广东省惠州市2026届高三上学期第二次调研考试化学试卷

惠州市2026届高三第二次调研考试 化 学 答 案 一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A B C D C B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B B C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17.（14分） （1）C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（2分） 小于（1分） （2）① D（2分） ② 10-10或1.0×10-10（2分） （3）① 4.0（1分） ② ＞（1分） 苯酚与Fe3+的显色反应是可逆反应，随着pH降低，c(H+)增大，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物[Fe(C6H5O)6]3−的浓度降低至几乎为0，因此吸光度A=0。（2分，答案合理即可给分） （4）取20.0 mL 0.1 mol·L-1苯酚溶液于比色管中，加入5.0 mL 0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，再加入蒸馏水和盐酸，配成与实验Ⅰ体积一致的pH=2.0的溶液，观察溶液颜色并测定吸光度A3。（2分答案合理即可给分） （5）用于制造酚醛树脂（1分，或作消毒剂等，答案合理即可给分） 18.（14分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率。（1分） （2）SO2（2分） 600 ℃、2.0 h（2分） （3）Al2O3 + 2Na+ + 2+ H2O === 2NaAlSiO4↓ + 2OH--（2分） （4）7（2分） （5）BC（2分） （6）WC（2分） 6（1分） 19.（14分） （1）2s22p2（1分） （2）2a + 3b − c（2分） （3）① 放热（1分） ② L3（1分） 该反应是气体分子数减少的反应，温度相同时，压强越小，转化率 越小。（2分，答案合理即可给分） （4）① a（2分） ② 1.98（2分） ③ 设初始投料DMO为1 mol，则n(H2) = 52.4 mol。由图知， A点DMO转化率为80%，故转化的DMO为1 mol × 80% = 0.8 mol。 DMO(g) + 2H2(g) === MG(g) + CH3OH(g) n起始/mol 1 52.4 0 0 n转化/mol 0.8 1.6 0.8 0.8 n生成/mol 0.2 50.8 0.8 0.8 MG和乙二醇的选择性均为50%，故生成的MG和乙二醇均为0.8 mol × 50% = 0.4 mol。 MG(g) + 2H2(g) ⇌ HOCH2CH2OH(g) + CH3OH(g) n起始/mol 0.8 50.8 0 0.8 n转化/mol 0.4 0.8 0.4 0.4 n生成/mol 0.4 50 0.4 1.2 A点时，n总= (0.2 + 0.4 + 50 + 0.4 + 1.2) mol = 52.2 mol。 综上，A点MG生成乙二醇的反应的浓度商Qx = 。（3分） 20.（14分） （1）羟基、醛基（2分） C7H9N（1分） （2）4（1分） 5组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1:1:1（1分） （3） BD（2分） （4） ① Cl2、光照（2分，其它答案合理即可） ② 取代反应（1分，或水解反应） ④（2分） （5）邻苯二甲醛（1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $试卷类型：A 惠州市2026届高三第二次调研考试 化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1.活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主 要成分为有机高分子材料的是 A.铜活字 B.木活字 C.泥活字 D.铅活字 2.抗坏血酸葡萄糖苷（下图）具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A.共有8个羟基 HO B.能与乙酸发生酯化反应 HO C.两个环上的C原子均共平面 HO D.不能使酸性KMnO4溶液褪色 OH 3.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 HO OH A.“梦想”号钻探船钻头使用镍合金，镍合金硬度比金属镍大 OH B.“嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C.我国科学家成功将CO2转化为淀粉，CO2的电子式为：0：C:0: D.电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，LFPO4中Fe的化合价为十3价 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液去除油污 C0}+2H0≥HC03+20H B 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板 2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2 c 用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物 过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素 D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 化学试题第1页共8页 5.视觉材料在显示与成像技术中应用广泛。下列说法不正确的是 A.树脂镜片的主要成分是聚碳酸酯，可通过缩聚反应合成 B.数码相机感光元件CMOS芯片的单晶硅，属于分子晶体 C.普通光学玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料 D.变色眼镜在光照下变暗是卤化银分解所致，此过程为化学变化 6.为验证淀粉的水解产物能发生银镜反应，并清洗反应后的试管。下列操作不能达到实 验目的的是 稀HSO4 氨水 淀粉 水解液 稀HNO3 淀粉溶液割 AgNO,溶液 银氨溶液闺围 手银镜 A.淀粉水解 B.制备银氨溶液 C.进行银镜反应 D.清洗银镜 7.下列常见物质间的直接转化关系中，推理不成立的是 X+O,氧化物Y+H.0酸（或碱）Z+NaOH(或HC①盐 A.X可为Na,Z是NaOH B.X可为C,盐的水溶液呈碱性 C.X可为S,Y可使品红溶液褪色 D.X可为Fe,盐的水溶液遇KSCN溶液变红 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HCIO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于千燥NH 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入SO2,氯水褪色 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI D 用Na2SO3与稀HNO3反应制备SO2 强酸可制弱酸 9.元素ah为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关 系如图。下列说法不正确的是 电 A.a与e同主族 性 B.原子半径：b<c C.最简单氢化物沸点：g<d D.金属性：f<e 10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 h原子序数 A.1 mol CH2=CH2含有的o键数为4N B.0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1N C.11.2LN2和C0混合气体中含有的原子数为W D.1L0.1molL1FeCl3溶液中，Fe(OD3胶粒的数目为0.1N 化学试题第2页共8页 11.利用如图装置进行实验，探究Cu与硝酸反应及产物的性质，打开K1、K4,通入CO2, 排尽装置中的空气，下列说法不正确的是 浓HNO 蒸馏水 空气 K K2 通入C02一 少量 试剂X Cu片 A.打开K2,Cu片溶解，产生红棕色气体，说明A中存在△S>0的反应 B.打开K3,插入铜丝，铜丝溶解，说明红棕色气体被还原 C.推入空气，C中气体颜色变深，体现了O的还原性 D.D中的试剂X可为NaOH溶液 12.HF的水溶液中存在如下平衡：HF≥H十FK1;HF十F≥HF,。关于 0.1000molL1的F水溶液，下列叙述不正确的是 A.反应2H亚≥H+HF2的平衡常数K=K·K B.加水稀释，所有离子的浓度都减小 C.体系中，c(F)+c(F)+2c(HF2)=0.1000molL1 D.向体系中加入少量NaF固体，溶液中cH)减小，cHF2)增大 13.结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构一性质一用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与H2发生加成反应 生产人造奶油 B NH3与水形成分子间氢键 H3极易溶于水 作制冷剂 硅氧四面体的顶角相连形 C 低温石英具有手性 制作石英手表 成螺旋上升的长链 大多数离子液体含有体积 D 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 很大的阴、阳离子 14.丙酰胺是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。一种常温下以硝酸盐和正丙醇为原料的 电合成丙酰胺的装置如下图所示。下列说法正确的是 0 0 A.Ti网为阴极 Co,O/SiC B.阴极区附近溶液的pH降低 N05 CH,CH,CH,OH Ti网 C.Co3O4/SiC的反应为： NH,OH NO:+6e+5H2O=NH2OH +70H CH,CH,CHO D.理论上每转移0.6mole,可消耗0.2mol正丙醇 CH,CH:CONH: 化学试题第3页共8页 15.学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形 成配合物CCl24CHOH,常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确 的是 吸附乙醇 的CaCl 粗铜丝 温度计 新制银氨溶液 洗耳球 A.配合物CaCl24C2H5OH发生分解反应，释放出乙醇 B.打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C.可观察到粗铜丝先变黑后变红 D.将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 16.科研人员利用CO2与NO?通过电催化反应生成CO个NH)2,可能的反应机理如图所示 (图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A.过程IⅡ中*CO2和NO,都发生还原反应 C02+*NO3 B.总反应方程式： C02+2N0,+18H+16e通电C0NH22+7H,0 C02 0 催化剂 NO C.反应过程中C原子和N原子的杂化方式都发生了改变 CONH2) D.常温常压、无催化剂条件下，CO2气体通入氨水也可 得到CO个NH)2 *CONH2)2 二、非选凝题：本题共4小题，共56分。 OH 17.(14分)化学学习小组对苯酚 )的性质进行探究。 I.探究苯酚的酸性 (1)往苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因 该反应可以证明苯酚的酸性 碳酸（填“大于”“等于”或“小于”）。 (2)测定苯酚的电离常数Ka。实验如下：往锥形瓶中加入20.00L0.1molL1苯酚溶液， 加入适当过量NaOH溶液，用盐酸标准溶液滴定。 ①下列关于滴定实验的操作，正确的是 （填字母)。 玻璃活 2 A.排气 B.控速 C.滴定 D,读数 化学试题第4页共8页 ②滴定曲线如下图，A、D分别为两个滴定终点。一定条件下，溶液中C0=1 n(C6HsOH) 时，cH的值等于苯酚的Ka pH 10 7 5.3 D 5 12.5 20 V(mL) 结合图像分析，苯酚的K= Ⅱ，探究苯酚与Fe+发生显色反应的影响因素 (3)学习小组A查阅资料：苯酚与F3+可发生反应： Fe3++6 oH、Fc(0 K〉63+6H 在一定范围内，反应生成的紫色配合物F(CHO)3-对特定波长光的吸收程度 (用吸光度A表示)与其浓度成正比。 提出假设：pH对显色反应有一定影响。 实验探究：取20.0mL0.1molL1苯酚溶液于三支洁净的比色管中，加入相应试剂， 测定溶液的吸光度A,结果如下表所示： 序号 FeCl3 V/mL VHCI/mL pH 现象 吸光度A I 5.0 mL 0.1 mol-L-1 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 A II 5.0 mL 0.1 mol-L-1 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 A2 III 5.0 mL 0.1 mol-L1 b 7.0 1.2 无色 0 ①a= ②A1 A2(填“>”“<”或“=”)，从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A =0的原因 实验结论：相同条件下，pH越大，苯酚与Fe3+的显色反应更明显。 (4)学习小组B查阅资料：SO}与Fe3在溶液中能发生络合反应：Fe3++SO}≥[FeSO4]。 提出假设：SO?对显色反应有一定影响。 验证假设：小组讨论后，选用F2(SO4)3溶液与实验I进行对比实验，证明SO}对苯 酚与F+的显色反应存在明显的影响。简述该实验方案： (5)写出苯酚在生产生活中的一种用途： 化学试题第5页共8页 18.(14分)钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催 化剂原料（含有AlO3、SiO2、WO3、WS2、NiO、NiS2等)中回收W、Ni的工艺流 程如下。 NaOH. 空气 Na2SiO H,SO, 高铝废加氢 催化剂原料 氧化焙烧 高压碱浸 →滤渣1 酸浸一滤液2一调节pH一 含铝 富集液 气体X 滤渣2 含镍沉淀物···→Ni 滤液1一→深度除硅 含钨 富集液…一W 含硅滤渣 己知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，Ni(OH)2的Kp=6.4×1016 (1)将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是 (2)“氧化焙烧”时，气体X为 (填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、 铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为 100 95 100 (a) (b) 99 90 多 98 98 85 复 5复 出 0 出率 94 15 94 70 92 93 90 300 袋度 400 700 0.51.01.52.0 2.5 焙烧时间(h) (3)“高压碱浸”时，A2O,转化为难溶物NaA1SiO4,反应的离子方程式为 (4)“滤液2”中Ni2+的浓度为0.064molL1,当Ni2+开始沉淀时，溶液的pH为 (5)为检验含铝富集液中是否残留N2+,可加入丁二酮肟(C4HsNO2)试剂，形成丁二 酮肟镍亮红色沉淀（分子结构如下图）。分子内存在的作用力有 A.金属键 B.氢键 C.配位键 D.离子键 H:C CH3 ○钨原子 ·碳原子 H.C CH; 第18(5)题图 第18(6)题图 (6)钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的 化学式为 ,晶体中一个W周围与其最近的C的个数为 化学试题第6页共8页 19.(14分)乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用， 可采取下列两种方法合成。 I.直接合成法：用CO和H2合成乙二醇，反应为： 2CO(g)+3H(g)≥HOCH2CH2OH(g)△H (1)基态C原子的价层电子排布式为 (2)已知： C0(g)+1/202(g)=C02(g) △H=a kJ.mol1 H2(g）+1/202(g）)=H0I) △H2=b kJ-mol-1 HOCH2CHOH(g)+5/2O2(g)≥2C02(g)+3HO①△H=c kJmol-1 则合成乙二醇的反应△H= kJmol-1(用a、b和c表示)。 (3)在密闭容器中加入2molC0和3molH2模拟合成乙二 醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率a不变。 25引 当α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 20 n ①该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 15 ②代表=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或 10 “L3”),原因是 4804905005105207/K Ⅱ.间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙 二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 COOCH3 +2H2 CH2OH +2H2 CH2OH +H2 CH COOCH -CHOH COOCH -CHOH CH2OH -H2O CH2OH DMO(g) MG(g 乙二醇g 乙醇g 《④)在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比M。 、=52.4,出口处DM0的转化 率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图（某物质的选择性= ”生战（该物质） 消耗DMO) ×100%,3种物质的选择性之和为1)。 (483,99) 100 到 电易 6⊙ 6 A(450,50) 0 (483,2) d 443 463 483 503 523 温度/K ①曲线c表示乙醇的选择性，曲线 (填图中标号)表示DMO的转化率。 ②483水时，出口处”生亿鹏 到条DMO的值为 (精确至0.01)。 ③A点反应MG(g)+2H(g)≥HOCH2CH2OH(g)+CHOH(g)的浓度商Qx= (用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程)。 化学试题第7页共8页 20.(14分)Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物（通常是醛或酮）、胺和有机 硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的u-取代胺类化合物4a(Ph-代表苯基 C6H5-)。 Ph HO OH OH OH la 2a 3a 4a 已知： OH 催化剂→ R R, (1)化合物1a中所含官能团的名称为 化合物2a的分子式为 (2)化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的结构共有 种 (不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和I,若在谱图中出现 说明该有机物为la。 (3)关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B.反应过程中涉及σ键的断裂和形成 C.化合物3a中所有原子均满足8电子稳定结构 D.反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 (4)根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a。 ①第一步：甲苯的卤代，其反应试剂和条件为 OH ②第二步：进行卤代烃的 (填反应类型)。Ph ③第三步：醇的催化氧化。 5a ④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为 ⑤第五步：④得到的芳香化合物与2a、3a反应生成化合物5a。 (5)参考上述多组分反应，可用2mol3a、1mol (填有机物的名称)和2ol (填结构简式)反应制备1mol化合物6a。 6a 化学试题第8页共8页