精品解析：陕西省铜川市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025—2026学年度铜川市第一学期期末质量监测 高一化学期末质量监测 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分(选择题，共42分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑。 1. 钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】钡餐用于肠胃造影，需满足两个条件：不溶于水，避免被人体吸收导致中毒（钡离子有剧毒）；不溶于胃酸（盐酸），防止在胃中溶解产生有毒钡离子。 BaSO4既不溶于水，也不溶于酸（硫酸钡是沉淀）；BaCO3不溶于水，但溶于胃酸（生成可溶性 BaCl2），释放有毒钡离子；BaCl2、Ba(OH)2均溶于水，直接释放钡离子，有剧毒。 故选 A。 2. 现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是 A. 现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用 B. 放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一 C. 现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量 D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．现代化学的发展并未绝对领先于其他学科，且与其他学科（如物理学、生物学）相互促进，对其他科学发展仍有重要作用，A错误； B．放射性元素的发现（如居里夫人的工作）确实推动了同位素化学的发展，这是现代化学的重要成就之一，B正确； C．现代化学通过合成高分子材料（如塑料、合成纤维）和开发新材料，显著改善了人类生活品质，C正确； D．现代化学在资源利用（如能源开发）、材料科学、健康医疗（如药物研发）和环境保护（如污染治理）等领域贡献日益突出，D正确； 故选A。 3. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 C. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 D. 实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完需放回原瓶以防危险，A项正确； B．皮肤接触酸应先大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B项正确； C．有机废液可通过萃取分液或蒸馏回收，方法合理，C项正确； D．提示，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，D项错误； 答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在澄清、透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+和在酸性溶液中发生氧化还原反应（Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为NO），不能大量共存，A错误； B．OH-在酸性溶液中与H+反应生成水，不能大量共存，B错误； C．、、、在酸性溶液中不发生反应，能大量共存（Cu2+的蓝色不影响澄清透明条件），C正确； D．CH3COO-在酸性溶液中与H+反应生成CH3COOH弱酸，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. Fe3O4属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体，是将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应，操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1-100 nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可吸附杂质，可净水，但无强氧化剂，不能杀菌消毒，C错误； D．Fe3O4属于金属氧化物，与酸反应生成两种盐和水，是一种复杂的氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 6. 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液(溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2+含量为160 g·L-1)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. “反应”不能在铁制容器中进行 B. 理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O C. 实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 D. 颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】蚀刻废液在碱性条件下加入肼还原铜离子生成氧化亚铜，过滤分离出氧化亚铜沉淀洗涤干燥得到产品； 【详解】A．铁单质会和铜离子、氢离子反应，故“反应”不能在铁制容器中进行，A项正确； B．Cu2+含量为160 g·L-1，结合铜元素守恒，理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备Cu2O，B项错误； C．“操作1”为分离固液的操作，为过滤，需用玻璃棒引流，C项正确； D．纳米Cu2O颗粒直径1~100nm，纳米Cu2O颗粒分散在水中形成胶体，能产生丁达尔效应，D项正确； 故选B。 7. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A. 加盐酸过程中，产生气体的速度： B. 加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C. 实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时，先生成，继续加盐酸，再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度，A错误。 B．的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性更强，滴加酚酞后红色更深，B正确。 C．验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处。热稳定性强，应放在直接加热的乙处；易分解，应放在间接加热的甲处，C错误。 D．与足量盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，故等物质的量的和分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同（相同条件下），即实验①=实验②，D错误。 故选B。 8. 实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A.制备 B.除去HCl杂质 C.验证的氧化性 D.收集及尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备时，与浓盐酸的反应需要加热，A不符合题意； B．除去中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，若用水会大量溶解，无法达到除杂目的，B不符合题意； C．验证的氧化性，使与淀粉KI溶液反应：，可以验证氧化性，C符合题意； D．密度比空气大，收集采用向上排空气法收集（气体从长管进短管出），多余的用溶液吸收：，D不符合题意； 故选C。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 标准状况下分子数目为 B. 标准状况下，17 g氨气()含有电子数为 C. 常温常压下，7.1 g氯气与水充分反应转移电子数为 D. 溶液中的数目是 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2 LSO2的物质的量为0.5 mol，分子数目为0.5NA，A正确； B．17g NH3的物质的量为1mol，一个NH3分子含10个电子，故1mol NH3含10mol电子，即电子数为10NA，B正确； C．7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应：，不能完全反应，因此转移电子数小于0.1NA，C错误； D．1mol/L、0.2L的 H2SO4溶液中，H2SO4物质的量为0.2mol，它完全电离提供0.2mol ，故的数目为0.2NA，D正确； 故选C。 10. 为检验溶液中的，某实验小组做了如下实验。 为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：I.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴溶液，溶液黄色加深；另一份加入2滴溶液，溶液变为红色。II.取4滴溶液，加入8滴的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 的还原性强于 B. 红色溶液变为黄色是因为被氧化 C. 实验中生成的气体为 D. 实验时多加入几滴KSCN溶液可能看不到“异常现象” 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无；滴加少量双氧水后溶液变红，说明被氧化为，与结合生成红色物质；继续滴加双氧水，溶液变为黄色并产生气泡，说明被进一步氧化。后续探究实验表明，黄色溶液中加入溶液黄色加深，加入KSCN溶液又变红，说明溶液中仍有且被氧化耗尽；KSCN与双氧水混合后加盐酸酸化的产生白色沉淀，证明被氧化为。 【详解】A．先被双氧水氧化，后被氧化，说明的还原性强于，A正确； B．红色溶液变为黄色是因为被氧化，失去显色配体，B正确； C．被氧化为，根据元素守恒，、元素对应的氧化产物为、等，也可能是溶液中的催化分解生成的。但实验中未检验气体成分，无法确定气体是，C错误； D．加入更多KSCN溶液，可提供足量配体与结合，即使部分被氧化，仍有剩余与显色，可能看不到“异常现象”（黄色溶液和气泡），D正确； 故答案选C。 11. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. MN段发生的离子反应为 B. V=130 C. N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，若不是固体均含有三种物质，则首先发生反应：，随后发生反应：，最后段发生反应：。 【详解】A．MN段发生的离子反应为，A错误； B．由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672 L，其物质的量为，故MN段消耗。段消耗盐酸，消耗。则总消耗HCl为，对应总体积，B错误； C．N点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有。由前述分析可知，总消耗HCl为0.08 mol，故。此时溶液总体积为，则，C正确； D．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则MN段消耗盐酸的体积，不符合图示，D错误； 故选C。 12. X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ） A. O、N、P B. S、P、N C. N、O、S D. Cl、S、O 【答案】A 【解析】 【详解】设X元素的最外层电子数为x，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y、Z最外层电子数可能为x+1或x-1，若Y、Z元素的最外层电子数为x+1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x+1）=16，解得x=，不合题意舍去；若Y、Z元素的最外层电子数为x—1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x—1）=16，解得x=6，则X为ⅥA族元素、Y为ⅤA族元素；设X的原子序数为m，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y的原子序数为m—1，Z的原子序数可能为m+7或m-9，若Z的原子序数为m—9，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m—9)=30，解得m=，不合题意舍去；若Z的原子序数为m+7，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m+7)=30，解得m=8，则X为O元素、Y为N元素、Z为P元素，故选A。 13. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X所在的族序数为ⅣA C. X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素最高化合价为价 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置，可知X是N元素、Y是F元素、Z是P元素、W是S元素； 【详解】A．元素的非金属性F>N>P，故最简单氢化物的热稳定性：HF>NH3>PH3，A错误； B．X是N元素，所在的族序数为ⅤA族，B错误； C．X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，C正确； D．Y是F元素，F元素没有正化合价，D错误； 故答案选C。 14. 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列不正确的是 A. n和p的反应中，每消耗16.8g的p，反应中转移电子的物质的量为0.8mol B. n为共价化合物，其稳定性较好是因为分子间存在氢键 C. q为离子化合物，含有离子键和共价键 D. 元素Z和X形成的化合物ZX也能和n反应生成q和r 【答案】B 【解析】 【分析】n由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，则m是Na，p是Fe，r是H2；根据它们原子序数大小关系可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，物质m是金属Na，n是H2O，p是Fe；q是NaOH，r是H2，s是Fe3O4。 A．n和p的反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，16.8g的Fe的物质的量为0.3mol，转移电子的物质的量为0.8mol，A正确； B．n是H2O，由H2O分子构成，分子中H与O原子之间以共价键结合，属于共价化合物，其稳定性与共价键有关，与氢键无关，B错误； C．q是NaOH，是由Na+与OH-通过离子键结合，也含有O-H的共价键，属于离子化合物，C正确； D．NaH和水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确； 故合理选项是B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式___________。 （2）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 ③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。 （3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。 ②步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。 ④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。 【答案】（1）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O （2） ①. 5.2~6.5 ②. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ③. 将Fe3+还原成Fe2+，避免沉铝时发生沉淀降低产率 （3） ①. 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②. 5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ③. 偏小 ④. Fe4(OH)2(SO4)5 【解析】 【分析】废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)用稀硫酸酸浸，Fe2O3、Al2O3反应产生Fe3+、Al3+，而酸性氧化物SiO2不溶于水，仍然以固体形式存在，通过过滤进入滤渣中，向滤液中加入铁粉，还原Fe3+变为Fe2+，然后向溶液中加入NH3∙H2O，调节溶液pH至5.2≤pH＜6.5，使Al3+形成Al(OH)3沉淀分离除去，然后向滤液中加入H2O2和稀硫酸，将Fe2+氧化为Fe3+，然后经一系列处理反应得到聚合硫酸铁。 【小问1详解】 酸浸时，Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问2详解】 ①加入还原剂时，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液中含有Fe2+、Al3+，“沉铝”时应控制溶液pH，使Fe2+不能形成Fe(OH)2沉淀，而Al3+形成Al(OH)3沉淀，根据离子形成沉淀的pH范围大小，可知应该调整溶液pH范围是5.2~6.5或5.2≤pH＜6.5； ②“沉铝”时Al3+与NH3∙H2O反应产生Al(OH)3沉淀和，该反应的离子方程式为； ③加入还原剂时，可以将Fe3+还原为Fe2+，避免沉铝时发生Fe3+沉淀而降低产率； 【小问3详解】 ①步骤b加入铜粉是Fe3+与Cu的反应，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； ②加入Cu粉后，反应产生FeSO4、CuSO4，过滤除去过量Cu粉，向滤液中滴加酸性KMnO4溶液。酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4溶液被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：； ③若步骤b“洗涤”不充分，会有铜粉残留，铜粉回合酸性高锰酸钾溶液反应，会导致消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，x的值偏大，而z的值通过a组数据已经算出，因此Fex(OH)y(SO4)z中y：z比值偏小； ④n(KMnO4)=0.500 mol/L×0.032 L=0.016 mol，则根据物质反应转化关系可知n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=0.016 mol×5=0.080 mol，根据Fe元素守恒可知原聚合硫酸铁中Fe3+的物质的量n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.080 mol。再根据电荷守恒可知关系式：n(OH-)+2n()=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.080 mol×3-0.1 mol×2=0.04 mol，n(Fe3+)：n(OH-)：n()=0.08 mol：0.04 mol：0.1 mol=4：2：5，所以该聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。 16. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。 请回答下列问题： （1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图___________。 （2）用电子式表示元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物的形成过程为___________。 （3）将③的最简单氢化物通入③的最高价氧化物对应水化物的溶液中，所得溶液中主要阳离子含有的化学键是___________。 （4）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是___________(填化学式)，写出元素⑧的单质与水反应的离子反应方程式___________。 （5）工业上可以用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，过程中有气体生成，且产物中BrO-与BrO的物质的量之比为2：1，请写出该过程的离子反应方程式___________。 （6）32.64gCu与一定浓度③的最高价氧化物对应水化物反应生成NO、NO2、N2O4等气体，将生成的NO、NO2、N2O4与0.1molO2混合后，通入NaOH溶液，气体被完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则混合溶液中NaNO2的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） （3）（极性）共价键 （4） ①. CH4 ②. Cl2+H2OH++Cl-+HClO （5） （6）1 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br。 【小问1详解】 氯原子得到1个电子形成氯离子，简单离子的结构示意图。 【小问2详解】 元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物为氧化钠，形成过程用电子式表示：。 【小问3详解】 ③的最简单氢化物为氨气，③的最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应生成硝酸铵，所得溶液中主要阳离子为铵根离子，含有的化学键是（极性）共价键。 【小问4详解】 同周期元素从左到右，非金属形逐渐增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，故②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是CH4，元素⑧的单质与水反应的离子反应方程式Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 【小问5详解】 工业上用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，过程中有CO2气体生成，产物中BrO-与BrO的物质的量之比为2：1，该过程的离子反应方程式。 【小问6详解】 ③的最高价氧化物对应水化物为硝酸，32.64gCu物质的量为，与HNO3反应生成NO、NO2、N2O4等气体，将生成的NO、NO2、N2O4与0.1molO2混合后，通入NaOH溶液，气体被完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，结合得失电子守恒，则混合溶液中NaNO2的物质的量为。 17. “价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）氯的氧化物有多种，其中b的化学式为___________；Cl2O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学方程式：___________。 （2）写出c在光照条件下分解的化学方程式：___________。 （3）f在a中燃烧的产物是___________(填化学式)。向g溶液中通入单质a，反应的离子方程式为___________。 （4）一定温度下，将一定量的a通入KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1:1的混合溶液，若反应过程中转移3.612×1023个电子，则参加反应的Cl2为___________L(标准状况下)。实验室可用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. Cl2O+H2O=2HClO （2） （3） ①. FeCl3 ②. （4） ①. 8.96 ②. (浓) 【解析】 【小问1详解】 b中Cl元素化合价为+7价，为氧化物，则化学式为Cl2O7。Cl2O属于酸性氧化物，则与水反应生成相应的酸，化学方程式为：Cl2O + H2O = 2HClO。 【小问2详解】 c为+1价的含氧酸，是HClO，见光分解方程式为： 【小问3详解】 f是铁单质，a是氯气单质，f在a中燃烧的产物是FeCl3。向g溶液(氯化亚铁溶液)中通入氯气发生的离子反应为：。 【小问4详解】 一定温度下，将一定量的氯气通入KOH溶液中，得到含有KClO3、KClO的物质的量之比为1:1的混合溶液，Cl元素化合价从0价升高到+1价和+5价，则一定有KCl生成，根据电子转移守恒可得到化学方程式为：，消耗氯气与转移电子的关系为4Cl2~6e-，若反应过程中转移3.612×1023个电子，即0.6 mol电子，则消耗氯气在标准状况下的体积为0.4mol×22.4 L/mol=8.96 L。实验室可用d(KClO3)与浓盐酸在室温下反应制备少量氯气，化学反应方程式为：(浓)。 18. 某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下： （1）溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易___________(填物理性质)，故用溶液更环保。 （2）Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 ①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。 ②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___________。 （4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整(甲醛HCHO中C元素为0价)：___________。 【答案】（1）挥发 （2） （3） ①. 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大 ②. pH较小时，与结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但较小 （4） 【解析】 【分析】分银渣中主要成分是AgCl，Ⅰ中用Na2SO3溶液作浸出剂，主要反应：AgCl + 2 + Cl-；浸出液与甲醛反应，甲醛具有还原性能将一价银还原为银单质，Ⅱ中发生4+6OH-+HCHO=4Ag+8+4H2O+反应，生成Ag回收，同时又生成可以循环使用； 【小问1详解】 氨水易挥发污染空气，故用Na2SO3溶液更环保； 【小问2详解】 反应在敞口容器中进行，很容易被空气中氧气氧化，导致银的浸出率降低，涉及离子反应方程式为2； 【小问3详解】 ①根据图像可知，当pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大； ②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，pH较小时，与H+结合生成或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c()均较小，使得银浸出率较低； 【小问4详解】 Ag的化合价由+1价降至0价，HCHO被氧化成，回收液循环使用，说明有SO生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得：4+6OH-+HCHO=4Ag+8 +4H2O+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度铜川市第一学期期末质量监测 高一化学期末质量监测 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分(选择题，共42分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑。 1. 钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为 A. B. C. D. 2. 现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是 A. 现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用 B. 放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一 C. 现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量 D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 3. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 C. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 D. 实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 4. 常温下，下列各组离子在澄清、透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. Fe3O4属于碱性氧化物 6. 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液(溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2+含量为160 g·L-1)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. “反应”不能在铁制容器中进行 B. 理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O C. 实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 D. 颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应 7. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A. 加盐酸过程中，产生气体的速度： B. 加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C. 实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 8. 实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A.制备 B.除去HCl杂质 C.验证的氧化性 D.收集及尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 标准状况下分子数目为 B. 标准状况下，17 g氨气()含有电子数为 C. 常温常压下，7.1 g氯气与水充分反应转移电子数为 D. 溶液中的数目是 10. 为检验溶液中的，某实验小组做了如下实验。 为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：I.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴溶液，溶液黄色加深；另一份加入2滴溶液，溶液变为红色。II.取4滴溶液，加入8滴的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 的还原性强于 B. 红色溶液变为黄色是因为被氧化 C. 实验中生成的气体为 D. 实验时多加入几滴KSCN溶液可能看不到“异常现象” 11. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. MN段发生的离子反应为 B. V=130 C. N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 12. X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ） A. O、N、P B. S、P、N C. N、O、S D. Cl、S、O 13. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X所在的族序数为ⅣA C. X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素最高化合价为价 14. 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列不正确的是 A. n和p的反应中，每消耗16.8g的p，反应中转移电子的物质的量为0.8mol B. n为共价化合物，其稳定性较好是因为分子间存在氢键 C. q为离子化合物，含有离子键和共价键 D. 元素Z和X形成的化合物ZX也能和n反应生成q和r 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式___________。 （2）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 ③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。 （3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。 ②步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。 ④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。 16. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。 请回答下列问题： （1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图___________。 （2）用电子式表示元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物的形成过程为___________。 （3）将③的最简单氢化物通入③的最高价氧化物对应水化物的溶液中，所得溶液中主要阳离子含有的化学键是___________。 （4）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是___________(填化学式)，写出元素⑧的单质与水反应的离子反应方程式___________。 （5）工业上可以用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，过程中有气体生成，且产物中BrO-与BrO的物质的量之比为2：1，请写出该过程的离子反应方程式___________。 （6）32.64gCu与一定浓度③的最高价氧化物对应水化物反应生成NO、NO2、N2O4等气体，将生成的NO、NO2、N2O4与0.1molO2混合后，通入NaOH溶液，气体被完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则混合溶液中NaNO2的物质的量为___________mol。 17. “价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）氯的氧化物有多种，其中b的化学式为___________；Cl2O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学方程式：___________。 （2）写出c在光照条件下分解的化学方程式：___________。 （3）f在a中燃烧的产物是___________(填化学式)。向g溶液中通入单质a，反应的离子方程式为___________。 （4）一定温度下，将一定量的a通入KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1:1的混合溶液，若反应过程中转移3.612×1023个电子，则参加反应的Cl2为___________L(标准状况下)。实验室可用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a，写出反应的化学方程式：___________。 18. 某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下： （1）溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易___________(填物理性质)，故用溶液更环保。 （2）Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 ①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。 ②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___________。 （4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整(甲醛HCHO中C元素为0价)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $