天津市红桥区耀华中学红桥学校2026届高三上学期12月月考化学试题

耀华中学红桥学校高三年级12月学情调研 化学学科 考试时间：60分钟： 姓名： 班级：化学班考号： 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色水笔或签字笔将答案写在答题卡规定位置上，写在答 题卡其他位置或试卷上无效。 3考试结束后，请将答题卡交回。 以下数据可供解题时多考，相对原子质量：H1016P31Cu64 第I卷（选择题共36分） 一、单项选释题（年题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分） 1.天津博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A.用14C断代法测定北朝历史文物的年代 B.用红外光谱法测定清代满族服饰中有机分子的相对分子质量 C.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 D.用原子光谱法鉴定西周太保鼎表层的元素种类 2.下列化学用语正确的是（) A.丙烷的结构式：CH:CH2CH B.用电子式表示KS的形成过程： K×+S午xK→Kt[S]2K C.CC4的空间填充模型： D.C02的电子式为：0：C:0: 第1贞，共8贞 3.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和和“碳达蜂"的重要方式。525℃，101kPa下， C02(g)计4H(g)=CH4(g+2H20(g)△H=-185kJ/mol。反应达到平衡时改变条件，能使速率增大且平衡向正反 应方向移动的的是() A.分离出HO(g) B.升高温度， C.增大H2浓度 D.恒压下充入惰性气体 4.纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理：2PCl,+10NaN,=2P+15N2↑+10NaCl。设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1 nolNaN,晶体中含离子数目为0.2N B.每生成3.1gP转移电子数目为N C.11.2LN2含π键数月为N D.0.1 nolNaCl晶体中含分子数目为0.1N 5.某实验小纽用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是() 07 ① ② ③ ④ ⑤ 的 ⑧⑦ ⑧ ⑨ A.将黑木耳灼烧成灰时选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨ B.用浓硝酸溶解黑木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩ C.检验滤液中的Fe+,选用③、⑧和⑩ D.用仪器④①也可用于分离苯和CC4 6.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（) A.cH/c(OH=1.0×102的溶液：K+、Na*、C0、[AI(OH)s B.水电离山来的c(OHr=l.0×10-3molL的溶液：K*、Ct、S2、So C.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO} D.通入足量SO2后的溶液：Na、Ba2+、Cl0、CHC00 第2页，共8页 7.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸M,其结构简式如下： ©O) HO- COOH H,CO CH H.CO ☒ 网 下列说法正确的是() A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是sp2杂化 C.K、M均能与NaHCO,反应 D.K、M共有四种含氧官能团 8.亚氯酸钠(NaCIO2,受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaCIO2的工.艺流程如图所示， 下列说法错误的是（) 稍过录试剂K适最盐酸 盐酸 H,O,济液（含NaOH) 短食盐水一一反应]电解ac10,反应口 C1O吸收塔作a,冷却结品，NaCIO,品体 (含Ca2尔领) 泌渣 CL母液 A.“滤渣”的主要成分为CaCO, B.流程屮两处盐酸的作用相同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:1 9.黏土是-种重要的矿物原料，含NaAISi,.Og、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是() A.第一电离能：L,(Si)>L,(A)>I,(Mg) B. 离子半径：r(Na*)>r(AI+)>r(o2-) C.电负性：x(Q)>x(C)>x(Si D.熔点：S02>Si02>Na 10.下列实验方案，能达到实验目的的是（) NH,C1周体 乙醇 碱石灰 P,O 实验 和浓 方案 酸性 湿涧的蓝色 氢饵 湿相的酚酞 出 i发试纸」 化钠 试纸 酸钾 游液 溶液 目的 A.制备并检验乙烯 B.检验氯化铵受热分解的产物 2离0.1moL a,S溶液 L未知浓度 的醋酸 实验 2mL0.1moV/L 2滴0.ImoVL 方案 ZnS0,溶液 CuSO,溶液 20.00 mL NaOH溶液 12滴甲基橙 白色沉淀 黑色沉淀 目的 C.证明Kp(CuS)<Kp(ZnS) D.测定醋酸的浓度 第3页，共8页 11.已知25C时，K.(CH,C00H)=1.7×105,K.(C,H,0H=1.0×10-10,下列说法正确的是（ A.向0.lmol·L'的CH,C0OH溶液中加入少量CH,C0ONa固体，水的电离程度变小 B.25℃时，若C6H,OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=l0,则溶液中c(C6H,O)=c(C,H,OH) C.25C时，pH相等的CH,ONa和CH,COONa溶液中，c(C,H,O）>c(CH,C00~) D.将等浓度等体积的CH,COOH和CH,OH溶液分别加水稀释至相同pH,C,H,OH溶液加水的体积 比CH,COOH的大 12.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Π上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c,其中02 获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上（) 气体 气体 O.+H*+e H'te H'+e 11 质子交换膜 H'te b A.负极反应的催化剂是i B.图a中，到i过程的活化能一定最低 C。电池工作过程中，负极棠的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极1和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 第Π卷（非选择题共64分） 13.教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： 电离能k/mol 沸点℃ 13631-… 100 11540 50 7733 0 50 -100 1451 .150 738--- 1123415 2 34 5周期 图1 图2 图3 (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同 运动状态的电子。 (2)如图2所示，每条折线表示周期表IVA~VIA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一 种氢化物，其中a代表的是 (写化学式)。 (3)C02在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该品体的类型属于 品体。 (4)第一电离能介于A1、P之间的第三周期元素有 种。GaCl分子的空间结构为 (⑤)基态疏原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为 。硫的一种同素异形体分子式为 S8,其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为 。S8易溶于二硫化碳的原因是 0838 (6)金属磷化物P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为 anm,则晶体的密度为 gcm(列式即可)。 第5页，共8项 14.某药物中间体L的合成路线如图。 OH CH一CHCH C (CHO) (1)0 B NaOH稀溶液 (2)Zn/H,0 A D (CHO) CH-CHCHO )新制氢氧化铜悬浊液、△ F(CHO2) ]/cC日氢氧化钠醇溶液，△ H 2)H 2)H HOOC 催化剂、△ R 0 己知：①C和D所含官能团相同。(2)RCH=C 1)0 2zWH,RCHO+R,CR,。 K2 (I)A+B的反应条件是 F中的官能闭名称是 (2)H-→J、J+K的反应类型分别是 (3)写出C+D→E的化学方程式 (4)H的结构简式为 ()F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 a.除苯环外不含其他环；b.能发生银镜反应： c.含有4种化学环境不同的氢原子 COOH (6)结合题月信息，补全CH2=CH2和OHCCHO合成 的合成路线 (无机试剂、有机溶剂任选， COOH 箭头上下的方框内分别填写反应条件和反应物)。 CH-CH 催化剂，CH,CHO ①Cu(OH2,加热 02加热 ②H COOH COOH 15.某研究小组以工业铜屑废料[主要成分是Cu,含有少量的油污、F304、CuO、Cu2(OHD2C03]为原料制 备胆矾(CS045H2O),并以胆矾为原料制备有机补铜剂一顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。 I.胆矾(CS045HO)简易工艺流程如下： Na,C0,溶液 过量稀HzS0H,O2 试剂F 工业铜屑废料一浸取一→过]一氧化 溶解、 调节田→过滤2→一系列操作→胆砚 滤液1 池渣2 滤液3 已知：常温下，Kp[Fe(OH,]=2.7×10”,K[Cu(OD2]-2.0×102”,g3-0.5。回答列问题： (1)基杰Cú2+的价电子排布式为 (2)试剂F可能为】 当溶液中剩余c(Fe3+≤1×10-moL)时，Fe+与溶液中铜离子（浓度为0.02mo/L) 可以彻底分离，则需调节pH的范围是 (3)“一系列操作”是 过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ.制备有机补铜剂-顺式甘氨酸合铜水合物 满加缸水至 如入过NaOH溶表抽地、洗涤、干燥CuOH,沉淀 沉淀济解 辑 CuSO,落液 深蓝色济液 应 l入l0mL ”复NC,COo)u溶滋热过道收奥泌液醇S%,冷结品 甘氨酸济液 反应过 乙醇洗涤 丙酮洗涤 干燥◆产品 己知：反应过程与能量变化如图1所示，反应过程会有反式产物生成，如图2所示。 回答下列问题： (4)甘氨酸分子中含氮官能团的电子式为 ;1mol顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为 顺式产物的极性 (填“大于”或“小于")反式产物。 (⑤)向疏酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的 化学方程式 (6)设计实验方案证明Cu(OH)h沉淀已洗涤干净 (7)制备有机补铜剂的反应为Cu(OHD+2HNCH,C0oHs:70C H2NCH2CO0)2Cu·2HO,从速率及产品纯度角 度解释控制反应温度为70℃左右的原因 皿.产品中Cu元素含量的测定 称取产品mg,用水溶解，弭加入适量疏酸，配制成100mL样品溶液：用移液管移取其中20.00mL溶液到 碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 nol/LNa2S20,标准溶液滴 定至终点；再取两份20.00mL溶液进行两次平行实验。 已知：i.2Cu2*+4I=2CuI+2,2S203+2=2I+S,06; (8)①滴定终点的现象是 ②若三次实验平均消耗Na2S20,标准溶液20.00mL,则该产品巾含Cu元素的质量为 第7页，共8项 16.C02的资源化利用具有重要的意义。合成尿素[C0NH2)2)是利用C02的途径之一。尿素合成主要通过下 列反应实现： 2NH3(g)+COz(g)=NH2COONH4(s)AHi=-272kJ/mol NH2COONH4(s)-CO(NH2)2(1)+H20(g)AH2=+138kJ/mol ()二氧化碳和氨气合成尿素和水蒸气的热化学方程式为 该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意条件)。 (2)Mg0是CO2和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂，可由MgC2与沉淀剂（尿素、氢氧化钠）反应，先生成 沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgC2溶液中加入尿素生成的是Mg5(CO)4(OHD2沉淀，与氢氧化钠 作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是 (3)一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物骨架上）电催化还原C02的装置示意图如图1所示。控制其 他条件相同，将一定量的C02通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 0.7 Co: [Ou ☐CHOH 0.5 C,H,OH H 0.3 □HCOOH HCOOH OH, H.O C2H,OH 0.8T0.91.0六 图-1 图-2 ①阴极生成CH3OH的电极反应式为 ②控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为 mol。 CH4与CO2重整主要发生下列反应： 反应1：CH4(gHC02(g)≠2C0(g)+2Hg)△H=+247k/mol 反应2：H2(g)C02(g)=H0(g+C0(g)△H=+41kJ/mol 恒温，将1 molCH4与1molC02在2L密闭容器中反应制取C0和H2。 (4)下列说法正确的是 。 A.(CO)保持不变说明容器已经达到平衡状态B.容器中气体密度不变能说明反应已经达到平衡状态 C.恒容向容器屮充入He,CH平衡转化率变小 D.如果将容器体积缩小为1L,则反应1的化学反应速率变快，反应2不变 (⑤)CH4和C02的平衡转化率随温度变化关系如图3所示 100 CO., H,C0, HCO, co 19 CH 0.5 2312001400温度/K 83 102 图3 图4 计算923K时反应1的化学平衡常数K=」 (写出计算式即可)。 (6)室温下，H2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图4所示。则HCO的K= 第8页，共8页