第三次定时作业 化学试题 考试时间：与物理共用120分钟 满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Ag-108 一、选择题(共15小题，每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 2025年11月25日12时11分，我国成功发射神舟二十二号飞船，预示着中国载人航天工程首次应急发射任务取得圆满成功。火箭发射过程中，一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。点火发射时，火箭燃料燃烧发生化学反应，生成新物质并释放能量，属于化学变化；其他选项如火箭转场、燃料加注、自动对接均涉及物理位置或状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 阿伏伽德罗发现了元素周期律 B. 拉瓦锡提出水不是一种元素 C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量 D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称 【答案】A 【解析】 【详解】A. 门捷列夫发现了元素周期律，阿伏伽德罗创立了分子学说，此选项错误； B.拉瓦锡首先通过实验提出水不是一种元素，此选项正确； C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量，此选项正确； D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称，此选项正确； 故选A。 3. 物质的性质决定了其用途，下列物质性质与用途对应错误的是 A. 液氦：稳定性——制冷 B. 氢气：可燃性——作燃料 C. 石墨：导电性——作电极 D. 干冰：易升华——人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氦汽化要吸热，可以制冷，性质与用途对应错误； B、氢气具有可燃性，可以作燃料，性质与用途对应正确； C、石墨具有导电性，可以作电极，性质与用途对应正确； D、干冰易升华，升华过程要吸热，可用于人工降雨，性质与用途对应正确； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 煤加工成粉末状，燃烧会更充分 B. 汽油、蜡烛不完全燃烧后都生成炭黑，说明它们均含碳元素 C. 在厨房灶台上方安装天然气报警器，因为天然气密度比空气小 D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具燃气进气口 【答案】D 【解析】 【详解】A.煤加工成粉末状，增大了燃烧面积，会更充分燃烧，故A正确； B.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，汽油、蜡烛不完全燃烧后都生成炭黑，炭黑主要成分是碳元素，则说明它们均含碳元素，故B正确； C.在厨房灶台上方安装天然气报警器，因为天然气密度比空气小，故C正确； D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，说明氧气不充足，应该增大灶具的进风口或减小进气口，故D错误。 故选D 5. 研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”中碳元素的化合价为价 B. “超级黑”的结构和性质与金刚石相似 C. “超级黑”在一定条件下能够燃烧 D. “超级黑”是一种新型的金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、在单质中元素的化合价为零，“超级黑”是碳单质，因此在“超级黑”中碳元素的化合价为0，故A选项不符合题意； B、纯净的金刚石是无色、不导电、不导热的物质；而“超级黑”是黑色、能导热的物质，故B选项不符合题意； C、“超级黑”是碳单质，在一定条件下，能够燃烧，故C选项符合题意； D、“超级黑”是一种新型的非金属材料，故D选项不符合题意。 故选C。 6. “蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法不正确的是 A. “薪草”“膏油”是可燃物 B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 C. “时风盛猛”提供充足的氧气 D. “膏油”着火难以用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、“薪草”“膏油” 能燃烧，属于可燃物，该说法正确。 B、着火点是物质的固有属性，不能被降低，“同时发火” 是使温度达到 “诸船” 的着火点，该说法错误。 C、“时风盛猛” 可促进空气流通，提供充足的氧气（助燃），该说法正确。 D、“膏油”（油脂类）密度比水小，用水灭火时会浮在水面继续燃烧，因此难以用水扑灭，该说法正确。 故选B。 7. 钴元素促进血红蛋白的合成及红细胞数目增加，已知钴是第27号元素。以下说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. +3价钴的氧化物写作 Co2O3 C. 一个 Co2+中含有29个电子 D. 符号Co可以表示一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴字带有金字旁，所以钴元素属于金属元素。说法错误，不符合题意； B、根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素 符号右下角，+3价钴的氧化物写作 ，说法正确，符合题意； C、一个带两个单位的正电荷，质子数比电子数多2个，钴原子序数是27，质子数=原子序数=27，所以电子数是27-2=25个。说法错误，不符合题意； D、符号Co不能表示一氧化碳，一氧化碳的化学式是CO。说法错误，不符合题意； 故选B。 8. 某新型复合光催化剂能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程是将太阳能转化为化学能 B. 反应前后C3N4化学性质不变 C. 反应I中生成物只有H2 D. 此方法比电解水节能 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，通过催化反应，实现了太阳能转化为化学能，正确； B、C3N4是催化剂，故其化学性质不变，正确； C、由图可知反应I中生成物除了有H2 外，还有过氧化氢，不正确； D、此方法利用太阳能分解水，比电解水节能，正确。 故选C。 9. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 辩证观：氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂 【答案】A 【解析】 【详解】A、普通氢原子中不含有中子，错误；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，在一定条件下可相互转化，正确；C、化学反应前后，元素种类不变，正确；D、氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂，正确。故选A。 10. 已知氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的有毒气体，用如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A. 检查装置气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管 B. 从A处通空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧产生蓝紫色火焰 C. 燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收 D. 实验后在通空气的情况下，为了防倒吸，必须先移出导管，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因A处与装置外的大气相通，所以将导管伸入液面以下，双手紧握U型管，不会看到有气泡冒出，无法检查装置的气密性，此选项错误； B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误； C.燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收，此选项正确； D.实验后在通空气的情况下，不会出现倒吸的现象，此选项错误； 故选C。 11. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和氯化钠 看颜色 B 鉴别和 将燃着的木条伸入气体中 C 除去中的少量 点燃 D 除去中的少量 通过灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是暗紫色固体，氯化钠是白色固体，观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 B、将燃着的木条伸入气体中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 C、除去N2中的少量H2，由于氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，不能用点燃的方法除去氢气，故选项实验操作不能达到实验目的。 D、CO2能与灼热的炭层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。 故选：C。 12. 在光照条件下，可分解为、和某种氮的氧化物。取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成、、的质量分别为、、。下列说法不正确的是 A. 的化学式为NO2 B. 固体应密封保存在棕色细口瓶中 C. D. 该反应方程式中与的化学计量数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量21.6g，X中氮元素质量来自AgNO3，为34g × () =2.8g，氧元素质量为9.2g-2.8g=6.4g，N与O原子数比为():()=1:2，故X为NO2，A正确； B、AgNO3固体应避光保存，但保存固体需用广口瓶，而非细口瓶，B错误； C、根据质量守恒定律可知，生成O2质量m = 34g-21.6g-9.2g=3.2g，C正确； D、Ag与O2的化学计量数之比为():()=2:1，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作或结论正确的是 A. 实验室制取O2的验满操作 B. 瓶子变瘪说明CO2能与H2O反应 C. U型管中液面会出现左低右高的现象 D. 蜡烛熄灭说明CO2密度比空气大且不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，不可伸入集气瓶中，若木条复燃，则已集满，错误； B、往盛有二氧化碳气体的塑料瓶中倒水，瓶子变瘪不一定说明二氧化碳和水反应了，因为二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪，错误； C、生石灰和水反应，放热，温度升高，锥形瓶内气压增大，U型管中液面会出现左低右高的现象，正确； D、二氧化碳气体通过导管进入烧杯底部，只有一根蜡烛，蜡烛熄灭，无法说明二氧化碳密度大于空气，错误。 故选C。 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 化学变化一定遵守质量守恒定律，所以质量不变的变化一定是化学变化 C. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8 D. 金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确； B、化学变化一定遵守质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故选项推理错误； C、原子最外层电子数为8是稳定结构，但具有稳定结构的原子最外层电子数不一定为8，如氦原子的最外层电子数为2，故选项推理错误； D、金属元素在化合物中显正价，但非金属元素在化合物中不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。 故选：A。 15. 利用如图1装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热使铝盒中的白磷立即燃烧。如图1是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是 A. 在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 B. 在t2至t3时间二氧化碳含量略微提高是因为白磷燃烧生成固体占据了一部分体积 C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同 D. 该实验证明了蜡烛燃烧需要O2的最低浓度低于白磷燃烧需要O2的最低浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，在t1至t2时间段内，氧气和二氧化碳的含量都没有变化，说明蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧，A选项正确； B、白磷燃烧生成五氧化二磷，在t2至t3时间二氧化碳含量略微提高是因为白磷燃烧生成固体占据了一部分体积，B选项正确； C、燃烧需要消耗氧气，蜡烛熄灭之后白磷仍然能燃烧起来，证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同，C选项正确； D、蜡烛熄灭之后白磷仍然能燃烧起来，该实验证明了蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，D选项错误。 故选：D。 二、填空题(共5个小题，每空一分，共24分) 16. 中国的色彩取自天地四时、自然万物，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香分别代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石中含、、、、、等元素，其中属于地壳中含量最多的金属元素是_______。 （2）桃红：用银朱调和，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应前后不变的微粒是_______(填化学符号)。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物的含量，从青瓷变为白瓷。如图为铁元素的价类二维图，c点的物质名称为_______。 （4）缃叶：取色自雌黄()，在空气中燃烧的化学方程式为，则的化学式为_______。 【答案】（1）铝##Al （2）Hg、S （3）氧化亚铁 （4）As2O3 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故青金石中含有的元素里，属于地壳中含量最多的金属元素的是Al。 【小问2详解】 原子是化学变化中的最小粒子，硫和汞加热生成硫化汞，该反应前后不变的微粒是硫原子（S）和汞原子（Hg）。 【小问3详解】 在铁元素的价类二维图中，c点物质类别是氧化物，铁元素化合价为+2价，在化合物中氧元素显-2价，所以c点对应物质的化学式为FeO，由于铁元素化合价为+2价，故名称为氧化亚铁。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2As2S3+9O22X+6SO2中，反应前有4个砷原子、6个硫原子、18个氧原子，反应后有6个硫原子、12个氧原子，所以2X中含有4个砷原子和6个氧原子，则X的化学式为As2O3。 17. 随着全球“双碳”目标的提出，氨气作为氢的载体，正在由肥料走向燃料。 （1）人类利用的能量大多来自化石能源，包括煤、石油、_______。 （2）氨气的传统应用包括生产硝酸铵尿素等氮肥。若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，该尿素样品_______(选填“属于”或“不属于”)纯净物。 （3）都属于清洁能源，其性质参数对比如下表(爆炸极限范围越大越易爆炸)： 性质参数 颜色、气味 沸点 爆炸极限/% 水中溶解性 氢气 无色、无味 4~75 难溶于水 氨气 无色、刺激性 15~28 极易溶于水 ①对比性质参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由是_______(答一点即可)。 ②国际能源署预测2050年氢基燃料(包括氨)在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气、氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的两个主要反应为：；_______(填化学方程式)。 ③与相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是_______。 【答案】（1）天然气 （2）不属于 （3） ①. 爆炸极限范围小，更安全（合理即可） ②. ③. 温室效应加剧 【解析】 【小问1详解】 化石能源主要包括煤、石油、天然气，三者均为不可再生能源，是当前人类使用的主要能源类型； 【小问2详解】 尿素中氮元素的质量分数为：大于43.5%，则该尿素样品不属于纯净物； 【小问3详解】 ① 由表可知，氨气具有刺激性气味，泄漏时易被发现；氨气沸点高，更易液化，便于储存和运输；氨气爆炸极限范围小，更安全；氨气极易溶于水，便于泄漏时处理； ②氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； ③ 氨气燃烧生成氮气和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则与相比，甲烷燃料过度使用，会导致二氧化碳排放量过多，会导致温室效应加剧。 18. 学会用火是人类最早最伟大的化学实践，也是化学史的开端。 （1）利用如图装置进行燃烧条件的探究：试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到试管②中的白磷燃烧。由实验①②可验证燃烧需要______；由实验②③可知着火点高低：红磷______（填“>”“<”）白磷。 （2）根据燃烧的条件，采取适当的措施，请说出下列灭火的原因： 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速加入较多的蔬菜，原因是______；室内冒烟起火，不能打开门窗通风，原因是______。 （3）实验室用一定质量的酒精（C2H5OH）在氧气不足时燃烧，产物只生成CO2、CO、H2O，测得其中CO2和H2O的质量分别为4.4g和10.8g，则CO的质量为______。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. ＞ （2） ①. 隔绝空气（或氧气）、降低温度到着火点以下 ②. 防止空气流通，使更多的氧气与可燃物接触，造成火势蔓延 （3）8.4g 【解析】 【小问1详解】 试管①和试管②中都装有白磷，且温度相同，试管①中充满氮气，试管②充满氧气，试管①中的白磷没有燃烧，②试管中的白磷发生的燃烧，说明氮气不支持白磷的燃烧，氧气支持白磷的燃烧，即说明了燃烧需要氧气； 试管②③中都充有氧气且温度相同，白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明红磷的温度没有达到其着火点，即红磷的着火点比白磷的高，选填大于号。 【小问2详解】 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速加入较多的蔬菜，一方面大量的菜能将燃烧的油盖住，隔绝了空气，另一方面菜吸热，也能使温度降到油的着点以下，故答案填：隔绝空气（或氧气）、降低温度到着火点以下。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，酒精中碳元素的质量等于反应后生成的二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，酒精中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相等。 生成的水中氢元素的质量为：. 酒精的质量为：. 酒精中碳元素的质量为：. 生成的一氧化碳含有碳元素的质量为：. 生成的一氧化碳的质量为：。 19. 每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）河水经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是_______。 A. 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 （2）河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用如图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 用玻璃棒引流 B. 滤纸边缘低于漏斗口 C. 漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （3）如图是电解水的实验示意图，试管_______(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，电解水的化学方程式为_______。 （4）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将 Cl2通入 NaClO2 溶液中即可制得ClO2和一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）C （2）ABC （3） ①. b ②. 2H2O2H2↑+ O2↑ （4）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 A、沉降能除去水中的不溶性固体杂质，是自来水厂净水过程中包含的方法，故A选项不符合题意； B、吸附可除去水中的色素和异味，是自来水厂净水过程中包含的方法，故B选项不符合题意； C、蒸馏能除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，但自来水厂净水过程中不采用蒸馏的方法，故C选项符合题意； D、消毒能杀灭水中的细菌和病毒，是自来水厂净水过程中包含的方法，故D选项不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 A、用玻璃棒引流，可防止液体洒出，是过滤操作中正确的操作，故A选项符合题意； B、滤纸边缘低于漏斗口，能防止液体从滤纸与漏斗壁的间隙流下，是过滤操作中正确的操作，故B选项符合题意； C、漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，可使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出，是过滤操作中正确的操作，故C选项符合题意； D、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，会捅破滤纸，导致过滤失败，是过滤操作中错误的操作，故D选项不符合题意。 故选ABC。 【小问3详解】 在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。试管b中的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑。 【小问4详解】 将Cl2通入NaClO2溶液中制得ClO2和一种常见的盐，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，该常见的盐是氯化钠，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 20. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)，常温下呈白色，微溶于水，加热至120℃分解生成CaO2，350℃完全分解生成CaO和O2。常用于鱼类长途运输的增氧剂。现以贝壳为原料制备该晶体的流程如下图所示： （1）操作①的名称为_______。 （2）“反应”需要控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中进行，可能的原因有：Ⅰ.低温有利于提高CaO2·8H2O的产率；Ⅱ._______。 （3）“反应”是化合反应，生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为_______。反应结束后，经过滤、水洗、低温烘干后得产品，其中采用“低温烘干”的原因是_______。 （4）若现有2.5t贝壳(CaCO3为80％)，杂质中不含钙元素，且整个反应过程中钙元素不流失，则可制得CaO2·8H2O的质量为_______t。 【答案】（1）过滤 （2）温度过高，过氧化氢易分解 （3） ①. CaO+7H2O+H2O2=CaO2.8H2O ②. 温度过高，过氧化钙晶体易分解 （4）4.32 【解析】 【小问1详解】 操作①是将固体与液体分离，根据过滤操作的适用范围（用于分离固体和液体混合物），可知该操作名称为过滤。 【小问2详解】 因为过氧化氢受热易分解，“反应”需要控制温度在0～5℃，除了低温有利于提高CaO2·8H2O的产率外，低温可以防止温度过高，过氧化氢受热分解，所以可将反应容器放在冰水混合物中进行。 【小问3详解】 “反应”是化合反应，氧化钙、水和过氧化氢反应生成过氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。由于过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）加热至120℃会分解，所以采用“低温烘干”的原因是防止过氧化钙晶体受热分解。 【小问4详解】 贝壳中碳酸钙的质量为2.5t×80%=2t。根据钙元素守恒，碳酸钙中钙元素的质量等于CaO2·8H2O中钙元素的质量。碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%，CaO2·8H2O的相对分子质量为40+16×2+8×（1×2+16）=216。设可制得CaO2·8H2O的质量为x，则2t×40%=x××100%，解得x=4.32t，即2.5t贝壳（CaCO3为80%），杂质中不含钙元素，且整个反应过程中钙元素不流失，则可制得CaO2·8H2O的质量为4.32t。 三、实验题(共2个小题，每空一分，共11分) 21. 化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）用图中仪器组装一套制取氧气的装置，若已选择B，还需选择的仪器是_______(填字母)，写出实验室用该装置制氧气的化学方程式_______。 （3）如图是某品牌可吸棒棒冰。某同学在家利用该塑料包装设计装置来制取CO2，实验中大理石应放置在软管的_______(填“上部”或“下部”)，该装置的优点是_______(填字母)。 A．控制反应的发生与停止 B．控制反应速率 C．可改用稀硫酸和石灰石作为反应物 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ACE或ACG ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. 上部 ②. A 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 若已选择B（长颈漏斗），要组装制取氧气的装置，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，还需选择的仪器是ACE（A为锥形瓶，C为带导管的双孔塞，E为集气瓶）或ACG（利用排水法收集氧气）。该装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问3详解】 实验中大理石应放置在软管的上部，这样可以通过控制塑料包装的挤压等操作，实现固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止。因为稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行，所以不能改用稀硫酸和石灰石作为反应物；该装置也不能控制反应速率。故选A。 22. 小明用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中(固体全部溶解)进行探究水的组成实验。 （1）实验1现象：两电极均有气泡产生、c中液面_______(填“上升”或“下降”)，与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。 [提出问题]溶液中出现的白色浑浊物是什么？ （2）[作出猜想]猜想① ：Ca(OH)2；猜想② ：CaCO3；猜想③ ：_______。 [实验探究]小明从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为mg(氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗)。接着进行了实验2：向锥形瓶中加入足量稀盐酸(不考虑其挥发性)，观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为V mL(该实验条件下，CO2的密度为ρg/mL)。[已知：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O] （3）实验2中产生气泡的化学方程式为_______。 （4）若m、V、ρ之间满足_______(用＞、＜或=连接)的关系，则猜想③成立。 （5）下列操作可能导致测定的CO2气体的体积偏小的是_______(填序号，多选)。 A. 量气装置中所盛液体为蒸馏水 B. 量气装置左侧液体上方有空气未排出 C. 分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2 [反思] （6）实验1中溶液出现CaCO3的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）上升 （2）Ca(OH)2和CaCO3 （3）CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+ CO2↑ （4）m＞ρV （5）A （6）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，两电极均有气泡产生，a、b中产生气体，压强增大，将水压入c中，所以c中液面上升。 【小问2详解】 根据猜想①为Ca(OH)2，猜想②为CaCO3，可推出猜想③为Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【小问3详解】 实验 2 中，碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+ CO2↑。 【小问4详解】 若猜想③成立，即白色浑浊物为Ca(OH)2和CaCO3的混合物，则白色浑浊物中碳酸钙的质量小于m。根据实验测得 mL二氧化碳的质量为 g，根据化学方程式可知，生成 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为 。因此，m＞ρV。 【小问5详解】 A、量气装置中所盛液体为蒸馏水，二氧化碳能溶于水，会使测得的二氧化碳体积偏小，故A选项符合题意； B、量气装置左侧液体上方有空气未排出，但该装置是利用气压差分析二氧化碳的体积，不会会使测得的气体体积偏差，故B选项不符合题意； C、分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干，则称量的质量m中包含了水的质量，但生成二氧化碳的物质是碳酸钙，因此不会使生成的二氧化碳质量减少，故C不符合题意。 故选A。 【小问6详解】 实验 1 中溶液出现CaCO3，原因可能是氧气和碳棒反应生成二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O。 四、计算题(共一个小题，5分) 23. 小南将50g石灰石样品(杂质不溶于水，也不参与反应)分为5等份，依次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，测出每次反应后烧杯中剩余物质的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入样品的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后烧杯中剩余物质的总质量 107.8g m 123.4g 131.2g 141.2g （1）表中数据m为_______。 （2）实验中共产生气体的质量为_______g。 （3）计算实验中所用石灰石样品中CaCO3的质量分数。 【答案】（1）115.6g （2）8.8g （3）设该实验中所用石灰石样品中CaCO3的质量为 则该实验中所用石灰石样品中CaCO3的质量分数为： 答：该实验中所用石灰石样品中CaCO3的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知，第一次生成二氧化碳的质量为100g+10g﹣107.8g＝2.2g，第三次生成二氧化碳的质量为100g+10g×3-123.4g＝6.6g，说明第二次生成二氧化碳的质量为4.4g，m＝100+20-4.4＝115.6； 【小问2详解】 依据质量守恒定律可知，实验中共产生气体的质量为100g+50g-141.2g＝8.8g； 【小问3详解】 根据题意第五次加入的石灰石没有反应，故生成的总二氧化碳对应的石灰石的质量为40g，解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市广益中学校初2023级2025-2026学年度上期 第三次定时作业 化学试题 考试时间：与物理共用120分钟 满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Ag-108 一、选择题(共15小题，每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 2025年11月25日12时11分，我国成功发射神舟二十二号飞船，预示着中国载人航天工程首次应急发射任务取得圆满成功。火箭发射过程中，一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 阿伏伽德罗发现了元素周期律 B. 拉瓦锡提出水不是一种元素 C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量 D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称 3. 物质的性质决定了其用途，下列物质性质与用途对应错误的是 A. 液氦：稳定性——制冷 B. 氢气：可燃性——作燃料 C. 石墨：导电性——作电极 D. 干冰：易升华——人工降雨 4. 下列说法不正确的是 A. 煤加工成粉末状，燃烧会更充分 B. 汽油、蜡烛不完全燃烧后都生成炭黑，说明它们均含碳元素 C. 在厨房灶台上方安装天然气报警器，因为天然气密度比空气小 D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具燃气进气口 5. 研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”中碳元素的化合价为价 B. “超级黑”的结构和性质与金刚石相似 C. “超级黑”在一定条件下能够燃烧 D. “超级黑”是一种新型的金属材料 6. “蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法不正确的是 A. “薪草”“膏油”是可燃物 B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 C. “时风盛猛”提供充足的氧气 D. “膏油”着火难以用水灭火 7. 钴元素促进血红蛋白的合成及红细胞数目增加，已知钴是第27号元素。以下说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. +3价钴的氧化物写作 Co2O3 C. 一个 Co2+中含有29个电子 D. 符号Co可以表示一氧化碳 8. 某新型复合光催化剂能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程是将太阳能转化为化学能 B. 反应前后C3N4化学性质不变 C. 反应I中生成物只有H2 D. 此方法比电解水节能 9. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 辩证观：氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂 10. 已知氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的有毒气体，用如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A. 检查装置气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管 B. 从A处通空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧产生蓝紫色火焰 C. 燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收 D. 实验后在通空气的情况下，为了防倒吸，必须先移出导管，再熄灭酒精灯 11. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和氯化钠 看颜色 B 鉴别和 将燃着的木条伸入气体中 C 除去中的少量 点燃 D 除去中的少量 通过灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 12. 在光照条件下，可分解为、和某种氮的氧化物。取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成、、的质量分别为、、。下列说法不正确的是 A. 的化学式为NO2 B. 固体应密封保存在棕色细口瓶中 C. D. 该反应方程式中与的化学计量数之比为 13. 下列实验操作或结论正确的是 A. 实验室制取O2的验满操作 B. 瓶子变瘪说明CO2能与H2O反应 C. U型管中液面会出现左低右高的现象 D. 蜡烛熄灭说明CO2密度比空气大且不支持燃烧 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 化学变化一定遵守质量守恒定律，所以质量不变的变化一定是化学变化 C. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8 D. 金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价 15. 利用如图1装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热使铝盒中的白磷立即燃烧。如图1是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是 A. 在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 B. 在t2至t3时间二氧化碳含量略微提高是因为白磷燃烧生成固体占据了一部分体积 C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同 D. 该实验证明了蜡烛燃烧需要O2的最低浓度低于白磷燃烧需要O2的最低浓度 二、填空题(共5个小题，每空一分，共24分) 16. 中国的色彩取自天地四时、自然万物，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香分别代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石中含、、、、、等元素，其中属于地壳中含量最多的金属元素是_______。 （2）桃红：用银朱调和，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应前后不变的微粒是_______(填化学符号)。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物的含量，从青瓷变为白瓷。如图为铁元素的价类二维图，c点的物质名称为_______。 （4）缃叶：取色自雌黄()，在空气中燃烧的化学方程式为，则的化学式为_______。 17. 随着全球“双碳”目标的提出，氨气作为氢的载体，正在由肥料走向燃料。 （1）人类利用的能量大多来自化石能源，包括煤、石油、_______。 （2）氨气的传统应用包括生产硝酸铵尿素等氮肥。若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，该尿素样品_______(选填“属于”或“不属于”)纯净物。 （3）都属于清洁能源，其性质参数对比如下表(爆炸极限范围越大越易爆炸)： 性质参数 颜色、气味 沸点 爆炸极限/% 水中溶解性 氢气 无色、无味 4~75 难溶于水 氨气 无色、刺激性 15~28 极易溶于水 ①对比性质参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由是_______(答一点即可)。 ②国际能源署预测2050年氢基燃料(包括氨)在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气、氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的两个主要反应为：；_______(填化学方程式)。 ③与相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是_______。 18. 学会用火是人类最早最伟大的化学实践，也是化学史的开端。 （1）利用如图装置进行燃烧条件的探究：试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到试管②中的白磷燃烧。由实验①②可验证燃烧需要______；由实验②③可知着火点高低：红磷______（填“>”“<”）白磷。 （2）根据燃烧的条件，采取适当的措施，请说出下列灭火的原因： 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速加入较多的蔬菜，原因是______；室内冒烟起火，不能打开门窗通风，原因是______。 （3）实验室用一定质量的酒精（C2H5OH）在氧气不足时燃烧，产物只生成CO2、CO、H2O，测得其中CO2和H2O的质量分别为4.4g和10.8g，则CO的质量为______。 19. 每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）河水经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是_______。 A. 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 （2）河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用如图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 用玻璃棒引流 B. 滤纸边缘低于漏斗口 C. 漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （3）如图是电解水的实验示意图，试管_______(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，电解水的化学方程式为_______。 （4）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将 Cl2通入 NaClO2 溶液中即可制得ClO2和一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式_______。 20. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)，常温下呈白色，微溶于水，加热至120℃分解生成CaO2，350℃完全分解生成CaO和O2。常用于鱼类长途运输的增氧剂。现以贝壳为原料制备该晶体的流程如下图所示： （1）操作①的名称为_______。 （2）“反应”需要控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中进行，可能的原因有：Ⅰ.低温有利于提高CaO2·8H2O的产率；Ⅱ._______。 （3）“反应”是化合反应，生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为_______。反应结束后，经过滤、水洗、低温烘干后得产品，其中采用“低温烘干”的原因是_______。 （4）若现有2.5t贝壳(CaCO3为80％)，杂质中不含钙元素，且整个反应过程中钙元素不流失，则可制得CaO2·8H2O的质量为_______t。 三、实验题(共2个小题，每空一分，共11分) 21. 化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）用图中仪器组装一套制取氧气的装置，若已选择B，还需选择的仪器是_______(填字母)，写出实验室用该装置制氧气的化学方程式_______。 （3）如图是某品牌可吸棒棒冰。某同学在家利用该塑料包装设计装置来制取CO2，实验中大理石应放置在软管的_______(填“上部”或“下部”)，该装置的优点是_______(填字母)。 A．控制反应的发生与停止 B．控制反应速率 C．可改用稀硫酸和石灰石作为反应物 22. 小明用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中(固体全部溶解)进行探究水的组成实验。 （1）实验1现象：两电极均有气泡产生、c中液面_______(填“上升”或“下降”)，与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。 [提出问题]溶液中出现的白色浑浊物是什么？ （2）[作出猜想]猜想① ：Ca(OH)2；猜想② ：CaCO3；猜想③ ：_______。 [实验探究]小明从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为mg(氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗)。接着进行了实验2：向锥形瓶中加入足量稀盐酸(不考虑其挥发性)，观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为V mL(该实验条件下，CO2的密度为ρg/mL)。[已知：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O] （3）实验2中产生气泡的化学方程式为_______。 （4）若m、V、ρ之间满足_______(用＞、＜或=连接)的关系，则猜想③成立。 （5）下列操作可能导致测定的CO2气体的体积偏小的是_______(填序号，多选)。 A. 量气装置中所盛液体为蒸馏水 B. 量气装置左侧液体上方有空气未排出 C. 分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2 [反思] （6）实验1中溶液出现CaCO3的原因是_______(用化学方程式表示)。 四、计算题(共一个小题，5分) 23. 小南将50g石灰石样品(杂质不溶于水，也不参与反应)分为5等份，依次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，测出每次反应后烧杯中剩余物质的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入样品的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后烧杯中剩余物质的总质量 107.8g m 123.4g 131.2g 141.2g （1）表中数据m为_______。 （2）实验中共产生气体的质量为_______g。 （3）计算实验中所用石灰石样品中CaCO3的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $