黑龙江省哈尔滨市第三中学2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 4. 下列对实验产生的废液中大量存在的粒子组描述正确的是 选项 实验 粒子组 A 浓氨水与碱石灰制 、、、 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 悬浊液中加入浓溶液变澄清： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液滴入溶液中： D. 加入水中： 6. 实验小组用如下流程探究含氮化合物转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 产生，理论消耗的物质的量为0.25mol B. “反应1”中，每消耗，在25℃，101kPa下得到 C. “反应2”中，每生成0.1molNO，消耗0.12mol D. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有个 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中键和键的数目比为3:1 B. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C. Z不能使的溶液褪色 D. 1molX最多能和发生加成反应 8. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 9. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓 ②和，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 检验溴乙烷的消去反应 将溴乙烷和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液 溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 10. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 D. 冷却剂的作用是冷凝，便于收集 11. 某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是 A. 该含钙化合物的化学式是 B. 同周期第一电离能处在和之间的元素有2种 C. 晶体密度的计算式为 D. 图乙中和的间距为 12. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是 A. 苯环上一氯代物只有一种 B. 中O的杂化方式是 C. 若要增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入、和 D. 也可用于构成MOFs有机框架 13. Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B. 充电时，通过离子交换膜由右侧移向左侧 C. 放电时，每生成1molZn的同时消耗0.5mol乙醇 D. 充放电一段时间后，储液罐甲液流体系中主要物质为 14. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV B. 反应ⅲ在高温条件下自发 C. 改用更高效催化剂，提高的平衡转化率 D. 总反应的决速步包含在反应ⅲ中 15. 室温下，将0.1molAgCl置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是 A. II为变化曲线 B. C点： C. A点： D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。该操作不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，原因为_______。 （5）产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： 操作过程：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②计算样品中的质量分数为_______。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 17. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知： I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) III、易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)。 （2）“氧化浸取”时反应的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______。(取整数，已知：) （4）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和_______的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A.KSCN溶液　　　B.溶液　　　C.溶液 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_______。 18. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ （1）反应I、Ⅱ、Ⅲ在0.1MPa时的随温度的变化如图1所示。298K下，_______。 （2）针对反应I，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有_______。 A.低温　　B.高温　　C.低压　　D.高压　　E.催化剂 （3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ①下列有关说法正确的是_______。 A.因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以， B.若随温度的上升而增大，则 C.时，反应Ⅱ达到平衡状态。 D.当温度范围：时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②代表的曲线为_______(填“X”或“Y”)。 ③从图2中分析，当体系温度高于600K时，乙烯的物质的量分数随温度变化的原因可能是：_______。 （4）已知图2是在总压为1.0MPa 条件下测得，计算750K时反应Ⅲ逆反应的压强平衡常数_______MPa。 (对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数) （5）已知750K条件下，存在等式(常数)。保持其它条件不变，图3中表示与压强(0.1~2.0MPa)关系曲线为_______。 19. 齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： 已知： （1）齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______。 （3）反应②的反应类型是_______。 （4）反应④中与反应⑧中作用类似，已知反应⑧中转化为NaCl，则反应④中转化为_______。(填结构简式) （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为_______。 A. 3-氯氧化吲哚 B. 4-氯氧化吲哚 C. 5-氯氧化吲哚 D. 7-氯氧化吲哚 （6）Y可通过与缩合得到。M分子的结构简式为_______。M所有原子共平面，其中以方式杂化的原子有_______。 A.碳原子　　B.氮原子　　C.硫原子　　D.氯原子　　E.氢原子 （7）含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的的同分异构体有_______种。 哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和NaCl溶液 （3） （4）生成的K2FeO4会在Fe3+、Fe(OH)3等作用下分解 （5） ①. 酸式 ②. 82.5% ③. AB 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）6 （4） ①. ②. B （5） （6）难溶于冷水，冷却后过滤可减少损失 【18题答案】 【答案】（1）+80.24 （2）BC （3） ①. AC ②. X ③. 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显 （4）0.02 （5）b 【19题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2）试剂是氯气、条件是氯化铁作催化剂 （3）还原反应 （4） （5）B （6） ①. ②. ABC （7）6种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $