第13讲 化学实验基础 课件-2026年高考化学一轮复习

化学实验基础 1.可加热的仪器 一、常用化学仪器的识别与使用 2.常用的计量仪器 一、常用化学仪器的识别与使用 精确度？？？ 温度计的位置 3.其他常用仪器 一、常用化学仪器的识别与使用 E仪器的名称为 。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 口进 口出。 冷凝管 下 上 恒压分液漏斗 3.其他常用仪器 一、常用化学仪器的识别与使用 1.漏斗的多种用途 (1)组成过滤器进行过滤(如图1) (2)向酒精灯中添加酒精(如图2) (3)倒置使用，防止倒吸(如图3) 一器多用 2.用途多变的广口瓶 一器多用 3.干燥管的“一材多用” 装置图 解读   尾气吸收装置 ①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)； ②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)   气体检验装置 如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验(如图c)   辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)   简易的气体发生装置 类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e)   过滤装置 可用于水的净化等较简单的过滤(如图f) 1.气体干燥装置 干燥气体可用洗气瓶(如图①，盛放液体干燥剂)、球形干燥管(如图②，盛放固体干燥剂)、U形管(如图③，盛放固体干燥剂)。 多器同用 2.测量气体体积的装置(排液法) 其中，使用装置④读气体体积时需注意：冷却至室温；使集气瓶与量筒内液面相平；读数时视线与凹液面的最低点相平。 多器同用 3.冷凝装置 其中冷凝管中的水流方向应与气流方向相反。 多器同用 4.防倒吸装置的创新(以用水吸收氨气为例) 防倒吸原理 (1)肚容式：(右图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ) 由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。 多器同用 (2)接收式(右图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ) 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。 (3)隔离式(右图中的Ⅵ、Ⅶ) 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。 多器同用 5.化学实验安全的创新设计 (1)简易启普发生器 多器同用 (2)防堵塞安全装置 (3)防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 1.药品的取用 二、化学基本操作安全 2.试纸的使用 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量检测(粗测)酸碱性强弱 品红试纸 ——检验SO2等具有漂白性的物质 ——检验Cl2等具有强氧化性的物质 淀粉-KI试纸 3.物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 二、化学基本操作安全 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如 、 等，用如图b所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度 的液体加入密度 的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 NH3 HCl 较大 较小 4.化学试剂的保存方法 (1)试剂瓶及瓶塞的选择 根据药品状态 固体：用 瓶 液体：用 瓶 根据见光是否分解 易分解：用 瓶 不分解：用一般试剂瓶 根据酸碱性 玻璃塞：不能盛放 物质 橡胶塞：不能盛放 、 物质 广口 细口 棕色 碱性 强酸性 强氧化性 二、化学基本操作安全 (2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 常见试剂的保存方法总结 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。 二、化学基本操作安全 (2)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 ________________________ 容器壁上附着的硫 ____________________ 试管壁上附着的银镜 _______ AgCl 氨水 容器内残留的MnO2 热的_______ NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热的NaOH溶液 稀HNO3 浓盐酸 6.常用危险化学药品的标志 二、化学基本操作安全 7.常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口_________，停止加热或松开手后导管内_____________，证明装置不漏气。 产生气泡 形成一段水柱 装置气密性检查 (1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口_________，停止加热或松开手后导管内_____________，证明装置不漏气。 产生气泡 形成一段水柱 装置气密性检查 (2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面_____锥形瓶中的液面，静置，若_________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面_____甲管液面，静置，若液面_____________，证明装置不漏气。 高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变 装置气密性检查 (3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果__________________________ _______，则证明装置气密性良好。 一段时间后，水柱的水位不 会下降 装置气密性检查 (4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面_____，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面__________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展) 能回到原来的位置 上升 保持稳定 装置气密性检查 三、物质的检验鉴别、分离和提纯 1. 物质的检验和鉴别（物质的性质） 有机物 无机物 物质 官能团检验 离子检验 气体检验 H2、O2、X2、 HX、H2S、NH3、 SO2、NO、NO2、CO、CO2 三、物质的检验鉴别、分离和提纯 2. 物质的分离和提纯 物理方法 化学方法 方法 物理方法：“固＋固”混合物的分离(提纯) 三、物质的检验鉴别、分离和提纯 2. 物质的分离和提纯 物理方法：“固＋液”混合物的分离(提纯) 三、物质的检验鉴别、分离和提纯 2. 物质的分离和提纯 物理方法：“液＋液”混合物的分离(提纯) 三、物质的检验鉴别、分离和提纯 2. 物质的分离和提纯 三、物质的检验鉴别、分离和提纯 2. 物质的分离和提纯 物理方法 化学方法 方法 加热法、沉淀法、氧化还原法、电解法等 化学方法除杂“四原则” (1)不增，不得引入新杂质； (2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； (3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； (4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 _________________________________ CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 _______________________________________ HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋ 2CO2 CO2(CO) 灼热CuO ________________________ CO(CO2) NaOH浓溶液 _____________________________ N2(O2) 灼热铜网 ____________________ CH4 (CH2==CH2) 溴水 CH2==CH2＋Br2―→ CO＋CuO Cu＋CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O O2＋2Cu 2CuO 常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 Na2CO3固体 (NaHCO3) 加热 ___________________________________ FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 ____________________ NaHCO3溶液 (Na2CO3) 通CO2 _____________________________ Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉， 过滤 ____________________________ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋ CO2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag I2(SiO2) 加热 I2升华、冷却、凝华，得I2 Fe2O3(Al2O3) 加过量NaOH溶液，过滤 _______________________________ NH4Cl溶液(FeCl3) 加适量氨水，过滤 _______________________________________ KNO3固体(NaCl) 热水溶解，降温结晶 根据二者的溶解度随温度的变化不同 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋ 3NH4Cl C(CuO) 加过量稀盐酸，过滤 _________________________ CuS(FeS) 加过量稀盐酸，过滤 _________________________ 镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液，过滤 ____________________________________ CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 四、常见气体的实验室制备、净化与收集 1. 气体制备实验的基本思路 (1)依据：制备气体所需的反应物状态和反应条件 制备气体：O2、NH3等。 四、常见气体的实验室制备、净化与收集 2. 重要气体的发生装置 ①固体＋固体 气体 2. 重要气体的发生装置 ②固体＋液体(或液体＋液体) 气体 制备气体：Cl2、C2H4等。 四、常见气体的实验室制备、净化与收集 2. 重要气体的发生装置 ③固体＋液体(不加热)―→气体 制备气体：H2、CO2、O2、Cl2、NH3、C2H2、 四、常见气体的实验室制备、净化与收集 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则： ①不损失主体气体； ②不引入新的杂质气体； ③在密闭装置内进行； ④先除易除的杂质气体。 四、常见气体的实验室制备、净化与收集 3.气体的除杂方法 3.气体的除杂方法 (2)气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热 装置图   Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   Ⅳ 常见 干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)、碱石灰 (碱性) 除杂试剂Cu、CuO、Mg等 四、常见气体的实验室制备、净化与收集 4.气体的收集方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体   O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应   Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应   H2、NH3 5. 尾气处理装置(见下图a、b、c) 四、常见气体的实验室制备、净化与收集 防倒吸装置 肚容式 分液式     常见气体典型制备系统举例： ①Cl2的实验室制备 ②SO2的实验室制备 ③NH3的实验室制备 $