第10单元 课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应-【绿卡初中创新题】2025-2026学年九年级下册化学同步教案(人教版·新教材)河北专版

该教案聚焦盐的化学性质及复分解反应，通过“试剂瓶标签破损”情境导入，联系硫酸钠与碳酸钠的检验旧知，引出盐与不同物质反应规律，搭建新旧知识衔接的学习支架。 以实验探究为核心，学生动手完成“盐+碱”“盐+盐”等实验，观察现象并归纳盐的化学性质，结合反应方程式特征总结复分解反应定义与条件，培养科学探究与实践能力及科学思维，助力学生掌握物质反应规律，为教师提供结构化教学流程。

课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应 课时 常见的盐 课型 新授课 教学内容 教科书第80～82页 素养目标 1.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。 2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。 3.能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 教学重点 盐的化学性质，复分解反应发生的条件。 教学难点 能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【情境导入】小明同学在实验室整理化学试剂时，发现盛有无色固体（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损如图所示。猜想：硫酸钠或碳酸钠。应如何检验？ 二、自主活动，探索学习 （一）盐的化学性质 【讨论】那些物质能与盐发生化学反应？ 【归纳总结】 金属+盐→新盐+新金属 酸+盐→新酸+新盐 【实验】学生完成教材P81“实验10-12”。向盛有澄清石灰水的试管中滴入碳酸钠溶液，观察现象。 实验现象 溶液中产生白色沉淀 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 实验结论 盐+碱→新盐+新碱 【实验】学生完成教材P81“实验10-13”。 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+Na2SO4 BaCl2溶液+CuSO4溶液 产生白色沉淀 BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2 结论：盐+盐→新盐+新盐 （二）复分解反应 【观察】观察下列反应方程式有何共同特征？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【归纳总结】复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 【讨论】学生分组讨论完成教材P81“思考与讨论”。 【归纳总结】复分解发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。 【讲解】结合附录I“部分酸、碱、盐的溶解度表”，总结物质在水中的溶解性口诀。 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 四、随堂训练 1.下列反应中不属于复分解反应的是 （ ） A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 2.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b点时溶液中的阳离子只有Na+ B．ab段溶液pH的逐渐减小 C．c点时溶液中的溶质有1种 D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 3.写出下列复分解反应的化学方程式。 ①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：_______________________。 ②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：_______________________。 ③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：____________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________。 五、布置作业 从实际问题出发，引出本课题内容。 复习旧知，加强新旧知识的联系，形成物质之间关系的网络图。 学生动手实验，养成规范的操作，增强观察现象的能力。 学会总结归纳，对一类反应进行分解整合，找出其特点。 板书 设计 盐的化学性质 复分解反应 一、盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 2.盐+酸→新盐+新酸 3.盐+碱→新盐+新碱 4.盐+盐→新盐+新盐 二、复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2.条件：有沉淀或有气体或有水生成 教学 反思 学科网（北京）股份有限公司 $