第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、单选题 1．化肥对于保障粮食安全具有十分重要的作用。下列化肥（用化学式表示）不属于复合肥的是 A．KNO3 B．KH2PO4 C．（NH4）2SO4 D．NH4H2PO4 2．下列有关实验现象描述正确的是 A．打开浓盐酸瓶盖有白雾出现 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C．铁锈与稀盐酸反应时溶液由无色变成了浅绿色 D．将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝 3．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向无色溶液中滴加酚酞，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C．灼烧羊毛纤维和棉纤维，气味不同——有烧焦羽毛气味是羊毛纤维 D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，产生白烟——挥发出的氯化氢与空气中水蒸气形成 4．下列物质的俗称、化学式和分类都完全正确的是 A．水银、Ag、单质 B．消石灰、CaO、氧化物 C．纯碱、Na2CO3、碱 D．小苏打、NaHCO3、盐 5．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是 A．证明铁生锈需要水 B．稀释浓硫酸 C．比较锌铁铜的活动性 D．干燥氨气 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A．MgCl2Mg(OH)2MgCl2 B．Fe2O3FeSO4BaSO4 C．CaCO3CO2CO D．Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu 7．Ca(HCO3)2比CaCO3受热易分解，已知：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑。将32.4gCa(HCO3)2固体加热一段时间后得到3.6g水和mg固体，向该固体中加入100.0g的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 A．向固体中滴加稀盐酸一定产生CO2 B．mg固体中钙元素的质量是8.0g C．m的取值范围是11.2<m<20.0 D．稀盐酸的溶质质量分数是7.3% 8．如图是“碳元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是（） A．a 点的几种物质有的能导电 B．b 点物质和 c 点物质可互相转化 C．e 点物质一定是碳酸钠 D．d 点物质很不稳定，易分解 二、填空题 9．绿色水培种植蔬菜是一种现代化的农业种植模式，可以使绿色水培蔬菜有效避免重金属污染、农药以及植物生长调节剂的滥用。某种蔬菜水培营养液的配方中主要成分有：KNO3、NH4NO3、Ca（NO3）2、KH2PO4、MgSO4等。 （1）蔬菜为人类提供的主要营养素是 。 （2）营养液配方中的一种复合肥是 。 （3）使用前要调整营养液至中性，可用 测定酸碱度。 10．用下图所示装置做生石灰与水反应的实验。 (1)倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式 。 (2)若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为 。 (3)取Y型管中的上层清液测pH，该溶液的pH 7(选填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)写出生石灰的一种用途 。 11．小安用如下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析并回答问题。 (1)铁锈的主要成分是氧化铁，试写出盐酸除铁锈的反应现象为： 。 (2)为通过性质③验证酸的通性，该同学可选择的物质是________（填字母）。 A． B． C． D． (3)小安把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式）。 12．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空： A．氯化钠    B．氢氧化钙    C．碳酸氢钠 ①可用作改良酸性土壤的是 。 ②常用于消除公路积雪的是 。 ③可用作焙制糕点的是 。 (2)某溶液中的溶质可能是、、、中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入溶液，如图表示加入溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。 ①溶液中的溶质有 （填化学式，下同）。 ②a表示的物质是 。 13．小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1中A溶液的溶质是 （填化学式）； (2)图2中当加入A溶液的质量是 g时，二者恰好完全反应； (3)由图3可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （选填“吸收”或“放出”）热量。 (4)取少量图2的d溶液，加入下列药品，无法证明d溶液中A已过量的是_________（填序号）。 A．石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氧化铁固体 D．氢氧化铜固体 14．现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答： （1）写出下列物质的化学式：C ． （2）写出下列变化的化学方程式： A→C： ； F→D： ． 三、实验题 15．“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。            图1               图2                图3 (1)测定溶液变化的方法。 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中     b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有;猜想二：有和;猜想三：有和 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 、 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替药品的字母序号________。 A． B． C． D． 16．化学小组的同学们在完成“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动中，对市场售卖的加碘盐产生了兴趣，进行了以下实验探究。如图为某品牌加碘盐中的部分说明书。 配料表：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾 贮存条件：防潮、防晒 食用方法：待食品熟后加入 任务一：检验加碘成分 【查阅资料】 ①亚铁氰化钾化学性质稳定，具有抗结性能，可用于防止食盐板结。 ②碘酸钾化学式为KIO3，不与氯化钙、氯化镁反应，在酸性条件下遇碘化钾(KI)可产生碘单质，淀粉遇碘单质变蓝。 【进行实验】 (1)取一定量的该品牌食盐，加水充分搅拌，向其中加入碘化钾溶液和 ，再向其中加入适量淀粉，搅拌。观察到 ，说明该品牌食盐中含有碘酸钾。 任务二：探究加碘盐的加入时机 【进行实验】同学们采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数随温度的变化曲线如图所示。 【交流讨论】 (2)结合图像，谈谈你对加碘盐要在食品熟后才能加入的看法： 。 任务三：探究食盐需要防潮的原因 【咨询老师】该小组的同学通过询问老师知道，食盐中可能含有氯化镁、氯化钙。食盐容易受潮可能是食盐中含有的氯化钙导致的。 【进行实验】 (3)为检验该食盐中是否含有氯化镁和氯化钙，小组同学继续完成实验。(注意：本题中微溶物不作沉淀考虑) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量的该品牌食盐，加水充分溶解，向其中加入适量 溶液。 产生白色沉淀 含有氯化镁 ②过滤，向滤液中加入适量碳酸钠溶液 含有氯化钙 【实验总结】 (4)写出反应②的化学方程式 。 四、计算题 17．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。 计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数 。(化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl) 18．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4∙KCl∙nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 方案一：如图所示： 方案二：如图所示： 试可答下列问题： (1)加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。 (2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是 。 (3)该钾泻盐样品中KCl的质量分数为 ？(精确到1%) (4)该钾泻盐化学式中n的值是 ？(要写出计算过程) 19．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为_____g。 （2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【分析】只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误； B、K2HPO4中含有氮、磷、钾中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误； C、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项正确； D、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 故选：C。 2．A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢跟水蒸气形成小液滴，在空气中会出现白雾，选项正确； B、硫在空气中燃烧会生成淡蓝色火焰，选项错误； C、铁锈与稀盐酸生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，选项错误； D、稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，选项错误。 故选A。 3．C 【详解】A、活泼的金属上滴加盐酸也会产生气泡，所以该固体不一定是碳酸盐，故选项结论描述不正确； B、使无色酚酞显红色的溶液显碱性，可以是碱，也可以是显碱性的盐溶液，故选项结论描述不正确； C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉纤维，故选项现象和结论描述都正确； D、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，产生白雾，是因为挥发出的氯化氢与空气中水蒸气形成的盐酸小液滴，故选项现象描述不正确。 故选C。 4．D 【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，不合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，是一种碱；CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，不合题意； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，符合题意； 故选D。 5．C 【详解】A、左侧蒸馏水中的铁钉不生锈，右侧干燥空气中的铁钉也不生锈，不能证明铁生锈需要水，该选项不能达到实验目的，故A不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故B不符合题意； C、锌能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性：锌＞铁，铜不与硫酸亚铁反应，说明金属活动性：铁＞铜，从而得出锌＞铁＞铜，该选项能达到实验目的，故C符合题意； D、氨气溶于水形成氨水，氨水与硫酸能发生发应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，该选项不能达到实验目的，故D不符合题意。 故选C。 6．C 【详解】A、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，而氢氧化镁和氯化钠不发生反应，故A错误； B、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能得到硫酸亚铁，故B错误； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故C正确； D、碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，而在金属活动顺序表中，银排在铜的后边，因此银不能把氯化铜中的铜置换出来，故D错误。 故选C。 7．B 【分析】将32.4gCa(HCO3)2固体加热一段时间后得到3.6g水和mg固体，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则只有碳酸氢钙受热分解生成了水，可根据生成水的质量计算参加反应的碳酸氢钙的质量。 【详解】A、设参加反应的碳酸氢钙的质量为x ， x=32.4g， 说明碳酸氢钙已经完全分解。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故所得到的固体可能是碳酸钙，也可能是碳酸钙和氧化钙的混合物，也可能是氧化钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故向固体中滴加稀盐酸不一定产生二氧化碳，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则mg固体中钙元素的质量与32.4g碳酸氢钙中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，符合题意； C、假设mg固体全部是碳酸钙，设生成碳酸钙的质量为y ， y=20g 假设mg固体全部是氧化钙，设生成氧化钙的质量为z ，z=11.2g mg固体可能是碳酸钙，也可能是氧化钙，也可能是它们的混合物，故m的取值范围是：11.2≤m≤20.0，不符合题意； D、如果碳酸钙完全分解为氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，氧化钙和稀盐酸反应：，如果碳酸钙未分解，碳酸钙和稀盐酸反应：，均可得关系式：CaCO3～2HCl，说明无论碳酸钙是否分解，消耗氯化氢的质量相等，即碳酸钙的分解程度，不影响盐酸的溶质质量分数。 设稀盐酸的溶质质量分数为m   m=14.6%，不符合题意。 故选B。 8．C 【详解】A．a点所示物质中，碳元素的化合价为零，所以对应的物质是碳的单质，其单质中的石墨、C60等具有导电性，金刚石不能导电，选项说法正确； B．b、c两点对应的是碳的氧化物，分别为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，选项说法正确； C．e点对应的物质是含碳元素的盐，其中碳元素显+4价，即表示的是碳酸盐，如碳酸钠、碳酸钙等，选项说法错误； D．d点对应的物质是含碳元素的酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，碳酸不稳定，很容易分解为水和二氧化碳，选项说法正确。 故选：C。 9． 维生素 KNO3和KH2PO4 pH试纸 【详解】（1）蔬菜中富含维生素。蔬菜为人类提供的主要营养素是维生素； （2）KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。 （3）测定营养液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸。 10．(1) (2)先有气泡产生，后导管内形成一段水柱 (3)大于 (4)用于建筑材料（合理即可） 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：； （2）生石灰与水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，所以会观察到烧杯中有气泡产生；当反应结束并充分冷却后，Y型管中压强减小，会观察到烧杯中的导管内会形成一段水柱，故填：先有气泡产生，后导管内形成一段水柱； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，pH值大于7，故填：大于； （4）生石灰的用途有：作干燥剂（其可以与水反应）、用于建筑材料等，故填：用于建筑材料（合理即可）。 11．(1)红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色 (2)AB (3)NaOH、NaCl 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色，故填：红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色； （2）A、属于盐，能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能验证性质③，故选项符合题意； B、硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能验证性质③，故选项符合题意； C、属于盐，但硫酸钠与盐酸不能反应，不能验证性质③，故选项不符合题意； D、属于碱，能与盐酸反应生成氯化镁和水，能验证性质④，故选项不符合题意； 故选AB； （3）小安把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl，故填：NaOH、NaCl。 12．(1) B A C (2) 、/MgCl2、HCl 【详解】（1）①氢氧化钙是一种碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，故填：B； ②氯化钠溶于水后能使水的凝固点降低，从而加速积雪融化，常用于消除公路积雪，故填：A； ③碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点，故填：C。 （2）①硫酸根离子和钡离子只要接触就会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，沉淀的起点不是从零开始，所以溶液中一定没有硫酸，沉淀从x轴的某一点开始，说明了开始部分在发生中和反应，一定有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠不能同时存在，所以一定没有碳酸钠，要想生成沉淀，只能是氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，所以一定存在氯化镁；综上所述，原溶液中的溶质有：HCl、MgCl2； ②由以上分析可知，a表示加入氢氧化钡后，首先与溶液中的盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸反应完后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以a表示的物质是BaCl2。 13．(1)HCl (2)20 (3)放出 (4)B 【详解】（1）由图2可知，起点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，加入仪器A中的溶液后，pH逐渐减小，最后溶液的pH小于7，呈酸性，则图1仪器A中溶液是稀盐酸，溶质为HCl； （2）由图2可知，加入A溶液20g时，溶液pH=7，此时二者恰好完全反应； （3）由图3可知，该反应发生后，溶液温度上升，故稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量； （4）A过量，证明溶液中酸过量，可以选择与酸反应且有明显现象的物质证明A是否过量： A、石蕊溶液遇酸变红，能证明d溶液中A已过量，不符合题意； B、硝酸银与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，但稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠中也含有氯离子，故生成的氯化银不一定是硝酸银和HCl反应生成的沉淀，故无法证明d溶液中A的过量，符合题意； C、氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，能看到红色固体溶解产生黄色溶液，能证明d溶液中A已过量，不符合题意； D、氢氧化铜固体可以和盐酸反应生成氯化铜和水，可以看到蓝色固体溶解产生蓝色溶液，能证明d溶液中A已过量，不符合题意。 故选B。 14． CaCO3 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2（合理即可） 【分析】B是食品包装中常用的干燥剂，所以B为氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，C能转化成氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是碳酸钙，氧化钙能转化成A，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以A是氢氧化钙，碳酸钙和D可以实现相互转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以D可以是二氧化碳，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，木炭和氧气在点燃的条件下生成D（二氧化碳），木炭在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成D（二氧化碳），结合D、E、F的转化关系可知E是木炭，F是一氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。 【详解】根据以上分析可知： （1）B 为氧化钙，化学式为CaO；　C为碳酸钙，化学式为：CaCO3；D为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； F→D的反应可以是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，对应的化学方程式为：2CO+O22CO2。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。 15．(1)a (2) 放热 和恰好完全反应 (3) (4) 固体粉末减少（或消失） 溶液由无色变成黄色 (5)与反应也会产生白色沉淀，无法证明一定存在 (6)C 【详解】（1）由变化曲线可知，起始溶液<7，溶液呈酸性，此时溶液应是硫酸溶液，随着另一种溶液的滴入，溶液逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入硫酸溶液中。故选：a。 （2）由图2可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应；B点时温度达到最高，说明氢氧化钾和硫酸恰好完全反应。故填：放热；和恰好完全反应。 （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。故填：。 （4）根据实验结论溶液中有，取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以可观察到固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色。故填：固体粉末减少（或消失）；溶液由无色变成黄色。 （5）方案二是不合理的，理由是：与反应也会产生白色沉淀，无法证明一定存在。故填：与反应也会产生白色沉淀，无法证明一定存在。 （6）取少量反应后的溶液于试管中，加入，观察到固体减少且有气泡产生，证明溶液中有；取少量反应后的溶液于试管中，加入，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，证明溶液中有；取少量反应后的溶液于试管中，加入，无明显现象，无法证明溶液中有；取少量反应后的溶液于试管中，加入，固体减少且有气泡产生，证明溶液中有。所以可用来代替药品有、、，不可用来代替药品是。故选：C。 16．(1) 稀盐酸（合理即可） 淀粉变蓝 (2)温度高于500℃时，KIO3才会发生变化，不必待食品熟后再加入 (3) NaOH（合理即可） 产生白色沉淀 (4) 【详解】（1）根据题干资料②可知，检验食盐中是否含有碘酸钾，向食盐溶液加入碘化钾溶液和酸，再加入淀粉，当观察到淀粉变蓝，说明食盐中含有碘酸钾； （2）根据图像可知，当温度高于500℃时，KIO3才发生很大变化，所以不必待食品熟后再加入； （3）第①步实验中验证有氯化镁，且现象为白色沉淀，所以应加入可溶性碱溶液，例如氢氧化钠溶液；第②步实验向滤液中加入了碳酸钠溶液，证明有氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以现象是有白色沉淀产生； （4）反应②是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为。 17．(1)23.3 (2)设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）由关系图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g； （2）见答案。 18．(1)氯化银/AgCl (2)硝酸镁、氯化钾 (3)30% (4)3 【详解】（1）硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸银与硫酸镁反应生成微溶物质硫酸银； （2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是硝酸镁、氯化钾 （3）解：设该样品中KCl的质量为y y=7.45g 该样品中KCl的质量分数×100%≈30% 答：该样品中KCl的质量分数为30%； （4）设该样品中MgSO4的质量为x x=12g 结晶水的质量为24.85g-7.45g-12g=5.4g ，。 19．（1）120；（2）11% 【详解】（1）设生成9.8 g沉淀需要氢氧化钠的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z。则： 解得y＝8 g，z＝11.7 g 与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 =80g 故恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为80 g+40 g=120 g。 （2）设40 g氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m。40 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为40 g×10%=4 g。     解得m＝5.85 g 所得溶液溶质质量分数是 ×100%=11% 答：（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为120 g。 （2）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是11%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $