河北省保定市部分高中2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

化学答案 1-5 ACBDB 6-10 DCDAB ,11-14ACDD 15.【答案】(1)第四周期第VA族(2分)As(2分) (2)As0}+H202=As0}+H,0(2分) (3)加入石灰乳“沉碑”，发生反应5Ca(0H)2(s)+ 3As0;(ag=Ca,(AsO,),0H(s)+90H(aq),该反应的 K之=10，说明该反应进行得较徇底，能实现"沉碑”(2分 (4)AsC,(2分)两(2分) (5)A,0,+3C高遇2As+3C0↑(2分) 16.【答案】(1)苯胺(2分) (2)碱(1分) NO (3) CI NH +HCI(2分)N的电负性大于C的，且N 原子上含有1对孤电子对，N原子上的电子云密度大于苯环 ②上C原子的，故一NH一优先进攻一C0Cl中的C原子(2分) (4)还原(2分)酯基、酰胺基(2分) (5)9(2分)3(2分) 17.【答案】(1)b(1分)过氧化钠(2分) (2)①挥发(2分)大块的金属钠，用滤纸吸干其表面煤油， 并切去表层，取内部黄豆大小的金属钠(2分)】 ②4Na+3C0,点燃C+2Na,C0,(2分) ③2C0,=C02++C03(2分)2Na+2C02 点燃C0+ Na2C0,(2分) (3)变深(2分) 18.【答案1(1)0+1089(2分)②2”(2分) (2)①k2·c(C02)·c(H)·c(e)(2分) ②Na,S0。增强了导电性(2分) (3)①电压增大时，体系可提供更多电子，促进C0OH·二聚 (2分)②2.56mol(2分)③副反应加剧（或选择性降低）、 能耗增加(2分) 2025-2026学年高三上学期期末教学质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 F 19 P 31 S32 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.用手电筒照茶叶水出现“光亮”通路 B.铁粉作为食品抗氧化剂 C.误服 BaCl₂后立即用Na₂SO₄ 溶液洗胃 D.白酒窖藏、陈酿后更添酒香 2.下列化学用语或表述正确的是 )中P原子上孤电子对数目为24NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.124g白磷( B.对苯二甲醛的结构简式：OHC—COH C.制备顺丁橡胶 D.向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加少量稀 Na₂CO₃溶液： 3.下列表述错误的是 A.碳酸氢铵的热稳定性较差，故可用作食品膨松剂 B. CuSO₄有毒，但由CuSO₄ 制成的波尔多液无毒，可涂抹在葡萄茎秆上 C.苯甲酸钠可作为果蔬饮料的防腐剂，但超量使用会损害人体健康 溶液显蓝色，但加热之后可由蓝色变成黄绿色 4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.制备无水]FeCl₃ B.分离 和 C.灼烧碎海带成灰 D.室温下测量 H₂ 的体积 5.莫高窟壁画使用的颜料石青的主要成分为 ,由前四周期元素 W、X、Y、Z组成,W原子中只有一个质子，X是形成化合物种类最多的元素，Y的基态原子的p轨道只有4个电子，Z的基态原子M层全充满且N层只有一个电子。下列说法正确的是 A. W₂Y₂为非极性分子 B. Z的常见化合价有+1、+2 C.该化合物中含有离子键、非极性共价键 D.原子半径:Z>Y>X>W 6.对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶液显酸性 H₂C₂O₄的Kₐ₂大于C₂O ⁻的K₂₂ B 向 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红 Fe³⁺与SCN⁻的络合能力比与H₂O 的强 C NCl₃ 遇水可缓慢产生 NH₃ 和 HClO NCl₃ 中 N 上含有孤电子对 D 热稳定性： 水分子间能够形成氢键 7.如图所示的物质转化关系中，A~G均含有同种元素。溶液A与溶液B混合加热，可产生具有刺激性气味的气体C、H₂O、淡黄色固体D 和溶液E。气体C能使品红溶液红色褪去，加热又恢复红色。A 是一种强酸。E的焰色为黄色。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. B和 F所含同种元素的化合价相同 B. C有毒，不可用作食品添加剂 C. F到A 的过程为新收集的酸雨久置pH变小的原因 D. G和A的浓溶液反应,每生成128 gC转移2NA个e⁻ 8.白花前胡中的凯尔内酯具有抗血小板聚集、扩张冠状动脉等活性，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A.分子中含有2个手性碳原子 B.在浓硫酸、加热条件下脱水可能会形成碳碳三键 C.1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH D.分子中的所有碳原子都共面 9.二氯异氰尿酸钠[ 属于有机氯类消毒剂，具有高效、广谱、低毒的杀菌特性，广泛应用于多个领域。其可由( (氰尿酸)与NaClO溶液在pH为10~12 时制得，制备装置如图所示。 已知：①制备原理： ②磨砂浮子的密度小于水。 下列说法错误的是 A.装置B 中盛放的是浓 H₂SO₄ B.实验过程中需不断补充 Cl₂，以维持反应液的pH C.装置C 中温度不能太高，防止生成NaClO₃ D.装置D 中多孔玻璃泡内磨砂浮子可起到防止倒吸的作用 10. ScF₃立方晶胞中,若Sc³⁺与F⁻最近距离为 xcm,则晶体密度 为阿伏加德罗常数的值)。F⁻可能位于图中。所标示的某一类位置处。下列说法错误的是 A.一个晶胞中含有3个F⁻ B.F⁻的位置在立方晶胞的每个面心上 C.距离Sc³⁺最近的)F⁻数目为6 D.该晶胞中距离最远的Sc³⁺之间的距离为 11.第尔斯-阿尔德反应是共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物发生[4+2]环加成反应快速生成六元环状化合物，反应原理如下。 下列加成产物和原料相对应的是 12.氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如—OH、—COOH等)，其过程及结构如图所示。下列说法错误的是MN ∑ )/ …… 心牛 岗 A.从石墨中剥离出石墨烯需克服分子间作用力 B.高温时部分碳氧键容易断裂 C.键角1 大于单层石墨烯中的∠C—C—C D.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 13.我国科研工作者开发了一种基于葡萄糖/O₂酶生物燃料电池的混合生物电化学装置(如图所示)，其中聚亚甲基绿(PMG)和葡萄糖脱氢酶(GDH)分别用作负极的电容材料和催化剂，普鲁士蓝(其中PB 和PW 表示氧化态或还原态，二者中 Fe元素价态不同)和葡萄糖氧化酶(GOD)分别用作正极的电容材料和催化剂。已知：NADH与NAD⁺是一对氧化还原对。下列说法错误的是 A.该电池实现了化学能向电能的转化 B.正极区发生的反应有 C. PB 中 Fe元素的价态高于 PW 中 Fe元素的价态 D.升高该装置温度可很大程度地加快反应速率 14.常温下，向CaX饱和溶液中(有足量CaX 固体，忽略反应过程中温度的变化)通入HCl气体，发生反应 lg M 与 lg c(H⁺)的关系如图所 示[其中 M 代表 已知；常温下， 下列说法错误的是 A.曲线Ⅰ表示 与 lgc(H⁺)的关系 B.任意pH时 C.常温下 的平衡常数K=10-4.5 D. pH=2.5时,溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)多数含砷化合物有毒，必须妥善处理，方可实现其资源化利用。如图所示是一种含砷化合物的回收方案： 已知： -40 回答下列问题： (1)As在元素周期表中的位置是 ，已知砷的三种同位素的半衰期分别为⁷¹As3.54 h、⁷³As26.31 h、⁷⁸As60.2h。若将等物质的量的这三种同位素分别置于相同条件下，经过相同时间后，剩余原子核数目最多的是 (填同位素符号)。 (2)已知H₃AsO₄、H₃AsO₃均为三元弱酸。“氧化”时为了不引入杂质离子，可选用] 作氧化试剂，写出该步反应的离子方程式 。 (3)请通过计算从平衡常数的角度判断加入石灰乳能实现“沉砷”的原因 。 (4)已知As₂O₃的溶解度与溶液的酸度有关。当盐酸浓度较大时， ，与浓盐酸反应得到含有4个Cl⁻位于以As原子为中心的四面体的顶点的阴离子，且每个Cl⁻的配位环境相同，写出该阴离子的化学式 。根据 As₂O₃能与不同浓度的盐酸反应，又能和NaOH溶液反应,推测As₂O₃具有 性。 (5)为了进一步得到砷，可采用过量焦炭以高温还原法制砷，写出该反应的化学方程式 。 16.(15分)氯巴占( 是一种经典的镇静类药物，其某种合成路线如图。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 。 (2)因为三乙胺显 性，可以消耗反应A+B—→C产生的HF，使C的产率高达98%。 (3)写出 C→E的化学方程式 。C→E 的反应中，试剂为何优先取代—NH—上的H原子，而非中苯环②上的 H原子?请结合C 的结构简式，从电子 效应角度分析并简要说明： 。 (4)E→F过程中“雷尼镍W2”体现 (填“氧化”或“还原”)性。F中含氧官能团的名称为 。 (5)有机物A满足如下要求的同分异构体有 种，它们的核磁共振氢谱均有 组峰。 ①属于芳香族化合物；②所含官能团与 A 相同。 17.(15分)某化学兴趣小组在做“Na在空气中燃烧”的实验时，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： (1)取一小块金属钠，用滤纸吸去其表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的金属钠，置于容器X中加热，观察现象。容器X可以选择 (填标号)，燃烧所得产物的名称为 。 a.表面皿 b.坩埚 c.小试管 (2)观察金属钠的燃烧产物。加热时看到棕黑色固体，冷却后部分固体变成淡黄色。据此该小组进行了如下猜想。 猜想1：金属钠表面的煤油未完全除去，煤油不完全燃烧产生黑色炭颗粒。 猜想2：金属钠和空气中的CO₂反应得到黑色炭颗粒。 ①甲同学认为煤油具有 性，在加热情况下不可能存在于金属钠表面，他重新取 ，再重复金属钠燃烧实验，仍然看到了黑色固体，推测猜想1 错误。 ②乙同学认为金属钠可与空气中CO₂发生反应得到炭颗粒，据此推测该反应的化学方程式为 。 ③丙同学学习了自耦电离的知识，如H₂O 的自耦电离方程式为 由此该同学总结了分子发生自耦电离时的一般公式 请根据此公式写出CO₂的自耦电离方程式 ；Na和水反应，Na失去e⁻给缺电子的H₃O⁺得到H₂和H₂O,Na⁺与OH⁻结合得到NaOH,类比可得 Na和( 反应的化学方程式应为 ，由此可否定猜想2。 (3)查阅资料：物质颜色是由多种因素决定的。如表所列事实表明：一些无机物的颜色往往随温度的升高而 (填“变深”或“变浅”)，这是一种普遍性的规律。 无机物 常温时颜色 高温时颜色 HgO 红色或黄色 黑色 绿色 灰黑色 橙红色 棕色 PbO 黄色或红色 棕色 淡黄色 棕黑色 白色 橙黑色 18.(14分)电催化CO₂还原是实现碳中和目标的前沿技术。某科研团队设计双催化剂(A、B)体系，在酸性介质中实现 CO₂同步转化为C₂H₅OH 和CH₃COOH，涉及反应如下。 主反应1:2 l⁻¹ 主反应2:2l⁻' 副反应： 回答下列问题： (1)①计算主反应 1 的 (保留整数)(已知:T = 298 K 时, ②恒温、恒压下，ΔG的负值(-ΔG)等于反应能对外做的最大非体积功(即对外提供的最大能量)。主反应1中将电能转化为化学能的效率为η，理论上生成1m ol C₂H₅OH(l)至少需要 kJ电能(用含η的代数式表示)。 (2)已知:基元反应aA+bB═gC+hD 的速率方程可写为v=kc²(A)cᵇ(B),k为速率常数。酸性介质中，在催化剂表面 CO₂吸附活化过程如下： (*表示活性位点，快速平衡)k₁ (决速步骤)k₂ (后续步骤省略)k₃ ①推导主反应1 的速率方程v= 。 ②向体系中加入Na₂SO₄，发现主反应速率加快，可能的原因是 (3)通过调控电压(E)和催化剂配比[n(A):n(B)],测得不同条件下产物分布如下[已知乙醇选择性= 实验编号 E/V n(A):n(B) 乙醇选择性/% 乙酸选择性/% 1 1.3 1:1 45 38 2 1.5 1:1 62 25 3 1.5 2:1 78 12 ①电压增大时乙醇选择性升高，结合反应机理解释 。 ②实验3中，若CO₂转化率为80%，则生成1m ol 乙醇时消耗CO₂的物质的量为 (保留三位有效数字)。 ③已知副反应的启动电压为0.474 V，主反应1的启动电压为1.277 V，若实际生产选择实验 3 的条件，可能的缺点是 (答出两条)。 学科网（北京）股份有限公司 $