精品解析：2026年上海市松江区中考一模化学试题

化学部分 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、辩证认识氧气 在日常生活中，氧气既能维系人体呼吸、为生命活动提供支持；也会导致饼干失去酥脆、糕点氧化变质等。因此，辩证分析和评价物质，具有重要意义。 一、制取氧气 1. 工业上通过物理变化制取氧气的原料是 A. 空气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氧化汞 实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气 2. 化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 实验室收集氧气，可采用收集方法是 A. B. C. D. 4. 某“家用制氧机”如图所示，图中反应仓内的A剂为过碳酸钠固体，B剂为二氧化锰。 （1）反应仓内发生的反应，第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步反应的化学方程式为___________。 （2）反应仓内的A剂过碳酸钠固体能否用高锰酸钾固体替代，请分析说明。___________。 5. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。现有一瓶久置的100克3%过氧化氢溶液，用不同方法可判断其是否失效。 （1）方法一：倒出瓶中部分液体于试管中，___________，(补全实验试剂、操作和现象)，可说明该瓶溶液中已不含过氧化氢。 （2）方法二：倒出瓶中部分液体，运用现代化仪器——元素分析仪，测定出液体中氢元素的质量为5克，氧元素的质量为X克。通过数据分析，可得出该瓶溶液中已不含过氧化氢。请写出X的数值，并解释说明。___________ 二、除氧保鲜 6. 薯片包装袋中通常充入___________来防腐。 A. 空气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 氢气 7. 食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 （1）某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 （2）为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 二、探秘火炬燃烧 三、火炬燃料随着时代发展不断变迁，下图为部分大型运动会火炬燃料的变迁图。 8. 有关“天然气”描述正确的是 (不定项) A. 属于化合物 B. 属于不可再生能源 C. 有刺激性气味 D. 燃烧后只生成二氧化碳 9. 不同燃料的信息如下表所示。 燃料 沸点(℃) 热值(kJ/g) 甲烷 55.6 丙烷 50.5 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 （1）相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 A. 甲烷 B. 丙烷 C. 氢气 D. 甲醇 （2）火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择___________燃料(选填“液态”或“气态”)；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷___________性质。 10. 利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 （1）根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A. B. C C. CO D. （2）在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 （3）分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A 该流程过程中，可重复利用 B. 该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C. 二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D. 燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 三、腌渍咸鸭蛋 日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在T℃时配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。 11. T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A. 10%氯化钠溶液 B. 15.2%氯化钠溶液 C. 20%氯化钠溶液 D. 26.4%氯化钠溶液 12. 配制10%的氯化钠溶液 （1）10%氯化钠溶液的含义是___________。 （2）配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 13. 实验结果发现：氯化钠溶液溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是___________。 14. 人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 （1）上述盐中，属于钙盐的是___________(写化学式)。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________(选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 四、探究化学视角下的胃病治疗 胃酸可以助消化，但过量会引发灼烧、反酸。抗酸药能消耗过量胃酸，使胃液pH达到正常范围(pH为3∼5)，从而缓解胃部不适。 15. 胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是 A. B. C. D. 16. 不同抗酸药有效成分各不相同，分别包括、、和等物质。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 17. 写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 18. 为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。(选填“”、“”或“”) 19. 某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 （1）稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) （2）可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) （3）氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 （4）为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 （5）取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 （6）设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：(1)下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 (2)部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、辩证认识氧气 在日常生活中，氧气既能维系人体呼吸、为生命活动提供支持；也会导致饼干失去酥脆、糕点氧化变质等。因此，辩证分析和评价物质，具有重要的意义。 一、制取氧气 1. 工业上通过物理变化制取氧气的原料是 A. 空气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氧化汞 【答案】A 【解析】 【详解】工业上通过物理变化制取氧气的主要原料是空气； 故选：A。 实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气 2. 化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 实验室收集氧气，可采用的收集方法是 A. B. C. D. 【答案】2. D 3. AC 【解析】 【2题详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，故选D。 【3题详解】 氧气密度比空气大且不易溶于水，因此： A、向上排空气法，正确。 B、向下排空气法，错误 C、排水法，正确。 D、万能瓶排水法（气体应从短管进，水从长管出），图中气体从长管进，错误。 故选AC。 4. 某“家用制氧机”如图所示，图中反应仓内的A剂为过碳酸钠固体，B剂为二氧化锰。 （1）反应仓内发生的反应，第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步反应的化学方程式为___________。 （2）反应仓内的A剂过碳酸钠固体能否用高锰酸钾固体替代，请分析说明。___________。 【答案】（1） （2）不能用高锰酸钾固体替代，高锰酸钾制取氧气需要加热 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应仓内的A剂过碳酸钠固体不能用高锰酸钾固体替代，高锰酸钾制取氧气需要加热。 5. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。现有一瓶久置的100克3%过氧化氢溶液，用不同方法可判断其是否失效。 （1）方法一：倒出瓶中部分液体于试管中，___________，(补全实验试剂、操作和现象)，可说明该瓶溶液中已不含过氧化氢。 （2）方法二：倒出瓶中部分液体，运用现代化仪器——元素分析仪，测定出液体中氢元素的质量为5克，氧元素的质量为X克。通过数据分析，可得出该瓶溶液中已不含过氧化氢。请写出X的数值，并解释说明。___________ 【答案】（1）加入适量二氧化锰，无明显现象 （2）若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水，水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气（），出现气泡。若溶液中已不含过氧化氢，加入二氧化锰后无明显现象。 【小问2详解】 若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水（H2O）。水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为，所以X的数值为40。 二、除氧保鲜 6. 薯片包装袋中通常充入___________来防腐。 A. 空气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 氢气 【答案】B 【解析】 【详解】氮气化学性质稳定，能隔绝氧气防止食品氧化变质；空气中氧气易导致氧化，水蒸气会使食品受潮，氢气易燃不安全，故薯片包装袋中充入氮气防腐； 故选：B。 7. 食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 （1）某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 （2）为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）活性炭、铁粉 （2） ①. 不能 ②. 增大 （3） ①. 有气泡产生 ②. 【解析】 【小问1详解】 在铁粉、活性炭、氯化钠三种成分中，活性炭和铁粉均为黑色固体，氯化钠为白色晶体，因此脱氧剂中的黑色固体是活性炭、铁粉。 【小问2详解】 从氧气浓度变化曲线可知，“某脱氧剂” 能快速降低氧气浓度，而纯铁粉的脱氧速率和效果都远弱于它，因此纯铁粉不能替代该脱氧剂； 脱氧剂中的铁粉会与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），反应过程中吸收了氧气和水，因此 “某脱氧剂” 包的质量会增大。 【小问3详解】 铁与稀硫酸反应会生成氢气，观察到有气泡产生，即可证明还有铁粉剩余； 该反应的化学方程式为。 二、探秘火炬燃烧 三、火炬燃料随着时代发展不断变迁，下图为部分大型运动会火炬燃料的变迁图。 8. 有关“天然气”描述正确的是 (不定项) A. 属于化合物 B. 属于不可再生能源 C. 有刺激性气味 D. 燃烧后只生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气是由甲烷、乙烷等多种气体组成的混合物，不是化合物，该选项错误。 B、天然气属于化石燃料，是古代生物经过漫长地质年代形成的，在短期内无法再生，属于不可再生能源，该选项正确。 C、天然气本身是无色、无味的气体，我们闻到的刺激性气味是燃气公司为了便于泄漏检测而添加的硫醇等物质，并非天然气本身的气味，该选项错误。 D、天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧会生成二氧化碳和水，若燃烧不充分还会生成一氧化碳，并非只生成二氧化碳，该选项错误。 故选B。 9. 不同燃料的信息如下表所示。 燃料 沸点(℃) 热值(kJ/g) 甲烷 55.6 丙烷 50.5 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 （1）相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 A. 甲烷 B. 丙烷 C. 氢气 D. 甲醇 （2）火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择___________燃料(选填“液态”或“气态”)；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷___________性质。 【答案】（1）C （2） ①. 液态 ②. 易液化 【解析】 【小问1详解】 从表格数据可知，相同质量下各燃料的热值为：甲烷，55.6kJ/g；丙烷，50.5kJ/g；氢气，143.0kJ/g；甲醇，22.7kJ/g。氢气的热值最高，因此完全燃烧时放出热量最多，故选C。 【小问2详解】 在有限的燃料罐内，液态燃料的密度远大于气态，能装载更多燃料； 丙烷的沸点（−42.1℃）比甲烷（−161.5℃）高，更容易液化，便于在火炬燃料罐中储存和运输。 10. 利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 （1）根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A. B. C C. CO D. （2）在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 （3）分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A. 该流程过程中，可重复利用 B. 该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C. 二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D. 燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 【答案】（1）D （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。催化室内，CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH和X，CO2中碳原子与氧原子的个数比为，CH3OH中碳原子与氧原子的个数比为，可知X含有氧原子，是H2O，故选D。 【小问2详解】 雾化处理能让甲醇变成细小液滴，增大与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 【小问3详解】 A、流程图中，CO2催化室被消耗，又在燃烧室生成，可重复利用，正确。 B、题目说明该流程 “碳排放为零”，意味着整个过程中 “碳排放” 与 “碳吸收” 相等，正确。 C、二氧化碳（CO2）中碳元素质量分数为；甲醇（CH3OH）中碳元素质量分数为，二者不相等，错误。 D、甲醇燃烧时，氧气也参与反应，因此生成的二氧化碳和水中的氧元素质量总和等于甲醇中的氧元素质量与参与反应的氧气质量之和，错误。 故选AB 三、腌渍咸鸭蛋 日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在T℃时配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。 11. T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A. 10%氯化钠溶液 B. 15.2%氯化钠溶液 C. 20%氯化钠溶液 D. 26.4%氯化钠溶液 【答案】ABC 【解析】 【详解】一定温度时，饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液，配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，则10%、15.2%、20%这三种溶液一定不饱和，26.4%的氯化钠溶液可能饱和，也可能不饱和。 故选ABC。 12. 配制10%的氯化钠溶液 （1）10%氯化钠溶液的含义是___________。 （2）配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 【答案】（1） 每100g溶液中含氯化钠10g （2） ①. 量取 ②. 量筒 【解析】 【小问1详解】 溶液的质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，“10%”指氯化钠（溶质）的质量占整个溶液质量的10%，即每100g溶液中含溶质10g； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为计算、称量、量取、溶解，装瓶贴标签，配制溶液时，需要用量筒量取溶剂水的体积，因此该实验的仪器除已列出的之外，还需要量筒。 13. 实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是___________。 【答案】 温度 【解析】 【详解】氯化钠的溶解度（即在100g水中能溶解的最大质量）受温度影响：温度升高，溶解度略有增加；温度降低，溶解度略有减小。因此，溶质质量分数最高的溶液对应特定温度下的饱和溶液。为了确定该温度下的最大溶解度，从而计算出最高溶质质量分数，需要知道温度信息。 14. 人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 （1）上述盐中，属于钙盐的是___________(写化学式)。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________(选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 【答案】（1） CaCl2 （2） ①. 碳酸钾 ②. 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。钙盐特指含有钙离子（Ca2+）的盐。氯化钾（KCl）含钾离子，碳酸钾（K2CO3）含钾离子，氯化钙（CaCl2）含钙离子，氯化镁（MgCl2）含镁离子。因此，属于钙盐的是氯化钙，其化学式为CaCl2。 【小问2详解】 要求避免低温下析出晶体，需选择溶解度较大的盐，因为溶解度越大，相同温度下能溶解的溶质越多，越不易析出晶体。 0℃，碳酸钾的溶解度（105 g）远大于氯化钾的溶解度（28.1 g），因此在低温下，碳酸钾溶液能溶解更多溶质，不易达到饱和状态而析出晶体；而氯化钾溶解度小，容易在低温下析出晶体。因此，更适合选择碳酸钾替代部分NaCl。 四、探究化学视角下的胃病治疗 胃酸可以助消化，但过量会引发灼烧、反酸。抗酸药能消耗过量胃酸，使胃液pH达到正常范围(pH为3∼5)，从而缓解胃部不适。 15. 胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】盐酸在水中电离生成氢离子和氯离子，氢离子带正电，符号为H+，故选B。 16. 不同抗酸药的有效成分各不相同，分别包括、、和等物质。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A、MgO仅含镁和氧两种元素，属于氧化物，正确； B、Mg(OH)2含镁、氧、氢三种元素，为碱，错误； C、CaCO3含钙、碳、氧三种元素，为碳酸盐，错误； D、NaHCO3含钠、氢、碳、氧四种元素，为酸式盐，错误。 故选A。 17. 写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 【答案】 ①. ②. 复分解反应 【解析】 【详解】氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（氯化镁和水），符合复分解反应的特征，故填：复分解反应。 18. 为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。(选填“”、“”或“”) 【答案】NaHCO3 【解析】 【详解】从三条pH随时间变化的曲线可以看出，NaHCO3与盐酸反应时，pH在最初的几秒内就迅速上升，是三者中变化最快的。这说明NaHCO3与盐酸的反应速率最快，因此它是三种物质中抗酸 “起效最快” 的物质。 19. 某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 （1）稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) （2）可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) （3）氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 （4）为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 （5）取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 （6）设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：(1)下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 (2)部分碱、盐溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 【答案】（1）解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 （2）乙 （3）不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 （4）C装置实验前后的质量差 （5）红 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 【解析】 小问1详解】 碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 【小问2详解】 乙装置使用分液漏斗，可防止生成的CO2从漏斗逸出，而甲装置一开始加入的稀盐酸较少，不能液封，会导致气体泄漏，因此乙装置更合适。 【小问3详解】 氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量，因此不能用氧化钙作为干燥剂。 【小问4详解】 C装置中的NaOH溶液会吸收反应生成的CO2，通过测量C装置实验前后的质量差，即可得到生成的CO2质量。 【小问5详解】 CO2与氢氧化钠溶液发生的反应是，装置C中溶液含有反应生成的Na2CO3和可能剩余的NaOH，两者的水溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红。 【小问6详解】 取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3（Ba2+与结合生成不溶于水的BaCO3沉淀，且足量的BaCl2可将Na2CO3完全除去，避免其碱性干扰后续NaOH的检验），静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（Na2CO3已被除尽，BaCl2溶液呈中性，此时溶液变红说明存在碱性物质）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $