精品解析：2026年陕西中考化学黑白卷（黑卷）

2026年中考化学黑白卷（黑卷） 注意事项：本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题);全卷共6页，总分60分,考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质都是由元素组成的。下列物质中含有金属元素的是 A. 金刚石 B. 食盐 C. 水 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石是碳元素组成的单质，只含非金属元素碳，不含金属元素。 B.食盐的主要成分为氯化钠，化学式为，其中钠是金属元素，氯是非金属元素，含有金属元素。 C.水的化学式为，由氢、氧两种非金属元素组成，不含金属元素。 D.干冰是固态二氧化碳，化学式为，由碳、氧两种非金属元素组成，不含金属元素。 2. 陕西特色美食是陕西文化的重要组成部分。下列陕西美食中，富含维生素的是 A. 西安油泼面 B. 汉中热米皮 C. 榆林羔羊肉 D. 陕南野菜 【答案】D 【解析】 【详解】西安油泼面、汉中热米皮富含糖类，榆林羔羊肉富含蛋白质，陕南野菜富含维生素。 3. 下列对能源或资源的利用不符合可持续发展理念的是 A. 开发和利用新能源 B. 回收利用废旧金属 C. 深埋处理废旧电池 D. 合理使用化肥农药 【答案】C 【解析】 【详解】A. 开发和利用新能源有利于保护环境，节约资源，符合可持续发展理念。 B. 回收利用废旧金属有利于节约金属资源，符合可持续发展理念。 C. 深埋处理废旧电池会污染土壤资源等，不利于环境保护，不符合可持续发展理念。 D. 合理使用化肥农药可以防止水体污染和土壤污染，符合可持续发展理念。 4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作正确的是 A. 取用滴瓶内的试剂 B. 量取液体体积 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴瓶的配套滴管是专用的，用自来水冲洗后会将水带入滴瓶，污染、稀释瓶内试剂，操作错误。 B.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致测量结果偏大，操作错误。 C.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中操作不符合要求，错误。 D.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散发热量，防止酸液飞溅，图中操作符合规范，正确。 5. 古代炼铜时，人们以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却后得到金属铜，发生的反应可用Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O↑表示，下列涉及的化学用语不正确的是 A. 铜元素的化合价由+2变为0 B. 符号“C”既有宏观意义，又有微观意义 C. “2Cu”与“Cu2+”中的“2”表示的意义相同 D. “2CO2”表示两个二氧化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为＋2，Cu中铜元素的化合价为0，故铜元素的化合价由＋2变为0，A正确； B.符号“C”表示碳这种物质、碳元素，也表示一个碳原子，故既有宏观意义，又有微观意义，B正确； C.“2Cu”中的“2”表示两个铜原子，“Cu2＋”中的“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷，二者表示的意义不相同，C不正确； D.“2CO2”表示两个二氧化碳分子，D正确。 6. 下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 设计方案 A 模拟油锅着火的灭火操作 用水浇灭 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 除去热水瓶的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］ 加入食醋浸泡 D 区分羊毛和涤纶 灼烧后闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.油锅着火不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，A不合理； B.粗盐中的泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发可除去粗盐中的泥沙，B合理； C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入食醋后，食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，从而除去水垢，C合理； D.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧毛发的焦煳味，而涤纶灼烧时有烧塑料的气味，因此可用灼烧闻气味的方法来区分羊毛和涤纶，D合理。 7. 如图是探究热效应的创新实验，下列有关说法正确的是 A. 若观察到饱和澄清石灰水变浑浊，则试管中发生的一定是物理变化 B. 若变浑浊的石灰水又变澄清，溶液一定由饱和变为不饱和 C. 若U形管的液面出现a端升高，则固体物质可能是硝酸铵 D. 若U形管的液面出现a端降低，原因是加入固体后广口瓶内压强减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊，说明溶液温度升高，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，也能使溶液温度升高，故固体物质可能是氢氧化钠也可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，A不正确； B.饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于溶液温度升高，溶解度减小，有固体析出，溶液变浑浊，一段时间后温度又降回初始温度，此时仍为饱和澄清石灰水，故溶液一直为饱和状态，B不正确； C.若U形管的液面出现a端升高，说明瓶内压强减小，硝酸铵固体溶于水，使溶液温度降低，瓶内压强减小，故固体物质可能是硝酸铵，C正确； D.若U形管的液面出现a端降低，说明加入固体后广口瓶内温度升高，压强增大，D不正确。 8. 某实验小组设计了如下实验。将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入盛有80℃热水的甲瓶中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。打开K1、K2，从a口鼓入空气，甲中的水进入乙中，待瓶中液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，白磷燃烧。冷却至室温后，打开K2,乙中的水进入甲中。下列有关说法不正确的是 A. 实验前应检查装置的气密性 B. 浸入热水中的白磷不燃烧，是因为温度不够 C. 该实验可证明燃烧需要可燃物与氧气接触 D. 该实验可用于探究空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A.该实验应在密闭容器中进行，故实验前应检查装置的气密性，A正确； B.浸入热水中的白磷不燃烧，是因为白磷未与氧气接触，B错误； C.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入盛有80℃热水的甲瓶中，白磷不燃烧，从a口鼓入空气，待瓶中液面低于燃烧匙底部时，白磷燃烧，故该实验可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，C正确； D.该实验可通过测定量筒中水的体积变化来探究空气中氧气的含量，D正确。 9. 如图，甲、乙是初中化学常见的不同类别的物质。图中“——”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列有关说法正确的是 A. 甲的物质类别可能是盐，也可能是氧化物 B. Fe2O3→甲仅涉及一种基本反应类型 C. H2SO4→乙无明显的现象 D. 甲和乙常温下可能会发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.Fe2O3、H2SO4均可转化为甲，甲可能为硫酸铁或水或二氧化碳，Fe2O3可与乙发生反应，H2SO4可转化为乙，乙为氢气或盐酸或硝酸；甲的物质类别可能是盐或氧化物，A正确； B.若甲为硫酸铁，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应，若甲为水，Fe2O3与氢气在高温条件下反应生成铁和水，此反应属于置换反应，若甲为二氧化碳，碳与Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，一氧化碳与Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，因此可能涉及两种基本反应类型，B不正确； C.若乙为氢气，稀硫酸与活泼金属(如锌)发生反应生成硫酸盐和氢气，由于该反应中有气泡产生，可观察到明显现象，若乙为HCl或HNO3，氯化钡或硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或硝酸，可观察到产生白色沉淀，可观察到明显现象，C不正确； D.无论甲为硫酸铁、水或二氧化碳，均不能与乙(氢气、盐酸或硝酸)在常温下发生反应，D不正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 水、空气、食物与生命健康密切相关。 （1）水的净化中常用到活性炭，其作用是________________________。 （2）微型空气质量“检测站”可通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量，下列不属于空气中主要污染物的是________(填字母)。 A. PM10 B. SO2 C. CO2 （3）新鲜生菜清香扑鼻，从微观角度解释：分子______________________。 【答案】（1）吸附色素和异味 （2）C （3）在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 空气污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧，二氧化碳是空气的固有成分，无毒，不是空气污染物，故选C。 【小问3详解】 新鲜生菜清香扑鼻是由于分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到。 11. 2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人的智造融合了多种化学知识。 （1）在制造外壳、绝缘部件时大量使用塑料，塑料属于________(填“复合”或“合成”)材料。 （2）机器人的骨架主要使用的合金相比于其组分金属的优点一般是________，耐腐蚀性强。 （3）机器人的“电子皮肤”采用了石墨烯材料。石墨烯与石墨、金刚石均为碳单质，其化学性质在常温下__________(填“不活泼”或“活泼”)。 （4）机器人的“大脑”——中央处理器芯片，其核心材料是高纯硅。工业上制备硅的反应之一为SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为______________。 【答案】（1）合成 （2）硬度大(或强度高等，合理即可) （3）不活泼 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于合成材料。 【小问2详解】 合金相比于其组分金属的优点一般是硬度大，强度高，耐腐蚀性强等。 【小问3详解】 常温下，碳单质的化学性质不活泼。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、O、C的原子个数分别为1、2、2，反应后已知生成物中Si、O、C的原子个数分别为1、0、0，则2R中含有2个碳原子和2个氧原子，R的化学式为CO。 12. 某化学小组开展“碳中和”主题的跨学科实践活动，请结合所学知识回答问题。 （1）发展低碳经济，提倡低碳生活，促进实现碳中和。三处“碳”指代的________(填“全是”“全不是”或“不全是”)二氧化碳。 （2）在一定条件下将二氧化碳高效转化为燃料甲醇，也是一种有效的“捉碳”方法，反应的微观示意图如图所示，的化学式为______________，参加反应的反应物的质量比是________(填最简整数比)。 （3）写出一条生活中助力实现碳中和目标的做法：______________________。 【答案】（1）全是 （2） ①. H2O ②. 3∶22##22∶3 （3）乘坐公共交通出行(或增加绿植等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 低碳经济、低碳生活、碳中和中的“碳”均指二氧化碳； 【小问2详解】 根据微观反应示意图，的化学式为； 由题可知，的化学式为，的化学式为，的化学式为，的化学式为，该反应的化学方程式为，参加反应的反应物的质量比为或； 【小问3详解】 生活中可通过乘坐公共交通工具或增加绿植等实现碳中和的目标。 13. 某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量pH的变化情况如图2。 （1）甲为________。 （2）该反应的化学方程式为__________________________。 （3）向反应后的溶液中加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，则反应后的溶液可能对应的是图2中________(填“a”“b”或“c”)点。 【答案】（1）稀硫酸 （2） （3）c 【解析】 【小问1详解】 图2的变化趋势是从大于7的碱性状态逐渐减小，最终变为小于7的酸性状态，说明是向碱性的氢氧化钠溶液中加入酸性的稀硫酸，因此分液漏斗中的甲是稀硫酸。 【小问2详解】 稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 加入氧化铜后固体溶解、溶液变蓝，说明溶液中含有过量的稀硫酸（硫酸能和氧化铜反应生成蓝色的硫酸铜溶液）。图2中a点，溶液显碱性，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，无法和氧化铜反应；b点，酸碱恰好完全中和，溶质只有硫酸钠，也不能和氧化铜反应；只有c点，硫酸过量，符合实验现象。 14. 金属制品在人类社会的长河中占据重要地位，早在商代我国就使用铜，春秋战国时期开始生产和使用铁，直至明清时期锌才得到大规模应用，而铝则在近代才被广泛使用。 （1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中的有些铁器保存至今的可能原因是________(填字母)。 A. 干燥少水 B. 铁不活泼 C. 密封缺氧 （2）铝使用得较晚。其化学性质比较活泼，但具有很好的抗腐蚀性，其原因是________________________________________(用文字描述)。 （3）从某电镀厂排放的废液(主要含、、)中回收金属铜、铁及硫酸锌，工艺流程如图所示(部分生成物省略)： 写出步骤②中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)，其中步骤________(填“①③”“②③”或“②”)能验证Cu、Fe、Zn三种金属的活动性顺序。 【答案】（1）AC （2）常温下，铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化 （3） ①. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑) ②. ②③ 【解析】 【小问1详解】 铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，古墓中的有些铁器保存至今的原因可能是古墓中干燥少水、密封缺少氧气。 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。 【小问3详解】 废液中含有、、，步骤①加入过量锌，锌与反应生成和铁，锌与反应生成和铜，则固体A中含有锌、铁、铜，步骤②中加入过量X溶液，得到铜和溶液B，则X溶液能与锌、铁发生反应，但不与铜发生反应，结合后续反应分析可得出X溶液为稀硫酸，溶液B中的溶质为、和，步骤③向溶液B中加入适量Y，可得到铁和溶液C，且溶液C经过蒸发结晶得到硫酸锌晶体，故溶液C中的溶质为硫酸锌，则Y为锌。 步骤②中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；由上述分析可知，步骤①可验证锌比铁、铜的金属活动性强，步骤②可验证锌、铁比铜的金属活动性强，步骤③可验证锌比铁的金属活动性强，故要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选择步骤②③。 15. 20℃时，将40gKNO3固体加入盛有100g水中的烧杯中，进行如图所示的实验(不考虑实验过程中热量的损耗)。已知20℃和60℃时，KNO3的溶解度分别为31.6g和110g。 （1）20℃时，烧杯中未溶解的固体质量是________g。 （2）溶液③是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）溶液①~③中溶质质量分数最大的是_______(填“①”“②”或“③”)。 （4）x的数值是________。 【答案】（1）8.4 （2）不饱和 （3）② （4）22 【解析】 【小问1详解】 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，所以未溶解的KNO3的质量为：。 【小问2详解】 溶液③中溶剂的质量为150g，KNO3的质量为57g＋40g＝97g，60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾固体，则150g水中最多溶解165g硝酸钾，故溶液③属于不饱和溶液。 【小问3详解】 由上述分析可知，烧杯①③中的溶液均为60℃时KNO3的不饱和溶液，烧杯②中溶液是60℃时KNO3的饱和溶液，故②的溶质质量分数最大。 【小问4详解】 第二份的烧杯中溶剂水为50g，溶质为20g，60℃硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解的质量为110g÷2=55g，故剩余固体质量x=20g+57g-55g=22g。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 如图为实验室常见的气体制取和性质实验的装置。 （1）仪器①的名称是________。 （2）用装置B制备氧气的化学方程式为________________________________。 （3）利用装置BCD制取一瓶二氧化碳气体并进行其性质实验。将装置C的________(填“a”或“b”)端与装置D的c端相连后，若观察到装置D中______________________时，说明装置C中CO2已收集满。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. b ②. 低处蜡烛熄灭 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 装置B是固液常温型发生装置，其制取氧气时选择的试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，发生的反应为过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，利用装置C收集二氧化碳从长导管进短导管出，因此装置C的b端与装置D的c端相连后若观察到装置D中低处蜡烛熄灭，说明装置C中二氧化碳已收集满。 17. 某化学兴趣小组对洗涤剂的变迁开展了如下项目式探究。 任务一：谈古——古代洗涤剂 （1）我国古代常将草木灰(主要成分为K2CO3)与石灰水混合制取碱性更强的试剂，反应后进行________操作，可得到澄清的洗涤液。 任务二：论今——比较氢氧化钠和碳酸钠的化学性质 现代洗涤剂中常含有氢氧化钠或碳酸钠等碱性物质，用于增强去油污能力。小组同学用如下实验探究氢氧化钠和碳酸钠的化学性质。 【分析讨论】 （2）甲组②中观察到的现象是___________，③中观察到产生白色沉淀；乙组⑥中观察到产生蓝色沉淀，说明⑤中反应物___________过量，⑥中发生反应的化学方程式为____________。 【成分探究】甲组实验结束后，老师提出让同学们继续探究反应后溶液中溶质的成分。 【提出问题】③中上层清液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】小南认为有以下三种猜想：猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验验证】 （3）完成表中操作 实验操作 实验现象 实验结论 小贝取少量③中的上层清液于另一试管中，向其中加入少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立 小南取少量③中的上层清液于另一试管中，向其中加入________溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思评价】 （4）小贝与小南的实验结论不一致，小东认为小贝的实验不能证明猜想三不成立，原因是___________。 任务三：瞻未来——绿色洗涤剂的先进技术 （5）为实现低碳、环保、安全，未来洗涤剂采用生物基(植物等可再生资源)原料、复合生物酶等技术。酶可作为高效生物催化剂，在洗衣过程涉及的化学变化中具有________作用。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 有气泡产生 ②. NaOH##氢氧化钠 ③. 2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl （3）氯化钡(或氯化钙等，合理即可) （4）加入的少量稀盐酸被上层清液中的氢氧化钠反应完了 （5）催化 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于有碳酸钙沉淀生成，因此进行过滤，可得到澄清的洗涤液。 【小问2详解】 甲组实验中向①中加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则②中观察到有气泡产生，继续向②反应后的溶液中滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明②中碳酸钠有剩余，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；乙组实验：向④中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，继续向⑤反应后的溶液中加入氯化铜溶液，观察到产生蓝色沉淀，说明⑤中氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl； 【小问3详解】 根据实验结论猜想三成立，说明溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，分析三种猜想，小南的实验主要是证明有碳酸钠存在，其实验现象为产生白色沉淀，故实验操作是向上层清液中加入氯化钡或氯化钙溶液等，氯化钡或氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀和氯化钠。 【小问4详解】 小贝的实验是加入少量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都能反应，但稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会立马被氢氧化钠吸收，因此实质是盐酸优先将氢氧化钠消耗完后，才能与碳酸钠反应，观察到产生气泡，若少量稀盐酸只与氢氧化钠发生反应，则观察不到明显现象。 【小问5详解】 酶可作为高效生物催化剂，故在洗衣过程涉及的化学变化中具有催化作用。 四、计算与分析题(5分) 18. 赤铁矿石的主要成分为氧化铁。同学们取10g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)进行如下实验。请完成下列分析及计算： （1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。 （3）理论上，10g该赤铁矿石样品________(填“能”或“不能”)炼制得到5.6g纯铁。 【答案】（1）8 （2）解：设消耗硫酸的质量为x. 稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝14.7% 答：稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 （3）能 【解析】 【分析】滤渣就是不反应的杂质为2g。 【小问1详解】 样品 10g，滤渣是杂质 2g ，mFe2O3=10g-2g=8g 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 先算 8g 氧化铁中，铁元素质量：Fe2O3中铁元素质量分数=，铁元素质量=8 g×70%=5.6 g，所以，理论上氧化铁里全部铁元素转化为单质铁，能得到 5.6g 纯铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学黑白卷（黑卷） 注意事项：本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题);全卷共6页，总分60分,考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质都是由元素组成的。下列物质中含有金属元素的是 A. 金刚石 B. 食盐 C. 水 D. 干冰 2. 陕西特色美食是陕西文化的重要组成部分。下列陕西美食中，富含维生素的是 A. 西安油泼面 B. 汉中热米皮 C. 榆林羔羊肉 D. 陕南野菜 3. 下列对能源或资源的利用不符合可持续发展理念的是 A. 开发和利用新能源 B. 回收利用废旧金属 C. 深埋处理废旧电池 D. 合理使用化肥农药 4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作正确的是 A. 取用滴瓶内的试剂 B. 量取液体体积 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 5. 古代炼铜时，人们以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却后得到金属铜，发生的反应可用Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O↑表示，下列涉及的化学用语不正确的是 A. 铜元素的化合价由+2变为0 B. 符号“C”既有宏观意义，又有微观意义 C. “2Cu”与“Cu2+”中的“2”表示的意义相同 D. “2CO2”表示两个二氧化碳分子 6. 下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 设计方案 A 模拟油锅着火的灭火操作 用水浇灭 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 除去热水瓶的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］ 加入食醋浸泡 D 区分羊毛和涤纶 灼烧后闻气味 A. A B. B C. C D. D 7. 如图是探究热效应的创新实验，下列有关说法正确的是 A. 若观察到饱和澄清石灰水变浑浊，则试管中发生的一定是物理变化 B. 若变浑浊的石灰水又变澄清，溶液一定由饱和变为不饱和 C. 若U形管的液面出现a端升高，则固体物质可能是硝酸铵 D. 若U形管的液面出现a端降低，原因是加入固体后广口瓶内压强减小 8. 某实验小组设计了如下实验。将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入盛有80℃热水的甲瓶中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。打开K1、K2，从a口鼓入空气，甲中的水进入乙中，待瓶中液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，白磷燃烧。冷却至室温后，打开K2,乙中的水进入甲中。下列有关说法不正确的是 A. 实验前应检查装置的气密性 B. 浸入热水中的白磷不燃烧，是因为温度不够 C. 该实验可证明燃烧需要可燃物与氧气接触 D. 该实验可用于探究空气中氧气的含量 9. 如图，甲、乙是初中化学常见的不同类别的物质。图中“——”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列有关说法正确的是 A. 甲的物质类别可能是盐，也可能是氧化物 B. Fe2O3→甲仅涉及一种基本反应类型 C. H2SO4→乙无明显的现象 D. 甲和乙常温下可能会发生反应 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 水、空气、食物与生命健康密切相关。 （1）水的净化中常用到活性炭，其作用是________________________。 （2）微型空气质量“检测站”可通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量，下列不属于空气中主要污染物的是________(填字母)。 A. PM10 B. SO2 C. CO2 （3）新鲜生菜清香扑鼻，从微观角度解释：分子______________________。 11. 2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人的智造融合了多种化学知识。 （1）在制造外壳、绝缘部件时大量使用塑料，塑料属于________(填“复合”或“合成”)材料。 （2）机器人的骨架主要使用的合金相比于其组分金属的优点一般是________，耐腐蚀性强。 （3）机器人的“电子皮肤”采用了石墨烯材料。石墨烯与石墨、金刚石均为碳单质，其化学性质在常温下__________(填“不活泼”或“活泼”)。 （4）机器人的“大脑”——中央处理器芯片，其核心材料是高纯硅。工业上制备硅的反应之一为SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为______________。 12. 某化学小组开展“碳中和”主题的跨学科实践活动，请结合所学知识回答问题。 （1）发展低碳经济，提倡低碳生活，促进实现碳中和。三处“碳”指代的________(填“全是”“全不是”或“不全是”)二氧化碳。 （2）在一定条件下将二氧化碳高效转化为燃料甲醇，也是一种有效的“捉碳”方法，反应的微观示意图如图所示，的化学式为______________，参加反应的反应物的质量比是________(填最简整数比)。 （3）写出一条生活中助力实现碳中和目标的做法：______________________。 13. 某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量pH的变化情况如图2。 （1）甲为________。 （2）该反应的化学方程式为__________________________。 （3）向反应后的溶液中加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，则反应后的溶液可能对应的是图2中________(填“a”“b”或“c”)点。 14. 金属制品在人类社会的长河中占据重要地位，早在商代我国就使用铜，春秋战国时期开始生产和使用铁，直至明清时期锌才得到大规模应用，而铝则在近代才被广泛使用。 （1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中的有些铁器保存至今的可能原因是________(填字母)。 A. 干燥少水 B. 铁不活泼 C. 密封缺氧 （2）铝使用得较晚。其化学性质比较活泼，但具有很好的抗腐蚀性，其原因是________________________________________(用文字描述)。 （3）从某电镀厂排放的废液(主要含、、)中回收金属铜、铁及硫酸锌，工艺流程如图所示(部分生成物省略)： 写出步骤②中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)，其中步骤________(填“①③”“②③”或“②”)能验证Cu、Fe、Zn三种金属的活动性顺序。 15. 20℃时，将40gKNO3固体加入盛有100g水中的烧杯中，进行如图所示的实验(不考虑实验过程中热量的损耗)。已知20℃和60℃时，KNO3的溶解度分别为31.6g和110g。 （1）20℃时，烧杯中未溶解的固体质量是________g。 （2）溶液③是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）溶液①~③中溶质质量分数最大的是_______(填“①”“②”或“③”)。 （4）x的数值是________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 如图为实验室常见的气体制取和性质实验的装置。 （1）仪器①的名称是________。 （2）用装置B制备氧气的化学方程式为________________________________。 （3）利用装置BCD制取一瓶二氧化碳气体并进行其性质实验。将装置C的________(填“a”或“b”)端与装置D的c端相连后，若观察到装置D中______________________时，说明装置C中CO2已收集满。 17. 某化学兴趣小组对洗涤剂的变迁开展了如下项目式探究。 任务一：谈古——古代洗涤剂 （1）我国古代常将草木灰(主要成分为K2CO3)与石灰水混合制取碱性更强的试剂，反应后进行________操作，可得到澄清的洗涤液。 任务二：论今——比较氢氧化钠和碳酸钠的化学性质 现代洗涤剂中常含有氢氧化钠或碳酸钠等碱性物质，用于增强去油污能力。小组同学用如下实验探究氢氧化钠和碳酸钠的化学性质。 【分析讨论】 （2）甲组②中观察到的现象是___________，③中观察到产生白色沉淀；乙组⑥中观察到产生蓝色沉淀，说明⑤中反应物___________过量，⑥中发生反应的化学方程式为____________。 【成分探究】甲组实验结束后，老师提出让同学们继续探究反应后溶液中溶质的成分。 【提出问题】③中上层清液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】小南认为有以下三种猜想：猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验验证】 （3）完成表中操作 实验操作 实验现象 实验结论 小贝取少量③中的上层清液于另一试管中，向其中加入少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立 小南取少量③中的上层清液于另一试管中，向其中加入________溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思评价】 （4）小贝与小南的实验结论不一致，小东认为小贝的实验不能证明猜想三不成立，原因是___________。 任务三：瞻未来——绿色洗涤剂的先进技术 （5）为实现低碳、环保、安全，未来洗涤剂采用生物基(植物等可再生资源)原料、复合生物酶等技术。酶可作为高效生物催化剂，在洗衣过程涉及的化学变化中具有________作用。 四、计算与分析题(5分) 18. 赤铁矿石的主要成分为氧化铁。同学们取10g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)进行如下实验。请完成下列分析及计算： （1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。 （3）理论上，10g该赤铁矿石样品________(填“能”或“不能”)炼制得到5.6g纯铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $