江苏省无锡市惠山区2024-2025学年九年级化学下学期期末综合化学试卷2

初三化学期末综合卷（二) (总分100分)班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 0:16 Fe:56 第I卷（选择题共40分) 一，选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作重点。下列做法不符合这一要求的是 A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B.提倡公交出行，减少尾气排放 C.加强植树造林，改善空气质量 D,垃圾分类回收，增强节约意识 2.下列物质由分子构成的是 A.金刚石 B.铁 C.氯化钠 D.氧气 3.下列物质中属于纯净物的是 A.天然气 B,水银 C.碘酒 D,空气 4.某微粒的原子核和核外电子如图所示： 该微粒是 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 5.下列说法正确的是 A,煤是可再生能源 B.长期饮用蒸馏水有益健康 C.食物腐烂包含有物质的缓慢氧化 D,乙醇做燃料不会污染环境 6.下列有关操作错误的是 160-= -- A.读 B.闻 C.拿 D.滴 7.下列有关化学史的叙述中错误的是 A,道尔顿在实验中发现质量守恒定律 B.张青莲精确测定了铟的相对原子质量 C.拉瓦锡发现空气是由氮气和氧气组成 D.门捷列夫制得了第一张元素周期表 8.下列关于实验现象的描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B.碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色 C.双氧水中加入硫酸铜溶液产生较多气泡D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 9.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A.Mg点燃 Mgo B.H202>H2 C.H2CO3A CO D.Cuo C Cu 10.宜兴红茶既得源远流长之美名，更具弥香沁脾之美誉。下列叙述错误的是 A,制作红茶需经发酵，发酵过程发生了化学变化 B,泡茶过程中闻到茶特有的香气，说明分子在不断地运动 C,红茶富含维生素、钙、钾、咖啡碱等，这里的钙、钾指的是元素 D.红茶中含有茶氨酸(CH14N03),茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为2：3 试卷第1页，共8页 11,一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(CH20),该反应的微观示意图如下。下列 说法正确的是 催化剂 020+ ●氢原子 ○氧原子 甲 2 丙 入 酚碳原子 A,反应前后原子种类会改变 B.·甲醛分子由碳原子和水分子构成 C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D,甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 l2.英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack,又称“超级黑”。“超级黑”是用比头 发细一万倍的碳纳米管（碳单质）所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10 倍。下列说法不正确的是 A.“超级黑”是一种新型的单质 B.“超级黑中碳元素的化合价为0价 C.在一定条件下“超级黑“能够还原氧化铜 D.“超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 13.现象蕴含着本质。对下列实验现象的解释，正确的是 序号 实验现象 解释 A 电解水时观察到正、负极产生的气体体积比小于1：2 氧气密度比氢气大 B 石油气被压缩贮存于钢瓶中 分子间有间隔 C 氢气验纯时未听到声音 氢气的纯度很高 D 红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多 未冷却即打开止水夹 14.镁等活泼金属能在二氧化碳中燃烧，钠能与水剧烈反应甚至发生爆炸，它们都不与煤油 反应，有的可以保存在煤油中。据此推测，若镁、钠等活泼金属着火，可用作灭火剂的是 A.水 B.细沙 C.煤油 D.二氧化碳 15.将下列课本中的实验作了一定的改动后，不能达到实验目的的是 玻璃管 具支试管 气球 木炭 TTT2 空气 -■ 红磷一 空气 A,验证质量守恒定律 B.测定空气中氧气含量 干燥的 C0- 石蕊小花 生石 滴有紫色石蕊 试液的蒸馏水 和 红墨水 水 C.证明二氧化碳能与水反应 D.证明生石灰和水反应放热 试卷第2页，共8页 16.某同学梳理了以下知识：①金刚石、石墨物理性质差异大，是因为原子的排列方式不 同；②点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟有可燃性；③质子数相同 的粒子一定是同种元素；④原子都是由质子、中子、电子构成；⑤在煤炉上放一壶水可以 防止煤气中毒；©太阳能、风能和天然气都是可再生能源；⑦吹灭蜡烛利用的灭火原理是 隔绝氧气；⑧由同种元素组成的物质一定是单质。其中正确的个数是 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 17,中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水气整合系统实现C02的清除 和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 H2O H2O A.宇航员呼吸属于缓慢氧化 B.CO2清除系统内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目 H 0再生系统 C0h清除系统 之比为4：1 C.O2再生系统中电解水的质量与C02清除系统中生 10 C02 CH4 成水的质量相等 航天员呼吸 HO D.循环系统中没有被利用的物质是CH4 18.将138g酒精(C2HOH)点燃，酒精燃烧全部变为C0、C02和H20, 恢复到室温，测 得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为 A.272g B.224g C.112g D.128g 19.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随 时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正 确的是 弹蕃夹 压强 温度 传感器 0 温度 传感器 电火花 点燃装置 红磷 背 压强 三颈瓶 水 t3 t4 时间s 图1 图2 A.时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧 B.2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量 C.t压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗 D.4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内 20.取3.60g草酸亚铁晶体(FeC204nH20)在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与 温度系图，A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，图中各点对应的固体均是纯净物。 下列说法不正确的是 A 体3.60 A.B-C过程中发生的反应是FeC2O4=FeCO+CO↑ 质2.88 C 量2.32 B.D点对应固体的化学式为Fe2O3 g C.n=2 44 D.C→D过程中铁元素的质量分数逐渐增大 142 200220250温度℃ 试卷第3页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 21.(4分)“笔、墨、纸、砚被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。 (1)笔之所贵在于毫。羊毛常用于制笔毫，制作时需用石灰水脱去羊毛中的油，石灰水中氢氧化钙 的化学式为 (2)《天工开物》记载：将猪油等放入油灯点燃，在油灯上方用铁盖收集“油烟”，用于制墨。该“油 烟的主要成分为 (填字母)。 A.木炭 B.活性炭 C.炭黑 D.焦炭 (3)制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中 (填字母)。 A蒸馏 B.过滤 C.吸附 D.沉淀 (4)清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是」 22.（5分)“温控保鲜和气调保鲜”是两类食品保鲜技术。 (1)干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是 (2)“气调保鲜“中会使用CO2来抑制细菌。C02进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。 请用化学方程式解释酸性物质产生的原因： (3)冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。该过程属于 (填“物理变化” 或“化学变化”)。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氮空气”或“富氧空气”)。 富氮空气 空气 富氧空气 空气过滤器 送风机 膜装置 真空泵 23.(6分)(1)今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如下图1所示： 级 速分 自来水 ·直饮水 砂滤池炭滤池 超滤膜 T。温度C 图1 图2 水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径 (填“大于”或“小 于”)细菌、病毒等微生物的粒径。若没有砂滤器，则对后续净水造成的影响是 (2)实验室采用蒸馏法将天然水净化，并用于实验。 ①请再列举一种工业生产中利用该原理分离混合物的例子： ②铈的化合物具有良好的光学、电学性质。硫酸铈[Ce2(S04)]可由Ce(S04h与HO2反应制得，已 知C(SO2与HO2反应的速率与温度的关系如上图2所示。当温度高于To时，反应速率逐渐减小 的可能原因是 (3)“海绵城市“是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下 雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。 ①海绵城市”地面材料具有」 结构（填“坚硬致密”或“疏松多孔"），起到吸水、蓄水等作用。 ②雨水进入自来水厂后常利用活性炭的 性除去水中异味和色素。 试卷第4页，共8页 24.(10分)如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 B D (1)仪器a的名称是 (2)实验室制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 ,装置 B和C都能用作制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 若用装 置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于（填1”、2”或3”）处。若用装置 D收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”)端进入。 (3)探究二氧化碳溶于水的情况 【提出问题】在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】①取100mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸 馏水煮沸的目的是 ②取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL①中制得的蒸馏水，用胶管连接（如下图1所示）， 交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为20mL。 ③在相同条件下，另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和l0L①中制得的蒸馏 水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为13mL。 【得出结论】由以上数据可知，在该条件下，空气难溶于水，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶 解」 体积的二氧化碳。 【反思质疑】为了更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组用数字化实验测量了反应前后 容器内压强的变化。实验装置如图2，装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），烧瓶内收 集满CO2,注射器内装有20mL液体。迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，瓶内压强 变化曲线如图3所示。 C 扣m四一-g-mm四四中H 图1 B kPa 20 40s 60 80s 图2 图3 ①BC段压强上升的原因是： ②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释 是 试卷第5页，共8页 25.(9分)某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的S02气体，并利用其生产石膏(CaS042H2O)。其主 要物质的转化关系如图1： 洁净烟气 N等 CaSo 一海水 石灰石 空气 燃料 石膏 反应器 CaS 反应器 收 粉碎 (亚硫酸) H,SO n CaSO 气氧化罐白反应釜=王 离心脱水器 排放 空气 co H2SO CaSO,的化学链燃烧原理图 含硫烟气 图1 图2 (1)吸收塔中，发生的化学反应方程式为 (2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 反应 釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 (4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术。现用载氧体CS04代替O2与燃料C0反应，如图2所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是 a.能量损耗少、利用率高 b较安全，减少爆炸风险 c消耗等质量燃料，参加反应氧气较少 d有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 26.(7分)阅读下面科普短文，回答相关问题。 世界经济的高速发展以及全球化石燃料的大量使用，导致日益严重的温室效应。我国向国 际社会郑重承诺，2030年实现碳达峰，2060年达成碳中和。二氧化碳捕集、封存和利用技术是 一项新兴的、具有大规模二氧化碳减排潜力的技术，有望实现化石燃料的低碳利用。该技术主 要是将大型工厂等排放源排放的二氧化碳捕集、储藏、埋存或利用。 化学吸收捕集法采用碱性溶液吸收二氧化碳。如利用碳酸钾溶液吸收低浓度的二氧化碳， 将其转化为碳酸氢钾(KHCO),碳酸氢钾受热分解生成高浓度的二氧化碳储存利用，使碳酸钾 再生循环使用。 捕集得到的二氧化碳可加以利用。在特定的催化剂和一定的条件下，二氧化碳能与许多物 质发生反应，生成重要的化工原料产品。常见有如下几种重要的应用： ①生产尿素。二氧化碳和氨气(NH3)在高压和200℃时反应合成尿素【C0(NH2)2】。 ②候氏制碱。生产碳酸钠(N2CO3)（又称之为侯氏制碱法)：将氨气(NH)、二氧化碳通 入氯化钠溶液中，反应得到碳酸氢钠悬浮固体，经分离得到碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠加热 煅烧，得到碳酸钠、二氧化碳和水，转化流程图如图所示。 CO, 食盐水 CO NH 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 ◆Na2C03 ③合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。中国科学院的科学家近期开创性 试普第G,共？页 地实现了二氧化碳到淀粉【(C6H1oO5)m】的人工合成过程。该合成过程与绿色植物的光合作用 效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。 (1)碳酸钾溶液吸收二氧化碳的化学方程式为 (2)合成尿素的化学方程式为 (3)上述侯氏制碱的流程中循环利用的物质是 (4)下列叙述正确的是 a、从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素 b、碳中和和碳达峰的“碳”是指碳元素 ©、从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 27.(7分)CO2/甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。 1、C0,催化加氢 CO,→KHC0,溶液，HCO0K男一>HCOOH 步骤Ⅱ 催化剂 (1)补充完整步骤I的化学方程式：KHCO,+H2 HCOOK+ 该反应前后碳元素的 化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”)。 Ⅱ、甲酸分解释氢 (2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和C02,H2和C02的分子个数比为 Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究 已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 ②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：HCOOH=CO个+H2O (3)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和C02;C0; (填 化学式)， 气体体积mL 140 (4)将甲酸催化分解所得气体通过装有足量饱和澄清石灰水的洗气 120 瓶。相同条件下，在饱和澄清石灰水吸收前后，测得气体体积与甲酸 吸收前 100- 分解反应时间的关系如图所示。 80 ①气体通过澄清石灰水后体积减小的原因是 60 吸收后 (用化学方程式表示)。 40 ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 (填化 学式)。 0 12345678 反应时间/mim 28.（12分)在学习完实验室制氧气后，某班同学分组进一步探究。 1.第一组开始“寻找新的催化剂”研究性实验： 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A A中产生气泡，木条复燃， 试管中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带 B中产生气泡，木条未复燃 火星木条，观察现象。 试卷第7页，共8页 ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把 带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 ③将步骤②中剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、 称量质量。 ④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C 试管中加入1g氧化铁粉末，向D试管中加入1g二氧化锰粉末， D试管中产生气泡的速率更快 观察现象。 (1)步骤①中，B试管有气泡，但带火星未复燃的原因是 (2)步骤②的实验目的是 (3)步骤③实验后称得滤渣的质量为 g。 (4)步骤④中D试管随着反应的发生产生氧气速率越来越快的原因是过氧化氢溶液分解时会 (填“放出”或吸收”)热量：写出D试管中发生反应的方程式 【实验结论】(5)步骤 (填序号)证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 (6)根据步骤④的现象，你可以得到的结论是： 结构：如图1所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 呼吸软到 生氧速度(Lmin) 单时阀B 单阀A 3.0f 2.5 NaO, 一气囊 2.0h 排气脑（当气袋内气压 KO 过天时可自动排) 1.5 1.1 生装置 0.5 (内含生氧钙品) 01020304050 时间(min) 图2 图1 IL.第二组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生使用的化学氧消防自救呼吸器。 资料：①呼吸器原理：人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋， 然后人呼吸气囊袋里的氧气。 ②呼吸器中生氧药品：超氧化物（用MO2表示）可与人呼出气中的CO2、H20反应生成O2,反应化 学方程式为：MO2+H20→MOH+O2,MO2+C02→M2C03+O2。 ()自救呼吸器使用时，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是 (选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 (8)一定质量的超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图2所示。人正常呼吸时需要生 氧药品的生氧速度不低于1Lmin,选取KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是 (⑨)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 (填字母)。 A.生氧药品的质量 B.外界有毒有害气体浓度 C.外界氧气浓度 D.生氧药品的种类 试卷第8页，共8页