湖北省沙市中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度上学期2025级 10月月考化学试卷 命题人：张诗璇 审题人：王新姣 考试时间：2026年10月15日 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Mg24 K39 Zn65 Fe56 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法正确的是 A．天然橡胶的成分为聚异戊二烯，它与面料中的涤纶均属于天然高分子化合物 B．卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 C．氮化硅是一种耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷 D．通过石油的分馏或煤的干馏可以获得基本化工原料苯 2．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式为 B．硫离子的结构示意图： C．乙烯的结构简式： D．正丁烷的球棍模型 3．下列反应方程式正确的是 A．醋酸铅在水中的电离方程式： B．HF与NaOH溶液反应： C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D．在熔融态的电离方程式： 4．下列实验能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备并干燥NH3 C．除去乙烯中的SO2 D．铜与浓硫酸反应制备SO2 A．A B．B C．C D．D 5．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”可加快反应速率。 C．步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤⑤的目的是将未反应的N2和H2循环再利用 6．下列说法正确的是 A．改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大 B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 C．在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的NO2，达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含量减小 D．增大压强（压缩体积），若平衡先逆向移动，后又正向移动，则高压下反应物至少有一种变为非气态 7．工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成和副产物，两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法不正确的是 A．时，主要发生反应Ⅱ B．时，的有效转化率约为60% C．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为 D．后，的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致 8．是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：，，下列说法正确的是 A．加水稀释，一定变小 B．温度不变，增大时，的值也增大 C．向体系中加NaOH溶液，一定变大 D．向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在 9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是 A．图①表示温度对可逆反应  的影响 B．图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③可知，A点：（正）（逆） D．图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10．证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 (常温) C6H5OH ⇌ C6H5O- + H+　Ka=a H2CO3⇌ HCO3- +H+　Ka1=b HCO3- ⇌ CO32-+H+　Ka2=c CH3COOH⇌CH3COO-+H+　Ka=d 反应事实 (常温) ①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 ②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 ③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ A．a>b>c>d B．d>b>c>a C．b>c>d>a D．d>b>a>c 11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的：c<a<b B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．a、b、c三点溶液用溶液中和， 消耗NaOH溶液体积：c<a<b D．向c点溶液加水，变小 12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在CuCl2溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 13．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是 A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面 C．过程③反应类型为加聚反应 D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色 14．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A．②-a  ①③-b  ④-c B．①②-a  ③-b  ④-c C．①③-a  ②-b  ④-c D．③-a  ①②-b  ④-c 15．一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在压强为pkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的C3H6，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示（Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。下列说法错误的是 A．曲线a表示C3H6的物质的量分数随温度变化情况 B．700 K时反应的 C．700 K之前升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D．加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移 二、非选择题（四小题，共55分） 16．（12分）Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数： CH3COOH H2CO3 HClO (1)、、、结合的能力由强到弱的顺序：______________。 (2)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+，下列说法中错误的是____________。 a．加入少量水稀释，c( H+)/c(CH3COOH)的值增大。 b．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH3COOH 的电离程度增大。 c．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，电离平衡正向移动。 (3)在反应达到平衡后，要使增大可加入______________。 A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．H2O Ⅱ、氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。 (4)已知：① ② 在绝热恒容体系中充入2molH2S和3molO2，只发生反应①，下列选项能证明反应达到平衡状态的是 。 a.断开2molH-O键的同时断开3molO=O键 b.H2S和O2的分压比值保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.容器内压强保持不变 e.容器内密度保持不变 f.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molH2S 反应②中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是，则该反应的活化能是_______ ________(用含a的代数式表示)。 (5)S、Se属于同主族元素。具有还原性，将加入新制氯水中发生反应的化学方程式是____________________________________。 17．（14分）氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 (1)盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 (2)a中的试剂为___________，其作用是吸收挥发出的HCl和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在试剂a中溶解度低的原因：______________________________________。 (3)b中化学反应的离子方程式是___________________。 (4)生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。已知pH=-lgc(H+)，HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 H2CO3 电离平衡常数 写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：_______________________。 18．（14分）探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 (1)HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 E/(kJ·mol） 431 243 463 497 (2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 (3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 (4)我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 (5)将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步：  第二步：___________(写出化学方程式) 19．（15分）一氯化碘()是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。 (1)已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)： 快反应 ， 慢反应 反应活化能较高的是_______(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 (2)已知反应1：     反应2：     通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示： 反应  _______(用和表示)；图中_______(填“a”或“b”)表示的线性关系曲线，反应2在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (3)温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20)，发生下列反应： 反应3：   反应4：   当反应进行min后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5，则平衡时_______，0~min内，_______，_______(列出计算式即可)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D D B C C B D D D D B D A D 16.【答案】(1) (2)bc (3)C (4)cde (5) 17【答案】(1) 圆底烧瓶（1分） 吸收多余的氯气，防止污染空气 (2) 饱和NaCl溶液(1分) 由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度 (3) (4) 18.【答案】(1) (2) (3) (4)CaO、CaCO3 (5) 。 19.【答案】(1) 慢反应（1分） (2) b 高温 (3) 0.1 或 学科网（北京）股份有限公司 $