精品解析：山东省泰安市高新技术产业开发区2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

初四年级化学期末练习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1. 海洋是一个巨大宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质镁 B. 粗盐 C. 纯碱 D. 火碱 2. 坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理。下列说法正确的是 A. 海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中 B. “可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染 C. 海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源 D. 海底蕴藏着无以计数的能源，我们不用担心未来能源问题 3. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 4. 下列物质的名称、俗名、化学式和物质类别对应完全正确的一组是（ ） A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B. 碳在空气中燃烧，生成白色烟雾 C. 铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 铜在空气中加热，生成黑色固体 7. 有关金属和金属材料的说法中正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. 地壳中，大多数金属以化合物的形式存在 C. 铜的硬度比黄铜的硬度大 D. 铝合金的熔点比纯铝熔点高 8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 分别将a、b物质饱和溶液从降至，a析出晶体较多 B. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降至，溶质质量分数由大到小的关系是： D. 在时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g 9. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 碳酸盐和酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 D. 一氧化碳具有还原性，可以利用该性质使其与赤铁矿反应来炼铁 11. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 12. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 13. 某同学用如装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法不正确的是 A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 直玻璃管内粉末由黑色变成红色 14. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞X＞Cu 15. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4 16. 下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是 选项 物质（括号内的物质为杂质） 除去杂质的方法及操作 A 氯化钠固体（碳酸钠） 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 B 氧化钙固体（碳酸钙） 加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤 C 二氧化碳（氯化氢） 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 溶液（HCl） 加入过量溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属活动性M>Ag C. M可能是铝 D. M表面有固体析出 18. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 19. 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是 A. AgNO3和Cu（NO3）2 B. Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C. AgNO3和Zn（NO3）2 D. Zn（NO3）2 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A.表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B.表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C.表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO） D.表示向一定质量含的混合溶液中逐滴加入溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共36分） 21. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是______（填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为__________。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是________。 （4）点到点变化的微观本质是_______。 22. 人类生产、生活离不开金属。 （1）以下金属制品利用了金属的导电性的是_____。 A. 回形针 B. 螺丝 C. 电线 D. 火锅 （2）金属的冶炼和防护。 ①金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式______。 ②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为_________，反应中有效作用的微粒为______（用符号表示）。 ③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与________共同作用的结果，列举一条生活中防止铁制品生锈的方法________（任写一条）。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分为），反应的化学方程式为______________。 （3）下图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ ①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ___________；写出C中反应的化学方程式________；写出D中反应的现象_________。 ②实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_______（填字母序号）。 23. 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、减和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“—”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 （1）图中的A类物质可能是________。 （2）将硫酸溶液中加入几滴石蕊试液溶液变为_______色；加入几滴酚酞试液，酚酞溶液_______。 （3）为了验证性质⑤，写出一个符合条件的化学方程式_______。 （4）实验室中常用活泼金属与酸反应的性质来制取氢气，写出金属锌与硫酸反应的化学方程式______。 24. 某兴趣小组对实验室一瓶久置的氢氧化钠样品产生了兴趣，并对其进行探究。 （1）氢氧化钠变质的化学方程式：____________。 （2）甲组同学取少量氢氧化钠样品，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________；静置沉淀后取上层清液，滴加_____溶液，观察到溶液变成红色，可判断该样品部分变质。 （3）乙组同学为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如图所示的实验流程。 满足操作②中适量的某试剂M和对应的操作③正确的是________（填字母）。 A. 稀盐酸；过滤 B. 溶液；蒸发 C. 溶液；过滤 D. 溶液；蒸发 （4）通过探究，同学们对药品的管理和使用有了深刻的认识。你认为实验室的药品应注意______保存。 三、实验题（14分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。 I.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充__________。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________。 （3）该实验量取水时，应选择________（填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。 （4）图示中正确的操作顺序为____（填序号）。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （5）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 Ⅱ.请回答下列问题。 （6）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，将一定质量的碳酸氢钠和稀盐酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式____________。 同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有氯化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铁粉末、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。 【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：NaCl、HCl 【实验探究】 （7）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ________ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH____7 _______ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 （8）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中的操作存在一处明显错误是：____________。 （9）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_______。 【总结提高】 （10）为了证明猜想三正确，你还可以选用以上实验用品中的______物质。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 26. 履行防疫责任，做自己健康第一责任人。 （1）佩戴口罩。医用口罩生产过程中，常用环氧乙烷(CxH4O)，杀菌消毒，已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则其中x=______。 （2）定期环境消杀。若配制950g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需溶质质量分数为95%的酒精溶液的质量是______。 27. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四年级化学期末练习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1. 海洋是一个巨大宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质镁 B. 粗盐 C. 纯碱 D. 火碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、首先从海水中提取氯化镁，然后通过电解熔融的氯化镁得到镁，镁是新物质，发生了化学变化，故A错误； B、海水中含有氯化钠，将海水通过蒸发结晶出粗盐，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B正确； C、海水制碱是将海水中的氯化钠转化为碳酸钠，生成了新物质，发生了化学变化，故C错误； D、把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得火碱（氢氧化钠）、氢气和氯气，发生了化学变化，故D错误； 故选：B。 2. 坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理。下列说法正确的是 A. 海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中 B. “可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染 C. 海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源 D. 海底蕴藏着无以计数的能源，我们不用担心未来能源问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、海洋的自净化能力很强，但是自净能力有一定限度，将各类污水直接排放到海洋中，会污染海洋，应处理达标后排放，不符合题意； B、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止甲烷泄漏，造成污染，符合题意； C、海洋资源储量丰富，但是沿海建各种大型化工厂，会污染海洋，且无限制地提取海洋化学资源，会造成资源的浪费，应合理开采，不符合题意； D、海底蕴藏着丰富的能源，但是开采技术上存在困难，且这些能源大多是不可再生能源，故应节约能源，不符合题意。 故选B。 3. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于加压时，溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，该选项分析不正确； B、由于加压时，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，则右侧海水中溶剂质量减少，该选项分析正确； C、由于溶剂质量减少，则溶液质量减少，该选项分析不正确； D、由于溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数增大，该选项分析不正确。 故选B。 4. 下列物质的名称、俗名、化学式和物质类别对应完全正确的一组是（ ） A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项物质的名称、俗称、化学式和物质类别对应不完全正确。 B、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的名称、俗称、化学式和物质类别对应不完全正确。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。 D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。 故选：C。 5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确； B、不能在量筒中配制溶液，该选项操作不正确； C、天平的精确度为0.1g，不能称量12.25g的固体，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确。 故选A。 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B. 碳在空气中燃烧，生成白色烟雾 C. 铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 铜在空气中加热，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、碳在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能生成白色烟雾，不符合题意； C、铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体，不符合题意； D、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成黑色固体，符合题意。 故选D。 7. 有关金属和金属材料的说法中正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. 地壳中，大多数金属以化合物的形式存在 C. 铜的硬度比黄铜的硬度大 D. 铝合金的熔点比纯铝熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A、大多数金属在常温下都是固体，但汞为液体，该选项说法不正确； B、地壳中，大部分金属以化合物的形式存在，少数金属以单质形式存在，该选项说法正确； C、黄铜为铜合金，合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则黄铜的硬度比铜大，该选项说法不正确； D、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，该选项说法不正确。 故选B。 8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 分别将a、b物质饱和溶液从降至，a析出晶体较多 B. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降至，溶质质量分数由大到小的关系是： D. 在时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明饱和溶液的质量，分别将a、b物质饱和溶液从降至，析出晶体的质量多少无法确定，故说法错误； B、t1℃时，a、c两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故说法错误； C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出固体，c物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＞c，故说法错误； D、在t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g的固体，所得溶液质量为50g+25g=75g，故说法正确。 故选D。 9. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜离子、氢离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，不符合题意； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 碳酸盐和酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 D. 一氧化碳具有还原性，可以利用该性质使其与赤铁矿反应来炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有气体生成，但是属于分解反应，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，但是能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故可以利用一氧化碳的还原性使其与赤铁矿反应来炼铁，符合题意。 故选D。 11. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁在空气中生锈后，铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁不耐腐蚀。事实上铝比铁活泼，选项A不正确； B、在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，选项B不正确； C、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来，选项C不正确； D、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，选项D正确。故选D。 12. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，故三者的金属活动性由大到小的顺序为：锌、锰、铁。 【详解】A、锰的金属活动性大于铁，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，预测合理； B、锰的金属活动性位于铁、锌之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，预测不合理； C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁的金属活动性比氢强，故锰也能与稀盐酸反应，预测合理； D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，预测合理； 故选B。 13. 某同学用如装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法不正确的是 A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 直玻璃管内粉末由黑色变成红色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该实验尾气中有一氧化碳，直接排放会污染空气，实验装置应增加尾气处理装置，选项正确； B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，选项正确； C. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠，反应无明显现象，不能用于验证二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，可用于验证二氧化碳，所以NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，选项正确； D. 一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以直玻璃管内粉末由红色变成黑色，选项错误。故选D。 14. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞X＞Cu 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y；X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。 故选：B。 15. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性金属硫酸盐反应生成硫酸锌，故A不符合题意； B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B符合题意； C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸或硫酸铜等反应生成硫酸钠，故D不符合题意； 故选B。 16. 下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是 选项 物质（括号内的物质为杂质） 除去杂质的方法及操作 A 氯化钠固体（碳酸钠） 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 B 氧化钙固体（碳酸钙） 加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤 C 二氧化碳（氯化氢） 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 溶液（HCl） 加入过量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发除去过量盐酸，该选项正确； B、氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，主要物质也被除去，该选项错误； C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，主要物质也被除去，该选项错误； D、HCl能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但引入新杂质氢氧化钙，该选项错误。 故选A。 17. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属活动性M>Ag C. M可能是铝 D. M表面有固体析出 【答案】C 【解析】 【分析】金属都是由原子直接构成的单质。 【详解】A、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故说法正确； B、金属活动性较强的金属能把活动性比之弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，故说法正确； C、铝的化合价是+3，与硝酸根结合成Al(NO3)3，对应题中符号应为M（NO3)3，故说法错误； D、M与硝酸银反应，生成Ag，Ag附着在M表面，会出现M表面有固体析出的现象，股说法正确。 故选C。 18. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。 19. 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是 A. AgNO3和Cu（NO3）2 B. Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C. AgNO3和Zn（NO3）2 D. Zn（NO3）2 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，说明滤液中一定含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，则滤液中可能含有AgNO3，一定含有硝酸锌、硝酸铜； 故选：B。 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A.表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B.表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C.表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO） D.表示向一定质量含的混合溶液中逐滴加入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，该反应放热，温度升高，压强增大，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，且最终压强小于初始压强，图像错误，不符合题意； B、根据金属活动性镁>铝>铁，所以镁与稀盐酸的反应速率最快，铝次之，铁最慢，根据化学方程式、、，则等质量、等质量分数的稀盐酸与足量的Mg、Al、Fe粉末完全反应后，消耗铝质量最小，消耗铁质量最大，图像错误，不符合题意； C、在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO），氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于水被消耗且氢氧化钙的溶解度减小，所以开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但水的质量减少，所以溶质质量最终小于原来的溶质质量，图像正确，符合题意； D、向一定质量含的混合溶液中逐滴加入溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以一开始就产生沉淀，图像错误，不符合题意。 故选：C。 二、填空题（共36分） 21. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是______（填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为__________。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是________。 （4）点到点变化的微观本质是_______。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3）、 （4）和结合成 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸； 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 a点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中的溶质是、； 【小问4详解】 从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即和结合成； 22. 人类生产、生活离不开金属。 （1）以下金属制品利用了金属的导电性的是_____。 A. 回形针 B. 螺丝 C. 电线 D. 火锅 （2）金属的冶炼和防护。 ①金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式______。 ②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为_________，反应中有效作用的微粒为______（用符号表示）。 ③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与________共同作用的结果，列举一条生活中防止铁制品生锈的方法________（任写一条）。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分为），反应的化学方程式为______________。 （3）下图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ ①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ___________；写出C中反应的化学方程式________；写出D中反应的现象_________。 ②实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_______（填字母序号）。 【答案】（1）C （2） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. Fe、Cu2+ ④. 氧气和水 ⑤. 刷漆（合理即可） ⑥. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） ①. 所用酸的种类不同 ②. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ④. CD 【解析】 【小问1详解】 A、回形针利用了金属的延展性，故A选项不符合题意； B、螺丝利用了金属硬度大的性质，故B选项不符合题意； C、电线利用了金属的导电性，故C选项符合题意； D、火锅利用了金属的导热性，故D选项不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 ①工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 ②“曾青得铁则化铜”，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；在该反应中，铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子，硫酸根离子没有改变，所以反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+。 ③铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；防止铁制品生锈，可通过隔绝氧气和水的原理，如刷漆、涂油等；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问3详解】 ①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理，因为所用的酸的种类不同；C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；D中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 ②实验Ⅱ中，C中铜能与硝酸银反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；D中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu，所以要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD。 23. 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、减和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“—”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 （1）图中的A类物质可能是________。 （2）将硫酸溶液中加入几滴石蕊试液溶液变为_______色；加入几滴酚酞试液，酚酞溶液_______。 （3）为了验证性质⑤，写出一个符合条件的化学方程式_______。 （4）实验室中常用活泼金属与酸反应的性质来制取氢气，写出金属锌与硫酸反应的化学方程式______。 【答案】（1）碱 （2） ①. 变为红色 ②. 不变色 （3） （4） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 【解析】 【小问1详解】 酸能与酸碱指示剂、金属单质、金属氧化物、某些盐、碱反应，故图中的A类物质可能是碱； 【小问2详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，硫酸溶液显酸性，将硫酸溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变为红色； 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，硫酸溶液显酸性，故加入几滴酚酞试液，酚酞溶液不变色； 【小问3详解】 性质⑤为硫酸和盐的反应，碳酸钠属于盐，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，符合该条件，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 金属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 24. 某兴趣小组对实验室一瓶久置的氢氧化钠样品产生了兴趣，并对其进行探究。 （1）氢氧化钠变质的化学方程式：____________。 （2）甲组同学取少量氢氧化钠样品，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________；静置沉淀后取上层清液，滴加_____溶液，观察到溶液变成红色，可判断该样品部分变质。 （3）乙组同学为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如图所示的实验流程。 满足操作②中适量的某试剂M和对应的操作③正确的是________（填字母）。 A. 稀盐酸；过滤 B. 溶液；蒸发 C. 溶液；过滤 D. 溶液；蒸发 （4）通过探究，同学们对药品的管理和使用有了深刻的认识。你认为实验室的药品应注意______保存。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酚酞 （3）B （4）密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氢氧化钠不能和氯化钡反应，但碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 若该样品部分变质，且氯化钡能除去碳酸钠，而氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则应滴加酚酞溶液。 【小问3详解】 若想得到纯净的氢氧化钠固体，而氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠），则试剂M可为氢氧化钙或氢氧化钡；蒸发氢氧化钠溶液能得到氢氧化钠固体，故操作③为蒸发，故选B。 【小问4详解】 结合前面分析可知，氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，故保存实验室药品时，应密封保存。 三、实验题（14分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。 I.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充__________。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________。 （3）该实验量取水时，应选择________（填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。 （4）图示中正确的操作顺序为____（填序号）。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （5）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 Ⅱ.请回答下列问题。 （6）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，将一定质量的碳酸氢钠和稀盐酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式____________。 同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有氯化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铁粉末、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。 【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：NaCl、HCl 【实验探究】 （7）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ________ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH____7 _______ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 （8）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中的操作存在一处明显错误是：____________。 （9）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_______。 【总结提高】 （10）为了证明猜想三正确，你还可以选用以上实验用品中的______物质。 【答案】（1）胶头滴管 （2）加速溶解 （3）50mL （4）A （5）AC （6） （7） ①. 无明显现象 ②. 小于##＜ ③. 锌片逐渐溶解，产生大量气泡 （8）C中将pH试纸直接伸入待测液中 （9）硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀 （10）氧化铁粉末 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时，在量取液体接近所需刻度时，需要用胶头滴管进行定容，图中未显示胶头滴管，所以还需补充胶头滴管; 【小问2详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； 【小问3详解】 先计算所需水的质量为，再根据水的密度为1g/mL，可得水的体积为47mL，为减小误差，应选择量程略大于所需量取液体体积的量筒，所以应选择50mL的量筒； 【小问4详解】 溶液配制的步骤为计算，称量，量取，溶解，装瓶贴标签。图中④是取氯化钠固体，②是称量氯化钠，⑤是将氯化钠倒入烧杯，①是量取水倒入烧杯，③是搅拌溶解，所以正确的操作顺序为④②⑤①③，故选：A； 【小问5详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故A符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故B不符合题意； C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故C符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故D不符合题意； 故选：AC； 【小问6详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 A、结论为猜想二不正确，说明溶液中不含碳酸氢钠，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：无明显现象；C、结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠、氯化氢，则溶液显酸性，pH＜7；D、结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠、氯化氢，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是：锌片逐渐溶解，产生大量气泡； 【小问8详解】 测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染原溶液，故错误是：C中将pH试纸直接伸入待测液中； 【小问9详解】 硝酸银与盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含盐酸，不能说明猜想三正确； 【小问10详解】 氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故为了证明猜想三正确，还可以选择氧化铁粉末，氧化铁粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，说明猜想三正确，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能选择氢氧化钠溶液。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 26. 履行防疫责任，做自己健康第一责任人。 （1）佩戴口罩。医用口罩生产过程中，常用环氧乙烷(CxH4O)，杀菌消毒，已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则其中x=______。 （2）定期环境消杀。若配制950g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需溶质质量分数为95%的酒精溶液的质量是______。 【答案】（1）2 （2）750g 【解析】 【小问1详解】 环氧乙烷的相对分子质量为：12x+4+16=44，x=2； 【小问2详解】 需要溶质质量分数为95%的酒精溶液的质量是：950g×75%÷95%=750g。 27. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设氯化氢的质量为x x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $