第10单元 课题2 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质-【绿卡初中创新题】2025-2026学年九年级下册化学同步教案(人教版·新教材)河北专版

该教案聚焦初中化学“酸的化学性质”核心知识点，通过展示实验室（硫酸、盐酸等）和生活中（醋酸、碳酸等）常见的酸，以“酸发生化学反应的条件”设问导入，关联第八单元金属与酸反应的旧知，搭建前后知识学习支架。 该资料以实验探究为主线，设计酸与指示剂作用、生锈铁钉与酸反应等实验，结合溶液导电性实验从宏观现象到微观（H⁺）解释酸的通性，体现科学探究与实践、科学思维素养。通过归纳总结与随堂训练，助学生形成化学观念，为教师提供清晰教学流程与实例，提升课堂效率。

课题2 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 课时 酸的化学性质 课型 新授课 教学内容 教科书第69～70页 素养目标 1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。 2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 3.通过溶液导电性实验，解释酸具有相似化学性质的微观原因，体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。 教学重点 酸的化学性质。 教学难点 准确描述酸与其它物质反应的现象和化学反应方程式的书写。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【展示】实验室常用的酸：硫酸、盐酸、硝酸；生活中常见的酸：醋酸、碳酸。 【思考】酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢？ 二、自主活动，探索学习 （一）探究酸的化学性质 【实验】酸与指示剂作用。 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 【归纳总结】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 【回顾】回忆第八单元所学的几种金属（镁、铁、锌）分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。 【归纳总结】酸能与活泼金属反应生成金属化合物和氢气。 【实验】酸与金属氧化物反应：在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O 【结论】酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水。 【思考】利用酸和金属氧化物的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 【例题】归纳是学习的重要方法，某同学在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质（如图所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题。 （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液加到稀盐酸中，溶液变_____。 （2）若反应②的现象为生成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为______________________，该反应的基本反应类型是____________。 （3）若反应③生成黄色溶液，则该溶液中金属阳离子的符号为____。 （二）酸具有相似化学性质的原因 【实验】学生进行教材P70“实验10-7”。 现象 烧杯中物质的稀盐酸或稀硫酸时，小灯泡发光，若为蒸馏水或乙醇，则不发光。 结论 蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电。 【归纳总结】浓在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子,即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 四、随堂训练 1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒 2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡生成，反应的化学方程式为： 。 3.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ） A．AB段的化学反应是：Al2O3 + 6HCl═2AlCl3 + 3H2O B．D点压强大于A点，因此D点温度更高 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl 五、布置作业 学生回忆实验室及生活中常见的酸，引出新课。 学生通过实验总结性质。 学生回顾知识，加强前后知识的联系，形成化学知识网络。 进一步培养学生观察现象的能力，并通过化学知识解决实际问题。 和物理知识相联系，加强学科之间的联系。 从宏观到微观，进一步建立宏观与微观的联系。 板书 设计 酸的化学性质 一、酸的化学性质 1.紫色石蕊溶液遇酸变红 2.酸能与活泼金属反应生成金属化合物和氢气 3.酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水 二、酸具有相似化学性质的原因 不同的酸溶液中都含有H+ 教学 反思 学科网（北京）股份有限公司 $