精品解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

哈尔滨市第九中学2025-2026学年度上学期 期末考试高一学年化学学科试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分共5页) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127 Ⅰ卷(共44分) 一、单项选择题(每题2分) 1. 下列与二十四节气相关的景象中，发生化学变化的是 A. 立春，冰雪消融 B. 芒种，小麦磨粉 C. 霜降，天降白霜 D. 冬至，燃煤取暖 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 钙的原子结构示意图： C. 二氧化碳的分子结构模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A. B. C. 胶体 D. 4. 1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素，其核反应如下：，下列有关叙述正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 中含有的中子数为12 C. 和互为同位素 D. 该反应属于化学变化 5. 下列说法错误是 A. 实验室中Na保存在煤油中 B. 实验室中用棕色试剂瓶暂时存放氯水 C. 实验室中用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液 D. 实验室浓NaOH溶液不慎洒到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 6. 常温下，在给定环境中离子能大量共存的是 A 碱性溶液中：、、、 B. 氯水中能大量共存：、、、 C. 在NaCl溶液中能大量共存：、、、 D. 加入的溶液中能大量共存：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中通入过量的氨气： B. 向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全： C. 将少量通入溶液中： D. 通入NaCl溶液中： 8. 下列说法错误的是 A. 钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 D. 缺铁性贫血患者可通过服用硫酸亚铁等补血剂，食用菠菜、鱼类、铁强化酱油等方式补充 9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A. 气体：通过饱和溶液，洗气 B. 固体：加入足量的NaOH溶液，过滤 C. 溶液：滴加酸性溶液 D. 溶液：加足量Mg，过滤 10. 一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的、、和四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的气体为 A. B. C. D. 11. 下列实验能够达到相应目的的是 A．制备 B．比较、、氧化性强弱 C．分离胶体中的NaCl D．证明非金属性 A. A B. B C. C D. D 12. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄和雌黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. As所在第四周期共18种元素 B. Sn为第ⅣA族元素，其还原性比同族元素Pb强 C. 的结构为，为As D. 该转化过程的总反应为 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 某碘盐溶于水，在溶液中加入，振荡 层显紫红色 碘盐的成分是KI C 在试管①②中分别加入少量和固体，分别滴加几滴水，用温度计测量温度变化 温度降低的是①温度升高的是② 溶于水吸热，溶于水放热 D 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有，不确定是否含 A. A B. B C. C D. D 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品结构(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Y非金属性强于Z B. 原子半径： C. 分解破坏共价键 D. 和中都有极性键 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol熔融的中阳离子数目为 B. 4℃，101kPa时，54mL中含有的原子数为 C. 含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 D. 标准状况下，将22.4L通入1L溶液中被氧化的数目为 16. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B. 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C. 量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D. 定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 17. 2025年一项诺奖级科研突破，中国学生钱伟煜成功合成了中性分子。该分子在室温迅速分解成，能量密度是TNT的2.2倍，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 若1mol分解，则产物中含有3mol共用电子对 B. 分子中的N原子均达到8电子稳定结构 C. 和属于氮元素的同素异形体 D. 反应①和反应②均有AgCl生成 18. 在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。下列说法错误的是 A. 与浓盐酸制备的反应离子方程式为： B. 次氯酸为弱电解质，其电离方程式为： C. 氯气溶于NaCl溶液，还存在反应： D. 随着增大，促进了与的反应 19. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在； “热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A. “沉钒”中，温度越高，越有利于沉钒 B. 热解时产生的气体X是 C. 实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 20. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理① ② ③ 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法错误的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应②中生成0.3mol转移电子数 C. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 D. 该实验条件下，反应速率：③＞② 21. 某溶液中只可能含有、、、、、、中的若干种离子，阳离子的离子浓度均为，阴离子的离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 无法确定原试液中是否含有 B. 原试液中一定含有，一定不含 C. 滤液X中一定存在的阳离子是、、 D. 沉淀C中一定含，可能含 22. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液中含氯的微粒、和的物质的量随的变化如图所示，已知氧化性为。下列说法错误的是 A. ②③线为，其检验试剂为湿润的淀粉碘化钾试纸 B. 当时，溶液中 C. 当时，总反应的离子方程式： D. M点的横坐标为 Ⅱ卷(共56分) 23. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： 回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是___________； （2）f、g简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （3）z、d形成的简单氢化物的稳定性：z___________d(填“＜”或“＞”)。 （4）写出一种含有x、y、z、d四种元素的离子化合物：___________(填化学式)。 （5）元素e和d形成1：1的化合物与元素y和d形成1：2的化合物反应的化学方程式为：___________。 （6）用电子式表示化合物xh的形成过程：___________。 （7）其可看成是一种二元弱酸，写出它的电离方程式：___________。 24. 按要求回答下列问题： Ⅰ．甲、乙、丙三种物质含有同一种元素，它们之间存在如下转化关系。 （1）若甲是一种盐，所含金属元素X在地壳中含量最多，丁为NaOH溶液。 ①NaOH的电子式：___________。 ②请写出丙→乙的离子方程式：___________。 （2）若甲为一种单质，组成元素X为第四周期用途最广的过渡金属，丁为稀。 ①X的原子序数为___________。 ②请写出乙→丙的离子方程式：___________。 ③请写出工业上冶炼甲的化学方程式：___________。 Ⅱ．和的某些化学性质相似。 （3）下列关于化合物和说法正确是___________(填字母)。 A. 的水溶液呈酸性 B. 为非电解质 C. 是一种共价化合物 D. 中含有离子键和极性共价键 （4）溶液可吸收，生成、、和，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________。 Ⅲ．黑火药爆炸时的反应为：。 （5）反应过程中形成的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （6）当反应转移6mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为___________mol。 25. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中反应的离子方程式为___________。 （2）已知碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。 （3） （4） “沉锂”得到碳酸锂固体的操作为蒸发结晶，___________，洗涤，干燥。 （5）制备的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为1：1) （6）“氧化”反应的离子方程式为___________。 （7）为探究浓度对制备高纯溴产生的影响，实验如下： 序号 A B C 试剂组成 1mol/LNaBr+20% 1mol/LNaBr+98% 将B中反应后溶液加水 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ①B中溶液呈棕红色说明发生了氧化还原反应，此反应的还原产物为___________。 ②C中溶液颜色变浅的原因可能是___________。 ③通过上述分析可知，该过程宜选用的酸是___________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 26. 碘化亚铁可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症，实验室用下述装置制备。 已知：碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性； 回答下列问题： （1）试剂a为___________。 （2）焦性没食子酸的碱性溶液的作用___________。 （3）实验操作：搭好装置→②→①___________(填序号)。 ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯 ⑤打开K，通入空气 ⑥关闭K，停止通空气 （4）“碱石灰”的作用是吸水干燥，除防止试管炸裂外，还可以防止副反应的发生。若无碱石灰装置，写出可能发生副反应的化学方程式：___________。 （5）按下面简易流程测的纯度，取a克上述样品全部溶于水后过滤，取滤液A进行下列实验： 滤液A溶液B ①配制100mLcmol/L的酸性溶液标准溶液时，需要的仪器___________、___________、玻璃棒、烧杯、量筒。 ②可用检验溶液B中是否含有未反应的，反应的离子方程式为：___________。 ③若反应消耗VmL的酸性溶液标准溶液，则样品中的纯度为___________(已知摩尔质量为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第九中学2025-2026学年度上学期 期末考试高一学年化学学科试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分共5页) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127 Ⅰ卷(共44分) 一、单项选择题(每题2分) 1. 下列与二十四节气相关的景象中，发生化学变化的是 A. 立春，冰雪消融 B. 芒种，小麦磨粉 C. 霜降，天降白霜 D. 冬至，燃煤取暖 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰雪消融是冰融化成水的过程，属于状态变化，没有新物质生成，是物理变化，A不符合题意； B．小麦磨粉是物理粉碎过程，仅改变小麦的形状和大小，没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意； C．天降白霜是水蒸气在低温下凝华成冰晶的过程，属于状态变化，没有新物质生成，是物理变化，C不符合题意； D．燃煤取暖涉及煤的燃烧反应，煤中的碳与氧气反应生成二氧化碳等新物质，是化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 钙的原子结构示意图： C. 二氧化碳的分子结构模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO结构式为H-O-Cl，电子式为：，A错误； B．钙为20号元素，原子结构示意图：，B错误； C．二氧化碳分子构型为直线形（O=C=O），分子结构模型中三个原子应在一条直线上：，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选C。 3. 下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A. B. C. 胶体 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾在溶液中能完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，A符合题意； B．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意 故选A。 4. 1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素，其核反应如下：，下列有关叙述正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 中含有的中子数为12 C. 和互为同位素 D. 该反应属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氦元素的同位素（中子数不同），同素异形体指同种元素形成的不同单质（如O2和O3），二者不满足此定义，A错误； B．中，一个（氘）含1个中子，一个含10个中子（18-8），分子含有中子总数=2×1 + 10=12，B正确； C．同位素指同种元素的不同原子（如和），而和是氧气分子，非同位素，C错误； D．该反应涉及原子核的改变（氮核与氦核反应生成氧核和氢核），属于核反应，化学变化仅涉及核外电子重组，不改变元素种类，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法错误的是 A. 实验室中Na保存在煤油中 B. 实验室中用棕色试剂瓶暂时存放氯水 C. 实验室中用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液 D. 实验室浓NaOH溶液不慎洒到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在实验室中保存在煤油中以隔绝空气和水，防止反应，A正确； B．氯水中次氯酸在光照下易分解，棕色试剂瓶可避光保存，减缓分解，B正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，会与玻璃塞中二氧化硅反应生成硅酸钠，导致玻璃塞粘连，因此不应使用带玻璃塞的试剂瓶存放，C错误； D．浓氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不慎洒到皮肤上时，先用大量水冲洗稀释，再用稀硼酸（弱酸）中和残留碱液，D正确； 故选C。 6. 常温下，在给定环境中离子能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 氯水中能大量共存：、、、 C. 在NaCl溶液中能大量共存：、、、 D. 加入的溶液中能大量共存：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，Na+、K+为稳定阳离子，为稳定阴离子，[Al(OH)4]-是铝在碱性环境中的存在形式，所有离子间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．氯水含Cl-和H+，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，B错误； C．NaCl溶液含Cl-，H+与在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，不能大量共存，C错误； D．加入Na2O2后溶液呈碱性并具有氧化性，Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀，I-被氧化成I2，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中通入过量的氨气： B. 向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全： C. 将少量通入溶液中： D. 通入NaCl溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为，A错误； B．向摩尔盐溶液中加入NaOH至铵根离子刚好反应完全时，铵根离子转化为氨水，亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，方程式电荷和原子守恒，且符合反应过程，B正确； C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2时，ClO⁻作为强氧化剂，应将SO2氧化为，自身被还原为Cl⁻，生成的酸会与过量的反应生成，反应为：，C错误； D．氟气通入氯化钠溶液中会优先与水反应生成氧气，其离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列说法错误的是 A. 钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 D. 缺铁性贫血患者可通过服用硫酸亚铁等补血剂，食用菠菜、鱼类、铁强化酱油等方式补充 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下呈液态，导热性强，是核反应堆常用的传热介质，Ａ正确； B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，可用于漂白和消毒，B正确； C．铝热反应中，铝粉作为还原剂，与金属氧化物（如氧化铁、氧化锰等）反应，生成对应金属和氧化铝，氧化铝是产物而非反应物，C错误； D．硫酸亚铁可补充铁元素，菠菜含铁（但吸收率低）、鱼类含铁、铁强化酱油是常见补铁方式，D正确； 故选C。 9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A. 气体：通过饱和溶液，洗气 B. 固体：加入足量的NaOH溶液，过滤 C. 溶液：滴加酸性溶液 D. 溶液：加足量Mg，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2气体中的HCl杂质通过饱和Na2CO3溶液时，HCl会与Na2CO3反应，同时CO2也可能与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致CO2损失，无法有效纯化气体，A错误； B．Fe2O3固体中的Al2O3杂质加入足量NaOH溶液后，Al2O3溶解生成四羟基合铝酸钠，而Fe2O3不反应，过滤后可分离，B正确； C．Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4杂质滴加酸性H2O2溶液后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，杂质转化为目标成分，C正确； D．MgCl2溶液中的FeCl3杂质加足量Mg后，Fe3＋被还原为Fe沉淀，过滤除去固体，得到纯MgCl2溶液，D正确； 故选A。 10. 一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的、、和四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的气体为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】、、和的摩尔质量分别为32 g/mol、44 g/mol、17 g/mol和71 g/mol，根据可知，等质量的、、和的物质的量大小为，同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则，而图中各室体积关系为②＞③＞④＞①，故①②③④四室的气体分别为、、和，则②室的气体为，故答案选B。 11. 下列实验能够达到相应目的的是 A．制备 B．比较、、的氧化性强弱 C．分离胶体中的NaCl D．证明非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，进入饱和食盐水时需要防倒吸，A装置通氨气的导管缺少防倒吸装置，A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，故氧化性：>，生成的氧化KBr溶液生成，则有氧化性：>，B正确； C．胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤分离溶液和胶体，可选择渗析法，C错误； D．稀盐酸中的HCl具有挥发性，故进入烧杯的有和HCl均能产生白色沉淀，该实验无法排除HCl的干扰，不能证明非金属性C大于Si，D错误； 故选B。 12. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄和雌黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. As所在第四周期共18种元素 B. Sn为第ⅣA族元素，其还原性比同族元素Pb强 C. 的结构为，为As D. 该转化过程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．As原子序号为33，位于第四周期，第四周期有18种元素，A正确； B ．Sn为第ⅣA族元素，Pb和Sn同主族，原子半径Pb＞Sn，失电子能力Pb＞Sn，还原性Pb＞Sn，B错误； C．As位于第VA族，最外层电子数是5，最低价态-3，可以形成3个共价键，S位于第VIA族，最外层电子数是6，最低价态是-2，可以形成2个共价键，由图可知，为As，C正确； D．由图可知，是反应物， 为生成物，故离子方程式为：，D正确； 故答案选B。 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 某碘盐溶于水，在溶液中加入，振荡 层显紫红色 碘盐的成分是KI C 在试管①②中分别加入少量和固体，分别滴加几滴水，用温度计测量温度变化 温度降低的是①温度升高的是② 溶于水吸热，溶于水放热 D 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有，不确定是否含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去是由于Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，消耗了OH-导致碱性减弱，并非Cl2的漂白性所致，A错误； B．碘盐溶液中加入CCl4后CCl4层显紫红色，说明有I2被萃取，但碘盐成分通常为KIO3或KI，若碘盐为KI，需加氧化剂才能生成I2；若为KIO3，则需加还原剂才能生成I2，无法直接推断为KI，B错误； C．Na2CO3溶于水放热（温度应升高），NaHCO3溶于水吸热（温度应降低），现象描述与事实相反，C错误； D．火焰呈黄色是Na+的焰色反应特征，黄色可能掩盖K+的紫色，故一定含Na+，不确定是否含K+，D正确； 故答案选D。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品结构(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Y非金属性强于Z B. 原子半径： C. 分解破坏共价键 D. 和中都有极性键 【答案】C 【解析】 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W为Na；X、Y、Z原子序数依次增大，且形成的分子中每个原子均达到8电子或2电子稳定结构，结合结构示意图，X形成1个共价键且原子序数最小，故X为H；Z形成2个共价键，为O；Y形成4个共价键，为C； 【详解】A．同周期主族元素，从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：Z(O)＞Y(C)，A错误； B．一般来说，原子的电子层数越多，半径越大；相同电子层数时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：X(H)＜Z(O)＜Y(C)＜W(Na)，B错误； C．X2Z为H2O，属于共价化合物，分解时破坏O-H共价键，C正确； D．X2Z2和W2Z2分别为H2O2和Na2O2，H2O2具有O-H极性键，但Na2O2只含有O-O非极性键和离子键，不含极性键，D错误； 故答案选C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol熔融的中阳离子数目为 B. 4℃，101kPa时，54mL中含有的原子数为 C. 含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 D. 标准状况下，将22.4L通入1L溶液中被氧化的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融 电离出 和 ， 0.1 mol 熔融 中阳离子数目为 ，A项正确； B．4℃时水的密度为 1 g/mL，54 mL 水的质量为 54 g，物质的量为 3 mol；每个 H2O 分子含有 3 个原子，故原子总数为，B项错误； C．含个 的的物质的量为0.5 mol，溶解后生成 1 mol NaOH，溶液中的物质的量为 1 mol，但溶解于 1 L 水中后，溶液体积不等于 1 L，故 Na+ 物质的量浓度不是 1 mol/L，C项错误； D．标准状况下 ，22.4 L的物质的量为 1 mol，1 L 1 mol/L溶液含有 1 mol和 2 mol，Cl2 可氧化和，但的还原性更强，优先被氧化，1 mol消耗0.5 mol（反应），剩余0.5 mol可氧化1 mol（），故被氧化的的物质的量为 1 mol，数目为，D项错误； 故答案选A。 16. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B. 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C. 量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D. 定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据质量分数36.5%，密度1.2 g/mL，摩尔质量36.5 g/mol，得浓盐酸浓度为，配制100 mL 1 mol/L稀盐酸，根据，需要浓盐酸体积为，则用10 mL的量筒量取8.3 mL，A正确； B．容量瓶在配制溶液时无需干燥，因为定容时会加水至刻度线，湿润状态不影响溶液浓度，B错误； C．量筒量取后不应洗涤，因为量筒为量出式容器，其设计允许液体残留，若洗涤量筒会引入额外溶质，导致溶液配制浓度偏大，C错误； D．定容时仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选A。 17. 2025年一项诺奖级科研突破，中国学生钱伟煜成功合成了中性分子。该分子在室温迅速分解成，能量密度是TNT的2.2倍，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 若1mol分解，则产物中含有3mol共用电子对 B. 分子中的N原子均达到8电子稳定结构 C. 和属于氮元素的同素异形体 D. 反应①和反应②均有AgCl生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol分解，可以得到3 mol，1个分子含有3对共用电子对，故产物中含有9 mol共用电子对，A错误； B．分子电荷分布如图：，对于呈负电性的氮原子，其电子数为5+2+1=8，对于呈正电性的氮原子，其电子数为5+4-1=8，对于中间的氮原子，其电子数为5+3=8，故所有N原子均达到8电子稳定结构，B正确； C．和是由氮元素构成的不同种单质，互为同素异形体，C正确； D．根据原子守恒，反应①为、反应②为，均有AgCl生成，D正确； 故选A。 18. 在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。下列说法错误的是 A. 与浓盐酸制备的反应离子方程式为： B. 次氯酸为弱电解质，其电离方程式为： C. 氯气溶于NaCl溶液，还存在反应： D. 随着增大，促进了与的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Mn2+、Cl2和H2O，离子方程式为：A正确； B．HClO属于弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：，B正确； C．根据图像，随着NaCl溶液浓度增加，的浓度显著增加，而溶解的Cl2浓度降低，这说明在高浓度Cl-存在下，Cl2与Cl-结合生成了，离子方程式为：，C正确； D．根据图像，随着c(NaCl)增大，溶解的Cl2浓度降低，而浓度增加，这表明Cl2与Cl-结合生成的反应占主导地位，因为Cl2被大量转化为，导致溶液中游离Cl2减少，抑制了与的反应，另外NaCl浓度增大使Cl-浓度增大，也会抑制与的反应，D错误； 故选D。 19. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在； “热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A. “沉钒”中，温度越高，越有利于沉钒 B. 热解时产生的气体X是 C. 实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】含NaVO3和Na[Al(OH)4]的废液加入盐酸“调pH” 约为5.0，铝元素转化为Al(OH)3沉淀，与滤液中以形式存在的钒元素分离，加入氨水“沉钒”，转化为NH4VO3与滤液分离，NH4VO3热解生成NH3、H2O、V2O5，V2O5加入硅铁合金、生石灰“热还原”得到金属钒，据此解答。 【详解】A．“沉钒”中温度过高，氨水挥发加快，导致铵根浓度降低，不利于NH4VO3生成，沉钒率降低，A错误； B．由分析得，热解生成的气体X是NH3和H2O的混合气体，B错误； C．“热解”时需要的仪器有三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，盛装固体的仪器是坩埚，不是蒸发皿，C错误； D．“热还原”包括多个化学反应：硅还原五氧化二钒生成钒和二氧化硅，二氧化硅和氧化钙生成硅酸钙，加合得到硅参与的总反应式，方程式书写正确，D正确； 故选D。 20. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理① ② ③ 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法错误的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应②中生成0.3mol转移电子数 C. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 D. 该实验条件下，反应速率：③＞② 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A正确； B．反应②发生归中反应，1个得，5个失去，生成3个，故生成0.3 mol转移电子物质的量为0.5 mol，个数为，B正确； C．若用溶液代替溶液进行上述实验，则没有生成反应②所需的，反应②难以发生，现象应该不同，C错误； D．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，D正确； 故选C。 21. 某溶液中只可能含有、、、、、、中的若干种离子，阳离子的离子浓度均为，阴离子的离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 无法确定原试液中是否含有 B. 原试液中一定含有，一定不含 C. 滤液X中一定存在的阳离子是、、 D. 沉淀C中一定含，可能含 【答案】D 【解析】 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入产生沉淀，沉淀C一定含有碳酸钡，也有可能含有，原溶液可能存在； 综上推断，原溶液一定含有、，一定不含有； 从电荷守恒角度分析，阳离子、所带正电荷浓度为0.1 mol∙L−1+2×0.1 mol∙L−1=0.3 mol∙L−1；阴离子浓度均为0.2 mol∙L−1，若只含，所带负电荷浓度为2×0.2 mol∙L−1=0.4 mol∙L−1，要使电荷守恒，还需有阳离子，所以一定有，且一定不含，则原溶液含有的离子组合是、、、； 若溶液中含有，阳离子电荷总数是0.1 mol∙L−1+2×0.1 mol∙L−1+3×0.1 mol∙L−1=0.6 mol∙L−1，则阴离子必须含有、，这样才能满足电荷守恒，则原溶液含有的离子组合是、、、、； 【详解】A．虽然加入​溶液产生硫酸钡沉淀，但因前面加入稀硫酸引入了​，不过从电荷守恒角度可以确定原溶液中含有，A错误； B．由上述分析可知，原试液中可能含有、，B错误； C．因为被（酸性条件）氧化，所以滤液X中存在的阳离子是、、 、（来自稀硫酸且未完全反应）等，C错误； D．沉淀C一定含有，分析溶液中离子浓度情况可知可能存在，所以沉淀C可能含，D正确； 故选D。 22. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液中含氯的微粒、和的物质的量随的变化如图所示，已知氧化性为。下列说法错误的是 A. ②③线为，其检验试剂为湿润的淀粉碘化钾试纸 B. 当时，溶液中 C. 当时，总反应的离子方程式： D. M点的横坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化性强弱顺序：，向溶液中滴加溶液，依次发生反应：(1)氧化为，自身被还原为；(2)生成的与发生归中反应生成；(3)氧化为，自身被还原为；(4)氧化为，自身被还原为；随着溶液的加入，的物质的量先不变后减少，的物质的量先增多后减少，的物质的量最后增大，故①为，②③为，④为； 【详解】A．由分析可知，②③线为，能将氧化为，故能用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，A正确； B．从图中可知，当时，恰好完全转化为，则完全转化为，且的还原产物只有；根据元素守恒，溶液中，则，B正确； C．从图中可知，当时，被氧化的和剩余的的物质的量之比为，则总反应的离子方程式为，C正确； D．M点时，，根据Cl元素守恒，则被氧化的占总物质的量的，因此M点的横坐标为，D错误； 故答案选D。 Ⅱ卷(共56分) 23. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： 回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是___________； （2）f、g简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （3）z、d形成的简单氢化物的稳定性：z___________d(填“＜”或“＞”)。 （4）写出一种含有x、y、z、d四种元素的离子化合物：___________(填化学式)。 （5）元素e和d形成1：1的化合物与元素y和d形成1：2的化合物反应的化学方程式为：___________。 （6）用电子式表示化合物xh的形成过程：___________。 （7）其可看成是一种二元弱酸，写出它的电离方程式：___________。 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2）S2- （3）< （4）NH4HCO3（CH3COONH4） （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】图中各元素都是短周期元素，d、g都有-2价，二者处于ⅥA族，而g的原子半径、原子序数都大于d，故d为O元素、g为S元素；h有-1价，其原子序数大于g(硫)，故h为Cl元素；y有+4价、z有+5价，二者分别处于ⅣA族、ⅤA族，原子序数y＜z＜d(氧)，故y为C元素、z为N元素；x、e都+1价，二者处于ⅠA族，x的原子半径小于d(氧)，e的原子序数大于d(氧)，故x为H元素、e为Na元素；f有+3价，处于ⅢA族，其原子序数大于e(钠)，故f为Al元素；即x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素； 【小问1详解】 h是Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族。 小问2详解】 f是Al，g是S。它们的简单离子分别是Al3+和S2-。S2-的电子层数多于Al3+，因此S2-的半径更大。 【小问3详解】 z是N，d是O。它们的简单氢化物分别是NH3和H2O。N和O同属第二周期，O的非金属性强于N。非金属性越强，对应氢化物的稳定性越高。因此，NH3的稳定性小于H2O，即z < d。 【小问4详解】 x是H，y是C，z是N，d是O。一种含有这四种元素的离子化合物，可能的化合物有NH4HCO3、CH3COONH4等。 【小问5详解】 e是Na，d是O。元素e和d形成1：1的化合物是Na2O2。y是C，d是O。元素y和d形成1：2的化合物是CO2。反应方程式为。 【小问6详解】 x是H，h是Cl，化合物xh是HCl。HCl是共价化合物，其形成过程为。 【小问7详解】 x是H，d是O。x2d2是H2O2，H2O2是一种二元弱酸，分步电离，其电离方程式为；。 24. 按要求回答下列问题： Ⅰ．甲、乙、丙三种物质含有同一种元素，它们之间存在如下转化关系。 （1）若甲是一种盐，所含金属元素X在地壳中含量最多，丁为NaOH溶液。 ①NaOH的电子式：___________。 ②请写出丙→乙的离子方程式：___________。 （2）若甲为一种单质，组成元素X为第四周期用途最广的过渡金属，丁为稀。 ①X的原子序数为___________。 ②请写出乙→丙的离子方程式：___________。 ③请写出工业上冶炼甲的化学方程式：___________。 Ⅱ．和的某些化学性质相似。 （3）下列关于化合物和说法正确的是___________(填字母)。 A. 的水溶液呈酸性 B. 为非电解质 C. 是一种共价化合物 D. 中含有离子键和极性共价键 （4）溶液可吸收，生成、、和，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________。 Ⅲ．黑火药爆炸时的反应为：。 （5）反应过程中形成的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （6）当反应转移6mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. Al3++3= 4Al(OH)3↓ （2） ①. 26 ②. ③. （3）BD （4）1:8 （5）ABC （6）0.25 【解析】 【小问1详解】 根据题目描述，X是地壳中含量最多的金属元素，即Al，因此甲是含Al的盐。结合丁为NaOH溶液，可以推测甲是Al3+，乙是Al(OH)3，丙是。 ① NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，NaOH的电子式为：； ②丙是，乙是Al(OH)3，丙和甲（Al3+）反应生成Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3= 4Al(OH)3↓。 【小问2详解】 第四周期用途最广的过渡金属是Fe，因此甲是Fe，丁为稀HNO3，乙是Fe2+，丙是Fe3+， ① X是Fe，原子序数为26； ② 乙→丙中Fe2+被氧化HNO3为Fe3+，HNO3转化为NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ； ③高炉炼铁的主要反应为和CO反应生成Fe和CO2，化学方程式为：。 【小问3详解】 A．PH3与NH3类似，水溶液呈弱碱性，A错误； B．PH3在水中不电离，属于非电解质，B正确； C．PH4Cl中存在离子键（与Cl-）属于离子化合物，C错误； D．PH4Cl中的含有极性共价键（P-H），D正确； 故选BD。 【小问4详解】 溶液可吸收，生成、、和，PH3中P从-3变为+5，为还原剂。CuSO4中Cu从+2变为+1，为使电子转移数相等，需1 mol PH3对应8 mol CuSO4，因此还原剂（PH3）与氧化剂（CuSO4）的物质的量之比为1:8。 【小问5详解】 反应生成物中，  是离子化合物，含离子键，  含非极性共价键（氮氮三键），  含极性共价键（碳氧双键），故答案为 ABC。 【小问6详解】 该反应中N元素化合价由+5价下降到0价，C元素由0价上升到+4价，S元素化合价由0价下降到-2价，转移 12 mol 电子时，3 mol  被氧化，其中 0.5 mol  被  氧化（S获得2mol电子）。当转移 6 mol 电子时，被  氧化的  为：。 25. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中反应的离子方程式为___________。 （2）已知碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。 （3） （4） “沉锂”得到碳酸锂固体的操作为蒸发结晶，___________，洗涤，干燥。 （5）制备的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为1：1) （6）“氧化”反应的离子方程式为___________。 （7）为探究浓度对制备高纯溴产生的影响，实验如下： 序号 A B C 试剂组成 1mol/LNaBr+20% 1mol/LNaBr+98% 将B中反应后溶液加水 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ①B中溶液呈棕红色说明发生了氧化还原反应，此反应的还原产物为___________。 ②C中溶液颜色变浅的原因可能是___________。 ③通过上述分析可知，该过程宜选用的酸是___________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 【答案】（1） （2）趁热过滤 （3） （4） （5） ①. ②. 浓硫酸被稀释后氧化性减弱或 与水反应生成无色物质或与在水溶液中发生反应 ③. 稀硫酸 【解析】 【分析】整个流程以盐湖浓缩卤水为原料，先加入石灰乳沉淀得到滤渣，滤液经操作1除去沉淀后加入纯碱除去剩余杂质离子，再通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥得到碳酸锂固体；碳酸锂与碳粉、在高温下反应生成和、混合尾气；同时，除杂后的滤液经酸化、通入氯气氧化，用热空气吹出溴蒸气，再经纯碱溶液吸收、硫酸酸化、蒸馏得到高纯溴。 【小问1详解】 沉淀的是卤水中的，石灰乳中的提供，反应为：； 【小问2详解】 碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，因此在蒸发结晶后，需趁热过滤，以减少碳酸锂因降温溶解而造成的损失，再进行洗涤、干燥，故答案为：趁热过滤； 【小问3详解】 反应物为、、，产物为，且尾气中与物质的量之比为1:1，配平后的方程式为：； 【小问4详解】 氧化的是，氧化剂为，在酸性条件下生成，反应为：； 【小问5详解】 ①B中与浓硫酸反应生成（棕红色），浓硫酸作为氧化剂，被还原为，故还原产物为，故答案为：； ②B中生成的在浓硫酸浓度降低后，与水或过量发生反应，或过量的浓硫酸被稀释后氧化性减弱，导致浓度降低；也可能是与水反应生成无色物质，或生成的与在水溶液中发生反应，故答案为：浓硫酸被稀释后氧化性减弱或 与水反应生成无色物质或与在水溶液中发生反应； ③稀硫酸不会与发生氧化还原反应，而浓硫酸会氧化并生成污染性气体，因此宜选用稀硫酸，故答案为：稀硫酸。 26. 碘化亚铁可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症，实验室用下述装置制备。 已知：碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性； 回答下列问题： （1）试剂a为___________。 （2）焦性没食子酸的碱性溶液的作用___________。 （3）实验操作为：搭好装置→②→①___________(填序号)。 ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯 ⑤打开K，通入空气 ⑥关闭K，停止通空气 （4）“碱石灰”的作用是吸水干燥，除防止试管炸裂外，还可以防止副反应的发生。若无碱石灰装置，写出可能发生副反应的化学方程式：___________。 （5）按下面简易流程测的纯度，取a克上述样品全部溶于水后过滤，取滤液A进行下列实验： 滤液A溶液B ①配制100mLcmol/L的酸性溶液标准溶液时，需要的仪器___________、___________、玻璃棒、烧杯、量筒。 ②可用检验溶液B中是否含有未反应的，反应的离子方程式为：___________。 ③若反应消耗VmL的酸性溶液标准溶液，则样品中的纯度为___________(已知摩尔质量为)。 【答案】（1）浓硫酸 （2）吸收空气中的O2，防止Fe或FeI2被O2氧化 （3）⑤→③→④→⑥ （4） （5） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 或 ④. 【解析】 【分析】实验室制备，为防止Fe或被空气中的氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气；球形干燥管用于干燥空气，防止潮解；硬质玻璃管内铁粉和碘单质在加热条件下反应制备，易升华，在收集器内冷凝收集；为防止水蒸气进入收集器中使潮解，试剂a为浓硫酸，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为浓硫酸； 【小问2详解】 实验开始前，需通入空气以排尽装置中的氧气。但空气中含有O2，会氧化Fe或FeI2，焦性没食子酸的碱性溶液可吸收空气中的O2，则焦性没食子酸的碱性溶液的作用为吸收空气中的O2，防止Fe或FeI2被O2氧化； 【小问3详解】 实验操作为：搭好装置后，先检查气密性；再装入药品；打开K，通入空气(利用焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，排尽装置内的氧气)；点燃酒精灯，开始反应；反应结束后，撤去酒精灯；最后关闭K，停止通气。因此，正确顺序为：搭好装置→②→①→⑤→③→④→⑥； 【小问4详解】 碱石灰的作用是吸水干燥，防止水蒸气进入反应管。若无碱石灰，水蒸气可能进入反应管，导致Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，则可能发生副反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①配制100 mL c mol/L酸性KMnO4溶液需要用到100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒； ②K3[Fe(CN)6]能与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：(参考新人教2019选择性必修1第111页)或； ③滤液A中含Fe2+和I-，加入酸性KMnO4溶液后，Fe2+和I-均被氧化生成和， 1 mol FeI2失去3 mol电子，1 mol 得到5 mol电子，根据得失电子守恒可得关系式：，即n(FeI2)=n()，FeI2的质量为：m(FeI2)=×cV×10-3 mol×M g/mol=cVM×10-3 g，样品总质量为a g，故样品中的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $