第8单元 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动顺序-【绿卡初中创新题】2025-2026学年九年级下册化学习题课件(人教版·新教材)河北专版

该初中化学课件聚焦金属活动性顺序的探究与应用，通过铁丝与硫酸铜反应等实验导入，引导学生观察溶液颜色变化、金属表面现象，结合化学方程式书写，构建从实验现象到规律总结的学习支架，帮助学生掌握金属活动性顺序的判断方法及应用。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，采用“练基础-练提升-练素养”分层设计，如跨学科试题结合杠杆原理分析金属活动性（科学探究与实践），废液回收方案设计培养科学思维，联系金属使用历史体现化学观念（性质决定用途）。学生能提升实验分析与问题解决能力，教师可利用分层练习落实核心素养教学。

2 课题2　金属的化学性质 课时2　金属活动性顺序 3 练基础 目 录 练提升 练素养 4 练基础 知识点1　金属活动性顺序的探究 1. 如图所示是探究铁和铜金属活动性的实验，下列关于此实验的说法错误的是 （　　） A. 铁丝需要用砂纸打磨 B. 溶液由蓝色变为无色 C. 铁丝表面出现一层红色物质 D. 该实验说明铁的金属活动性比铜的强 B 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 5 2.（保定十七中期末）现有X、Y、Z三种金属，如果将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气；如果把X、Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X表面没有变化，则X、Y和Z的金属活动性顺序是 （　　） A. X>Z>Y B. Y>X>Z C. X>Y>Z D. Y>Z>X D 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 6 3.（教材P12素材改编）为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，实验小组设计了以下实验。 （1）甲实验：观察到铝丝表面有__________生成，溶液由______色变为______色， 红色物质 蓝 无 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 7 反应的化学方程式为________________________________，该实验说明铝的活动性比铜的________。铝丝使用前需使用砂纸打磨的原因是_______________________。 （2）乙实验：观察到铜丝表面有_____________生成，溶液由______色变为______色，反应的化学方程式为_________________________________，该实验说明铜的活动性比银的________。 （3）通过上述实验，可以得到铝、铜、银的金属活动性顺序为_____________。 2Al + 3CuSO4===3Cu + Al2（SO4）3 强 除去铝表面的氧化铝薄膜 银白色物质 无 蓝 Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu（NO3）2 强 Al>Cu>Ag 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 8 4.（广东中考改编）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图所示。则M可能是 （　　） 碳 B. 铁 C. 铜 D. 银 B 知识点2　金属活动性顺序的应用 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 9 5.（教材P15T5改编）根据金属活动性顺序判断，下列物质间不能发生反应的一组是 （　　） A. Hg与AgNO3溶液 B. Cu与Mg（NO3）2溶液 C. Zn与FeSO4溶液 D. Al与稀盐酸 B 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 10 6.（衡水桃城中学期中）废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，过滤，剩余固体中不应有的金属是 （　　） A. Ag、Cu B. Ag C. Zn、Fe D. Cu C 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 11 7. 金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）国宝“唐鎏金铁芯铜龙”是用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是_______________________。 （2）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_____________________________（用化学方程式表示），此反应的基本反应类型是__________，“外化而内不化”的原因是_____ _________________________________________________________________。 金的化学性质稳定 Fe + CuSO4 ===Cu + FeSO4 置换反应 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 12 （3）铝的冶炼年代远远晚于铜和铁，从化学性质角度解释其原因是_______________________________________。 （4）《周礼·考工记》中有将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。已知SnCl2（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：____________________________________________________ ______________________________________________________________________ _________________________（写出操作和现象）。 铝的化学性质比铁、铜活泼（合理即可） 　　　　　　　　　将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析 出，溶液由蓝色变为无色（或将打磨光亮的锡片、铜片插入稀盐酸中，锡片表面 有气泡生成而铜片没有） 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 13 8. 下列说法正确的是 （　　） A. 将铜丝、银丝分别浸入硫酸锌溶液中，可判断铜、银、锌的金属活动性顺序 B. 将铁丝浸入硫酸镁溶液中，发生反应的化学方程式为Fe + MgSO₄ === FeSO₄ + Mg C. 将铁丝浸入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 D. 铝比铁的抗腐蚀性好，说明铝的金属活动性比铁的弱 C 易错点　不能正确判断反应能否发生 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 14 9.（唐山路北期末）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 （　　） A. 实验①②证明金属活动性：Fe>Cu B. 实验①②③证明金属活动性：Fe>Cu>Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能证明金属活动性：Fe>Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag B 练提升 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 15 【解析】铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性为铁>铜；铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性为铁>银，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，B错误。 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 16 10. （教材P15T6改编）除去下列各组物质中的杂质，所用方法错误的是 （　　） C 【解析】加入足量硫酸铜溶液，不能除去杂质，还会消耗铁粉，故C错误。 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 17 11. ［跨学科试题］同学们利用杠杆的原理设计了如图实验（两侧铜球质量相等，忽略浮力影响），此时杠杆平衡。一段时间后移走烧杯。下列说法错误的是 （　　） A. 烧杯甲中溶液由无色变为蓝色 B. 烧杯乙中无明显变化 C. 可观察到杠杆左高右低 D. 由此实验可得出金属活动性：Fe>Cu>Ag C 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 18 【解析】甲烧杯中每64份质量的铜和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸铜，所以左边固体质量增大，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性Cu>Ag；乙烧杯中无明显变化，说明硫酸亚铁和铜不反应，右边固体质量不变，说明金属活动性Fe>Cu。由上述分析可得：杠杆将左低右高，金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 19 12.（石家庄二十八中期末）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是 （　　） A. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸银 D. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜 A 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 20 【解析】金属活动性为锌>铜>银，所以向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，说明锌没有剩余，因此滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，故A正确。 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 21 13.（陕西中考改编）化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 （1）铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是_________________________、____________________，发生反应的化学方程式是__________________________________。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中一定有___________（填化学式）。 溶液由无色变为蓝色 Al（NO3）3 铜丝表面有银白 色固体析出 Cu + 2AgNO3=== Cu（NO3）2 + 2Ag 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 22 14.（科学思维）某化学实验小组实验结束后，将含有CuSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸亚铁，同学们设计了如下实验方案，请回答下列问题： 练素养 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 23 （1）步骤①涉及的操作是________。 （2）固体B的成分为________（填化学式）。 （3）步骤①中铁粉必须过量的原因是_________________________________，其中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）确定步骤②中加入的稀硫酸已经适量的现象是________（填字母）。 A. 有气泡产生 B. 不再产生气泡 C. 不再产生沉淀 过滤 Fe、Cu 将废液中的Cu2+全部置换出来 Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu B 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 24 【解析】废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，将过量的铁粉加入废液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液A中含有硫酸亚铁，固体B中含有生成的铜和过量的铁粉；向固体B中加入适量的稀硫酸，稀硫酸与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以固体C是铜，滤液D中含有硫酸亚铁。（1）经过步骤①，固 （5）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁的质量_______（填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量，原因是____________________________。 > 在除杂过程中会生成硫酸亚铁 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 25 体和滤液分离，所以涉及的操作是过滤。（2）固体B的成分为Fe、Cu。（3）步骤①中铁粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+全部置换出来。在步骤①中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（4）若步骤②中加入的稀硫酸已经适量，则铁粉已被消耗完，溶液中不再产生气泡。（5）若实验过程中的物质损失可以忽略，因为在除杂过程中加入过量的铁粉和适量的稀硫酸，两者反应生成硫酸亚铁，所以最终所得硫酸亚铁的质量>原废液中硫酸亚铁的质量。 目 录 导 航 2 3 4 5 6 7 8 1 9 11 12 13 14 10 26 27 $