山东省淄博市第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

淄博四中2025级高一上学期第一次阶段性考试 化学试卷答案 一、选择题：共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 题号 1 2 34 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A D B C D D B 二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 16 17 18 19 20 答案 BD B AC A CD 三、非选择题：本题共3小题，每空2分，共50分 21.(20分) 失3×e (1)①④⑤⑧ ⑥⑨ ②③⑤⑦ ⑩ P.+3KOH ()+3H:OPH:T+3KH:PO:, (2)①+1 ②1：3 3:1 3NA ③ (3)D 得3e 22.(14分) (1)BC (2)+63:2 (3)8Fe2+10Ht+2NO3=8Fe3++N20↑+5H2O (4)①Ba2++20H+Cu2+so==BaS04l+Cu(OH)2↓ ②CaCO3+2CH3COOH===Ca2+2CH3CO0+H20+CO2↑ ③Fe203+6Ht==2Fe3+3H20 23.(16分) (1)12moL1 (2)①500mL容量瓶、胶头滴管ACE②16.7③a.Bb.A (3)①12.5②AB·向规范要5分· 淄博四中2025级高一上学期第一次阶段性考试 化学试卷 本试题分选择题和非选择题两部分，共23题，6页，满分100分，考试用时75分钟。 后请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32C-35.5Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.食品包装袋中“千燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2.下列有关元素与物质分类说法正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.强电解质在所有情况下都导电 D.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 3.下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A Cao H,SO, 碘酒 NHH,O B FeO HCI 冰水混合物 蔗糖 C Na,O C,HOH Fe(OH),胶体 BaSO, AL203 HPO 酒 NaCl A.A B.B C.C D.D 4.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO+2H=CO2个+H20 B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag C.用稀盐酸除铁锈：FezO3+6Ht=3H2O+2Fe3+ D.向Ca(HCO3),溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HC0,+20H-CaC0,↓+C0子 5.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO?、CO B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO2、NO, C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4、SO、CI 化学试卷●第1页（共6页） ★准确的 ·向细节要5分· D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO好、NO, 6.下列化学用语正确的是 A.NaHCO,的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3 考试结束 B.KCIO3的电离方程式：KCIO,=K++CI+302 2e C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：门点燃 目要求 2Na Cl,=2NaCl 失去6e MnO. D.双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：2KC1O, =2KC1+3021 △ 得到6e 7.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反 应的离子方程式为MnO,+NO,+H→Mn2++NO,+L,O(未配平)，下列叙述错误的是 A.生成1个Mn+,转移5个电子B.该反应中氮元素被氧化 C.配平后，水的化学计量数为3D.反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 8.《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为 S+2KNO,+3C高温 K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A.在反应中作氧化剂只有KNO3 B.反应的还原产物是K2S和CO2 C.每生成1个CO2分子转移的电子数为4个D.S元素的化合价降低，发生氧化反应 9.硫化氢HS)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的HS,是将废气与空气混合通入FC12、 CuCl2、F©C的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A.反应I中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+S+2Fe2++Cu2+ Fe3+ C.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 Cu Cu2 C Fe D.氧化性由强到弱的顺序：O,>Fe3>S H.S---. Fe3 10.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。下列叙 述正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.0℃、101KPa,1mol任何气体的体积都约为22.4L +2H20 C.CuS045H20的摩尔质量为250g D.1molC02中含有1mol碳和2mol氧 11.配制500mL0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 A.称量时用了生锈的砝码 B.定容时仰视刻度线 C.未洗涤溶解NaOH的烧杯 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液 】忆和规范的表达就是最好的学习方法★ 化学试卷●第2页（共6页） ·向规范要5分· 12.用适当浓度的盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图 中标注的试剂和物质均不同)。 过量Fe粉 试剂2 物质1 物质2 ② ③ Cu 试剂1 Cu2+、Ag溶液 ① 试剂3 物质3 ④ AgNH)方溶液 ⑤ Ag 下列说法中，不正确的是 A.步骤①、②、③的分离操作均为过滤 B.试剂1和试剂2分别为NaC1溶液和盐酸 C.步骤④的离子方程式为：Ag*+2NH3H20=Ag(NH3)2+2H20 D.步骤⑤中Ag是还原产物 13.标准状况下，现有①2.24LCH4;②1.204×103个N2分子；③22gC02;④0.4molC12,对这四 种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A.原子个数③>（④>（②>（① B.密度②>（③>（④>（① C.体积④>③>②>① D.质量4>③>（②>① 14.下列说法中，正确的是(Na表示阿伏加德罗常数) A.N2的摩尔质量是28g B.常温常压下，1molC02的体积是22.4L C.1L0.lmol/LNa2SO4溶液中，Na+总数为0.1Na D.17gNH3中含有的分子总数为NA 15.某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) A.物质的量浓度为18.4mo1L1 化学式：HSO B.取10ml该硫酸稀释成100ml,c(H)=1.84molL1 相对质量：98 密度：1.84gmL1 C.100mL该硫酸溶液的质量为184g 质量分数：98% D.100g该硫酸中溶质质量为98g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16.下列有关说法中，不正确的是 A.金刚石、石墨和C6o互为同素异形体 B.盐一定含有金属元素 C.酸、碱可能都不含金属元素 D.不可通过一步化学反应由NaHCO3直接转化生成NaOH 17.下列说法正确的是 化学试卷●第3页（共6页） ★准确的记忆和规范的 ·向细节要5分· A.1L水中溶解了25.0gCuS04·5H0,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol·L1 B.100mL0.5mol·L'CaCL2溶液与50 mLlmol.LKC1溶液混合后，所得150mL溶液中c(c1）为 Imol-L1(忽略溶液体积变化) C.将4.48LHC1溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HC1的物质的量浓度为0.4mol-L1 D.将50mL0.6mol-LFez(S04),溶液加水稀释至500mL,则稀释后溶液中c(S0)为0.3mol-L 18.某工业废水中存在大量的、Na+、NO3、Cu2+、SO42,欲提取NaNO3,设计工艺流程如下 图所示。下列说法正确的是 己知：NaNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大。 沉淀1 工业i.NaOH溶液 废水 操作1 →沉淀2 滤液1 ii.试剂a 操作2 →沉淀3 滤液2ⅲ试b 操作3 滤液3 iv.试剂c 溶液4 NaNO 操作4固体3 A.过程i和ⅱ所加试剂顺序可互换 B.试剂c为稀盐酸 C.取少量滤液2，滴加Na$O4溶液，若产生白色沉淀，则说明SO子被除尽 D.操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 19.欲配制980mL1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ A.需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 20.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18C1-=2As+3SnC162 +6M。关于该反应的说法中正确的是 A.还原性：CI>As B.M为OH C.氧化剂是H3AsO3,氧化产物是SnC162 D.每生成1 mol As,反应中转移电子的个数为3NA 表达就是最好的学习方法★ 化学试卷●第4页（共6页） ·向规范要5分· 三、非选择题：本题共3小题，共50分。 21.(20分)（1)有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾： ⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。 (1)其中能导电的有 ；属于非电解质的有 属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 (2)实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下： P4+3KOH(浓)+3H,0兰PH3↑+3KH2PO2 ①KH2PO2中P元素的化合价是 ②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为 ；氧化产物与还原产物的物质的量之 比为 。若有124g白磷参与反应，则转移电子的数目为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)； Δ ③用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KHPO2 (3)根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+ C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl>Fe3+>I2 22.(14分)氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列表述中有氧化还原反应发生的是 。(双选) A.沙里淘金 B.星火燎原 C.蜡炬成灰 D.水滴石穿 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，其中一种制备方法原理可用离子方程式表示为： 2Fe3++3ClO+10OH=2FeO+3CI+5H2O。Na2FeO4中铁元素的化合价为 价，该反应中氧 化剂与氧化产物的数目比为 (3)请配平下列离子方程式。 Fe2++I++ NO,=Fe3++N2O↑+H2O 写出下列反应的离子方程式： (4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： （5)碳酸钙固体中加入足量醋酸： (6)氧化铁和稀硫酸溶液反应： 化学试卷●第5页（共6页） ★准确的记忆和规范的 ·向细节要5分· 23.(16分)下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问 题（盐酸密度为1.2gmL1,HC1质量分数为36.5%）。 (1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.4molL1的稀盐酸。可供选用 的仪器有玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器是 (写仪器名称)；容量瓶上标有以下五项中的 (填字母)。 A.温度B.浓度C.容量D.压强E.刻度线 ②该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填A表示偏 大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处 b.用量简量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 (3)①假设该同学成功配制了0.4mol·L1的盐酸，他又用该盐酸完全中和含0.2g氢氧化钠的溶液， 则该同学需取 mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.2g氢氧化钠的溶液，发现比①中所求体积大，则可能的原因 是 (填字母)： A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D容量瓶中含有少量的水，使用前未干燥 表达就是最好的学习方法★ 化学试卷●第6页（共6页）