重庆市第八中学校2026届高三上学期一模 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一10一l6Mg一24Fe一56Zn一65Ga一70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列物质的分类正确的是 A.酚醛树脂：合成高分子 B.有机玻璃：硅酸盐 C.碳素钢：纯净物 D.NO:酸性氧化物 2.下列说法正确的是 A.基态镁原子最外层电子云轮廓图： B.原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关 C.基态Co2“的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 D.乙烯的共价键类型只有“pp”σ键、“p-p”π键 3下列离子或化学方程式错误的是 A.铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e—Pb24 B.石英砂制粗硅：Si0,+2C商温2C0↑+Si C.乙醇处理废弃钠：2C,H,0H+2Na→2C2H,0Na+H2↑ D.漂白粉生效：Ca2+2C10°+C02+H20一CaC03↓+2HC10 4.图1所示实验装置（夹持装置已省略）能达到实验目的的是 盐酸标准溶液 器 聚四氟乙烯活塞 乙酸、乙醇、 浓硫酸 0.1g 氨水 NaOH (含酚酞) ① ② ③ ④ 图1 A.装置①用于配制NaOH标准溶液 B.装置②用分水器提高反应物转化率 C.装置③用于苯甲酸的重结晶 D.装置④用盐酸测氨水浓度 化学·第1页（共8页） 5.CH,C0OH与CH,CH,OH反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A.产物水分子的VSEPR模型： 0、 H H B.乙酸分子中σ键与π键数目比：6：1 C.羟基的电子式：：0：H 0 D.乙酸乙酯（入0人 中键长：①<② ② 6.下列说法不正确的是 A.氢氟酸可用于雕刻玻璃 B.臭氧可作自来水消毒剂 G.裂化汽油可萃取溴水中的溴 D.在野外铝热剂可焊接铁轨 ?忌烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图2。下列叙述正确的是 OH HO 图2 A.该结构不存在顺反异构现象 B.该物质可发生氧化、还原、加聚、酯化反应 C.苯环上的一元取代物有4种 D.1mol该物质与溴水反应最多消耗4 mol Br.2 8,X、Y属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为4：3，X、Y 形成的分子结构如图3。下列说法正确的是 A.第一电离能和电负性：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y Yx-Y-XY 图3 C.X、Y与氢元素不能形成离子化合物 D.图中所示分子为非极性分子 9.根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明葡萄酒的添加剂中含有S0, 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO,溶液的试管中 用pH试纸分别测定饱和NaHCO,溶液和饱和NaCIO B 比较H,C0,与HCI0酸性强弱 溶液的pH 苯分子中碳原子形成了稳定的 C 足量的苯加入溴的CCl4溶液中 名大π键 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的 向5mL浓度均为0.1mol·L的MgCl2、CuCl2混合溶 Kp大小 液中一次性加人4mL0.5mol·L的Na0H溶液 化学·第2页（共8页） 10.已知今一与HBr加成的“能量-反应进程”如图4所示。T℃、tmin内，消耗amol·L'入 与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的比例为7：3（设反应前后体积不变）。下列 说法不正确的是 能量 一3-溴-1-丁烯 Br Br H △ 心1-溴-2-丁烯 Br 反应进程 图4 H A.HBr与今一生成众 +Br为总反应的决速步 8+8+ B.反应时间越长，加成得到的1-溴-2-丁烯的比例越大 C.HBr与>一生成3-溴-1-丁烯的反应热为△H,-△H2 D.生成1-溴-2-丁烯的平均速率为03 mol.L1·mini 11.储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图5所示，Fe位于顶点和面心。储氢时，氢分子在 晶胞的体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为am(储氢前后晶胞参数不改变)。下列说 法不正确的是 A.该铁镁合金的化学式为Mg2Fe B.Mg与Fe之间的最近距离为5。 ●Fe 4 a nm OMg C.图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12个 D.储氢后的晶体密度为 416 V2ax107)'x6.02×108·cm 图5 12.暴科研团队研究了以铜基配合物电催化还原C02的装置如图6所示，其外接电源为高铁电池 (3Za+2K,Fe04+8H,0放电3Zm(0H)2+2Fe(0H)g+4KOH),下列说法正确的是 充电 ④ 电源 质子交换膜 C02 HCOOH .O +02 石墨烯 酸性电解质溶液 图6 化学·第3页（共8页） A.电源a端发生反应：Zn-2e+20H=Zn(0H)2 B.电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 C.该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1 D.外接电源内消耗65gZm,阳极室溶液质量减少18g 13.向恒容密闭容器中加人1 mol CH4和一定量H20,发生反应：CH,(g)+H20(g)一C0(g)+3H2(g)。 「n(CH4)i CH,的平衡转化率按不同投料比xx= 随温度的变化曲线如图7所示。下列说涔正确 n(H2O) 的是 1 T/K 图7 A x1>x2 B.其他条件不变时，升温或加压都能增加CH4的转化率 L.点a、b、c对应的平衡常数：K<K,=K。 D.反应温度为T,当容器内混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 14.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaA溶解，总 反应为CaA+2H一H,A+Ca2。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L)]、分布系数δ(M)与pH的变化 关系如图8所示（其中M代表，A、HA或A产）。比如(A2)=(A), ca=c(H2A)+c(HA-)+ C总 c(A2)。已知：常温下H2A的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法不正确的是， -1.5 r1.0 云 0.9 -2.0- 0.8 -2.5 0.7 0.68 -3.0 0.5⊙ 0.4 0.3 -4.0- 0.2 -4.315 h.21× 42六 0.1 4.5 +0.0 0 23 6 图8 A.常温下，O.lmol/L NaHA溶液呈酸性 B.在H2A的饱和溶液中，c2(H)xc(A2-)=1.06×1054 C.常温下，Km(CaA)≈10& D.pH=2.2、c(Ca2+)=10-4mo/L时，0.1mo/L NaHA溶液中无CaA沉淀生成 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：.本题共4小题，共58分。 15.(14分)高徕酸铵(NH,Re0,)常用于制备工业炼油厂的重整催化剂。图9是以钼精矿（主要成 分有MoS2、ReS2,还含有FeS2、SiO2、Pz0s、Al2O3等杂质)为原料制备NH,Re04的工艺流 程图。 O2 NaOH H,SO, RN NH,:H,O MgSO 钼精矿一宝压碱窗一调酸一萃取有机相1反幸取 水相2 →除磷操作X一→NH,ReO, 滤渣1(Fe,0,)滤渣2水相1 有机相2 滤渣3 图9 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4; ②“水相1”中的阴离子主要是S0?和MoO?。 回答下列问题： (1)图10是NH,ReO,的X射线衍射图谱，则NH,ReO,属于」 (填“晶体”或“非晶 体”)，其中Re元素的化合价是、 ●NH ReO. ●● LLLR 10203040506070 20/() 图10 (2)为了提高“氧压碱浸”过程的效率常采取的措施有 (填一条)，写出RS2转化 为NaReO4的化学方程式 (3)“调酸”的pH大约为则“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (4)若“萃取”时发生反应R,N+H+ReO:一RN-HReO4,从化学平衡的角度分析“反萃取” 时加入氨水的目的是 (5)“滤渣3”为NH,MgPO4,K(NH,MgPO4)=2.5×10-B,“除磷”过程中按n(P):n(Mg)=1:1 加人MgS04,充分反应后，若溶液中c(NH)=lmol·L,则c(Mg2*)=mol·L。 (6)“操作X”的具体操作为 ,过滤、洗涤、干燥，即可得到NH,ReO,晶体。 化学·第5页（共8页） 16.(14分)三氯化傢镓(GaCl,)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属傢与HC反应制备， 实验装置如图11所示（部分夹持仪器已略去）： 浓硫酸 四氢呋喃 fn, NaC1固体 碱石灰 金属镓 冷却结 晶装置 控温加热器 甲 丙 丁 图11 已知：①Ga的熔点为29.8℃； ②GaCl3熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸潮水解。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)乙装置中反应温度为210℃，发生反应的化学方程式为 ；从装置角度看，化学反 应速率慢的原因是 (3)装置丁中碱石灰的作用是一 (4)GaCL3的空间结构为 ；GaCL3在270℃时以二聚体(Ga2Cl6)形式存在，含有2个 配位键，其结构式为 。（配位键用“→”的形式表示) (5)由0.280g傢制得25.00 mLGaCl,,溶液，向其中加入20.00mL0.2000mol·L乙二胺四乙酸二 钠盐溶液（以NaH2Y表示）与Ga3+完全络合，再加人PAN指示剂，用0.01000mol·LCuS0, 标准液滴定过量的Na,H2Y溶液，消耗CuS0,标准液24.00mL。过程中涉及的反应有：Ga++ H2Y2—[GaY]+2H、Cu2*+H,Y2一[CuY]2+2H,GaCl,的产率为_。在实验过 程中，若未用CuS04标准液润洗滴定管，则结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ▣口 化学·第6页（共8页） 17.(15分)(CH)2NCHO(DMF)是常见的有机溶剂，由CO2加氢偶合(CH2)2NH(DMA)制备DMF 的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。 平衡 温度/℃ 化学反应 常数 300 500 ①(CH3)2NH(g)+C02(g)+H2(g)一(CH3)2NCHO(g)+H20(g)△H K 2.5 5.0 ②(CH3)2NH(g)+C02(g)+3H2(g)=(CH3)3N(g)+2H20(g)△H2 K2 1.25 1.15 3(CH3),N(g)+H2O(g)=(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)AH, K3 回答下列问题： (1)根据表中K与温度的变化关系，可推知△H>0、△H2」 0(填“>”“<”或“=”)。 由盖斯定律得△H=△H,-△H2,若反应③正反应活化能为E1、逆反应活化能为E2,则E,E2 (填“><或“=”)。已知范特霍夫方程：hK:会C(R与C为常数)，1成与星一次 函数关系，则|△H,l△H2|(填“>”“<”或“”)。 (2)在恒压为poPa的密闭容器中，按n(DMA):n(C02):n(H2)=1:1:3充入原料发生上述反 应，DMA的平衡转化率以及DMF和(CH,),N的平衡选择性随温度的变化如图12所示。[X的平 生成X的物质的量 衡选择性=参加反应的DMA的物质的量 100%,X为DMF或(CH)3N]。 ①图中表示(CH)3N平衡选择性的曲线是 (填序 号)；300℃时，H20(g)的平衡浓度为0.18mol·L,则H2(g) 75 40 6- 的平衡浓度为 50 ②，℃时，反应①的分压平衡常数K。= Pa1(写最简 分式)。 1002003001 /℃ 图12 (3)电化学制备二茂铁 原理如图13所示，电解液为溶 解了NaBr(电解质) 和的DMF溶液。Ni电极是 极（填“阴”或“阳”），写出由 环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式 电源 NaBr主 图13 化学·第7页（共8页） 18.（15分)多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图14所示： A B H'/H,O DH催化剂 E Fe/HCI , C,HNO, NaH CxH,NO; C.H.NO C,H,NO, NO 已知：①义n+R,-NH一R一C-R2 R,R。 RR. NHR. 0 0 ②义+R-NH,一。 +R,OH R人OR2 (1)A的结构简式是 (2)B→C为取代反应，其化学方程式为 (3)E能与NaHC03反应放出C02气体，则E的名称为 (4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.B与F互为同系物 b.A→B的反应试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热 c.K的核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1 d.G可以形成分子间氢键 (6)满足下列条件的F的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 ②在酸性条件下可以发生水解反应，且水解产物能与FCL,溶液发生显色反应 (7)J→K的反应过程如图15，中间产物1、2均含有三个六元环。 中间 1-H,0 NH. 产物1 图15 中间产物1、3的结构简式分别为 化学·第8页（共8页）