云南省昆明市云南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考模拟卷3 化学试题

2027届云南师大附中高二（上)期末模拟练习3 班级 姓名 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32C35.5Cr52Fe56Zn65 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。 下列说法正确的是 A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D.受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高 分子材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的球棍模型： B.用电子式表示HC1的形成过程： .cd:→r[i 3d C.基态铬原子的价层电子轨道表示式： D.用电子云轮廓图表示CCI的o键的形成示意图： 未成对电子的原子轨道相互靠战原子轨道相互重叠 形成的共价单键 3.下列离子方程式或电极反应式正确的是 A.金属Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+Cu B.以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：A+4OH-3e=[A1(OH)4] C.食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：Na+CO,+H,O=NaHCO3↓+H D.向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe2+ 4.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A.10gCO与NO混合气体所含质子数为5N B.标准状况下，22.4LH2S中中心原子所含价层电子对数为4N 第1页共8页 C.1molCI2与足量NaOH溶液反应，消耗OH的数目为2N D.56gF℃与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3N 5.下列利用图示装置（夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是 酸性 2mL5% 2mL5% HO,液 KMnO HO:落液 溶液 5 mL 0.1 mol L- 5mL1.0mol·L 生石灰 未知浓Fe、 NaHSO溶液 Cu NaHSO,液 的 ； Na,C.O CuSO 容液 溶液 众 乙 丙 A.用甲装置制备并收集NH B.用乙装置测定Na2C2O4溶液的浓度 C.用丙装置在铁上镀铜 D.用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的彤响 6.阿司匹林（学名为乙酰水杨酸）是一种解热镇痛药，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A.分子式为CgHO4,可形成分子内氢键 B.分子中含有两种官能团 C.阿司匹林分子中碳原子均采取sp杂化 D.能与乙醇发生酯化反应 7.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。【2的一种制备方法如下图所示： AgNO Fe粉 Cl2 净化除氯后 富集 →悬浊液→ 含I的海水 转化一氧化→2 沉淀 下列说法错误的是 A.加入Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2T B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D.“氧化中若反应物用量比C n(Fel,) 1.5单质碘的收率会降低 8.已知二氧化氯(C1O2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。 利用ClO2与HO2在碱性条件下制备少量NaCIo2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 第2页共8页 A浓碗酸+50%甲酶溶液 HO:+NaOH 溶液 NaOH溶液 NaClO, 丙 A.实验中通入CO2气体的速率不能太慢 B.装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D.装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 9.某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、 Y与Z位于同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、Y、X、Z依次递增的是 A.元素的电负性 B.第一电离能 C.简单气态氢化物的还原性 D.简单离子的半径 10.铁基催化剂催化CH4→CHOH的反应，部分反应历程如图所示（含决速步骤，若将CH4换成 CHD,反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 过渡态] 型 过渡态2 CH+FeO* [CH,-Fe-OH]* CH,OH+Fe 0 反应历程 A.催化剂能提高CH4平衡转化率 B.升高温度，n(CH3OHD增大 C.CHD发生上述反应，过渡态1的能量降低 D.CHD发生上述反应时，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 11.全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，Li2Sx溶于固体电解质，隔膜只允许Li通 过，下列说法错误的是 电极a 用电器 电极6 A.电池工作时，电极电势：a>b Li' B.电池工作时，Li2S2的量会逐渐增多 L2S62 L 金 属 C.电池充电时，电极a上的电极反应为：xS。+16e-8S2 电解质 D.电池充电时，外电路中流过0.1mol电子，两极材料质量变化的差值△m-△m可能为4.0g 第3页共8页 12.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的 是 H,O H,O H,O 第①步 第②步 第③北 H 2 ① CH,=CH,+H,O 反应进程 A 中所有碳原子的杂化方式均为$p B.第①步反应只断裂了π键 C.总反应的△H<0,说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D.乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 13.用光电化学法将C02还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他条件一定 时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下 右图所示： 电源 100 HCOOH Cu --HCHO 电极 BivO …CH3OH CO, (光敏电极) -C2HsOH 02 HCOOH HCHO 日0 CH OH C,H,OH 质子 光照 15 交换 0 .. 电解质溶液 电解质溶液 ul u2 电压V FE%= Qx(生成还原产物x所需要的电量) Qa(电解过程中通过的总电量) 00%,其中，Qx=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的 物质的量，F表示法拉第常数（约96500Jmo1.V1)。 下列说法正确的是 A.Cu电极应与电源正极相连接 B.质子交换摸中H*由左向右移动 C.当电解电压为u1V时，Cu电极上生成HCH0的电极反应式为CO24e+4H=HCHO+H2O D.当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6，生成HCH0的 法拉第效率m为36 第4页共8页 14.以酚酞为指示剂，用0.1000moL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。 溶液中，pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积aoH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数： 8(A2)= c(A2) c(H,A)+c(HA)+c(A) 12.0 1.0 10.0 0.8 ① ③ 8.0 0.6 6.0pH 0.4 ② 4.0 0.2 2.0 0.0 0.0 0 10 20 30 0 50 60 Vx.oH/mL 下列叙述正确的是 A.曲线①代表δH,A),曲线②代表8HA) B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol-L-I C.HA的电离常数K。=1.0×10-2 D.滴定终点时，溶液中cNa)<2c(A2)+cHA) 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为LiNi6Coo2M血202，含少量A1元素和Cu 元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题： 咖啡渣+LCHM HES 草酸钠溶液 废旧 正极片 预处理 →粉料还原浸出 萃取 反萃取 加 Na,CO, 料 相 沉锂 再生 正极片了 共沉淀←一草酸 一正极材料前驱体← 已知：HES为辛酸和月桂酸(C1H24O2)混合而成的疏水型溶剂。 (1)Cu基态核外电子排布式为 ；已知该正极材料中镍离子的价层电子数 与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为 ；该镍离子中电子的不同空间运动状态数目 为 (2)“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关 第5页共8页 系如图所示。 100 100 0006. 8 40 o 30 0.102 0.30.40.5 3 Ni 0.000.250.500.751.00 c(LCHM)/(mol-L-) 咖啡渣与正极粉料相对含量/(gg) ①最佳的浸出条件是c(LCHM) molL,相对含量 gg。 ②咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为 (写出一点即可)。 (3)“萃取”时，HES能选择性萃取A1+和Cu+,从化学键形成的角度分析，AI+和Cu+能与HES 中的羧基结合的原因是 (4)“反萃取”后得到的滤液需经过 (填操作名称)将H正S从体系中分离。 (5)Ni,6Co2Mm2(C,O4)2前驱体与LizC0,混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的 化学方程式为 16.(14分)某小组用Zm还原六水氯化铬(CrC36H2O),再将反应液加入CHC00Na溶液来制备易 被氧化的淡红棕色沉淀[Cr(CH,C00)2],·2H,0(M=376gmo1)。小组同学查阅资料得知：含C1的 水溶液中，C3+的配合物多显绿色，C2+的配合物多显蓝色。实验步骤： I,称取15g无水于d中，加入30mL新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ.c中加入32.5g锌粒和10.660 gCrCl3.·6H,0(M=266.5g·mol),加入20mL新煮沸的蒸馏水，溶 解得到深绿色溶液。 Ⅲ.操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 V.当c中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流入d中，得到淡红棕色沉淀。 V.过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到5.40g产品。 实验装置如图所示（夹持装置已省略）。 浓盐酸 o 醋酸钠 溶液 d 第6页共8页 回答下列问题： (1)装置c的名称为 ，c中右侧导管口应位于液面 (填“上”或“下” (2)添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有 的作用。 (3)Z元素位于周期表的区：步骤皿中还原C3+的离子方程式是 (4)步骤V中“操作开关”的具体操作是 0 (5)d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为 (6)本次实验产率为%（保留三位有效数字）。 17.(15分)燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。 (1)汽车尾气中的污染物NO和C0,一定条件下可发生以下反应： 反应I.2NO(g)+2C0(g)÷N2(g)+2C02(g)△H=-746 kJ-mol- 反应Ⅱ.2NO(g)÷N2(g)+02(g)△H=-180.0 kJ-mol-l 反应Ⅲ.2C02(g)=2C0(g)+02(g)△ 反应Ⅲ的△H= (2)在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO2浓度随温度变化如下图1所示。相同时间内， MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如下图2所示 100 80 100 80 60 80 -CeZr 40 MnCe -10000h 15000h MnCeZp 20 ★30000h- 40 20 100 200 300 400 100 200 300 400 温度/℃ 温度/℃ 图1催化剂脱硝活性曲线(0，含量3%) 图2空速对脱硝过程影响(O,含量3%) 已知：空速（规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量）的大小直接决定了烟气在 催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的 脱硝（去除氮氧化物）效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。 ①根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为300℃、 ②在100-150℃下N0的转化率较低、而在150-200℃下N0的转化率快速增加的原因为 (3)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应： n(D)/mol↑ A(S+2B(g)=2C(g)+D(g),最初加入1.2molA 和1.8molB,在不同温度下，D的物质的量nD) 0.6 800℃ 0.45 700C 和时间t的关系如右图。 5 ((min) 第7页共8页 试回答下列问题： ①800℃时，0-5min内，以A表示的平均反应速率为 mol'min-l。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 a.A的浓度保持不变b.2D(B)=De(D)c.容器中压强不变d.混合气体密度不变 ③利用图中数据计算：800℃时的平衡常数K= 一；相比800℃，700℃时D)减少 ④700℃时，某时刻测得体系中各物质的量为：n(A)=0.9mol,n(B)=1.0mol,n(C)=2.0mol,n(D=1.0mol, 则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态)： 判断的理由是 18.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液， 甲为0.1 mol-L-NaOH溶液，乙为0.1 mol-L-CH3C0OH,丙为0.1moLA1C溶液。试回答下列问题： (1)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是 (填写序号)。 A. c(CH3COOH) B.(oH) C.cH和c(OH)的乘积 c(CH3COO c(H) D.cH) (3)丙溶液中存在的水解平衡为 (用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线 个 pH 如右图所示。请分析： ①/=10mL时，b点溶液中c(CH3COO)、c(CH3COOH田、cNa) 三者之间的关系为 b ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中 微粒之间浓度关系的是 0 O 20/m A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L B.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) C.c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H*) D.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na*) (5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：（单位省略） 醋酸 碳酸 氢氰酸 K=1.75×105 Ka1=4.5×10-7 K2=4.7×1011 Ka=6.2×1010 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 (6)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能， NH 负载 NO 合作小组利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H20,设计如右图所示 电极A 电极B 电池。（已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力）。 ①为保证放电的持续进行，应选择 (阴或阳)离子交换膜 ②电极B的电极反应式为 KOH溶液 KOH溶液 交换膜 第8页共8页 回答下点 2027届云南师大附中高二（上）期末模拟练习3 答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B D B C C A B D C C D C 1.D【解析】A.碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸 盐材料)，A错误；B,螺旋碳纳米管、石墨烯是纳米材料，但胶体是分散系（混合物），而它们是 纯净物，B错误；C.石英纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2),属于氧化物材料，而非硅酸盐材 料，C错误；D.芳纶是人工合成的有机高分子材料，符合题干描述的特性，D正确。故选D。 2.C【解析】A.球棍模型用小棍连接原子，图中表示的是乙烯的空间填充模型，A错误；B.HC1 属于共价化合物，其电子式为H:C,用电子式表示的形成过程应为H+·:一→H::,B错误： C.Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为3d5s,结合泡利原理和洪特规则可确定其 3d 4s 轨道表示式为tTD①，c正确：D.Cb中的C-C属于pp健，由两个C原子 各提供1个未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而形成，3p轨道是哑铃而非球形，图中的电子 云轮廓图表示的是H一H的o键的形成示意图，ClCI的σ键的形成示意图为 ,D错误。故选C。 3.B【解析】A.金属钠与CuSO4溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和H2,NaOH继续与 CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式为： 2Na+2H,O+Cu2*=2Na+Cu(OH,↓+H2个，A错误；B.以铝为电极，电解NaOH溶液时，铝电 极为阳极，电极反应式应为：A1+4OH-3e=[AI(OH田A,B正确；C.食盐的氨水溶液中通入过量 CO2生成NaHCO3和NH4Cl,离子方程式为：Na+CO,+H,O+NH,=NaHCO,↓+NH,C错误：D.硫 氰化铁溶液中存在平衡：Fe(SCN),→Fe3++3SCN,向硫氰化铁溶液中加入铁粉，Fe+与Fe反 应生成Fe2+,平衡：Fe(SCN),户Fe++3SCN正向移动，颜色变浅，离子方程式为： 2Fe(SCN),+Fe=3Fe2++6SCN,D错误。故选B。 4.D【解析】A.1个C0中含质子数14,1个NO的质子数15，若10g混合气体全部是C0,含 质子数= 10 ,mol×14×Nw/mol=-5Na,若10g混合气体全部是NO,含质子数 10g 30g/mol ×15×V/mol-=5N,10gC0与NO混合气体所含质子数为5Na,A正确：B.标准状况下， 第1页共8页 22.4LHS物质的量=1m0l,1个S分子中中心原子的价层电子对数为2+6-2x1=4,故1m0l 2 HS中中心原子所含价层电子对总数为4Na,B正确：C.Cl2与NaOH反应生成的阴离子可能有 C1、C10、CIO3等，均为-1价，且都仅含一个Cl原子，根据元素守恒，1 molCl2含有2mol氯原 子，反应生成2mol带-1价的阴离子，根据电荷守恒，需要2 nolOH,C正确：D.Fe与水蒸气反 应的化学方程式为3Fe+4H,0(g)Fe,0,+4H2,3 molFe参与反应转移8mol电子，所以1mol参与 反应转移m0l电子，D错误。故选D。 5.B【解析】A.生石灰与浓氨水混合制氨，但试管密封无法用向下排空气法收集氨，A错误：B.酸 性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度的草酸钠溶液中进行氧化还原反应，到达 滴定终点，溶液由无色变为浅紫色，B正确：C.利用电解装置在铁上镀铜时，应将待镀金属铁作 阴极，C错误：D.反应过程中无明显现象，无法探究溶液浓度对化学反应速率的影响，D错误。 6.C【解析】A.键线式中端头和拐点均为C原子，分子式正确，羧基中的O-H中的H可与相邻 酯基中的O形成分子内氢键，A正确：B.分子中含有羧基和酯基两种官能团，B正确；C.阿司 匹林分子中酯基端头-CH3中碳原子采取sp杂化，其余均采取sp杂化，C错误；D.分子中含有 羧基，能与乙醇发生酯化反应，D正确。故选C。 7.C【分析】向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入 铁粉，将碘化银还原得到银单质，同时生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中通入氯气得到碘单质。 【详解】A.加入F粉进行转化时铁与Agl反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为 2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I°，A正确；B.“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为 漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确：C.生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，化学方程 式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO+NO↑+2H2O,产物AgNO3可循环利用；氧化剂为被还原的NO3 (生成NO),N从+5→+2（得3e)；还原剂为Ag(0→+1，失1e),由电子守恒，n(氧化剂：n(还 原剂=1：3，C错误；D.Fel2中还原性强于Fe2+,C2先氧化，设有1 molFeI2,根据Cl2+2I=2CI+2 （需1 moICk),再氧化Fe2:Cb+2Fe2-2Pe3r+2Cr(需0.5 molCh),共需15 molC,若aMC 1.5, n(Fel,) C2过量，会氧化2生成IO3等，导致2收率降低，D正确。故选C。 8.A【分析】在甲装置烧瓶中用CHOH和NaCIo3在浓硫酸作用下反应可制得CIO2,通入C02 气体将CIO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的CIO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成 少量NaCIo2,丙用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A.实验中通入C02气体的目的是将CIO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入C02 的速率不能太慢，A正确；B.装置丙中溶液的作用是吸收未反应的CIO2(有毒)，B错误；C.由 题干信息可知，C1O2的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将加快C1O2的挥发而造成损失， 故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，C错误：D.装置乙发生的反应为 第2页共8页