精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县普通高中教育联盟考试2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技的发展离不开化学。下列有关说法错误的是 A. 火箭使用的燃料偏二甲肼燃烧时发生了氧化反应 B. 探月工程在月壤中发现的3He与3H所含中子数相同 C. “北斗卫星”搭载了“铷原子钟”，铷单质化学性质很活泼 D. 用于制作齿轮的SCM440合金具有良好的硬度和耐磨性 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼燃烧时，分子中氮元素的化合价升高被氧化，偏二甲肼是反应的还原剂，发生氧化反应，A正确； B．3He的质子数为2、质量数为3，中子数为：3-2=1，3H的质子数为1、质量数为3，中子数为：3-1=2，则两者中子数不同，B错误； C．铷元素是位于元素周期表ⅠA族的碱金属元素，单质极易失去电子，化学性质很活泼，C正确； D．SCM440合金具有良好的硬度和耐磨性，常用于高强度齿轮制造，D正确； 故选B。 2. 下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C. 第Ⅰ A族的所有元素都属于碱金属元素 D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡元素（如d区和ds区元素）常具有未充满的d轨道，易形成配位键，因此广泛用作催化剂，如铂、镍等，A正确； B．元素周期表有7个横行，七个周期，但纵列实际为18个，16个族，B错误； C．第ⅠA族包括氢（H）和碱金属元素（如Li、Na等），但氢是非金属，不属于碱金属元素，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性通常越强（如HF > HCl），但酸性不一定增强，如HF为弱酸，HCl为强酸，D错误； 故选A。 3. 常用于文物的年代测定，和可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 14 g 与14 g 含有的质子数相等 B. 原子中质子数大于中子数 C. 与属于不同的核素 D. 不同核素的化学性质一定不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．14 g 的物质的量为1 mol，含6 mol质子；14 g 的物质的量为1 mol，含7 mol质子，质子数不相等，A错误； B． 的质子数为6，中子数为7，质子数小于中子数，B错误； C． 和 均为7个质子，中子数分别为8和7，属于不同的核素，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的不同核素，由于其核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误； 故选C。 4. 常温下，某溶液中含有H+、Na+、K+、X、、 6种离子(不考虑水的电离)，六种离子浓度之比为1:1:2:2:2:3。则X可能为 A. Fe2+ B. Ba2+ C. D. Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】设浓度为1，各离子浓度比为，若X为阳离子，即，根据电荷守恒，得，即，，则该离子为；若X为阴离子，即，根据电荷守恒，得，即，解得n为负数，不成立。 【详解】A．由分析得，X为+2价，但是会与发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．与形成沉淀，不能共存，Ｂ错误； C．由分析得，X为+2价，C错误； D．符合分析结果，且与题目中的离子能大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 如图所示为碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘位于第Ⅶ A族 B. C. HI的稳定性比HCl强 D. 碘的最高正价为+7 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，碘原子的最外层电子数为7，则碘元素位于元素周期表Ⅶ A族，A正确； B．由图可知，碘原子的质子数为53，核外有5个电子层，最外层电子数为7，由质子数=核外电子数可得：2+8+18+x+7=53，解得x=18，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则氯化氢的稳定性强于碘化氢，C错误； D．由原子的结构示意图可知，碘原子的最外层电子数为7，则碘元素的最高正价为+7价，D正确； 故选C。 6. 劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干布将清洗干净的铁锅擦干 保持干燥环境，防止铁生锈 B 用FeCl3溶液处理覆铜板 FeCl3溶液显酸性 C 用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO具有强氧化性 D 用发酵粉烘焙糕点 NaHCO3受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用干布擦干铁锅可防止铁与水和氧气接触，从而防止生锈，对应关系正确，A不符合题意； B．用FeCl3溶液处理覆铜板是利用的氧化性蚀刻铜，，而非溶液的酸性，对应关系错误，B符合题意； C．“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性，能有效杀菌消毒，对应关系正确，C不符合题意； D．发酵粉中的NaHCO3受热分解产生CO2，使糕点蓬松，对应关系正确，D不符合题意； 故选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 将一小块钠投入硝酸银溶液中： B. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： C. 将HClO4溶液逐滴滴加到澄清石灰水中，无明显现象： D. 向饱和NaHCO3溶液中滴加少量氯水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入硝酸银溶液时，钠优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是直接与银离子发生置换反应，A错误； B．溶液中与的物质的量之比为1:2，但方程式中写为与（即1:1），离子比例错误；正确的为，B错误； C．是强酸，澄清石灰水（溶液）是强碱，中和反应的离子方程式为，生成可溶的高氯酸钙，无明显现象，C正确； D．HClO的酸性弱于（pKa(HClO)=7.53 > pKa1()=6.37），不能与发生复分解反应生成和；实际反应是氯水中的H⁺（来自与水反应产生的盐酸，电离出H+）与反应产生，氯气与碳酸氢钠溶液总的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．验证钠质地较软 B．除去铝片表面的氧化膜 C．检验某溶液中是否含有钾元素 D．验证氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠质地较软，可用小刀轻轻切开，故A正确； B．铝片表面的氧化膜为氧化铝，Al2O3和稀氨水不反应，故B错误； C．检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故C错误； D．装置中为干燥Cl2和红色鲜花，鲜花含水分，Cl2与水反应生成HClO使鲜花褪色，无法证明Cl2具有漂白性，故D错误； 故答案为A。 9. 传统的五金制品指金、银、铜、铁、锡五种金属。古代冶锡的反应原理为。下列说法中正确的是 A. 传统五金包含的元素都属于过渡元素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 碳族元素除碳外，其余均为金属元素 D. 反应中每消耗36 g C，转移8 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统五金元素包括金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe）、锡（Sn），其中锡属于碳族元素，不是过渡元素，故A错误； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，CO和CO2均为碳和氧元素组成的化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，故B错误； C．碳族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb），其中碳和硅均为非金属元素，因此“除碳外，其余均为金属元素”的说法错误，故C错误； D．根据反应方程式 ，消耗3 mol C（质量36 g）时，锡从+4价降至0价，2 mol Sn获得8 mol电子；碳被氧化，2 mol C在CO中从0价升至+2价失去4 mol电子，1 mol C在CO₂中从0价升至+4价失去4 mol电子，共失去8 mol电子，电子转移总数为8 mol，因此D正确； 故答案为D。 10. 某小组同学需用450 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0 g B. 操作①⑤有明显错误 C. 操作③前，容量瓶必须保持干燥 D. 操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL的容量瓶。实验室配制一定物质的量浓度步骤是：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 【详解】A．需用500 mL容量瓶，故需要NaOH的质量为，A项错误； B．NaOH为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；定容时，视线应平视刻度线，故操作①⑤明显错误，B项正确； C．容量瓶在使用过程中需要多次加蒸馏水，因此移液前是否干燥对实验结果无影响，不需要保持干燥，C项错误； D．摇匀后，部分溶液会附着在容量瓶刻度线以上，这会导致液面低于刻度线，但不需再加水补足，若加水会使配制的溶液浓度偏低，D项错误； 故选B。 11. 下列指定条件下的物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（），氧化钠与水反应生成氢氧化钠（），各物质转化能一步实现，A项不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（）和氯化钠（），次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸（），各物质转化能一步实现，B项不符合题意； C．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜（），但氧化铜不溶于水且不与水反应，无法生成氢氧化铜（），氢氧化铜需通过铜盐与碱反应制得，C项符合题意； D．饱和氯化钠溶液先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠（），碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠（），各物质转化能一步实现，D项不符合题意； 故答案选C。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 W X Y Z A. 常温常压下，几种元素的单质均为气态 B. 最简单氢化物的稳定性：W<X<Y C. 最简单阴离子半径大小：Z>Y>X D. ZX2可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【分析】由题干，短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，W、X为第二周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧（O）。根据周期表位置：W、Y、Z分别是N、S、Cl元素； 【详解】A．单质状态N2、O2、Cl2为气态，S为固态，不均为气态，A错误； B．最简单氢化物稳定性——同周期从左至右稳定性增强（如NH3< H2O），同族从上至下减弱（如H2O > H2S），故W<X<Y不成立，B错误； C．阴离子半径——同周期阴离子半径随原子序数增大而减小（S2- > Cl-），同主族从上至下增大（S2-> O2-），故顺序为S2- > Cl- > O2-（Y>Z>X），C错误； D．ZX2为ClO2（二氧化氯），是常用的自来水消毒剂，D正确； 答案选D。 13. 某化学兴趣小组设计如图所示装置制备Cl2并探究Cl2的有关性质(装置如图)。用KMnO4制备Cl2时，转化为Mn2+，下列相关说法错误的是 A. 制备Cl2的离子方程式为 B. 石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性 C. 淀粉-KI试纸变蓝，说明有I2生成，可证明I-的还原性比Cl-的强 D. 通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】 【分析】由题干实验装置可知，用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，产生的Cl2中混有HCl，经饱和食盐水除杂后通入湿润的蓝色石蕊试纸，然后再通入湿润的淀粉-KI试纸，再通入NaBr溶液中，最后用气球进行收集尾气，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验装置可知，用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，且已知转化为Mn2+，根据电荷守恒和原子守恒，可知离子方程式为，A正确； B．Cl2与水反应生成的盐酸具有酸性，可使石蕊试纸变红色，HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，B正确； C．淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2可氧化I-即发生了Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应中I-为还原剂，Cl-是还原产物，即有I-的还原性比Cl-强，C正确； D．本实验通过湿润的淀粉-KI试纸变蓝，NaBr溶液由无色变为橙黄色，分别证明Cl2的氧化性比I2强和Cl2的氧化性比Br2强，但无法证明Br2的氧化性比I2强，D错误； 故答案为：D。 14. 某混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3，为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所示，已知：m>n；氧化性：Fe3+>Cu2+>H+；步骤Ⅱ中未观察到有气体生成。下列说法错误的是 A. 混合物中一定含有Al B. 固体W一定是纯净物 C. 蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+和H+ D. 溶液N中的溶质为Na[Al(OH)4]和NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】混合物可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反应，已知m＞n，则混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分为Na[Al(OH)4]和过量的NaOH；固体N加入过量盐酸，有蓝绿色溶液和固体W，说明盐酸和固体N中的CuO反应生成氯化铜，若固体N中含有Fe2O3，则反应生成氯化铁，Fe还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，盐酸过量，则固体W为Cu，则蓝绿色溶液中含有亚铁离子、铜离子，不含铁离子，据此分析解题。 【详解】A．混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3，由于Al和NaOH溶液反应，且m>n，则混合物中一定含有Al，A正确； B．固体N与过量盐酸反应，盐酸过量，固体N中只有Cu，不含Fe，因此固体W为纯净物，B正确； C．固体N与过量盐酸反应，得到固体W，根据分析W为Cu，Cu与Fe3+反应，所以蓝绿色溶液一定无Fe3+，C错误； D．由分析可知，溶液N中的溶质为Na[Al(OH)4]和过量的NaOH，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. “价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）氯的氧化物有多种，其中b的化学式为___________；Cl2O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学方程式：___________。 （2）写出c在光照条件下分解的化学方程式：___________。 （3）f在a中燃烧的产物是___________(填化学式)。向g溶液中通入单质a，反应的离子方程式为___________。 （4）一定温度下，将一定量的a通入KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1:1的混合溶液，若反应过程中转移3.612×1023个电子，则参加反应的Cl2为___________L(标准状况下)。实验室可用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. Cl2O+H2O=2HClO （2） （3） ①. FeCl3 ②. （4） ①. 8.96 ②. (浓) 【解析】 【小问1详解】 b中Cl元素化合价为+7价，为氧化物，则化学式为Cl2O7。Cl2O属于酸性氧化物，则与水反应生成相应的酸，化学方程式为：Cl2O + H2O = 2HClO。 【小问2详解】 c为+1价的含氧酸，是HClO，见光分解方程式为： 【小问3详解】 f是铁单质，a是氯气单质，f在a中燃烧的产物是FeCl3。向g溶液(氯化亚铁溶液)中通入氯气发生的离子反应为：。 【小问4详解】 一定温度下，将一定量的氯气通入KOH溶液中，得到含有KClO3、KClO的物质的量之比为1:1的混合溶液，Cl元素化合价从0价升高到+1价和+5价，则一定有KCl生成，根据电子转移守恒可得到化学方程式为：，消耗氯气与转移电子的关系为4Cl2~6e-，若反应过程中转移3.612×1023个电子，即0.6 mol电子，则消耗氯气在标准状况下的体积为0.4mol×22.4 L/mol=8.96 L。实验室可用d(KClO3)与浓盐酸在室温下反应制备少量氯气，化学反应方程式为：(浓)。 16. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。a~f均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 a b c d e f 主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099 回答下列问题： （1）元素a在元素周期表中的位置是___________。元素f的核外L层有___________个电子。 （2）元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写出对应的离子方程式：___________、___________。 （3）d、e、f对应的单质中，最易与H2化合的是___________(填化学式)。写出f的单质与水反应的离子方程式：___________。 （4）元素Se与d属于同主族元素，工业上可以由SeO2和NaOH制备Na2SeO3，写出反应的化学方程式：___________。下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．Se的主要化合价有-2、+4、+6 B．Se的核外电子数是d的4倍 C．原子半径：r(Se)>r(d) D．Se得电子能力比S强 【答案】（1） ①. 第二周期第Ⅰ A族 ②. 8 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. AC 【解析】 【分析】根据a、b元素化合价均为+1价，且原子半径a小于b，且a的原子半径大于其他元素c、d、e、f，则a不是H，a是，b为，e、f化合价均有-1价，而f有+7价，结合原子半径大小，则e为，f为，根据化合价和原子半径，c为，d为。 【小问1详解】 a是，位于元素周期表的第二周期第Ⅰ A族；f为，原子结构示意图为，核外L层（第二层）有8个电子。 【小问2详解】 c、b、f的最高价氧化物对应的水化物分别为，为两性氢氧化物，既能与强碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成盐和水，且难溶于水，在离子方程式书写中不拆分，分别为强碱、强酸，在离子方程式书写中写离子符号，则与反应的离子方程式为，与反应的离子方程式为。 【小问3详解】 d、e、f对应的单质分别为，元素非金属性越强越容易与化合，故最容易与化合；与反应生成盐酸、次氯酸，离子方程式为。 【小问4详解】 与d（O）同主族，位于ⅥA，与同主族的S性质相似，与性质相似，酸性氧化物，与NaOH生成和水，化学方程式为； A．Se与同主族的S性质相似，常见的主要化合价有-2、+4、+6，A正确； B．Se的原子序数为34，核外电子数34，d（O）的核外电子数是8，Se的核外电子数比O的4倍多2个，B错误； C．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，故（），C正确； D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属单质氧化性减弱，故Se得电子能力比S弱，D错误； 故选AC。 17. 化学兴趣小组同学设计实验测定某Na2O2样品中Na2O2的质量分数，装置如图所示（夹持仪器已省略）。 回答下列问题： （1）装置A中制备CO2的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）写出装置C中过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。装置C中的实验现象为___________。 （4）装置D的作用是吸收多余的CO2，可选用的试剂X为___________。 （5）取m g Na2O2样品（杂质不参与反应）进行实验，实验结束后生成的O2折算成标准状况下的体积为a mL，则Na2O2样品中Na2O2的质量分数为___________%（用含a、m的式子表示）；若没有装置D，测得的Na2O2的质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO3溶液不合适，会将水蒸气带入装置C中影响实验结果，判断该观点是否正确，并说明理由：___________。 【答案】（1） （2）除去挥发出来的HCl（合理即可） （3） ①. ②. 淡黄色粉末变白 （4）NaOH溶液（合理即可） （5） ①. ②. 偏大 （6）不正确，等量的Na2O2与H2O或CO2反应，生成的O2的量相等，不影响实验结果（合理即可） 【解析】 【分析】装置A是CO2的发生装置。装置B除去CO2气体中的HCl。装置C中CO2与Na2O2充分反应，产生O2。装置D作用待定。装置E排水法收集O2，通过测量O2体积来测定Na2O2样品中Na2O2的质量分数。 【小问1详解】 大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B盛有饱和NaHCO3溶液，可除去挥发出来的HCl气体。 【小问3详解】 Na2O2与CO2反应，Na2O2中-1价O歧化为-2价O和0价O，用双线桥法标注电子转移情况的化学方程式为。Na2O2是淡黄色粉末，Na2CO3是白色粉末，所以装置C中的实验现象为淡黄色粉末变白。 【小问4详解】 题目提示“装置D的作用是吸收多余的CO2”，则试剂X可以是NaOH溶液。 【小问5详解】 依方程式反应比例有，则样品中Na2O2的质量分数。若没有装置D，装置E收集的O2中混有CO2，则a偏大，Na2O2的质量分数偏大。 【小问6详解】 该观点不正确。本实验通过测量O2体积来测定Na2O2样品中Na2O2的质量分数，Na2O2与H2O反应也产生O2，也满足的数量关系，故H2O的存在不影响实验结果。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 Ⅱ．K2FeO4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 Ⅲ．“氧化”过程中发生反应：。 回答下列问题： （1）铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）“酸浸”后，用KSCN溶液检验溶液中是否有Fe3+，若仍有Fe3+，滴加KSCN溶液后出现的现象为___________。 （3）“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)。加入NaOH溶液过量的目的是___________(写一点即可)。 （4）“氧化”时，被氧化的元素是___________，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4 mol·L-1，COD值越高，表示水中有机污染物越多)。 已知：K2FeO4在水中会发生反应：(胶体)。结合上图分析，与KMnO4和FeCl3相比，K2FeO4作为净水剂的优点是___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. （2）溶液变红色 （3） ①. ②. “氧化”过程需要消耗，为“氧化”过程提供反应物 (或K2FeO4在碱性溶液中稳定) （4） ①. Fe(铁) ②. 3:2 （5）与FeCl3相比，K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，与KMnO4相比，K2FeO4生成的Fe(OH)3(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，综合分析，K2FeO4对废水中有机污染物的去除效果最好(合理即可) 【解析】 【分析】废铁屑主要含铁和铁的氧化物，用过量盐酸溶解废铁屑，过滤，滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加过量氢氧化钠生成Fe(OH)3沉淀，碱性条件下用次氯酸钠把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，加KCl把Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4。 【小问1详解】 铁的氧化物中Fe2O3是红色粉末，其中能用作红色颜料的是Fe2O3。铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，反应方程式为。 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，若仍有Fe3+，滴加KSCN溶液后出现的现象为溶液变红色。 【小问3详解】 “调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。加入NaOH溶液过量的目的是“氧化”过程需要消耗，为“氧化”过程提供反应物(或K2FeO4在碱性溶液中稳定)。 【小问4详解】 “氧化”时，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，被氧化的元素是Fe；根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:2。 【小问5详解】 结合上图分析，与FeCl3相比，K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，与KMnO4相比，K2FeO4生成的Fe(OH)3(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，综合分析，K2FeO4对废水中有机污染物的去除效果最好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技的发展离不开化学。下列有关说法错误的是 A. 火箭使用的燃料偏二甲肼燃烧时发生了氧化反应 B. 探月工程在月壤中发现的3He与3H所含中子数相同 C. “北斗卫星”搭载了“铷原子钟”，铷单质化学性质很活泼 D. 用于制作齿轮的SCM440合金具有良好的硬度和耐磨性 2. 下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C. 第Ⅰ A族的所有元素都属于碱金属元素 D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 3. 常用于文物的年代测定，和可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 14 g 与14 g 含有的质子数相等 B. 原子中质子数大于中子数 C. 与属于不同的核素 D. 不同核素的化学性质一定不同 4. 常温下，某溶液中含有H+、Na+、K+、X、、 6种离子(不考虑水的电离)，六种离子浓度之比为1:1:2:2:2:3。则X可能为 A. Fe2+ B. Ba2+ C. D. Mg2+ 5. 如图所示为碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘位于第Ⅶ A族 B. C. HI的稳定性比HCl强 D. 碘的最高正价为+7 6. 劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干布将清洗干净的铁锅擦干 保持干燥环境，防止铁生锈 B 用FeCl3溶液处理覆铜板 FeCl3溶液显酸性 C 用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO具有强氧化性 D 用发酵粉烘焙糕点 NaHCO3受热易分解 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 将一小块钠投入硝酸银溶液中： B. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： C. 将HClO4溶液逐滴滴加到澄清石灰水中，无明显现象： D. 向饱和NaHCO3溶液中滴加少量氯水： 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．验证钠质地较软 B．除去铝片表面的氧化膜 C．检验某溶液中是否含有钾元素 D．验证氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 传统的五金制品指金、银、铜、铁、锡五种金属。古代冶锡的反应原理为。下列说法中正确的是 A. 传统五金包含的元素都属于过渡元素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 碳族元素除碳外，其余均为金属元素 D. 反应中每消耗36 g C，转移8 mol电子 10. 某小组同学需用450 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0 g B. 操作①⑤有明显错误 C. 操作③前，容量瓶必须保持干燥 D. 操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线 11. 下列指定条件下的物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 饱和溶液 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 W X Y Z A. 常温常压下，几种元素的单质均为气态 B. 最简单氢化物的稳定性：W<X<Y C. 最简单阴离子半径大小：Z>Y>X D. ZX2可用于自来水消毒 13. 某化学兴趣小组设计如图所示装置制备Cl2并探究Cl2的有关性质(装置如图)。用KMnO4制备Cl2时，转化为Mn2+，下列相关说法错误的是 A. 制备Cl2的离子方程式为 B. 石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性 C. 淀粉-KI试纸变蓝，说明有I2生成，可证明I-的还原性比Cl-的强 D. 通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 14. 某混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3，为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所示，已知：m>n；氧化性：Fe3+>Cu2+>H+；步骤Ⅱ中未观察到有气体生成。下列说法错误的是 A. 混合物中一定含有Al B. 固体W一定是纯净物 C. 蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+和H+ D. 溶液N中的溶质为Na[Al(OH)4]和NaOH 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. “价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）氯的氧化物有多种，其中b的化学式为___________；Cl2O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学方程式：___________。 （2）写出c在光照条件下分解的化学方程式：___________。 （3）f在a中燃烧的产物是___________(填化学式)。向g溶液中通入单质a，反应的离子方程式为___________。 （4）一定温度下，将一定量的a通入KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1:1的混合溶液，若反应过程中转移3.612×1023个电子，则参加反应的Cl2为___________L(标准状况下)。实验室可用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a，写出反应的化学方程式：___________。 16. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。a~f均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 a b c d e f 主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099 回答下列问题： （1）元素a在元素周期表中的位置是___________。元素f的核外L层有___________个电子。 （2）元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写出对应的离子方程式：___________、___________。 （3）d、e、f对应的单质中，最易与H2化合的是___________(填化学式)。写出f的单质与水反应的离子方程式：___________。 （4）元素Se与d属于同主族元素，工业上可以由SeO2和NaOH制备Na2SeO3，写出反应的化学方程式：___________。下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．Se的主要化合价有-2、+4、+6 B．Se的核外电子数是d的4倍 C．原子半径：r(Se)>r(d) D．Se得电子能力比S强 17. 化学兴趣小组同学设计实验测定某Na2O2样品中Na2O2的质量分数，装置如图所示（夹持仪器已省略）。 回答下列问题： （1）装置A中制备CO2的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）写出装置C中过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。装置C中的实验现象为___________。 （4）装置D的作用是吸收多余的CO2，可选用的试剂X为___________。 （5）取m g Na2O2样品（杂质不参与反应）进行实验，实验结束后生成的O2折算成标准状况下的体积为a mL，则Na2O2样品中Na2O2的质量分数为___________%（用含a、m的式子表示）；若没有装置D，测得的Na2O2的质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO3溶液不合适，会将水蒸气带入装置C中影响实验结果，判断该观点是否正确，并说明理由：___________。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 Ⅱ．K2FeO4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 Ⅲ．“氧化”过程中发生反应：。 回答下列问题： （1）铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）“酸浸”后，用KSCN溶液检验溶液中是否有Fe3+，若仍有Fe3+，滴加KSCN溶液后出现的现象为___________。 （3）“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)。加入NaOH溶液过量的目的是___________(写一点即可)。 （4）“氧化”时，被氧化的元素是___________，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4 mol·L-1，COD值越高，表示水中有机污染物越多)。 已知：K2FeO4在水中会发生反应：(胶体)。结合上图分析，与KMnO4和FeCl3相比，K2FeO4作为净水剂的优点是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $