精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

化学期末考试测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，这是空气中的固体小颗粒形成的胶体使光线发生散射作用的结果，故合理选项是B。 2. 用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，没有分液漏斗，答案选C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合物的物质的量为1 mol 。每个分子含2个原子，总原子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，2.24 L 的物质的量小于0.1 mol，原子数小于，B错误； C．过氧化钠中O为-1价，生成1mol（0价）时，每个O原子失去1e⁻，总转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算钾离子物质的量，D错误； 故答案选A。 4. 下列金属氯化物既可由相应金属单质与氯气反应得到，又可由金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与反应生成，而Fe与稀盐酸反应生成，无法得到同一产物，A不符合题意； B．Fe与反应生成，而Fe与稀盐酸反应生成，无法通过两种途径得到，B不符合题意； C．Cu在金属活动性表中位于H之后，无法与稀盐酸反应生成，而Cu与反应生成，C不符合题意； D．Na与直接反应生成NaCl；同时，Na与稀盐酸反应时，活泼的Na优先与盐酸置换，及生成NaCl，故两种途径均可得到NaCl，D符合题意； 故选D。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 能与反应生成的溶液中：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，呈蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，、和也不能大量共存，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性，、、、均为强碱性溶液中可稳定存在的离子，彼此不反应，能大量共存，B正确； C．能与Fe反应生成H₂的溶液为酸性，在酸性条件下会与H⁺反应生成和，不能大量存在；同时会与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．遇石蕊变红的溶液为酸性，在酸性条件下会与H⁺反应生成和，不能大量存在，同时和也不能大量共存，D错误； 答案选B。 6. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH NO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 氯水 CH3COOH Ba(OH)2 SO2 Na2O D 盐酸 HCl NH3·H2O CO2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，但NO2不是酸性氧化物（与碱例如氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，其反应方程式为 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，不符合碱性氧化物的定义），MgO是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，但纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B错误； C．氯水是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，SO2是酸性氧化物（与水反应生成酸），Na2O是碱性氧化物（与水反应生成碱），C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物（与酸反应生成盐、水和氧气），D错误； 故答案选C。 7. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A.对比碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验 B.实验室制取并收集CO2 C.制备氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，试管口应该向下倾斜，以免水汽冷凝回流导致试管破裂。此外，为了验证稳定性碳酸钠>碳酸氢钠，应该将稳定性好的碳酸钠放在温度较高的外侧试管，A错误； B．实验室采用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，若用稀硫酸和石灰石，则产生的硫酸钙会包裹在石灰石外面，导致反应无法继续进行，B错误； C．制备氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，利用铁离子的水解进行，若直接将铁离子滴加到氢氧化钠溶液中，则会直接生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．氯化钠溶液蒸发结晶是将氯化钠溶液置于蒸发皿中，加热并搅拌（防止液体飞溅）至大量晶体析出后停止加热，用余热烘干，D正确； 答案选D。 8. 下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A. PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C. 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故A错误； B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确； D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故D错误； 故选C. 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】B 【解析】 【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3，f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热转化为Fe2O3，则可存在的转化，A正确； B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是FeO和Fe2O3混合物，B错误； C．铁粉可将溶液中少量 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C正确； D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D正确； 故答案选B。 10. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体 B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B正确； C．向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，C错误； D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，D正确； 故选项是C。 11. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误； 故答案选A。 12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成，第一步错误，A不符合题意； B．溶液与反应生成，光照分解产物为和，第二步错误，B不符合题意； C．在中点燃直接生成，第一步错误，C不符合题意； D．受热分解生成，与反应生成和碳酸钙，两步均可转化，D符合题意； 故答案选D。 13. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确； B．用小苏打作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳生成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误； D．水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净水作用，D错误； 故答案选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸与制取 B. 向溶液通入过量 C. 溶液与溶液恰好沉淀： D. 与反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀盐酸与反应时，是难溶固体，不能拆分，正确离子方程式应为：，A错误； B．向NaOH溶液中通入过量时，过量会生成，正确离子方程式应为：，B错误； C．溶液与溶液恰好沉淀时，按1:1中和，与按1:1生成沉淀，电荷和质量均守恒，方程式正确，C正确； D．Na与反应时，为弱电解质，不能拆写，正确离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3＜Cl2 D 用双线桥法表示电子得失情况： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确； B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为： ，D错误； 故合理选项是A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现按照如图所示装置依据以下实验步骤完成氢氧化铁胶体的制备及性质检测实验。 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向装有沸水的烧杯中逐滴滴加5~6滴饱和溶液； ③继续煮沸液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用化学方程式表示该实验制备胶体的原理：___________。 （3）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 （4）某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用___________（填“A”或“B”）装置提纯胶体。 （5）胶体加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。该反应的反应类型为___________（填基本反应类型）。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）分散质粒子直径为1~100 nm （4）B （5） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【分析】向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至溶液变为红褐色，即制得氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 仪器a的名称为酒精灯； 【小问2详解】 在水中逐渐转化为，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径在1~100 nm之间； 【小问4详解】 提纯胶体常用渗析法，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子（如、）或小分子可以透过半透膜，因此选B； 【小问5详解】 胶体中加入过量稀盐酸时，先发生胶体的聚沉，生成红褐色沉淀，随后沉淀与HCl反应溶解，溶液变为黄色（的颜色），反应的化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物和，符合复分解反应的定义。 17. 如图为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E中右端出气管口附近为棉球。试回答问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）为得到纯净、干燥的氯气，一般在装置B中加入_______，其作用是_______。 （3）装置C中盛放的试剂为_______。 （4）装置E中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置F中的试剂为_______，其作用是_______。 （6）将氯气通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：_______。在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是_______(填化学式)，被氧化的氯气和被还原的氯气的质量之比是_______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收气体 （3）浓硫酸 （4） （5） ①. NaOH溶液 ②. 吸收多余的氯气 （6） ①. ②. ③. 1:1 【解析】 【分析】装置A是氯气发生装置，用分液漏斗加浓盐酸，圆底烧瓶中是MnO2，加热时发生反应生成Cl2。装置B是除杂装置，瓶内加饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl杂质。装置C是干燥装置，瓶内加浓硫酸，吸收Cl2中的水蒸气，得到干燥的Cl2。装置D是性质验证装置，放干燥红色布条，用来验证干燥的Cl2没有漂白性。装置E是性质验证装置，加热铜网时，Cl2与Cu反应，可观察燃烧现象；右侧棉球一般是吸收多余Cl2的试剂，如NaOH溶液。装置F是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为（浓）。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有杂质氯化氢，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。 【小问3详解】 用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥的氯气。 【小问4详解】 装置中是铜与氯气加热反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 氯气有毒，不能排放到空气中，需要用溶液吸收。 【小问6详解】 将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉[主要成分为和]，反应的化学方程式为；根据该化学方程式可知，氯气被氧化得到，被氧化的氯气与被还原的氯气的质量比为。 18. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25%NaClO (NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度______mol/L (保留小数点后一位)。 （2）某实验需用450 mL 0.2 mol/l NaClO消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为______g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为______(填序号)。 A. ②①③⑧⑤⑥⑦④ B. ②①⑤③⑧⑥⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧ （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有______。 （4）容量瓶上标有______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）4.0 （2） ①. 7.5 ②. A （3）500mL容量瓶、量筒和胶头滴管 （4）B （5）检查容量瓶是否漏水 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 根据物质量浓度计算公式：； 【小问2详解】 a．配制450 mL 0.2 mol/L NaClO的消毒液，需用500 mL容量瓶，则需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为：； b．配制该溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故选A； 【小问3详解】 在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶、量筒和胶头滴管； 【小问4详解】 容量瓶上标有温度、容积、刻度线，故选B； 【小问5详解】 使用容量瓶前必须检查是否漏水； 【小问6详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，溶质的n偏小，根据，则配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，n偏大，根据，则配制溶液浓度偏高，B符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，n偏小，根据，则配制溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高，D符合题意； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对n和V都无影响，则配制的溶液浓度不变，E不符合题意； 故选BD。 19. 以锌灰(主要成分为，含少量)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）图中出现的易溶电解质有___________(填化学式)。 （3）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含的产物。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是___________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有___________。 （5）“置换”时，加入过量粉的目的是___________。 （6）工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内的产量，可采取的措施为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大(副反应较明显) （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）将溶液中的全部置换出来 （6）将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分(或者适当提高盐酸的浓度等) 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程为：“浸取”过程中加入盐酸，与固体物质反应，将金属元素溶解进入溶液中，在“氧化”步骤中加入KMnO4可以将Fe元素和Mn元素分别氧化为+3价的Fe(OH)3和+4价的MnO2，经过过滤后溶液中剩余Zn2+和Cu2+，加入Zn粉，将溶液中的Cu2+置换，并经过滤得到溶液，据此分析。 【小问1详解】 ZnO为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 电解质为电离状态下能导电的化合物，还符合易溶条件的为：； 小问3详解】 据题分析，可知中锰元素显+2价，中锰元素显+4价，化合价升高，化学方程式为，离子方程式为；工业生产时不选择，其原因是在产物中的催化下会加速分解，造成的消耗量大，增加生产成本； 【小问4详解】 过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 Zn的金属活动性比Cu强，能将Cu从其盐溶液中置换出来，“置换”时为保证溶液中的Cu2+全部置换出来，需要加入过量Zn粉； 【小问6详解】 工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学期末考试测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A B. C. D. 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 4. 下列金属氯化物既可由相应金属单质与氯气反应得到，又可由金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 能与反应生成的溶液中：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液中：、、、 6. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH NO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 氯水 CH3COOH Ba(OH)2 SO2 Na2O D 盐酸 HCl NH3·H2O CO2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A.对比碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验 B.实验室制取并收集CO2 C.制备氢氧化铁胶体 D氯化钠溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A. PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C. 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 10. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体 B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 11. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 13. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸与制取 B. 向溶液通入过量 C. 溶液与溶液恰好沉淀： D. 与反应： 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3＜Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现按照如图所示装置依据以下实验步骤完成氢氧化铁胶体的制备及性质检测实验。 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向装有沸水烧杯中逐滴滴加5~6滴饱和溶液； ③继续煮沸液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用化学方程式表示该实验制备胶体的原理：___________。 （3）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 （4）某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用___________（填“A”或“B”）装置提纯胶体。 （5）胶体加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。该反应的反应类型为___________（填基本反应类型）。 17. 如图为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E中右端出气管口附近为棉球。试回答问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）为得到纯净、干燥的氯气，一般在装置B中加入_______，其作用是_______。 （3）装置C中盛放的试剂为_______。 （4）装置E中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置F中的试剂为_______，其作用是_______。 （6）将氯气通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：_______。在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是_______(填化学式)，被氧化的氯气和被还原的氯气的质量之比是_______。 18. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25%NaClO (NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度______mol/L (保留小数点后一位)。 （2）某实验需用450 mL 0.2 mol/l NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为______g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为______(填序号)。 A. ②①③⑧⑤⑥⑦④ B. ②①⑤③⑧⑥⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧ （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有______。 （4）容量瓶上标有______(填字母)。 A 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 19. 以锌灰(主要成分为，含少量)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）图中出现的易溶电解质有___________(填化学式)。 （3）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含的产物。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是___________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有___________。 （5）“置换”时，加入过量粉的目的是___________。 （6）工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内的产量，可采取的措施为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $