精品解析：海南省定安县三校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

启用前注意保密 2024-2025学年第二学期高一年级期末考试 化学 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　K39　Cr62　Fe56 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列有关说法正确的是 A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B. 几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸 C. 生物实验室里，常用福尔马林来保存动物标本，福尔马林是乙醛溶液的俗称 D. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯无毒、耐化学腐蚀、耐寒，可制成薄膜，作为食品、药物的包装材料，故A正确； B．酒的主要成分为乙醇，故B错误； C．福尔马林是甲醛溶液的俗称，故C错误； D．用高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，故D错误； 故选A。 2. 航空航天技术与化学有着密切的联系，下列有关说法不正确的是 A. 神舟系列飞船返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性 B. 宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 C. 神舟系列飞船载人飞船推进舱使用的太阳能电池板主要材料是硅酸盐 D. 返回舱在返回地面时，打开尼龙缓降伞，其中尼龙缓降伞属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、飞船与大气摩擦产生大量的热，所以返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性，故A正确； B、涤纶是合成有机高分子材料，故B正确； C、太阳能电池板主要材料是单质硅，故C错误； D、尼龙是合成有机高分子材料，故D正确； 选C。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 分子的空间填充模型是： D. 的结构式是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是，故A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是，故B正确； C．分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故C错误； D．氮气是双原子分子，两个N原子之间是通过共价三键连接，其结构式为，故D正确； 故选C。 4. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内没有纤维素酶，无法水解纤维素，A错误； B．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而非盐类，C错误； D．棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，D错误； 故选B。 5. 坚持绿色发展，建设美丽中国，是实现中华民族伟大复兴中国梦的重要内容。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 合理施用农药和化肥，提高粮食产量 B. 用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料 C. 对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，且可以降低对环境的污染 D. 将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．合理施用农药和化肥可减少环境污染并提高资源效率，符合绿色化学理念，A正确； B．使用易降解塑料减少白色污染，符合绿色化学理念，B正确； C．煤的气化、液化及脱硫处理提高利用率并降低污染，符合绿色化学理念，C正确； D．深埋废弃电池无法有效消除重金属污染，可能污染土壤和地下水，不符合绿色化学理念，D错误； 故答案选D。 6. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成和水，方程式符合反应事实且电荷守恒，A正确； B．足量铁与稀硝酸反应应生成而非，方程式不符合客观事实：应为，B错误； C．工业制漂白粉使用石灰乳（悬浊液），不能拆分为，应保留的化学式，离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，选项中漏掉与生成水的过程，方程式不完整，离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应正确的是 A. 加工腊肉、香肠时添加亚硝酸钠属于着色剂 B. 制作馒头、面包时加入的小苏打属于膨松剂 C. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于增味剂 D. 食物中添加的味精（即谷氨酸钠）属于防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，A错误； B．制作馒头、面包时加入的碳酸氢铵、小苏打属于膨松剂，B正确； C．糖果中添加苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，C错误； D．食物中添加味精（即谷氨酸钠）属于增味剂，D错误； 故选B。 8. 合理用药对我们的身体健康有利。下列说法正确的是 A. 阿司匹林可以长期服用 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 处方药包装上有“OTC”标识 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林长期服用可能引起胃黏膜损伤等副作用，不可长期服用，故A错误； B．药物剂量需严格遵循医嘱，随意加倍服用可能导致中毒或副作用，故B错误； C．“OTC”是非处方药的标识，处方药需医生处方且无此标识，故C错误； D．碳酸氢钠能与胃酸反应，缓解胃酸过多，故D正确； 选D。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误； B．形成化学键吸收能量，故B错误； C．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误； D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确； 故答案为D。 10. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C. b在氧气中燃烧可以直接生成d D. 工业上通过f→g→h→i来制备 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。 【详解】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确； C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误； D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确； 故选C。 11. 下列措施可以增大化学反应速率的是 A. 对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B. H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C. Na与水反应时，增大水的用量 D. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．无论对于吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故A正确； B．H2SO4与BaCl2两溶液反应时无气体参与，则增大压强，反应速率不变，故B错误； C．增大水的用量不影响Na与水的反应速率，因浓度不变，故C错误； D．Fe在浓硫酸中被钝化，不能生成氢气，故D错误； 故选A。 12. 硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是 A. 常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 B. 工业制硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4 C. 浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理相同 D. 浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性 【答案】BC 【解析】 【详解】A．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，即发生钝化，故常温运输时可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故A正确； B．为避免形成酸雾而降低SO3的吸收率，SO3应该用98.3%的浓硫酸吸收，故B错误； C．浓硝酸易挥发，溶质挥发导致溶液浓度变小；浓硫酸具有吸水性，溶剂增加导致溶液浓度变小；二者溶液浓度均降低，但原理不同，故C错误； D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，反应过程中，硫酸中的部分S元素化合价下降，部分S元素化合价不变，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，硝酸中的部分N元素化合价下降，部分N元素化合价不变，体现了浓硝酸的强氧化性和酸性，故D正确； 故选BC。 13. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B. 苹果酸易溶于水 C. 苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D. 苹果酸与溶液反应时，消耗最多为3 mol 【答案】CD 【解析】 【详解】A．苹果酸含有羟基，在一定条件下能发生氧化反应；苹果酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生取代反应，故A正确； B．羟基和羧基属于亲水基，故苹果酸易溶于水，故B正确； C．1mol苹果酸有1mol羟基、2mol羧基，因此1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，即33.6LH2(标准状况下)，故C错误； D．1mol苹果酸含有2mol羧基，与溶液反应时，消耗最多为2mol，羟基不能与碳酸氢钠发生反应，故D错误； 选CD。 14. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在加入新制Cu(OH)2前需要先加入NaOH溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，A错误； B．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，不能证明金属的活动性Cu＞Fe，B错误； C．待测液和浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中存在铵根离子，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上使试纸变黑，D错误； 答案选C。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. I．我国地大物博，资源非常丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。 （1）氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是_____(填字母序号)。 a．着色剂b．防腐剂c．膨松剂d．营养强化剂 ②粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 ③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_____。 （2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。图中虚线框内用吸收，有关反应的离子方程式为_____。 II．是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题： （3）下列实验方案适用于在实验室制取的是_____(填序号)。 ①溶液与稀硝酸②固体与浓硫酸③固体硫在氧气中燃烧 浓与铜反应也可以制取，写出反应的化学方程式_____。 （4）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_____。 【答案】（1） ① b ②. c ③. （2） （3） ①. ② ②. （4）还原性 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ.食盐有防腐的作用；溶液的加入必须在溶液之后，加HCl溶液之前必须先过滤；硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；工业上通过电解熔融的NaCl来冶炼金属钠，据此作答。 Ⅱ.实验室采用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能与B中氯化铁溶液发生氧化还原反应，使溶液由黄色变为浅绿色，能与C中的碘单质发生氧化还原反应，从而使含淀粉的碘水由蓝色变为无色，二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，D中的硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，据此作答。 【小问1详解】 ①生活中用氯化钠腌渍食物，是因为食盐有防腐的作用，故答案为：b； ②碳酸钠不仅可以除去钙离子，还可以除去过量的钡离子，故溶液的加入必须在溶液之后，形成的沉淀中含有碳酸钙和碳酸钡，故加HCl溶液之前必须先过滤，故正确的顺序是c，故答案为c； ③电解熔融的氯化钠可以得到氯气和单质钠，电解方程式为：； 【小问2详解】 吸收，发生氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①稀硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到二氧化硫，①错误；②固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，②正确；③固体硫在氧气中燃烧，操作不易控制，无法得到纯净的二氧化硫，③错误；故答案选②； 浓与铜反应也可以制取，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色（被还原为），方程式为：，说明具有还原性； 【小问5详解】 二氧化硫进入装置D中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身转化为一氧化氮，硫酸根离子又与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，因此白色沉淀为，反应的总的离子方程式为：。 16. 填空 （1）氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_____；装置B内盛放干燥NH3的干燥剂是_____。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_____，铜丝可抽动的优点是_____。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，写出该反应的化学方程式_____。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示NOx中NO2的含量) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_____(填序号) ①α=32%，c(NaOH)=1.25 mol/L②α=50%，c(NaOH)=2.5 mol/L。 ③α=32%，c(NaOH)=3.75 mol/L④α=50%，c(NaOH)=1.25 mol/L。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. （2）④ 【解析】 【分析】探究一定条件下NH3将NO2还原的原理为：利用A装置中和加热制取，通过B装置的碱石灰进行干燥后通入装置M中；同时利用D装置中铜丝和浓硝酸制取，通过C装置的无水吸水后通入装置M中；然后在M中和在催化剂作用发生氧化还原反应，多余的尾气用气球收集，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据分析，装置A装置中和加热制取，发生反应的化学方程式为：；装置B的作用是干燥，则所装试剂为：碱石灰； ②根据分析，装置D是用铜丝和浓硝酸来制取，则发生反应的离子方程式为：；铜丝可抽动的优点为：可控制反应； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，根据元素组成可知产物为和，N元素由-3价上升到0价，又由+4价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 根据不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气吸收率图可知：当、时，氮氧化物的吸收率最佳，故答案选④。 17. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图_____(填“A”或“B”) （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，总反应式为_____，电子的移动方向是从电极_____→导线→电极_____。 （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6 gH2O，根据化学方程式和电极反应可知，反应过程中转移电子的物质的量为_____mol，消耗标准状况下氢气的体积为_____L。 【答案】（1） ①. 放热 ②. A （2） ① 增大 ②. 2H2+O2=2H2O ③. a ④. b （3） ①. 0.4 ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 已知氢气在氧气中燃烧释放大量热，根据放热反应和吸热反应的定义可知，该反应属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此能量变化的关系为图A； 【小问2详解】 ①b极一端通入的是O2，即b极作正极，O2被还原生成，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，该反应生成了OH-，使得b极附近溶液碱性增强，即pH会增大； ②负极通入氢气，其电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，结合正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-可知，该燃料电池的总反应式：2H2+O2=2H2O，电子的移动方向是从电极a(负极)→导线→电极b(正极)； 【小问3详解】 已知生成水的质量为3.6 g，即n(H2O)=，由总反应式(2H2+O2=2H2O)可知，生成2 mol水时转移4 mol电子，则生成0.2 mol水转移电子的物质的量为，生成0.2 mol水消耗0.2 mol氢气，则消耗标准状况下氢气的体积为0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。 18. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）反应开始至8 min，用X表示的平均反应速率为：_____；平衡时，Y的转化率为_____； 4 min时，反应是否达到化学平衡：_____(填“是”或“否”)，此时_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志有_____。 A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合气体总质量不再随时间变化 C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 【答案】（1）X+2Y2Z （2） ①. 0.0125mol⋅L-1⋅min-1 ②. 40% ③. 否 ④. > （3）CE 【解析】 【小问1详解】 8min时，X减少了0.2mol，Y减少了0.4mol，Z增加了0.4mol，由此可知X、Y为反应物，Z为生成物，则化学方程式为：X+2Y2Z，故答案为：X+2Y2Z； 【小问2详解】 该反应8min时各物质浓度保持不变，达到平衡状态，用X表示的平均反应速率===0.0125mol⋅L-1⋅min-1；平衡时，Y的转化率===40%；4min时，未达到平衡状态，且反应物浓度大于生成物浓度，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：0.0125mol⋅L-1⋅min-1；40%；否；> 【小问3详解】 A．氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率比不等于化学计量数比，不能判断反应达平衡状态，A错误； B．反应在密闭容器中进行，体系内的混合气体的总质量恒不变，不能判断反应达平衡状态，B错误； C．反应是气体体积不断减小的反应，当反应达平衡时，各组分含量不再发生变化，容器内的压强也不再发生变化，可以判断反应达平衡状态，C正确； D．未平衡时，各组分的浓度比也可能为1：3：2，各组分物质的浓度比不能作为判断反应达平衡的依据，D错误； E．单位时间生成nmol N2表示逆反应速率，同时消耗3nmol H2表示正反应速率。消耗H2的速率与生成N₂的速率之比为3:1，等于化学计量数之比，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，E正确； F．反应未达到平衡时，断开一个N≡N键的同时也有6个N—H键生成，不能判断反应达平衡状态，F错误； 故选择CE。 19. 工业中重要的化工原料都来源于石油化工，如丙烯，乙烯。其中乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用乙烯为原料合成其它有机物的流程如图所示： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH；F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为_____； （2）反应①、⑦所涉及的反应类型分别是_____、_____； （3）写出反应③的化学方程式为_____； （4）写出反应⑥的化学方程式为_____； （5）关于CH2=CHCH3的说法错误的是_____。 A. 易溶于水 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 丙烯能使高锰酸钾和溴水褪色，两者原理相同 D. 在一定条件下能发生加聚反应 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） （4） （5）AC 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中水解生成B为HOCH2CH2OH；乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为E为乙酸，乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物聚乙烯F； 【小问1详解】 由结构可知，B所含官能团的名称为羟基。 【小问2详解】 反应①为乙烯和溴的加成反应，属于加成反应；F为高分子化合物，乙烯含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚乙烯，所以⑦为加聚反应。 【小问3详解】 反应③为乙烯和水的加成反应，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析可知，D为乙醇，E为乙酸，所以⑥为乙醇、乙酸的酯化反应，方程式为：。 【小问5详解】 A．丙烯难溶于水，A符合题意； B．乙烯是平面结构的分子，所有原子共平面，丙烯里甲基的碳原子相当于取代乙烯中的一个氢原子，所以分子中所有碳原子共平面，B不符合题意； C．丙烯含有碳碳双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，丙烯与溴水发生加成反应，所以两者原理不相同，C符合题意； D．丙烯含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，D不符合题意； 故答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启用前注意保密 2024-2025学年第二学期高一年级期末考试 化学 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　K39　Cr62　Fe56 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列有关说法正确的是 A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B. 几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸 C. 生物实验室里，常用福尔马林来保存动物标本，福尔马林是乙醛溶液的俗称 D. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 2. 航空航天技术与化学有着密切的联系，下列有关说法不正确的是 A. 神舟系列飞船返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性 B. 宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 C. 神舟系列飞船载人飞船推进舱使用的太阳能电池板主要材料是硅酸盐 D. 返回舱在返回地面时，打开尼龙缓降伞，其中尼龙缓降伞属于有机高分子材料 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 分子的空间填充模型是： D. 的结构式是： 4. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 5. 坚持绿色发展，建设美丽中国，是实现中华民族伟大复兴中国梦的重要内容。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 合理施用农药和化肥，提高粮食产量 B. 用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料 C. 对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，且可以降低对环境的污染 D. 将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染 6. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 7. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应正确的是 A. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂 B. 制作馒头、面包时加入小苏打属于膨松剂 C. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于增味剂 D. 食物中添加的味精（即谷氨酸钠）属于防腐剂 8. 合理用药对我们的身体健康有利。下列说法正确的是 A. 阿司匹林可以长期服用 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 处方药包装上有“OTC”标识 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 10. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. c、g、h大量排放会导致酸雨的形成 B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C. b在氧气中燃烧可以直接生成d D. 工业上通过f→g→h→i来制备 11. 下列措施可以增大化学反应速率是 A. 对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B. H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C. Na与水反应时，增大水的用量 D. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 12. 硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是 A. 常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 B. 工业制硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4 C. 浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理相同 D. 浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸强氧化性和酸性 13. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B. 苹果酸易溶于水 C. 苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D. 苹果酸与溶液反应时，消耗最多为3 mol 14. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：共5题，共60分。 15. I．我国地大物博，资源非常丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。 （1）氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是_____(填字母序号)。 a．着色剂b．防腐剂c．膨松剂d．营养强化剂 ②粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 ③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_____。 （2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。图中虚线框内用吸收，有关反应的离子方程式为_____。 II．是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题： （3）下列实验方案适用于在实验室制取的是_____(填序号)。 ①溶液与稀硝酸②固体与浓硫酸③固体硫在氧气中燃烧 浓与铜反应也可以制取，写出反应的化学方程式_____。 （4）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_____。 16. 填空 （1）氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_____；装置B内盛放干燥NH3的干燥剂是_____。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_____，铜丝可抽动的优点是_____。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，写出该反应的化学方程式_____。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示NOx中NO2的含量) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_____(填序号) ①α=32%，c(NaOH)=1.25 mol/L②α=50%，c(NaOH)=2.5 mol/L。 ③α=32%，c(NaOH)=3.75 mol/L④α=50%，c(NaOH)=1.25 mol/L。 17. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图_____(填“A”或“B”) （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，总反应式为_____，电子的移动方向是从电极_____→导线→电极_____。 （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6 gH2O，根据化学方程式和电极反应可知，反应过程中转移电子的物质的量为_____mol，消耗标准状况下氢气的体积为_____L。 18. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）反应开始至8 min，用X表示平均反应速率为：_____；平衡时，Y的转化率为_____； 4 min时，反应是否达到化学平衡：_____(填“是”或“否”)，此时_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志有_____。 A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合气体总质量不再随时间变化 C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 19. 工业中重要的化工原料都来源于石油化工，如丙烯，乙烯。其中乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用乙烯为原料合成其它有机物的流程如图所示： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH；F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为_____； （2）反应①、⑦所涉及的反应类型分别是_____、_____； （3）写出反应③的化学方程式为_____； （4）写出反应⑥的化学方程式为_____； （5）关于CH2=CHCH3的说法错误的是_____。 A. 易溶于水 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 丙烯能使高锰酸钾和溴水褪色，两者原理相同 D. 在一定条件下能发生加聚反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $