精品解析：山西省朔州市怀仁市大地高中学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题（B）

绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是 A 水壶长期烧水内壁上出现水垢 B. 吃进的食物一段时间后被消化了 C. 铜在潮湿的空气中生成铜绿 D. 绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒 2. 下列现象与胶体性质无关的是 A. 明矾净水 B. 阳光透过树林形成光柱 C. 向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀 D. 豆浆中加入石膏制豆腐 3. 通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯 B 纯碱 H2CO3 CaO SO3 不锈钢 C NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氨水 D NH3 HCl MgO CO2 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH 5. 以下表示是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 A. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D. 化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 6. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 7. 学习化学不能只依靠背诵，要学会运用合适方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 8. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质 9. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入同浓度的食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液中通入CO2至过量 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ag+、K+、NO、Cl- B. Mg2+、Cu2+、Cl-、SO C. Na+、Ca2+、OH-、HCO D. H+、Cu2+、Cl-、CO 11. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2= 13. 下列电离方程式正确的是 A. K2SO3=2K++ B. Ba(OH)2=Ba2++ C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 D. H2SO4=+ 14. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑥⑦ 第II卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. 化学与生活密切相关，结合所学知识回答下列问题： （1）现有下列物质：①矿泉水②液氯③冰水混合物④澄清石灰水⑤铜丝⑥硫酸氢钠⑦蔗糖(C12H22O11)⑧碳酸氢钠 请按要求分类(填序号)： 属于混合物的是_______；属于纯净物的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的是_______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①硫酸氢钠：_______； ②碳酸氢钠：_______。 （3）判断下列物质间的转化是否能通过一步反应实现，能实现的写出化学方程式，不能实现的说明理由： ①CuO→Cu(OH)2：_______； ②Na2CO3→NaOH：_______。 16. 某同学进行胶体的制备与性质实验，请回答下列问题： （1）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴_______，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热。该反应的化学方程式为_______。 （2）证明胶体已制备成功的方法是：用一束光照射胶体，可观察到_______，该现象称为_______。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是_______，原因是_______。 （4）下列生活现象与胶体性质有关的是_______（填字母）。 A.清晨森林中出现的“光柱”　　B.豆浆中加入石膏制豆腐　　C.过滤除去水中的泥沙 17. 某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤，向②中沉淀加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，溶液中一定不含_______，理由是_______。 （2）由实验②③可判断，溶液中一定含有_______，理由是_______。 （3）实验④中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）综合以上实验，溶液中还可能含有的离子是_______，为进一步确定是否存在Cl-，需进行的实验操作是_______。 18. 根据所学离子反应知识，回答下列问题： （1）写出下列反应的离子方程式： ①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：_______； ②碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_______； ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：_______； ④锌与稀硫酸反应：_______。 （2）现有下列物质：①稀硝酸②Ba(OH)2溶液③CuSO4溶液④Fe⑤Na2CO3溶液。按要求写出相关反应的化学方程式(非离子反应写化学方程式，离子反应写离子方程式)。 ①有气体生成的反应：_______； ②有蓝色沉淀生成的反应：_______； ③属于置换反应的反应：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是 A. 水壶长期烧水内壁上出现水垢 B. 吃进的食物一段时间后被消化了 C. 铜在潮湿的空气中生成铜绿 D. 绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒 【答案】D 【解析】 【详解】A．水壶长期烧水内壁上出现水垢过程中产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，A不符合题意； B．吃进食物一段时间后被消化了，产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，B不符合题意； C．铜与铜绿是两种不同的物质，在该变化过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，C不符合题意； D．绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒是物质微粒的聚集过程，没有新物质产生，因此该变化属于物理变化，D符合题意； 故合理选项D。 2. 下列现象与胶体性质无关的是 A. 明矾净水 B. 阳光透过树林形成光柱 C. 向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀 D. 豆浆中加入石膏制豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可以用来净水，故A不符合题意； B．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”，这是胶体的丁达尔效应，故B不符合题意； C．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，为溶液间的反应，与胶体性质无关，故C符合题意； D．豆浆为胶体，加入石膏，发生聚沉，与胶体性质有关，故D不符合题意； 故答案选C。 3. 通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯 B 纯碱 H2CO3 CaO SO3 不锈钢 C NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氨水 D NH3 HCl MgO CO2 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，醋酸电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，氧化钠是与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，二氧化硫是与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，液氯是液态氯气，是单质，属于纯净物，A正确； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不锈钢是铁的合金，属于混合物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，C错误； D．氨气不是碱，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误； 故答案选A。 4. 向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向BaCl2 溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确； C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误； D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误； 故选B。 5. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 A. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D. 化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故答案为B。 6. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。 【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。 【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。 7. 学习化学不能只依靠背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量CO2通入Ca(OH)2溶液生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊；但少量CO2通入NaOH溶液生成可溶的Na2CO3，不会变浑浊，A符合题意； B．CaO和BaO均为碱性氧化物，均能与CO2反应生成对应碳酸盐(CaCO3和BaCO3)，类推正确，B不合题意； C．CaO和CuO均为金属氧化物、碱性氧化物，均能与HCl反应生成对应的氯化物(CaCl2和CuCl2)，类推正确，C不合题意； D．Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应均生成对应的碳酸盐沉淀(CaCO3或BaCO3)和NaOH，类推正确，D不合题意； 故答案为：A。 8. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，二氧化碳为非电解质，A错误； B．铜丝为金属单质，不属于电解质，B错误； C．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，即电解质是在水溶液或熔融状态下本身能电离的化合物，氯化钠是电解质，D正确； 答案选D。 9. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入同浓度的食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液中通入CO2至过量 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液导电能力就越强。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明发生反应导致离子浓度降低，至离子浓度几乎为0，后过量的溶液中电解质电离产生的离子使溶液的导电能力逐渐增强； 【详解】A．盐酸（HCl是强电解质，电离出H+、Cl-）中加入同浓度的食盐溶液（NaCl是强电解质，电离出Na+、Cl-），溶液中离子浓度变化不大（仅稀释但增加新离子），导电性基本不变，灯泡不会熄灭，A错误； B．硫酸（H2SO4，电离出H+、）与NaOH反应生成Na2SO4（强电解质，电离出Na+、），反应前后均有大量离子，离子浓度变化小，灯泡不会熄灭，B错误； C．NaOH溶液中通入CO2，先生成Na2CO3（电离出Na+、），后生成NaHCO3（电离出Na+、），均为强电解质溶液，离子浓度始终较高，灯泡不会熄灭，C错误； D．硫酸（H2SO4）与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动的离子（灯泡熄灭），过量后Ba(OH)2电离出Ba2+、OH-，离子浓度增大（灯泡复亮），符合“亮→暗→熄灭→亮”的现象，D正确； 答案选D。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ag+、K+、NO、Cl- B. Mg2+、Cu2+、Cl-、SO C. Na+、Ca2+、OH-、HCO D. H+、Cu2+、Cl-、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，所以Ag+、Cl-不能共存，故不选A； B．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．OH-、HCO反应生成CO，OH-、HCO不能大量共存，故不选C； D．H+、CO能反应放出二氧化碳气体，H+、CO不能大量共存，故不选D； 选B。 11. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，两者反应的离子方程式不同，故A错误； B．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，两者反应的离子方程式不同，故B错误； C．BaCl2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式均为：Ba2++=BaSO4↓，故C正确； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，两者反应的离子方程式不同，故D错误； 故选：C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2= 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，离子方程式为：  ，故A错误； B．醋酸为弱酸，离子方程式中应写成  ，正确的离子方程式为：  ，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性，此时反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：  ，故C错误； D．澄清石灰水中通入过量CO2，过量  与  反应生成  ，离子方程式为：  ，故D正确； 故选D。 13. 下列电离方程式正确的是 A. K2SO3=2K++ B. Ba(OH)2=Ba2++ C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 D. H2SO4=+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2SO3在水溶液中电离生成K+和，而不是生成，A不正确； B．Ba(OH)2电离时，应生成Ba2+和OH-，而不是生成，B不正确； C．Fe2(SO4)3在水溶液中发生完全电离，生成Fe3+和，且离子的数目关系满足组成关系，C正确； D．H2SO4发生电离时，生成H+和，而不是生成，D不正确； 故选C。 14. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色溶液中一定不含有铜离子；由实验(1)可知，溶液中一定含有氢离子，则一定不含有碳酸根离子和碳酸氢根离子；由实验(2)可知，溶液中一定含有硫酸根离子；由实验（3）可知，溶液含有氯离子，由于反应（2）加入了氯化钡，不能确定原溶液是否含有氯离子。根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子，不含有氯离子。综上可知，无色澄清溶液中一定含有等物质的量的氢离子、钠离子和硫酸根离子，一定不含有氯离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子。 【详解】A．根据溶液电荷守恒和离子的个数均相等，结合分析可知，原溶液一定没有氯离子，A错误； B．经过分析可知，一定含有氢离子、钠离子和硫酸根离子，B正确； C．原溶液一定含有钠离子，一定没有氯离子，C错误； D．肯定不含的离子有碳酸氢根、碳酸根和铜离子，一定有氢离子，D错误； 故选B。 第II卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. 化学与生活密切相关，结合所学知识回答下列问题： （1）现有下列物质：①矿泉水②液氯③冰水混合物④澄清石灰水⑤铜丝⑥硫酸氢钠⑦蔗糖(C12H22O11)⑧碳酸氢钠 请按要求分类(填序号)： 属于混合物的是_______；属于纯净物的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的是_______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①硫酸氢钠：_______； ②碳酸氢钠：_______。 （3）判断下列物质间的转化是否能通过一步反应实现，能实现的写出化学方程式，不能实现的说明理由： ①CuO→Cu(OH)2：_______； ②Na2CO3→NaOH：_______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②③⑤⑥⑦⑧ ③. ③⑥⑧ ④. ⑦ ⑤. ①④⑤ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. NaHCO3=Na++ （3） ①. 不能实现，因为CuO不溶于水，也不与水反应 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 ①矿泉水：含有水和多种矿物质，属于混合物。②液氯：纯氯气，属于纯净物。③冰水混合物：H2O的两种状态，属于纯净物。④澄清石灰水：Ca(OH)2溶液，属于混合物。⑤铜丝：纯铜，属于纯净物。⑥硫酸氢钠（NaHSO4）：属于纯净物。⑦蔗糖(C12H22O11)：属于纯净物。⑧碳酸氢钠（NaHCO3）：属于纯净物。属于混合物的是：①④，属于纯净物的是：②③⑤⑥⑦⑧。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，③H2O、⑥NaHSO4、⑧NaHCO3、是电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，⑦蔗糖属于非电解质；含有自由移动电荷（如自由电子或离子）的物质能够导电，①矿泉水含自由移动的离子、④澄清石灰水含自由移动的离子、⑤铜丝含自由电子，均能导电。 【小问2详解】 ①硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中完全电离为Na+和H+、，电离方程式为：； ②碳酸氢钠（NaHCO3）在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式为：。 【小问3详解】 ①  ：CuO是难溶性碱性氧化物，不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)₂，该转化不能通过一步反应实现； ②  ：Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀：，或者与Ba(OH)2反应：，均能一步实现。 16. 某同学进行胶体的制备与性质实验，请回答下列问题： （1）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴_______，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热。该反应的化学方程式为_______。 （2）证明胶体已制备成功方法是：用一束光照射胶体，可观察到_______，该现象称为_______。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是_______，原因是_______。 （4）下列生活现象与胶体性质有关的是_______（填字母）。 A.清晨森林中出现的“光柱”　　B.豆浆中加入石膏制豆腐　　C.过滤除去水中的泥沙 【答案】（1） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 红褐 ③. （2） ①. 一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 ②. 稀盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，后与Fe(OH)3发生中和反应 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 证明胶体已制备成功的方法是：用一束光照射胶体，可观察到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应。 【小问3详解】 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。原因是：稀盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，后与Fe(OH)3发生中和反应。 【小问4详解】 A．清晨森林中出现的“光柱”是丁达尔效应，与胶体性质有关，A符合题意； B．豆浆中加入石膏制豆腐，是胶体的聚沉现象，与胶体性质有关，B符合题意； C．过滤除去水中的泥沙，是悬浊液的过滤，与胶体性质无关，C不符合题意； 故选AB。 17. 某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤，向②中沉淀加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，溶液中一定不含_______，理由是_______。 （2）由实验②③可判断，溶液中一定含有_______，理由是_______。 （3）实验④中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）综合以上实验，溶液中还可能含有的离子是_______，为进一步确定是否存在Cl-，需进行的实验操作是_______。 【答案】（1） ①. ②. 加入足量稀盐酸无气泡产生，而与H+反应会生成CO2气体 （2） ①. ②. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4 （3）Ag++Cl-=AgCl↓ （4） ①. K+、Na+、、Cl- ②. 取少量原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl⁻ 【解析】 【分析】某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，实验①：加入稀盐酸无气泡，说明溶液中不含  ，因为  会与  反应生成  气体。实验②：加入  溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为  。实验③：沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀为  ，说明溶液中含有。实验④：加入  溶液产生白色沉淀，可能是  ，但实验②中引入的  干扰，无法确定溶液中是否含有。 【小问1详解】 根据实验①，加入足量稀盐酸无气泡产生，而与H+反应会生成CO2气体，可以确定溶液中一定不含  。 【小问2详解】 实验②中加入  溶液产生白色沉淀，可能为  。实验③中，将沉淀加入稀硝酸后，沉淀不溶解。这表明沉淀是  。因此，溶液中一定含有  ，故答案为：加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4。 【小问3详解】 实验④中，向滤液中加入  溶液，产生白色沉淀。根据实验②，溶液中已加入  ，引入了  。因此，实验④中产生的白色沉淀是  ，其离子方程式为：。 【小问4详解】 根据实验分析：溶液中一定不含  ，一定含有  ，由于实验④中  来源于实验②加入的  ，无法直接判断原溶液中是否含有  ，可能含有的离子有  、  、  、  。为了进一步确定  的存在，需进行的实验操作是：取少量原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl⁻。 18. 根据所学离子反应知识，回答下列问题： （1）写出下列反应的离子方程式： ①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：_______； ②碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_______； ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：_______； ④锌与稀硫酸反应：_______。 （2）现有下列物质：①稀硝酸②Ba(OH)2溶液③CuSO4溶液④Fe⑤Na2CO3溶液。按要求写出相关反应的化学方程式(非离子反应写化学方程式，离子反应写离子方程式)。 ①有气体生成的反应：_______； ②有蓝色沉淀生成的反应：_______； ③属于置换反应的反应：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 小问1详解】 ①与都是可溶性强电解质，完全电离，所以反应的离子方程式为：。 ②与都是可溶性强电解质，完全电离，所以反应的离子方程式为：； ③硫酸铜与氢氧化钡都是可溶性强电解质，完全电离，但生成的和都是难溶物不能拆，所以反应的离子方程式为：； ④和产物都是可溶性强电解质，完全电离，所以锌与稀硫酸反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①有气体生成的反应：； ②有蓝色沉淀生成的反应：； ③属于置换反应的反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $