精品解析：山东省济宁市2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期高三质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 Fe-56 In-115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. 月壤样品中发现了天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体 B. 我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，超级钢属于合金 C. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能 D. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃属于非晶体，而（二氧化硅）有共价晶体和无定形体（非晶态），不是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，A错误； B．超级钢是在铁中加入碳及其他元素形成的合金，具有优异性能，属于合金范畴，B正确； C．钙钛矿太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化过程，C错误； D．（氘）和（氚）是氢元素的同位素（质子数相同、中子数不同），二者不互为同素异形体，同素异形体指同种元素形成的不同单质（如与），D错误； 故选B。 2. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打发酵面团涉及碳酸氢钠分解产生二氧化碳的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．葡萄酒变酸是乙醇被氧化成乙酸的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．屠呦呦利用乙醚提取青蒿素是通过溶解和分离的物理过程，不涉及化学变化，C符合题意； D．豆科植物根瘤菌自然固氮是将氮气转化为氮的化合物的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 少量白磷保存在水中 B. 氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色玻璃细口瓶中 C. 固体碘保存在盛有水的棕色广口瓶中 D. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷燃点低，在空气中易自燃，保存在水中可隔绝空气防止自燃，A正确； B．氟化铵溶液水解产生氢氟酸（HF），HF会腐蚀玻璃（与玻璃中的SiO2反应），故不能用玻璃瓶，应使用塑料瓶保存，B错误； C．碘单质易升华且微溶于水，保存在水中会导致碘损失，通常用棕色广口瓶（不加液体）密封避光保存，C错误； D．FeCl3溶液中加入铁粉会反应：，导致FeCl3被还原变质，应加少量盐酸抑制水解，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 电子式： C. 的电子云轮廓图： D. 基态的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，而不是图中的平面三角形，A错误； B．（过氧化钙）中离子构成为钙离子和过氧根离子，正确的电子式书写为，B错误； C．HCl中的极性共价键是1s和3p轨道头碰头形成的键，图中画的是p-p轨道头碰头形成的键，C错误； D．Fe元素是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，Fe2+是失去两个电子形成的离子，从最外层电子开始丢失，则Fe2+价层电子排布式为3d6，价层电子排布图正确，D正确； 故选D。 5. 根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是 A. 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生大量气泡，后者无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B. 向淀粉溶液中通入，溶液变蓝后，再通入，蓝色褪去，说明还原性： C. 室温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的，前者的大，说明的非金属性小于 D. 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，无红色出现，说明该样品中无 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在浓硝酸中发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，导致无明显现象，而稀硝酸与铁反应产生气泡，但浓硝酸的氧化性更强，该结论错误，A错误； B．通入Cl2后溶液变蓝，说明Cl2氧化I-生成I2，还原性I⁻ > Cl⁻；再通入SO2后蓝色褪去，说明SO2还原I2生成I⁻，还原性SO2> I⁻。因此还原性顺序为SO2 > I⁻ > Cl⁻，B正确； C．同一浓度下溶液pH大于溶液，说明水解程度更大，酸性弱于，比较非金属性应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故不能由此推测碳元素和硫元素的非金属性，C错误； D．无红色出现，可能是还原铁粉将样品中的Fe3+还原为Fe2+，不能证明样品中无Fe(III)，D错误； 故选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 工业废水中的用去除： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水时，应转化为更难溶的而非；正确离子方程式应为，A不符合题意； B．铅酸蓄电池放电时，正极与反应，产物应为（难溶，不能拆分为）；正确正极反应为，B不符合题意； C．溴单质与在水溶液中发生氧化还原反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为；反应遵循电子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，C符合题意； D．是难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆分为；正确离子方程式应为，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．实验证明 C．探究与的反应是否为可逆反应 D．灼烧海带制海带灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．放置在密闭试管中的食盐水浸润的铁丝网（形成微小原电池）发生吸氧腐蚀，使试管内的压强减小，产生倒吸现象，导管中形成高于烧杯中液面的水柱，该实验能验证铁的吸氧腐蚀，A正确； B．向溶液中滴加2滴溶液产生白色沉淀，而过量，再滴加溶液，过量的与反应生成黄色沉淀，不能证明白色沉淀转化为黄色沉淀，即不能证明，B错误； C．向溶液中滴加5滴溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成，发生反应，但不能证明该反应为可逆反应，C错误； D．灼烧海带应将坩埚放在泥三角上用酒精喷灯加热，而不是垫石棉网用酒精灯加热，D错误； 故选A。 8. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子酸性弱于 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性弱于，A项正确； B．由图示可知，分子之间通过氢键连接，自组装形成超分子，B项正确； C．中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为，形成离域大π键，离域的π电子参与形成配位键，C项正确； D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误； 故答案选D。 9. 已知X、Y、Z、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中、、、分别位于不同周期，二聚体在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 中的杂化方式为sp、 C. 基态原子的简化电子排布式为 D. 可与水反应获得 【答案】C 【解析】 【分析】根据X、Y、M、Q是原子序数依次增大的前四周期（不同周期）元素，四种元素分别在一、二、三、四周期，则X为H；根据生成物种的配合物结构，Q带一个单位负电荷，且位于第四周期，则Q为Br；M与Q形成二聚体，且位于第三周期，则M为Al；配离子中Y形成的共价键数为4，且位于第二周期，则Y为C；根据Y与Z能形成三键的结构，且Z与Al形成配位键，Z提供孤电子对，推测Z为N。据此分析。 【详解】A．Y与Z分别为C与N，N元素的电负性更大，其形成的简单氢化物（NH3）稳定性更大，即Y＜Z，A正确； B．YX3YZ对应的物质为CH3CN，第一个C是形成了4个单键，采用的sp3杂化，第二C是与N形成的三键，采用的sp杂化，B正确； C．Q为元素Br，在第四周期第VIIA族，其简化的电子排布式为，而不是，C错误； D．M4Y3对应的物质为Al4C3，其与水发生双水解反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 10. 向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应I，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应II，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应III，其平衡常数，而不是，A错误； B．起始时，物质P和Q的物质的量浓度分别为0.5 mol/L和1.0 mol/L，t1时刻，物质P和Q的物质的量浓度均为0.2 mol/L，M浓度的减少为0.2 mol/L+=0.25 mol/L，N浓度的减少为0.2 mol/L+=0.5 mol/L，即时刻，、，所以，而不是，B错误； C．容器中再投入等比例的反应物M与N，相当于增大压强，反应I反应前后气体体积数减小，平衡会正移，P的含量增大；反应II反应前后气体体积数增大，平衡会逆移，Q的含量减小，C错误； D．加入某催化剂只催化反应I，而对反应II无影响，则反应I的速率加快，达到峰值的时间会缩短，且反应I存在速率竞争优势，其浓度峰值会增大，故可能会移向b点，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列对物质性质或实验现象解释错误的是 选项 物质性质或实验现象 主要原因 A 沸点： 离子键成分的百分数： B 酸性： 原子半径： C 酸性溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)，氧化速率加快 冠醚与形成超分子，促进进入有机相 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于的电负性大于，键的离子键成分百分数大于键，这导致为离子晶体，为分子晶体，通常离子晶体的熔沸点高于分子晶体，A项正确； B．F电负性大于H，基团对电子的吸引能力强于，使得羧基中O—H键的极性更大，更易电离出，表现出更强的酸性，B项错误； C．冠醚能通过空穴与金属离子形成稳定的超分子配合物，实验中，在水相中，甲苯在有机相中，冠醚与形成超分子，将“拖拽”进有机相中，增大反应物浓度，加快反应速率，C项正确； D．原子的能级是量子化的，原子核外的电子只能在特定的不连续的能级中运动，当电子在能级间跃迁时，吸收或释放的能量对应能级差，形成特定波长的光谱，因此，原子光谱是不连续的线性光谱，D项正确； 故答案选B。 12. 、、三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图，替代部分会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为 B. 图1中，In的配位数为6 C. 替代部分，化学式表示为，时，锂空位与锂离子个数比为 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相反 【答案】CD 【解析】 【详解】A．图1中Li位于中心和顶点个数为，In位于顶点个数为，Cl位于棱心个数为，个数比为，即3:1:6，A正确； B．In的配位原子为Cl，以左下角顶点In原子为例，周围有上、下、前、后、左、右棱心的Cl原子共6个，故配位数为6，B正确； C．替代部分，化学式表示为，时化学式为，根据化合价代数和为0可得y=2.4即锂离子数为2.4，原化学式中Li的个数为3，故锂空位个数为，故空位数与锂离子个数比为1:4，C错误； D．导电时锂离子与空位移动方向相反，同时锂离子带正电与电子移动方向也相反，故锂空位与电子移动方向相同，D错误； 故选CD。 13. 一种利用生物酶在存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼()为一种二元弱碱，下列说法错误的是 A. 反应①为 B. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 C. 在处理过程中可能大量生成酸式盐 D. 处理后溶液酸性增强 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图，反应①为硝酸根离子在酸性条件下被生物酶还原为亚硝酸根离子和水，反应为，A正确； B．反应②中亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为-2、铵根离子中氮元素化合价由-3变为-2，若无其它电子参与，结合电子守恒，消耗反应物的物质的量关系，由于反应中还有额外电子参与，导致消耗反应物的物质的量关系，B错误； C．肼()为一种二元弱碱，第一步电离方程式为：；第二步电离方程式为，反应条件中存在硫酸，则处理过程中可能大量生成酸式盐是或正盐，C错误； D．由图可知，总反应为硝酸根离子和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气，结合电子守恒、质量守恒反应为，反应生成氢离子，则处理后溶液酸性增强，D正确； 故选BC。 14. 利用废旧电池中的磷酸亚铁锂()制备的电解装置如图所示。下列说法错误的有 A. 电极a为阳极 B. 罐1内发生的反应为 C. 隔膜为阴离子交换膜 D. 理论上离子穿过隔膜，产生标况下气体 【答案】CD 【解析】 【分析】如图为利用废旧电池中的磷酸亚铁锂()制备的电解装置，电极a失电子，发生氧化反应转化成，电极反应为，则a电极为阳极，罐1内发生的反应为；电极b为水得电子，与生成，电极b为阴极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极a为阳极，A正确； B．由分析知，罐1内发生的反应为，B正确； C．由分析知，a电极为阳极，电极b为阴极，由a极经过隔膜到达b极，与水得到电子生成的结合生成，故隔膜为阳离子交换膜，C错误； D．由b电极的反应式可知， 离子穿过隔膜，生成氢气的物质的量为0.5mol，标况下的体积为，D错误； 故选CD。 15. 常温下，假设水溶液中和初始的物质的量均为(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 已知，。 A. 丙线所示物种为 B. 的电离常数约为 C. 时， D. 时， 【答案】AD 【解析】 【分析】体系中含磷物种为、、、、，随pH增大，浓度减小且最先趋于0，故乙线表示，铁离子与磷酸根结合生成沉淀，随pH增加，沉淀量增加，故甲线表示，当pH增大到一定程度，发生沉淀转化生成，溶液中浓度增大，对应丁线，则丙线对应，据此回答； 【详解】A．由分析，丙线所示物种为，A错误； B．当pH=8.00时，与的摩尔分数都是0.48，由图可知在此pH下，主要含磷物种为、和，的摩尔分数为1-0.48-0.48=0.04，故=0.0048 mol/L，=0.0004 mol/L，故磷酸的，B正确； C．时, 摩尔分数为0.80，其物质的量为0.01 mol×0.80=0.008 mol，故Fe3+的物质的量为0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol，浓度为，此时，不产生沉淀，C正确； D．因元素Fe、P的物质的量保持不变，调节pH加入的酸不能是磷酸，故会有其他离子存在，D错误； 故答案选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铼及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）与同族，在元素周期表中的位置为___________。 （2）配合物的结构如图所示，其中元素C、N、O第一电离能由大到小的顺序___________；的杂化方式为___________；①处碳氧键键长___________分子中碳氧键键长(填“大于”“小于”或“等于”)；根据最新研究成果电负性，则与水反应的化学方程式为___________。 （3）铼与在高压下形成化合物，晶胞结构及晶胞中、截面如图所示。 ___________；铼的配位数为___________，原子1的分数坐标为，原子2的分数坐标为，该化合物中分子键长为___________。 【答案】（1）第六周期第ⅦB族 （2） ①. N＞O＞C ②. sp2 ③. 大于 ④. NCl3 + 3 H2O=NH3 + 3 HOCl （3） ①. ②. 8 ③. 0.4a 【解析】 【小问1详解】 与同族，Re是75号元素，在周期表中位于第六周期第ⅦB族。故答案为：第六周期第ⅦB族； 【小问2详解】 同周期从左到右第一电离能总体增大，但 N 的 2p 半充满（2p3）额外稳定，所以 I1(N) ＞ I1(O)。其中元素C、N、O第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C；N原子与两个C原子及一个Re原子形成3个σ键，价层电子对数为3，其杂化方式为sp2杂化；① 处 C–O 若参与配位（即 CO 作为配体与 Re 配位），CO 的 5σ 电子进入金属空轨道，同时金属 d 电子反馈到 CO 的 2π* 反键轨道，导致 C–O 键级下降、键长变长，①处碳氧键键长大于分子中碳氧键键长；根据最新研究成果电负性，N 电负性最新值 3.56 大于 Cl 的 3.50，N 呈 δ–，Cl 呈 δ+，水解时带正电的 Cl 被 OH– 取代，生成 HOCl，N 端得到 H 生成 NH3。则与水反应的化学方程式为NCl3 + 3 H2O=NH3 + 3 HOCl。故答案为：N＞O＞C；sp2；大于；NCl3 + 3 H2O=NH3 + 3 HOCl； 小问3详解】 由晶胞结构可知，晶胞中4个面都是N2，均摊后共有4×=2个N2，截面上每个N有3个化学键，则截面上都是N原子，共有2×8=16个氮原子，因此x∶y=16∶2=8∶1；以体心Re为研究对象，结合截面图可知，Re的配位数为8；已知该晶胞为立方晶胞，边长为 a pm，原子1的分数坐标为，原子2的分数坐标为，该化合物中分子键长为(0.7-0.3)a=0.4a。故答案为：；8；0.4a。 17. 从电池的正极片(含有大量的、，少量、、、)中回收镍、钴、锰、锂的流程如下： 已知：①室温下，部分物质的溶度积常数： 氢氧化物 ②溶液中离子浓度小于认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“热解”后，金属元素均以氧化物的形式存在，其中元素以的形式存在，自身热分解的化学方程式___________。 （2）步骤“还原酸浸”时，的实际消耗量较大幅度多于理论用量，其原因是___________；“浸渣”的成分为___________。 （3）“氧化”过程反应生成的离子方程式___________。 （4）室温下，“调节”时，当恰好沉淀完全时，___________。 （5）如图表示水相对、的萃取率的影响，则萃取的最佳为___________；“反萃取”时试剂X为___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液中的等金属离子催化作用，将过氧化氢的分解 ②. SiO2 （3） （4） （5） ①. 4 ②. 盐酸 【解析】 【分析】正极片在氮气氛围下热解，正极片中的金属元素转化为氧化物，在热解后Co元素以CoO形式存在；加入硫酸和H2O2进行还原酸浸，H2O2将还原为，SiO2不与硫酸、H2O2反应，成为浸渣；氧化过程中，把氧化为，，除去其中的元素；通过调节pH使沉淀；通入H2S使转化为CuS沉淀除去；随后加入萃取剂回收和，然后加入试剂盐酸，进行反萃取，水相经处理后可得。 【小问1详解】 根据流程信息及已知条件，在热解后Co元素以CoO形式存在，Co元素化合价降低，发生氧化还原反应，则氧元素化合价升高，生成氧气，结合元素守恒，自身热分解的化学方程式为。 【小问2详解】 在“还原酸浸”时，的实际消耗量远多于理论用量，是因为溶液中的等金属离子催化作用，将过氧化氢的分解。由SiO2不与硫酸反应，所以“浸渣”的成分为SiO2。 小问3详解】 “氧化”过程中，把氧化为，自身还原为硫酸根离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问4详解】 当恰好沉淀完全时，的浓度为，根据溶度积常数计算，，此时；结合氢氧化铁的溶度积常数，代入上述数据计算。 【小问5详解】 由图可知，水相时，、的萃取率差异最大，所以萃取的最佳。“反萃取”是将从有机相转移到水相，为不引入杂质，试剂X为盐酸。 18. 在工业生产中有重要作用，无水易升华、易水解，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备溶液，经后续反应制备无水。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）实验过程中，应先打开___________(填“”或“”)，一段时间后关闭该活塞，再打开___________(填“”或“”)，反应完成后，通，其作用是___________。 （3）该实验装置的缺陷为___________。 （4）由溶液制备的方法为：将溶液转移至蒸发皿中，___________(填写操作方法)、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验中氯气通入不足会导致最终获得的晶体中有，检验晶体中是否有，可选用的试剂为___________。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）为准确测定某不纯产品中的值进行如下实验：取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的EDTA(用表示)滴定，达到滴定终点时，消耗；另取溶液于锥形瓶中，加入足量双氧水充分反应后重复上述操作，消耗，则产品中的为___________[已知：；此条件下不与发生反应；，]。 （7）利用与加热条件下反应制得无水，反应过程中生成两种酸性气体，化学方程式为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. ③. 排尽装置中剩余的，氯化氢气体，被B中试剂充分吸收 （3）缺少氢气尾气处理装置 （4）在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶 （5）C （6）4 （7） 【解析】 【分析】左侧装置利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气， 氯气进入右侧装置氧化氯化亚铁制取，据此分析 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 实验过程中，应先打开，Fe和稀盐酸反应生成和氢气，铁粉反应完全后再打开制取，通入右侧装置氧化氯化亚铁为，反应完成后，通，其作用是排尽装置中剩余，及氯化氢气体，使其被B中试剂充分吸收； 【小问3详解】 Fe和稀盐酸反应生成和氢气，氢气是易燃易爆气体，需要进行尾气处理，可以用气球收集； 【小问4详解】 易水解[]，并且水解反应吸热，直接加热得不到，为了抑制水解，需要在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 A．晶体中主要成分是，溶于水后其中的也可被溶液氧化，所以不能用 检验晶体中是否有，A不符合要求； B．KSCN溶液与不反应，B不符合要求； C．溶液与反应形成蓝色沉淀，可用来检验，C符合要求； 故答案选C； 【小问6详解】 取产品配成溶液，取溶液滴定，消耗的，根据反应，则产品中的质量为，则产品中的质量为； 另取溶液加入双氧水充分反应后滴定，消耗，被氧化成多消耗了，则产品中的物质的量为，则有，计算n=4； 【小问7详解】 与加热条件下反应制得无水，反应过程中生成两种酸性气体，化学方程式为。 19. 钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为NiS、、)为原料，制备仲钼酸铵、焦亚硫酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水； ②常温下，的电离平衡常数，。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________(任答一点即可)。 （2）“焙烧”生成的含氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅱ”的产物为___________；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调”时，不能过高或过低，原因为___________；“解吸”时加入的试剂A为___________(填溶质化学式)。 （6）钼酸铅难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(忽略混合时溶液体积的变化)。 【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应或加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3） ①. 、 ②. 增大溶液的浓度 （4） （5） ①. pH过高，会与阴离子交换树脂竞争，降低吸附效率；pH过低，会结合生成沉淀，无法离子交换 ②. （6） 【解析】 【分析】镍钼矿破碎球磨后通入空气焙烧，将NiS、转化为氧化物，焙烧产物浸出后，加入饱和得到沉淀，过滤后得到含的溶液；调后通过阴离子交换树脂吸附，再用试剂解吸得到，经蒸发结晶、烘干得到；反应Ⅰ：焙烧产生的气体通入饱和溶液，调生成，同时产生；反应Ⅱ：加入纯碱粉末调，将转化为；反应Ⅲ：再次通入调，使与反应生成，经浓缩结晶得到产品。 【小问1详解】 采用多层逆流投料法的优点是增大接触面积，使其充分反应或加快反应速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 作为氧化剂将氧化为，离子方程式为。 【小问3详解】 反应Ⅱ的反应为：，反应Ⅱ的产物为和；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”是为了增大的浓度，从而实现的富集。 【小问4详解】 根据分析可知滤渣。 【小问5详解】 “调”时，不能过高或过低，原因：pH过高，溶液中大量会与竞争阴离子交换树脂的吸附位点，降低吸附效率；pH过低，会结合生成沉淀，均会降低离子交换效率；解吸时加入生成，使与树脂分离。 【小问6详解】 混合后溶液体积为200mL，的浓度为，根据的，解得，等体积混合后，对应溶液体积为0.2L，，故加入的铅离子的物质的量之和为结合产生沉淀的铅离子和溶液中剩余的铅离子加和，即，故：。 20. 以为载氧体可以促进木质素的热解，提高热解气化效率，部分反应原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． （1）反应Ⅲ焓变___________，该反应的，该反应可自发进行的最低温度为___________(保留小数点后一位)。 （2）研究表明，钌基催化剂代替镍基催化剂可提高反应Ⅳ反应速率，已知速率与活化能关系可用阿伦尼乌斯公式表示：(为活化能，为速率常数，为常数，是自然对数的底数)，实验测得在钌基催化剂、镍基催化剂作用下与的关系如图所示，其中表示钌基催化剂的直线是___________，原因是___________。 （3）容积为的恒容密闭容器中，投入、、和。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化如图所示。甲线代表的物种___________，乙线与丁线趋于重合的原因___________；℃时，反应Ⅲ的平衡常数___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. +34 ②. 1133.3 （2） ①. b ②. 钌基催化剂效果好，较小，改变相同温度，lnk变化值较小 （3） ①. ②. 高温时，仅发生反应Ⅲ生成等量的CO、 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知反应Ⅱ-反应Ⅰ=反应Ⅲ3，即，则=； 反应自发进行的条件是<0，当时，反应处于平衡状态，此时为反应自发进行的最低温度，已知==+34000 J/mol，，，代入公式→ 【小问2详解】 根据阿伦尼乌斯公式，对其取自然对数可得，图像的斜率绝对值与活化能成正比。钌基催化剂的催化效率更高，活化能更小，因此其与关系图像的斜率绝对值更小，故b表示钌基催化剂。 【小问3详解】 反应Ⅰ和反应Ⅱ是放热反应，且完全反应，不存在平衡体系中，由图像可知，在℃之前，只发生反应Ⅲ和反应Ⅳ，，，随着温度的升高，CO的物质的量会增大，的物质的量会减小；在高温时，的物质的量为0，说明反应Ⅳ在高温之前已完全反应，则在高温时只发生反应Ⅲ，温度越高，反应Ⅲ正向移动，CO与的物质的量增大，和的物质的量减小，综上可知，CO的物质的量会随着温度升高一直增大，则曲线丁为CO；的物质的量会随着温度升高一直减小，则曲线甲为；曲线乙为、曲线丙为； 在高温时只发生反应Ⅲ，温度越高，反应Ⅲ正向移动，生成CO和的物质的量几乎相等，所以曲线丁与曲线乙在高温几乎重合； 容积为的恒容密闭容器中，投入、、和，由原子守恒可得，、、。℃时，，由碳原子守恒可得，由氧原子守恒可得，由氢原子守恒可行，由==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高三质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 Fe-56 In-115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. 月壤样品中发现了天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体 B. 我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，超级钢属于合金 C. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能 D. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同素异形体 2. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 少量白磷保存在水中 B. 氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色玻璃细口瓶中 C. 固体碘保存在盛有水棕色广口瓶中 D. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 电子式： C. 的电子云轮廓图： D. 基态的价层电子排布图： 5. 根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是 A. 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生大量气泡，后者无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B. 向淀粉溶液中通入，溶液变蓝后，再通入，蓝色褪去，说明还原性： C. 室温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的，前者的大，说明的非金属性小于 D. 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，无红色出现，说明该样品中无 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 铅酸蓄电池放电时正极反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 工业废水中的用去除： 7. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．实验证明 C．探究与的反应是否为可逆反应 D．灼烧海带制海带灰 A. A B. B C. C D. D 8. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子酸性弱于 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 9. 已知X、Y、Z、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中、、、分别位于不同周期，二聚体在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 中的杂化方式为sp、 C. 基态原子的简化电子排布式为 D. 可与水反应获得 10. 向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列对物质性质或实验现象解释错误的是 选项 物质性质或实验现象 主要原因 A 沸点： 离子键成分的百分数： B 酸性： 原子半径： C 酸性溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)，氧化速率加快 冠醚与形成超分子，促进进入有机相 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 12. 、、三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图，替代部分会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为 B. 图1中，In的配位数为6 C. 替代部分，化学式表示为，时，锂空位与锂离子个数比为 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相反 13. 一种利用生物酶在存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼()为一种二元弱碱，下列说法错误的是 A. 反应①为 B. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 C. 处理过程中可能大量生成酸式盐 D. 处理后溶液酸性增强 14. 利用废旧电池中的磷酸亚铁锂()制备的电解装置如图所示。下列说法错误的有 A. 电极a为阳极 B. 罐1内发生的反应为 C. 隔膜为阴离子交换膜 D. 理论上离子穿过隔膜，产生标况下气体 15. 常温下，假设水溶液中和初始的物质的量均为(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 已知，。 A. 丙线所示物种为 B. 的电离常数约为 C. 时， D. 时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铼及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）与同族，在元素周期表中的位置为___________。 （2）配合物的结构如图所示，其中元素C、N、O第一电离能由大到小的顺序___________；的杂化方式为___________；①处碳氧键键长___________分子中碳氧键键长(填“大于”“小于”或“等于”)；根据最新研究成果电负性，则与水反应的化学方程式为___________。 （3）铼与在高压下形成化合物，晶胞结构及晶胞中、截面如图所示。 ___________；铼的配位数为___________，原子1的分数坐标为，原子2的分数坐标为，该化合物中分子键长为___________。 17. 从电池的正极片(含有大量的、，少量、、、)中回收镍、钴、锰、锂的流程如下： 已知：①室温下，部分物质的溶度积常数： 氢氧化物 ②溶液中离子浓度小于认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“热解”后，金属元素均以氧化物的形式存在，其中元素以的形式存在，自身热分解的化学方程式___________。 （2）步骤“还原酸浸”时，的实际消耗量较大幅度多于理论用量，其原因是___________；“浸渣”的成分为___________。 （3）“氧化”过程反应生成的离子方程式___________。 （4）室温下，“调节”时，当恰好沉淀完全时，___________。 （5）如图表示水相对、的萃取率的影响，则萃取的最佳为___________；“反萃取”时试剂X为___________。 18. 在工业生产中有重要作用，无水易升华、易水解，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备溶液，经后续反应制备无水。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）实验过程中，应先打开___________(填“”或“”)，一段时间后关闭该活塞，再打开___________(填“”或“”)，反应完成后，通，其作用是___________。 （3）该实验装置的缺陷为___________。 （4）由溶液制备的方法为：将溶液转移至蒸发皿中，___________(填写操作方法)、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验中氯气通入不足会导致最终获得的晶体中有，检验晶体中是否有，可选用的试剂为___________。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）为准确测定某不纯产品中的值进行如下实验：取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的EDTA(用表示)滴定，达到滴定终点时，消耗；另取溶液于锥形瓶中，加入足量双氧水充分反应后重复上述操作，消耗，则产品中的为___________[已知：；此条件下不与发生反应；，]。 （7）利用与加热条件下反应制得无水，反应过程中生成两种酸性气体，化学方程式为___________。 19. 钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为NiS、、)为原料，制备仲钼酸铵、焦亚硫酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水； ②常温下，的电离平衡常数，。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________(任答一点即可)。 （2）“焙烧”生成的含氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅱ”的产物为___________；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调”时，不能过高或过低，原因为___________；“解吸”时加入的试剂A为___________(填溶质化学式)。 （6）钼酸铅难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(忽略混合时溶液体积的变化)。 20. 以为载氧体可以促进木质素的热解，提高热解气化效率，部分反应原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． （1）反应Ⅲ焓变___________，该反应的，该反应可自发进行的最低温度为___________(保留小数点后一位)。 （2）研究表明，钌基催化剂代替镍基催化剂可提高反应Ⅳ反应速率，已知速率与活化能关系可用阿伦尼乌斯公式表示：(为活化能，为速率常数，为常数，是自然对数的底数)，实验测得在钌基催化剂、镍基催化剂作用下与的关系如图所示，其中表示钌基催化剂的直线是___________，原因是___________。 （3）容积为的恒容密闭容器中，投入、、和。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化如图所示。甲线代表的物种___________，乙线与丁线趋于重合的原因___________；℃时，反应Ⅲ的平衡常数___________(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $